（衡水萬(wàn)卷）高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 氧化還原反應(yīng)2（含解析）.doc

氧化還原反應(yīng)2可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 o16 s32 n14 cl35.5 c12 na23 al27 k39 he4 p31 cu64 ba137 ca40 cu64 mg24 ni59一 、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）1.下列敘述正確的是( )a. 在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原b. 元素由化合物變成游離態(tài)時(shí),它可能被氧化,也可能被還原c.失電子難的原子,獲得電子的能力一定強(qiáng)d.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是( )a. b. c. d. 3.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化ki，自身發(fā)生如下變化：h2o2h2o io3i2 mno4mn2+ hno2no如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的ki，得到i2最多的是（）ah2o2bio3cmno4dhno24.2k2cro4+h2so4=k2cr2o7+k2so4+h2ok2cr2o7+6feso4+7h2so4=3fe2（so4）3+k2so4+7h2ofe2（so4）3+2hi=2feso4+i2+h2so4下列結(jié)論正確的是（）a均是氧化還原反應(yīng)b氧化性強(qiáng)弱順序是k2cr2o7fe2（so4）3i2c反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1d反應(yīng)中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.0210235.從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14cuso4+5fes2+12h2o7cu2s+5feso4+12h2so4，下列說(shuō)法中正確的是（）acuso4是氧化劑，fes2是還原劑b產(chǎn)物中的so42有一部分是氧化產(chǎn)物ccu2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物d5 mol fes2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol e轉(zhuǎn)移6.（2011自貢模擬）將51.2gcu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4，no2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/l naoh溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o，no+no2+2naoh=2nano2+h2o則生成的鹽溶液中nano3的物質(zhì)的量為（）a0.4molb0.2molc0.6mold0.8mol7.下列日常生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是a銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠cu2(oh)2co3 b用石膏點(diǎn)豆腐c不良商販用硫黃熏蒸法制作“白豆芽” d自來(lái)水廠用氯氣對(duì)水進(jìn)行消毒8.下列各組物質(zhì)：c+o2，nh3h2o+so2，cu+hno3，cl2+febr2，fe+hcl，zn+h2 so4，nahco3+hcl，fe+cl2，在不同條件下(濃度，溫度，用量)反應(yīng)，能得到不同產(chǎn)物的是 ( )a. b. c. d.9. mol的下列物質(zhì)分別與足量的稀硝酸反應(yīng)（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種），消耗硝酸的物質(zhì)的量均可看作兩部分，一部分作為氧化劑的硝酸，另一部分作為酸的硝酸（即以硝酸根離子的形式存在于反應(yīng)后的溶液中維持溶液的電中性），下列各物質(zhì)消耗硝酸的量中正確的是（單位：mol）（ ）fe：3 + ；fe3o4：9 +；fe（oh）2：3 +；feso4： +a. b.只有 c.只有 d.只有10.等物質(zhì)的量的主族金屬a.b.c分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為va.vb.vc，已知vb2vc，且vavbvc，則在c的生成物中，該金屬的化合價(jià)為 （ ）a.+1 b.+2 c.+3 d.+411.事實(shí)上,許多非金屬氧化物在一定條件下能與反應(yīng),且反應(yīng)極有規(guī)律。如: ,據(jù)此，你認(rèn)為下列方程式中不正確的是( )a.b.c.d.12.鋼鐵“發(fā)藍(lán)是將鋼鐵制品浸到某些具有氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130反應(yīng)。其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示：下列說(shuō)法不正確的是（ ） a.該生產(chǎn)過(guò)程會(huì)產(chǎn)生污染 b.反應(yīng)中的氧化劑是nano2c.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中每有16.8g fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子d.反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)13.在常溫下發(fā)生反應(yīng): (1) (2) (3)根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是( )a. 溶液中可能發(fā)生反應(yīng): b. 在(1)(3)反應(yīng)中作還原劑c. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閐. 是的還原產(chǎn)物14.已知氧化還原反應(yīng): ,其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為( )。a.10 mol b.11 mol c.12 mol d.13 mol15.2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為 用還原劑將還原成金屬鉬。則下列說(shuō)法正確的是 ( )a.反應(yīng)和都屬于置換反應(yīng) b.屬于堿性氧化物c.在反應(yīng)中和均被氧化d.利用和鋁分別還原等量的，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為2：2：3二 、填空（本大題共3小題）16.甲學(xué)生對(duì)cl2與fecl2和kscn混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。操 作 現(xiàn) 象i.a中溶液變紅 ii.稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色（1）b中反應(yīng)的離子方程式是 。（2）a中溶液變紅的原因是 。（3）為了探究現(xiàn)象ii的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 取a中黃色溶液于試管中，加入naoh溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。取a中黃色溶液于試管中，加入過(guò)量的kscn溶液，最終得到紅色溶液。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因是scn與cl2發(fā)生了反應(yīng)。（4）甲同學(xué)猜想scn可能被cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究。資料顯示：scn的電子式為 。 甲同學(xué)認(rèn)為scn中碳元素沒(méi)有被氧化，理由是 。 取a中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明scn中被氧化的元素是 。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了scn中氮元素轉(zhuǎn)化為，他的實(shí)驗(yàn)方案是 。 若scn與cl2反應(yīng)生成1 mol co2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_ mol。17.鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。（1）二氧化鈰 (ceo2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。ceo2在稀硫酸和h2o2的作用下可生成ce3+，ceo2在該反應(yīng)中作_劑。（2）自然界cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。+6價(jià)的cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻。完成并配平下列離子方程式：（3）鈦（ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）niso4xh2o是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：廢渣稀硫酸過(guò)濾濾液調(diào)ph，加入fes過(guò)濾加h2o2，調(diào)ph過(guò)濾加na2co3過(guò)濾nico3 co3濾液濾液稀硫酸niso4 so4一系列操作niso4xh2o向?yàn)V液中加入fes是為了除去cu2+、zn2+等雜質(zhì)，除去cu2+的離子方程式為_(kāi)。對(duì)濾液先加h2o2再調(diào)ph，調(diào)ph的目的是 。濾液溶質(zhì)的主要成分是niso4，加na2co3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成niso4，這兩步操作的目的是_。為測(cè)定niso4xh2o晶體中x的值，稱取26.3 g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5 g，則x的值等于 。18.酸性kmno4、h2o2、naclo在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中h2o2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (h2c2o4 )去除fe(no3)3也是重要氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。(1)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入h2o2后，銅片溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)_。(2)取300 ml 0.2 mol/l的ki溶液與一定量的酸性kmno4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的i2和kio3，則消耗kmno4的物質(zhì)的量的是_mol。(3)在fe(no3)3溶液中加入na2so3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。寫(xiě)出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式_。0.2016萬(wàn)卷作業(yè)卷（氧化還原反應(yīng)2）答案解析一 、選擇題1.b【解析】在氧化還原反應(yīng)中,有同種元素既被氧化又被還原的反應(yīng),如,a不正確;失電子難的原子,獲得電子的能力也不一定強(qiáng),如c原子,c不正確;有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)。如。2.d【解析】由圖示可知,陰影區(qū)域里的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),同時(shí)滿足不是化合反應(yīng).分解反應(yīng).置換反應(yīng),只有d中的反應(yīng)符合題意。3.b考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng).專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題分析：反應(yīng)中ii2，失去1個(gè)電子，而h2o2h2o得到2個(gè)電子，io3i2得到5個(gè)電子，mno4mn2+得到5個(gè)電子，hno2no得到1個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進(jìn)行判斷解答：解：氧化時(shí)i，h2o2h2o得到2個(gè)電子，io3i2得到5個(gè)電子，mno4mn2+得到5個(gè)電子，hno2no得到1個(gè)電子，ii2，失去1個(gè)電子，但由于io3也被還原為i2，則得到i2最多的是io3，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素化合價(jià)的變化，io3由于也被還原為i2為本題的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大4.b考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題分析：2k2cro4+h2so4=k2cr2o7+k2so4+h2o，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；k2cr2o7+6feso4+7h2so4=3fe2（so4）3+cr2（so4）3+k2so4+7h2o，cr元素的化合價(jià)降低，fe元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；fe2（so4）3+2hi=2feso4+i2+h2so4中，fe元素的化合價(jià)降低，i元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合化合價(jià)變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物來(lái)解答解答：2k2cro4+h2so4=k2cr2o7+k2so4+h2o，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；k2cr2o7+6feso4+7h2so4=3fe2（so4）3+cr2（so4）3+k2so4+7h2o，cr元素的化合價(jià)降低，fe元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；fe2（so4）3+2hi=2feso4+i2+h2so4中，fe元素的化合價(jià)降低，i元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，a屬于氧化還原反應(yīng)，而不屬于氧化還原反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b由中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強(qiáng)弱順序是：k2cr2o7fe2（so4）3i2，故b正確；c中氧化劑為k2cr2o7，還原劑為feso4，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，故c錯(cuò)誤；d中還原劑為hi，1molhi反應(yīng)失去1mol電子，則0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.021022，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移的有關(guān)計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子及計(jì)算的考查，題目難度不大5.b考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題分析：14cuso4+5fes2+12h2o7cu2s+5feso4+12h2so4中，cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，s元素的化合價(jià)由1價(jià)降低為2價(jià)，s元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為+6價(jià)，以此來(lái)解答解答：14cuso4+5fes2+12h2o7cu2s+5feso4+12h2so4中，cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，s元素的化合價(jià)由1價(jià)降低為2價(jià)，s元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為+6價(jià)，acuso4是氧化劑，fes2既是還原劑又是還原劑，故a錯(cuò)誤；bs元素的化合價(jià)既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個(gè)硫酸根離子中有3個(gè)so42是氧化產(chǎn)物，故b正確；ccu2s只是還原產(chǎn)物，故c錯(cuò)誤；d.5 mol fes2發(fā)生反應(yīng)，由s元素的化合價(jià)升高可知，有3mol6（1）=21mol e轉(zhuǎn)移，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意5 mol fes2發(fā)生反應(yīng)時(shí)只有3mols失去電子，題目難度不大6.b考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；硝酸的化學(xué)性質(zhì).專(zhuān)題：守恒法分析：51.2gcu的物質(zhì)的量為0.8mol，整個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)較復(fù)雜，但從氧化還原反應(yīng)電子得失的角度分析可以簡(jiǎn)化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物，在naoh溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成nano3和nano2，我們可以認(rèn)為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了nano2，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（cu）=2n（nano2），根據(jù)鈉元素守恒n（nano2）+n（nano3）=1mol據(jù)此解答解答：51.2gcu的物質(zhì)的量為=0.8mol，銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物，在naoh溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成nano3和nano2，則銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了nano2，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（cu）=2n（nano2），所以n（nano2）=n（cu）=0.8mol，根據(jù)鈉元素守恒可知n（nano2）+n（nano3）=0.5l2mol/l=1mol所以n（nano3）=1mol0.8mol=0.2mol故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度較大，整個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)較復(fù)雜，但從氧化還原反應(yīng)電子得失的角度分析可以簡(jiǎn)化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，清楚銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了nano2是解題的關(guān)鍵7.【答案】b試題分析：a、銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠cu2(oh)2co3，銅的化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b用石膏點(diǎn)豆腐，屬于膠體的聚沉，不是氧化還原反應(yīng)，b正確；c不良商販用硫黃熏蒸法制作“白豆芽”，硫首先轉(zhuǎn)化為so2，s元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，c錯(cuò)誤；d自來(lái)水廠用氯氣對(duì)水進(jìn)行消毒，利用的是氯氣溶于水生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性，屬于氧化還原反應(yīng)，d錯(cuò)誤，答案選b?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的判斷8.a氧氣不足時(shí)生成co，氧氣足量時(shí)生成co2，故選；二氧化硫不足時(shí)生成亞硫酸銨，足量時(shí)生成亞硫酸氫銨，故選；稀硝酸反應(yīng)生成no，濃硝酸反應(yīng)生成no2，故選；氯氣不足時(shí)只氧化亞鐵離子，氯氣足量時(shí)氧化亞鐵離子和溴離子，故選；無(wú)論條件如何，只生成fecl2，故不選；稀硫酸生成znso4和h2，濃硫酸生成znso4和so2，故選；無(wú)論條件如何，只生成nacl、co2和水，故不選；無(wú)論條件如何，只生成fecl3，故不選故選a。9.a 10.a【解析】此題考查物質(zhì)的量與氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系，此類(lèi)問(wèn)題較為典型，它所考查的不再是物質(zhì)的量與氣體體積之間單純的線性關(guān)系，而是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系考查發(fā)生在不同的物質(zhì)之間的量的關(guān)系。此題所考查的是通過(guò)金屬和酸反應(yīng)所存在的量的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算或判斷，所依據(jù)的關(guān)系為n（h2）=。已知vavb+vc，vb=2vc，則有va=3vc，根據(jù)以上關(guān)系，必然可以判斷出c金屬化合價(jià)為+1價(jià)。11.c【解析】中n為+3價(jià),應(yīng)被氧化為+5價(jià)的。12.d a因反應(yīng)過(guò)程中都生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味的氣體，則會(huì)產(chǎn)生污染，故a正確；b反應(yīng)中n元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-3價(jià)，則反應(yīng)中的氧化劑是nano2，故b正確；c由可知，失去電子為0.2mol（3-0）+0.1mol（2-0）=0.8mol電子，故c正確；d反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選d13.b【解析】由反應(yīng)(1)可知氧化性,由反應(yīng)(2)可知氧化性,由反應(yīng)(3)可知氧化性,綜上氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?結(jié)合選項(xiàng)分析可知b不正確, 在(1)中是氧化產(chǎn)物,在(3)中作氧化劑。14.b【解析】氧化劑是,其中,15.ca反應(yīng)的生成物均為化合物，則不屬于置換反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b由反應(yīng)可知，moo3屬于酸性氧化物，故b錯(cuò)誤；c反應(yīng)中，mo、s元素的化合價(jià)升高，則mo和s均被氧化，故c正確；d原等量的moo3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，若轉(zhuǎn)移6mol電子，需要還原劑物質(zhì)的量之比為3：3：2，故d錯(cuò)誤；故選c二 、填空16.答案：（1）cl2+2oh = cl+clo+ h2o（2）fe2+被cl2氧化生成fe3+，fe3+與scn反應(yīng)生成紅色的鉻合物，所以溶液變紅（3）fe3+ （4） scn中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià) 硫元素 取足量銅粉于試管中，加入a中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明a中存在no3，scn中氮元素被氧化成no316解析：（1）b裝置是用來(lái)吸收氯氣尾氣的，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可以寫(xiě)出離子方程式為：cl2+2oh = cl+clo+ h2o故答案為：cl2+2oh = cl+clo+ h2o；（2）fe2+被cl2氧化生成fe3+，f