陜西省咸陽市涇陽縣云陽中學高三化學定時訓練15(1).doc

云陽中學高三化學定時訓練1. 下列化學實驗操作，能得到相應的純凈物的是()a將一塊帶有氧化膜的鋁片浸入到濃燒堿溶液中，當恰好全部反應完畢時，再將生成溶液加熱蒸干，便得到了純凈的naalo2b向naalo2溶液中加入適量的alcl3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、加熱灼燒，便得到純凈的化合物al(oh)3c將鋁塊放入過量鹽酸中，待反應結(jié)束加熱溶液至無液體，其剩余固體為alcl3d向alcl3溶液中加入足量氨水進行反應，將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分，不能得到純凈的al2o32下列物質(zhì)跟鐵反應后的生成物與kscn溶液作用一定會產(chǎn)生紅色溶液的是()a鹽酸 bfe2(so4)3溶液 c氯氣 dcuso4溶液3下列有關金屬及其化合物的說法正確的是()4下列化學反應方程式或離子方程式符合反應事實的是()a4fe3o22fe2o3bcu2fe3=cu22fe2cfe4hno3(稀)=fe(no3)22no22h2od2fe24br3cl2(少量)=2fe32br26cl5實驗室擬用一定量的鐵與足量的稀h2so4及足量的cuo制備單質(zhì)銅，有人設計以下兩種方案：feh2cucuocuso4cu若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是()a多 b多 c相等 d無法判斷6向某晶體的溶液中加入fe2的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是()afe3的氧化性比溴的氧化性強 b該晶體中一定含有scncfe2與scn不能形成紅色化合物dfe2被溴氧化成fe37將1.12 g鐵粉加入25 ml 2 mol/l的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結(jié)果是()a鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，cl基本保持不變b往溶液中滴入無色kscn溶液，溶液變紅色cfe2和fe3物質(zhì)的量之比為51d氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為258某同學設計下列方法對a鹽的水解液進行鑒定：由此得出的結(jié)論中，不正確的是()ad溶液中存在fe(scn)3 b濾液中有fe3cb為agbr da一定為無氧酸鹽febr29某cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100 ml，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且so的物質(zhì)的量濃度為6 mol/l，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為()a5.6 g b11.2 g c22.4 g d33.6 g10(12分)(2011天津，7)圖中x、y、z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，a俗稱磁性氧化鐵，e是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。回答下列問題：(1)組成單質(zhì)y的元素在周期表中的位置是_；m中存在的化學鍵類型為_；r的化學式是_。(2)一定條件下，z與h2反應生成zh4，zh4的電子式為_。(3)已知a與1 mol al反應轉(zhuǎn)化為x時(所有物質(zhì)均為固體)，放出a kj熱量。寫出該反應的熱化學方程式：_。(4)寫出a和d的稀溶液反應生成g的離子方程式：_。(5)向含4mol d的稀溶液中，逐漸加入x粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(x2)隨n(x)變化的示意圖，并標出n(x2)的最大值。11(13分)以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：.從廢液中提純并結(jié)晶出feso47h2o。.將feso47h2o配制成溶液。.feso4溶液與稍過量的nh4hco3溶液混合，得到含feco3的濁液。.將濁液過濾，用90 熱水洗滌沉淀，干燥后得到feco3固體。.煅燒feco3，得到fe2o3固體。已知：nh4hco3在熱水中分解(1)中，加足量的鐵屑除去廢液中的fe3，該反應的離子方程式是_。(2)中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用_。(3)中，生成feco3的離子方程式是_。若feco3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是_。(4)中，通過檢驗so來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗so的操作是_。(5)已知煅燒feco3的化學方程式是4feco3o2 2fe2o34co2?，F(xiàn)煅燒464.0 kg的feco3，得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有feo，則該產(chǎn)品中fe2o3的質(zhì)量是_kg。(摩爾質(zhì)量/gmol1：feco3 116fe2o3 160feo 72)參考答案1. a 2. c 3. b 4.