陜西省寶雞市金臺高級中學高三化學下學期5月教學質(zhì)量檢測試題新人教版.doc

2013金臺高級中學高三教學質(zhì)量檢測理綜試卷化學試題 選擇題（每題7分，共42分）7.下列說法不正確的是 ( )a. 在nahco3溶液中有：c（co32-）+ c（oh-）= c(h+) + c(h2co3)b. fecl3溶液中存在：fe3+ + 3h2o fe(oh)3 +3h+ 的水解平衡，給該溶液里加少量hcl或naoh溶液，都能使該平衡向左移動c.乙酸乙酯的制取實驗中，試劑加入的順序是：無水乙醇濃硫酸冰醋酸d.實驗室制取甲烷的原理是：無水醋酸鈉和堿石灰共熱，其中堿石灰的成分是naoh和cao8.對于右圖，下列說法正確的是 （ ） a. 該反應的方程式為：2a + 2b 2c + d b. 該反應的方程式為：2a + 2b = 2c 催化劑是dc. 該反應是從正反應方向開始的d. 平衡時，v（a）正 = v(b)逆 = v(c)逆9. 富勒烯是由60個碳原子構成的分子，碳原子成鍵情況與苯分子相似，由于它形似足球，所以又稱足球烯。關于足球烯分子的敘述不正確的是 （ ）a. 一個分子中有12個五邊形、20個六邊形b. 按凱庫勒價鍵理論計算，12克足球烯可形成共價鍵的數(shù)目(共用電子對數(shù))為1.5na個c. 按碳元素的四價理論計算，一個分子中有30個碳碳雙鍵、60個碳碳單鍵d. n60 分子與足球烯分子相似，每個氮原子的最外層電子數(shù)都滿足8電子穩(wěn)定結構10. al與重氫氧化鈉（naod）的水溶液反應，其中水中不含重氫。下列說法正確的是（ ）a. 生成的氫氣中只含有h2 b. 生成的氫氣中只含有d2 c. 生成的氫氣中含有h2、hd、d2 d. 以上判斷都不正確 12. 有氧化銅、氧化鐵、氧化鋅的混合物a克，加入2mol/l的硫酸溶液50ml，恰好完全溶解。若將a克該混合物在一氧化碳中加熱充分反應，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 ( )a. 1.6g b. (a-1.6)g c. (a-3.2)g d. 無法計算13. 下列說法不正確的是 ( )a.室溫下將cao、na2o、na、naoh各5克分別投入100克水中，充分攪拌后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是caob. 正戊烷、異戊烷、新戊烷的熔沸點由高到低的順序為正異新c. alo2-、hco3-、 na+、 k+等離子不能在水溶液里大量共存d. 將nahco3溶液和na2so3溶液分別蒸干灼燒，得到的固體都不是原溶質(zhì)非選擇題（共58分）26（15分）汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務。（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應：n2(g) + o2(g) 2no(g)，是導致汽車尾氣中含有no的原因之一。t 時，向5l密閉容器中充入6.5 mol n2和7.5 mol o2，在5 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中no的物質(zhì)的量是5 mol。5 min內(nèi)該反應的平均速率 (no) = ；t 時，該反應的平衡常數(shù)k= 。 反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是 （填序號）。a混合氣體的密度 b混合氣體的壓強 c正反應速率 d單位時間內(nèi)，n2和no的消耗量之比（2）h2或co可以催化還原no以達到消除污染的目的。已知：n2(g) + o2(g) = 2no(g) dh = +180.5 kjmol12h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) h = -571.6 kjmol1則h2與no反應生成n2和h2o的熱化學方程式是 。.a、b、c三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子為na、ag、no、so、cl，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的a、b、c三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8 g。常溫下各燒杯中溶液的ph與電解時間t的關系如圖所示。據(jù)此回答下列問題：(1)m為電源的_極(填寫“正”或“負”)，甲、乙兩個燒杯中的電解質(zhì)分別為_、_(填寫化學式)。(2)計算電極f上生成的物質(zhì)為_mol。(3)寫出乙燒杯中的電解反應方程式：_。(4)若電解后甲溶液的體積為10 l，則該溶液的ph為_。27.（14分）現(xiàn)有四種單質(zhì)組成的合金a，為分析其成分，用此合金進行一系列實驗，其過程及發(fā)生的現(xiàn)象如圖所示 (1)a中含單質(zhì)為：、.(寫化學式)，(2) g的電子式為：. (3)寫出a中能與燒堿溶液反應的離子方程式： (4)寫出固體與濃硝酸反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 28.（14分）實驗室常用mno2與濃鹽酸反應制備cl2(發(fā)生裝置如圖143所示)。(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_(填序號)。a往燒瓶中加入mno2粉末 b加熱 c往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：甲方案：與足量agno3溶液反應，稱量生成的agcl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量caco3(過量)反應，稱量剩余的caco3質(zhì)量。丁方案：與足量zn反應，測量生成的h2體積。繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是_。進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣20.00 ml于錐形瓶中，用0.100 0 moll1 naoh標準溶液滴定，標準溶液在裝入滴定管前，先要對滴定管進行潤洗，潤洗的方法是_。若滴定消耗了22.00 ml標準溶液，則該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_moll1；b平行滴定后獲得實驗結果。判斷丙方案的實驗結果_(填“偏大”、“偏小”或“準確”)。已知：ksp(caco3)2.8109、ksp(mnco3)2.31011進行丁方案實驗：裝置如圖144所示(夾持器具已略去)。()使y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_轉(zhuǎn)移到_中。()反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是(排除儀器和實驗操作的影響因素) _。36【化學選修化學與技術】(15分)亞氯酸鈉(naclo2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。下圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：naclo2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出naclo23h2o。純clo2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。160 gl1naoh溶液是指160 g naoh固體溶于水所得溶液的體積為1 l。(1)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_(選填序號)。a將so2氧化成so3，增強酸性 b稀釋clo2以防止爆炸 c將naclo3氧化成clo2(2)吸收塔內(nèi)反應的化學方程式為_。吸收塔的溫度不能超過20 ，其目的是_。(3)在堿性溶液中naclo2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持naoh稍過量，判斷naoh是否過量的簡單實驗方法是_。(4)吸收塔中為防止naclo2被還原成nacl，所用還原劑的還原性應適中。除h2o2外，還可以選擇的還原劑是_(選填序號)。ana2o2 bna2s cfecl2(5)從濾液中得到naclo23h2o粗晶體的實驗操作依次是_(選填序號)。a蒸餾 b蒸發(fā) c灼燒 d過濾 e冷卻結晶37【化學選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）a、b、c、d、e五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中a為周期表中原子半徑最小的元素；b原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；c是地殼中含量最高的元素；cn-與d+具有相同的電子層結構； e原子的3d能級中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為43。試回答下列問題：（1）a2c2的電子式為 。（2）b元素與c元素電負性較大的是 （用元素符號表示）。d與c形成的可做潛水艇中生氧劑的化合物中含有的化學鍵類型為： 。（3）由a和b兩元素可以按原子數(shù)21形成的最簡單化合物中有_個鍵_個鍵；b原子的雜化類型為_，同一平面上的原子有_個。（4）e與nh3形成的配合物為e(nh3)63+，該配離子中e的價電子排布圖為：_。（5）a、c形成化合物a2c的晶胞中分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結構如右圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似。每個a2c晶胞平均占有 個分子，該晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是 。38【化學選修有機化學基礎】（15分）已知反應： （r、r可表示烴基或官能團）a可進行如下反應（方框內(nèi)物質(zhì)均為有機物，部分無機產(chǎn)物已略去）。（1）f的蒸氣密度是相同條件下h2密度的31倍，且分子中無甲基。已知1 mol f與足量金屬鈉作用產(chǎn)生h2 224 l（標準狀況），則f的分子式是 ，名稱是 。（2）g與f的相對分子質(zhì)量之差為4，則g具有的性質(zhì)是 （填序號）a可與銀氨溶液反應 b可與乙酸發(fā)生酯化反應c可與氫氣發(fā)生加成反應 d1 mol g最多可與2 mol 新制cu（oh）2發(fā)生反應（3）d能與nahco3溶液發(fā)生反應，又知兩分子d可以反應得到含有六元環(huán)的酯類化合物，e可使溴的四氯化碳溶液褪色，則de的化學方程式是： 。（4）h與b互為同分異構體，且所含官能團與b相同，則h的結構簡式可能是： 、 。（5）a轉(zhuǎn)化為b和f的化學方程式是： 。2013金臺高級中學高三教學質(zhì)量檢測理綜試卷化學試題參考答案選擇題：（42分）7、d 8、d 9、b 10、c 11、c 12、b 13、b非選擇題：（58分）26.（15分）（1） 0.2 moll1min1 （1分） 1.25 （1分） c d（2分）（2）2h2(g) + 2no(g) = n2(g) + 2h2o(l) dh = 752.1 kjmol1 （2分）. (1)負(1分)nacl(1分)agno3 (1分) (2) 0.025(2分)(3)4agno32h2o4ago24hno3 (2分) (4) 12 (2分)解析：(1)乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8 g，可知乙燒杯中為agno3(因為金屬陽離子只有ag得電子)，c電極為陰極，所以m為負極；由ph與電解時間t的關系圖可知甲為nacl溶液、丙為na2so4溶液；(2)(4)c電極生成0.1 mol ag轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，依4oh4e=2h2oo2可知電極f上生成0.025 mol o2；依2h2e=h2可知生成0.1 mol oh，c(oh)0.01 moll1，c(h)1012 moll1。27. （14分）（1）al si fe c （ 各1分，共4分） （2）略。（2分）( 3 )2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2（2分） si + 2oh- + h2o = sio32- + 2h2（2分）（4）c + 4 hno3 = co2 + 4no2 + 2h2o（2分） 電子轉(zhuǎn)移：略。（2分）28. （14分）(1) acb (2分)(2) 殘余清液中，n(cl)n(h) (或其他合理答案也給分如：殘余清液中除了剩余的鹽酸外，產(chǎn)物mncl2也能與agno3溶液反應，生成agcl ) （2分）潤洗的方法：給堿式滴定管里加少量naoh標準溶液，然后傾斜滴定管并慢慢旋轉(zhuǎn)，使整個滴定管內(nèi)壁都潤上naoh標準溶液后，從下端放出潤洗液（2分） 0.110（2分）偏小（2分）() zn粒殘余清液(（2分）() 裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫（2分）36. （15分）(1)b(2分)(2)2naoh2clo2h2o2=2naclo22h2oo2(3分) 防止h2o2分解(2分)(3)連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的ph，保證ph7 (3分)(4)a(2分)(5)bed(3分)解析：由流程可知吸收塔內(nèi)一定生成naclo2，由化合價clo2naclo2化合價降低，所以h2o2中o的化合價升高，產(chǎn)物為o2，配平化學方程式即可；(4)應選擇還原性適中的還原劑，na2s、fecl2還原性太強，可把naclo2還原成nacl，結合h2o2可知na2o2符合。37.（15分）hhoo（1） （2分） （2）o（1分）；離子鍵、非極性鍵（2分）（3）5；1；sp2；6 （各1分，共4分） （4）（2分） 3d （5）8；(2