陜西省寶雞市金臺高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期5月教學(xué)質(zhì)量檢測試題新人教版.doc

2013金臺高級中學(xué)高三教學(xué)質(zhì)量檢測理綜試卷化學(xué)試題 選擇題（每題7分，共42分）7.下列說法不正確的是 ( )a. 在nahco3溶液中有：c（co32-）+ c（oh-）= c(h+) + c(h2co3)b. fecl3溶液中存在：fe3+ + 3h2o fe(oh)3 +3h+ 的水解平衡，給該溶液里加少量hcl或naoh溶液，都能使該平衡向左移動c.乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)中，試劑加入的順序是：無水乙醇濃硫酸冰醋酸d.實(shí)驗(yàn)室制取甲烷的原理是：無水醋酸鈉和堿石灰共熱，其中堿石灰的成分是naoh和cao8.對于右圖，下列說法正確的是 （ ） a. 該反應(yīng)的方程式為：2a + 2b 2c + d b. 該反應(yīng)的方程式為：2a + 2b = 2c 催化劑是dc. 該反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始的d. 平衡時(shí)，v（a）正 = v(b)逆 = v(c)逆9. 富勒烯是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，碳原子成鍵情況與苯分子相似，由于它形似足球，所以又稱足球烯。關(guān)于足球烯分子的敘述不正確的是 （ ）a. 一個(gè)分子中有12個(gè)五邊形、20個(gè)六邊形b. 按凱庫勒價(jià)鍵理論計(jì)算，12克足球烯可形成共價(jià)鍵的數(shù)目(共用電子對數(shù))為1.5na個(gè)c. 按碳元素的四價(jià)理論計(jì)算，一個(gè)分子中有30個(gè)碳碳雙鍵、60個(gè)碳碳單鍵d. n60 分子與足球烯分子相似，每個(gè)氮原子的最外層電子數(shù)都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10. al與重氫氧化鈉（naod）的水溶液反應(yīng)，其中水中不含重氫。下列說法正確的是（ ）a. 生成的氫氣中只含有h2 b. 生成的氫氣中只含有d2 c. 生成的氫氣中含有h2、hd、d2 d. 以上判斷都不正確 12. 有氧化銅、氧化鐵、氧化鋅的混合物a克，加入2mol/l的硫酸溶液50ml，恰好完全溶解。若將a克該混合物在一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 ( )a. 1.6g b. (a-1.6)g c. (a-3.2)g d. 無法計(jì)算13. 下列說法不正確的是 ( )a.室溫下將cao、na2o、na、naoh各5克分別投入100克水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是caob. 正戊烷、異戊烷、新戊烷的熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)檎愋耤. alo2-、hco3-、 na+、 k+等離子不能在水溶液里大量共存d. 將nahco3溶液和na2so3溶液分別蒸干灼燒，得到的固體都不是原溶質(zhì)非選擇題（共58分）26（15分）汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：n2(g) + o2(g) 2no(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有no的原因之一。t 時(shí)，向5l密閉容器中充入6.5 mol n2和7.5 mol o2，在5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中no的物質(zhì)的量是5 mol。5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 (no) = ；t 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 。 反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是 （填序號）。a混合氣體的密度 b混合氣體的壓強(qiáng) c正反應(yīng)速率 d單位時(shí)間內(nèi)，n2和no的消耗量之比（2）h2或co可以催化還原no以達(dá)到消除污染的目的。已知：n2(g) + o2(g) = 2no(g) dh = +180.5 kjmol12h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) h = -571.6 kjmol1則h2與no反應(yīng)生成n2和h2o的熱化學(xué)方程式是 。.a、b、c三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子為na、ag、no、so、cl，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的a、b、c三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8 g。常溫下各燒杯中溶液的ph與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答下列問題：(1)m為電源的_極(填寫“正”或“負(fù)”)，甲、乙兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)分別為_、_(填寫化學(xué)式)。(2)計(jì)算電極f上生成的物質(zhì)為_mol。(3)寫出乙燒杯中的電解反應(yīng)方程式：_。(4)若電解后甲溶液的體積為10 l，則該溶液的ph為_。27.（14分）現(xiàn)有四種單質(zhì)組成的合金a，為分析其成分，用此合金進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，其過程及發(fā)生的現(xiàn)象如圖所示 (1)a中含單質(zhì)為：、.(寫化學(xué)式)，(2) g的電子式為：. (3)寫出a中能與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式： (4)寫出固體與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 28.（14分）實(shí)驗(yàn)室常用mno2與濃鹽酸反應(yīng)制備cl2(發(fā)生裝置如圖143所示)。(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_(填序號)。a往燒瓶中加入mno2粉末 b加熱 c往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量agno3溶液反應(yīng)，稱量生成的agcl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量caco3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的caco3質(zhì)量。丁方案：與足量zn反應(yīng)，測量生成的h2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是_。進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣20.00 ml于錐形瓶中，用0.100 0 moll1 naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，標(biāo)準(zhǔn)溶液在裝入滴定管前，先要對滴定管進(jìn)行潤洗，潤洗的方法是_。若滴定消耗了22.00 ml標(biāo)準(zhǔn)溶液，則該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_moll1；b平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。已知：ksp(caco3)2.8109、ksp(mnco3)2.31011進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖144所示(夾持器具已略去)。()使y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_轉(zhuǎn)移到_中。()反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素) _。36【化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)】(15分)亞氯酸鈉(naclo2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。下圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：naclo2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出naclo23h2o。純clo2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。160 gl1naoh溶液是指160 g naoh固體溶于水所得溶液的體積為1 l。(1)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_(選填序號)。a將so2氧化成so3，增強(qiáng)酸性 b稀釋clo2以防止爆炸 c將naclo3氧化成clo2(2)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。吸收塔的溫度不能超過20 ，其目的是_。(3)在堿性溶液中naclo2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持naoh稍過量，判斷naoh是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是_。(4)吸收塔中為防止naclo2被還原成nacl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除h2o2外，還可以選擇的還原劑是_(選填序號)。ana2o2 bna2s cfecl2(5)從濾液中得到naclo23h2o粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_(選填序號)。a蒸餾 b蒸發(fā) c灼燒 d過濾 e冷卻結(jié)晶37【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）a、b、c、d、e五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中a為周期表中原子半徑最小的元素；b原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；c是地殼中含量最高的元素；cn-與d+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； e原子的3d能級中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為43。試回答下列問題：（1）a2c2的電子式為 。（2）b元素與c元素電負(fù)性較大的是 （用元素符號表示）。d與c形成的可做潛水艇中生氧劑的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為： 。（3）由a和b兩元素可以按原子數(shù)21形成的最簡單化合物中有_個(gè)鍵_個(gè)鍵；b原子的雜化類型為_，同一平面上的原子有_個(gè)。（4）e與nh3形成的配合物為e(nh3)63+，該配離子中e的價(jià)電子排布圖為：_。（5）a、c形成化合物a2c的晶胞中分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似。每個(gè)a2c晶胞平均占有 個(gè)分子，該晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是 。38【化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）已知反應(yīng)： （r、r可表示烴基或官能團(tuán)）a可進(jìn)行如下反應(yīng)（方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物，部分無機(jī)產(chǎn)物已略去）。（1）f的蒸氣密度是相同條件下h2密度的31倍，且分子中無甲基。已知1 mol f與足量金屬鈉作用產(chǎn)生h2 224 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則f的分子式是 ，名稱是 。（2）g與f的相對分子質(zhì)量之差為4，則g具有的性質(zhì)是 （填序號）a可與銀氨溶液反應(yīng) b可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)c可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) d1 mol g最多可與2 mol 新制cu（oh）2發(fā)生反應(yīng)（3）d能與nahco3溶液發(fā)生反應(yīng)，又知兩分子d可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物，e可使溴的四氯化碳溶液褪色，則de的化學(xué)方程式是： 。（4）h與b互為同分異構(gòu)體，且所含官能團(tuán)與b相同，則h的結(jié)構(gòu)簡式可能是： 、 。（5）a轉(zhuǎn)化為b和f的化學(xué)方程式是： 。2013金臺高級中學(xué)高三教學(xué)質(zhì)量檢測理綜試卷化學(xué)試題參考答案選擇題：（42分）7、d 8、d 9、b 10、c 11、c 12、b 13、b非選擇題：（58分）26.（15分）（1） 0.2 moll1min1 （1分） 1.25 （1分） c d（2分）（2）2h2(g) + 2no(g) = n2(g) + 2h2o(l) dh = 752.1 kjmol1 （2分）. (1)負(fù)(1分)nacl(1分)agno3 (1分) (2) 0.025(2分)(3)4agno32h2o4ago24hno3 (2分) (4) 12 (2分)解析：(1)乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8 g，可知乙燒杯中為agno3(因?yàn)榻饘訇栯x子只有ag得電子)，c電極為陰極，所以m為負(fù)極；由ph與電解時(shí)間t的關(guān)系圖可知甲為nacl溶液、丙為na2so4溶液；(2)(4)c電極生成0.1 mol ag轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，依4oh4e=2h2oo2可知電極f上生成0.025 mol o2；依2h2e=h2可知生成0.1 mol oh，c(oh)0.01 moll1，c(h)1012 moll1。27. （14分）（1）al si fe c （ 各1分，共4分） （2）略。（2分）( 3 )2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2（2分） si + 2oh- + h2o = sio32- + 2h2（2分）（4）c + 4 hno3 = co2 + 4no2 + 2h2o（2分） 電子轉(zhuǎn)移：略。（2分）28. （14分）(1) acb (2分)(2) 殘余清液中，n(cl)n(h) (或其他合理答案也給分如：殘余清液中除了剩余的鹽酸外，產(chǎn)物mncl2也能與agno3溶液反應(yīng)，生成agcl ) （2分）潤洗的方法：給堿式滴定管里加少量naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后傾斜滴定管并慢慢旋轉(zhuǎn)，使整個(gè)滴定管內(nèi)壁都潤上naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液后，從下端放出潤洗液（2分） 0.110（2分）偏?。?分）() zn粒殘余清液(（2分）() 裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫（2分）36. （15分）(1)b(2分)(2)2naoh2clo2h2o2=2naclo22h2oo2(3分) 防止h2o2分解(2分)(3)連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的ph，保證ph7 (3分)(4)a(2分)(5)bed(3分)解析：由流程可知吸收塔內(nèi)一定生成naclo2，由化合價(jià)clo2naclo2化合價(jià)降低，所以h2o2中o的化合價(jià)升高，產(chǎn)物為o2，配平化學(xué)方程式即可；(4)應(yīng)選擇還原性適中的還原劑，na2s、fecl2還原性太強(qiáng)，可把naclo2還原成nacl，結(jié)合h2o2可知na2o2符合。37.（15分）hhoo（1） （2分） （2）o（1分）；離子鍵、非極性鍵（2分）（3）5；1；sp2；6 （各1分，共4分） （4）（2分） 3d （5）8；(2