（廣東專用）高三化學一輪復習精練 第8講 鐵及其化合物B（含解析） 新人教版.doc

第8講鐵及其化合物b1常溫下可以用鐵制容器盛裝的是()a濃鹽酸b濃硫酸c稀硝酸 d硫酸銅溶液2將鐵片投入下列溶液中，不放出氣體，并且fe片質(zhì)量減輕的是()acuso4 bh2so4cagno3 dfecl33將下列四種化合物分別溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)紅色的是()afeo bfe2o3cfecl3 dfe2(so4)34下列關于鐵的敘述正確的是()鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕在人體的血紅蛋白中含有鐵元素鐵位于元素周期表中第四周期第b族鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒鐵與強氧化劑硝酸反應的產(chǎn)物僅是fe(no3)3不能通過化合反應制得fecl2和fe(oh)3a bc d52012西安模擬 將一淺綠色溶液置于空氣中，變黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水中，形成一種紅褐色膠體，下列說法中錯誤的是()a該淺綠色溶液中含有fe2，在空氣中被氧化為fe3b欲檢驗該黃色溶液中是否含有未被氧化的fe2，向其中滴加kscn溶液c配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止fe2的水解與氧化d欲檢驗淺綠色溶液中是否含有fe3，滴入kscn溶液，看是否變紅色6fecl3、cucl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()a加入kscn溶液一定不變紅色b溶液中一定含fe2c溶液中一定含cu2d剩余固體中一定含銅72012臺州四校聯(lián)考 下列有關物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是()a二氧化錳具有強氧化性，可用作h2o2分解的氧化劑bk2feo4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒c向過量稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案dfe3具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅8(雙選)下列過程中發(fā)生氧化還原反應的是()acu和稀hno3反應bfe3o4和稀hno3反應cna2co3溶液與鹽酸反應dcaco3高溫分解92013揭陽聯(lián)考 (雙選)下列試驗現(xiàn)象預測正確的是()圖k85a實驗：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變b實驗：酸性kmno4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去c實驗：微熱稀hno3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色d實驗：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應10下列反應的離子方程式正確的是()afe3o4與稀硝酸反應：fe3o48h=fe22fe34h2obfecl3溶液腐蝕電路板：fe3cu=fe2cu2c用fes除去工業(yè)廢水中的hg2：feshg2=hgsfe2d0.1 mol febr2中滴入含cl2 0.1 mol 氯水：2fe24br3cl2=2fe32br26cl11下列除雜過程中，所選用的試劑或方法不正確的是()ana2co3固體中混有nahco3：充分加熱固體混合物bfecl2溶液中混有fecl3：加入過量的鐵粉，過濾cfe2o3固體混有al2o3：加入過量的鹽酸，過濾dfecl3溶液中混有fecl2：通入足量的cl212中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖k86所示。將d溶液滴入沸水中可得到以f為分散質(zhì)的紅褐色膠體。圖k86請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中f粒子直徑大小的范圍：_。(2)a、b、h的化學式：a_、b_、h_。(3)h2o2分子的電子式為_。寫出c的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：_。(4)寫出鑒定e中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_。(5)在c溶液中加入與c等物質(zhì)的量的na2o2，恰好使c轉(zhuǎn)化為f，寫出該反應的離子方程式：_。13下面是某化學學習小組通過實驗探究來學習“鐵的三種價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化”的案例。(1)材料及試劑：具支試管、_(玻璃儀器)、u形管、多孔塑料墊板、粗(細)玻璃管、酒精燈、鐵架臺、止水夾、乳膠管、單孔塞、鋅粒、feo、fe2o3、稀硫酸等。(2)實驗裝置實驗前需要檢查該裝置的氣密性，方法是_。圖k87(3)u形管中裝入的藥品是_，其作用是_。(4)待鋅粒與稀硫酸反應一段時間后，再點燃酒精燈甲和酒精燈乙，這樣操作的必要性是_。(5)實驗完畢，關閉止水夾，熄滅兩只酒精燈，可以觀察到具支試管與長頸漏斗中的現(xiàn)象是_，關閉止水夾的目的是_。(6)玻璃管冷卻后，取出玻璃管內(nèi)的物質(zhì)檢驗有單質(zhì)鐵存在，寫出玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：_。14已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：(1)寫出d的化學式_，h的化學式_。(2)寫出由e轉(zhuǎn)變成f的化學方程式_。(3)檢驗g溶液中金屬陽離子的方法是_，向g溶液加入a的有關離子反應方程式_。15把5.6 g fe放入足量鹽酸中，fe完全反應，請完成下列問題。(1)寫出該反應的化學方程式；(2)5.6 g fe的物質(zhì)的量；(3)生成h2的體積(標準狀況)。 (2)(3)寫出計算過程1b解析 鐵能溶于濃鹽酸，故a錯；濃硫酸能鈍化鐵，故b正確；鐵能溶于稀硝酸，故c錯；鐵與硫酸銅溶液能反應，故d錯。2d解析 a項中fe置換出cu而使鐵片質(zhì)量增大；b項中產(chǎn)生氣體；c項中fe置換出ag而使鐵片質(zhì)量增大；d項發(fā)生反應：fe2fecl3=3fecl2，符合條件，故選d。3a4b解析 當鐵中含有雜質(zhì)時，在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學腐蝕，而純鐵的抗腐蝕能力較強；鐵位于元素周期表的第族，而不是b族；鐵在氧氣中能發(fā)光、發(fā)熱、劇烈燃燒，而與水蒸氣反應則不會發(fā)光，看不到燃燒現(xiàn)象；鐵與強氧化劑反應，能被氧化為fe3，但若鐵過量，則fe3被fe還原為fe2，所以，fe與hno3反應可能因鐵過量而生成fe(no3)2；fecl2、fe(oh)3都可通過化合反應制得fe2fecl3=3fecl2，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。5b解析 向該黃色溶液中滴加kscn溶液，溶液變紅色，可以證明含有fe3。6c解析 氧化性fe3cu2，加入fe先還原fe3，然后再還原cu2。7d解析 h2o2分解的反應中mno2的作用是催化劑，a項錯誤；k2feo4中鐵的化合價為6價，具有強氧化性，b項錯誤；過量稀硫酸與廢鐵屑(含氧化鐵)反應生成的硫酸亞鐵中混有硫酸鐵，產(chǎn)品不純，應加入過量鐵屑，c項錯誤；fe3可溶解cu，發(fā)生反應2fe3cu=2fe2cu2，d項正確。8ab解析 cu和稀hno3反應，fe3o4和稀hno3反應，都有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應。9bd解析 實驗：振蕩后靜置，上層溶液顏色褪色，故a錯；實驗：微熱稀hno3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)變?yōu)榧t棕色，故c錯。10c解析 a項，稀硝酸有氧化性，會氧化fe2；b項，電荷不守恒；d項，離子方程式應為2fe22br2cl2=2fe3br24cl。11c解析 c項，不僅雜質(zhì)與鹽酸能反應，而且氧化鐵也能溶與鹽酸，所以不能選鹽酸除雜質(zhì)，應選過量氫氧化鈉溶液、過濾除雜。12(1)1100 nm(2)fefesh2so4(稀)(3)ho, o, )h2fe2h2o22h=2fe32h2o(4)取少量e于試管中，用膠頭滴管滴入naoh溶液，加熱試管，在試管口放一濕潤的紅色石蕊試紙，觀察到紅色石蕊試紙變藍，證明e中有nh存在(5)4fe24na2o26h2o=4fe(oh)3o28na解析 以紅褐色膠體f是fe(oh)3為突破口，再根據(jù)fe(oh)3的生成和性質(zhì)可推知：a為fe，b為fes，c為feso4，d為fe2(so4)3，e為(nh4)2so4，h為稀h2so4。13(1)長頸漏斗(答“分液漏斗”或“漏斗”錯)(2)關閉止水夾，在長頸漏斗中注入水，如果漏斗中能夠形成一段水柱，且水柱在短時間內(nèi)不回落，則證明該裝置氣密性良好(3)堿石灰(或無水氯化鈣)除去氫氣中的水蒸氣(或答“干燥氫氣”)(4)排出裝置體系中的空氣，防止爆炸(5)具支試管中的液面下降，長頸漏斗中的液面上升防止被還原出的鐵再被氧化(6)feoh2feh2o、fe2o33h22fe3h2o解析 (1)對照實驗裝置圖可知，缺少的玻璃儀器是長頸漏斗。(2)該裝置中有長頸漏斗，故可采用注水法檢查裝置氣密性。(3)鐵的氧化物的還原需要干燥的還原性氣體，否則水蒸氣容易與還原出的鐵反應，故u形管中是干燥劑。(4)反應前裝置中有空氣，若剛通入氫氣時便加熱，可能會導致爆炸，故采用先通入氫氣排出空氣然后再加熱的方法。(5)熄滅酒精燈，玻璃管內(nèi)反應結(jié)束，關閉止水夾，因為鋅粒與酸仍然反應產(chǎn)生氣體，使裝置內(nèi)氣壓升高，具支試管中的液體被壓入長頸漏斗中。(6)玻璃管中發(fā)生的是鐵的氧化物被氫氣還原的反應。14(1)kclagcl(2)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(3)取適量g溶液于試管中，向試管中滴加kscn溶液，若出現(xiàn)紅色，證明溶液中有fe32fe3fe=3fe2解析 (1)圖中e、f、g為氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氯化鐵，則a、b為鐵、氯化亞鐵，