福建省泉州市安溪八中高三理總（化學(xué)部分）上學(xué)期質(zhì)檢試卷（含解析）.doc

2013-2014學(xué)年福建省泉州市安溪八中高三（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷（理科）一、選擇題（本題18小題，每小題3分，共54分每小題只有1個選項正確）1（3分）（2013秋煙臺期末）下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是（）afe（oh）3bfecl3ch2sio3dnahco3考點：鐵的氧化物和氫氧化物；硅和二氧化硅；鈉的重要化合物專題：碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物分析：化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，a、氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵；b、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；c、硅酸不能通過化合反應(yīng)得到；d、二氧化碳、水和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；解答：解：化合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)a、可以實現(xiàn)，反應(yīng)方程式為：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3，故a不選；b、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵：2fe+3cl22fecl3，故b不選；c、二氧化硅不溶于水，硅酸不能通過化合反應(yīng)得到，故c選；d、二氧化碳、水和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式na2co3+co2+h2o2nahco3，故d不選故選：c點評：本題考查鐵的氫氧化物、硅酸制備、碳酸氫鈉制備反應(yīng)、鐵的氯化物的制取反應(yīng)，考查了化合反應(yīng)的概念，難度中等2（3分）（2009金華模擬）從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在hcl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂下列說法不正確的是（）a此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富b第步電解時陰極產(chǎn)生氯氣c步驟的目的是從海水中提取mgcl2d以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)考點：金屬冶煉的一般原理；海水資源及其綜合利用專題：金屬概論與堿元素分析：a、貝殼和海水資源豐富；b、電解熔融的氯化鎂陰極生成金屬鎂；c、海水提取鎂是先沉淀鎂離子，在溶解生成氯化鎂溶液，一定條件下得到氯化鎂固體；d、根據(jù)提取過程中的化學(xué)反應(yīng)分析判斷；解答：解：a、貝殼和海水是海水中提取鎂的主要原料，自然界中來源豐富廉價，故a正確；b、第步電解熔融的氯化鎂，陰極產(chǎn)生鎂，陽極生成氯氣，故b錯誤；c、把貝殼制成石灰乳用于沉淀鎂離子；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物氫氧化鎂；將沉淀物氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，結(jié)晶過濾、在hcl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物得到氯化鎂；故c正確；d、以上提取鎂的過程中涉及化合反應(yīng)為貝殼制成石灰乳利用的氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣、分解反應(yīng)為貝殼分解生成氧化鈣和水，氯化鎂電解生成氯氣和鎂；復(fù)分解反應(yīng)是氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀溶于鹽酸反應(yīng)，故d正確；故選b點評：本題考查了海水提取鎂的工藝流程，主要考查過程中的化學(xué)反應(yīng)特征3（3分）（2010鄭州一模）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）a含有大量al3+的溶液：na+、nh4+、so42、clb堿性溶液：na+、ca2+、so42、co32c含有大量fe3+的溶液：na+、mg2+、no3、scnd含有大量no3的溶液：h+、fe2+、so42、cl考點：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：a、含有大量al3+的溶液，顯酸性，該組離子不反應(yīng)；b、利用離子之間結(jié)合生成沉淀來分析；c、利用離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子來分析；d、利用氧化還原反應(yīng)來分析離子不能共存解答：解：a、因含有大量al3+的溶液顯酸性，且該組離子之間不發(fā)生反應(yīng)，則能夠大量共存，故a正確；b、因堿性溶液中ca2+與co32結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，ca2+、so42結(jié)合生成微溶物硫酸鈣，則不能大量共存，故b錯誤；c、因fe3+與scn結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能大量共存，故c錯誤；d、因no3與h+、fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則該組離子不能大量共存，故d錯誤；故選a點評：本題考查離子的共存問題，明確常見離子能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否結(jié)合生成絡(luò)離子、能否結(jié)合生成沉淀時解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注重歸納總結(jié)來解答此類習(xí)題4（3分）（2014松江區(qū)二模）將5.4g al投入200.0ml 2.0moll1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余該溶液可能為（）ahno3溶液bba（oh）2溶液ch2so4溶液dhcl溶液考點：鋁的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計算專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：200.0ml 2.0moll1的某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2l2.0moll1=0.4mol，al的物質(zhì)的量為=0.2mol，利用反應(yīng)判斷金屬過量，并生成氫氣即可解答：解：200.0ml 2.0moll1的某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2l2.0moll1=0.4mol，al的物質(zhì)的量為=0.2mol，a、因al與hno3溶液不生成氫氣，則不符合題意，故a錯誤；b、由2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，0.2molal與0.4molba（oh）2溶液反應(yīng)時，堿過量，故b錯誤；c、由2al+6h+2al3+3h2，0.2molal與0.4molh2so4溶液，硫酸過量，故c錯誤；d、由2al+6h+2al3+3h2，0.2molal與0.4molhcl溶液，al過量，故d正確；故選d點評：本題考查鋁的化學(xué)性質(zhì)，明確鋁與酸堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，并注意利用量來判斷過量問題即可解答5（3分）（2010長葛市校級一模）配制100ml 1.0mol/lna2co3溶液，下列操作正確的是（）a稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容b稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100ml蒸餾水，攪拌、溶解c轉(zhuǎn)移na2co3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中d定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專題：化學(xué)實驗基本操作分析：a、容量瓶不能作為溶解儀器；b、碳酸鈉溶液的配制時，加水溶解過程中，水的量不能太多；c、移液操作需要玻璃棒來引流；d、根據(jù)配制溶液的實驗步驟來回答解答：解：a、容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應(yīng)先在燒杯中溶解，故a錯誤；b、100ml碳酸鈉溶液的配制時，溶解過程就加入100ml的水，則下面的實驗：移液、洗滌、定容再加上水，溶液體積就會超過100ml，故b錯誤；c、移液操作時，防止液體外濺，需要玻璃棒來引流，故c錯誤；d、定容后，塞好瓶塞，要進行搖勻操作，故d正確故選d點評：本題是一道關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗基本操作題，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大6（3分）（2013秋安溪縣校級月考）下列推斷正確的是（）a純凈的鎂在空氣中著火燃燒得到產(chǎn)物是混合物且不能用干粉滅火器撲滅bna2o、na2o2組成元素相同，與 co2反應(yīng)產(chǎn)物也相同cno2是大氣污染氣體，溶于水后的溶液能導(dǎo)電，屬于強電解質(zhì)d新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色考點：鎂的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；鈉的重要化合物專題：元素及其化合物分析：a鎂能在二氧化碳中燃燒；b過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣、氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；cno2是非電解質(zhì)；d酸能使紫色石蕊試液變紅色，次氯酸有漂白性解答：解：a.2mg+co22mgo+c、3mg+n2mg3n2、2mg+o22mgo，所以純凈的鎂在空氣中著火燃燒得到產(chǎn)物是混合物且不能用干粉滅火器撲滅，故a正確；b.2na2o2+2co2=2na2co3+o2、na2o+co2=na2co3，所以其反應(yīng)產(chǎn)物不同，故b錯誤；cno2和水反應(yīng)生成hno3，hno3電離出陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，所以no2是非電解質(zhì)、hno3是電解質(zhì)，故c錯誤；dcl2+h2o=hcl+hclo，溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，hclo具有漂白性，能使溶液褪色，故d錯誤；故選a點評：本題考查了物質(zhì)間反應(yīng)及基本概念，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意a中鎂能中二氧化碳燃燒，多數(shù)酸性氧化物屬于非電解質(zhì)，題目難度不大7（3分）（2013秋安溪縣校級月考）設(shè) na為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（）a78g過氧化鈉晶體中，含2na個陰離子b56gfe與稀hn03完全反應(yīng)時一定轉(zhuǎn)移3na個電子c常溫常壓下，22.4l氦氣含有na個氦原子d2.3g na和足量的o2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1na考點：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子；b當(dāng)硝酸不足，鐵過量時反應(yīng)生成的是亞鐵離子，1mol鐵完全反應(yīng)失去2mol電子；c稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子；d鈉為1價金屬，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.1mol電子解答：解：a78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，故a錯誤；b.56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵完全反應(yīng)失去的電子可能為2mol或3mol，轉(zhuǎn)移的電子不一定為3na，故b錯誤；c標(biāo)況下22.4l氦氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣中含有1mol氦原子，含有na個氦原子，故c錯誤；d.2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1na，故d正確；故選d點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項c為易錯點，注意稀有氣體為單原子分子8（3分）（2013北京模擬）已知：向kmno4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向fecl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉ki試紙上，試紙變?yōu)樗{色下列判斷正確的為（）a上述實驗證明氧化性：mno4cl2fe3+i2b上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)c實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸踜i試紙變藍d實驗證明fe2+既有氧化性又有還原性考點：氧化性、還原性強弱的比較專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，濃鹽酸做還原劑；氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，亞鐵離子做還原劑；三價鐵將碘離子氧化為單質(zhì)碘，三價鐵是氧化劑，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性解答：解：a、高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，每個反應(yīng)的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性mno4cl2，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，所以氧化性cl2fe3+，三價鐵將碘離子氧化為單質(zhì)碘，二價鐵是還原產(chǎn)物，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，所以氧化性f3+i2，故a正確；b、三個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故b錯誤；c、生成cl2，氧化性強于i2，也能使其變藍，故c錯誤；d、反應(yīng)中fe2+只是化合價升高，只反映其具有還原性，故d錯誤故選a點評：本題考查學(xué)生關(guān)于氧化還原反應(yīng)中的概念以及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答9（3分）（2013秋安溪縣校級月考）下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）a將少量so2氣體通入naclo溶液中：2clo+so2+h2oso3+2hclob用濃鹽酸與mno2反應(yīng)制取少量氯氣：mno2+2h+2clmn2+2h2o+cl2c向偏鋁酸鈉溶液中通入過量co2：alo2co2+2h2oal（oh）3+hco3d溴化亞鐵溶液中滴入過量的新制氯水：2fe2+cl22fe3+2cl考點：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：a次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化成硫酸根離子；b根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；c二氧化碳過量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子；d氯水過量，亞鐵離子和溴離子都被氯氣氧化，漏掉了溴離子與氯氣的反應(yīng)解答：解：a將少量so2氣體通入naclo溶液中，反應(yīng)生成硫酸和氯化鈉，正確的離子方程式為：clo+so2+h2oso42+2h+cl，故a錯誤；b用濃鹽酸與mno2反應(yīng)制取少量氯氣，離子方程式中電荷和質(zhì)量都不守恒，正確的離子方程式為：mno2+4h+2clmn2+2h2o+cl2，故b錯誤；c向偏鋁酸鈉溶液中通入過量co2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3，故c正確；d溴化亞鐵溶液中滴入過量的新制氯水，溴離子也被氧化，正確的離子方程式為：2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6cl，故d錯誤；故選c點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項d為易錯點，注意氯水過量的情況10（3分）（2011秋道里區(qū)校級期中）能用離子方程式h+oh=h2o表示的反應(yīng)是（）a稀醋酸和氫氧化鉀反應(yīng)b硫酸氫鈉和燒堿溶液反應(yīng)c稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)d稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)考點：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)可用離子方程式h+oh=h2o表示，以此來解答解答：解：a稀醋酸和氫氧化鉀反應(yīng)的離子反應(yīng)為hac+oh=h2o+ac，故a錯誤；b硫酸氫鈉和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為h+oh=h2o，故b正確；c稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)的離子反應(yīng)為2h+cu（oh）2=cu2+2h2o，故c錯誤；d稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，故d錯誤；故選b點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，明確酸堿中和的實質(zhì)及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，難度不大11（3分）（2013秋安溪縣校級月考）把一塊鎂鋁合金投入到1moll1 鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1moll1 naoh溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入naoh溶液體積變化的關(guān)系如圖所示下列說法中錯誤的是（）a鹽酸的體積為80mlba的取值范圍為0a50cn（mg2+）0.025mold當(dāng)a值為30時，b值為0.02考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算專題：計算題分析：a、0a為過量的鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，加入80ml氫氧化鈉溶液時沉淀達到最大量，此時溶質(zhì)為nacl，則n（hcl）=n（nacl）=n（naoh），b、根據(jù)第三階段的反應(yīng)確定鋁離子的物質(zhì)的量，假設(shè)只有鋁離子時，根據(jù)消耗的氫氧化鈉來確定a的取值范圍；c、根據(jù)圖示知第四階段無反應(yīng)，沉淀全為mg（oh）2，若a=0，n（mg2+）取得最大值，據(jù)此來計算鎂離子物質(zhì)的量的范圍；d、根據(jù)a=30時，先確定鎂離子消耗的氫氧化鈉的量，再根據(jù)b為生成沉淀的最大量進行計算解答：解：a、根據(jù)圖象可知，第一階段，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：h+oh=h2o；第二階段，氯化鎂和氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)mg2+2oh=mg（oh）2，al3+3oh=al（oh）3，當(dāng)氫氧化鈉溶液體積為80ml時，沉淀達到最大量，此時溶液中溶質(zhì)全為nacl，則n（hcl）=n（nacl）=n（naoh），由于鹽酸和氫氧化鈉溶液濃度相等，所以鹽酸的體積為80ml，故a正確；b、第三階段，氫氧化鋁溶解：al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，此時消耗naoh溶液10ml，所以n（al3+）=1mol/l0.01l=0.01mol，則與al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀的naoh溶液體積為30ml，假設(shè)無mg2+，此時a有最大值：a=50，而實際存在mg2+，所以0a50，故b正確；c、第三階段，氫氧化鋁溶解al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，因為此時消耗naoh10ml，所以n（al3+）=1mol/l0.01l=0.01mol，第四階段無反應(yīng)，沉淀全為mg（oh）2，若a=0， n（mg2+）取得最大值，第一階段中和al3+反應(yīng)的naoh為30ml，所以此時和mg2+反應(yīng)的naoh為50ml，（mg2+）max=0.025mol，而如圖所示a0，所以n（mg2+）0.025mol，故c錯誤；d、當(dāng)a=30時，和mg2+反應(yīng)的naoh為20ml，此時n（mg2+）=0.01mol，根據(jù)質(zhì)量守恒生成沉淀的物質(zhì)的量為b=n（mg2+）+n（al3+）=0.02mol，故d正確；故選c點評：本題考查學(xué)生有關(guān)金屬元素鋁及其化合物的性質(zhì)的知識，題目難度中等，結(jié)合圖象進行考查，增大了難度，注意掌握有關(guān)混合物反應(yīng)的計算方法，明確圖象曲線中各點的含義為解答本題的關(guān)鍵12（3分）（2013承德模擬）制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)2fecl3+cu=2fecl2+cucl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）a燒杯中有銅無鐵b燒杯中鐵、銅都無c燒杯中鐵、銅都有d燒杯中有鐵無銅考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向盛有fecl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵能與生成的氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅解答：解：向盛有fecl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵能與生成的氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；a、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，可能鐵全部反應(yīng)而銅有剩余，故a正確；b、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，不會有剩余，故b正確c、若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故c正確；d、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，銅后參加反應(yīng)，不會出現(xiàn)有鐵無銅的情形，故d錯誤；故選：d點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行，要注意根據(jù)鐵和銅的活動性強弱確定反應(yīng)的先后順序13（3分）（2014秋安溪縣校級期中）用如圖裝置進行的實驗，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ǎ゛裝置可除去cl2中的hcl雜質(zhì)b裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色c裝置可制取金屬錳d裝置可用于收集h2、co2、cl2、hcl、no2等氣體考點：化學(xué)實驗方案的評價專題：實驗評價題分析：a氯離子抑制氯氣溶解，氯化氫極易溶于水，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；bfe（oh）2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成fe（oh）3；cmn的金屬活動性小于al，al和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉mn；d常溫下和空氣不反應(yīng)，且密度和空氣相差較大的氣體可以采用排空氣法收集解答：解：a氯氣在水溶液中存在cl2+h2oh+cl+hclo，nacl中含有氯離子，氯化鈉抑制氯氣溶解，hcl極易溶于水，所以采用排飽和食鹽水的方法除去氯氣中的氯化氫，故a正確；bfe（oh）2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成fe（oh）3，為防止氫氧化亞鐵被氧化，應(yīng)該將膠頭滴管伸入到液面下而隔絕空氣，故b錯誤；cmn的金屬活動性小于al，al和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉mn，3mno2+4al2al2o3+3mn，故c正確；d常溫下和空氣不反應(yīng)，且密度和空氣相差較大的氣體可以采用排空氣法收集，h2、co2、cl2、hcl、no2等氣體常溫下和空氣不反應(yīng)，且和空氣密度相差較大，所以可以采用排空氣法收集，但收集氫氣時a為進氣口、b為出氣口，收集co2、cl2、hcl、no2時，b為進氣口、a出氣口，故d正確；故選b點評：本題考查了化學(xué)實驗方案評價，涉及混合物的分離和提純、物質(zhì)的制備、金屬的冶煉、氣體的收集等知識點，同時考查學(xué)生分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力，注意把握實驗原理和操作方法，易錯選項是b14（3分）（2012秋懷遠縣校級期中）將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕（不考慮水的揮發(fā)）的是（）ahclbnaohck2so4dcuso4考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)專題：元素及其化合物分析：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，溶液質(zhì)量減輕，說明從溶液中放出氣體的質(zhì)量大于溶液增加的質(zhì)量解答：解：鈉和水的反應(yīng)方程式為：2na+2h2o=2naoh+h2，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m（na）m（h2），a、鈉和水的反應(yīng)方程式為：2na+2h2o=2naoh+h2，生成的氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)方程式為：naoh+hcl=nacl+h2o，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（na）m（h2），故a不符合b、鈉和水的反應(yīng)方程式為：2na+2h2o=2naoh+h2，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（na）m（h2），故b不符合c、鈉和水的反應(yīng)方程式為：2na+2h2o=2naoh+h2，生成的氫氧化鈉和硫酸鉀不反應(yīng)，所以溶液增加的質(zhì)量=m（na）m（h2），故c不符合d、鈉和水的反應(yīng)方程式為：2na+2h2o=2naoh+h2，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2naoh+cuso4=na2so4+cu（oh）2，將兩個方程式相加得2na+2h2o+cuso4=h2+na2so4+cu（oh）2，根據(jù)方程式知，溶液的離子減少，減輕的質(zhì)量=m（cu（oh）2）m（na）+m（h2），故d符合故選d點評：本題考查了鈉及氫氧化鈉的性質(zhì)，難度不大，注意根據(jù)方程式利用差量法分析反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化15（3分）（2013秋廣東期末）下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（）a電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極b電解法精煉粗銅，用純銅作陰極c電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極d在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極考點：電解原理專題：電化學(xué)專題分析：a應(yīng)用惰性電極；b電解法精煉粗銅，粗銅為陽極，純銅為陰極；c用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極，陰極材料不反應(yīng)；d電鍍時，鍍層金屬作陽極解答：解：a用鐵作陽極，陽極上鐵被氧化，不能生成氯氣，較長一段時間后陰極生成鐵，應(yīng)用惰性電極，故a錯誤；b電解法精煉粗銅，粗銅為陽極，純銅為陰極，故b正確；c用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極，陰極材料不反應(yīng)，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，故c正確；d電鍍時，鍍層金屬作陽極，用鋅作陽極，電解液為含有鋅離子的電解質(zhì)溶液，故d正確故選a點評：本題考查電解原理知識，側(cè)重于電化學(xué)的綜合應(yīng)用，注意把握電解池的工作原理和電極反應(yīng)，題目難度不大16（3分）（2013秋安溪縣校級月考）下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是（）a1mol銅片與含2mol h2so4的濃硫酸共熱b1mol mno2粉末與含2mol h2o2的溶液共熱c1mol mno2粉末與含4mol hcl的稀溶液共熱d常溫下1mol銅片投入含4mol hno3的濃硝酸中考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：a硫酸濃度隨反應(yīng)進行而變小，稀硫酸與銅不反應(yīng)；bmno2為催化劑；c稀鹽酸與mno2不反應(yīng)；d銅與濃硝酸、稀硝酸都發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+no2+2h2o、3cu+8hno33cu（no3）2+2no+4h2o判斷硝酸是否過量解答：解：a硫酸濃度隨反應(yīng)進行而變小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，固體不可能完全溶解，故a錯誤；bmno2為催化劑，固體不可能溶解，故b錯誤；c根據(jù)方程式mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o可知，1mol二氧化錳完全反應(yīng)消耗4mol氯化氫，由于隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸濃度逐漸減小，當(dāng)濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，則二氧化錳不會完全溶解，故c錯誤；d銅與濃硝酸反應(yīng)方程式為：cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+no2+2h2o，1mol銅消耗4mol硝酸，銅與稀硝酸反應(yīng)方程式為3cu+8hno33cu（no3）2+2no+4h2o，1mol銅消耗mol硝酸，所以1mol銅能夠完全溶于含有4mol硝酸的濃硝酸中，故d正確故選d點評：本題考查了常見金屬單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，明確銅與稀硫酸、二氧化錳與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，選項d為易錯點，注意銅與稀硝酸反應(yīng)中量的關(guān)系17（3分）（2013廣東模擬）2010年8月8日我國甘肅舟曲發(fā)生特大泥石流災(zāi)害，衛(wèi)生防疫人員要緊急配制0.01mol/l的kmno4 消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（）a取kmno4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水b溶解攪拌時有液體飛濺c定容時俯視容量瓶刻度線d搖勻后見液面下降，再加水至刻度線考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專題：化學(xué)實驗基本操作分析：分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=分析操作對所配溶液濃度的影響解答：解：a、取kmno4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水，實際稱量的高錳酸鉀的質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏低，故a不符合；b、溶解攪拌時有液體飛濺，少量高錳酸鉀損失，移入容量瓶內(nèi)高錳酸鉀的質(zhì)量減少，所配溶液的濃度偏低，故b不符合；c、定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故c符合；d、搖勻后液面下降，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故d不符合故選：c點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析，難度中等，注意根據(jù)c=理解溶液配制與誤差分析18（3分）（2013秋高青縣校級月考）有關(guān)na2co3和nahco3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是（）a等質(zhì)量的na2co3和nahco3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下nahco3產(chǎn)生的co2氣體體積大b同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時，nahco3比na2co3劇烈c與同種酸反應(yīng)生成等量的co2時，所消耗的酸的量相等d將石灰水加入到nahco3溶液中將會產(chǎn)生沉淀考點：鈉的重要化合物專題：元素及其化合物分析：根據(jù)na2co3和nahco3性質(zhì)解答該題，nahco3不穩(wěn)定，加熱易分解：2nahco3na2co3+co2+h20；能相互轉(zhuǎn)化：nahco3+naoh=na2co3+h2o，na2co3+co2+h2o=2nahco3；都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2；都與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀：ca（oh）2+na2co3=caco3+2naoh，2nahco3+ca（oh）2=caco3+na2co3+2h2o（nahco3足量）解答：解：a等質(zhì)量的na2co3和nahco3，nahco3物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多，故a正確；b分別滴加hcl溶液，反應(yīng)離子方程式為co32+2h+co2+h2o，hco3+h+h2o+co2，相同條件下nahco3比na2co3反應(yīng)放出氣體劇烈，故b正確；c如分別為一元酸和二元酸，則消耗的酸的物質(zhì)的量不同，故c錯誤；d都與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀：ca（oh）2+na2co3=caco3+2naoh，2nahco3+ca（oh）2=caco3+na2co3+2h2o（nahco3足量），故d正確故選c點評：本題考查na2co3和nahco3性質(zhì)的異同，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意把握na2co3和nahco3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累二、填空題（共3小題，每小題12分，滿分33分）19（12分）（2013秋安溪縣校級月考）鋁土礦的主要成分是al2o3，還含有fe2o3、sio2等雜質(zhì)從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：（1）試劑a是鹽酸（硫酸或硝酸）；（2）向溶液a中通入過量的co2，將得到的不溶物煅燒后也可得到al2o3，該方案的缺點是al2o3中含有sio2雜質(zhì)電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁（3）寫出電解的化學(xué)方程式2al2o3（熔融）4al+3o2新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（4）氧化鋁高溫還原法：1al2o3+3c+1 n22aln+3co（配平）氯化鋁與氨氣高溫合成法：alcl3+nh3aln+3hcl（5）方法比方法在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢下列說法中，正確的是aa方法中的al2o3和c容易殘留在氮化鋁中b兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用專題：實驗設(shè)計題分析：sio2和鹽酸不反應(yīng)，fe2o3和氫氧化鈉不反應(yīng)而氧化鋁能，該工藝流程原理為：鋁土礦加入試劑a氫氧化鈉，得到濾液a中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，沉淀a為氧化鐵，a溶液加入過量為酸溶液，除去硅酸根離子，將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為鋁離子，進入濾液b中，加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，加熱分解得氧化鋁，（1）根據(jù)流程可知，加入試劑a目的是引進氫離子除去硅酸根離子；（2）濾液a中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，制氧化鋁的過程中可能會混有二氧化硅雜質(zhì)；（3）電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁，陽極生成氧氣，陰極生成鋁，產(chǎn)物為鋁和氧氣；（4）根據(jù)化合價的升降總數(shù)相等配平方程式；（5）根據(jù)反應(yīng)原理對a、b進行判斷解答：解：由工藝流程原理為：鋁土礦加入試劑a氫氧化鈉，得到濾液a中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，沉淀a為氧化鐵，a溶液加入過量為酸溶液，除去硅酸根離子，將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為鋁離子，進入濾液b中，加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，加熱分解得氧化鋁，（1）鋁土礦與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，加入鹽酸或硝酸等酸性溶液可除去硅酸根離子，所以試劑a為鹽酸（硫酸或硝酸），故答案為：鹽酸（硫酸或硝酸）； （2）濾液a中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，向溶液a中通入過量的co2，沉淀為al（oh）3及少量硅酸，煅燒得到與和二氧化硅，則al2o3中含有sio2雜質(zhì)，故答案為：al2o3中含有sio2雜質(zhì)；（3）電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁，陽極生成氧氣，陰極生成鋁，總反應(yīng)為：2al2o3（熔融）4al+3o2，故答案為：2al2o3（熔融）4al+3o2；（4）碳從0價+2價，氮從0價3價，最小公倍數(shù)為6，由化合價的升降總數(shù)相等可知反應(yīng)的方程式為：al2o3+3c+n22aln+3co，故答案為：1；3；1；2；3；（5）a根據(jù)反應(yīng)原理可知，方法中的al2o3和c都是固體，二者容易殘留在氮化鋁中，故a正確；b方法中氮化鋁為氮氣被還原生成的，方法不屬于氧化還原反應(yīng)，故b錯誤；故答案為：a點評：本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、氧化還原、離子方程式等知識點，題目難度中等，注意把握制備原理，把握物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)反應(yīng)方程式的書寫20（10分）（2013秋安溪縣校級月考）由fe2o3、cuo、c中的若干種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去，且反應(yīng)1中的濃酸為強氧化性酸）：（1）若z只為一種氣體，試劑a為飽和nahco3溶液，則反應(yīng)中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o（2）向y中通入過量的cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是cu2+、fe3+、h+（填寫離子符號）（3）取y中的溶液，調(diào)節(jié)ph約為7，加入淀粉ki和h2o2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成當(dāng)消耗2moli時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2fe2+4i+3h2o2=2fe（oh）3+2i2（4）該混合物一定存在的成分是cuo、c（填化學(xué)式）考點：幾組未知物的檢驗專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：（1）二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；（2）氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子；（3）雙氧水具有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化；（4）根據(jù)c可以和濃硫酸、濃硝酸之間反應(yīng)生成兩種氣體，二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉之間反應(yīng)生成二氧化碳氣體，二氧化氮可以和水之間反應(yīng)生成一氧化氮，據(jù)此確定一定含有c，向溶液x中加入過量的鐵可以得到兩種固體，一種是紅色，所以一種是cu，一定含氧化銅，據(jù)此回答判斷解答：解：c可以和濃硫酸、濃硝酸之間反應(yīng)生成兩種氣體，二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉之間反應(yīng)生成二氧化碳氣體，二氧化氮可以和水之間反應(yīng)生成一氧化氮，據(jù)此確定一定含有c，向溶液x中加入過量的鐵可以得到兩種固體，一種是紅色，所以一種是cu，一定含氧化銅（1）二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以反應(yīng)獲得的是二氧化硫和二氧化碳的混合氣體，z是二氧化碳，即c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o，故答案為：c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o；（2）fe2o3、cuo、c均可以和濃酸反應(yīng)，除了生成氣體以外還有cu2+、fe3+、h+，通入過量的cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，此時存在的離子有cu2+、fe3+、h+，故答案為：cu2+、fe3+、h+；（3）雙氧水具有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化，消耗2moli時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，原理方程式為：2fe2+4i+3h2o2=2fe（oh）3+2i2，故答案為：2fe2+4i+3h2o2=2fe（oh）3+2i2（4）該混合物一定存在的成分是cuo、c，故答案為：cuo、c點評：本題是一道物質(zhì)的檢驗題目，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，以實驗流程的形式考查，增加了難度21（11分）（2013秋安溪縣校級月考）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某fecl3樣品（含少量fecl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗步驟：準(zhǔn)確稱量樣品質(zhì)量a g；向樣品中加入10ml 6moll1的鹽酸，樣品溶解后再加入蒸餾水配成100ml溶液；向上述溶液中加入3ml氯水，攪拌使其反應(yīng)完全；加入10%的氨水至過量，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全；過濾，將沉淀洗滌后干燥；將沉淀移至坩堝中，灼燒、冷卻、稱重，并反復(fù)操作多次至固體完全反應(yīng)試回答問題：（1）寫出步驟中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：fe3+3nh3h2o=fe（oh）3+3nh4+（2）確認(rèn)步驟沉淀已經(jīng)完全的方法是在上層清液中繼續(xù)滴加氨水觀察現(xiàn)象，沒有新的沉淀生成說明沉淀完全，否則，沒有完全沉淀（3）如何檢驗步驟沉淀是否洗凈，其方法是取少量最后一次所得的洗滌液，加入少量稀硝酸和agno3溶液，若有白色沉淀生成，表明沉淀未洗凈，若無白色沉淀生成則表明沉淀已洗凈（4）在步驟中，判斷固體反應(yīng)完全的方法是：連續(xù)兩次稱重，質(zhì)量沒有變化（5）若空坩堝質(zhì)量為b g，充分灼燒固體完全反應(yīng)后，剩余固體和坩堝的總質(zhì)量為c g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題分析：（1）含有三價鐵離子的溶液中加氨水生成氫氧化鐵沉淀；（2）在上層清液中繼續(xù)滴加氨水觀察現(xiàn)象，沒有新的沉淀生成說明沉淀完全；（3）取最后一次洗液，檢驗洗液中是否含有氯離子；（4）加熱氫氧化鐵分解質(zhì)量會減小，連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量相同時，則氫氧化鐵完全分解；（5）根據(jù)原子守恒計算鐵元素的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算解答：解：（1）步驟中所發(fā)生反應(yīng)是鐵離子和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀 的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：fe3+3nh3h2o=fe（oh）3+3nh4+；故答案為：fe3+3nh3h2o=fe（oh）3+3nh4+；（2）在含有鐵離子的溶液中加氨水會生成氫氧化鐵沉淀，靜置，然后在上層清液中繼續(xù)滴加氨水觀察現(xiàn)象，沒有新的沉淀生成說明沉淀完全，否則，沒有完全沉淀；故答案為：在上層清液中繼續(xù)滴加氨水觀察現(xiàn)象，沒有新的沉淀生成說明沉淀完全，否則，沒有完全沉淀；（3）溶液中含有大量的氯離子，則沉淀上會附著氯離子，所以在洗滌時，洗滌液中含有氯離子，取少量最后一次所得的洗滌液，加入少量稀硝酸和agno3溶液，若有白色沉淀生成，表明沉淀未洗凈，若無白色沉淀生成則表明沉淀已洗凈；故答案為：取少量最后一次所得的洗滌液，加入少量稀硝酸和agno3溶液，若有白色沉淀生成，表明沉淀未洗凈，若無白色沉淀生成則表明沉淀已洗凈；（4）加熱氫氧化鐵分解質(zhì)量會減小，連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量相同時，則氫氧化鐵完全分解；故答案為：連續(xù)兩次稱重，質(zhì)量沒有變化；（5）若空坩堝質(zhì)量為b g，充分灼燒固體完全反應(yīng)后，剩余固體和坩堝的總質(zhì)量為c g，則氧化鐵的質(zhì)量=（bc）g，所以fe的質(zhì)量為；則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故答案為：點評：本題考查了物質(zhì)的含量的測量，題目涉及離子方程式的書寫、離子檢驗、數(shù)據(jù)處理等，題目難度中等，注意根據(jù)原子守恒計算鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，側(cè)重于考查學(xué)生的實驗探究能力和計算能力三、選做題（共2小題，滿分13分）22（13分）（2013秋安溪縣校級月考）選考題（只選做一題）i（有機化學(xué)題）根據(jù)圖示填空（1）化合物a含有的官能團是碳碳雙鍵或醛基或羧基（寫一種）（2）1mola與2molh2反應(yīng)生成1mole，其反應(yīng)方程式是hoocch=chcho+2h2ch2（oh）ch2ch2cooh（醛基也能與h2反應(yīng)）（3）與a具有相同官能團的a的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是（4）f的結(jié)構(gòu)簡式是由e生成f的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)考點：有機物的推斷專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：首先利用化學(xué)性質(zhì)確定a分子所含官能團：能與nahco3反應(yīng)必含cooh，能與銀氨溶液反應(yīng)必含cho而a與h2（ni、）生成e可能是cho與h2加成，也可能是a分子中含碳碳不飽和鍵聯(lián)系b與br2反應(yīng)生成沒有支鏈的化合物d，說明a中應(yīng)含碳碳不飽和鍵（銀鏡反應(yīng)不影響c=c、cc）；再根據(jù)題中設(shè)問（2）1mola與2molh2加成，可確定a中含c=c由f可知a的分子中應(yīng)含4個碳原子