湖北省武漢市第七中學(xué)高二化學(xué)下期期末復(fù)習(xí)模擬試題（含解析）.doc

湖北省武漢市第七中學(xué)2015-2016學(xué)年高二下期期末復(fù)習(xí)化學(xué)模擬試題（解析版）1某固體酸燃料電池以cshso4固體為電解質(zhì)傳遞h，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2h2o2=2h2o，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )a.電子通過(guò)外電路從b極流向a極b.b極上的電極反應(yīng)式為：o22h2o4e4ohc.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 l的h2d.h由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極【答案】d【解析】試題分析：a、因氫元素的化合價(jià)升高，則a為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過(guò)外電路由a極流向b，故a錯(cuò)誤；b、該電池為酸性電池，b極上的電極反應(yīng)式為：o2+4e-+4h+=2h2o，故b錯(cuò)誤； c、因沒(méi)有說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氣體的體積不一定為1.12l，故c錯(cuò)誤；d、原電池中，a極氫氣失電子生成h+，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以h+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，故d正確；故選d?？键c(diǎn)：考查了燃料電池的工作原理的相關(guān)知識(shí)。2下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是naalo2(aq)alcl3alnh3no hno3nacl（飽和溶液）nahco3na2co3fes2so3h2so4a b c d【答案】a【解析】試題分析：不能通過(guò)電解氯化鋁制得鋁；均能按照轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)；煅燒fes2只能得到so2的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能實(shí)現(xiàn)故答案選a考點(diǎn)：常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是選項(xiàng)異常情況可能原因分析a蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部b分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒(méi)有對(duì)齊c蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒(méi)有通水或先加熱后通水d萃取：液體靜置不分層加入萃取劑的量較多【答案】d【解析】試題分析：a、因?qū)⑷芤赫舾?，蒸發(fā)皿過(guò)熱破裂；酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部有水分接觸導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂，故a正確；b、因沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒(méi)有對(duì)齊即不與外界連通會(huì)使分液漏斗中的液體難以滴下，故b正確；c、因冷凝管沒(méi)有通水或先加熱后通水即受熱不均勻會(huì)使冷凝管破裂，故c正確；d、因萃取劑與水互溶會(huì)造成液體靜置不分層，與加入萃取劑的量較多無(wú)關(guān)，故d錯(cuò)誤；考點(diǎn)：考查了常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作的相關(guān)知識(shí)。4下列物質(zhì)中，互為同系物的是a、o2和o3b、35cl和37clc、ch3ch3和ch3ch2ch3d、正戊烷、異戊烷、新戊烷【答案】c【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)。a屬于同素異形體，b屬于同位素，d屬于同分異構(gòu)體，所以答案是c。5下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要考慮實(shí)驗(yàn)安全的是a可燃性氣體的驗(yàn)純 b滴管不能交叉使用c實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 d配制溶液時(shí)檢查容量瓶是否漏液【答案】a【解析】試題分析：a、可燃性氣體，在點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純，否則會(huì)發(fā)生爆炸，與實(shí)驗(yàn)安全有關(guān)，正確；b、滴管不能交叉使用，是為了防止試劑被污染，與安全無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；c、實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶，是防止試劑瓶?jī)?nèi)的藥品被污染，錯(cuò)誤；d、配制溶液時(shí)檢查容量瓶是否漏液，是從所配溶液濃度的準(zhǔn)確度考慮的，與安全無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤，答案選a?？键c(diǎn)：考查對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的認(rèn)識(shí)6要驗(yàn)證mg、fe、cu三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)a.fe、cuso4溶液、mgcl2溶液b.fe、mgcl2溶液、fecl2溶液c.mg、cuo、feso4溶液 d.cu、fecl2溶液、mgcl2溶液【答案】a【解析】試題分析：驗(yàn)證mg、fe、cu三種金屬的活動(dòng)性順序，可以用鐵來(lái)分別置換銅與鎂，置換出來(lái)，說(shuō)明比鐵的活潑性弱，否則比鐵的活潑性強(qiáng)?？键c(diǎn)：考查金屬活潑性強(qiáng)弱的比較。點(diǎn)評(píng)：屬于簡(jiǎn)單題，7在元素周期表中，分別與周期數(shù)、主族序數(shù)相同的一組是（）質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)最外層電子數(shù)a b c d【答案】a【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，周期數(shù)核外電子數(shù)層數(shù)，而主族的族序數(shù)最外層電子數(shù)，因此答案選a?？键c(diǎn)：考查元素周期表中周期數(shù)和主族序數(shù)的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，屬于識(shí)記性知識(shí)，難度不大，該題的關(guān)鍵是明確元素周期表的編排原則，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有助于提高學(xué)生的邏輯推理能力。8設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是a與足量fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224l nh3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為nac10l 的水溶液中含有的氧原子數(shù)為3nad46g na完全轉(zhuǎn)化成的混合物，混合物中陰離子總數(shù)為01na【答案】d【解析】試題分析：a 1mol的cl2與足量fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2na，錯(cuò)誤；b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224l nh3的物質(zhì)的量是1mol，由于每一個(gè)分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵，所以其中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3na,錯(cuò)誤；c10l 10mol/l的na2sio3水溶液中除了溶質(zhì)含有o元素外，溶劑水中也含有o元素，所以含有的氧原子數(shù)為大于3na，錯(cuò)誤；dna的物質(zhì)的量是02mol,由于產(chǎn)生的兩種氧化物中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比都是2:1，所以根據(jù)元素守恒可得混合物中陰離子總數(shù)為01na，正確。考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。9下列說(shuō)法中正確的是 a對(duì)于元素周期表的第一主族而言，從上到下與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈，說(shuō)明從上到下金屬性依次增強(qiáng)b. 因?yàn)閗oh的堿性強(qiáng)于naoh，所以金屬性na強(qiáng)于kc. 已知f2 、cl2、br2、i2與h2化合越來(lái)越難說(shuō)明非金屬性依次減弱d. hi的還原性強(qiáng)于hbr，所以非金屬性i強(qiáng)于br【答案】ac【解析】金屬性越強(qiáng)和水的反應(yīng)就更劇烈，a正確。最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，相應(yīng)的元素的金屬性就越強(qiáng)，b不正確。非金屬性越強(qiáng)和氫氣的化合越容易進(jìn)行，c正確。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性就越弱，d不正確。答案選ac。10反應(yīng)2a(g)2b(g)+e(g)h0達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，a的濃度增大，應(yīng)采取的措施是a加壓 b減壓 c減少e的濃度 d降溫【答案】d【解析】試題分析：a、加壓反應(yīng)速率增大。b、減壓反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，a濃度減小。c、反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，a濃度減小。d、降低溫度反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且反應(yīng)速率減慢，所以答案選d考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡因素的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。11下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性：h2ohfh2s 結(jié)合質(zhì)子能力：ohch3coo-cl-酸性：hclo4h2so4h3po4原子半徑：omgna abcd【答案】d【解析】試題分析：非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，不正確，應(yīng)該是hfh2oh2s；不正確，原子半徑應(yīng)該是omgna，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選d。考點(diǎn)：考查元素周期律的有關(guān)應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)元素周期律的熟悉程度和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。12關(guān)于o2與o3氣體，下列比值一定為2：3的是（ ）a若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比b若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比c若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比d若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比【答案】b【解析】試題分析：a如不在相同條件下，相同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則質(zhì)量比不一定等于2：3，故a錯(cuò)誤；b溫度及壓強(qiáng)相同，由=可知，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于2：3，故b正確；c兩種氣體都有氧原子組成，則兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)相同，故c錯(cuò)誤；d兩種氣體的質(zhì)量相同，由n=可知，兩種氣體的分子數(shù)之比為3：2，故d錯(cuò)誤；故選b?？键c(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論?！久麕燑c(diǎn)晴】本題主要考察阿伏加德羅定律及其推論，需要注意：阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例?？筛鶕?jù)pv=nrt得到阿伏伽德羅定律的一系列推論。13能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實(shí)驗(yàn)操作是a在溴乙烷中直接加入agno3溶液b加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬?，加入agno3溶液c加入naoh溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入agno3溶液d加入naoh的乙醇溶液，加熱后加入agno3溶液【答案】c【解析】試題分析：a、溴乙烷分子中的br是以原子形式存在，不是離子，所以直接加入硝酸銀溶液，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)誤；b、溴乙烷不溶于水，所以加水后攪拌再加入硝酸銀溶液，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，不能鑒定溴元素的存在，錯(cuò)誤；c、加入氫氧化鈉溶液后溴乙烷反應(yīng)水解反應(yīng)，生成溴化鈉，加入稀硝酸中和多余的氫氧化鈉，防止生成氫氧化銀沉淀，給溴元素的檢驗(yàn)帶來(lái)干擾，最后加入硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀生成，說(shuō)明含有溴元素，正確；d、鍵入氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，生成溴化鈉，但直接加入硝酸銀溶液，未中和多余的氫氧化鈉，產(chǎn)生的沉淀不能證明是溴化銀沉淀，錯(cuò)誤，答案選c。考點(diǎn)：考查對(duì)溴乙烷分子中溴元素的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)14對(duì)充有氖氣的霓紅燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（ ） a電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量b電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線c氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)d在電流作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)反應(yīng)【答案】a【解析】氖燈發(fā)光是由于電子躍遷產(chǎn)生的現(xiàn)象，有光放出，說(shuō)明有能量的釋放，電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷，但過(guò)程中并元新物質(zhì)的生成。15h2s廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2h2s(g) + o2(g) = s2(s) + 2h2o(l) h=632kjmol1。右圖為質(zhì)子膜h2s燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是電極as2負(fù) 載h2oo2電極b質(zhì)子固體電解質(zhì)膜h2sa電極a為電池的正極b電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：o2+2h2o+4e= 4 ohc電路中每流過(guò)4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kj熱能d每17gh2s參與反應(yīng)，有1mol h+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)【答案】d【解析】試題分析：a、由圖可知，電極a上反應(yīng)的物質(zhì)是h2s，h2s失電子，作還原劑，電極a是負(fù)極，a錯(cuò)誤；b、電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：4h+o2+4e-=2h2o，b錯(cuò)誤；c、電路中每流過(guò)4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，c錯(cuò)誤；d、每17gh2s即0.5molh2s參與反應(yīng)，則消耗0.25mol氧氣，則根據(jù)o2+4h+4e=2h2o，所以有1mol h+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，d正確。答案選d?？键c(diǎn)：原電池和電解池的工作原理16如右圖所示，把試管放入盛有25 時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 ml鹽酸于試管中。試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_ _。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_ _。（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_ _ _。（4）由實(shí)驗(yàn)推知，mgcl2溶液和h2的總能量_（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。【答案】（1）鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中析出晶體（2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ca(oh)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出ca(oh)2晶體（3）mg2h+mg2+h2（4）小于【解析】試題分析：（1）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣有氣泡冒出，此反應(yīng)放熱，而氫氧化鈣溶解度隨溫度降低而升高，故有氫氧化鈣析出，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中析出晶體。（2）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣有氣泡冒出，此反應(yīng)放熱，而氫氧化鈣溶解度隨溫度降低而升高，故有氫氧化鈣析出。（3）有關(guān)反應(yīng)：mg2h+mg2+h2。（4）因?yàn)榉磻?yīng)放熱，故mgcl2溶液和h2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量?？键c(diǎn)：考查吸放熱反應(yīng)17（11分）有機(jī)合成中常用的鈀/活性炭催化劑若長(zhǎng)期使用，會(huì)被鐵、有機(jī)化合物等雜質(zhì)污染而失去活性，成為廢催化劑。一種由廢催化劑制取pdcl2的工藝流程如下：（1）“焙燒1”通入空氣的目的是 。（2）甲酸在反應(yīng)中被氧化為二氧化碳，寫(xiě)出甲酸與pdo反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）加入濃氨水的過(guò)程中，需要控制溶液的ph為89，實(shí)驗(yàn)室中檢測(cè)溶液ph的簡(jiǎn)單方法是 。（4）寫(xiě)出“焙燒2”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。（5）pd中加入王水的反應(yīng)可以表示為：pdhclhno3 abh2o(未配平)。其中b為無(wú)色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；a中含有三種元素，其中pd元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%，h元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%。則a的化學(xué)式為： ?！敬鸢浮?11分)（1）使有機(jī)化合物等可燃物通過(guò)燃燒而除掉 （2分）（2）hcoohpdo=pdco2h2o （2分）（3）用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在ph試紙上 （2分）（4）pd(nh3)2cl22nh3pdcl2（2分）（5）h2pdcl4 （3分）【解析】試題分析：（1）催化劑中含有碳元素，所以“焙燒1”通入空氣的目的是使有機(jī)化合物等可燃物通過(guò)燃燒而除掉；（2）甲酸在反應(yīng)中被氧化為二氧化碳，則pdo被還原為pd，則化學(xué)方程式為)hcoohpdo=pdco2h2o；（3）實(shí)驗(yàn)室中檢測(cè)溶液ph的簡(jiǎn)單方法是用ph試紙測(cè)定，具體操作是：用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在ph試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)；（4）根據(jù)流程圖，“焙燒2”是加熱pd(nh3)2cl2，使之分解，產(chǎn)生氨氣和pdcl2，化學(xué)方程式為pd(nh3)2cl22nh3pdcl2；（5）b為無(wú)色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在，則b是no氣體；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，a中含有三種元素，其中pd元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%，h元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%，則第三種元素為cl，cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56.8%，則pd、h、cl三種元素原子的個(gè)數(shù)比是42.4/106:0.8/1:56.8/35.5=0.4:0.8:1.6=1:2:4，則a的化學(xué)式為h2pdcl4?？键c(diǎn)：考查對(duì)流程圖的分析判斷，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，物質(zhì)化學(xué)式的計(jì)算18（12分）海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：海帶單質(zhì)碘海帶灰含碘苯溶液含碘離子溶液含碘水溶液灼燒浸泡海帶灰懸濁液mno2+h2so4（?。┨崛∫赫?qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）；a 燒杯 b 坩堝 c表面皿 d泥三角 e酒精燈 f干燥器（2）步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時(shí)回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_；（3）步驟中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是 ，還可選用_（寫(xiě)試劑的化學(xué)式），該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是_。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法是：_【答案】（1）bde （2）過(guò)濾（1分） 蒸餾（1分）苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大 ccl4 分液漏斗 （4）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)，說(shuō)明還有碘【解析】試題分析：（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用坩堝，而坩堝加熱需要泥三角支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，故答案為bde。（2）步驟是分離固體和液體，則實(shí)驗(yàn)操作作為過(guò)濾，步驟的目的是從含有碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同，故答案為：過(guò)濾；蒸餾。（3）根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故答案為：苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大。（4）碘遇淀粉變藍(lán)色，故答案為：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)，說(shuō)明還有碘單質(zhì)。 考點(diǎn)： 混合物分離的基本操作。19正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下： ch3ch2ch2ch2ohch3ch2ch2cho反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/密度/（gcm-3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0g na2cr2o7放入100ml燒杯中，加30ml水溶解，再緩慢加入5ml濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至b中。在a中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加b中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為9095，在e中收集90以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將na2cr2o7溶液加到濃硫酸中，并說(shuō)明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法 是 。（3）上述裝置圖中，b的名稱是 ，d儀器的名稱是 。（4）b儀器使用前必須進(jìn)行的操作是 。a潤(rùn)濕 b干燥 c檢漏 d標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時(shí)，正丁醛在 層（填“上”或“下”）（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095，其原因是 ，為更好的控制溫度，可以采取的改進(jìn)措施是 。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為 %?！敬鸢浮浚?）不能，濃h2so4遇水放出大量的熱，容易濺出傷人（2）防爆沸（1分） 停止加熱，冷卻后補(bǔ)加（3）分液漏斗（1分） 直形冷凝管（1分） （4）c （5）上（1分）（6）既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化 水浴加熱 （7）51【解析】試題分析：（1）因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却?，將na2cr2o7溶液加到濃硫酸中，濃h2so4遇水放出大量的熱，容易濺出傷人；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)該停止加熱，待冷卻后補(bǔ)加；（3）b儀器的名稱是滴液漏斗，d儀器的名稱直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的第一項(xiàng)操作是檢漏，故答案為c；（5）正丁醛密度為0.8017 gcm-3，小于水的密度，故分層后正丁醛在上層；（6）根據(jù)題目所給反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)溫度保持在9095，既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化；（7）設(shè)正丁醛的產(chǎn)率為x，則正丁醇的利用率為x，根據(jù)關(guān)系式，c4h10oc4h8o74 724xg 2g解得：x=51%?？键c(diǎn)：考查有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)原理、基本操作、化學(xué)計(jì)算等。20實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與mno2反應(yīng)制cl2，再用cl2和ca（oh）2反應(yīng)制少量漂白粉，已知用cl2和ca（oh）2制漂白粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：6cl2 + 6ca（oh）2 ca（clo3）2 + 5cacl2 + 6h2o 現(xiàn)有三位同學(xué)設(shè)計(jì)的三套裝置如圖1所示（u形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過(guò)）：（1）請(qǐng)對(duì)上述丙裝置的缺點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)： （2）請(qǐng)從甲、乙、丙各套裝置中選取合理的部分，按氣體從左至右的流向組成一套較合理的裝置 （填各部分儀器的字母編號(hào)）（3）部分學(xué)生認(rèn)為上述組裝裝置仍存在缺點(diǎn)，他們指出在前兩個(gè)儀器之間應(yīng)增加如圖2所示裝置，你認(rèn)為h洗氣瓶中所盛液體是 ，其作用是 ，若無(wú)此裝置，對(duì)制漂白粉的不利影響是 （結(jié)合化學(xué)方程式加以說(shuō)明）洗氣瓶 （填“有”或“無(wú)”）必要，理由是 【答案】（1）容易造成污染，容易發(fā)生副反應(yīng)；（2）fbe；（3）飽和氯化鈉溶液；除去氯氣中混有的氯化氫氣體；2hcl+ca（oh）2cacl2+h2o；hcl消耗了ca（oh）2，降低產(chǎn)率；無(wú)；氯氣與ca（oh）2反應(yīng)也會(huì)生成水，沒(méi)必要干燥；【解析】（1）依據(jù)題意可知：用cl2和ca（oh）2制漂白粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：6cl2+6ca（oh）2ca（clo3）2+5cacl2+6h2o，結(jié)合氯氣有毒，不進(jìn)行尾氣處理容易造成環(huán)境污染，所以丙裝置缺點(diǎn)：容易造成污染，容易發(fā)生副反應(yīng)；（2）合理裝置應(yīng)分三部分：制備氯氣、氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制取漂白粉、尾氣處理裝置，制備裝置中：a不加熱不能得到氯氣，c中不能控制氯氣的產(chǎn)生速率，所以應(yīng)選擇f；氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)溫度稍高時(shí)發(fā)生副反應(yīng)，所以應(yīng)采取降溫措施，應(yīng)選擇裝置b；氯氣有毒需要進(jìn)行尾氣處理，應(yīng)選擇裝置e；正確的順序?yàn)椋篺be；（3）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，方程式：2hcl+ca（oh）2cacl2+h2o；hcl消耗了ca（oh）2，降低產(chǎn)率；氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以應(yīng)在前兩個(gè)儀器之間應(yīng)增加如圖2所示裝置盛有飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫氣體；氯氣與ca（oh）2反應(yīng)也會(huì)生成水，沒(méi)必要干燥，洗氣瓶多余；【點(diǎn)評(píng)】本題以氯化鈣的制備為載體考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、實(shí)驗(yàn)裝置的選擇和評(píng)價(jià)，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性21某有機(jī)物含有c、h、o三種元素，其蒸氣密度是相同條件下ch4密度的3.625倍，把1.16g該有機(jī)物在o2中充分燃燒，將生成物通過(guò)足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的co2和h2o的物質(zhì)的量之比為11。該有機(jī)物可以使溴水褪色，能和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成h2，求：（1）該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（2）該有機(jī)物的分子式（3）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式【答案】58g/mol c3h6o ch2=chch2oh【解析】（1）m(有機(jī)物)/m(ch4)= 3.625，得：m(有機(jī)物)= 3.62516g.mol-1=58 g.mol-1；（2）由題意，得： 44n(co2)+18n(h2o)= 3.72g， n(co2)=n(h2o)聯(lián)立，得：n(co2)=n(h2o)=0.06moln(有機(jī)物)= 1.16g/58 g.mol-1=0.02mol設(shè)分子式為cxhyoz，則cxhyoz+（x+y/4-z/2）o2 xco2+y/2 h2o 1 x y/20.02mol 0.06mol 0.06mol則x=3，y=6，z=（58-123-16）16=1，所以分子式為：c3h6o；（3）“能和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成h2”,說(shuō)明分子中有羥基，則結(jié)構(gòu)為：c3h5-oh，若把-oh看做h，應(yīng)先寫(xiě)c3h6的結(jié)構(gòu)：丙烯（ch2=chch3）或環(huán)丙烷（“該有機(jī)物可以使溴水褪色”，說(shuō)明分子中有不飽和鍵，故排除環(huán)丙烷）；再-oh代h，而-oh連在雙鍵碳原子上不穩(wěn)定，故該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2=chch2oh；22下圖中x是無(wú)支鏈的、具有果香味的合成香料，可用于調(diào)配多種果香型香精。已知d是一種常見(jiàn)的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 gl-1，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。e是生活中常見(jiàn)的一種有機(jī)物。各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）a的名稱是 。（2）b中所含的官能團(tuán)是 。（3）c+ex的化學(xué)反應(yīng)類型是 反應(yīng)。（4）寫(xiě)出任意兩種與a具有相同官能團(tuán)的a的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不含a）： 。（5）x與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。（6）以d為原料生產(chǎn)一種常見(jiàn)塑料的化學(xué)方程式是： ?！敬鸢浮浚?）1-丁醇 （2）醛基 （3）酯化（或取代）（4）（ch3）3coh、ch3ch2ch（oh）ch3、（ch3）2chch2oh（任寫(xiě)兩種即可）（5）ch3ch2ch2cooch2ch3+naohch3ch2ch2coona+ch3ch2oh（6）【解析】試題分析：d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/l，則相對(duì)分子質(zhì)量為1.2522.4=28，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，應(yīng)為ch2=ch2，a可以連續(xù)氧化分別生成b和c，則a應(yīng)為醇，b為醛，c為酸，則x是無(wú)支鏈的、具有果香味的合成香料，應(yīng)為酯，所以e為醇，應(yīng)為ch3ch2oh，則x為ch3ch2ch2cooch2ch3，c為ch3ch2ch2cooh，b為ch3ch2ch2cho，a為ch3ch2ch2ch2oh，（1）a為ch3ch2ch2ch2oh，為1-丁醇；（2）b為ch3ch2ch2cho，含有的官能團(tuán)為醛基；（3）由以上分析可知c+ex的化學(xué)反應(yīng)類型是酯化（取代）反應(yīng)；（4）a為ch3ch2ch2ch2oh，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)有c（ch3）3oh、ch3ch2ch（oh）ch3、ch3c（ch