九年級化學中考復習教案.doc

長沙市望城區(qū)望一簡文學校教師備課用紙授課時間：第 周星期 總節(jié)次 九年級化學中考復習教案第一單元 走進化學世界 第一部分 必考知識點一、物質的變化和性質：(1)物理變化與化學變化有什么區(qū)別？化學變化的實質是什么？(2)物理性質與化學性質有什么區(qū)別？(3)變化與性質有什么區(qū)別？二、探究空氣中CO2含量及與CO2相關的問題：(1)怎樣檢驗CO2？(2) 怎樣證明吸入的空氣中CO2含量比呼出的氣體低？(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？ 三、藥品的取用：(1)如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？如何取用液體藥品？沒有說明用量一般取多少？(2)用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？(3)量筒應該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實值的關系？如何準確量取一定體積的液體？(4)如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量？ 四、物質的加熱：(1)如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？(2)加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區(qū)別？(3)給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？ 五、藥品和儀器的處理：(1)玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？(2)實驗后藥品能否放回原瓶？ 第二部分 中考鏈接1下列屬于化學變化的是(D) A.冰雪融化B. 榨取果汁 C. 瓷碗破碎D. 木柴燃燒2.下列物質性質的表述中，屬于化學性質的是A氧氣無色無味 B鋁呈銀白色 C蔗糖易溶于水 D碳酸易分解 3.下列實驗操作中，正確的是 A傾倒液體B點燃酒精燈C取用固體粉末 D過濾 第三部分 課堂練習中考備戰(zhàn)策略第四部分 作業(yè)布置中考備戰(zhàn)策略教學反思：第二單元 我們周圍的空氣第一部分 必考知識點一、空氣的組成：空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？ 二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù)： (1)燃燒匙中一般放什么物質？給物質的量有什么要求？目的是什么？ (2)能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭、硫磺來做實驗，又如何改進實驗？ (3)產(chǎn)生什么實驗現(xiàn)象？得到什么結論？實驗原理是什么？ (4)若測定的氧氣的體積分數(shù)明顯偏小，有哪些可能原因？ 三、大氣污染物的來源和危害：(1)空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？(2)空氣污染指數(shù)和綠色化學的相關問題。 四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物：純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見的混合物？ 五、探究C、S、Fe的燃燒有關問題 (1)在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中？(3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀？集氣瓶底為什么要放一些細沙或水？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應如何改進？(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質？(5)C、S、P、Al、Fe、Mg、H2、CO、CH4、C2H5OH分別與氧氣反應的化學方程式。 六、催化劑：知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？ 七、探究氧氣的實驗室制法：(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？反應條件是什么？(2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？(3)用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結束時，如何操作？為什么這樣？(4)基本操作步驟是什么？ 八、化合反應 分解反應什么叫化合反應和分解反應？化合反應和分解反應有什么特點？各舉幾個例。九、氧化反應 氧化物 什么叫氧化反應?什么叫氧化物？學會識別氧化反應和氧化物。第二部分 中考鏈接1.下列物質在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙的是(B) A. 鐵絲B. 紅磷C. 木炭D. 硫磺2.空氣成分中，體積分數(shù)約占78%的是 （ ）A氮氣 B氧氣 C二氧化碳 D稀有氣體3.實驗室制取氣體所需的裝置如下圖所示。請回答以下問題。（1）實驗儀器a的名稱是_。（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為_。用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置為_（填字母序號）。第三部分 課堂練習中考備戰(zhàn)策略第四部分 作業(yè)布置中考備戰(zhàn)策略教學反思：教學反思：第三單元 自然界的水第一部分 必考知識點一、水的組成：(1)發(fā)生的現(xiàn)象是什么？(2)可得出什么結論？(3)化學方程式？ 二、單質和化合物：單質和化合物有什么區(qū)別？各舉幾個例子，并寫出化學式。 三、認識物質的微粒性：構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關系？ 四、探究分子的性質：分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？ 五、物理變化與化學變化的微觀解釋六、水的凈化：(1)純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？怎樣檢驗硬水和軟水？(2)自來水凈化的一般過程是什么？有哪些主要凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？(3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？(4)吸附過程和消毒過程各是什么變化？(5)什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領“一貼二低三靠”的含義是什么？過濾不成功的可能原因是什么？生活中可用什么代替漏斗？ 七、水污染與節(jié)約用水：水污染的主要來源是什么？應如何防治？ 認識節(jié)約標志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？第二部分 中考鏈接1.水是生命之源，我們應該節(jié)約水、愛護水資源。 (1)水是由 H、O(或氫、氧) 兩種元素組成。 (2)日常生活中通過 煮沸 可以降低水的硬度。2.下列關于原子的說法正確的是(C) A. 原子都是由質子，中子和電子構成B. 原子是保持物質化學性質的最小微粒C. 原子的質量主要集中在原子核上D. 原子中不存在帶電的粒子，因此不顯電性3.下列物質中，屬于純凈物的是 A礦泉水 B蘇打水 C白醋 D蒸餾水第三部分 課堂練習中考備戰(zhàn)策略第四部分 作業(yè)布置中考備戰(zhàn)策略教學反思：第四單元物質構成的奧秘 第一部分 必考知識點一、原子的構成 (1)知道原子是由原子核和核外電子的構成？ 名稱符號名稱符號硫酸根SO42磷酸根PO43碳酸根CO32碳酸氫根HCO3硝酸根NO3亞硫酸根SO32氫氧化根OH高錳酸根MnO4銨根NH4+錳酸根MnO42氯酸根ClO3 (2)原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質量分布分別有什么特點？ 二、記住一些常見元素、原子團的名稱和符號 三、知道元素的簡單分類：元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學性質各有什么特點？ 四、核外電子：初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學性質？ 五、原子與離子：知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉化？在轉化過程中，質子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什么粒子構成的？ 六、說出幾種常見元素和原子團的化合價 七、能用化學式表示常見物質的組成 (1)根據(jù)俗名寫化學式；(2)根據(jù)用途寫化學式；(3)根據(jù)化合價寫化學式。 八、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算 (1)計算相對分子質量；(2)計算元素間的質量比；(3)計算某一元素的質量分數(shù)；(4)能根據(jù)物質的質量計算元素的質量或元素的質量計算物質的質量。九、能懂商品標簽上的物質成分及含量 (1)要注意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；(2)要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。(3)判斷廣告其真實性：若標示的含量大于理論含量，則是虛假廣告。第二部分 中考鏈接1.寫出下列化學符號 (1)兩個氫分子2H2 ；四個氫氧根離子4OH。 (2)+6價硫元素氧化物的化學式SO3。2.右圖是鋁的原子結構示意圖。下列說法不正確的是 。A鋁原子的質子數(shù)為13 來源:中&國教育出#*版網(wǎng)B在化合物中鋁通常顯+3價C鋁是地殼中含量最多的元素D鋁可作導線是由于它具有良好的導電性 3.綠色化學試劑碳酸二甲酯是良好的溶劑和燃油添加劑，其化學式為C3H6O3。 請計算： (1)碳酸二甲酯中碳、氧、氧三種元素的質量之比6l8(1分)。 (2)碳酸二甲醇中碳元素的質量分數(shù)是40%。 (3)16克碳酸二甲醇中含碳元素的質量是6.4克。第三部分 課堂練習中考備戰(zhàn)策略第四部分 作業(yè)布置中考備戰(zhàn)策略教學反思：第五單元 化學方程式第一部分 必考知識點一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系 (1)鐵釘生銹后質量為什么增加？ (2)高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少？ 二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋 (1)知道質量守恒的微觀原因？微觀原因是什么？ (2)形成“化學變化過程中元素不變的觀念”，能用元素、分子、原子、離子的觀點解釋化學變化。(3)會推斷未知物質的化學式(注意有無系數(shù)) 三、探究化學反應中的質量關系：在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。四、能正確書寫簡單的化學方程式 (1)查化學式 - 根據(jù)化合價；(2)查配平 - 數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子； (3)查條件和箭頭 - 根據(jù)所學知識或題目所給信息。 五、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算 (1)化學方程式的配平必須要查；(2)比例式必須要列；(3)設答必須要完整；(4)單位，x-不帶單位，數(shù)字-必須帶。(5)化學方程式計算要求是純量。 第二部分 中考鏈接1.工業(yè)上用甲和乙反應制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結論中，正確的是A甲的化學式為CH2 B反應中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為2:1:1C甲、乙、丙都是有機物 D丙中C、H、O元素的質量比為12:3:82.氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反應的化學方程式為：LiH + H2O=LiOH + H2。計算80 g氫化鋰與足量的水反應生成氫氣的質量。3.某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸49 t（H2SO4的質量分數(shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質量是多少？第三部分 課堂練習 中考備戰(zhàn)策略第四部分 作業(yè)布置 中考備戰(zhàn)策略第六單元 碳和碳的氧化物 第一部分 必考知識點一、認識物質的多樣性 (1)碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；(2)木炭、活性炭的特性和用途；(3)金剛石和石墨性質有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？(4) 碳單質的有那些化學性質？二、初步學習實驗室制取CO2 (1)用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？(2)依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見的發(fā)生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？(3)如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？ 三、知道自然界的氧和碳循環(huán) ，如何實現(xiàn)？ 四、溫室效應知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。 五、探究CO2的主要性質及其用途 (1)CO2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什么用途？(2)探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質決定它有什么用途？ 六、知道CO的主要性質及其用途 物理性質有哪些？化學性質有哪三個？如何檢驗CO？ 七、本單元的化學方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。 第二部分 中考鏈接1.每年5月31日為世界無煙日。吸煙有害健康，煙氣中的一種有毒氣體是AO2 BN2 CCO DCO2 2.下列有關CO2和CO的敘述，正確的是A. CO2、CO都能用于滅火B(yǎng). 二者的組成元素相同，密度也相同C. CO2能使澄清石灰水變渾濁，而CO不能D. CO還原氧化鐵的實驗中，不需要進行尾氣處理3.右圖是實驗室制取氣體的部分裝置。（1）儀器X的名稱是 。（2）寫出一個用A裝置制取CO2的化學方程式。中國教#育出*版網(wǎng)%（3）B和C裝置均可制取CO2，其中C裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生與停止，如果打開彈簧夾，固體與液體接觸，反應便能發(fā)生。請簡述使C裝置中反應停止的原理。（4）若用D裝置采用排水法收集O2，請簡述操作步驟。第三部分 課堂練習中考備戰(zhàn)策略第四部分 作業(yè)布置中考備戰(zhàn)策略教學反思：第七單元燃料及其利用 第一部分 必考知識點一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施 (1)燃燒的條件及可燃物燃燒的條件； (2)緩慢氧化的條件 (3)爆炸發(fā)生的條件； (4)防火滅火的原理和方法； (5)防爆炸的措施（列舉實例） 二、實驗探究燃燒的條件(1)與氧氣接觸，溫度達不到著火點；(2)溫度達到著火點，不與氧氣接觸；(3)兩者皆滿足 三、燃料有關問題 石油的幾種產(chǎn)品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物；知道煤和石油的綜合利用；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；知道煤、石油、天然氣的形成？利用？主要組成元素？所屬物質類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環(huán)境的影響？懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料；認識新能源開發(fā)的重要意義。 四、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？ 五、本單元有關的反應化學方程式要熟記 第二部分 中考鏈接1.根據(jù)下圖所示實驗分析得出的結論中，不正確的是 2.南海是我國固有領海，南海海底有豐富的礦產(chǎn)資源。根據(jù)所學知識，回答下列問題：（1）石油屬于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）天然氣主要成分是 。（3）正在利用和待開發(fā)的新能源有風能、潮汐能、“可燃冰”等，其中埋藏于海底，目前開采在技術上還存在困難的是 。3.通過比較、推理等方法可以總結歸納出滅火的規(guī)律并加以應用，請回答下列問題：（1）圖A所示的“火三角”可表示燃燒條件，圖中缺少的一個條件是 ；（2）圖B熄滅酒精燈的原理是： ；（3）用扇子扇煤爐火，越扇越旺的原因是： 。第三部分 課堂練習中考備戰(zhàn)策略第四部分 作業(yè)布置中考備戰(zhàn)策略教學反思：第八單元 金屬和金屬材料第一部分 必考知識點一、金屬的物理性質：能區(qū)分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質？舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質？列舉常見的金屬之最。 二、認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用 從性質決定用途的觀點出發(fā)，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。 三、合金合金有什么性質？舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。 四、知道生鐵和鋼等重要的合金 生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么？“百煉成鋼”蘊涵著什么化學知識？列舉常見的生鐵和鋼制品。 五、知道常見金屬與氧氣反應 從“金屬與氧氣反應的難易程度不同”的觀點出發(fā)舉例說明金屬的活動性不同。 六、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象 （1）回憶金屬活動性順序表 （2）能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什么？ （3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面會留下一道黑色的印痕？ （4）農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農(nóng)藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制？如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅？ 七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應的規(guī)律 （1）金屬與酸溶液的置換反應：對金屬的要求？對酸溶液的要求？ （2）金屬與鹽溶液的置換反應：對金屬的要求？對鹽的要求？八、知道一些常見金屬的礦物 有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學式。 九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法 （1）鐵生銹與氧氣和水有關，如何設計實驗證明？ 只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關，氧氣必不可少；只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關；水必不可少 同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。 （2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？ 十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來） （1）煉鐵的原理；（2）方程式？（3）實驗：步驟，現(xiàn)象，尾氣處理； 十一、知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性 （1）廢電池隨意丟棄對環(huán)境有什么影響？ （2）回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實意義？第二部分 中考鏈接1.下列四個實驗中，只需三個就可以證明Zn，Cu、Ag三種金屬的活動性順序，其中不必要進行的實驗是(C) A. 將鋅片放入稀硫酸中B. 將銅片放人稀硫酸中C. 將鋅片放入硝酸銀溶液中D. 將銅片放人硝酸銀溶液中2.金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是_。金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是_（填化學式）。（2）鐵是應用最廣泛的金屬。工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應的化學方程式為_。使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時擦干放置，可以減少_對鐵銹蝕的影響。（3）將一定量的鋅加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。濾渣和濾液中一定有的物質是_。3.某化學小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進行了右圖實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究。中%#國教*育出版網(wǎng)【提出問題】溶液A中的溶質可能有哪些？【作出猜想】只有Zn(NO3)2 Zn (NO3)2、AgNO3 Zn (NO3)2、Cu(NO3)2Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【交流討論】不合理的猜想是 （填標號），其理由是 。來源:中%國教育出&版網(wǎng)#【實驗探究】若猜想成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。實驗步驟現(xiàn) 象有關反應的化學方程式取少量固體B，滴加 有氣泡產(chǎn)生來源:學&科&網(wǎng)Z&X&X&K 4.某學習小組用相同的光亮鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關，設計的實驗如圖所示：（1）一周后觀察：試管和中的鐵釘無明顯變化，試管中的鐵釘明顯生銹。探究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與 直接接觸，其中鐵釘中的A、B、C三處中 處銹蝕最嚴重。（2）試管中加入的蒸餾水要事先煮沸，其目的是 。（3）沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢的原因是 。第三部分 課堂練習中考備戰(zhàn)策略第四部分 作業(yè)布置中考備戰(zhàn)策略教學反思：第九單元 溶液 第一部分 必考知識點一、認識溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去?三、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象 （1）舉例說明乳化現(xiàn)象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？ 四、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義 （1）化工生產(chǎn)與化學實驗；（2）無土栽培的營養(yǎng)液；（3）醫(yī)療上各種注射液 五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的 蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什么形式存在？ 六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解時的溫度變化 為什么物質溶于水后會使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個典型的例子？ 七、了解飽和溶液 （1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？ （2）一瓶接近飽和的NaCl 、KNO3 、Ca(OH)2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。 八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線？ （1）什么叫溶解度？“20攝氏度，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么？ （2）溶解度曲線上橫坐標和縱坐標的含義分別是什么？A、B兩條交于一點，交點的含義是什么？ （3）溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個例子？ 九、知道氣體溶解度及其影響因素 （1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？ （2）20，O2的溶解度為0.031表示什么意義？ 十、了解結晶現(xiàn)象 （1）常見的結晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？海水制鹽是用哪種方法結晶？ （2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？ （3）過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？ 十一、初步學會配制一定質量分數(shù)的溶液 （1）需要哪些儀器？主要步驟？ （2）固體作溶質和液體作溶質（或濃溶液稀釋）的區(qū)別？ 十二、能進行溶質質量分數(shù)的簡單的計算 （1）溶質質量分數(shù)=溶質質量/溶劑質量* 100%； （2）稀釋：溶質質量不變 M濃 *C濃% = M稀 *C稀% 或 M濃 *C濃% = （M濃 + M水 ）*C稀% （3）與方程式的綜合計算 反應后溶液質量 = 進入原溶液的質量+反應前溶液質量-生成氣體質量-生成沉淀質量 第二部分 中考鏈接1.下列關于溶液的說法正確的是(B) A.將植物油與水混合形成溶液 B.氣體、液體、固體均可作溶質 C.配制溶液時攪拌可增大溶質的溶解度 D.將6%的氫氧化鉀溶液倒出一半，剩余溶液溶質質最分數(shù)為32.右圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是 A甲的溶解度等于乙的溶解度 B升高溫度可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊20 時，100 g乙的飽和溶液中溶質質量是30 gD40 時，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需 甲的質量大于乙的質量3.右圖是熟石灰的溶解度曲線圖，請依據(jù)圖示信息回答有關問題：（1）熟石灰的溶解度隨著溫度升高而 （填“增大”或“降低”）。（2）在其他條件不變的情況下，若將20時熟石灰的飽和溶液升溫至50，溶質的質量分數(shù)將 （填“變大”、“變小”或“不變”）。（3）可以使接近飽和的熟石灰溶液變成飽和溶液的方法是： （任寫一種）。4.水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。（1）“生命吸管”是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器，里面裝有網(wǎng)絲、注入了活性炭和碘的樹脂等。其中活性炭起到_和過濾的作用。（2）水常用來配制各種溶液，硝酸鉀溶液中的溶質為_。（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質的質量分數(shù)為10% 20%的NaCl溶液來選種?，F(xiàn)將300 g 25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質量為_g。（4）根據(jù)下表回答問題。溫度/020406080100溶解度/gNaCl357360366373384398NH4Cl29437245855265677360 時，向兩個分別盛有50 g NaCl和NH4Cl的燒杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，為飽和溶液的是_溶液。采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤?。下列說法正確的是_（填字母序號）。A溶質的質量不變 B溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小 C溶液質量可能不變 D可升高溫度或增加溶劑5.右圖是某輸液瓶標簽上的部分內容。由此可知，葡萄糖由 種元素組成，其中碳元素的質量分數(shù)為 。要把10 g這種葡萄糖溶液稀釋為2%的溶液，需要水的質量為 g。第三部分 課堂練習中考備戰(zhàn)策略第四部分 作業(yè)布置中考備戰(zhàn)策略教學反思：第十單元 酸和堿 第一部分 必考知識點一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性（或試驗某些植物花朵汁液在酸性和堿性溶液中的變化）？ （1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色?（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？ 二、認識酸堿的腐蝕性 （1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性； （2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？ （3）如何稀釋濃硫酸？ 三、實驗探究酸的重要性質和用途 （1）鹽酸、硫酸的主要性質和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時調節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？ （2）鹽酸的用途有哪些？ （3）學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？ （4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？ 五、實驗探究堿的主要性質和用途 （1）實驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？ O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？ （2）NaOH和Ca(OH)2的俗稱，Ca(OH)2的用途？使用NaOH應注意什么？ （3）生石灰與水的反應六、學會通過實驗探究NaOH和Ca(OH)2的化學性質？ （1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應？中和反應的實質是什么？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？ 七、酸堿性對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的影響 （1）了解溶液的酸堿性在實際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義？ （2）中和反應在實際生產(chǎn)和生活中有哪些應用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？ 八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性 （1）如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？（2）使用時要注意什么？ 九、熟練掌握本單元的化學方程式。 第二部分 中考鏈接1.下圖表示的是身邊一些物質在常溫下的近似pH，有關這些物質的比較和判斷正確的是A. 檸檬汁的酸性比西瓜汁的強 B. 檸檬汁能使無色酚酞試液變紅色C. 雞蛋清的堿性比草木灰水的強 D. 草木灰水溶液呈酸性2.請用所學化學知識解釋下列原理。（1）洗滌劑能除去油污，是因為它具有 功能。（2）在鐵制品表面涂油、刷漆或鍍鉻等都能防止鐵生銹，其原理是什么？ （3）用化學方程式表示含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多癥的原理。（4）用化學方程式表示“聯(lián)合制堿法”中的如下反應 ：向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2，生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥。3.實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如下圖所示8個實驗。已知：Na2CO3 + CaCl2CaCO3 + 2NaCl （1）實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的_，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是_。（3）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為_。（4）實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為_，原無色溶液中的溶質是（寫出所有可能）_。4.下圖裝置可以完成多個簡單實驗，具有藥品用量少、實驗現(xiàn)象明顯、尾氣不外逸等優(yōu)點。（1）若甲中吸有濃氨水，乙中吸有無色酚酞溶液，將甲、乙中的液體同時擠出，一段時間后，觀察到無色酚酞溶液變紅，說明分子具有的性質是_。（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，燒杯中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，燒杯中盛有碳酸鈉粉末。為了驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，應采取的實驗操作是_。（3）若先將甲中的液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；再將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起。請將下表中的試劑補充完整。滴管甲燒杯滴管乙燒杯試劑H2OMg第三部分 課堂練習中考備戰(zhàn)策略第四部分 作業(yè)布置中考備戰(zhàn)策略教學反思：第十一單元 鹽 化肥 第一部分 必考知識點一、了解NaCl、 NaCO3 、NaHCO3 、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。 二、粗鹽提純：粗鹽提純過程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個儀器？蒸發(fā)什么時候停止加熱為什么？ 三、如何檢驗CO32-？常見的沉淀有哪些？ 四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現(xiàn)象 （1）復分解反應在什么條件下可以發(fā)生？ （2）學會判斷一些物質能否發(fā)生復分解反應？ 五 、知道一些常見化肥的名稱和作用 （1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？ （2）氮肥、磷肥、鉀肥的作用分別什么？什么叫復合肥？舉幾例？ （3）如何鑒別氮肥、磷肥、鉀肥？ （3）銨態(tài)氮肥（銨鹽）能否和堿性化肥混合使用？六、認識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義：不合理使用會帶來什么樣的環(huán)境問題？應該采取什么措施？第二部分 中考鏈接1.實驗室有瓶久置于空氣中已經(jīng)變質的過氧化鈉(Na2O2)，樂樂設計了以下實驗方案探究其成分。請你跟他一起完成實驗并填寫相關內容。 【查閱資料】 (1) Na2O2化學性質很活潑，能與水、二氧化碳反應。 相關反應：2 Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 2 Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+ O2 (2)BaNO3溶液、NaNO3溶液均為中性溶液 【猜想】 猜想：Na2O2、NaOH、Na2CO3 猜想：NaOH、Na2CO3 猜想：Na2CO3【實驗推斷】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論來源:學#科#網(wǎng)取少量固體的于試管中，加水振蕩制直至完全溶解。無氣體放出猜想不成立。取少量的溶液于試管中，滴加過量的Ba(NO3)2溶液。有白色沉淀產(chǎn)生證明有Na2CO3存在?；瘜W反應方程為：Ba(NO3)2+ Na2CO3 = BaCO3 +2Na NO3取少量的溶液于試管中，滴加無色酚酞試液。酚酞試液變紅證明 NaOH 存在。結合以上實驗現(xiàn)象，說明猜想是成立的。來源:學_科_網(wǎng)2.現(xiàn)有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種。某化學小組為確定白色粉末的成分，進行了如下實驗：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。（提示：BaCO3難溶于水；Na2CO3的水溶液呈堿性）來源:%*中教網(wǎng)（1）該白色粉末中肯定含有什么物質？可能含有什么物質？中&國教育出#版網(wǎng)（2）為確定可能含有的物質是否存在，還需做什么實驗？請寫出簡要的實驗步驟。3.在一次化學實驗探究活動中，老師交給某學習小組一瓶由碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合反應后，并經(jīng)過濾得到的無色濾液，要求對該無色濾液中溶質的成分進行探究。請你一同參與他們的探究活動?！咎岢霾孪搿繛V液中溶質的成分有如下幾種可能：A. NaOH