初中化學(xué)實驗總結(jié)（大全）.doc

氣體的制備收集氣體的方法：排水法和排空氣法 排水法：（1）難溶或微溶于水，且與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，都可以用排水法收集。 （2）一般能用排水法收集的氣體，應(yīng)盡量用此法，因為排水法收集的氣體純度大，但含一定的水蒸氣。 排氣法：（1）不與空氣發(fā)生反應(yīng)，且密度與空氣密度相差較大的氣體，都可用排空氣法收集，相對分子質(zhì)量大于29的氣體用向上排空氣法收集，相對分子質(zhì)量小于29的氣體用向下排空氣法收集。 （2）排空氣集氣法的特點是操作簡單，但所收集到的氣體純度不高。注：A 用排水法收集氣體時，導(dǎo)氣管伸入集氣瓶口即可，這樣便于操作；用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管伸入到集氣瓶的底部，這樣可充分排凈集氣瓶中的空氣。 B 集滿氣體的集氣瓶，蓋上毛玻璃片后，是正放在桌面上還是倒放在桌面上，取決于氣體的密度，為了減少集氣瓶內(nèi)的氣體向空氣中擴(kuò)散，密度比空氣小的氣體，集滿集氣瓶后，蓋上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空氣大的氣體，在正放在桌面上。 C 收集氣體時驗滿的方法：（1）排水法：集氣瓶里的水要裝滿，瓶口 處不能留有氣泡，倒立在水槽里，到集氣瓶中的水完全排出為止。(2)排空氣法：要把驗滿的工具放在靠近集氣瓶口處，不能放在集氣瓶內(nèi)。氣體的干燥與除雜 氣體的干燥劑：濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、氯化鈣固體（1） 選擇干燥劑：選擇干燥劑要根據(jù)氣體和干燥劑的性質(zhì)，干燥劑不能與被干燥的物質(zhì)反應(yīng)。（2） 選擇干燥裝置：由干燥劑的狀態(tài)來決定。干燥時，裝置要么是“長進(jìn)短出”要么是“大口進(jìn)、小口出”。 氣體凈化除雜原則：不減少被凈化氣體，不引進(jìn)新的雜質(zhì)。除雜方法：酸性雜質(zhì)用堿性試劑吸收，堿性雜質(zhì)用酸性試劑吸收，或用能與雜質(zhì)生成沉淀、可溶性物質(zhì)的試劑。除雜順序：一般來說，除雜在前，干燥在后。-氧氣（O2）氧氣(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)及用途無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）1、氧氣的檢驗： 在空氣中，帶火星的木條不復(fù)燃；在氧氣中，帶火星的木條復(fù)燃，劇烈燃燒。2、氧氣的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態(tài)和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。3、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：（化學(xué)性質(zhì)活潑）紅磷與氧氣反應(yīng)：4P+5O2點燃2P2O5 磷 氧氣 五氧化二磷（白色固體）現(xiàn)象：黃色火焰、大量白煙。鐵絲與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2點燃Fe3O4 鐵 氧氣 四氧化三鐵（黑色固體）現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。木炭與氧氣反應(yīng)：C+O2點燃CO2 碳氧氣 二氧化碳現(xiàn)象：在氧氣中燃燒，發(fā)出白光；在空氣中燃燒，發(fā)出紅光。氫氣與氧氣反應(yīng)：2H2+O2點燃2H2O氧氣的制取五、氧氣的制法-3種氧氣的制法：11、氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法（利用沸點不同）物理變化。 -22、高錳酸鉀分解制氧氣9（1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色固體）（2）裝置：（3） 原理：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2 高錳酸鉀 錳酸鉀二氧化錳氧氣（紫黑色固體） （黑色固體）（4）注意事項：1 試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。2 試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進(jìn)入導(dǎo)管。3 加熱時要先均勻加熱，后固定集中加熱。4 用排水法收集氧氣時，有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時才可以開始收集氣 體，否則收集到的氧氣不純。5 實驗結(jié)束后，要先撤導(dǎo)管后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒吸入試管中，使試管炸裂。 （5）操作過程：連接儀器檢查氣密性裝藥品組裝儀器加熱收集氣體從水槽中撤出導(dǎo)管熄滅酒精燈（6）用KMnO4制氧氣時如何檢查裝置的氣密性-塞緊單孔塞，將導(dǎo)管伸入裝有水的燒杯中，用手握住大試管，如果導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生，松開手后，有一段水柱倒吸入導(dǎo)管內(nèi)，則說明氣密性良好。（7） 氧氣可以用排水法收集，因為氧氣不易溶于水，且不與水反應(yīng)。（8） 氧氣可以用向上排空氣法收集,因為氧氣密度比空氣大。 - 3 3、過氧化氫分解制氧氣藥品：過氧化氫水溶液、二氧化錳（黑色固體）原理：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 過氧化氫 水 氧氣注意：（1）二氧化錳是這個化學(xué)反應(yīng)的催化劑；（2）催化劑不是只有二氧化錳一種，許多物質(zhì)都可以做催化劑（3）過氧化氫溶液指的是過氧化氫和水的混合物。裝置： -4、氯酸鉀制取氧氣 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 氯酸鉀 氯化鉀 氧氣 （1）實驗時注意的問題：A、根據(jù)酒精燈和水槽的高度固定試管，使酒精燈的外焰正對著試管里有藥品的部位。B、試管口應(yīng)略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，到達(dá)管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破裂。C、鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3處，且不要夾得太緊，以免夾破試管。藥品應(yīng)傾斜鋪在試管底部，以增大藥品 的受熱面積，同時便于氧氣逸出。伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管，應(yīng)只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出。導(dǎo)管上 應(yīng)有一段橡皮管，便于操作，以免折斷導(dǎo)管。D、如果以高錳酸鉀制氧氣時，試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，如果用氯酸鉀為 原料制氧氣時，試管口不能塞棉花，這是因為棉花是易燃物，而氯酸鉀又具有強(qiáng)氧化性，放氧速率快， 很容易著火燃燒，以至發(fā)生爆炸。 （2）實驗室用排水法收集氧氣時，導(dǎo)管口開始有氣泡 逸出時不能收集，因為開始從導(dǎo)管中逸出的氣泡 是容器中的空氣，當(dāng)氣泡連續(xù)均勻地從導(dǎo)管口逸 出時，此時可收集。由于氧氣的密度大，為防止 氧氣逸散到空氣中，收滿氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋上玻 璃片，正放在桌面上。 （3）催化劑：化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) 速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有變化的物 質(zhì)叫做催化劑。注意：催化劑可以加快和減慢反 應(yīng)速率，催化劑一定要純凈。-氫氣（H2）氫氣(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)及用途無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。可燃性：a.填充氣、飛艦（密度比空氣?。?b.合成氨、制鹽酸 c.氣焊、氣割（可燃性）提煉金屬（還原性）還原性：3H2+Fe2O32Fe+3H2O氫氣的制取 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2步驟：向大試管中放入幾粒鋅，加入5mL稀硫酸，迅速蓋緊單孔膠塞，將導(dǎo)管另一端深入水槽水面下，待氣流平穩(wěn)后用小試管收集產(chǎn)生的氣體。將小試管用拇指堵住靠近火焰，檢驗生成氣體的性質(zhì)。把大試管中剩余液體導(dǎo)入蒸發(fā)皿中小心加熱，使液體蒸發(fā)。冷卻后觀察蒸發(fā)皿中物質(zhì)的色態(tài)。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(常用） Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（1） 實驗室制備氫氣時，金屬宜用粒，而不用鎂條(太貴)、鐵片（太慢）；（2） 制取氫氣選用的金屬一般是鋅和鐵,凡是金屬活動性在氫氣前面的金屬，都可用來制取氫氣。（3） 酸宜用稀硫酸，而不用鹽酸（易揮發(fā)，產(chǎn)生雜質(zhì)）；濃硫酸和硝酸（具有強(qiáng)氧化性不能得到氫氣）（4）氫氣可以用向下排空氣法和排水取氣法收集,因為氫氣密度比空氣小。氣驗純的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移開拇指點火，若聽到尖銳的爆鳴聲， 表明氫氣不純，要再收集再檢驗，若聽到噗聲，表明氫氣已純。-氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O 裝置特點：試管口略向下傾斜；導(dǎo)氣管通入試管底部，位于氧化銅上方；鐵夾夾在離試管口1/3處；藥品要平鋪在試管底部，用酒精燈的外焰加熱。 實驗步驟及操作要點：實驗開始時先通氫氣，再點燃酒精燈，目的是趕盡試管內(nèi)的空氣，防止氫氣與空氣混合受熱發(fā)生爆炸，實驗完畢時先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻，目的是防止被還原出的銅再被空氣中的氧氣氧化，可歸納為“氫氣”早出晚歸，酒精燈“遲到早退”實驗現(xiàn)象：黑色氧化銅變?yōu)楣饬良t色；試管口有液滴生成。-二氧化碳（CO2）二氧化碳(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)及用途 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O=H2CO3（酸性）（H2CO3=H2O+CO2）（不穩(wěn)定）a.用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)） b.制飲料、化肥和純堿CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（鑒別CO2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氧化性：CO2+C=2COCaCO3=CaO+CO2（工業(yè)制CO2）二氧化碳的制取CaCO3+2HCl = CaCl2+ CO2+H2O 碳酸鈣鹽酸 氯化鈣二氧化碳水 實驗用品：石灰石、稀鹽酸、澄清石灰水 錐形瓶、長頸漏斗、導(dǎo)管、橡皮塞、集氣瓶、玻璃片 實驗步驟： 連：按要求把裝置連接好。檢：檢查裝置的氣密性。裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶； 注：向廣口瓶內(nèi)注入稀鹽酸；集：收集二氧化碳。 實驗現(xiàn)象：石灰石表明出現(xiàn)大量氣泡。 收集氣體：用向上排空氣法收集氣體（二氧化碳密度比空氣大） 注：A 用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)較好。因為粉末狀大理石跟稀鹽酸反應(yīng)速度相當(dāng)快，且形成大量泡 沫，進(jìn)入導(dǎo)管甚至集氣瓶。 B 制取二氧化碳，不用濃鹽酸，因為濃鹽酸揮發(fā)性強(qiáng)。 C 制氫氣，通常用不具有揮發(fā)性的稀硫酸，而制二氧化碳時，卻不用稀硫酸。因為硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應(yīng)很難繼續(xù)進(jìn)行。 D 二氧化碳?xì)怏w中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，（用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫） E 碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)可以分成兩個階段來看： 碳酸鈣鹽酸氯化鈣碳酸碳酸水二氧化碳驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口試驗，如果火焰熄滅證明瓶內(nèi)已充滿二氧化碳。 滅火原理：通常使用的滅火器有：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器；干粉滅火器除可用撲滅一般火災(zāi)外，還可用撲滅可燃性的油、氣的火災(zāi)；液態(tài)二氧化碳可用來撲滅圖書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等火災(zāi)。-一氧化碳（CO）一氧化碳(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)及用途無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體?？扇夹裕?CO+O2=2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）a.作燃料b.冶煉金屬還原性：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）一氧化碳的制取實驗用品： 分液漏斗（盛濃硫酸）、雙孔橡皮塞、圓底燒瓶（盛草酸晶體）、酒精燈鐵架臺、導(dǎo)氣管。工業(yè)：C+H2O= CO+H2 或2C+O2= 2CO2 CO2+C =2CO（少）實驗室：1. 2C+O2= 2CO2 CO2+C =2CO 2. HCOOH（甲酸）=CO+H2O（濃硫酸做催化劑） 3. H2C2O4（草酸）=CO2+CO+H2O（濃硫酸做催化劑）最后要用堿石灰干燥 （草酸結(jié)構(gòu)簡式HOOCCOOH）檢驗CO：先通過通過灼熱的CuO然后產(chǎn)物通過澄清石灰水，如有紅色物質(zhì)（銅單質(zhì)）和澄清石灰水變渾濁，說明是CO-氯化鈉溶液的配制例1、配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的實驗步驟：1、計算配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質(zhì)量=100g*10%=10克,所需 水的質(zhì)量=100g-10g=90g ,所需水的體積= 90g /（1g/ml）=90ml2、稱量用托盤天平稱量10克的氯化鈉,倒入燒杯中.3、溶解用量筒量取90毫升的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯里,用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶解.4、貼標(biāo)簽貯存把配好的溶液裝入試劑瓶并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）,放到試劑柜中鹽酸，氫氧化鈉的溶液的鑒別1.加酚酞,變紅的是氫氧化鈉,不變色的是鹽酸;2.加石蕊,變紅的是鹽酸,變藍(lán)的是氫氧化鈉;3.加硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀,且很久變色的是鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,后立即變黑的是氫氧化鈉;4.加氯化鐵,產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氫氧化鈉,沒有現(xiàn)象的是鹽酸;5.加氯化銅,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉,沒有現(xiàn)象的是鹽酸;6.加氯化鎂,產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈉,沒有現(xiàn)象的是鹽酸;7.加氯化鋁,剛開始沒有現(xiàn)象,后來產(chǎn)生沉淀的是氫氧化鈉,一直沒有現(xiàn)象的是鹽酸;8.加鐵,產(chǎn)生氣泡的是鹽酸,沒有現(xiàn)象的是氫氧化鈉;9.加鋅,產(chǎn)生氣泡的是鹽酸,沒有現(xiàn)象的是氫氧化鈉;10.用鉑絲粘點溶液,在酒精燈上灼燒,出現(xiàn)黃色火焰的是氫氧化鈉,沒有現(xiàn)象的是鹽酸.利用桌面上的藥品和用品實驗“稀硫酸與氧化銅的反應(yīng)”的性質(zhì)CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O實驗現(xiàn)象：黑色粉末逐漸消失,溶液呈藍(lán)色用稀鹽酸鑒別碳酸鈉粉末和氯化鈉粉末在2支試管中分別放入等量的氯化鈉和碳酸鈉，分別將稀鹽酸加入兩支試管中，裝有氯化鈉的試管無明顯現(xiàn)象，裝有碳酸鈉的試管有氣泡產(chǎn)生。-化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（1） 、固體的顏色：1、 紅色固體：銅，氧化鐵Fe2O3，HgO；2、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體；4、 紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4；5、 淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石；7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬；8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（活性炭）；9、紅褐色固體：氫氧化鐵 磷（暗紅色）10、白色固體：氯酸鉀KClO3，氯化鉀KCl，氯化鈉NaCl，碳酸鈉Na2CO3，氫氧化鈉NaOH，氫氧化鈣Ca(OH)2，碳酸鈣，氧化鈣CaO，無水硫酸銅CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化鎂MgO(二）、液體的顏色:11、無色液體：水，雙氧水、無色酚酞試液;12、 藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液（含有銅離子）;13、 淺綠色：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液（含有亞鐵離子Fe2+）;14、 黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液（含有鐵離子Fe3+）；15、 紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；16、紫色溶液：石蕊溶液。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）（3） 、氣體的顏色：17、 紅棕色氣體：二氧化氮；18、黃綠色氣體：氯氣；19、 無色氣體：氧氣O2，氮?dú)釴2，氫氣H2，甲烷CH4，二氧化碳CO2，一氧化碳CO（劇毒），二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。20、三次淡藍(lán)色：(1) 液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2) 硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、 (3) 氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。21、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。 2、 初中化學(xué)溶液的酸堿性：1、 顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）； 2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）；3、 顯中性的溶液：蒸餾水和大多數(shù)的鹽溶液；7. 有毒的，氣體：CO液體：CH3OH；固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。具有刺激性氣體的氣體：氨氣NH3、SO2、氯化氫HCl（皆為無色）-化學(xué)物質(zhì)的檢驗（1） 、氣體的檢驗：、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣、氫氣：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳、 氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣、 水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣 （2） 、離子的檢驗：、 氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒；、 氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液；、 碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水；、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子； 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇；11、 銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口；12、 銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子；13、 鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)；15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石； 16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。 17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3；18、 淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。-常見混合物的重要成分 1、空氣：氮?dú)猓∟2）78%和氧氣（O2）22%。2、 水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）。3、 煤氣：一氧化碳（CO）。4、 天然氣：甲烷（CH4）。5、 石灰石/大理石：（CaCO3）。6、生鐵/鋼：（Fe）含碳量決定。7、 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）。8、 鐵銹：（Fe2O3）常見物質(zhì)俗稱 1、氯化鈉（NaCl）：食鹽。2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿。3、 氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉。4、 氧化鈣(CaO)：生石灰。 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰。6、 二氧化碳固體(CO2)：干冰。 7、氫氯酸(HCl)的水溶液：鹽酸。8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠。9、 硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬。10、 甲烷(CH4)：沼氣。11、 乙醇(C2H5OH)：酒精。 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸。13、 過氧化氫(H2O2)：雙氧水。14、汞(Hg)：水銀。15、 碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打-物質(zhì)的除雜 1、CO2（CO）:把氣體通過灼熱的氧化銅。2、 CO（CO2）:通過足量的氫氧化鈉溶液。 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等; 3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體。除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等;4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物。 5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸。6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸。7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉。 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸。9、 NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸，11、 NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaCl（CuSO4）:加入足量的氫氧化鋇溶液，13、 NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑，15、 KNO3（NaCl）:冷卻熱飽和溶液。16、 CO2（水蒸氣）:通過濃硫酸。17、 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。-化學(xué)之最 1、未來最理想的燃料是H2。2、 最簡單的有機(jī)物是CH4。3、 密度最小的氣體是H2。 4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。5、 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。 6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。7、 PH=0時，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。PH=14時，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、 天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 10、最早利用天然氣的國家是中國。11、 地殼中含量最多的元素是氧。12、 地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?4、空氣里含量最多的元素是氮。15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳。17、 地殼中含量最多的金屬元素是鋁，非金屬元素是氧。18、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。19、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。20、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。21、熔點最小的金屬是汞。22、人體中含量最多的元素是氧。23、組成化合物種類最多的元素是碳。24、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。-2.實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序-其他1、 我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、 構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 3、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。4、 構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：以CO2為例 （1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （3）一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。 6、造成水污染的三種原因：（1） 工業(yè)“三廢”任意排放，（2） 生活污水任意排放（3） 農(nóng)藥化肥任意施放 7、收集方法的三種方法：排水法（不溶于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 8、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 9、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 10、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三