福建省三明市大田一中高三化學(xué)上學(xué)期第二次段考試卷（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年福建省三明市大田一中高三（上）第二次段考化學(xué)試卷一、選擇題（每題2分，共40分）1化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是( )a綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理b開(kāi)發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能等新型電動(dòng)汽車，以解決城市機(jī)動(dòng)車尾氣排放問(wèn)題cpm 2.5是指大氣中直徑接近2.5106m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體d半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅2重水（d2o）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )a氘（d）原子核外有1個(gè)電子b1h與d互稱同位素ch2o與d2o互稱同素異形體d1h218o與d216o的相對(duì)分子質(zhì)量相同3設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0g ch4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為nab常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2nac常溫常壓下，22.4lnh3約含有na個(gè)nh3分子d一定條件下6.4g so2與足量氧氣反應(yīng)生成so3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na4下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是( )a制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的nacl溶液b制鐵：以鐵礦石為原料，co還原得鐵c制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，h2還原得鎂d制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁5關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是( )a加入agno3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可能確定有cl存在b通入cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有i一存在c加入ba（no3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有so42存在d加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有co32存在6下列除雜方案錯(cuò)誤的是( )選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法aco（g）co2（g）naoh 溶液、濃 h2so4洗氣bna2co3（s）nahco3（s）灼燒ccl2（g）hcl（g）飽和食鹽水、濃h2so4洗氣dnh4cl（aq）fe3+（aq）naoh溶液過(guò)濾aabbccdd7下列離子方程式書寫正確的是( )acu（oh）2中加入硫酸：oh+h+h2ob鈉加入水中：na+2h2ona+2oh+h2cfeso4溶液中加入稀硝酸：3fe2+4h+no33fe3+2h2o+nodal2（so4）3溶液中加入足量ba（oh）2溶液：2al3+3so42+3ba2+6oh2al（oh）3+3baso48短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示下列說(shuō)法正確的是( )a元素y的單質(zhì)比元素x的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)b原子半徑的大小順序?yàn)椋簉xryrzrwrqc離子y2和z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同d元素w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比q的強(qiáng)9用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )a用圖裝置除去cl2中混有的少量hclb用圖裝置分離水和溴苯的混合物c用圖裝置制備并收集no氣體d用圖裝置蒸干alcl3飽和溶液制備alcl3晶體10下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )abcaalalcl3al（oh）3bhno3nono2csisio2h2sio3dch2=ch2ch3ch2ohch3choaabbccdd11根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是( )a除去粗鹽中雜質(zhì)（mg2+、so42、ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋簄aoh溶液na2co3溶液bacl2溶液過(guò)濾后加鹽酸b在過(guò)程中so2被還原c從第步到第步的目的是為了濃縮d從能量轉(zhuǎn)換角度看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程12下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是( )選項(xiàng)純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)a食醋膽礬晶體純堿小蘇打hdb青銅水煤氣硝酸硫化氫乙醇c燒堿水玻璃硫酸鋇一水合氨液氨dc12h22o11鋁熱劑三氧化硫二氧化硫二氧化硅aabbccdd13下列各組離子一定能夠大量共存的是( )a使紫色石蕊變紅的溶液：fe2+、mg2+、no3、clb含有較多fe3+的溶液：na+、so42、scn、co32c無(wú)色透明的酸性溶液：na+、al3+、s2、so32d無(wú)色透明的堿性溶液：clo、k+、cl、na+14下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )a已知2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kjmol1，則氫氣的燃燒熱為241.8kjmol1b已知c（石墨，s）c（金剛石，s）h0，則金剛石比石墨穩(wěn)定c已知2c（s）+2o2（g）2co2 （g）h1；2c（s）+o2（g）=2co（g）h2，則h1h2d已知ni（co）4（s）ni（s）+4co（g）h=q kjmol1，則ni（s）+4co（g）ni（co）4（s）h=qkjmol115下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法正確的是( )a金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：m+nh2om（oh）n+h2b金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：mnemn+，電子直接轉(zhuǎn)移給還原劑c金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行d在潮濕的中性環(huán)境中金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕16向1l含ba（oh）2、naalo2均為0.1mol的混合液中逐滴加入0.1moll1稀硫酸時(shí)，溶液中生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與稀硫酸體積（v）的關(guān)系圖正確的是( )abcd17鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)：pb+pbo2+4h+2pb2+2h2o下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的說(shuō)法不正確的是( )a放電時(shí)，蓄電池由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能b充放電時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力變化不大c放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：pb2e=pb2+d充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：pb2+4oh+2e=pbo2+2h2o18已知c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=akjmol1 2c（s）+o2（g）2co（g）h=220kjmol1hh、o=o和oh鍵的鍵能分別為436、496和462kjmol1，則a為( )a332b+130c+350d13019某強(qiáng)酸性溶液x中僅含有nh4+、al3+、ba2+、fe2+、fe3+、co32、so32、so42、cl、no3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：下列有關(guān)推斷合理的是( )a根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液x中是否含有fe3+b沉淀h為al（oh）3、baco3的混合物c溶液中一定含有h+、al3+、nh4+、fe2+、so42、cld若溶液x為100 ml，產(chǎn)生的氣體a為112 ml（標(biāo)況），則x中c（fe2+）=0.05 moll120有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/l和2mol/l，取10ml此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為（設(shè)反應(yīng)中hno3被還原成no）( )a0.448lb0.672lc0.896ld0.224l二、填空題21x、y、z、w、r是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，只有一種金屬，x原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，y原子和z原子的核外電子數(shù)之和為20，w和r是同周期相鄰元素，y的氧化物和r的氧化物均能形成酸雨請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素x的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)；元素z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)（2）元素w位于周期表的第_周期第_族（3）元素z和元素r的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_（4）r的一種氧化物能使品紅溶液褪色，其能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，并使溶液褪色，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式_（5）y和z組成的化合物zy，被大量用于制造電子元件工業(yè)上用z的氧化物、x單質(zhì)和y單質(zhì)在高溫下制備zy，其中z的氧化物和x單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)22ag均是中學(xué)常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)，已知m是一種常用的氮肥，各物質(zhì)間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中a、c為無(wú)色氣體根據(jù)圖中信息完成下列各小題：（1）物質(zhì)m在加熱時(shí)生成a、b、c的化學(xué)方程式為_(kāi)（2）反應(yīng)中，每生成1mold，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)（3）如何檢驗(yàn)m中含有nh4+離子_（4）g和木炭在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（5）反應(yīng)的離子方程式_23（13分）在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g試回答下列問(wèn)題（1）電源中x電極為直流電源的_極（2）a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（3）b中電解一段時(shí)間后，溶液的ph如何變化_（填：變大、變小或不變），若要使溶液恢復(fù)原狀，可向溶液中加入適量的_（4）寫出以下電極反應(yīng)式c中的ag電極_b中的陽(yáng)極_（5）通電5min時(shí)，b中共收集224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，溶液體積為200ml，則通電前cuso4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)（設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化）（6）若電解中的直流電源為甲烷燃料電池（koh為電解質(zhì)），則電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)24碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分mno2）和黃鐵礦（主要成分fes2）為主要原料制備碳酸錳（mnco3難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如圖：已知：幾種金屬離子沉淀的ph如表：fe2+fe3+mn2+開(kāi)始沉淀的ph7.53.28.8完全沉淀的ph9.73.710.4回答下列問(wèn)題：（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有_a適當(dāng)升高溫度 b加壓 c研磨礦石 d加入足量的蒸餾水（2）溶浸過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請(qǐng)完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：2fes2+15mno2+_fe3+_mn2+_so42+_（3）操作1經(jīng)_、_（填操作名稱）烘干等過(guò)程可得到無(wú)水碳酸錳（4）除鐵工序中，先加入適量的軟錳礦，其作用是除去可能未被完全氧化的fe2+，如何檢驗(yàn)溶液中的fe2+已被完全氧化？_再加入石灰調(diào)節(jié)溶液ph的范圍為_(kāi)（5）副產(chǎn)品a的主要成分是_（6）黃鐵礦（主要成分是fes2）還可以用來(lái)制備化工原料feso4，feso4可轉(zhuǎn)化為feco3，feco3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料已知25，101kpa時(shí)：4fe（s）+3o2（g）2fe2o3（s）h=1648kj/molc（s）+o2（g）co2（g）h=393kj/mol2fe（s）+2c（s）+3o2（g）2feco3（s）h=1480kj/molfeco3在空氣中加熱反應(yīng)生成fe2o3的熱化學(xué)方程式是_三、實(shí)驗(yàn)題25（13分）過(guò)氧化鈣晶體（cao28h2o）為白色，難溶于水，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取cao28h2o（1）a為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，則試管a中發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)（2）儀器b的作用是_（3）寫出生成cao28h2o的化學(xué)方程式_（4）制取cao28h2o一般在低溫下進(jìn)行，原因是_該實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)量氣體的體積來(lái)探究cao2與so2反應(yīng)的特點(diǎn)，裝置如圖：（硬質(zhì)玻璃管中為無(wú)水cao2）【提出假設(shè)】假設(shè)1：只發(fā)生反應(yīng)：2so2+2cao22caso3+o2，so2未被氧化；假設(shè)2：只發(fā)生反應(yīng)：so2+cao2caso4，so2完全被氧化；假設(shè)3：上述兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，so2部分被氧化【實(shí)驗(yàn)探究】（5）該實(shí)驗(yàn)裝置有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)用文字改正：_（6）試劑b為堿石灰，其作用是_【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理】實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置c增重m g，裝置e收集到的氣體為v l（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（7）如果假設(shè)3成立，則v的取值范圍是_2015-2016學(xué)年福建省三明市大田一中高三（上）第二次段考化學(xué)試卷一、選擇題（每題2分，共40分）1化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是( )a綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理b開(kāi)發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能等新型電動(dòng)汽車，以解決城市機(jī)動(dòng)車尾氣排放問(wèn)題cpm 2.5是指大氣中直徑接近2.5106m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體d半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；硅和二氧化硅 【專題】化學(xué)計(jì)算【分析】a綠色化學(xué)是無(wú)污染、無(wú)公害的化學(xué)，核心是利用化學(xué)原理從源頭消滅污染；b開(kāi)發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能等新型電動(dòng)汽車，可以減少污染性氣體的排放，改善空氣質(zhì)量；c膠體的微粒直徑在1100nm之間；dsi可做為半導(dǎo)體，可以有很多特殊的功能，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分；【解答】解：a綠色化學(xué)是對(duì)環(huán)境友好型化學(xué)，要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，原子的利用率100%，無(wú)污染、無(wú)公害的化學(xué)，核心是利用化學(xué)原理從源頭消滅污染，故a錯(cuò)誤；b氫能、核能、太陽(yáng)能等是清潔能源，可減少污染，使用新型電動(dòng)汽車，可減少城市機(jī)動(dòng)車尾氣排放，故b正確；cpm2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物，pm2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故c錯(cuò)誤；dsi原子最外層電子為4個(gè)，既難得電子，也難失去電子，可做為半導(dǎo)體，可用于制造硅芯片，是計(jì)算機(jī)芯片的成分，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意能形成膠體的微粒直徑在1100nm之間，為易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大，注意綠色化學(xué)的核心高頻考點(diǎn)2重水（d2o）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )a氘（d）原子核外有1個(gè)電子b1h與d互稱同位素ch2o與d2o互稱同素異形體d1h218o與d216o的相對(duì)分子質(zhì)量相同【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用 【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】a氘（d）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；b有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；c相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；d1h218o的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+18=20，d216o的相對(duì)分子質(zhì)量為：22+16=20【解答】解：a氘（d）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子核外有1個(gè)電子，故a正確；b1h與d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故b正確；ch2o與d2o都是化合物，不是單質(zhì)，故c錯(cuò)誤； d1h218o的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+18=20，d216o的相對(duì)分子質(zhì)量為：22+16=20，故d正確，故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查同位素、同素異形體的概念，相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，難度不大對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題3設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0g ch4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為nab常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2nac常溫常壓下，22.4lnh3約含有na個(gè)nh3分子d一定條件下6.4g so2與足量氧氣反應(yīng)生成so3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，4.0g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，含有1mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵；b氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算出6.4g混合物中含有的分子數(shù)；c常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量；d二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物【解答】解：a4.0g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol甲烷分子中含有1mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的數(shù)目為na，故a正確；b氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算混合物的物質(zhì)的量，故b錯(cuò)誤；c不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4l氨氣的物質(zhì)的量，故c錯(cuò)誤；d6.4g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，由于二氧化硫轉(zhuǎn)化成 三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)生成的三氧化硫小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于0.2mol，故d錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)d為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)4下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是( )a制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的nacl溶液b制鐵：以鐵礦石為原料，co還原得鐵c制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，h2還原得鎂d制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理 【專題】元素及其化合物【分析】a工業(yè)制鈉是電解熔融nacl來(lái)制??；b工業(yè)制鐵是co還原鐵礦石來(lái)制??；c工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂來(lái)制??；：d工業(yè)制鋁是電解熔融的氧化鋁來(lái)制??；【解答】解：a工業(yè)制鈉是電解熔融nacl：2nacl2na+cl2，而電解純凈的nacl溶液：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，得不到鈉，故a錯(cuò)誤；b工業(yè)制鐵是co還原鐵礦石：3co+fe2o32fe+3co2，故b正確；c工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：mgcl2mg+cl2，故c錯(cuò)誤；d工業(yè)制鋁是電解熔融的氧化鋁來(lái)：2al2o34al+3o2，氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故d錯(cuò)誤；故選：b【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了金屬的冶煉，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成5關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是( )a加入agno3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可能確定有cl存在b通入cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有i一存在c加入ba（no3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有so42存在d加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有co32存在【考點(diǎn)】常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn) 【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題【分析】a、稀鹽酸沉淀時(shí)，hcl中含有大量cl離子，所以不能確定cl離子是原溶液里的還是后來(lái)加進(jìn)去的；b、氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化；c、亞硫酸鋇白色沉淀可以被硝酸氧化為硫酸鋇；d、碳酸根和碳酸氫跟能和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳【解答】解：a、因加hcl之前生成的可能是agcl沉淀，也可能是別的白色沉淀，但是后面加上hcl中含有大量cl離子，所以不能確定cl離子是原溶液里的還是后來(lái)加進(jìn)去的，故a錯(cuò)誤；b、氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘水呈黃色，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，故b正確；c、因?yàn)榧尤氲氖窍跛徜^，溶液中存在了硝酸根離子，再加入鹽酸時(shí)引入氫離子，就相當(dāng)于存在了硝酸，將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與鋇離子形成不可溶的硫酸鋇沉淀，也可能含有亞硫酸離子，故c錯(cuò)誤；d、能和鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w的可以是碳酸根、碳酸氫根等離子，此外二氧化硫也能使石灰水變渾濁，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題強(qiáng)調(diào)的a選項(xiàng)，原因是別的白色沉淀加上hcl轉(zhuǎn)化為agcl沉淀，這一點(diǎn)需要特別注意，容易出錯(cuò)6下列除雜方案錯(cuò)誤的是( )選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法aco（g）co2（g）naoh 溶液、濃 h2so4洗氣bna2co3（s）nahco3（s）灼燒ccl2（g）hcl（g）飽和食鹽水、濃h2so4洗氣dnh4cl（aq）fe3+（aq）naoh溶液過(guò)濾aabbccdd【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；物質(zhì)的分離、提純和除雜 【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】a二氧化碳與naoh反應(yīng)，co不能，且濃硫酸可干燥co；bnahco3加熱分解生成碳酸鈉；chcl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，且濃硫酸可干燥氯氣；dnh4cl、fe3+（aq）均與naoh反應(yīng)【解答】解：a二氧化碳與naoh反應(yīng)，co不能，且濃硫酸可干燥co，則利用給出的試劑、洗氣可除雜，故a正確；bnahco3加熱分解生成碳酸鈉，則加熱可除雜，故b正確；chcl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，且濃硫酸可干燥氯氣，則利用給出的試劑、洗氣可除雜，故c正確；dnh4cl、fe3+（aq）均與naoh反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不能除雜，應(yīng)選氨水、過(guò)濾除雜，故d錯(cuò)誤；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重混合物分離提純方法幾除雜的考查，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析及除雜的原則，題目難度不大7下列離子方程式書寫正確的是( )acu（oh）2中加入硫酸：oh+h+h2ob鈉加入水中：na+2h2ona+2oh+h2cfeso4溶液中加入稀硝酸：3fe2+4h+no33fe3+2h2o+nodal2（so4）3溶液中加入足量ba（oh）2溶液：2al3+3so42+3ba2+6oh2al（oh）3+3baso4【考點(diǎn)】離子方程式的書寫 【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a難溶物寫化學(xué)式；b電荷不守恒；c亞鐵離子被硝酸氧化生成鐵離子；d該反應(yīng)中生成偏鋁酸鹽【解答】解：a難溶物寫化學(xué)式，離子方程式為cu（oh）2+2h+=cu2+2h2o，故a錯(cuò)誤；b電荷不守恒，離子方程式為2na+2h2o2na+2oh+h2，故b錯(cuò)誤；c亞鐵離子被硝酸氧化生成鐵離子，離子方程式為3fe2+4h+no33fe3+2h2o+no，故c正確；d該反應(yīng)中生成偏鋁酸鹽，離子方程式為2al3+3so42+3ba2+8oh2alo2+4h2o+3baso4，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物都要寫為化學(xué)式，要遵循電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯(cuò)選項(xiàng)是d，注意該反應(yīng)中反應(yīng)物的量，反應(yīng)物的量不同其方程式不同，為易錯(cuò)點(diǎn)8短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示下列說(shuō)法正確的是( )a元素y的單質(zhì)比元素x的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)b原子半徑的大小順序?yàn)椋簉xryrzrwrqc離子y2和z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同d元素w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比q的強(qiáng)【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】根據(jù)元素所在周期表中的位置可知，x為n元素，y為o元素，z為al元素，w為s元素，q為cl元素a非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易；b同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大；co2、al3+離子核外電子數(shù)均為10；d同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)【解答】解：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知，x為n元素，y為o元素，z為al元素，w為s元素，q為cl元素，a氧元素非金屬性比氮元素強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，故a正確；b同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rzrwrqrxry，故b錯(cuò)誤；co2、al3+離子核外電子數(shù)均為10，核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，故c錯(cuò)誤；d同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則q的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)，故d錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律9用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )a用圖裝置除去cl2中混有的少量hclb用圖裝置分離水和溴苯的混合物c用圖裝置制備并收集no氣體d用圖裝置蒸干alcl3飽和溶液制備alcl3晶體【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】a氯氣、hcl均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)； b水和溴苯不溶；c不能用排空法收集no；dalcl3溶液水解得到的hcl易揮發(fā)【解答】解：a因氯氣、hcl均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)選用飽和食鹽水，故a錯(cuò)誤； b水和溴苯不溶，可用分液分離，故b正確；cno易與氧氣反應(yīng)，不能用排空法收集no，只能用排水法，故c錯(cuò)誤；dalcl3溶液水解得到的hcl易揮發(fā)，蒸干得到氫氧化鋁，應(yīng)利用在hcl氣流中蒸發(fā)，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備、收集以及物質(zhì)的分離、提純等，把握反應(yīng)原理、物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大10下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )abcaalalcl3al（oh）3bhno3nono2csisio2h2sio3dch2=ch2ch3ch2ohch3choaabbccdd【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷；有機(jī)物的推斷 【專題】推斷題【分析】a、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)判斷，al（oh）3al的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過(guò)al（oh）3al2o3和al2o3al不能一步生成；b、從硝酸、一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)來(lái)判斷；c、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)判斷，sio2h2sio3必須經(jīng)過(guò)兩步，先生成硅酸鈉，再生成硅酸；d、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)判斷，ch3choch2=ch2必須經(jīng)過(guò)兩步，先生成乙醇，再生成乙烯【解答】解：a、alalcl3（2al+6hcl=2alcl3+3h2或者2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2），alcl3al（oh）3（alcl3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4cl），al（oh）3alcl3（al（oh）3+3hclalcl3+3h2o），al（oh）3al的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過(guò)al（oh）3al2o3（反應(yīng)方程式為：2al（oh）3al2o3+3h2o）和al2o3al（2al2o34al+3o2）這兩步，故a不選；b、hno3no（8hno3+3cu=3cu（no3）2+2no+4h2o），nono2（2no+o2=2no2），no2no（3no2+h2o=2hno3+no），no2hno3（3no2+h2o=2hno3+no），故b正確；c、sisio2（si+o2sio2），sio2h2sio3必須經(jīng)過(guò)兩步（sio2+2naohna2sio3+h2o和na2sio3+h2o+co2=h2sio3+na2co3），故c不選；d、ch2=ch2ch3ch2oh（ch2=ch2+h2och3ch2oh），ch3ch2ohch3cho（2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o），ch3choch3ch2oh（ch3cho+h2ch3ch2oh），ch3choch2=ch2就必須經(jīng)過(guò)兩步（ch3cho+h2ch3ch2oh和ch3ch2ohch2=ch2+h2o）故d不選故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，要熟練掌握元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，具有一定的難度，尤其是不能一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)要注意11根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是( )a除去粗鹽中雜質(zhì)（mg2+、so42、ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋簄aoh溶液na2co3溶液bacl2溶液過(guò)濾后加鹽酸b在過(guò)程中so2被還原c從第步到第步的目的是為了濃縮d從能量轉(zhuǎn)換角度看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用 【分析】海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過(guò)精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；母液加氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和酸反應(yīng)生成氯化鎂，制得氯化鎂，母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)得到高濃度的溴a過(guò)程加入的藥品順序?yàn)閎acl2溶液naoh溶液na2co3溶液過(guò)濾后加鹽酸；b該反應(yīng)中，二氧化硫中硫元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以二氧化硫被氧化；c溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，富集溴元素；d電解原理分析，電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【解答】解：a過(guò)程加入的藥品順序?yàn)閎acl2溶液naoh溶液na2co3溶液過(guò)濾后加鹽酸，如果再過(guò)濾沉淀前加入過(guò)量bacl2溶液，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，所以會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b在過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：so2+br2+2h2oh2so4+2hbr，二氧化硫中硫元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以二氧化硫被氧化，故b錯(cuò)誤；c溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，富集溴元素，從第步到第步的目的是為了濃縮，故c正確；d根據(jù)電解原理分析，電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了海水資源的綜合利用，明確該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意除雜劑的滴加順序、由mgcl26h2o制備無(wú)水mgcl2的條件，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等12下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是( )選項(xiàng)純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)a食醋膽礬晶體純堿小蘇打hdb青銅水煤氣硝酸硫化氫乙醇c燒堿水玻璃硫酸鋇一水合氨液氨dc12h22o11鋁熱劑三氧化硫二氧化硫二氧化硅aabbccdd【考點(diǎn)】混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì) 【專題】物質(zhì)的分類專題【分析】依據(jù)由同種物質(zhì)組成的為純凈物，包括單質(zhì)和化合物；由不同物質(zhì)組成的為混合物；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物來(lái)分析【解答】解：a食醋是醋酸的水溶液屬于混合物，膽礬晶體是硫酸銅結(jié)晶水合物是純凈物，純堿是碳酸鈉、小蘇打是碳酸氫鈉，水溶液中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，hd為氫氣單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故a錯(cuò)誤； b青銅是合金屬于混合物，水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合氣體屬于混合物，硝酸是強(qiáng)酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，硫化氫是弱酸屬于弱電解質(zhì)，乙醇水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電屬于是非電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c燒堿是氫氧化鈉屬于純凈物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱堿屬于弱電解質(zhì)，液氨本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故c正確；dc12h22o11、可能存在同分異構(gòu)體，不一定是純凈物，鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，三氧化硫、二氧化硫、二氧化硅本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，難度中等13下列各組離子一定能夠大量共存的是( )a使紫色石蕊變紅的溶液：fe2+、mg2+、no3、clb含有較多fe3+的溶液：na+、so42、scn、co32c無(wú)色透明的酸性溶液：na+、al3+、s2、so32d無(wú)色透明的堿性溶液：clo、k+、cl、na+【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題 【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a使紫色石蕊變紅的溶液，溶液顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；b離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，或發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)；c離子之間結(jié)合生成水、氣體，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；d堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，且離子均為無(wú)色【解答】解：a使紫色石蕊變紅的溶液，溶液顯酸性，fe2+、h+、no3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故a錯(cuò)誤；bfe3+、scn結(jié)合生成絡(luò)離子，fe3+、co32相互促進(jìn)水解反應(yīng)，不能大量共存，故b錯(cuò)誤；c酸性溶液中不能大量存在s2、so32，且h+、s2、so32發(fā)生氧化還原反應(yīng)，al3+分別與s2、so32相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故c錯(cuò)誤；d堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大14下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )a已知2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kjmol1，則氫氣的燃燒熱為241.8kjmol1b已知c（石墨，s）c（金剛石，s）h0，則金剛石比石墨穩(wěn)定c已知2c（s）+2o2（g）2co2 （g）h1；2c（s）+o2（g）=2co（g）h2，則h1h2d已知ni（co）4（s）ni（s）+4co（g）h=q kjmol1，則ni（s）+4co（g）ni（co）4（s）h=qkjmol1【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】a、氫生成穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水；b、能量越高越不穩(wěn)定；c、放出的熱量越多反應(yīng)熱越??；d、互為可逆反應(yīng)反應(yīng)的大小數(shù)值，符號(hào)相反【解答】解：a、氫生成穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水，而2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kjmol1，生成物中的水是氣態(tài)水，故a錯(cuò)誤；b、c（石墨，s）c（金剛石，s）h0，所以石墨的能量高于金剛石，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故b錯(cuò)誤；c、放出的熱量越多反應(yīng)熱越小，完全燃燒放出的熱量多，所以，則h1h2，故c錯(cuò)誤；d、互為可逆反應(yīng)反應(yīng)的大小數(shù)值，符號(hào)相反，由ni（co）4（s）ni（s）+4co（g）h=q kjmol1，則ni（s）+4co（g）ni（co）4（s）h=qkjmol1，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，熱化學(xué)方程式書寫，燃燒熱，中和熱放熱概念分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等15下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法正確的是( )a金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：m+nh2om（oh）n+h2b金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：mnemn+，電子直接轉(zhuǎn)移給還原劑c金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行d在潮濕的中性環(huán)境中金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 【專題】電化學(xué)專題【分析】金屬被腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬被腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答【解答】解：a金屬在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以沒(méi)有生成氫氣，故a錯(cuò)誤；b金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)金屬和氧化劑直接接觸，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑，故b錯(cuò)誤；c在弱酸性或中性條件下，金屬發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下，金屬發(fā)生析氫腐蝕，故c錯(cuò)誤；d在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕原理是解本題關(guān)鍵，知道析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別及其原因，題目難度不大16向1l含ba（oh）2、naalo2均為0.1mol的混合液中逐滴加入0.1moll1稀硫酸時(shí)，溶液中生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與稀硫酸體積（v）的關(guān)系圖正確的是( )abcd【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 【專題】圖像圖表題；利用化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】混合液中逐滴加入0.1moll1稀硫酸后，優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，所以滴入稀硫酸后先生成硫酸鋇沉淀；當(dāng)氫氧根離子完全反應(yīng)后會(huì)發(fā)生反應(yīng)alo2+h+h2oal（oh）3，根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)方程式可知，消耗等量的硫酸時(shí)生成的氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量大于硫酸鋇，所以沉淀曲線的斜率會(huì)增大；當(dāng)偏鋁酸根離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)al（oh）3+3h+al3+3h2o，導(dǎo)致沉淀的物質(zhì)的量逐漸減小，直至氫氧化鋁完全溶解，最后得到的沉淀為硫酸鋇，據(jù)此進(jìn)行判斷【解答】解：向1l含ba（oh）2、naalo2均為0.1mol的混合液中逐滴加入0.1moll1稀硫酸，優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，所以滴入稀硫酸后會(huì)生成硫酸鋇沉淀；當(dāng)氫氧根離子完全反應(yīng)后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：alo2+h+h2oal（oh）3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，加入等量的硫酸時(shí)生成的氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量大于硫酸鋇，所以沉淀曲線的斜率會(huì)增大；當(dāng)偏鋁酸根離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀后，氫氧化鋁會(huì)與氫離子反應(yīng)：al（oh）3+3h+al3+3h2o，所以此段沉淀的物質(zhì)的量逐漸減小，最后氫氧化鋁完全溶解，剩余的沉淀只有硫酸鋇，根據(jù)分析可知，符合條件的圖象為：，故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算與應(yīng)用，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，試題充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力17鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)：pb+pbo2+4h+2pb2+2h2o下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的說(shuō)法不正確的是( )a放電時(shí)，蓄電池由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能b充放電時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力變化不大c放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：pb2e=pb2+d充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：pb2+4oh+2e=pbo2+2h2o【考點(diǎn)】常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理 【專題】電化學(xué)專題【分析】在充電時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，酸參加反應(yīng)，根據(jù)充放電時(shí)，兩極上的電極反應(yīng)來(lái)回答【解答】解：在充電時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極上甲基磺酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即pb2+2h2o2e=pbo2+4h+，陰極上甲基磺酸鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即pb2e=pb2+，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即pbo2+4h+2e=pb2+2h2oa、放電時(shí)是原電池的工作原理，蓄電池由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故a正確；b、充放電時(shí)，溶液的電荷濃度幾乎不發(fā)生變化，導(dǎo)電能力不變化，故b正確；c、負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：pb2e=pb2+，故c正確；d、充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：pb2+2h2o2e=pbo2+4h+，故d錯(cuò)誤故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生二次電池的工作原理，注意原電池和電解池的工作原理知識(shí)的靈活應(yīng)用，難度不大18已知c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=akjmol1 2c（s）+o2（g）2co（g）h=