基礎(chǔ)2-離子反應(yīng)選擇題專題.doc

基礎(chǔ)訓(xùn)練二1（2009安徽高考10）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 ( )ANH4、H、NO3、HCO3 BK+ 、Al3+、SO42 、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2 DNa+ 、CH3COO-、CO32、OH-2（2009廣東高考12）下列離子方程式正確的是 ( )A向鹽酸中滴加氨水：H+OH=H2OBFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2ODNa2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O=2SO324Cl6H3（2009廣東理基32）下列離子方程式正確的是 ( )A鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2B小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3+OH=CO2H2OC氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2CO32=CaCO3DCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu(OH)24（2009廣東理基33）下列說法正確的是 ( )A向0.1molL-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色BAl3、NO3、Cl、CO32、Na可以大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D分別于等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同5（2009江蘇高考7）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 ( )A強(qiáng)堿性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD室溫下,pH=1的溶液中:Na、Fe3、NO3、SO426 （2008廣東高考11）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2SD氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42=CaSO4+H2O7 （2008廣東理基29）下列各組離子一定能大量共存的是 ( )A在含有大量AlO2- 溶液中NH4、Na、Cl、HB在強(qiáng)堿溶液中 Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中 NH4、Na、SO42、ClD在c(H)01 molL1的溶液中K、I、Cl、NO38（2008廣東理基30）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A鈉與水反應(yīng)：NaH2O=NaOHH2B氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+ClClOC氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2OD用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3Cu=Fe2Cu29（2008海南高考6）下列離子方程式正確的是 ( )雙選AH2O2+2OH2H2O+O2 B3Cl2+6OHClO3+5Cl+3H2OC2MnO4+H2O2+6H=2Mn2+3O2+4H2O D3MnO42+4H=2MnO4 +MnO2+2H2O10（2008海南高考12）在pH13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是 ( )ANH4、NO3 、K、SO42 BCO32、NO3、HCO3、NaCNa、ClO、AlO2、NO3 DCrO42、K、Na、SO4211（2008江蘇高考8）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 ( )A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+12（2008重慶高考9）下列各組離子在給條件下能大量共存的是（ ）A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C有NO-3存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2-、SO32-13（2008天津高考11）下列離子方程式書寫正確的是（ ）A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32=CaCO3BNH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4+HSO32OHNH3SO322H2OC酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO35I3H2O=3I26OHDAgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag+NH3H2O=AgOHNH4+14（2008四川高考12）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A足量的硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al3+3CO323H2O=2Al(OH)33CO2B硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO42OH-=Cu(OH)2SO42C苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OHCO32=2C6H5OCO2H2OD碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO415（2008上海高考20）下列離子方程式書寫正確的是（ ）雙選AAgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2AgS2-Ag2SB過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClOCO2H2OHCO3HClOC向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO322H+CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3Ba22OH-BaSO3SO322H2O16（2008全國卷6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3-BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3-DNa+、Cl-、CO32-、SO32-17 （2007寧夏高考11）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAgZn2AgB碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金屬鈉加到冷水中：Na2H2ONaOHH2D 氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)22HCu22H2O18 （2007廣東高考11）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ )A用小蘇打治療胃酸過多：HCO3HCO2H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO322HCO2H2OC往氨水中滴加氯化鋁：Al34OHAlO22H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SO42HOHBaSO4H2O19（2007廣東理基36）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H2ClBa22OH 2H2OBaCl2B往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe 3Fe2C往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca22OHCO2 CaCO3H2OD往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3Cu Fe2Cu2基礎(chǔ)訓(xùn)練二答案1【解析】A項(xiàng)中H與HCO3能夠反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3與氨水可以發(fā)生反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2具有氧化性，可以將SO32氧化為SO42，方程式為：Cl2H2OSO32=SO422Cl2H，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】D。2【解析】氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子形式，A錯(cuò)誤。漏寫了Fe3+與I-的氧化還原反應(yīng)， B錯(cuò)誤；SO32-亞硫酸根可被Cl2氧化（氯氣足量），D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾。3【解析】金屬與稀硝酸反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，硝酸具有強(qiáng)氧化性將生成NO氣體，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。小蘇打與氫氧化鈉溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)為HCO3OH=CO32H2O，不會(huì)生成CO2氣體，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。氯化鈣與碳酸氫鉀不反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿。4【解析】Na2CO3溶液中存在CO32的水解CO32H2OHCO3OH，使溶液顯堿性，因此加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，故A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)中pH=2的溶液顯酸性，弱酸跟陰離子CO32不能共存；C選項(xiàng)中的乙醇不是電解質(zhì)，只有乙酸是電解質(zhì)；HCl是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為12。【答案】A。5【解析】A項(xiàng),強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的OH，所以Al3不能共存（Al33OH=Al(OH)3）；B項(xiàng)，F(xiàn)e3和I因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存（2Fe32I=2Fe2I2）；C項(xiàng)，Ca2和CO32因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存【答案】D。6【解析】HClO有強(qiáng)氧化性，可把SO32氧化為SO42，B錯(cuò)。稀HNO3有氧化性，可把S2與Fe2+氧化，應(yīng)為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO+2H2O（還有可能生成SO2，SO3） C錯(cuò)。D應(yīng)為Ca2+ 2OH +2H+ + SO42 =CaSO4 + 2H2O，所以D錯(cuò)?！敬鸢浮緼。7【解析】 A. AlO2-不能在酸性溶液中存在，與NH4+會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)；B強(qiáng)堿溶液中，CO32是可以存在的；CNH4在堿性條件下會(huì)與溶液中的OH-結(jié)合生成一水合氨分子，不能大量存在；D在酸性溶液中，NO3具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化（但不能將Cl-氧化）。【答案】B。8【解析】A. 原子不守恒，正確寫法為：2Na2H2O=2Na2OHH2BHClO是弱酸，不應(yīng)該拆開，正確寫法為：Cl2H2O=HClHClOC胃酸主要成分為HCl，是強(qiáng)酸，該離子方程式正確。D電荷不守恒，正確寫法為：2Fe3Cu=2Fe2Cu2【答案】C。9【解析】選項(xiàng)A中方程式兩邊的電荷不守恒；選項(xiàng)C中得失電子數(shù)目不等?！敬鸢浮緽、D。10【解析】pH13，溶液中的c(OH)0.1molL1，選項(xiàng)A中NH4與OH不能共存；選項(xiàng)B中HCO3與OH不能共存；選項(xiàng)D中CrO42為黃色?！敬鸢浮緾。11【解析】選項(xiàng)A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH與Fe3+不能共存；選項(xiàng)B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO3在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性與Fe2+不能共存；選項(xiàng)C中c(H+)=10-12 molL-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項(xiàng)D中HCO3與H+不能共存。【答案】C。12【解析】選項(xiàng)A中，溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中ClClO2H+=Cl2H2O；選項(xiàng)B中Ca2SO42 =CaSO4；選項(xiàng)C中在酸性溶液中NO3具有強(qiáng)氧化性，與Fe2、Br不能共存；選項(xiàng)D中溶液呈強(qiáng)堿性，這幾種離子均能共存?！敬鸢浮緿。13【解析】選項(xiàng)A中Ca(OH)2為微溶性物質(zhì)，所以石灰乳的化學(xué)式不能改寫；選項(xiàng)C中在酸性溶液中OH與H+不能共存；選項(xiàng)D中的AgOH要進(jìn)一步與NH3H2O反應(yīng)?！敬鸢浮緽。14【解析】選項(xiàng)B中CuSO4為溶于水的鹽，可以改寫；選項(xiàng)C中正確的離子方程式為C6H5OHCO32-=C6H5OHCO3；選項(xiàng)D中的BaCO3不能改寫?！敬鸢浮緼。15【解析】選項(xiàng)C中CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不能改寫；選項(xiàng)D中一個(gè)NaHSO3中只含有一個(gè)HSO3，所以離子方程式為：HSO3Ba2OHBaSO3H2O?！敬鸢浮緼、B。 16【解析】此題主要從兩方面考慮：一是考慮Na2O2的氧化性，溶液與具有還原性的離子不能共存，如選項(xiàng)D中的SO32；二是2Na2O22H2O=4NaOHO2，考慮不能與OH共存的離子，如選項(xiàng)A中的NH4，選項(xiàng)C中的Mg2+、Ca2+、HCO3?！敬鸢浮緽。17【解析】A選項(xiàng)中的離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為Zn2Ag=Zn22Ag；B選項(xiàng)中的Ca(HCO3)2為可溶性鹽，應(yīng)寫為離子符號(hào)，正確的離子方程式應(yīng)為HCO3CH3COOH=CH3COOCO2H2O；C選項(xiàng)中的離子方程式質(zhì)量不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2；D選項(xiàng)中的離子方程式符合書寫要求，是正確的。【答案】D。18【解析】離子