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第三章 第三節(jié) 鹽類的水解(第1課時(shí))鹽類的水解規(guī)律 班級(jí) 姓名 組別 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】:1. 能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性,書寫鹽類水解的離子方程式。2.能通過比較、分類、歸納、概括鹽類水解的實(shí)質(zhì),得出鹽類水解的規(guī)律。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】:鹽類水解的本質(zhì)?!緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】:鹽類水解方程式的書寫和分析?!局R(shí)梳理】:一、探究鹽溶液的酸堿性:(常溫,中性溶液pH=7。判斷溶液酸堿性最簡(jiǎn)易方案:用pH試紙測(cè)溶液的pH)【活動(dòng)與探究】(課本第54頁(yè)) 用pH試紙檢驗(yàn)下列溶液的酸堿性:鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型【討論】1 :由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系?鹽的組成:酸 + 堿 = 鹽 + 水 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 如:NaCl KNO3 強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl Al2(SO4)3弱酸 弱堿 弱酸強(qiáng)堿鹽 CH3COONa Na2CO3 弱酸弱堿鹽 CH3COONH4正鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系:(誰強(qiáng)顯誰性,都強(qiáng)顯中性)強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液 顯 c(H+) c(OH)強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液 顯 c(H+) c(OH)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液 顯 c(H+) c(OH)二鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因: 溶液的呈酸堿性取決于溶液中 和 的相對(duì)大小。那么是什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)或 c(OH)的差異呢?【思考與交流】(課本第55頁(yè))) 根據(jù)下表,對(duì)三類不同鹽溶液存在的各種離子(不要忘記水的電離)及離子間的相互作用進(jìn)行比較、分析,從中找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液 c(H+)和 c(OH)相對(duì)大小 溶液中的離子 有無弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué)方程式 【討論】2: 正鹽溶液中為什么含有H+、OH ? 【討論】3:CH3OONa溶液為什么顯堿性 ? CH3OONa = CH3OO + Na+ + H2O H+ + OH CH3COOH總的離子方程式 溶液中_(有或無)弱電解質(zhì)(化學(xué)式: )生成,水的電離平衡_(被破壞或不受影響),并向 方向移動(dòng),因而 (促進(jìn)、抑制)了水的電離。C(H+) C(OH)(填“”“”或“”),呈 性。【討論】4:NH4Cl溶液為什么顯酸性 ? NH4Cl = Cl + NH4+ + H2O H+ + OH NH3H2O 總的離子方程式 溶液中_(有或無)弱電解質(zhì)(化學(xué)式: )生成,水的電離平衡_(被破壞或不受影響),并向 方向移動(dòng),因而 (促進(jìn)、抑制)了水的電離。C(H+) C(OH)(填“”“”或“”),呈 性?!居懻摗?. NaCl溶液為什么顯中性 ? 溶液中_(有或無)弱電解質(zhì)(化學(xué)式: )生成,水的電離平衡_(被破壞或不受影響),C(H+) C(OH)(填“”“”或“”),呈 性。三、鹽類的水解:(誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性。)1、定義:這種在水溶液中 的反應(yīng),叫做鹽類的水解。2、條件:生成弱電解質(zhì)。3、實(shí)質(zhì):弱酸陰離子與H2O 電離出的H+結(jié)合生成弱酸或弱堿的陽(yáng)離子與H2O 電離出的OH結(jié)合生成弱堿,破壞了水的電離平衡,使之正向移動(dòng),使溶液中C(H+) C(OH)顯酸性或堿性。(鹽類水解程度一般很弱。由水電離H+和OH是相等的,但溶液中存在的H+和OH不一定相等) 4、鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆過程,故鹽類的水解是吸熱反應(yīng)。水 解即: 鹽 + 水 酸 + 堿 中 和5、鹽類的水解促進(jìn)水的電離。6、鹽類水解的規(guī)律:有弱才水解,無弱不水解;誰弱誰水解,都弱都水解;誰強(qiáng)顯誰性,都強(qiáng)顯中性。7、水解方程式的書寫. 注意以下幾點(diǎn):鹽類水解是可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式中要寫“ ”號(hào)。一般鹽類水解的程度很小,水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體,也不發(fā)生分解。因此在書寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“”或“”,也不把生成物(如H2CO3、NH3H2O等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸的鹽分步水解,以第一步為主。因此書寫其水解方程式時(shí),只寫第一步。例:Na2CO3的水解第一步:CO32 + H2O HCO3 + OH(主要)第二步:HCO3 + H2O H2CO3 + OH(次要). 多元弱堿的陽(yáng)離子的離子方程式較復(fù)雜,中學(xué)階段只要求一步寫到底即可。如: Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+.某些鹽溶液在混合時(shí),一種鹽溶液的陽(yáng)離子和另外一種鹽溶液的陰離子在一起同時(shí)發(fā)生水解,這樣互相促進(jìn)了對(duì)方的水解,水解趨于完全,可以用“=”連接反應(yīng)物和生成物,水解生成的難溶物或揮發(fā)物可加“”或“”如:將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合,立即產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體, 離子方程式為: Al3+3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO2總結(jié): 鹽類的水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng),在一定條件下形成化學(xué)平衡,該平衡通常叫水解平衡。一般情況下,鹽類水解反應(yīng)可看成是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。說明:常見能水解的離子有:常見的

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