福建省南平市順昌二中高一化學下學期第二次月考試卷（含解析）.doc

福建省南平市順昌二中2014-2015學年高一下學期第二次月考學試卷一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2.5分，共50）1（2.5分）下列敘述錯誤的是( )a13c和14c互為同位素b1h和2h是不同的核素c6li和7li的電子數(shù)相等d14c和14n屬于同種元素2（2.5分）第a族元素具有相似的化學性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的( )a原子半徑b電子層數(shù)c核外電子數(shù)d最外層電子數(shù)3（2.5分）原子序數(shù)1117號的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是( )a電子層數(shù)b原子半徑c原子的最外層電子數(shù)d元素最高化合價4（2.5分）下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是( )an、o、f原子半徑依次增大bp、s、cl元素最高化合價依次增高cli、be、b三種元素的原子隨著原子序數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增多dna、k、rb的金屬性依次增強5（2.5分）向一個密閉的容器中充入so2與18o2，加入適當?shù)拇呋瘎┎⒓訜岬揭欢ǖ臏囟仁怪l(fā)生反應，反應一段時間后，18o會存在于( )aso2中bso2和so3中cso2和o2中dso2、so3和o2中6（2.5分）x元素的氣態(tài)氫化物的化學式為h2x，則x的最高正價氧化物的對應的水化物的化學式為( )ah2xo3bx（oh）2ch3xo4dh2xo47（2.5分）下列說法正確的是( )asih4比ch4穩(wěn)定bo2半徑比f的小cna 和cs 屬于第ia 族元素，cs 失電子能力比na的強dp 和as屬于第va 族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱8（2.5分）x、y、z、w為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍下列說法中錯誤的是( )ax的氫化物的水溶液顯堿性by和z只能組成一種化合物cz的氧化物和z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性d最高價氧化物對應水化物的酸性：wz9（2.5分）元素周期表是學習化學的重要工具下圖是元素周期表中的一格，以下對該圖信息的解讀中，不正確的是( )a該元素的三種核素質(zhì)子數(shù)均為6b該元素原子最外層有4個電子c該元素的相對原子質(zhì)量為12.01d該元素的原子核外有三個電子層10（2.5分）下列比較正確的是 ( )熱穩(wěn)定性：h2ohfh2s 原子半徑：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4堿性：ca（oh）2mg（oh）2abcd11（2.5分）下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含有離子鍵的是( )an2bcacl2cnaohdh2o12（2.5分）氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰在反應過程中，破壞1mol h2中的化學鍵消耗的能量為q1 kj，破壞1mol cl2中的化學鍵消耗的能量為q2 kj，形成1mol hcl中的化學鍵釋放的能量為q3 kj下列關系式中，正確的是( )aq1+q2q3bq1+q22q3cq1+q2q3dq1+q22q313（2.5分）下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )a鋁片與稀鹽酸的反應bca（oh）2與nh4cl的反應c灼熱的炭與co2的反應d甲烷在氧氣中的燃燒反應14（2.5分）下列說法正確的是( )a每一個化學反應都會伴隨著能量變化b氯化氫溶于水氫氯共價鍵被破壞c化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因d離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成，非金屬元素之間不能形成離子化合物15（2.5分）硫酸是重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn)有關接觸氧化反應2so2+o22so3（該反應為放熱反應）的說法中正確的是( )a只要選擇適宜的條件，so2和o2就能全部轉(zhuǎn)化為so3b該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率為零c溫度越高反應速率越快，平衡時生成的so3越多d在工業(yè)合成so3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題16（2.5分）下列四支試管中，雙氧水分解的化學反應速率最大的是( )aabbccdd17（2.5分）如圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體 下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗的是( )a銅屑和濃硝酸b二氧化錳和濃鹽酸c鋅和稀硫酸d碳酸鈣和稀鹽酸18（2.5分）下列實驗裝置中能達到實驗目的是( )a以nh4cl為原料，如圖裝置可用于實驗室制備少量nh3b如圖裝置裝滿水后由b口進氣可收集h2、no等氣體c如圖裝置可用于制取、收集no2d如圖裝置可用于除去cl2中的hcl19（2.5分）a、b、c、d、e分別是cu、ag、fe、al、mg 5種金屬中的一種已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)d；（3）c與強堿反應放出氣體；（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化由此可判斷a、b、c、d、e依次為( )afe cu al ag mgbal cu mg ag fecmg cu al ag fedmg ag al cu fe20（2.5分）如圖是zn和cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是( ) zn為正極，cu為負極；h+向負極移動；電子是由zn經(jīng)外電路流向cu；cu極上有h2產(chǎn)生；若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生的h2為0.5mol；正極的電極反應式為zn2ezn2+abcd二、解答題（共3小題，滿分50分）21（18分）某研究性學習小組設計了一組實驗，驗證元素周期律（1）甲同學在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50ml冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉（na）、鎂（mg）、鋁（al）、鉀（k）金屬塊，觀察現(xiàn)象甲同學設計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下元素的元素失電子能力逐漸增強；同一周期，從左到右，元素失電子能力_；反應最劇烈的燒杯里金屬是_（填字母）a、鈉 b、鎂 c、鋁 d、鉀；寫出a燒杯里發(fā)生反應的離子方程式_實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達到實驗的目的，請你幫助選擇下列合適的方法_a把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末 b把燒杯中的冷水換成熱水c把燒杯中的冷水換成鹽酸 d把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液（2）乙同學設計實驗驗證：非金屬元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強他設計了下圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知a是強酸，其濃溶液在常溫下可與銅反應；b是塊狀固體；燒杯中盛放c的水溶液，打開分液漏斗的活塞后，c中可觀察到白色膠狀沉淀生成寫出所選用物質(zhì)的化學式：a、_； c、_寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：_碳、氮、硅三種元素的得電子能力由強到弱順序為_22（16分）把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500ml 0.5moll1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間（單位：秒）的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：（1）曲線由oa段不產(chǎn)生氫氣的原因（ 請用有關反應的化學方程式表示）是_（2）曲線ac段，產(chǎn)生氫氣的速率加快的原因是_（3）在b到c這段時間為6min，測得硫酸溶液的濃度由0.45moll1降到0.15moll1，則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為_（假設反應前后溶液體積不變）（4）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是_（填字母）a蒸餾水 b硫酸鉀固體 c硫酸鈉溶液d加入少量濃硫酸 e降低溫度 f將鋁片改為鋁粉23（16分）實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水cucl2試回答下列問題：（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式_（2）b處盛有試劑為_（填飽和食鹽水或濃硫酸）其作用是_（3）d處產(chǎn)生現(xiàn)象_（4）e處盛有naoh溶液除去多余氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為_（5）若實驗中使12moll1 濃鹽酸10ml與足量的mno2 反應則生成的cl2 的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能的原因是_欲使反應生成的cl2 的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol則實驗中應采取的措施是_福建省南平市順昌二中2014-2015學年高一下學期第二次月考化學試卷一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2.5分，共50）1（2.5分）下列敘述錯誤的是( )a13c和14c互為同位素b1h和2h是不同的核素c6li和7li的電子數(shù)相等d14c和14n屬于同種元素考點：同位素及其應用；元素；核素 分析：根據(jù)原子表示法的知識，元素符號左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的原子互為同位素解答：解：a、13c和14c屬于同一種元素，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，它們互為同位素，故a正確；b、1h和2h是氫元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同均為1，故b正確；c、6li和7li的電子數(shù)相等均為3，故c正確；d、14c和14n的質(zhì)量數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)分別為6、7，屬于不同元素，故d錯誤故選d點評：本題是對教材概念的考查，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單2（2.5分）第a族元素具有相似的化學性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的( )a原子半徑b電子層數(shù)c核外電子數(shù)d最外層電子數(shù)考點：原子結(jié)構與元素的性質(zhì) 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：元素的化學性質(zhì)取決于該元素原子的最外層電子數(shù)，如果元素的最外層電子數(shù)相等，則元素具有相似的化學性質(zhì)解答：解：元素的化學性質(zhì)取決于該元素原子的最外層電子數(shù)，第a族元素具有相似的化學性質(zhì)，是由于它們的原子的最外層電子數(shù)都是2，都容易失去2個電子，所以d正確；故選d點評：原子結(jié)構決定元素的性質(zhì)，決定元素化學性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù)3（2.5分）原子序數(shù)1117號的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是( )a電子層數(shù)b原子半徑c原子的最外層電子數(shù)d元素最高化合價考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構的關系 分析：原子序數(shù)1117號的元素，為第三周期元素，電子層數(shù)相等，隨核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)增大、原子半徑逐漸減小，元素最高正化合價增大解答：解：原子序數(shù)1117號的元素，為第三周期元素，電子層數(shù)相等，隨核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)不變、最外層電子數(shù)依次增大、原子半徑逐漸減小，元素最高正化合價依次增大，所以隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是原子半徑，故選b點評：本題考查原子結(jié)構與元素周期律，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握4（2.5分）下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是( )an、o、f原子半徑依次增大bp、s、cl元素最高化合價依次增高cli、be、b三種元素的原子隨著原子序數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增多dna、k、rb的金屬性依次增強考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構的關系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構的關系 分析：a同周期自左而右原子半徑減小；b第三周期自左而右主族元素最高正化合價依次增大；c同周期自左而右最外層電子數(shù)依次增大；d同主族自上而下金屬性增強解答：解：an、o、f同周期，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，故a錯誤；bp、s、cl元素最高化合價依次為+5、+6、+7，故b正確；cli、be、b三種元素的原子隨著原子序數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)依次為1、2、3，故c正確；d同主族自上而下金屬性增強，故na、k、rb的金屬性依次增強，故d正確，故選a點評：本題考查元素周期律，比較基礎，側(cè)重考查學生對元素周期律的理解掌握，有利于基礎知識的鞏固5（2.5分）向一個密閉的容器中充入so2與18o2，加入適當?shù)拇呋瘎┎⒓訜岬揭欢ǖ臏囟仁怪l(fā)生反應，反應一段時間后，18o會存在于( )aso2中bso2和so3中cso2和o2中dso2、so3和o2中考點：化學反應的可逆性 專題：化學平衡專題分析：從化學鍵角度來說，化學反應本質(zhì)是舊鍵斷裂，形成原子，原子重新組合，形成新鍵可逆反應不可能100%地全部轉(zhuǎn)化，據(jù)此判斷解答：解：反應過程中化學鍵斷裂，存在原子有s原子、16o原子、18o原子，原子重新組合生成物質(zhì)，二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，所以18o2中的18o通過化合反應存在于so3中，so3 中的18o通過分解反應會存在于so2中，最終so3、so2、o2中都含有18o，故選d點評：本題以同位素示蹤法考查可逆反應的可逆性，難度不大注意可逆反應不能進行到底，無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物6（2.5分）x元素的氣態(tài)氫化物的化學式為h2x，則x的最高正價氧化物的對應的水化物的化學式為( )ah2xo3bx（oh）2ch3xo4dh2xo4考點：原子結(jié)構與元素的性質(zhì)；根據(jù)化學式判斷化合價 專題：原子組成與結(jié)構專題分析：某元素r的氣態(tài)氫化物的化學式為h2r，則r元素最低負化合價為2，r為非金屬元素，其最高正化合價為+6，據(jù)此分析解答：元素r的氣態(tài)氫化物的化學式為h2r，則r元素最低負化合價為2，則其最高正化合價為+6，則該元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為h2ro4，故d正確；故選d點評：本題考查了原子結(jié)構和元素性質(zhì)，明確元素化合價與原子結(jié)構的關系是解本題關鍵，再結(jié)合元素化合價分析解答，題目難度不大7（2.5分）下列說法正確的是( )asih4比ch4穩(wěn)定bo2半徑比f的小cna 和cs 屬于第ia 族元素，cs 失電子能力比na的強dp 和as屬于第va 族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構的關系；微粒半徑大小的比較 分析：a、非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；b、電子層結(jié)構相同時，核電數(shù)越多半徑越小；c、同主族元素，自上而下金屬性增強；d、非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強解答：解：a、非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，而非金屬性：sic，所以sih4比ch4穩(wěn)定差，故a錯誤；b、電子層結(jié)構相同時，核電數(shù)越多半徑越小，所以半徑：o2f，故b錯誤；c、同主族元素，自上而下金屬性增強，原子失電子能力增強，所以cs失電子能力比na的強，故c正確；d、非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因非金屬性：pas，所以h3po4酸性比h3aso4的強，故d錯誤；故選c點評：本題考查結(jié)構與位置關系、元素周期律、半徑比較等，難度不大，掌握規(guī)律是解答的關鍵8（2.5分）x、y、z、w為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍下列說法中錯誤的是( )ax的氫化物的水溶液顯堿性by和z只能組成一種化合物cz的氧化物和z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性d最高價氧化物對應水化物的酸性：wz考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：x、y、z、w均為短周期元素，y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以y為氧元素，根據(jù)x、y、z、w在周期表中相對位置可知，x為氮元素，z為硫元素，w為氯元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答解答：解：x、y、z、w均為短周期元素，y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以y為氧元素，根據(jù)x、y、z、w在周期表中相對位置可知，x為氮元素，z為硫元素，w為氯元素，a氨氣水溶液呈堿性，故a正確；bs、o可以形成二氧化硫、三氧化硫，故b錯誤；c二氧化硫、三氧化硫的溶于水得到亞硫酸、硫酸，均呈酸性，硫化氫溶于水呈酸性，故c正確；d同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強，故最高價氧化物對應水化物的酸性：wz，故d正確，故選b點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握元素周期律9（2.5分）元素周期表是學習化學的重要工具下圖是元素周期表中的一格，以下對該圖信息的解讀中，不正確的是( )a該元素的三種核素質(zhì)子數(shù)均為6b該元素原子最外層有4個電子c該元素的相對原子質(zhì)量為12.01d該元素的原子核外有三個電子層考點：元素周期表的結(jié)構及其應用 分析：a質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；bc原子原子結(jié)構示意圖為；c該圖中最下面數(shù)字為該元素相對原子質(zhì)量；dc原子原子結(jié)構示意圖為解答：解：a質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同位素中質(zhì)子數(shù)相同，c元素中質(zhì)子數(shù)是6，所以該元素的三種核素質(zhì)子數(shù)均為6，故a正確；bc原子原子結(jié)構示意圖為，c原子最外層有4個電子，故b正確；c該圖中最下面數(shù)字為該元素相對原子質(zhì)量，根據(jù)圖知，該元素相對原子質(zhì)量是12.01，故c正確；dc原子原子結(jié)構示意圖為，所以c原子有2個電子層，故d錯誤；故選d點評：本題考查原子結(jié)構及元素周期表，側(cè)重考查學生獲取信息能力，明確圖中各個數(shù)字或字母含義即可解答，題目難度不大10（2.5分）下列比較正確的是 ( )熱穩(wěn)定性：h2ohfh2s 原子半徑：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4堿性：ca（oh）2mg（oh）2abcd考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 分析：元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大判斷；元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強解答：解：非金屬性fos，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：hfh2oh2s，故錯誤； 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑namg，一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則namgo，故正確；非金屬性clsp，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：h3po4h2so4hclo4 故錯誤；金屬性camg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故正確；故選b點評：本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質(zhì)與對應單質(zhì)、化合物的關系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關鍵，難度不大11（2.5分）下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含有離子鍵的是( )an2bcacl2cnaohdh2o考點：化學鍵 分析：一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答解答：解；an2只含有共價鍵，故a錯誤；bcacl2只含有離子鍵，故b錯誤；cnaoh為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故c正確；dh2o為共價化合物，只含有共價鍵，故d錯誤故選c點評：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握離子鍵、共價鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學鍵（氯化鋁、銨鹽等），題目難度不大12（2.5分）氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰在反應過程中，破壞1mol h2中的化學鍵消耗的能量為q1 kj，破壞1mol cl2中的化學鍵消耗的能量為q2 kj，形成1mol hcl中的化學鍵釋放的能量為q3 kj下列關系式中，正確的是( )aq1+q2q3bq1+q22q3cq1+q2q3dq1+q22q3考點：有關反應熱的計算 專題：化學反應中的能量變化分析：根據(jù)反應熱h=反應物的總鍵能生成物的總鍵來計算該反應的反應熱，氫氣在氯氣中燃燒，反應熱h0，據(jù)此解答解答：解：破壞1molh2中的化學鍵消耗的能量為q1kj，則hh鍵能為q1kj/mol，破壞1molcl2中的化學鍵消耗的能量為q2kj，則clcl鍵能為q2kj/mol，形成1molhcl中的化學鍵釋放的能量為q3kj，則hcl鍵能為q3kj/mol，對于h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）反應熱h=反應物的總鍵能生成物的總鍵能=q1kj/mol+q2kj/mol2q3kj/mol=（q1+q22q3）kj/mol由于氫氣在氯氣中燃燒，反應熱h0，即（q1+q22q3）0，所以q1+q22q3故選d點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法也可根據(jù)能量守恒計算13（2.5分）下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )a鋁片與稀鹽酸的反應bca（oh）2與nh4cl的反應c灼熱的炭與co2的反應d甲烷在氧氣中的燃燒反應考點：吸熱反應和放熱反應；氧化還原反應 專題：氧化還原反應專題分析：氧化還原反應的特征是有元素的化合價的升降，常見吸熱反應有分解反應、氧化物與氫氣、c、co的反應等，結(jié)合選項中對應物質(zhì)的性質(zhì)解答解答：解：a金屬鋁與鹽酸的反應為放熱反應，故a錯誤；b氫氧化鈣與氯化銨的反應，無化合價的變化，不是氧化還原反應，故b錯誤；c碳與二氧化碳反應中c元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，此反應為吸熱反應，故c正確；d所有的燃燒均是放熱反應，故甲烷的燃燒為放熱反應，故d錯誤，故選c點評：本題考查氧化還原反應和常見吸熱反應類型，為2015屆高考高頻考點，側(cè)重于學生基礎知識的考查，注意把握元素化合價的判斷和常見吸熱反應、放熱反應類型，題目難度不大14（2.5分）下列說法正確的是( )a每一個化學反應都會伴隨著能量變化b氯化氫溶于水氫氯共價鍵被破壞c化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因d離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成，非金屬元素之間不能形成離子化合物考點：吸熱反應和放熱反應；離子化合物的結(jié)構特征與性質(zhì) 分析：a化學鍵斷裂吸收能量，生成化學鍵釋放能量，化學反應都會伴隨著能量變化；bhcl中只含hcl共價鍵；c化學鍵斷裂吸收能量，生成化學鍵釋放能量；d銨鹽為離子化合物解答：解：a因為化學反應的本質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學鍵斷裂吸收能量，生成化學鍵釋放能量，所以化學反應都會伴隨著能量變化，故a正確；b氯化氫溶于水，發(fā)生電離，hcl共價鍵破壞，故b正確；c化學鍵斷裂吸收能量，生成化學鍵釋放能量，化學反應的實質(zhì)為化學鍵的斷裂和形成，則化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因，故c正確；d銨鹽為離子化合物，但不含金屬元素，氯化鋁含金屬元素為共價化合物，故d錯誤；故選：abc點評：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷是為解答的關鍵，并注意利用實例來分析解答，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大15（2.5分）硫酸是重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn)有關接觸氧化反應2so2+o22so3（該反應為放熱反應）的說法中正確的是( )a只要選擇適宜的條件，so2和o2就能全部轉(zhuǎn)化為so3b該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率為零c溫度越高反應速率越快，平衡時生成的so3越多d在工業(yè)合成so3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題考點：化學平衡的影響因素 專題：化學平衡專題分析：a、該反應為可逆反應，所以反應物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物；b、根據(jù)平衡狀態(tài)的特征可知，反應處于平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等但不等于零，組份濃度不變；c、升高溫度平衡向逆反應分析移動，平衡時生成的so3減少；d、在工業(yè)合成so3時，因為要考慮生產(chǎn)效益，所以既要考慮反應速率又要考慮反應能達到的限度，即反應物的轉(zhuǎn)化率問題解答：解：a、該反應為可逆反應，所以反應物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故a錯誤；b、根據(jù)平衡狀態(tài)的特征可知，反應處于平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等但不等于零，組份濃度不變，故b錯誤；c、升高溫度平衡向逆反應分析移動，平衡時生成的so3減少，故c錯誤；d、在工業(yè)合成so3時，因為要考慮生產(chǎn)效益，所以既要考慮反應速率又要考慮反應能達到的限度，即反應物的轉(zhuǎn)化率問題，故d正確；故選d點評：本題主要考查化學平衡的特征以及可逆反應在化學工工業(yè)生產(chǎn)的應用問題，中等難度，解題要注意化學原理與工業(yè)生產(chǎn)實際相結(jié)合16（2.5分）下列四支試管中，雙氧水分解的化學反應速率最大的是( )aabbccdd考點：化學反應速率的影響因素 分析：題中涉及外界因素有溫度、濃度和催化劑，一般來說溫度越高、濃度越大，且加入催化劑，都可使反應速率增大，以此解答該題解答：解：a和d加入催化劑，則反應速率應大于b和c，a和d相比較，d溫度較高，則反應速率較大，故選d點評：本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，把握影響反應速率的因素和影響原因，難度不大17（2.5分）如圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體 下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗的是( )a銅屑和濃硝酸b二氧化錳和濃鹽酸c鋅和稀硫酸d碳酸鈣和稀鹽酸考點：常見氣體制備原理及裝置選擇 專題：實驗題分析：由裝置圖可以看出，在不解熱的條件下制備氣體，生成的氣體可用濃硫酸干燥，且能用向上排空法收集，說明氣體的密度比空氣大，沒有尾氣吸收裝置，說明氣體無毒解答：解：a銅屑和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，有毒，應有尾氣吸收裝置，故a不選；b二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣有毒，應有尾氣吸收裝置，且反應需要加熱才能進行，故b不選；c鋅和稀硫酸生成氫氣，氫氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故c不選；d碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，無毒，無需尾氣吸收裝置，故d選故選d點評：本題考查氣體的制備裝置，題目難度不大，根據(jù)氣體制備、干燥、收集，明確氣體的性質(zhì)是解答該題的關鍵，做題時一定要仔細觀察實驗裝置18（2.5分）下列實驗裝置中能達到實驗目的是( )a以nh4cl為原料，如圖裝置可用于實驗室制備少量nh3b如圖裝置裝滿水后由b口進氣可收集h2、no等氣體c如圖裝置可用于制取、收集no2d如圖裝置可用于除去cl2中的hcl考點：化學實驗方案的評價 專題：實驗評價題分析：a實驗室用氯化銨和氫氧化鈣反應制取氨氣，而不是利用加熱分解氯化銨制取氨氣；b氫氣和no不溶于水，可以采用排水法收集；c二氧化氮和水反應，二氧化氮密度大于空氣，且和空氣不反應，所以可以采用向上排空氣法收集二氧化氮；d氯氣和氯化氫都易和naoh溶液反應，所以不能用naoh溶液除去氯氣中的hcl解答：解：a加熱氯化銨時，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，當氣體在試管口時二者反應生成氯化銨，所以得不到氨氣，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣反應制取氨氣，故a錯誤；b氫氣和no不溶于水，可以采用排水法收集，且b為進氣口，長導氣管為出水管，故b正確；c二氧化氮和水反應，反應為3no2+h2o=2hno3+no，二氧化氮密度大于空氣，且和空氣不反應，所以可以采用向上排空氣法收集二氧化氮而不能用排水法收集，故c錯誤；d氯氣和氯化氫都易和naoh溶液反應，所以不能用naoh溶液除去氯氣中的hcl，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故d錯誤；故選b點評：本題考查了實驗方案評價，涉及氨氣的制取、氣體的收集、除雜等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答即可，知道除去氯氣中氯化氫用飽和氯化鈉的原理，為?？疾辄c19（2.5分）a、b、c、d、e分別是cu、ag、fe、al、mg 5種金屬中的一種已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)d；（3）c與強堿反應放出氣體；（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化由此可判斷a、b、c、d、e依次為( )afe cu al ag mgbal cu mg ag fecmg cu al ag fedmg ag al cu fe考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體說明a和c的活動性順序位于氫元素之前；（2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)d，說明b的金屬性比d強；（3）c與強堿反應放出氣體，為鋁；（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，為鐵和鋁解答：解：c與強堿反應放出氣體，在高中階段學過的能和強堿反應生成氫氣的金屬為鋁，則c是鋁，c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，為鐵和鋁，則e是鐵，a、c均能與稀硫酸反應放出氣體說明a和c的活動性順序位于氫元素之前，則a是鎂，b與d的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)d，說明b的金屬性比d強，銅的活動性大于銀，所以b是銅，d是銀，故選c點評：本題考查了金屬活動性順序及其應用，明確金屬的性質(zhì)是解本題關鍵，難度不大20（2.5分）如圖是zn和cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是( ) zn為正極，cu為負極；h+向負極移動；電子是由zn經(jīng)外電路流向cu；cu極上有h2產(chǎn)生；若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生的h2為0.5mol；正極的電極反應式為zn2ezn2+abcd考點：原電池和電解池的工作原理 分析：zncu原電池中，zn作負極，發(fā)生電池反應zn+2h+=zn2+h2，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答解答：解：zn為負極，cu為正極，故錯誤；h+向正極移動，故錯誤；電子由zn電極流向cu電極，故正確；cu電極上發(fā)生2h+2e=h2，故正確；由2h+2e=h2可知，有1mol電子流向?qū)Ь€，產(chǎn)生氫氣0.5mol，故正確；正極反應為2h+2e=h2，故錯誤；故選b點評：本題考查原電池，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應、電子、離子的移動方向即可解答，題目難度不大二、解答題（共3小題，滿分50分）21（18分）某研究性學習小組設計了一組實驗，驗證元素周期律（1）甲同學在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50ml冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉（na）、鎂（mg）、鋁（al）、鉀（k）金屬塊，觀察現(xiàn)象甲同學設計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下元素的元素失電子能力逐漸增強；同一周期，從左到右，元素失電子能力逐漸減弱；反應最劇烈的燒杯里金屬是d（填字母）a、鈉 b、鎂 c、鋁 d、鉀；寫出a燒杯里發(fā)生反應的離子方程式2na+2h2o=2na+2oh+h2實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達到實驗的目的，請你幫助選擇下列合適的方法bca把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末 b把燒杯中的冷水換成熱水c把燒杯中的冷水換成鹽酸 d把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液（2）乙同學設計實驗驗證：非金屬元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強他設計了下圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知a是強酸，其濃溶液在常溫下可與銅反應；b是塊狀固體；燒杯中盛放c的水溶液，打開分液漏斗的活塞后，c中可觀察到白色膠狀沉淀生成寫出所選用物質(zhì)的化學式：a、hno3； c、na2sio3（或k2sio3）寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：2hno3+caco3=ca（no3）2+h2o+co2碳、氮、硅三種元素的得電子能力由強到弱順序為氮碳硅考點：性質(zhì)實驗方案的設計；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 分析：（1）根據(jù)元素周期律可知，同一周期，從左到右，失電子能力減弱，元素金屬性逐漸減弱；先判斷金屬性強弱，然后根據(jù)金屬性越強，單質(zhì)與水反應越劇烈；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，根據(jù)離子方程式的書寫方法書寫；反應現(xiàn)象不明顯，說明反應速率小，根據(jù)影響速率的因素分析；（2）利用強酸制備弱酸進行，a是強酸，常溫下可與銅反應，為硝酸；b是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，c中可觀察到白色沉淀生成，則b為碳酸鈣、c為硅酸鈉，以此解答解答：解：（1）同一周期，從左到右，原子失電子能力減弱，則元素金屬性逐漸減弱；故答案為：逐漸減弱；金屬性：knamgal，金屬性越強，單質(zhì)與水反應越劇烈，故反應最劇烈的燒杯是d，故答案為：d；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則反應的離子方程式：2na+2h2o=2na+2oh+h2；故答案為：2na+2h2o=2na+2oh+h2；反應現(xiàn)象不明顯，說明反應速率小，升高溫度可以加快速率，所以把冷水換為熱水，把水換為鹽酸增大了溶液中氫離子的濃度，可以加快速率；故答案為：bc；（2）利用強酸制備弱酸進行，a是強酸，常溫下可與銅反應，硝酸；b是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，c中可觀察到白色沉淀生成，則b為碳酸鈣、c為硅酸鈉或硅酸鉀，故答案為：hno3；na2sio3（或k2sio3）；燒瓶中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應，方程式為2hno3+caco3=ca（no3）2+h2o+co2；故答案為：2hno3+caco3=ca（no3）2+h2o+co2；元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，由實驗可知酸性：硝酸大于碳酸，碳酸大于硅酸，則非金屬性氮碳硅，故答案為：氮碳硅點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設計，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，本題將元素及其化合物、元素周期律與實驗知識結(jié)合起來，具有較強的綜合性，難度不大22（16分）把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500ml 0.5moll1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間（單位：秒）的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：（1）曲線由oa段不產(chǎn)生氫氣的原因（ 請用有關反應的化學方程式表示）是al2o3+6h+=2al3+3h2o（2）曲線ac段，產(chǎn)生氫氣的速率加快的原因是反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快（3）在b到c這段時間為6min，測得硫酸溶液的濃度由0.45moll1降到0.15moll1，則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為0.05moll1min1（假設反應前后溶液體積不變）（4）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是ace（填字母）a蒸餾水 b硫酸鉀固體 c硫酸鈉溶液d加入少量濃硫酸 e降低溫度 f將鋁片改為鋁粉考點：化