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高三涉及難題、錯題一覽表 一定溫度下，將功1mollCO與2molH2和催化劑一起放入密閉容器中反應(yīng)： CO（g） + 2H2（g） CH3OH(B)測得平衡時生成CH3OH0. 65mol。若此時再通入H2 2mol。則重新達到平衡時，CH3OH的物質(zhì)的量可能是 A、065 B、0.72 C、1.00 D、1.301、 同溫、同壓下，將aLCO2氣體通過足量的Na2O2后，再將所得氣體與bLNO混合得到CL氣體。以下分析及其對應(yīng)的結(jié)論中，錯誤的是 A、若ab，則C1/2（a+b） B、若ab，則C1/2（a+b） C、若ab，則C=1/2（a+b） D、若a=b，則C=1/2（a+b） (B)3、加熱、PH試紙的使用方法。 先均勻加熱后對準有藥品部位加熱。-與標準比色-對比讀出PH值。2、 25時，用石墨電極電解含0.2molNaCl的水溶液時，在陽極產(chǎn)生0.2mol氣體時，測得此時溶液的體積為200ml，則該溶液的PH最接近的數(shù)值為 14 o補差試卷：1用惰性電極電解2L1mol/l硫酸銅溶液，在電路中通過0.5mol電子后，調(diào)換正負極，電路中又通過1mol電子，此時溶液中c(H+)是（假若通電后溶液體積不變） （C） A、15 B、0.75 C、0.5 D、0.252已知90時，水的離子積常數(shù)為110-12。在此溫度下，將PH=8 NaOH溶液與PH=4的H2SO4溶液混合，也得到PH=7的混合溶液，則NaOH溶液與硫酸的體積比為 （B）A、10：9 B、11：9 C、100：1 D、3：2 3 PH=3的鹽酸和PH=3的醋酸溶液，由水電離產(chǎn)生的C（H+） （C） A、大于 B、小于 C、等于 D、不能確定 4將相同物質(zhì)的量濃度的HA（一元弱酸）溶液與KA溶液等體積混合，測得混和液的PH=10（25），則下列表示離子濃度正確的是 （C） A、c（K+）c（A-） B、c（HA）c（A-） C、c（K+）c（A-） D、c（HA） + c（H+） = c（K+） + c（OH-）5常溫下，用蒸餾水稀釋0.1mol/l的氨水時，溶液中隨水量增加而減少的是 （D） A、OH-的物質(zhì)的量 B、c(NH3.H2O)和c(NH4+ )的物質(zhì)的量之和C、c（OH-）和c（H+）之積 D、c（NH3H2O）/c（OH-）6在甲乙兩容器中各盛一定量的碳和二氧化碳（甲12g碳，22g二氧化碳，乙20g碳、22g二氧化碳），在同溫同壓力下進行反應(yīng)，達平衡時，兩容器中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系 （C）A、甲大于乙 B、甲小于乙 C、甲等于乙 D、不能肯定7已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，1、生成物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大 2、生成物量一定增大 3、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大 4、反應(yīng)物濃度一定降低 5、正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)的速率 6、使用了恰當?shù)拇呋瘎?。其中正確的是 （B）A、1、2 B、2、5 C、3、5 D、4、68可逆反應(yīng)3A 3 B+C Q ，隨著溫度升高，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變化趨勢。下列關(guān)于B、C兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷錯誤的是 （A、B）A、B、C可能都是固態(tài) B、B、C可能都是氣體C、B、C一定都是氣體 D、若C為固態(tài)，則B一定是氣體9 1molCH4在適量的O2中燃燒后，CH4和O2均無，得到的產(chǎn)物為氣體，且質(zhì)量為72g，以下說法正確的是 （D）A、 生成的氣體產(chǎn)物可被堿石灰完全吸收，但不能被濃硫酸完全吸收B、 生成的氣體產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量為24g/molC、將生成的氣體產(chǎn)物通過濃硫酸后，恢復(fù)到原溫，壓強變?yōu)樵瓉淼?/3D、反應(yīng)中消耗O256g南通市四縣市聯(lián)考調(diào)研卷1在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)H2 2HQ，若反應(yīng)物濃度由0。1降致0.06需20s，那么由0.06s降致0.024s需要的反應(yīng)時間為 （c）A、等于18s B、等于12s C、大于18s D、小于18s2 A、B為短周期元素，二者能形成化合物AB2，已知A的原子序數(shù)為：1、n+2 2、n+5 3、n+10 4、n+13 5、n-3 6、n-6 7、n-8 8、n+1 （D）A、1、2、5可能 B、4、6不可能 C、5、6不可能 D、都可能3下列離子方程式正確的是 （A、B ） A、在碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液Ca2+ + 2 HCO3- + 2 OH- = CaCO3 + 2H20 +CO32-B、在溴化亞鐵溶液中通入過量的CL2氣 2 Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2 + 6Cl-C、在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液恰好呈中性H+ + SO42- + OH- + Ba2+ = BaSO4 + H2OD、在次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫至過量 Ca2+ + 2 ClO- + H2O + SO2 = CaSO3 + 2 HClO4 25時，若體積為Va，PH=a的某一元強酸與體積為Vb，PH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，則下列符合a值的是 （B ） A、3 B、4 C、5 D、65氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比35Cl：37Cl=3：1，則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比不可能是 （B） A、5：2：1 B、5：2；2 C、9：3：1 D、9：3：26化學(xué)實驗中，如果使某步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)，例如： Na2Cr2O7 CrCl3 Cr（OH）3 Na2CrO4 NaCrO2（1） 在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 - （填編號）（2） 在上述循環(huán)中有一種難溶物質(zhì)既能與強酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，寫出相關(guān)離子方程式 ， （3） 步驟1是重鉻酸鈉與碘化鉀在鹽酸存在下的反應(yīng)，產(chǎn)物是三氯化鉻、碘單質(zhì)等，請寫出反應(yīng)方程式并配平 答案：1、（1）(6) 、（4） 2、Cr（OH）3 +3 H+ = Cr3+ + 3 H2OCr（OH）3 + OH- = CrO2- + 2 H2O 3、Na2Cr2O7 +6 KI + 14HCl = 2CrCl3 + 3I2 +2NaCl +6KCl2004年蘇州市高三化學(xué)檢測試卷（4）1位于短周期的A、B兩種元素可形成原子個數(shù)比為3:2的化合物，則下列說法中不正確的是 （A）A、A、B不可能位于短周期中的A、A族B、A、B可能位于短周期中的A 、A族C、A、B可能位于短周期中的A、A族D、A、B可能位于短周期中的A、A族2在一定的濃度和溫度下，HNO3和Zn反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物為NO2和NO，它們的物質(zhì)的量之比為1:3。則1molZn需消耗的HNO3的物質(zhì)的量為 （B）A、2.6mol B、2.8mol C、3.0mol D、3.2mol蘇州市2003學(xué)年第一學(xué)期期末考試1 X、Y兩個絕熱容器中均盛有25ml2mol/l NaOH溶液，向X 中通入黨560ml（標準狀況）CO2，向Y容器中加入1.1g干冰，對完全反應(yīng)后的兩容器中，下列說法不正確的是 （B、D）A、 兩容器中c（Na+）相等B、 兩容器內(nèi)都有c（Na+）=2c（CO32-）C、 兩容器內(nèi)各種離子濃度均有c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-） c （H+）D、 X中溶液的PH等于Y中溶液的PH2下列各選項中所述的2個量，前者一定大于后者的是 （B）A、F2和Br2 B、純水在于25與80時的PHC、同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO4和CuSO4.5H2OE、 25時，等體積的、PH都等于3的鹽酸與AlCl3水溶液中，已電離的水分子數(shù)3在標準狀態(tài)下進行下列實驗：甲、乙、丙各取30.00ml 同濃度的鹽酸，加入同一鎂、鋁合金產(chǎn)生氣體，測得有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量0.255g0.385g0.459g氣體體積280ml336ml336ml（1） 分析上表數(shù)據(jù)后填空：1、 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 1.000mol/l ，在表中可作為計算依據(jù)的是（填實驗序號） 乙、丙 據(jù)（填實驗序號） 中的數(shù)據(jù)，可計算出合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量比為 1：1 （2） 在丙實驗之后，向容器中加入一定1.00mol/l 的NaOH溶液使合金中的鋁恰好完全溶解，再濾出不溶固體，請?zhí)顚懴卤恚簽V液中溶質(zhì)的化學(xué)式 NaAlO2 NaCl濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量 0009mol 003mol共加入NaOH溶液的體積 39ml揚州市20022003學(xué)年度第二學(xué)期測試二1下面四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的法，你認為不正確的是 （C）A、 化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B、 化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C、 化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D、 正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益2氫疊氮酸（HN3）與醋酸性質(zhì)相近，其鹽穩(wěn)定，但撞擊發(fā)生爆炸產(chǎn)生氮氣，有關(guān)氫疊氮酸的描述：1、NaN3的水溶液呈堿性 2、HN3的固體屬于分子晶體 3、NaN3的；固體屬于離子晶體 4、NaN3可用于小汽車防撞保護氣。其中正確的是 （D）A、1、2、3 B、2、3、4 C、1、3、4 D、全對3在含有選項的四種陰離子的溶液中，加入少量過氧化鈉固體，離子濃度幾乎不變的是 （A、C）A、F- B、HCO3- C、CO32- D、S2-4在一定量的Ba（NO3）2溶液中滴入0.05mol/l 的稀硫酸，恰好使溶液中的Ba2+沉淀完全。此時溶液的體積為100ml （忽略反應(yīng)時溶液體積變化），測得溶液的PH=2，則原Ba（NO3）2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度是 （C）A、0011 mol/l B、0.11 mol/l C、0.0055mol/l D、0.055mol/l5根據(jù)環(huán)保要求，下列各組中的兩種溶液能倒在同一廢液缸中的是 （A、B）A、鹽酸和氫氧化鈉 B、硫酸銨和氯化鋇C、硝酸亞鐵和鹽酸 D、亞硫酸鈉和硫酸連云港市2003屆高三第三次調(diào)研測試1下列離子最容易結(jié)合質(zhì)子的是 （B）A、NO3- B、CH3CH2- C、OH- D、O-2有m1gKCl飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w1，采取某種措施后析出m3gKCl晶體，母液質(zhì)量為m2g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w2，則下列關(guān)系正確的是 （B）A、w1一定大于w2 B、m1m3 m2C、m1w1m2w2=100m3 D、原條件下KCl的溶解度小于m1w1g3用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （A）A、 1molC4H10分子中所含共價鍵數(shù)目為NaB、 標準狀態(tài)下，22.4L水分子數(shù)為NaC、 1.7g羥基（-OH）所含電子數(shù)為0.7NaD、 1L1mol/l的NH4Cl溶液中，含Na個NH4+4可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）=cC（g）+dD（g），H=Q，反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如下圖B%C%時間時間P2P1T1T25據(jù)圖分以下正確的是 （BD）A、T1T2，Q0 B、T1T2，QP2，a+b=c+d D、P1P2，b=c+d6在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法正確的是 （C）A、 XY3晶體一定是離子晶體B、 若Y的原子序數(shù)為n，X的原子序數(shù)一定是n4C、 X和Y可能屬于同一周期，也可屬于兩個不同周期D、 X和Y一定不屬于同一主族7把N2、H2以體積比1：1混合均勻，分成四份，分別同時充入A、B、C、D四個容器體積不等，但裝有相同催化劑的真空密閉容器（容器容積不變），在保持相同溫度下，四個容器中的反應(yīng)相繼達到化學(xué)平衡狀態(tài)。分析下表中數(shù)據(jù)后回答下列問題：容器編號ABCD平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量18.71617平衡時H2的轉(zhuǎn)化率60%30%18.75%35.1%平衡時N2的轉(zhuǎn)化率20%10%6.25%11.7%（1） 平衡時， C 容器NH3所占體積分數(shù)最小。（2） 達到平衡時所用時間最短是 A （3） 四個容器的容積由小到大的是 ADBC 寫出氫、氧燃燒電池的電極方程式 H22e- +2OH- =2H2O O2 +4e- +2H2O = 4OH- 8討論題：在含NaAlO2的偏鋁酸鈉溶液中，加入含H2SO4的稀硫酸溶液，試討論當?shù)娜≈捣秶煌瑫r，生成沉淀的質(zhì)量。1、 ba/2 mAl(OH)3=156bg2、 b2a mAl(OH)3=0g3、 a/2bC2V2B、 若V1=V2，C1=C2，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）C、 若混合液的PH=7，則混合液c（NH4+）c（Cl-）D、 若V1=V2，且混合液的PH7，則一定有C1C（OH-）C（NH4+）C（Ba2+）B、 C（NO3-）C（Ba2+）C（OH-）C（NH4+）C、 C（Ba2+）.C（NO3-）C（OH-）C（NH4+）D、 C（NO3-）C（Ba2+）C（NH4+）C（OH-）2某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A （g） + B（g） = C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 （C）A、均減半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均減小1mol3某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列述正確的是 （D）A、 沉淀物的質(zhì)量為5.6gB、 沉淀物的質(zhì)量為7.4gC、 飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2gD、 飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g4根據(jù)圖示填空： NaHCO3 Ag（NH3）2+ OH- NaOH（足量）C A B D H2（足量） Br2 G E H+ NaOH醇溶液（足量） H F H是環(huán)狀化合物C4H602 F的碳原子在一條直線1、 化合物A含有的官能團是 碳碳雙鍵、醛基、羧基 2、 B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到E，E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉(zhuǎn)變成F，由E轉(zhuǎn)變成F時發(fā)生兩種反應(yīng)，其反應(yīng)類型分別是： 消去反應(yīng)、 中和反應(yīng) 3、 D的結(jié)構(gòu)簡式是： NaOOCCH=CHCOONa 4、 1molA與2molH2反應(yīng)生成1molG，其反應(yīng)方程式是 OHCCH=CHCOOH +2H2 OHCH2CH2COOH CHO 5、 與A有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 CH2=CCOOH A、B、C是短周期A和A主族元素的碳酸鹽，它們質(zhì)量分別為ma、mb、mc,與足量鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為 nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。已知ma=mb+mc, na(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl) 請?zhí)羁眨?、 寫出短周期A和A元素形成所有碳酸鹽的名稱 碳酸鋰，碳酸鈉，碳酸鈹，碳酸鎂 2、 若以MA、MB、和MC分別表示A、B、C的相對分子質(zhì)量，試寫出MA、MB、和MC三者的相互關(guān)系式 ma/MA=mb/MB +mc/MC (或MBMAMC; MCMAbc B bac C cba D cab 2 A+、B+、C-、D-四種離子兩兩組成可溶性鹽，其中：AC鹽與BD鹽溶液的PH=7， BC鹽溶液PH7，則下列說法不正確的是 （A） A、AD鹽溶液PH7 B、在AC鹽溶液中：A+AOH=C-+HCl C、將AD鹽和BC鹽等物質(zhì)的量混合溶于水，溶液PH=7 D、酸的電離程度一定是：HDHC 3 PH值均為2的鹽酸和醋酸各100ml，分別稀釋2倍，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)述正確的是 （B、C） A、醋酸比鋅反應(yīng)放出的氫氣多 B、放出氫氣醋酸與鹽酸一樣多 C、醋酸與鋅反應(yīng)速率快 D、鹽酸和醋酸與鋅反應(yīng)的起始速率一樣 4 物質(zhì)A2SO4的飽和溶液Vml，密度為d/ml, c(A+)=pmol/l,溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%,溶液中溶質(zhì)的式量為M，溶解度為S，則下列表達式正確的是 （D） PM 200da A、a%= B、p= 2000dv MV Vd pM pM C、 = D、 da%= 100+S 100 2002004屆全國100所名校化學(xué)試卷一 1X、Y、Z是短周期元素。Z元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X位于Z的前一周期，且其原子最外層只有一個電子。Y元素原子能形成負二價陰離子，ZY2常溫下呈氣態(tài)。則X、Y、Z不可能形成的化合物為 （C）A、X2ZY3 B、X2ZY2 C、X3Z2Y D、Z3X8Y32下列溶液中各粒子濃度關(guān)系不正確的是 （A、C）A、 由王水配成的稀溶液中：C（Na+）=C（Cl-）+C（NO3-）B、 碳酸氫鈉溶液中：C（Na+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）C、 碳酸鈉溶液中：1/2C（Na+）C（CO32-）C（HCO3-）C（OH-）C（H+）D、 加入了一定量鹽酸的醋酸鈉溶液中：C（Cl-）+C（CH3COO-）+C（OH-）=C（Na+）+C（H+） 3同溫同壓下，將NO2、NO、O2按一定的體積比充滿一容器，再倒置于盛有水的水中，片刻液體充滿了容器。則反應(yīng)前NO2、NO、O2的體積比為 （A、C）A、1：1：1 B、4：3：1 C、4：24：19 D、4：24：7 4 在常溫常壓下，某氣態(tài)烴與足量氧氣的混合氣體VL完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)時，體積變?yōu)閂/2。該氣態(tài)烴可能是 （D） CH4 C2H4 C2H6 C3H8A、僅 B、僅 C、僅 D、 5 已知某有機物中，n（C）：n（H）=1：1，取W1g該有機物在足量氧氣中充分燃燒，消耗標準狀況下的氧氣VL，產(chǎn)物只有CO2和H2O，且m（CO2）=W2g，m（H2O）=W3g。(1)若通過計算來確定該有機物中是否有氧元素，除已知碳和氫的原子數(shù)之比以外，至少還需上述數(shù)據(jù)中的 二 個，把它們的組合填入下表，不必填滿，不必寫計算式： W1、VW1、W2W1、W3W2、VW3、V (2)若該有機物中一定沒有氧元素，則W1 和V的關(guān)系是 W1=13V/28 ； 若該有機物中一定有氧元素，則W1和V的關(guān)系是 W113V/28 。 CXHXOy+ （5X/4 y/2）O2 XCO2 + y/2H2O （13X+16y） （5X/4y/2） = W1 V/22.4 討論：當y=0 ，則無氧。 W1= 13V/28 當y0，則有氧。 W113V/282004屆全國100所名校示范卷高三化學(xué)一：1下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述，不正確的是 （B）A、 金屬晶體的熔點不一定高于分子晶體B、 分子晶體的熔點、沸點隨共價鍵增強而升高C、 共價化合物中一定有極性共價鍵，離子化合物中可能有非極性共價鍵D、 熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體2在FeCl3溶液中滴加無色的KSCN溶液后有以下可逆反應(yīng)存在，F(xiàn)eCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl。已知Fe（SCN）3呈紅色，則在該平衡體系中滴加少量KCl濃溶液后，紅色將 （C）A、變深 B、變淡 C、不變 D、無法確定3下列實驗操作或現(xiàn)象描述不正確的是 （D）A、 廣泛PH試紙本身呈黃色，0.1mol/L的H2SO4溶液在上面即呈紅色B、 用酸式滴定管準確量取一定體積的酸性KMnO4溶液C、 制取乙烯時，可選用蒸餾燒瓶作反應(yīng)容器D、 干燥氣體時，固體干燥劑用干燥器裝，液體干燥劑用U形管裝 R 4 已知與羥基相連的碳上沒有氫原子（結(jié)構(gòu)：R-C-OH）的醇不能發(fā)生催化氧化 R反應(yīng)。有機化合物A，含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為51.89% ，含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9.73%，其他為氯。A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：GED NaOHH A FCB NaOH醇 HCl NaOH 其中F不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，E和G都能和新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，但反應(yīng)類型不同，H是一種有果香味的液體。 CH2Cl CH3CH （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3 ，上述關(guān)系圖中有一種物質(zhì)與D互為同分異構(gòu)體，除了這種物質(zhì)外，D還有兩種同類別的同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式分別為 （1丁烯 ） 、 （ 2丁烯 ） 。（2）與反應(yīng)類型相同的是非 ，D、F在一定條件下均可生成B，此反應(yīng)類型與 相同。（2） 寫出下列反應(yīng)的方程式：E+新制氫氧化銅反應(yīng) 。G+F H： 略 。2004屆全國大聯(lián)考第四次1某二元酸H2A在水溶液中發(fā)生電離：H2A H+ + HA- HA- H+ + A2-下列描述不正確的是 （A）E、 在NaHA溶液中