化學反應中的能量變化.ppt

化學反應中的能量變化鄭州十六中李錦錦 高三化學第二輪專題復習課的目的是使零散 分散的知識條理化 系統(tǒng)化 幫助學生實現(xiàn)將知識轉(zhuǎn)化為能力的關鍵一步 高中化學專題板塊一 基本概念二 基本理論三 元素及其化合物四 有機化學五 化學實驗六 化學計算 化學反應中能量變化 樂學活學會學 我的說課過程 一 教材分析二 學情分析三 設計理念四 教學過程五 板書設計 一 教材分析 1 教材的地位與作用 2 教學目標 3 教學重難點 4 教具準備 二 學情分析 第一輪復習后 知識上 掌握了反應熱的基本概念 但對于概念的挖掘不夠深入 但沒有知識的整體感 能力上 具備分析 辨析 總結(jié) 歸納的能力 但應用化學知識解決實際問題的能力不夠 第二輪復習針對高考知識的整合 能力的培養(yǎng) 三 設計理念 一 教學方法 自主探究的學案導學法 多媒體輔助教學法 二 學習方法 以練代講 先學后教 當堂訓練 自主探究 環(huán)節(jié)一 課堂導入 培養(yǎng)學生愛國意識 四 教學過程 播放錄像 環(huán)節(jié)二 明確學習目標 考試大綱 1 理解質(zhì)量 能量守恒定律的涵義 2 理解熱化學方程式的含義 3 正確書寫熱化學方程式 4 了解放熱反應 吸熱反應與反應熱 燃燒熱 中和熱及新能源的開發(fā)等概念 注重基礎知識 提高解題速度 環(huán)節(jié)三 知識梳理篇 構建知識體系 我準備用以練代講的方式 讓學生先做5道真題 體驗高考 學生講述為主 老師引導回顧基本概念 一 反應熱 1 反應熱概念 播放動畫 例1 06上海卷 7 概念回顧1 反應熱 在化學反應過程中放出或吸收的熱量 符號 H 單位 kJ mol 1 概念回顧2 舊化學鍵斷裂時吸收能量 新化學鍵形成時釋放能量 根據(jù)能量守恒得出 E舊鍵 E新鍵 H 2 燃燒熱與中和熱 概念回顧3 燃燒熱 101kPa時 1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量 常見穩(wěn)定氧化物 C CO2 g H H2O l S SO2 g 例2 06天津卷 13 概念回顧4 中和熱 在稀溶液中 酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O時的反應熱 二 熱化學方程式的書寫 3 03全國新課程卷 4 已知在25 101kP下 1gC8H18 辛烷 燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48 40kJ熱量 表示上述反應的熱化學方程式正確的是 B A C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O g H 48 40kJ mol 1B C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518kJ mol 1C C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518kJ mol 1D C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 48 40kJ mol 1 物質(zhì)的聚集狀態(tài)錯誤 放熱反應的 H應為負值 H數(shù)值與化學計量數(shù)不匹配 概念回顧5 書寫熱化學方程式注意事項 1 注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)2 注意 H的 號及單位 用 寫于方程式右端 3 化學計量數(shù)可以是整數(shù)或分數(shù) H要與化學方程式計量數(shù)匹配4 注意標注反應條件 25 101kPa 為默認條件 可不標注 例4 07山東卷 28 用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染 例如 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O g H 574kJ mol 1CH4 g 4NO g 4N2 g CO2 g 2H2O g H 1160kJ mol 1若用標況下4 48LCH4還原NO2至N2 整個過程中放出的熱量是kJ 熱化學方程式的可加和性 方程式 得 2CH4 g 4NO2 g 4N2 g 2CO2 g 4H2O g H 1734kJ mol 1 173 4 三 熱化學方程式的相關計算 四 燃料 例5 2008年北京市海淀區(qū) 合理利用燃料減少污染符合 綠色奧運 理念 下列關于燃料的說法正確的是 B A 可燃冰 是將水變成油的新型燃料B 氫氣是具有熱量高 無污染等優(yōu)點的燃料C 乙醇是比汽油更環(huán)保的不可再生的燃料D 石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料 進行環(huán)保教育 提倡節(jié)能減排 學生活動 同桌互助 畫知識網(wǎng)絡圖 注明 中和熱的測定 在化學實驗部分講解 環(huán)節(jié)四 能力提升篇 參考2007年 化學反應中能量變化 考點統(tǒng)計表 找出高考考查的熱點知識 進行強化訓練 能力提升篇 思路 考點一 反應熱基本概念 例1 A 07西安二模 例2 A 07全國 考點二 熱化學方程式書寫 例3 A 05全國 考點三 相關計算 例4 A 98全國 例5 A 07上海 考點回顧 思路分析 錯例分析 一題多解 簡單變式 借 題 發(fā)揮 方法總結(jié) B 08湖北模擬 B 07重慶 B 04全國 B 05江蘇 B 07廣東 A題 07西安二模 見學案 例1 反應熱 燃燒熱 中和熱概念 B題 08湖北模擬 見學案 高考題難度并非遙不可及 夯實基礎是復習的首要任務 例2 反應熱與化學鍵鍵能的關系 A題 07全國 卷 9變式 1molH H鍵斷裂吸收能量436kJ 1molCl Cl鍵斷裂吸收能量243kJ 1molH Cl鍵形成釋放能量431kJ 則氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫 反應的 H 183kJ mol 1 播放動畫 強調(diào)能量守恒原理再這類題目中的作用 易錯點 熱量加減關系 化學鍵數(shù)量關系 B題 07重慶 13 見學案 例3 熱化學方程式書寫 A題 05全國 卷 13 已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水 并放出熱量bkJ 則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是 A A 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 4bkJ mol 1B C2H2 g 5 2O2 g 2CO2 g H2O l H 2bkJ mol 1C 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 2bkJ mol 1D 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H bkJ mol 1 理解書寫規(guī)則 找準有用信息 簡化解題過程 B題 04年全國 卷 8 見學案 例4 熱化學方程式有關計算 A題 98全國卷 已知下列兩個熱化學方程式2H2 g O2 g 2H2O l H1 571 6kJ mol 1C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H2 2220 0kJ mol 1實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol 完全燃燒時放熱3847kJ 則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是 B A 1 3B 3 1C 1 4D 1 1 二元一次方程組法 十字交叉法 直接估算 一題多解 B題 05江蘇卷 4 見學案 例5 反應熱與物質(zhì)穩(wěn)定性的關系 A題 07上海卷 14 已知 CH3CH2CH2CH3 g 6 5O2 g 4CO2 g 5H2O l H 2878kJ mol 1 CH3 2CHCH3 g 6 5O2 g 4CO2 g 5H2O l H 2869kJ mol 1下列說法正確的是 A A 正丁烷儲存的能量大B 正丁烷較穩(wěn)定性C 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D 異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多 方程式 得 CH3CH2CH2CH3 g CH3 2CHCH3 g H 19kJ mol 1 B題 07廣東卷 16 見學案 環(huán)節(jié)五 考點預測篇 新教材已將其作為另一條主線貫穿始終 幾乎可與任何一章相聯(lián)系 相綜合 結(jié)合以往考查熱點 以及生產(chǎn)生活中的各類有關化學能源問題 預測高考出題方向 與 奧運 有關的能源問題 1 2008年北京奧運會 祥云 火炬用的是環(huán)保型燃料 丙烷 C3H8 已知丙烷的燃燒熱為 2221 5kJ mol 1 下列有關說法正確的是 A A 奧運火炬燃燒主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹷 丙烷的沸點比正丁烷高C 丙烷 空氣及鉑片可組成燃料電池 在丙烷附近的鉑極為電池的正極D 丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O g H 2221 5kJ mol 1 與新能源有關的信息給予題 2 08鄭州三檢 07江蘇卷變式 已知將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是 CH3OH g H2O g CO2 g 3H2 g H 49kJ mol 1 CH3OH g 1 2O2 g CO2 g 2H2 g H 192 9kJ mol 1下列說法正確的是 C A CH3OH的燃燒熱為192 9kJ mol 1 B 由上述原理可推知H2的燃燒熱為241 9kJ mol 1 C 反應 中的能量變化如右圖所示 D CH3OH轉(zhuǎn)變?yōu)镠2的過程一定要吸收能量 與化學鍵鍵能有關的綜合性試題 3 已知白磷 P4 和P4O6的分子結(jié)構如圖所示 現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能 P P為198kJ mol 1 P O為360kJ mol 1 氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ mol 1 則P4 s 3O2 g P4O6 s 的反應熱 H為 B A 1638kJ mol 1B 1638kJ mol 1C 126kJ mol 1D 126kJ mol 1 三道題目綜合性強 難度較大 組織學生分組討論 播放動畫 五 板書設計 燃燒熱 中和熱 反應熱 熱化學方程式 化學反應中能量變化 燃料 相關計算 一 知識梳理篇 二 能力提升篇 三 考點預測篇 化學反應中能量變化 將自主探究的學案導學法應用于專題復習課中 不僅要突出學生的主體地位 還要注重老師的引導作用 希望通過高效 實用的專題復習課 幫助學生在高考中取勝 謝謝各位評委 請批評指正 1 教材的地位與作用化學反應中的能量變化是能量守恒定律的具體應用 與生產(chǎn) 生活息息相關 學好此專題能讓學生從能量變化的角度重新認識化學反應及其本質(zhì) 并對能源問題及新能源的開發(fā)和利用有更深刻的理解 2 教學目標 1 知識與技能 理解反應熱 掌握熱化學方程式 理解能量守恒定律 2 過程與方法 培養(yǎng)學生歸納知識的能力 用所學知識解決化學問題的能力 3 情感態(tài)度與價值觀 對學生進行實踐得出理論 再由理論引導實踐的唯物主義辯證法教育 同時增強環(huán)保意識