2013高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)教案 第十二章 第1講《原子結(jié)構(gòu)....doc

第1講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱解讀1.能規(guī)范書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素(136號(hào))原子核外電子的電子排布式和電子排布圖。2.運(yùn)用原子核外電子躍遷等解釋某些實(shí)際問(wèn)題。3.用電離能、電負(fù)性等解釋元素的某些性質(zhì)。4.掌握周期表各區(qū)、周期、族的原子核外電子排布規(guī)律及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律?？键c(diǎn)一原子核外電子排布原理1能層、能級(jí)與原子軌道(1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的_是不同的，按照電子的_差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N表示，能量依次升高。(2)能級(jí)：同一能層里的電子的_也可能不同，又將其分成不同的能級(jí)，通常用_等表示，同一能層里，各能級(jí)的能量按_的順序升高，即：_。(3)原子軌道：電子云輪廓圖給出了電子在_的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱(chēng)為原子軌道。原子軌道軌道形狀軌道個(gè)數(shù)sp特別提醒第一能層(K)，只有s能級(jí)；第二能層(L)，有s、p兩種能級(jí)，p能級(jí)上有三個(gè)原子軌道px、py、pz，它們具有相同的能量；第三能層(M)，有s、p、d三種能級(jí)。2原子核外電子排布的原理(1)能量最低原理：即：電子盡先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖，亦即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：(2)泡利原理一個(gè)原子軌道最多容納_個(gè)電子，并且_相反。(3)洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先_，并且_相同。洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在_(p6、d10、f14)、_(p3、d5、f7)和_(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。特別提醒基態(tài)原子：處于最低能量的原子。當(dāng)基態(tài)原子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時(shí)，釋放一定頻率的光子，這是產(chǎn)生原子光譜的原因。1完成下表，理解能層、能級(jí)及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系能層一二三四五符號(hào)KLMNO能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最多容納電子數(shù)特別提醒(1)任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)；(2)以s、p、d、f排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的二倍；(3)構(gòu)造原理中存在著能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象；(4)我們一定要記住前四周期的能級(jí)排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。2寫(xiě)出下列原子的電子排布式與簡(jiǎn)化電子排布式原子電子排布式簡(jiǎn)化電子排布式NClCaFeCu特別提醒當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns，(n1)d，np順序填序，但在書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí)，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6錯(cuò)誤。3下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是_。4請(qǐng)用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋Fe3較Fe2更穩(wěn)定的原因？特別提醒由于能級(jí)交錯(cuò)，3d軌道的能量比4s軌道的能量高，排電子時(shí)是先排4s軌道再排3d軌道，而失電子時(shí)，卻先失4s軌道上的電子?？键c(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)1原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(完成下列表格)周期能層數(shù)每周期第一個(gè)元素每周期最后一個(gè)元素原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式二23He2s1101s22s22p6三311四419五537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6(2)原子構(gòu)型與族的關(guān)系對(duì)主族元素：主族元素的族序數(shù)原子的_。對(duì)副族元素：次外層電子數(shù)多于8個(gè)而少于18個(gè)的一些元素，它們除了能失去_的電子外，還能失去_上的一部分電子。例如元素鈧Ar3d14s2，總共可以失去三個(gè)電子，鈧為B族元素。所以，失去的(或參加反應(yīng)的)電子總數(shù)，就等于該元素所在的族數(shù)。除第族元素外，大多數(shù)元素所在族的族序數(shù)等于(n1)dns(n為最外層)的電子數(shù)。歸納總結(jié)(1)周期的序號(hào)等于能層數(shù)。(2)每一周期都是從活潑堿金屬開(kāi)始逐漸過(guò)渡到活潑的非金屬，最后以惰性氣體結(jié)束。(3)主族元素所在族的序數(shù)等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)，等于最外層電子數(shù)。(4)BB族元素原子的價(jià)電子數(shù)目與族序數(shù)相同。(3)元素周期表的分區(qū)根據(jù)核外電子排布a分區(qū)b各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)分區(qū)元素分布外圍電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)A、A族及He元素ns12除氫、氦外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng)p區(qū)A族A族、0族(除氦外)ns2np16通常是最外層電子參與反應(yīng)d區(qū)B族B族、族(除鑭系、錒系外)(n1)d19ns12d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)B族、B族(n1)d10ns12金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n2)f014(n1)d02ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近c(diǎn).若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期A族元素。即最大能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過(guò)渡元素(副族與第族)的最大能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)(如下圖)，處于金屬與非金屬交界線(又稱(chēng)梯形線)附近的非金屬元素具有一定的金屬性，又稱(chēng)為半金屬或準(zhǔn)金屬，但不能叫兩性非金屬。2元素周期律(1)原子半徑影響因素變化規(guī)律元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸_；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸_。(2)電離能第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的_，符號(hào)：_，單位：_。規(guī)律a同周期：第一種元素的第一電離能_，最后一種元素的第一電離能_，總體呈現(xiàn)_的變化趨勢(shì)。b同族元素：從上至下第一電離能_。c同種原子：逐級(jí)電離能越來(lái)越_(即I1_I2_I3)。(3)電負(fù)性含義：元素的原子在化合物中_能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中_的能力越_。標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為_(kāi)和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))。變化規(guī)律金屬元素的電負(fù)性一般_，非金屬元素的電負(fù)性一般_，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右。在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負(fù)性逐漸_，同主族從上至下，元素的電負(fù)性逐漸_。5某元素的原子序數(shù)為29，試問(wèn)：(1)寫(xiě)出該元素的名稱(chēng)及元素符號(hào)。(2)畫(huà)出該元素原子的電子排布式。(3)它有多少個(gè)能層？有多少個(gè)能級(jí)？(4)它的價(jià)電子構(gòu)型是什么？(5)它屬于第幾周期？第幾族？主族還是副族？屬于哪一個(gè)分區(qū)？(6)它有多少個(gè)未成對(duì)電子？6同周期內(nèi)不同元素的第一電離能I1隨著原子序數(shù)的增大而增大，但個(gè)別元素的I1出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。下列關(guān)系正確的是()AI1(氮)I1(氧) BI1(氟)I1(氧)CI1(鎂)I1(鎂)表示原子結(jié)構(gòu)的常用化學(xué)用語(yǔ)到目前為止，我們學(xué)過(guò)的表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)有多種，它們各有不同的側(cè)重點(diǎn)。(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示核外電子的分層排布和原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，如。(2)核組成式：如O，側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu)，它能告訴我們?cè)撛雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)，并不能反映核外電子的排布情況。(3)電子排布式：如O原子的電子排布式為1s22s22p4，它能告訴我們氧原子核外的電子分為2個(gè)電子層，3個(gè)能級(jí)，并不能告訴我們?cè)雍说那闆r，也不能告訴我們它的各個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(4)電子排布圖：如 這個(gè)式子，對(duì)氧原子核外電子排布的情況表達(dá)得就更加詳細(xì)。(5)價(jià)電子排布式：如Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)電子排布式為3d64s2。價(jià)電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)?！纠?】按要求用三種化學(xué)用語(yǔ)表示基態(tài)鐵原子和三價(jià)鐵離子，并回答問(wèn)題。FeFe3原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖(1)鐵原子最外層電子數(shù)為_(kāi)，鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的電子可能是_。(2)請(qǐng)你通過(guò)比較、歸納，分別說(shuō)出3種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息?！纠?】A、B、C、D、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)，C的元素符號(hào)為_(kāi)；(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_(kāi)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，則n_；原子中能量最高的是_電子。元素周期律與元素推斷1元素周期律所描述內(nèi)容匯總(0族除外)項(xiàng)目同周期(從左右)同主族(從上下)原子核外電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，17(第一周期12)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增原子半徑逐漸_(0族除外)逐漸增大元素主要化合價(jià)最高正價(jià)由(17) 最低負(fù)價(jià)由41最高正價(jià)_，非金屬最低負(fù)價(jià)_原子得、失電子能力得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)元素的第一電離能第一電離能呈_的趨勢(shì)第一電離能逐漸_元素的電負(fù)性電負(fù)性逐漸_電負(fù)性逐漸_元素金屬性、非金屬性金屬性逐漸_非金屬性逐漸_金屬性逐漸_非金屬性逐漸_單質(zhì)氧化性、還原性氧化性逐漸_還原性逐漸_氧化性逐漸還原性逐漸最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸_酸性逐漸_堿性逐漸_酸性逐漸_非金屬氣,態(tài)氫化物,的穩(wěn)定性生成由_到_穩(wěn)定性逐漸_生成由_到_穩(wěn)定性逐漸_2. 元素周期律與元素推斷的關(guān)系在試題中，通常用元素周期律的某項(xiàng)內(nèi)容，來(lái)推斷出元素名稱(chēng)，然后再考查該元素的其他性質(zhì)?！纠?】元素代號(hào)I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_。AQ和R BS和T CT和U DR和TER和U(2)電解它們的熔融氯化物，以下過(guò)程最可能正確的是_。AQ22eQBR22eRCS33eSDT33eT(3)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是_。AQCl2 BRCl CSCl3 DTCl(4)S元素最可能是_。As區(qū)元素 B稀有氣體元素Cp區(qū)元素 D準(zhǔn)金屬(5)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_。A氦(1s2) B鈹(1s22s2)C鋰(1s22s1) D氫(1s1)高考題組一原子的核外電子排布1(2009上海，2)以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是()AHe B. C1s2 D. 2(2010上海，2改編)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是()A次氯酸的電子式H B二氧化硅的分子式SiO2C乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖32010福建理綜30(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布式為_(kāi)，Q2的未成對(duì)電子數(shù)是_。42010課標(biāo)全國(guó)卷一41(1)W(O)元素的L層電子排布式為_(kāi)。52010江蘇21A(2)節(jié)選Cu基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。62010海南，19(1)Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)。72011福建理綜30(1)改編氮元素可以形成多種化合物?；鶓B(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_。82011山東理綜32(1)改編氧是地殼中含量最多的元素。氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)個(gè)。高考題組二原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)9(2009安徽理綜，25改編)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。(1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是_，Y的第一電離能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。102010山東理綜，32(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)。112011新課標(biāo)全國(guó)卷37(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)。122011福建理綜30(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_。課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1(選修3P241)下列說(shuō)法中正確的是()A處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多2(選修3P242)X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()AXYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ33(選修3P243)下列說(shuō)法中，不符合A族元素性質(zhì)特征的是()A從上到下原子半徑逐漸減小B易形成1價(jià)離子C從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱D從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱4(選修3P244)下列說(shuō)法中，正確的是()A在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子D元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大5(選修5P246)A、B、C、D都是短周期元素，A的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和。B位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。(1)根據(jù)上述事實(shí)判斷：A是_，B是_，C是_，D是_。(2)C的離子的核外電子排布式為_(kāi)；D原子的核外電子排布式為_(kāi)。(3)B位于第_周期_族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是_，最高價(jià)氧化物的水化物是一種_酸。能力提升訓(xùn)練1圖1和圖2分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是()A圖1中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子B圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)C圖2表明1s軌道呈圓形，有無(wú)數(shù)對(duì)稱(chēng)軸D圖1中的小黑點(diǎn)表示某一時(shí)刻，電子在核外所處的位置2以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況描述正確的是()A能層序數(shù)越大，s軌道的半徑越大B電子的運(yùn)動(dòng)和行星相似，圍繞著原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)C能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總在f軌道上運(yùn)動(dòng)D同一元素的原子中，在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同3下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是()ANa的電子排布圖： BNa的結(jié)構(gòu)示意圖：CNa的電子排布式：1s22s22p63s1DNa的簡(jiǎn)化電子排布式：Na3s14下列電子排布圖能表示基態(tài)氮原子的核外電子排布的是()5X、Y兩種元素可形成X2Y3型化合物，則X和Y原子最外層的電子排布可能是()AX：2s22p3Y：2s22p4BX：3s23p1Y：3s23p5CX：3s23p2Y：3s23p4DX：3s2Y：2s22p36對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一電離能：NaMgMgAlD還原性：NaMgAl7A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：原子半徑AB；原子序數(shù)AB；原子最外層電子數(shù)ANC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：WZDX和Y的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體化合物11. 以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A具有下列電子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半徑最大的是B具有下列價(jià)電子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4第一電離能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X312下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)下列(填寫(xiě)編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f(2)如給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對(duì)核外電子的吸引力，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJmol-1)：鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子7 2964 5701 820失去第三個(gè)電子11 7996 9202 750失去第四個(gè)電子9 55011 600通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：_。表中X可能為以上13種元素中的_(填寫(xiě)字母)元素，則該元素屬于_區(qū)元素。用元素符號(hào)表示X和j所能形成的化合物的化學(xué)式是_。Y是周期表中_族元素。以上13種元素中，_(填寫(xiě)字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。13下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)表中屬于d區(qū)元素的是(填元素符號(hào))。(2)表中元素的6個(gè)原子與元素的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱(chēng)為；和形成的一種常見(jiàn)溶劑的化學(xué)式為，其立體構(gòu)型為。(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對(duì)數(shù)為；該元素與元素形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于分子(填“極性”或“非極性”)。(4)元素的第一電離能元素(選填“”、“=”或“”、“=”或“”)的電負(fù)性。(5)元素和形成的化合物的電子式為。(6)元素的基態(tài)原子核外電子排布式是。(7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。14(2009寧夏理綜，38)已知X、Y