浙江省年高考化學(xué)復(fù)習(xí)題：仿真卷2 Word版.doc

仿真卷2本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24P31S32Ca40Fe56Cu64第卷(選擇題部分共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)7化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()A石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂8某一興趣小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室中制H2，裝置如圖所示?？墒窃趯?shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)酸液不足而又無其他酸液可加入。為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑒t可以從長頸漏斗中加入下列試劑中的()NaNO3溶液酒精四氯化碳苯 Na2CO3溶液KCl溶液A BC D9根據(jù)表中短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是()元素編號元素性質(zhì)原子半徑/1010 m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價(jià)化合價(jià)21571532313A.形成的化合物具有兩性B位于第二周期第A族C形成的化合物是離子化合物D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)10下列說法正確的是()A葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解B聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色C的單體是ClCH=CH2D按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2乙基丁烷11大運(yùn)會期間，深圳新能源汽車上有一種質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是()A通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)B通入氫氣的電極為正極C總反應(yīng)式為O22H22H2OD正極的電極反應(yīng)式為O24H4e=2H2O12常溫下，現(xiàn)有0.1 molL1的NH4HCO3溶液，pH7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()ANH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH)c(NH3H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)NH和HCO濃度逐漸減小C通過分析可知常溫下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)D當(dāng)溶液的pH9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO)c(NH)c(NH3H2O)c(CO)13硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是()A堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需要在較低溫度下進(jìn)行C可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2 Fe(SO4)2是否被氧化D常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大第卷(非選擇題部分共58分)二、非選擇題(包括4個(gè)小題，共58分)26(15分)扁桃酸是重要的醫(yī)藥合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為：。(1)扁桃酸分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_，扁桃酸的同分異構(gòu)體有多種，下列有機(jī)物中不屬于扁桃酸的同分異構(gòu)體的是_(填序號)。鑒別有機(jī)物與可使用的試劑是_。(2)工業(yè)上合成扁桃酸常以苯甲醛為原料，其合成路線如下：步驟的反應(yīng)類型為_；苯甲醛可由苯甲醇()氧化生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)環(huán)扁桃酸酯是一種療效顯著的血管擴(kuò)張劑，可由扁桃酸和順式3，3，5三甲基環(huán)己醇()經(jīng)濃硫酸催化而生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)扁桃酸的核磁共振氫譜圖中，共有_種吸收峰，其峰值面積之比為_。(5)將扁桃酸與M物質(zhì)組成的混合物完全燃燒，只得到n(CO2)n(H2O)21的兩種產(chǎn)物，下列有關(guān)M的判斷，錯(cuò)誤的是_(填序號)。A可能是 B可能是乙二酸C可能是苯甲醛 D不可能是27(15分)鋁及其化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)及科學(xué)研究中具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)Al(OH)3具有堿性和酸性，寫出其酸式電離的方程式_。(2)氫化鋁鋰(LiAlH4)是白色晶體，是有機(jī)合成中非常重要的還原劑，能夠還原酯、羧酸等有機(jī)化合物。LiAlH4中H元素的化合價(jià)為_。氫化鋰與無水三氯化鋁在乙醚中進(jìn)行反應(yīng)可制得LiAlH4，化學(xué)方程式可表示為：4LiHAlCl3LiAlH43X其中X的化學(xué)式為_，該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？_(填“屬于”或“不屬于”)。四氯化硅(SiCl4)與氫化鋁鋰能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：LiAlH4SiCl4=SiH4LiClAlCl3。其中氧化劑為_，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L SiH4時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。(已知：SiH4的沸點(diǎn)為112 ；阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)(3)磷酸鋁作為抗酸藥，能緩沖胃酸，升高胃液pH，從而緩解胃酸過多的癥狀。磷酸鋁可用偏鋁酸鈉與磷酸反應(yīng)制備，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)聚合氯化鋁Al2(OH)nCl(6n)xH2O)m(m10，1n5)是一種新興凈水材料，屬于無機(jī)高分子混凝劑。在特定的電解槽中，以AlCl3溶液為電解液，以金屬Al和金屬Cu為電極，通過電解可制得聚合氯化鋁，電解裝置如圖。電解反應(yīng)的總方程式為：AlH2OAlCl3Al2(OH)nCl(6n)xH2OmH2(未配平)。A為電源_極。陰極反應(yīng)式為_。Al13O4(OH)(簡稱Alb)是生成聚合氯化鋁的前驅(qū)物，其含量是衡量電解過程中聚合氯化鋁產(chǎn)率的標(biāo)準(zhǔn)。下圖是電解液pH對Alb的百分含量的影響，電解液最適宜的pH約為_。電解結(jié)束后，電解液中有未溶解的單質(zhì)Al，電解液為灰色懸濁液，隨著放置時(shí)間的延長，溶液變得澄清。溶液中Alb的百分含量隨放置時(shí)間的變化如下表：電解液放置時(shí)間電解剛結(jié)束放置24 h放置48 h放置72 hAlb的百分含量(%)65.6267.1167.4667.47sAlb的百分含量出現(xiàn)這種變化趨勢的原因是_。28(14分)二氧化碳重整甲烷制合成氣，對減輕溫室效應(yīng)、治理生態(tài)環(huán)境具有重要意義。已知：反應(yīng)：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)H1反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H241 kJmol1反應(yīng)：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H3206 kJmol1回答下列問題：(1)反應(yīng)的H1_，反應(yīng)在_(填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)自發(fā)進(jìn)行。(2)在2 L恒容密閉容器中通入CO2與CH4各2 mol，在一定條件下僅發(fā)生反應(yīng)，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如上圖所示。能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(選填編號)。Av正(H2)2v逆(CO2)BCO與H2的物質(zhì)的量之比保持不變C容器內(nèi)氣體的密度不變D容器內(nèi)壓強(qiáng)不變據(jù)圖可知，T1、T2、T3的大到小的順序?yàn)開。在壓強(qiáng)為400 kPa、T2 的條件下，該反應(yīng)6 min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則用H2表示該反應(yīng)的速率為_。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。畫出在一個(gè)容積可變的密閉容器中，保持T2 ，從通入CO2和CH4開始，隨壓強(qiáng)不斷增大(壓縮容器體積，各物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變)，CH4的物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。下列措施中能夠提高該反應(yīng)體系中CO2捕獲量的是_。(不考慮溶解吸收)A向該反應(yīng)體系中加入K2CO3溶液B降低反應(yīng)體系的溫度C從反應(yīng)體系中分離出H2和COD向該反應(yīng)體系中加入NH4Cl溶液29(14分).鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。已知氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3nH2O。 (1)某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備無水氯化鐵，請你一起參與該小組的活動(dòng)。 裝置A 中儀器 a的名稱是_。裝置B的作用是_，C 中的試劑_。 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃_處酒精燈；裝置E的作用為_。(2)工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下：吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。簡述由FeCl36H2O晶體得到無水氯化鐵的操作：_。.利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉。 (1)若要在燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_。(2)若先打開a、c 活塞，再擠壓膠頭滴管(假設(shè)NH3不能被完全吸收)，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是_。(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，要在燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_。自選模塊選考題(共10分，請考生從給出的兩道題中任選一題做答。若多做，則按所做的第一題計(jì)分。)1“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊(10分)原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36。已知X的一種12型氫化物分子中既有鍵又有鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對電子；Q原子的s原子軌道與p原子軌道電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對電子。(1)Y原子核外共有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，T原子有_種不同原子軌道的電子。(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(用元素符號表示)。(3)Z與R能形成化合物甲，1 mol甲中含_ mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為_。(4)G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)開。氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔點(diǎn)/K9931 539183(5)向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為_。2“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”模塊(10分)已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，其結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化，生成較穩(wěn)定物質(zhì)，如AF是六種有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如圖，請根據(jù)要求回答：(1)C中含有的官能團(tuán)是_(填名稱)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)的類型是_。C生成E的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)的類型是_。(3)已知B的相對分子質(zhì)量為16