公開(kāi)課鹽類水解的應(yīng)用人教版選修ppt課件.ppt

鹽類水解的應(yīng)用 鹽類的水解的概念 在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H 或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng) 叫做鹽類的水解 復(fù)習(xí) 水解的條件 生成弱電解質(zhì) 水解的實(shí)質(zhì) 破壞了水的電離平衡 水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系 水解的結(jié)果 使溶液中C H C OH 對(duì)概念的理解 影響鹽水解的因素 1 溫度2 濃度3 加入某些物質(zhì) 鹽本身的性質(zhì) 越弱越水解 濃度越稀越水解 溫度越高越水解 外因 化學(xué)平衡移動(dòng)原理 鹽類水解的利用 鹽類水解的應(yīng)用 1 配制和保存易水解的鹽溶液 問(wèn)題1 為什么用熱水配制CuCl2溶液 溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁 怎樣配制澄清溶液 熱水 升溫能夠促進(jìn)水解 CuCl2 2H2OCu OH 2 2HCl 吸熱 或Cu2 2H2OCu OH 2 2H 吸熱 配制CuCl2溶液 為防止出現(xiàn)渾濁 應(yīng)加少量的 稀鹽酸 1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的鹽類水解問(wèn)題 問(wèn)題2 用熱水配制硫酸鐵溶液時(shí) 同樣會(huì)產(chǎn)生混濁 怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液 小結(jié) 配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的 配制Fe2 SO4 3溶液 要先加少量的稀H2SO4 陰離子所對(duì)應(yīng)的酸 2 試劑瓶的選用 問(wèn)題3 盛放Na2S Na2CO3的試劑瓶為什么不能用玻璃塞 NaF溶液能否用玻璃瓶 注意 實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞 如Na2CO3溶液貯存時(shí)用橡膠塞 CO32 H2OHCO3 OH SiO2 2OH SiO32 H2O 3 加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液 問(wèn)題4 把FeCl3溶液蒸干灼燒 最后得到的固體產(chǎn)物是什么 為什么 FeCl3 3H2OFe OH 3 3HCl 加熱促進(jìn)水解 HCl揮發(fā) 盡管Al3 水解生成Al OH 3和H2SO4 但由于H2SO4是高沸點(diǎn)酸 不易揮發(fā) 加熱最終只是把水蒸去 因此仍得Al2 SO4 3固體 3H2SO4 2Al OH 3 Al2 SO4 3 6H2O 問(wèn)題5 Al2 SO4 3溶液加熱蒸干后得到固體是什么 Al2 SO4 3 6H2O2Al OH 3 3H2SO4 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 4 利用鹽的水解除雜 問(wèn)題6 除去KNO3溶液中少量的Fe3 離子可用加熱的方法嗎 說(shuō)明理由 練 為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3 離子 可在加熱攪拌下加入一種試劑 過(guò)濾后再加入適量鹽酸 這種試劑是 A 氧化鎂B 氫氧化鈉C 碳酸鈉D 碳酸鎂 溶液中 某些離子的除雜 需考慮鹽的水解 AD 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問(wèn)題 問(wèn)題7 化肥的使用 草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用 為什么 農(nóng)業(yè)諺語(yǔ) 灰混糞 糞混灰 灰糞相混損肥分 思考 為什么會(huì)損肥分 草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用 草木灰的成分 K2CO3 水解呈堿性 銨態(tài)氮肥 銨鹽 水解呈酸性 NH4 H2ONH3 H2O H 混施后 OH 與H 中和成水 使兩種鹽的水解平衡強(qiáng)烈地向右移動(dòng) 以至生成大量的NH3 H2O 進(jìn)一步分解成NH3逸出了 從而降低了肥效 或Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 Al3 3H2OAl OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH 總式 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 1 泡沫滅火器的原理應(yīng)用雙水解 藥品 Al2 SO4 3溶液 NaHCO3溶液 日常生活中鹽類水解問(wèn)題 1 為什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3 原因是 等物質(zhì)的量的Al2 SO4 3產(chǎn)生的CO2少且生成CO2的速率慢 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 2Al3 3CO32 3H2O 2Al OH 3 3CO2 2 為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi) 把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi) 雙水解反應(yīng) 兩種鹽單獨(dú)水解時(shí) 一個(gè)顯較強(qiáng)的酸性 一個(gè)顯較強(qiáng)的堿性 但畢竟水解程度都很小 不能進(jìn)行到底 若混合時(shí) 則因彼此互相促進(jìn)而進(jìn)行到底 常見(jiàn)能發(fā)生徹底雙水解的有 Al3 Fe3 AlO2 HCO3 S2 ClO 等 問(wèn) 用鹽類水解的知識(shí)解釋Al3 和AlO2 在溶液中為什么不能共存 注意 但并不是所有的弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子都雙水解 如NH4Ac NH4 2CO3 明礬 KAl SO4 2 12H2O 能夠用來(lái)凈水的原理 Al OH 3膠體表面積大 吸附能力強(qiáng) 能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用 2 明礬凈水的原理應(yīng)用雙水解 在堿性條件下去油污能力強(qiáng) 為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好 3 純堿洗滌油污 在堿性條件下去油污能力強(qiáng) 生活常識(shí) 為什么用肥皂洗衣服時(shí)用溫水比冷水洗得干凈一些 肥皂主要成分 硬脂酸鈉 C17H35COONa 硬脂酸 C17H35COOH 是一種一元弱酸 C17H35COO H2OC17H35COOH OH 吸熱 問(wèn)題10 金屬鎂與水反應(yīng)比較困難 若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體 為什么 焊藥 金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜 常用ZnCl2 NH4Cl 工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問(wèn)題 NH4 H2ONH3 H2O H Mg 2H Mg2 H2 練習(xí) 對(duì)氯化鐵溶液中 存在如下平衡 加熱氯化鐵溶液 溶液的顏色會(huì)不斷加深 可得到一種紅褐色透明溶液 向這種液體中加入MgCl2溶液 產(chǎn)生的現(xiàn)象為 不斷加熱FeCl3溶液 蒸干并灼燒 得到的固體可能是 在配制FeCl3溶液時(shí) 為防止渾濁 應(yīng)加入 1 判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)如 相同條件 相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液 Na2CO3 NaClO NaAc Na2SO4 NaHCO3 NaOH NH4 2SO4 NaHSO4 等溶液 PH值由大到小的順序?yàn)?NaOH NaClO Na2CO3 NaHCO3 NaAc Na2SO4 NH4 2SO4 NaHSO4 以下情況應(yīng)考慮鹽類水解的應(yīng)用 2 比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)練 25 時(shí) 在濃度均為1mo L的 NH4 2SO4 NH4 2CO3 NH4 2Fe SO4 2三種溶液中 若測(cè)得其中c NH4 分別為a b c 單位為mo L 則下列判斷正確的是 A a b cB c a bC b a cD a c b B 鞏固練習(xí) 相同濃度的下列溶液中 c CO32 的大小關(guān)系依次為 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 NH4 2CO3 NH4HCO3 3 判斷溶液中離子能否大量共存 當(dāng)有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解 則不能在溶液中大量共存 如 Al3 與HCO3 CO32 S2 AlO2 Fe3 和CO32 HCO3 SiO32與NH4 等 不能在溶液中大量共存 但不是所有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子都要雙水解而不能共存 NH4Ac NH4 2CO3 4 配制易水解的鹽溶液時(shí) 需考慮抑制鹽的水解 如在配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí) 需滴加幾滴對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸 來(lái)抑制鹽的水解 如 配制FeCl3或CuSO4溶液 先把氯化鐵溶于適量稀鹽酸或稀硫酸 然后再加水稀釋至適當(dāng)濃度 5 選擇制備鹽的途徑時(shí)如制備Al2S3時(shí) 因無(wú)法在溶液中制取 會(huì)完全水解 只能由干法直接反應(yīng)制取 加熱蒸干AlCl3 MgCl2 FeCl3等溶液時(shí) 得不到AlCl3 MgCl2 FeCl3晶體 必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入HCl氣體 以抑制FeCl3的水解 才能得到其固體 練 要制得較純的FeS沉淀 在FeCl2溶液中加入的試劑是 A Na2SB NaHSC H2SD NH4 2S D 6 利用鹽類的水解制備某些氧化物 如用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示如下 TiCl4 x 2 H2O 過(guò)量 TiO2 xH2O 4HCl制備時(shí)加入大量的水 同時(shí)加熱 為什么 類似的方法也可用來(lái)制備SnO SnO2 Sn2O3 Sb2O3等 7 某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)要考慮鹽的水解如 把鎂粉放入NH4Cl溶液中 會(huì)劇烈反應(yīng)并放出氣體 這是因?yàn)?NH4 H2O H NH3 H2O 2H Mg Mg2 H2 8 化肥的合理使用如 施用作為氮肥的銨鹽時(shí) 不宜與草木灰混合使用 因?yàn)椴菽净抑械腒2CO3與氮肥相遇后發(fā)生互促水解 CO32 NH4 NH3 HCO3 造成氮的損失 9 某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放如 Na2CO3 Na2SiO3等水解呈堿性 不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中 NH4 不能存放在玻璃瓶中 應(yīng)NH4 水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HF 腐蝕玻璃 10 溶液中 某些離子的除雜 需考慮鹽的水解 練 為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3 離子 可在加熱攪拌下加入一種試劑 過(guò)濾后再加入適量鹽酸 這種試劑是 A 氧化鎂B 氫氧化鈉C 碳酸鈉D 碳酸鎂 A D 1 0 1mol l下列溶液PH值由大到小的順序是 H2SO4 NH3 H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba OH 2 2 將10mL0 1mol L氨水和10mL0 1mol L鹽酸混合后 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 A C Cl C OH C NH4 C H B C Cl C NH4 C H C OH C C H C OH C Cl C NH4 D C Cl C H C NH4 C OH AB 練習(xí) 3 推斷現(xiàn)象 或產(chǎn)物 并解釋原因 1 濃NH4Cl溶液中加入M