河南省焦作市武陟一中西區(qū)高一化學(xué)上學(xué)期9月月考試題（含解析）新人教版(1).doc

河南省焦作市武陟一中西區(qū)2014-2015學(xué)年上學(xué)期9月月考高一化學(xué)試卷一、單選題（每題4分共64分）1（4分）下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是（）a. 天平 b. 分液漏斗 c. 量筒 d. 集氣瓶考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析：常用于分離的操作方法有蒸發(fā)、過(guò)濾、分液、蒸餾等，以此選擇使用儀器解答：解：a托盤(pán)天平用來(lái)稱量藥品的儀器，故a錯(cuò)誤；b分液漏斗可用于分離互不相溶的液體，故b正確；c量筒用來(lái)量取液體，不能用于分離，故c錯(cuò)誤；d集氣瓶用于收集氣體，不能用于分離，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，常見(jiàn)物質(zhì)的分離操作以及使用的范圍，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累2（4分）已知乙酸乙酯（c4h8o2）是一種無(wú)色液體，不溶于水，密度小于1g/ml，沸點(diǎn)約為55要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來(lái)，下列方法中最簡(jiǎn)便的是（）a. 蒸餾 b. 分液 c. 過(guò)濾 d. 蒸發(fā)考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：根據(jù)互不相溶的兩種液體用分液法分離來(lái)解答解答：解：乙酸乙酯（c4h8o2）與水互不相溶，混合后會(huì)分層，乙酸乙酯在上層，采用分液法分離，故選b點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了分液法的適用范圍，難度不大，要掌握物質(zhì)的溶解性3（4分）下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（）a用膠頭滴管加液時(shí)，不能伸入試管中b蒸餾盛在燒瓶中含水的酒精，需在瓶?jī)?nèi)放一些碎瓷片c溫度計(jì)插入液體中測(cè)量溫度的同時(shí)，又用它攪拌液體d用容積為100ml的量筒量取80ml無(wú)水乙醇，使液面最低點(diǎn)至刻度80ml處考點(diǎn)：藥品的取用；計(jì)量?jī)x器及使用方法；蒸餾與分餾.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：a、膠頭滴管伸入到試管中，會(huì)對(duì)滴加的試劑造成污染；b、給混合液體加熱時(shí)，容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)該加入碎瓷片防止暴沸；c、溫度計(jì)只能用于測(cè)量溫度，不能用于攪拌；d、量取80ml液體，需要使用100ml量筒解答：解：a、用膠頭滴管加液時(shí)，膠頭滴管不能伸入試管中，否則會(huì)污染滴加的試劑，故a正確；b、對(duì)混合液體進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，為了避免發(fā)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)該在蒸餾燒瓶中進(jìn)入碎瓷片，故b正確；c、溫度計(jì)只能用于測(cè)量液體的溫度，不能使用溫度計(jì)攪拌，攪拌時(shí)應(yīng)該使用玻璃棒，故c錯(cuò)誤；d、可以使用100ml量筒量取80ml液體，量取時(shí)液體的凹液面與量筒的80ml刻度線相切，故d正確；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了藥品的取用、計(jì)量?jī)x器的使用方法、蒸餾操作等知識(shí)，題目難度中等，注意明確常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及使用方法，掌握藥品取用的方法4（4分）下列實(shí)驗(yàn)裝置圖中沒(méi)有涉及氣體壓強(qiáng)原理的是（）abcd考點(diǎn)：氣體發(fā)生裝置；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；物質(zhì)的分離、提純和除雜.專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：a、用橡皮管連接分液漏斗和燒瓶，使兩個(gè)容器的壓強(qiáng)相同；b、利用氣體的熱脹冷縮原理；c、啟普發(fā)生器中當(dāng)導(dǎo)氣管關(guān)閉后，生成的氣體使裝置中的氣壓增大，從而使固體和液體分離，使反應(yīng)停止；d、萃取是根據(jù)溶解度和密度大小進(jìn)行的操作解答：解：a、用橡皮管連接分液漏斗和燒瓶，使兩個(gè)容器的壓強(qiáng)相同，便于液體流下，所以實(shí)驗(yàn)中涉及氣體壓強(qiáng)原理，故a不選；b、用手捂熱試管，試管內(nèi)的氣體膨脹，燒杯中導(dǎo)管口有氣泡冒出，是利用氣體的受熱壓強(qiáng)增大的原理，所以實(shí)驗(yàn)中涉及氣體壓強(qiáng)原理，故b不選；c、啟普發(fā)生器中當(dāng)導(dǎo)氣管關(guān)閉后，生成的氣體使裝置中的氣壓增大，從而使固體和液體分離，使反應(yīng)停止，所以實(shí)驗(yàn)中涉及氣體壓強(qiáng)原理，故c不選；d、裝置圖為萃取操作，萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)，所以實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有涉及氣體壓強(qiáng)原理，故d選故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了基本實(shí)驗(yàn)操作，涉及物質(zhì)的制備裝置、氣密性檢驗(yàn)、分離裝置等，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大5（4分）下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）a手持試管給試管里的物質(zhì)加熱b將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味c酒精燈的火焰可以用嘴吹滅d一般用藥匙或鑷子取用固體藥品考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：a、根據(jù)給試管加熱應(yīng)該使用試管夾判斷；b、根據(jù)聞氣體的正確操作方法進(jìn)行分析；c、熄滅酒精燈應(yīng)該使用酒精燈的燈冒蓋滅；d、根據(jù)取用固體藥品的正確方法判斷解答：解：a、手持試管給試管里的物質(zhì)加熱容易燙傷皮膚，正確方法應(yīng)該使用試管夾夾住試管進(jìn)行加熱，故a錯(cuò)誤；b、將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味，容易組成中毒現(xiàn)象，正確方法應(yīng)該是用手在試劑瓶瓶口輕輕煽動(dòng)，讓少量的氣體進(jìn)入鼻孔，故b錯(cuò)誤；c、酒精燈的火焰不能用嘴吹滅，應(yīng)該使用酒精燈的燈冒蓋滅，否則容易著火，故c錯(cuò)誤；d、實(shí)驗(yàn)室取用固體藥品時(shí)，一般用藥匙或鑷子取用，不能用手直接接觸藥品，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)的基本實(shí)驗(yàn)操作，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰υ趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)學(xué)會(huì)處理常見(jiàn)意外事故的方法技巧6（4分）進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須要有安全意識(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是（）a被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過(guò)氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎b加熱試管時(shí)不小心發(fā)生燙傷，第一時(shí)間用冷水沖洗，再涂食鹽（始終保持濕潤(rùn)）消毒降溫c溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀d滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：a雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；b立即用水沖洗燙傷處；c水銀汞不溶于水，可以和硫單質(zhì)反應(yīng)；d滴瓶中的滴管用后不必清洗，可直接放入滴瓶中，不會(huì)污染滴瓶中的試劑解答：解：a雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，故a正確；b立即用水沖洗燙傷處降溫，再涂食鹽（始終保持濕潤(rùn)）消毒降溫，故b正確；c溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，汞不溶于水，不能用水沖洗掉，應(yīng)立即撒上硫粉，故c錯(cuò)誤；d滴瓶上的滴管使用過(guò)后不需清洗，直接放回原瓶，各操作合理，故d正確；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全與事故處理，明確物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作是解本題關(guān)鍵，知道實(shí)驗(yàn)室安全守則及實(shí)驗(yàn)基本操作原理，防止安全事故發(fā)生，題目難度不大7（4分）下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作（用ccl4為萃取劑從碘水中萃取碘）中錯(cuò)誤的是（）a飽和碘水和ccl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩b靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無(wú)色c打開(kāi)分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出d最后繼續(xù)打開(kāi)活塞，另用容器承接并保存上層液體考點(diǎn)：分液和萃取.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：a四氯化碳和水不互溶；b四氯化碳的密度比水大；c下層液體從下口流出；d上層液體從上口倒出解答：解：a四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故a正確； b四氯化碳的密度比水大，在下層，故b正確；c分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，故c正確；d分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，故d錯(cuò)誤故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查分液，難度不大，注意分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染8（4分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個(gè)充滿氯氣的容器質(zhì)量為74.6克，若改充氮?dú)猓滟|(zhì)量為66克，則容器的容積為（）a11.2lb5.6lc4.48ld2.24l考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：氯氣的體積與氮?dú)怏w積相等，等于容器的容積相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氯氣與氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量相等假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為n，容器的質(zhì)量為m，根據(jù)不同氣體的質(zhì)量，列方程進(jìn)行相關(guān)計(jì)算n值，再根據(jù)v=nvm計(jì)算解答：解：假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為nmol，容器的質(zhì)量為mg，則：mg+nmol71g/mol=74.6gmg+nmol28g/mol=66g聯(lián)立方程，解得n=0.2mol氣體的體積為v=0.2mol22.4l/mol=4.48l所以容器的容積為4.48l故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，氯氣的體積等于氮?dú)怏w積等于容器的體積，是解題的關(guān)鍵9（4分）下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是（）a過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取b過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取c蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取d萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：根據(jù)物質(zhì)分離的方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操知識(shí)及常見(jiàn)儀器漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、分液漏斗的用途來(lái)分析，由裝置可知從左到右分別是過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液，據(jù)此即可解答解答：解：由圖中第一個(gè)裝置的儀器以及操作分離固液化合物，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱過(guò)濾；由圖中第二個(gè)裝置的儀器以及操作從溶液中分離溶質(zhì)，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱蒸發(fā)；由圖中第三個(gè)裝置的儀器以及操作分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱蒸餾；由圖中第四個(gè)裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取分液；故四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)裝置的認(rèn)識(shí)，注意把握分離原理和所需實(shí)驗(yàn)儀器題目較簡(jiǎn)單10（4分）下列有關(guān)摩爾的使用正確的是（）a1mol o的質(zhì)量為16gmol1b0.5mol he約含有6.021023個(gè)電子c2h既表示2個(gè)氫原子又表示2mol氫原子d每摩爾微粒均含有6.021023個(gè)原子考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位-摩爾.專題：化學(xué)用語(yǔ)專題分析：a、1molo的質(zhì)量為16g；b、he為單原子分子，每個(gè)he含有2個(gè)電子；c、2h表示2個(gè)氫原子，不能表示2mol氫原子；d、每摩爾微粒均含有6.021023個(gè)微粒解答：解：a、1molo的質(zhì)量為16g，故a錯(cuò)誤；b、he為單原子分子，0.5mol he約含有0.56.021023個(gè)原子，每個(gè)原子含有2個(gè)電子，因此電子數(shù)為20.56.021023=6.021023個(gè)，故b正確；c、2h表示2個(gè)氫原子，不能表示2mol氫原子，故c錯(cuò)誤；d、每摩爾微粒均含有6.021023個(gè)微粒，由于微粒的組成不同，原子數(shù)不一定為6.021023個(gè)，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的單位摩爾、阿伏加德羅常數(shù)的定義，題目難度不大，注意阿伏加德羅常數(shù)的定義11（4分）下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，不正確的是（）a1 mol nh的質(zhì)量為18 gbso2的摩爾質(zhì)量為64 gmol1c鋁原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量d一個(gè)水分子的質(zhì)量約等于 g考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量.專題：化學(xué)用語(yǔ)專題分析：a質(zhì)量的單位是g，根據(jù)m=nm計(jì)算；b摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量；c摩爾質(zhì)量以g/mol，為單位，數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量；d依據(jù)1mol微粒是阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒，依據(jù)摩爾質(zhì)量計(jì)算一個(gè)水分子的質(zhì)量解答：解：a質(zhì)量的單位是g，1 molnh4+的質(zhì)量=18g/mol1mol=18g，故a正確；b摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，so2的摩爾質(zhì)量是64g/mol，故b正確；c鋁原子摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故c錯(cuò)誤；d1mol微粒是阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒，水分子的摩爾質(zhì)量為18g/mol，所以一個(gè)水分子質(zhì)量=g，故d正確故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算應(yīng)用，主要是摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單12（4分）下列說(shuō)法正確的是（）a阿伏加德羅常數(shù)為6.021023b摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量c1molh2的體積為22.4ldna+的摩爾質(zhì)量為23g/mol考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a6.021023為阿伏伽德羅常數(shù)的近似值；b摩爾質(zhì)量的單位為 g/mol，相對(duì)原子量或相對(duì)分子量沒(méi)有單位；c標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氫氣的體積約為22.4l；d鈉離子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與鈉原子的相對(duì)原子量相等解答：解：a1mol粒子中含有的相應(yīng)粒子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，阿伏伽德羅常數(shù)的近似值為6.021023，故a錯(cuò)誤；b摩爾質(zhì)量與g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等，故b錯(cuò)誤；c沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣的體積不一定為22.4l，故c錯(cuò)誤；d鈉的相對(duì)原子量為23，則鈉離子的摩爾質(zhì)量為23g/mol，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷、摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子量或相等分子量的關(guān)系判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、相對(duì)原子量之間的關(guān)系13（4分）在0.5mol na2co3中，含有（）a0.5mol co32b0.5mol na+c6.021023個(gè)cd3.011023個(gè)o考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.專題：計(jì)算題分析：a、利用碳酸鈉與碳酸根離子的關(guān)系式計(jì)算鈉離子的含量；b、利用碳酸鈉與鈉離子的關(guān)系式計(jì)算鈉離子的含量；c、利用碳酸鈉與碳原子的關(guān)系計(jì)算碳原子的個(gè)數(shù)；d、利用碳酸鈉與氧原子的關(guān)系計(jì)算氧原子的個(gè)數(shù)解答：解：a、在0.5molna2co3中，碳酸根離子和碳酸鈉的物質(zhì)的量是相等的，含有的碳酸根離子物質(zhì)的量是0.5mol，故a正確；b、在0.5molna2co3中，含有鈉離子的物質(zhì)的量是1mol，故b錯(cuò)誤；c、在0.5mol的碳酸鈉中含有碳原子的物質(zhì)的量是0.5mol，個(gè)數(shù)是3.011023個(gè)，故c錯(cuò)誤；d、在0.5mol的碳酸鈉中含有氧原子的物質(zhì)的量是1.5mol，個(gè)數(shù)是1.8061024個(gè)，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的換算關(guān)系知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大14（4分）下列物質(zhì)的體積一定是22.4l的是（）a1mol水蒸氣b17g氨氣c標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳d02105pa壓強(qiáng)時(shí)2g氫氣考點(diǎn)：氣體摩爾體積.專題：計(jì)算題；化學(xué)用語(yǔ)專題分析：氣體的體積與溫度壓強(qiáng)、微粒的數(shù)目有關(guān)，氣體摩爾體積指的是一定溫度壓強(qiáng)下，1mol任何氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4l，依據(jù)概念進(jìn)行分析計(jì)算解答：解：a水蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，所以體積1mol水蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是22.4l，1mol水蒸氣，具體溫度和壓強(qiáng)不知，無(wú)法判斷體積一定是22.4l，故a錯(cuò)誤；b17g氨氣物質(zhì)的量為1mol，但具體溫度和壓強(qiáng)不知，無(wú)法判斷，故b錯(cuò)誤；c標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳，n=1mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4l，故c正確；d0、2105pa時(shí)2g氫氣物質(zhì)的量是1mol，但不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以體積不一定為22.4l，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件，注意物質(zhì)的狀態(tài)必須是氣體，題目比較簡(jiǎn)單15（4分）對(duì)于等質(zhì)量的下列氣體含有分子數(shù)最多的是（）acl2bh2co2dco考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.專題：計(jì)算題分析：根據(jù)n=計(jì)算該題解答：解：由n=可知，氣體的摩爾質(zhì)量越小，則分子數(shù)越多，題中m（cl2）m（o2）m（co）m（h2），則分子數(shù)最多的是h2，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意根據(jù)相關(guān)計(jì)算公式進(jìn)行判斷，難度不大16（4分）a mol h2so4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）a mol1b mol1c mol1d mol1考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：根據(jù)氧原子數(shù)求出硫酸分子數(shù)，根據(jù)物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與分子數(shù)之間的關(guān)系式計(jì)算解答：解：一個(gè)硫酸分子中含有四個(gè)氧原子，所以含有b個(gè)氧原子的硫酸的分子數(shù)是，na=，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，要會(huì)運(yùn)用逆向思維方法解題，題目難度不大二、填空題（共26分）17（16分）粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題（1）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)so42？取粗鹽溶解于水，靜置片刻取上層清液，滴加鹽酸后，無(wú)明顯變化，再滴加一滴bacl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，溶液中有so42，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明so42已經(jīng)除盡如果有，應(yīng)該如何除去so42？在溶液中加入過(guò)量的bacl2溶液（2）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解過(guò)濾后的溶液中滴加飽和na2co3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是除去ca2+以及加入的過(guò)量ba2+（3）將經(jīng)過(guò)操作（2）后的溶液過(guò)濾請(qǐng)問(wèn)這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？baso4、caco3、mgco3、baco3等雜質(zhì)（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：攪拌，加速溶解；過(guò)濾時(shí)：引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止因局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴或晶體飛濺考點(diǎn)：粗鹽提純.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：（1）硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，而且這種白色沉淀不溶于水也不溶于酸，所以一般用可溶性鋇鹽來(lái)檢驗(yàn)硫酸根離子的存在；除去硫酸根離子，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子；（2）碳酸鈉在粗鹽的提純過(guò)程中有多種作用，除去ca2+、mg2+以及加入的過(guò)量ba2+；（3）加入碳酸鈉后溶液中的沉淀主要有baso4、caco3、mgco3、baco3，所以過(guò)濾可將這些物質(zhì)除去；（4）根據(jù)玻璃棒在各操作中的具體作用進(jìn)行解答解答：解：（1）檢驗(yàn)溶液中是否存在硫酸根離子的簡(jiǎn)便方法為：取粗鹽溶解于水，靜置片刻取上層清液，滴加鹽酸后，無(wú)明顯變化，再滴加一滴bacl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，溶液中有so42，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明so42已經(jīng)除盡；除去硫酸根離子，可以選用氯化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過(guò)量的鋇離子被后面加入的碳酸鈉除去，故答案為：取粗鹽溶解于水，靜置片刻取上層清液，滴加鹽酸后，無(wú)明顯變化，再滴加一滴bacl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，溶液中有so42，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明so42已經(jīng)除盡；在溶液中加入過(guò)量的bacl2溶液；（2）碳酸鈉溶液可以除去ca2+以及加入的過(guò)量ba2+，故答案為：除去ca2+以及加入的過(guò)量ba2+；（3）加入碳酸鈉溶液后，可以得到baso4、caco3、mgco3、baco3等沉淀，所以將經(jīng)過(guò)操作（2）后的溶液過(guò)濾得到的雜質(zhì)為baso4、caco3、mgco3、baco3等，故答案為：baso4、caco3、mgco3、baco3等雜質(zhì)；（4）溶解粗鹽時(shí)，需要用玻璃棒攪拌，加速粗鹽的溶解過(guò)程；過(guò)濾時(shí)需要用玻璃棒引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；蒸發(fā)時(shí)需要用玻璃棒攪拌，防止因局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴或晶體飛濺，故答案為：攪拌，加速溶解；引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴或晶體飛濺點(diǎn)評(píng)：本題考查了粗鹽的提純、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握粗鹽的除雜與提純方法，明確除雜的方法和原則，除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過(guò)量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過(guò)量試劑18（10分）現(xiàn)有含nacl、na2so4和nano3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)cl、so42、和no3的相互分離相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試劑x：bacl2或ba（no3）2 沉淀a：baso4 沉淀b：agcl（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的na2co3的目的是除去過(guò)量的ba2+、ag+（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有na2co3（填化學(xué)式）雜質(zhì)考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.專題：實(shí)驗(yàn)題；離子反應(yīng)專題分析：實(shí)驗(yàn)室分離含nacl、na2so4和nano3的混合物，實(shí)現(xiàn)cl、so42、和no3的相互分離，可在混合物中加入bacl2或ba（no3）2，生成baso4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為ba2+so42=baso4，然后加入過(guò)量的agno3生成agcl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為cl+ag+=agcl，最后加入過(guò)量的na2co3，使溶液中的ag+、ba2+完全沉淀，過(guò)濾之后，加入稀hno3溶液從而得到nano3，以此解答該題解答：解：（1）如先加入agno3，則會(huì)同時(shí)生成ag2so4和agcl沉淀，則應(yīng)先加入過(guò)量的bacl2或ba（no3）2，生成baso4沉淀，然后在濾液中加入過(guò)量的agno3，使cl全部轉(zhuǎn)化為agcl沉淀，則試劑x為bacl2或ba（no3）2，沉淀a為baso4，沉淀b為agcl，故答案為：bacl2或ba（no3）2；baso4；agcl；（2