河南省羅山縣高中高三化學畢業(yè)班第一次模擬試題新人教版.doc

羅山縣高中高三2013屆畢業(yè)班第三輪第一次模擬考試化學 試 題本試題分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分?？忌鞔饡r，將答案答在答題卡上（答題注意事項見答題卡），在本試題卷上答題無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量h 1 a 23 s 32 p 31 o 16 n 14 cu 64 cl 35.5第i卷 選擇題（126分）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7從毒韭菜到炸雞翅、從速溶茶到兒童奶粉，關于食品質(zhì)量的報道中不斷有“致癌農(nóng)藥”、“蘇丹紅”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”“三聚氰胺” 等化學名詞出現(xiàn)。業(yè)內(nèi)人士告訴記者，化學性污染正成為危急食品安全的一大“殺手”。上述化學名詞所提到的物質(zhì)中，在某食品添加劑中允許含有但符合限量時不會引起中毒的是 （ ） a b c d只有8用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ） a6.4 gs6與s8的混合物中所含s原子數(shù)一定為0.2 nab6.2克白磷分子中含pp鍵為0.05nac將含有no2和n2o4分子共約na個的混合氣，溫度降至標準狀況，其體積約為22.4ld標準狀況下，2.24 l氧單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2 na9巳知化合物b3n3h6(硼氮苯)與c6h6(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似：則硼氮苯的二氯取代物b3n3h4cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（ ） a2 b3 c4 d610下列敘述正確的是（ ）a乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同b乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應c淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體d纖維素、聚乙烯、光導纖維都屬于高分子化合物11下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是a圖除去co2中的hclb圖裝置制備fe(oh)2并能較長時間觀察其顏色c圖裝置可用于分離c2h5oh和h2o的混合物d圖證明ch3ch2oh發(fā)生消去反應生成了乙烯12下列有關的離子方程式或化學方程式中正確的是（ ）a向ca(hco3)2溶液中加入過量naoh溶液，有白色沉淀生成：ca2+ + hco3 + oh = caco3+ h2ob磷酸一氫鈉溶液水解：hpo42h2opo43h3oc將2molso3氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收qkj熱量，則該反應的熱化學方程式為：2so3(g) 2so2(g)o2(g) h=+q kj/mold向含有0.4 mol febr2的溶液中通入0.3 mol cl2充分反應：4fe2+2br3cl24fe36clbr213在t時，將agnh3完全溶于水，得到v ml溶液，假設該溶液的密度為gcm3，質(zhì)量分數(shù)為，其中含nh4的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是 （ ） a溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度b溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 c溶液中c(oh)d上述溶液中再加入vml水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5第卷（非選擇題，共174分）三、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第22題一32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第 33 題一第 40 題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）（一）必考題（本大題共11小題，共129分）26（14分）中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出)。已知：a、b、c、d是單質(zhì)，其余是化合物。其中b、d是常見金屬，且組成b的元素屬于過渡元素。又知a在c中點燃有蒼白色火焰，m既可溶于鹽酸又可溶于naoh溶液。請回答下列問題：（1）w的電子式是_。（2）寫出n的化學式 ，并任寫一種n的主要用途 。（3）寫出下列反應的離子方程式： 反應 ，反應_，k溶液和過量氨水反應_。27（15分）實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題： 已知某反應的平衡表達式為：它所對應的化學反應為： 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下： 2h2（g）+co（g）ch3oh（g）；h=90.8 kjmol 2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）；h=23.5 kjmol co（g）+ h2o（g）co2（g）+h2（g）；h=41.3 kjmol總反應：3h2（g）+3co（g）ch3och3（g）+co2（g）的h=_ _(3) 煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：溫度/400500800平衡常數(shù)k9.9491該反應的正反應方向是 反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500時進行，設起始時co和h2o的起始濃度均為0.020mol/l，在該條件下，co的平衡轉(zhuǎn)化率為： 。 （4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如no、no2、n2o4等。 對反應 n2o4（g） 2no2（g） h0，在溫度為t1、t2時，平衡體系中no2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。aa、c兩點的反應速率：acba、c兩點氣體的顏色：a深，c淺 cb、c兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：bc d由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法ea、c兩點的化學平衡常數(shù)：ac 0.2mol/l的naoh與0.4mol/l的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是 。 某科研單位利用原電池原理，用so2和o2來制備硫酸，裝置如右圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸溶液中h+的移動方向由 極到 極；（用a、b表示）b電極的電極反應式為 。28（14分）氨基甲酸銨（nh2coonh4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2 nh3(g)+co2(g) nh2coonh4(s) h0 （1）如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是 。（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當 懸浮物較多時，停止制備。注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。發(fā)生器用冰水冷卻的原因是 。液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是 （填寫操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是 （填寫選項序號）。a. 常壓加熱烘干 b. 高壓加熱烘干 c. 減壓低溫烘干上述實驗裝置圖中尾氣處理裝置沒有畫出，請結(jié)合氨基甲酸銨的性質(zhì)特點畫出該尾氣處理裝置圖，并標出相應的化學試劑（試劑任選）。（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.173 0 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.500 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為 。mr(nh2coonh4)=78、mr(nh4hco3) =79、mr(caco3)=10036化學一一選修化學與技術（15分） 水處理技術在生產(chǎn)、生活中應用廣泛（1）工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理的水ph調(diào)到9左右，再加入綠礬。請解釋這一做法的原因 （用必要的離子方程式和文字） （2）根據(jù)水中ca2+，mg2+的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過軟化才能使用。硬水軟化的方法通常有 、 和離子交換法。離子交換樹脂使用了一段時間后，逐漸由nar型變?yōu)閏ar2（或mgr2）型，而失去交換能力。把car2（或mgr2）型樹脂置于 中浸泡一段時間, 便可再生。 當洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比， 洗滌效果較好，原因是 。 （3）最近我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當?shù)夭扇〉膽贝胧┲皇窍蚝铀腥鋈舜罅康幕钚蕴?，活性炭的作用?。 （4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理。首先在消化細菌作用下將nh4+ 氧化為no3： nh4+ o2 no3+ h+ h2o 然后，加入甲醇與no3生成n2： no3+ ch3oh n2+ co2+_ h2o+_ oh 試配平以上兩個離子方程式37【化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）a、b、c、d、e、f均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中a、b、c為短周期非金屬元素。a是形成化合物種類最多的元素；b原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子；c是同周期元素中原子半徑最小的元素，且b、c同主族。d的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；e 與d相鄰， e的某種氧化物x與c的氫化物的濃溶液加熱時反應常用于實驗室制取氣態(tài)單質(zhì)c；f與d的最外層電子數(shù)相等。回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：（1）d的基態(tài)原子的核外電子排布式是 。（2）b的氫化物的沸點比c氫化物的沸點 （填“高”或“低”），a與c 形成的化合物ac4是 分子（填“極性”或“非極性”）。（3）a的電負性 c的電負性（填“大于”或“小于”），a形成的氫化物a2h4中a的雜化類型是 。（4）c的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣，此酸根離子中化學鍵的鍵角 10928 （填“”、“=”或“”）。（5）f的硫酸鹽（fso4）粉末常用于檢驗一些物質(zhì)中的微量的水分，是因為該硫酸鹽在水中形成了 離子（填化學式）（6）已知f與c的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的 化學式是 ，若f與c原子最近的距離為a cm，則 該晶體的密度為 gcm-3（只要求列算式，不必計算 出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為na ）。38【化學有機化學基礎】（15分）化合物a、b、c、d互為同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量為136，分子中只含碳、氫、氧元素，其中氧的含量為23.5%。實驗表明：化合物a、b、c、d均是一取代芳香族化合物， 4種化合物在堿性條件下可以進行如下反應：已知：i（芳香化合物）的分子式為c6h6o 回答下列問題（1）a物質(zhì)的分子式 。c的結(jié)構(gòu)簡式 。d分子中官能團的名稱 。（2）按要求寫出下列化學反應方程式及反應類型 e和g： ，反應類型 。 i和濃溴水： 。（3）符合下列條件的a的同分異構(gòu)體有多種。寫出其中一種苯環(huán)上僅含二個支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。遇fecl3顯紫色，可發(fā)生銀鏡反應。39生物選修l生物技術實踐（15分） 家庭中泡菜的制作方法是：新鮮的蔬菜經(jīng)過整理、清潔后，放入徹底清洗并用白酒擦拭過的泡菜壇中，然后向壇中加入鹽水、香辛料及一些“陳泡菜水”，密封后置于溫度適宜的地方。有時制作的泡菜會“咸而不酸”或“酸而不咸”，前者是用鹽過多，后者是過少。（1）用白酒擦拭泡菜壇的目的是_。密封菜壇的原因是： _； _。（2）若制作的泡菜“咸而不酸，最可能的原因是_。（3）加入“陳泡菜水”的作用是_。（4）制作泡菜的過程中，有機物的干重將_；菜壇內(nèi)有機物的種類將_。（5）乳酸菌與釀制果醋的菌種在代謝方式上的主要區(qū)別是_。（6）有位同學在家制作泡菜時，為避免雜菌污染而向泡菜壇中加入了青霉素，結(jié)果發(fā)酵失敗，原因可能是_。（7）若要獲得大量乳酸菌菌種，應選用培養(yǎng)基培養(yǎng)，培養(yǎng)基中應有_、_、_和_等營養(yǎng)物質(zhì)。羅山高中2013屆畢業(yè)班第一次模擬考試理綜試題參考答案化學參考答案7-13：cacbbda26（14分）（1）（2分）（2）fecl3（2分），n可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1分）（3）2cl-+2h2o 2oh- + h2+ cl2，al3+ + 3alo2+6h2o = 4al(oh)3，al3+ + 3nh3h2o = al(oh)3+ 3nh4 （方程式各3分）28【命題立意】根據(jù)氨基甲酸銨的性質(zhì)信息,考查化學實驗的相關知識，及選擇有效信息解決化學問題的能力?！敬鸢浮浚?4分，每空2分）（1）濃氨水與氫氧化鈉固體（cao、堿石灰）等合理答案（2分）（2） 降低溫度，提高反應物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解）（2分）；通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)nh3與co2通入比例（2分） 過濾 c（各2分，共4分） 只要有防止倒吸裝置（干燥管等）得1分（nh3屬于極易溶于水的氣體，必須防倒吸），濃硫酸1分，稀硫酸不得分（該題還必須防止燒杯中的水進入三頸燒瓶中，氨基甲酸銨易水解）（共2分）（3）80%（4/5、0.8，其它結(jié)果不給分）（2分）36（l5分）（l）()膠體 （2分） fe在堿性條件下易被氧化成fe，進而水解生成fe（oh）膠體，起到較好的混凝作用（2分）（2）加熱法，藥劑法 （各1分） 5% -8%的食鹽水（l分）（3）洗衣粉，肥皂易與ca，mg生成沉淀（2分）（4）吸附泄露在河水中的有機物（2分）（5）1 2 1 2 1 （2分） ；6 5 3 5 7 6（2分）37【命題立意】本題考物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律的相關知識,通過元素推斷,獲取a,b.c.d.e.f各元素進而考查了電子排布式，電負性，氫鍵，分子的極性，配位化合物，原子的雜化類型，