河南省羅山高中高三化學二輪復習 考點突破103 物質的檢驗（含解析）.doc

物質的檢驗1、離子檢驗的常用三種方法： 檢驗方法沉淀法顯色法氣體法判斷依據(jù)反應中有沉淀生成或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體生成下列離子檢驗的方法中不合理的是( ) a. co32- 氣體法b. so42-沉淀法c. h+顯色法d. cl- 氣體法【答案】d【解析】檢驗碳酸根離子的方法：向溶液中加入過量鹽酸，產生無色無味使澄清石灰水變渾的氣體；檢驗硫酸根離子的方法：向溶液中先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，產生白色沉淀；檢驗氫離子的方法：向溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅；檢驗氯離子的方法：向溶液中加硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，d錯誤。2、下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是（ ）a用bacl2溶液鑒別so3(g)和so2b用ca(oh)2溶液鑒別na2co3溶液和nahco3溶液c用co2鑒別naalo2溶液和na2sio3溶液d用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別br2(g)和no2【答案】a【解析】bacl2溶液與so3(g)反應生成硫酸鋇沉淀，與so2不反應，a正確；ca(oh)2溶液與na2co3溶液和nahco3溶液都反應生成碳酸鈣沉淀，b不能達到鑒別目的；co2與naalo2溶液和na2sio3溶液反應分別生成白色的氫氧化鋁沉淀和白色的硅酸沉淀，c不能達到鑒別目的；br2(g)和no2都你氧化碘化鉀而使淀粉試紙顯藍色，因此d不能達到鑒別目的，選a。3、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的na2co3溶液； 加入稍過量的naoh溶液； 加入稍過量的bacl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產生； 過濾；正確的操作順序是( ) a b c d【答案】a 4、下列關于實驗的敘述正確的是( ) a向乙二酸溶液中加入碳酸鈉溶液，可以比較碳酸與乙二酸的酸性強弱 b向混有少量苯酚的苯中加入飽和溴水，通過過濾可以除去苯酚c向某溶液中依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液變紅，說明溶液中含有fe2+ d向等量雙氧水溶液中分別加入綠豆大小的氯化鐵和硫酸銅固體，比較二者的催化能力【答案】a 5、下列試劑中，能將nacl、nh4cl和fecl3三種溶液區(qū)分開的是（ ） ahno3溶液 bbacl2溶液 cnaoh溶液 dagno3溶液【答案】c 6、下列實驗方案不能達到預期目的的是( )：選項實驗方案預期目的a將含有hcl雜質的co2通過飽和nahco3溶液除去co2中的hclb向x溶液滴加鹽酸酸化的bacl2溶液檢驗x溶液中是否含有so42c分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的na2s2o3溶液，再向其中分別加入相同濃度、相同體積的稀h2so4研究反應物濃度對化學反應速率的影響d某補血藥片（含亞鐵鹽）研碎后加蒸餾水溶解，滴加12滴1%的硫氰化鉀溶液檢驗該藥片是否已經變質【答案】b7、按下圖裝置通入x氣體，并在管p處點燃，實驗結果是澄清石灰水變渾濁，則x、y可能是 ( ) ah2和fe2o3 bco和cuoch2和na2co3 dco和na2co3【答案】b 8、用含有cacl2、mgcl2、na2so4 等可溶性雜質的食鹽水制純食鹽水，其實驗步驟有： 加入稍過量的na2co3溶液； 加入稍過量的naoh溶液； 加入稍過量的bacl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產生； 過濾。 正確的操作順序是（ ）abc d【答案】a 9、某課外活動小組的同學從采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水溶解，得到可溶性成分的浸取液在探究該浸取液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是（）a取浸取液少許，滴入agno3溶液有白色沉淀產生，則可能含有clb取浸取液少許，加入cu和濃h2so4，試管口有紅棕色氣體產生，則可能含有no3c取浸取液少許，滴入硝酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀產生，則一定含so42d用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，則一定含有na+【答案】c【解析】a氯化銀是白色沉淀，故向一種未知溶液滴加agno3溶液，有白色沉淀，溶液中可能含有氯離子，故a正確；b紅棕色氣體是二氧化氮，銅與濃硫酸在不加熱時不反應，若加入銅和濃硫酸后生成了二氧化氮，說明溶液中含有no3，故b正確；cbacl2溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸鋇，原溶液中不一定含有so42離子，故c錯誤；d用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，鈉元素焰色反應的火焰為黃色，則溶液中一定含有na+，故d正確；故選c10、下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是()a從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替ccl4b可用新制的cu(oh)2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油c紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中d實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法【答案】c11、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設(猜想)引導下的探究肯定沒有意義的是()a探究so2和na2o2反應可能有na2so4生成b探究向濃度為15%的雙氧水中加入氯化鐵溶液，分解速率加快可能是三氯化鐵中氯離子所致c探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是cu(oh)2d探究滴有酚酞溶液的naoh溶液中，紅色變淺的原因可能是溶液中溶解了空氣中的co2所致【答案】c【解析】：so2與co2同屬酸性氧化物，但so2又同時具有還原性，與強氧化性的na2o2反應，可能生成na2so4；已知cu(oh)2是藍色物質，探究黑色物質可能是cu(oh)2沒有意義。12、下列離子方程式中正確的是a.硫化亞鐵放入鹽酸中 s2- + 2 h+ = h2s b.硫酸銅溶液中通入硫化氫 cu2+ + h2s = cus + 2 h+c.氯化鋁溶液中加入過量氯水 al3+ + 4nh3？h2o = alo2- + 4nh4+ +2h2od.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 hco3- + oh- = co32- + h2o【答案】b【解析】考查基本化學反應13、下列有關除雜的實驗操作合理的是()a除去石英(主要成分為sio2)中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾b除去甲苯中混有的少量苯酚：加入濃溴水后過濾c除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃d除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩、靜置后分液【答案】a14、化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題，下列實驗的設計或操作不合理的是（ ）實驗室用 kclo3熱分解法制o2，排水收集o2后先停止加熱，再拆除實驗裝置。實驗結束后應將固體殘渣深埋入土壤中，廢液倒入下水道排出。給試管中的液體加熱時應不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人。為檢驗co氣體的純度，用排空法收集一試管氣體，然后移近火焰點燃聽有無尖銳爆鳴聲。 a. ？ b. ？ c. ？ d. 【答案】c15、判斷物質在不同溶劑中的溶解性時，有一條經驗規(guī)則：“極性分子組成的溶劑易于溶解極性分子組成的溶質；非極性分子組成的溶劑易于溶解非極性分子組成的溶質?！毕铝醒b置中，不適宜用做hcl氣體尾氣吸收的是()【答案】c【解析】a、d的吸收原理是一樣的，由于hcl氣體不溶于b中四氯化碳，所以吸收安全。16、下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是a酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽b給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再預熱c給試管里的液體加熱時，試管口應略向上傾斜（約45角），外壁干燥后再預熱d用氫氣還原氧化銅時，應先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅【答案】a17、在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色，分析乙醛的結構和性質，其反應原理有三種可能：溴在不飽和鍵上發(fā)生加成反應；溴與甲基上的氫原子進行取代；乙醛具有還原性，被溴水氧化。為此同學們做了如下探究：(1)向反應后的溶液中加入硝酸銀溶液，有沉淀產生，則上述第_種可能被排除，有同學提出用測反應后溶液酸堿性的方法進一步進行驗證，就可確定究竟是何種反應原理，請指出此方案是否可行_。理由是_。(2)分析可能的反應，若乙醛被溴水氧化，氧化后的主要產物應是_。(3)若反應物br2與生成物br的物質的量關系是12，則乙醛與溴水反應的化學方程式為_?！敬鸢浮?1)不可行反應都有hbr生成(2)乙酸(3)ch3chobr2h2och3cooh2hbr【解析】結構決定性質，乙醛中含有碳氧雙鍵，可以與許多物質發(fā)生加成反應；乙醛中又含有醛基，容易發(fā)生氧化反應；受醛基中羰基影響，乙醛中甲基上的氫活性增強，容易發(fā)生取代反應。因此，從理論上，乙醛與溴水的反應確實存在多種可能性，到底是什么原理呢？假設乙醛溶液中加入溴水，溴在不飽和鍵上發(fā)生加成反應，則加成產物不能電離出br，從而不可能與硝酸銀溶液反應生成沉淀；而如果是溴與甲基上的氫原子進行取代，則除了有機產物外，還產生hbr，可以與硝酸銀溶液反應生成agbr沉淀；如果是乙醛被溴水氧化，還原產物應該為hbr，同樣可以與硝酸銀溶液反應生成agbr沉淀。從以上分析不難排除第種情況，并因為第種反應都有hbr生成，用測反應后溶液的酸堿性的方法是不能確定究竟是何種反應原理的。雖然二者都有hbr生成，但hbr的物質的量是不同的，如果是取代反應，一分子br2中的一個溴原子取代氫原子的位置，另一個溴原子形成br，反應物br2與生成物br的物質的量關系是11；若乙醛被溴水氧化，氧化產物為乙酸，一分子br2被還原可生成兩分子hbr。因此，若反應物br2與生成物br的物質的量關系是12，則乙醛與溴水的反應為氧化反應。18、某研究小組用mno2和濃鹽酸制備cl2時,利用剛吸收過少量so2的naoh溶液對其尾氣進行吸收處理。(1)請完成so2與過量naoh溶液反應的化學方程式:so2+2naoh。 (2)反應cl2+na2so3+2naoh=2nacl+na2so4+h2o中的還原劑為。 (3)吸收尾氣一段時間后,吸收液(強堿性)中肯定存在cl-、oh-和so42。請設計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中co2的影響)。提出合理假設。假設1:只存在so42;假設2:既不存在so42,也不存在clo-;假設3:。 計實驗方案,進行實驗,請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑:3 moll-1 h2so4溶液、1 moll-1 naoh溶液、0.01 moll-1kmno4溶液、淀粉ki溶液、紫色石蕊試液。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3 moll-1h2so4溶液至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于a、b試管中。步驟2:步驟3:【答案】(1)na2so3+h2o(2)na2so3(3)只存在clo-實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟2:向a試管中滴加12滴0.01 moll-1 kmno4溶液。(1)若溶液褪色,則假設1成立;(2)若溶液不褪色,則假設2或3成立。步驟3:向b試管中滴加12滴淀粉ki溶液。(1)若溶液變藍色,則假設3成立;(2)若溶液不變藍色,結合步驟2中的(2),則假設2成立?！窘馕觥?2)由元素化合價的變化可知na2so3是還原劑。(3)由(2)小題中化學反應方程式可知,當cl2少量時,溶液中還可能有so42;當cl2與na2so3恰好完全反應時,溶液中既無so42也無clo-;當cl2過量時,溶液中可能有clo-;故假設3是只存在clo-。探究so42、clo-是否存在時,可利用so2的還原性及hclo的氧化性進行實驗檢驗。19、研究性學習小組的同學，為測定堿式碳酸鈷cox(oh)y(c03)z的化學組成，設計了如圖所示的裝置進行實驗探究。已知堿式碳酸鈷受熱時可分解生成三種氧化物。(1)請完成下列實驗步驟： 稱取365g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量； 按如圖所示裝置組裝好儀器，并 ； 加熱甲中玻璃管，當乙裝置中 (填實驗現(xiàn)象)，停止加熱； 打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量； 計算。(2)步驟中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是 (3)某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的 (填字母)連接在 (填裝置連接位置)。(4)若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)。則該堿式碳酸鈷的化學式為 。(5)含有co(a102)2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為 。(6)cocl26h2o常用作多彩水泥的添加劑。以含鈷廢料(含少量fe、al等雜質)制取cocl26h2o的一種工藝如下：已知：25時凈化除雜時，加入h2o2發(fā)生反應的離子方程式為 加入coco3調ph為5276，則操作i獲得的濾渣成分為 。加鹽酸調整ph為23的目的為 操作過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾?！敬鸢浮浚?）檢查裝置的氣密性 不再有氣泡產生時（2）將裝置中生成的co2和h2o(g)全部排入乙、丙裝置中（3） d 活塞a前（或裝置甲前）（4）co3(oh)4( co3)2（5）藍色（6） 2fe2+ + h2o2 + 2h+ = 2fe3+ + 2h2o al(oh)3 fe(oh)3 抑制cocl2的水解【解析】(1) 由于實驗中要測出產生氣體的質量，所以實驗前要檢查裝置的氣密性。甲中反應結束了，乙裝置中就沒有氣泡產生。(2)步驟中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是將裝置中生成的co2和h2o(g)全部排入乙、丙裝置中。(3)為了防止空氣中的二氧化碳進入裝置中，所以要在裝置甲前加上除去二氧化碳的裝置。(4)n(h2o)=0.36g18g/mol=0.02mol， n(co2)=0.88g44g/mol=0.02mol，n(co)=(3.65g-0.04mol17g/mol-0.02mol60g/mol)59g/mol=0.03mol，x:y:z=0.03mol: 0.04mol: 0.02mol=3:4:2 所以堿式碳酸鈷的化學式為co3(oh)4( co3)2。(5)藍色的鈷玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為藍色。(6) 凈化除雜時，加入h2o2發(fā)生反應的離子方程式為2fe2+ + h2o2 + 2h+ = 2fe3+ + 2h2o由表格中的數(shù)據(jù)可知ph為5276時，al(oh)3 、 fe(oh)3已完全沉淀，所以操作i獲得的濾渣成分為al(oh)3 、 fe(oh)3。加鹽酸調整ph為23的目的為抑制cocl2的水解。20、在實驗室將16.8 g固體nahco3加熱一段時間后，測得剩余固體的質量變?yōu)?3.7g。請你通過計算回答下列問題：(1)有多少克nahco3發(fā)生了分解反應?(2)繼續(xù)對剩余固體加熱，至不再產生氣體后，將冷卻后的固體溶解于水，配成1000ml的溶液。則該溶液溶質的物質的量濃度是多少？【答案】(1) 8.4g (2) 0.1 mol/ l【解析】(1) 2nahco3 = na2co3 + h2o + co2 m(固) 168 106 62m(nahco3) (16.8 g13.7g ) 解得：m(nahco3) =8.4g(2) 2nahco3 = na2co3 + h2o + co2 168 116.8 n(na2co3)解得：n(na2co3) =0.1 mol c(na2co3) =0.1 mol/ l21、現(xiàn)有a、b、c、d、e、f六種物質,已知它們的陽離子有:h+、k+、na+、ba2+、al3+,陰離子有:oh-、cl-、clo-、。將上述六種物質溶于水均配成0.1 moll-1的溶液,進行如下實驗。僅a、c、d三種溶液顯酸性,且酸性強弱順序為adc。d與e反應生成白色沉淀,再加入過量的e沉淀量減少但不消失。向f中加入a有無色氣體生成。b的濃溶液與a的濃溶液混合產生有色且有刺激性氣味的氣體。(1)根據(jù)以上信息,填寫下列溶液中溶質的化學式。c,e。(2)d與過量的e反應的離子方程式為_。(3)實驗中反應的離子方程式為_。(4)向100 ml a溶液中慢慢滴加入75 ml f溶液和向75 ml f溶液中慢慢滴加入100 ml a溶液產生的氣體體積之比約為_【答案】(1)nh4no3 ba(oh)2(2)2al3+3+8oh-+3ba2+=2+3baso4+4h2o(3)cl-+clo-+2h+=cl2+ h2o(4)21【解析】以上物質之間相互反應能生成有色且有刺激性氣味的氣體,該氣體最有可能是氯氣,a為鹽酸,b為次氯酸鹽,向f中加入a有無色氣體生成,說明f為碳酸鹽,由知e為ba(oh)2,d為硫酸鋁,另一種酸性物質c是nh4no3,進一步確定b為次氯酸鈉(或次氯酸鉀),f為碳酸鉀(或碳酸鈉)。向100 ml 0.1 moll-1鹽酸中慢慢滴加入75 ml 0.1 moll-1的k2co3(或na2co3)溶液,生成的co2由鹽酸決定,為0.1 l0.1 moll-12=0.005 mol;向75 ml 0.1 moll-1的k2co3(或na2co3)溶液加入100 ml 0.1 moll-1鹽酸,生成co2的物質的量為0.002 5 mol,二者之比為21。22、a、b、c、d、e、f六種物質中除d為單質外其余均為常見的化合物，e和f的水溶液均呈堿性，且都為重要的化工原料，其焰色反應為黃色，它們的轉化關系如圖所示。請回答下列問題：(1)寫出a、b、d的化學式：a_，b_，d_。(2)寫出fe的離子反應方程式_。(3)寫出e轉化為f的化學方程式_?！敬鸢浮?1)h2oco2o2(2)ohco2=hco3(3)nahco3ca(oh)2=caco3h2onaoh【解析】從題目信息“焰色反應為黃色”，可確定化合物e、f為鈉的化合物，結合常見的鈉的化合物氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氯化鈉及轉化關系圖，可確定d是氧氣，則化合物c是過氧化鈉，a為水，b為二氧化碳，e為碳酸氫鈉，f為氫氧化鈉。23、某無色稀溶液x中，可能含有下表所列離子中的某幾種陰離子co32、sio32、alo2、cl陽離子al3+、fe3+、mg2+、nh4+、na+現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑y，產生沉淀的物質的量（n）與加入試劑體積（v）的關系圖所示（提示：銨根和偏鋁酸根不能共存）（1）若y是鹽酸，則x溶液中一定含有的離子是 ，ab段發(fā)生反應的總離子方程式為 ，圖中oa段與y溶液反應的離子的物質的量之比為 【要標明離子符號，如n（na+）】（2）若y是naoh溶液，則ab段反應的離子方程式為 ； bc段反應的離子方程式為 若不考慮離子的水解因素，忽略h+和oh，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個數(shù)比為 【要標明離子符號，如n（na+），按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后得順序排列】【答案】（1）sio32、alo2、co32、na+；co32+2h+=h2o+co2；n（sio32）：n（alo2）=11：2；（2）nh4+ohnh3h2o；al（oh）3+oh=alo2+2h2o；n（al3+）：n（mg2+ ）：n（nh4+）、n（cl ）=2：1：4：12【解析】解：溶液無色說明溶液中不含fe3+；（1）如果y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，則溶液中可能含sio32、alo2或兩者中的一種，即生成的沉淀為h2sio3、al（oh）3或兩者中的一種，則溶液中不含al3+、mg2+；當ab段時，沉淀的量不變化，發(fā)生的是鹽酸和碳酸根離子反應生成氣體：co32+h+hco3，hco3+h+h2o+co2；當bc段時沉淀的質量減少，即部分沉淀和鹽酸反應：al（oh）3+3h+al3+3h2o，部分沉淀和鹽酸不反應，說明生成的沉淀既有h2sio3又有al（oh）3，原溶液中有sio32和alo2，則oa段發(fā)生反應的離子方程式sio32+2h+h2sio3，alo2+h+h2oal（oh）3，由于sio32和alo2和銨根離子能雙水解，所以溶液中不含nh4+，含有的陽離子是na+則x中一定含有的離子是co32、sio32、alo2、na+，oa段發(fā)生反應的離子方程式sio32+2h+h2sio3，alo2+h+h2oal（oh）3，ab段發(fā)生反應的離子方程式co32+h+hco3，hco3+h+h2o+co2，bc段發(fā)生反應的離子方程式：al（oh）3+3h+al3+3h2o根據(jù)圖象知，氫氧化鋁和鹽酸反應需要1v鹽酸，偏鋁酸根離子和硅酸根離子和鹽酸反應需要鹽酸4v鹽酸，有關反應方程式為：alo2+h+h2o=al（oh）3、sio32+2h+=h2sio3 、al（oh）3+3h+=al3+3h2o，根據(jù)方程式知，sio32生成h2sio3需要鹽酸的體積與alo2生成al（oh）3 需要鹽酸的體積之比=11：2，故答案為：sio32、alo2、co32、na+；co32+2h+=h2o+co2；n（sio32）：n（alo2）=11：2；（2）若y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當ab段時，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應nh4+ohnh3h2o；當bc段時沉淀的質量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應al（oh）3+oh=alo2+2h2o，部分沉淀不反應，說明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子，y是naoh溶液，和銨根離子需要氫氧化鈉的體積是2v，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應需要氫氧化鈉的體積是1v，則生成氫氧化鋁需要氫氧化鈉的體積是3v，生成氫氧化鎂需要氫氧化鈉的體積是1v，則n（al3+）：n（mg2+）：n（nh4+）=1：2=2：1：4，溶液中陰陽離子所帶電荷相等知，n（al3+）：n（mg2+ ）：n（nh4+）、n（cl ）=2：1：4：12，即n（al3+）：n（mg2+ ）：n（nh4+）、n（cl ）=2：1：4：12，故答案為：nh4+ohnh3？h2o；al（oh）3+oh=alo2+2h2o；n（al3+）：n（mg2+ ）：n（nh4+）、n（cl ）=2：1：4：1224、亞硫酸鈉中的+4價硫，既有氧化性，又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、na2s溶液、 na2so3溶液、稀硫酸、naoh溶液、氨水。(1)要證明na2so3具有還原性，應選用的試劑有，看到的現(xiàn)象是。反應的離子方程式為：。(2)要證明na2so3具有氧化性，應選用的試劑有，看到的現(xiàn)象是。反應的離子方程式為：。【答案】(1)溴水、na2so3溶液溴水顏色逐漸褪去so32-+br2+h2o=so42-+2br-+2h+(2)na2s溶液、na2so3溶液、稀硫酸 有淡黃色的沉淀生成so32-+2s2-+6h+=3s+3h2o【解析】要證明na2so3具有還原性，只能選擇氧化劑溴水，且溴水會褪色；要證明na2so3具有氧化性，應選用還原劑na2s溶液，并選擇稀硫酸作為酸性介質。25、某溶液中可能含有oh，co32，alo2，sio32，k+，na+，fe2+，fe3+，mg2+，al3+。用該溶液進行如下實驗：靜置該溶液時觀察到溶液無色、澄清、透明；向該溶液中通入足量的co2一段時間后，才發(fā)現(xiàn)該溶液中有白色沉淀逐漸產生；向中反應后的溶液中逐滴加入h2so4，觀察到沉淀逐漸變少，但最終仍有沉淀；向足量1 mol/l的鹽酸中逐滴加入該種溶液，會發(fā)現(xiàn)滴加過程中會產生無色無味的氣體。據(jù)此回答下列問題：（1）溶液中一定存在的離子是：_；（2）若溶液中只存在一種陽離子，請寫出可能存在的陽離子和鑒別這種陽離子的方法： _（3）請寫出過程中所有可能發(fā)生的離子反應方程式：_（4）假設該溶液中陰離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中逐滴加入1mol/l的鹽酸，請根據(jù)生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系繪制出下圖。要求：標明各拐點相應的鹽酸的體積以及沉淀的物質的量?！敬鸢浮浚?）oh，co32，alo2，sio32；（2）k+，na+；用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則陽離子為na+；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則陽離子為k+；（3）、co2 + 2oh=co32 + h2o 、co2 + co32+h2o=2hco3、co2 + 3h2o + 2alo2 = 2al(oh)3 (膠體) + co32、co2+sio32+h2o=co32+h2sio3(膠體)（4） 【解析】26、由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：k+、nh4+、mg2+、ba2+、cl、so42、co32將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100ml該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內容實驗結果加agno3溶液有白色沉淀生成加足量naoh溶液并加熱收集到氣體1.12l（已折算成標準狀況下的體積）加足量bacl2溶液時，所得沉淀為6.27g，向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量為2.33g試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗對cl是否存在的判斷是 （填“一定不存在”、“一定存在”或“不能確定”）；根據(jù)實驗判斷混合物中一定不存在的離子是 （2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）： 陰離子符號物質的量濃度（moll1） （3）試確定k+是否存在 （填“是”、或“否”），判斷的理由是 【答案】（1）不能確定；ba2+、mg2+；（2）so42、0.1mol/l；co32、0.2mol/l；（3）存在，溶液中肯定存在的離子是nh4+、co32和so42，經計算，nh4+的物質的量為0.05 mol，co32、so42的物質的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據(jù)電荷守恒得k+一定存在【解析】（1）碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，因此實驗1得到沉淀無法確定是氯化銀，故實驗1對cl是否存在的判斷是：不能確定；利用實驗2可知含有銨離子，利用實驗3