河南省鄭州女子高級中學高三化學下學期3月月考試卷（含解析）.doc

南省鄭州女子高級中學2016屆高三下期3月月考化學試卷（解析版）1不同元素的原子（包括離子）（ ）a核外電子數(shù)一定不相等 b中子數(shù)一定不相等c質量數(shù)一定不相等 d質子數(shù)一定不相等【答案】d【解析】2下列氣體易液化，遇揮發(fā)性酸時冒白煙，而且適宜作制冷劑的是（ ）a. 【答案】b【解析】nh3遇到酸蒸氣時生成白色的銨鹽顆粒，產(chǎn)生大量白煙。液氨汽化時能吸收大量的熱量，可作制冷劑。應選b。3天氣預報是百姓生活、工作中備受關注的一件事。近年來我國重點城市已發(fā)布“空氣質量日報”。 下列物質中不列入首要污染物的是a二氧化硫 b二氧化氮 c二氧化碳 d可吸入顆粒物【答案】c【解析】試題分析：二氧化硫、二氧化氮會形成酸雨，是污染物，二氧化碳是人呼吸產(chǎn)生的氣體，不屬于污染物；可吸入顆粒物對人體呼吸道會有傷害，是污染物，選c?？键c：常見污染物的了解。4下列說法正確的是a中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶b用帶玻璃塞的磨口瓶盛放naoh溶液c用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出dnacl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱【答案】d【解析】試題分析：a中和滴定實驗時，不能用待測液潤洗錐形瓶，錯誤；bnaoh容易與玻璃中的sio2發(fā)生反應產(chǎn)生有粘性的na2sio3，將玻璃瓶與玻璃塞黏在一起，因此不能用帶玻璃塞的磨口瓶盛放naoh溶液，錯誤；c用苯萃取溴水中的溴時，由于苯的密度比水小，因此應該將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出，錯誤；dnacl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱。利用余熱將剩余的水分蒸干，正確?？键c：考查化學實驗操作的正誤判斷的知識。5常溫下，將ph和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，ph隨溶液體積變化如圖，下列有關敘述正確的是a曲線i為醋酸稀釋時ph值變化曲線ba點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時鹽酸反應的速率大ca點時，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應產(chǎn)生的氫氣多db點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小【答案】c【解析】試題分析：稀釋能促進弱酸電離平衡向電離方向移動，則稀釋相同倍數(shù)時，鹽酸ph的變化程度大于醋酸，所以圖中i表示鹽酸，ii表示醋酸，故a錯誤；zn+2h+=zn2+h2，a點時鹽酸和醋酸的ph相同，則c(h+)相同，因此反應速率相等，故b錯誤；a點時鹽酸和醋酸的c(h+)相同，但前者的電離程度大于后者，則c(hcl)c(ch3cooh)，因此n(hcl)n(ch3cooh)，所以醋酸與足量鋅粒反應放出的氫氣多，故c正確；h2oh+oh，b點的ph大于c點的ph，則b點的c(h+)小于c點的c(h+)，酸電離出的c(h+)越大，水的電離平衡越向左移動，水的電離程度越小，則b點水的電離程度大于c點，故d不正確。考點：考查強弱電解質、溶液的ph、弱酸的電離平衡、水的電離平衡、化學反應速率的大小比較等。6用標準的鹽酸滴定未知濃度的naoh溶液時，下列各操作中，無誤差的是（ ）a. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行滴定b. 用蒸餾水洗滌錐形瓶后再用naoh溶液潤洗，而后裝入一定體積的naoh溶液進行滴定c. 用堿式滴定管量取10.00mlnaoh溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進行滴定d. 若改用移液管取待測液10.00mlnaoh溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶內，再加入1ml甲基橙指示劑后進行滴定【答案】c【解析】試題分析：a項：滴定管還需標準溶液潤洗，否則濃度變小，故錯；b項：錐形瓶不能用naoh溶液潤洗，否則naoh溶液的量變大，故錯；d項：移液管尖嘴處的液體不能吹出，否則量變大，故錯。故選c?？键c：中和滴定點評：本題主要考查酸堿滴定實驗的基本操作，題目難度八大，學生應注意操作的規(guī)范性。7na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 a10 g h18 2o含有的中子數(shù)為5na b1 mol羥基(-oh)含有的電子數(shù)為10nac1 mol 氯氣參加反應時，電子轉移數(shù)目一定為2nad標準狀況下，11.2l己烷含有的分子數(shù)為0.5na【答案】a【解析】試題分析：a、h18 2o的摩爾質量為20g/mol，10 g是0.5mol，每個分子中有10個中子，中子數(shù)為5na，錯誤；b、每個羥基中含有9個電子，1 mol羥基(-oh)含有的電子數(shù)為9na，錯誤；c、氯氣與水反應是每個cl2，轉移1個電子，正確；d、標準狀況下，己烷是液體，錯誤?？键c：考查微觀粒子的結構、物質的量等基本化學性質知識。8在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是 a在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水并放入幾粒沸石b將溫度計水銀球插入自來水中c不可用酒精燈直接加熱蒸餾燒瓶d收集蒸餾水時應棄去開始餾出的部分【答案】b【解析】試題分析：為避免加熱時出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石，選項a正確；溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處，目的是控制餾分物質的沸點，得到較純凈的物質，不能將溫度計水銀球插入自來水中，選項b不正確；蒸餾燒瓶應墊放在石棉網(wǎng)上加熱，選項c正確；收集蒸餾水時應棄去剛開始餾出的部分，保證得到純凈的蒸餾水，選項d正確。考點：蒸餾操作要點9按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物下列說法錯誤的是a步驟（1）需要過濾裝置 b步驟（2）需要用到分液漏斗c步驟（3）需要用到坩堝 d步驟（4）需要蒸餾裝置【答案】c【解析】試題分析：a、步驟(1)是分離固液混合物，采取過濾的方法，a正確；b、步驟(2)，得到有機層和水層，所以需要用分液漏斗分離，b正確；c、步驟（3）是從水溶液中獲得固體，采取蒸發(fā)結晶的方法，應用蒸發(fā)皿，c錯誤；d、步驟（4）是從有機層中獲得甲苯，應采用蒸餾裝置，d正確。答案選c?？键c：物質的分離方法10關于如右圖所示裝置中的敘述正確的是a這是電解naoh溶液的裝置b電子由fe流向ptcpt為正極，其電極反應為：2h+2e-=h2dfe為負極，其電極反應為：4oh-4e-=2h2o+o2【答案】b【解析】試題分析：鐵的金屬性強于pt的，所以鐵是負極，pt是正極。又因為溶液顯堿性，所以屬于鐵的吸氧腐蝕，因此選項b正確，其余都是錯誤的，答案選b。考點：考查原電池的有關判斷點評：在判斷原電池的正負極時，一般主要是依據(jù)金屬性的強弱，即較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬作正極，據(jù)此可以判斷。而電極反應式的書寫還需要依據(jù)電解質溶液。11欲增加mg(oh)2在水中的溶解，可采用的方法是 ( )a增加溶液ph b加入2.0 mol/l nh4clc加入0.1 mol/l mgso4 d加入適量95%乙醇【答案】b【解析】試題分析：mg(oh)2是難溶性弱電解質在水中的溶解存在溶劑平衡：mg(oh)2mg2+2oh-。a. 若增加溶液ph，則對沉淀溶解平衡起抑制作用，會減少mg(oh)2在水中的溶解，錯誤；b. 若加入2.0 mol/l nh4cl，由于銨根離子會會該物質的溶解電離產(chǎn)生的oh-離子結合形成弱電解質，而使oh-的濃度減小，沉淀溶解平衡正向移動，因此增加mg(oh)2在水中的溶解，正確；c. 若加入0.1 mol/l mgso4，由于mg2+濃度增大，是沉淀溶解平衡逆向移動，減少mg(oh)2在水中的溶解，錯誤；d. 若加入適量95%乙醇，對其溶解物影響，錯誤?？键c：考查影響難溶性物質溶解度的因素的知識。12對下列實驗的描述正確的是圖1 圖2 圖3 圖4熱水 冰水znso4溶液cuso4溶液環(huán)形玻璃棒保溫瓶溫度計鹽橋a圖1所示的實驗：根據(jù)檢流計（g）中指針偏轉的方向比較zn、cu的金屬活潑性b圖2所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕c圖3所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用濃硫酸和naoh反應測定中和熱d圖4所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2no2(g)n2o4(g)是吸熱反應【答案】a【解析】圖2所示的實驗中，鋼鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，b不正確。濃硫酸溶于水，放出大量的熱，應該用稀硫酸，c不正確。根據(jù)圖示可知，溫度越低，顏色越淺，所以正反應是放熱反應，選項d不正確，答案選a。13可逆反應2so2(g)+o2(g)2so3(g) hfecu，故方案中cu均作正極，中mg均作負極，方案中鐵作負極，方案中鐵作正極。在方案中負極反應為mg2e=mg2，正極反應為2h2e=h2，總電池方程式為mg2h=mg2h2。17（10分）已知下列熱化學方程式：h2o（l）=h2（g）o2（g） h285.8 kj/molh2（g）o2（g）=h2o（g） h241.8 kj/molnaoh（aq）hcl（aq）=nacl（aq）h2o（l）h57.3 kj/molc（s）o2（g）=co（g） h110.5 kj/molc（s）o2（g）=co2（g） h393.5 kj/mol回答下列問題：（1）上述反應中屬于吸熱反應的是_ _。（2）c的燃燒熱h為_ _。（3）燃燒10 g h2生成液態(tài)水，放出的熱量為_ _。（4）寫出co燃燒的熱化學方程式_寫出制水煤氣的熱化學方程式_【答案】（1）；（2）-393.5 kj/mol ；（3）1429 kj；（4）co（g）o2（g）=co2（g） h283 kj/molc（s）h2o（g）=co（g）h2（g） h131.3 kj/mol。【解析】試題分析：（1）吸熱反應h0，因此是吸熱反應；（2）燃燒熱：25時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，如c轉化成co2，h轉化成液態(tài)水，因此表示碳燃燒熱的熱化學反應方程式，即燃燒熱：h=-393.5 kj/mol ；（3）得出：h2o（l）=h2o（g） h=44kjmol1 ，推出：h2（g）1/2o2（g）=h2o（l） h=241.844kjmol1=285.8 kjmol1，因此消耗10g氫氣放出的熱量為1429kj；（4）推出：co（g）1/2o2（g）=co2（g） h=283.0kjmol1；得出：c（s）h2o（g）=co（g）h2（g） h=131.3kjmol1?？键c：考查吸熱反應、放熱反應、熱化學反應方程式的計算、燃燒熱等知識。18苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關物質的物理性質、實驗裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/122.4-97-12.3沸點/24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯：在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖a連接儀器并實驗。（1）苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為_。（2）大試管中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和沸石外還需要加入一定量濃硫酸，濃硫酸的作用是 。（3）實驗室制取乙酸乙酯時，為了除去乙酸乙酯中混有的乙酸所用試劑為 。實驗二：提純苯甲酸甲酯：該實驗要先把圖a中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖b裝置進行蒸餾提純（4）水洗提純時所進行的操作為（填操作名稱） 。（5）用圖b裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示 時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。【答案】（1） (2分)（2）催化劑、吸水劑 (2分) （3）飽和碳酸鈉溶液 (2分)（4） 分液 (2分) （5）199.6-249 (2分)【解析】試題分析：（1）酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫，反應方程式為：；（2）酯化反應中，需要加入一定量的濃硫酸作為催化劑和吸水劑；（3）可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸；（4）用水洗提純制備的苯甲酸甲酯混合液，分為上下二層，可利用分液漏斗進行分液操作進行分離。（5）苯甲酸甲酯的沸點是199.6，用圖b裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示199.6時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯?？键c：考查酯的性質，涉及混合物的分離與提純。19（有機物a可用葡萄發(fā)西酵得到，也可從牛奶中提取，純凈的a為無色粘稠液體，易溶于水，為研究a的組成與結構，進行如下實驗：實 驗 步 驟解 釋 或 實 驗 結 論（1）稱取a 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下h2的45倍試通過計算填空：（1）a的相對分子質量為：_（2）將此9.0g a在足量純o2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g（2）a的分子式為：_（3）另取a 9.0g，跟足量的nahco3粉末反應，生成2.24l co2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24l h2（標準狀況）（3）寫出a中所含有的官能團名稱：_（4）a的核磁共振氫譜如圖：（4）a中含有_種氫原子（5）綜上所述，a的結構簡式_【答案】（1）90（2）c3h6o3（3）羧基、羥基（4）4 （5）【解析】試題分析：（1）有機物質的密度是相同條件下h2的45倍，所以有機物質的相對分子質量=452=90； （2）9.0ga的物質的量=9.0g90g/mol0.1mol，濃硫酸增重5.4g，則生成水的質量是5.4g，生成n（h2o）=5.4g18g/mol=0.3mol，所含有n（h）是0.6mol，堿石灰增重13.2g，生成m（co2）是13.2g，n（co2）=13.2g44g/mol=0.3mol，所以n（c）是0.3mol，n（a）：n（c）：n（h）=0.1mol：0.3mol：0.6mol=1：3：6，則有機物中碳個數(shù)是3，氫個數(shù)是6，根據(jù)相對分子質量是90，所以氧原子個數(shù)是3，即分子式為：c3h6o3；（3）9.0ga的物質的量=9.0g90g/mol0.1mol，a和碳酸氫鈉反應說明a中含有羧基，生成2.24lco2（標準狀況），n（co2）=2.24l22.4l/mol0.1mol，所以含有一個羧基；醇羥基和羧基都可以和金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣，與足量金屬鈉反應則生成2.24lh2（標準狀況），n（h2）=2.24l22.4l/mol0.1mol，羧基或羥基與鈉反應生成氫氣時，羧基或羥基的物質的量與氫氣的物質的量之比為2：1，a與鈉反應時，a的物質的量與氫氣的物質的量之比是1：1，則說明a中除了含有一個羧基外還含有一個羥基；（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子；（5）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個數(shù)比是3：1：1：1，所以結構簡式為：?？键c：考查有機物的推斷20so2是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源。(1)某興趣小組采用如圖所示裝置制取so2下列實驗方案適用如圖所示裝置制取所需so2的試劑是_(填序號）。ana2so3溶液與稀硝酸bna2so3固體與濃硫酸c固體硫和氧氣d銅與濃硫酸a的儀器名稱是_。尾氣吸收裝置的連接順序是b接( )接 ( )接e。(2)為了回收利用so2廢氣，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是mno2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的so2廢氣，制備硫酸錳晶體(生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下： 已知：浸出液的phc(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+) （3分）（6）3.0210-2mol/l （3分）【解析】試題分析：由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物v、w、x、y、z，其中x是導致溫室效應的主要氣體，x 是co2，z是天然氣的主要成分，z是ch4；y、w都既能與酸反應，又能與強堿溶液反應，y是白色膠狀不溶性物質，則y是al(oh)3。y加熱分解產(chǎn)生的白色固體w是al2o3， 則v中含有al元素，v由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個數(shù)比為139，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)。則其中還含有c、h元素，v是al(ch3)3。（1）w是al2o3，該物質是離子化合物，熔點、沸點高，可以高溫耐火材料，由于al金屬活動性強，在工業(yè)上一般用氧化鋁電解方法冶煉金屬鋁；（2）根據(jù)題意，結合質量守恒對于，可得v與足量naoh溶液反應的化學方程式是al(ch3)3+naoh+h2o=naalo2+3ch4；（3）由于酸性h2co3al(oh)3，所以根據(jù)復分解反應的規(guī)律，將過量的co2通入naalo2溶液中，會發(fā)生反應：naalo2+co2+2h2o=al(oh)3+nahco3，該反應的離子方程式是: alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-。（4）ch4式量是16，4 g 甲烷的物質的量是n(ch4)=4g16g/mol=0.25mol,完全燃燒生成x和液態(tài)水放出222.5 kj的熱量，則1mol甲烷完全燃燒放出熱量是q=222.5 kj0.25=890.0kj，所以甲烷的燃燒熱的熱化學方程式是ch4(g) +2o2(g) = co2(g)+2h2o(l) h=-890.0kj/mol；（5）在200 ml 1.5 moll-1 naoh溶液中含有溶質的物質的量是n(naoh)=0. 200 l 1.5 moll-1=0.3mol，通入標準狀況下4.48 lco2氣體的物質的量是n(co2)=4.48l22.4l/mol=0.2mol，二者發(fā)生化學反應：3naoh+2co2=na2co3+nahco3+h2o，在溶液中，根據(jù)物料守恒可得2c(na+)=3 c(co32-)+ c(hco3-)+c(h2co3)，而且co32-和 hco3-都會發(fā)生水解反應而消耗，水解產(chǎn)生oh-，消耗h+，使溶液想你堿性，所以c(oh-)c(h+)，由于水解程度co32- hco3-，所以后溶液中完全反應后所得溶液中c(hco3-)c(co32-)，但是鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+) ；（6）y是al(oh)3，一種難溶物質，其溶度積常數(shù)為1.2510-33。將0.01 mol al(oh)3投入1 l某濃度的鹽酸中，二者會發(fā)生化學反應：al(oh)3+3hcl=alcl3+h2o，n=0.01mol，則反應消耗n(hcl)=3 n=0.03mol，由于溶液的體積是1l，所以反應后溶液中c(al3+)=0.01mol/l，由于溶度積常數(shù)ksp=c(al3+)c3(oh-)=1.2510-33,所以c(al3+)c3(oh-)=0.01c3(oh-)=1.2510-33，c(oh-)=510-11，則根據(jù)水的離子積常數(shù)可得該溶液中c(h+)=10-14510-11=210-4mol/l，所以加入的鹽酸的濃度是：c(hcl)=0.03mol/l+210-4mol/l=3.0210-2mol/l?！究键c定位】考查元素及化合物的推斷、化學方程式和熱化學方程式及離子方程式的書寫、離子濃度大小比較、沉淀溶解平衡的應用的知識。【名師點睛】元素的原子結構與元素的性質及在元素周期表中的位置關系密切，結構決定性質，性質決定用途。鋁元素在元素周期表中處于金屬與非金屬交界處，使其性質有金屬、非金屬元素的性質。由于其氧化物熔點高因此可以制取耐高溫的材料，氯化鋁是分子晶體，分子間通過分子間作用力結合，在液體只有分子，沒有離子，鋁活動性比較強，在地殼中是含量最高的金屬，由于難冶煉，因此認識比較晚，在工業(yè)上只能用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁。為了降低其熔點要加入冰晶石，不像其它活潑的金屬用電解熔融的氯化物的方法冶煉。在比較離子濃度大小時，要結合鹽溶液的濃度及鹽的水解規(guī)律，對于等濃度的na2co3、nahco3，前者水解程度比后者大，因此鹽溶液中離子濃度c(hco3-)c(co32-)，但是鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，鹽水解產(chǎn)生的離子濃度很小。要結構物料守恒、電荷守恒及質子守恒進行分析和判斷。24【選修5：有機化學基礎】某有機物a的水溶液顯酸性，遇fecl3溶液不顯色，a分子結構中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，g的分子式為c7h6o3，a和其他有機物存在如下圖所示的轉化關系：已知：試回答下列問題：（1）b化學式_，（2）hi反應類型為_，j所含官能團的名稱為_。（3）寫出hl反應的化學方程式_。（4）a的結構簡式_。（5）f的同分異構體中含有苯環(huán)且官能團相同的物質共有_種(不包括f)，其中核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為12的是_(寫結構簡式