過(guò)氧化氫含量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)報(bào)告.doc

_實(shí)驗(yàn)一 過(guò)氧化氫含量的測(cè)定（高錳酸鉀法）一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?） 掌握高錳酸鉀法測(cè)定過(guò)氧化氫含量的原理、滴定條件和操作步驟；（2） 掌握移液管及容量瓶的正確使用方法，熟悉液體樣品的取樣和稀釋操作。二、 實(shí)驗(yàn)原理 過(guò)氧化氫（H2O2）在工業(yè)、生物、醫(yī)藥等方面應(yīng)用很廣泛。利用H2O2的氧化性漂白毛、絲織物；醫(yī)藥上常用于消毒和殺菌劑；純H2O2可作為火箭燃料的氧化劑：工業(yè)上利用H2O2的還原性除去氯氣；植物體內(nèi)的過(guò)氧化氫酶也能催化H2O2的分解反映，股在生物上利用H2O2分解所放出的氧氣來(lái)測(cè)量過(guò)氧化氫酶的活性。由于H2O2有著廣泛的應(yīng)用，常需要測(cè)定它的含量。由于在酸性溶液中，KMnO4的氧化性比H2O2的氧化性強(qiáng)，所以，測(cè)定H2O2的含量時(shí)，常采用在稀硫酸溶液中，室溫條件下用高錳酸鉀法測(cè)定。其反應(yīng)為：5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2+8H2O+5O2開始反應(yīng)緩慢，第1滴溶液滴入后不易褪色，待產(chǎn)生Mn2+后，由于Mn2+的催化作用，加快了反應(yīng)速率，故滴定速度也應(yīng)加快，直至溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不退色，即為終點(diǎn)。根據(jù)高錳酸鉀濃度和滴定中消耗KMnO4的體積，按下式計(jì)算過(guò)氧化氫的含量：P(H2O2)=_（）（）（）式中p(H2O2)稀釋后的H2O2質(zhì)量濃度，g/L。三、 儀器與試劑 儀器：移液管（25ml）,吸量管（10ml），洗耳球，容量瓶（250ml），酸式滴定管（50ml）. 試劑：工業(yè)H2O2樣品，KMnO4(0.02mol/L)標(biāo)準(zhǔn)溶液，H2SO4(3mol/L)溶液。四、 實(shí)驗(yàn)步驟 1.0.02mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置及標(biāo)定2. H2O2的含量測(cè)定 用吸量管吸取10mlH2O2樣品（約為3%），置于250ml容量瓶中，加水稀釋至標(biāo)線，混合物均勻。用移液管準(zhǔn)確移取25.00ml過(guò)氧化氫稀釋液三份，分別置于三個(gè)250ml錐形瓶中，各加5mlH2SO4(3mol/L)，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。開始反應(yīng)緩慢，待第一滴高錳酸鉀溶液完全褪色后，再加入第二滴，隨著反應(yīng)速度的加快，可逐漸增加滴定速度，直到溶液呈為微紅色且半分鐘內(nèi)不退色，即為終點(diǎn)。計(jì)算未經(jīng)稀釋樣品中的含量。五、 實(shí)驗(yàn)記錄與處理項(xiàng)目123H2O2試劑體積，mlKMnO4的濃度，mol/LKMnO4(終讀數(shù)),mlKMnO4(初讀數(shù)),ml消耗KMnO4體積，ml稀釋樣品中H2O2的含量，g/L未經(jīng)稀釋樣品H2O2的含量,g/L未經(jīng)稀釋樣品H2O2的含量的平均值,g/L相對(duì)偏差六、思考題（1） 氧化還原滴定法測(cè)定H2O2的基本原理是什么？KMnO4y與H2O2反應(yīng)的物質(zhì)的量比是多少？（2） KMnO4法測(cè)定H2O2時(shí)，為什么要在H2SO