浙江省臨海市新概念教育咨詢有限公司八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)《1.7 節(jié)元素符號(hào)表示的量（第一課時(shí)）》教案 浙教版.doc

1.7 節(jié)元素符號(hào)表示的量（第一課時(shí)）教案課 題日 期教學(xué)目標(biāo)1、了解相對(duì)原子質(zhì)量的含義，。2、學(xué)會(huì)查閱相對(duì)原子質(zhì)量表。3、能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：能解釋化學(xué)式表示的意義； 相對(duì)原子質(zhì)量的了解及查閱；根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量。難點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的含義。【復(fù)習(xí)檢查】本章我們從微觀的角度學(xué)習(xí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成，從原子的結(jié)構(gòu)講到組成物質(zhì)的110多種元素及其所用的符號(hào)，讓我們一起來(lái)簡(jiǎn)單地回憶前面所學(xué)知識(shí)投影-回憶舊知1、原子半徑的數(shù)量級(jí)為 m2、原子質(zhì)量的數(shù)量級(jí)為 kg3、126c中數(shù)字表示的意義：6表示 ，12表示 。4、符號(hào)“c”表示的意義 表示一種元素-碳元素 表示該元素的1個(gè)原子（1個(gè)碳原子） 表示碳（單質(zhì)） ？ “c”符號(hào)還有沒(méi)有第4層含義呢？今天我們就來(lái)研究一起研究投影-展示課題 元素符號(hào)表示的量【新授】給出 h: 1.67410-27千克 c：1.99310-26千克 o: 2.65710-26千克同學(xué)們可以發(fā)現(xiàn)，原子的質(zhì)量非常小，而且很不利于我們學(xué)習(xí)記憶和使用交流，怎么樣讓原子的質(zhì)量變得更簡(jiǎn)潔明了呢？一、相對(duì)原子質(zhì)量國(guó)際上統(tǒng)一把原子的質(zhì)量用“相對(duì)原子質(zhì)量”來(lái)代替復(fù)雜的原子質(zhì)量國(guó)際統(tǒng)一規(guī)定：把c-12（碳原子中的一種）的質(zhì)量1.99310-26千克分為12等份，每份a=1.66110-27千克，其它原子的質(zhì)量跟它相比較，所得的一個(gè)比值，就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量 2.65710-26千克氧的相對(duì)原子質(zhì)量= - = 16 1.66110-27千克 1.67410-27千克 單位？氫的相對(duì)原子質(zhì)量= - = 1 1.66110-27千克 思考 1、 相對(duì)原子質(zhì)量的單位是什么？ 為什么？ 學(xué)生： 沒(méi)有單位， 因?yàn)樗且粋€(gè) 比值 2、 是不是所有的110多種元素的相對(duì)原子質(zhì)量都要我們一個(gè)一個(gè)去計(jì)算呢？ 生：怎么計(jì)算得完？ 師：前人都已經(jīng)給我們計(jì)算好了，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)查表 請(qǐng)同學(xué)們把課本翻到p137 見(jiàn)附錄3（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)） 常見(jiàn)元素的相對(duì)原子質(zhì)量：請(qǐng)同學(xué)們做好記號(hào)ag 108 al 27 ba 137 br 80 c 12 ca 40 cu 64 fe 56 h 1 i 127 k 39 mg 24 n 14 na 23 o 16 p 31 s 32 zn 65 cl 35.5現(xiàn)在你會(huì)了嗎？查表練習(xí)：下列元素的相對(duì)原子質(zhì)量：fe_ s _ n _ cl _al _ ag _回顧 原子的結(jié)構(gòu)：原子核（質(zhì)子+中子）、核外電子，引導(dǎo)學(xué)生讀表：從表中可以發(fā)現(xiàn)，電子質(zhì)量在原子中比例很小，幾乎可以忽略不講，那么，原子的質(zhì)量就是原子核的質(zhì)量，原子核中的質(zhì)子和中子的質(zhì)量是多少呢？質(zhì)子：1.672610-27千克中子：1.674810-27千克如果把質(zhì)子和中子的質(zhì)量也用相對(duì)原子質(zhì)量表示，應(yīng)該是多少呢？ 1.672610-27千克質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量 = - = 1 1.66110-27千克 1.674810-27千克中子的相對(duì)質(zhì)量 = - = 1 1.66110-27千克那么，原子的質(zhì)量 = 原子核的質(zhì)量 = 質(zhì)子的質(zhì)量 + 中子的質(zhì)量同理，原子的相對(duì)質(zhì)量 = 質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量 + 中子的相對(duì)質(zhì)量思考 1、現(xiàn)在重新解讀126c 中 6、12表示的意義？ 生： 12-既是質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)； 也就是“相對(duì)原子質(zhì)量” 2、元素周期表中 各符號(hào)表示的意義：26fe鐵 fe表示：元素符號(hào)， 鐵表示：元素名稱56 26表示：原子核電核數(shù)（質(zhì)子數(shù)）， 56表示：鐵的相對(duì)原子質(zhì)量 重新解讀 你會(huì)了嗎？符號(hào)“c”表示的意義 表示一種元素-碳元素 表示該元素的1個(gè)原子（1個(gè)碳原子） 表示碳（單質(zhì)） 表示碳的相對(duì)原子質(zhì)量為 12 二、相對(duì)分子質(zhì)量引入：既然原子的質(zhì)量可以用相對(duì)質(zhì)量來(lái)表示，那么，由原子構(gòu)成的分子，是否也可以用相對(duì)分子質(zhì)量表示呢？生：回答是肯定的 構(gòu)成不同物質(zhì)的分子的原子種類不同，個(gè)數(shù)也不一定相同。但是構(gòu)成同一種物質(zhì)的每個(gè)分子，它的原子種類和數(shù)目是一定的我們只要把分子中各種原子的相對(duì)原子質(zhì)量相加的總和，就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。如：o2的相對(duì)分子質(zhì)量 162 = 32 h2o的相對(duì)分子質(zhì)量為 12 + 16 = 18 思考1、什么物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量最小？ h22、如果物質(zhì)直接由原子構(gòu)成呢？ 如cu s 直接直接等于其相對(duì)原子質(zhì)量 64 32學(xué)生訓(xùn)練 已知：c-12, o-16 ,h-1 ,n-14, ca-40 , s-32 求出下列相對(duì)分子質(zhì)量并寫出過(guò)程：1、h2o ， 3h2o , 2、(nh4)2so4 ，3、已知化學(xué)式為ro3，它的相對(duì)分子質(zhì)量為80，求r的相對(duì)原子質(zhì)量。 重新解讀 化學(xué)式 co2 表達(dá)的意義（1）表示該種物質(zhì)（二氧化碳?xì)怏w）（2）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成（1個(gè)co2分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成）（3）表示這種物質(zhì)的元素組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）（4）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子（即一個(gè)二氧化碳分子）加深一層：（5）表示該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為 44【課堂小結(jié)】1 相對(duì)原子質(zhì)量: 國(guó)際上規(guī)定：把一個(gè)c-12原子的質(zhì)量的12分之1為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較，所得的比值單位： 舉例：可以從 ，也可以從 查找相對(duì)原子質(zhì)量大的，其原子的實(shí)際質(zhì)量也 l 二、相對(duì)分子質(zhì)量：l 一個(gè)分子中各原子的 相對(duì)原子質(zhì)量總和 元素符號(hào)表示的量 除了前面學(xué)過(guò)的兩條，今天加深一 層 表示一種元素-n元素