浙江省臺州市書生中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期中試卷（含解析）.doc

浙江省臺州市書生中學(xué)20152016學(xué)年度高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2分，共44分）1“低碳生活”是指改善環(huán)境、減少能源消耗、節(jié)約資源、減少二氧化碳排放的健康生活方式下列不符合“低碳生活”的做法是（）a“垃圾不落地，臺州更美麗”b太陽能熱水器代替燃氣熱水器c杜絕使用一切燃料d環(huán)保袋代替一次性塑料袋2118號元素中某核素a的陽離子an+核外共有x個 電子，則核素a的最外層電子數(shù)為（）ax+nbxncndn+23下列敘述中正確的是（）a硝酸的摩爾質(zhì)量63gb1molco2中含有1mol碳和2mol氧c3molo2與2molh2o所含原子數(shù)相同dh2so4的摩爾質(zhì)量就等于na個硫酸分子的質(zhì)量4a、b、c、d是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置實驗室用四氯化碳濃縮碘水中的碘，宜選用下列裝置中的（）abcd5能與ba（oh）2（固體）、cuso4（固體）、ch3cooh（液態(tài)）歸為一類的物質(zhì)是（）a液氨bhcl（氣態(tài)）cfe（oh）3膠體d固體五氧化二磷62015年10月6日，中國浙江籍科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎，獲獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家數(shù)百萬人的生命”“青蒿素（分子直徑1.34109m）”，下列關(guān)于“青蒿素”的說法正確的是（）a在四氯化碳中形成的分散系屬于懸濁液b分子直徑比na+小，能透過半透膜c“青蒿素”分子不能透過濾紙d在四氯化碳中形成的分散系具有丁達爾效應(yīng)7下列敘述正確的是（）a氯水又稱液氯，可以儲存在鋼瓶中，便于運輸b做焰色反應(yīng)實驗時，用潔凈的鉑絲蘸取濃溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色c質(zhì)量相等，密度不等的co和c2h4氣體，分子數(shù)一定不等d相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等8用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 lccl4含有的分子數(shù)為na個b500ml 1mol/l的鹽酸溶液中含有的hcl分子數(shù)為0.5 na個c將1l 2 mol/l的fecl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2na個d23gna與o2反應(yīng)生成na2o和na2o2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 na個9如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商品店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，下列說法正確的是（）a該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 moll1b1 mol zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣c配制200 ml 4.6 moll1的稀硫酸需取該硫酸50.0 mld該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 moll110將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是（）a稀h2so4b氫氧化鈉飽和溶液c硫酸銅溶液d氯化鐵溶液11列有關(guān)敘述中，正確的是（）a非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物b金屬氧化物都是堿性氧化物，堿性氧化物不一定都是金屬氧化物c電解質(zhì)在電流的作用下電離產(chǎn)生自由移動的陰陽離子d容量瓶、分液漏斗使用前需要檢漏，量筒使用前需要洗滌、干燥12下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識中說法正確的是（）a盧瑟福通過粒子散射實驗，證明了電子的存在b188o、168o、11h、21h 可以構(gòu)成六種水分子，他們屬于同種物質(zhì)c3717cl和3517cl互為同素異形體，最外層電子數(shù)都等于7d現(xiàn)發(fā)現(xiàn)的自然界核素只有100多種，且大多數(shù)為金屬13超氧化鉀ko2也和過氧化鈉一樣，吸收co2變成碳酸鹽并放出o2若有0.5molko2與過量co2反應(yīng)，則產(chǎn)生o2的物質(zhì)的量為（）a0.125molb0.375molc0.5mold0.75mol14在無土栽培中，需配制一定量含50mol nh4cl、16mol kcl和24mol k2so4的營養(yǎng)液若用kcl、nh4cl和（nh4）2so4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）（）a2、64、24b64、2、24c32、50、12d16、50、2415下列有關(guān)化學(xué)知識或說法正確的是（）a海洋中蘊含的元素有80多種，其中碘的儲量可達81010t，所以碘被稱為海洋元素b1774年瑞典科學(xué)家舍勒意外地發(fā)現(xiàn)一種黃綠色氣體，并把它命名為氯氣c19世紀(jì)科學(xué)家戴維首次用電解氯化鈉溶液的方法制得金屬鈉d鈉和鉀的合金常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑16下列事故或藥品的處理正確的是（）a少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗b眼睛里濺進了少量酸或堿溶液，要立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛c不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用大量水撲滅d將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道17利用你學(xué)過的化學(xué)知識分析，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是（）a2kno3+s+3ck2s+n2+3co2b2kmno4+3h2o2+3h2so42k2so4+2mnso4+4o2+6h2oc5ki+kio3+6hcl6kcl+3i2+3h2od4hcl（濃）+mno2mncl2+2h2o+cl218新型凈水劑高鐵酸鉀（k2feo4）為暗紫色固體，可溶于水工業(yè)上常通過以下反應(yīng)制備k2feo4：2fecl3+10koh+3kclo2k2feo4+9kcl+5h2o，下列說法不正確的是（）akclo為氧化劑，反應(yīng)過程中被還原bk2feo4是還原產(chǎn)物ck2feo4中fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒d若有2 mol fecl3 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 mol19cl2通入70的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：naoh+cl2nacl+naclo+h2o，naoh+cl2nacl+naclo3+h2o反應(yīng)完成后測得溶液中naclo與naclo3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中nacl與naclo的數(shù)目之比為（）a3：1b2：1c15：2d1：120如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在c、a處充入等質(zhì)量的x、y兩種氣體，且x、y的氣體密度相等當(dāng)隔板停止滑動時，下列說法一定正確的是（）ax、y均為氣體單質(zhì)b物質(zhì)的量：n（x）n（h2）n（y）cx的相對分子質(zhì)量等于y的相對分子質(zhì)量d隔板停止滑動時，a、b、c三部分體積相等21將氧化鐵和氧化銅的混合物a g，加入200ml1moll1的硫酸溶液中，恰好完全溶解若將等質(zhì)量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（）a1.6 a gb3.2a gc（a3.2）gd（a1.6）g22已知：so3的相對分子質(zhì)量是m，一個氧原子的質(zhì)量是ag，一個硫原子中有b個中子，則一個硫原子的質(zhì)子數(shù)是（阿伏伽德羅常數(shù)用na表示）（）am3anabbm3ana+bcd二、填空題23用化學(xué)用語填空（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：生石灰；熟石灰寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：na2co3溶液中通入c02氯堿工業(yè)中用燒堿處理尾氣金屬鈉與水反應(yīng)24按要求完成下列填空（1）含0.6mol al2（so4）3中，al3+的個數(shù)為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2l氮氣，含有氮原子的數(shù)目為，某金屬氯化物mcl281g，含有1.20molcl，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為4mol的nh3和mol的h2s含有相同的氫原子，相同質(zhì)量的c02和co所含氧原子的物質(zhì)的量之比為，所含氧原子數(shù)相同的c02和co的物質(zhì)的量之比為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比為（3）現(xiàn)有：汽油和氯化鈉溶液 39%的酒精溶液，分離以上混合液的正確方法依次是、（填“過濾”；“分液”；“結(jié)晶”；“蒸餾”）25在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命下表是某同學(xué)配制的500ml“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分蔗糖硫酸鉀阿司匹林高錳酸鉀硝酸銀質(zhì)量（g）25.000.1740.170.3160.340（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是a蔗糖 b硫酸鉀 c高錳酸鉀 d硝酸銀“鮮花保鮮劑”中k+（阿司匹林中不含k+）的物質(zhì)的量濃度為 mol/l（3）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是a定容時俯視容量瓶刻度線b容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水c轉(zhuǎn)移后洗滌燒杯23次，并把洗滌液倒入容量瓶中d定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理26x、y、z、w四種物質(zhì)有如圖所示相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）若z、w是兩種酸，x黃綠色氣體，則：x、y反應(yīng)的化學(xué)方程式是；z、w的混合溶液久置后的成分是（填化學(xué)式）若x、w是兩種金屬，w的合金用于制造人造骨骼，與人體有很好的融合性，該反應(yīng)常用于冶煉貴重金屬則：x在空氣中變暗的化學(xué)方程式為（3）若x、y是單質(zhì)，z、w均為化合物，w的摩爾質(zhì)量比z高71，則：z的化學(xué)式為有白煙生成的化學(xué)方程式為27“侯氏制堿法”以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖1：已知nahco3在低溫下溶解度較小反應(yīng)為：nacl+co2+nh3+h2onahco3+nh4cl，nh4cl和濃堿液反應(yīng)可產(chǎn)生nh3：（1）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）若在中灼燒的時間較短，nahco3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的nahco3樣品的組成進行了以下探究如圖2所示，取加熱了t1min的nahco3樣品加在大試管的底部，另取等質(zhì)量nahco3粉末加在小試管底部預(yù)熱后在大試管底部加熱開始加熱一段時間后，若試管（填“a”或“b”）中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明中灼燒的分解不完全；若開始時兩試管中加入的固體質(zhì)量相等，充分加熱后，b試管中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量是a中的2倍（假設(shè)澄清石灰水足量），則反應(yīng)中nahco3的分解率為（分解率=已分解的質(zhì)量/原物質(zhì)的總質(zhì)量）28某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣，裝置如圖：（1）實驗開始前，某學(xué)生對裝置進行了氣密性檢查方法是：連接好裝置后，用彈簧夾夾住處（填“a”或“b“）橡皮管；向分液漏斗中加水并打開活塞，當(dāng)加到一定量時，停止加水，靜置觀察，當(dāng)觀察到分液漏斗中時，表明該裝置不漏氣上述反應(yīng)中，若有4molhcl參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是mol（3）若實驗過程中看到集氣瓶中有黃綠色液滴，說明氯氣具有的性質(zhì)是三、計算題29室溫下，將200ml某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分一份加入過量bacl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀4.66g；另一份加入100ml2.0moll1naoh溶液，充分反應(yīng)后溶液中氫氧根離子濃度為0.2moll1（溶液的體積為200ml）試計算：原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為moll130把一定量的na2o2和nahco3混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到200ml稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成干燥的氣體2.24l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體減少為2.016l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合粉末中na2o2和nahco3的物質(zhì)的量之比為；原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol/l）是浙江省臺州市書生中學(xué)20152016學(xué)年度高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2分，共44分）1“低碳生活”是指改善環(huán)境、減少能源消耗、節(jié)約資源、減少二氧化碳排放的健康生活方式下列不符合“低碳生活”的做法是（）a“垃圾不落地，臺州更美麗”b太陽能熱水器代替燃氣熱水器c杜絕使用一切燃料d環(huán)保袋代替一次性塑料袋【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理【專題】化學(xué)應(yīng)用【分析】根據(jù)題意：“低碳生活”是指減少能源消耗、節(jié)約資源，從而降低二氧化碳排放的一種時尚生活方式；可以從節(jié)電、節(jié)能等環(huán)節(jié)來改變生活細節(jié)，據(jù)此進行分析解答即可【解答】解：a垃圾不落地能改善環(huán)境，故a正確；b太陽能熱水器代替燃氣熱水器，從而減少燃料的燃燒，減少了二氧化碳的排放，故a正確；c杜絕使用一切燃料，不符合實際，所以不符合低碳生活，故c錯誤；d用環(huán)保袋代替一次性塑料袋，減少了塑料袋的使用，能減少白色污染，減少化工生產(chǎn)產(chǎn)生溫室氣體，故d正確；故選c【點評】本題考查了低碳生活理念的落實，題目難度不大，分析了日常生活中低碳生活的一些具體體現(xiàn)，為倡導(dǎo)積極環(huán)保的新生活提供了思路2118號元素中某核素a的陽離子an+核外共有x個 電子，則核素a的最外層電子數(shù)為（）ax+nbxncndn+2【考點】原子核外電子排布【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】118號元素金屬元素失去電子為陽離子，陽離子an+核外共有x個電子，可知a易失去n個電子，以此來解答【解答】解：118號元素金屬元素失去電子為陽離子，陽離子an+核外共有x個電子，可知a易失去n個電子，則核素a的最外層電子數(shù)為n，故選c【點評】本題考查原子核外電子排布，為高頻考點，把握主族元素中最外層電子數(shù)與失去電子數(shù)相等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大3下列敘述中正確的是（）a硝酸的摩爾質(zhì)量63gb1molco2中含有1mol碳和2mol氧c3molo2與2molh2o所含原子數(shù)相同dh2so4的摩爾質(zhì)量就等于na個硫酸分子的質(zhì)量【考點】阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol等b、使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式c、3molo2含有6mol原子，2molh2o含有6mol原子d、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol等，質(zhì)量的單位為g等二者單位不同【解答】解：a、硝酸的摩爾質(zhì)量是63g/mol，1mol硝酸的質(zhì)量為63g，故a錯誤；b、1mol碳和2mol氧指代不明確，故b錯誤；c、3molo2含有6mol原子，2molh2o含有6mol原子（其中4mol氫原子、2mol氧原子），故c正確；d、h2so4的摩爾質(zhì)量與na個硫酸分子的質(zhì)量，二者單位不同若硫酸的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，na個硫酸分子的質(zhì)量以g為單位，二者在數(shù)值上相等，故d錯誤故選：c【點評】考查常用化學(xué)計量，難度不大，注意使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式4a、b、c、d是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置實驗室用四氯化碳濃縮碘水中的碘，宜選用下列裝置中的（）abcd【考點】分液和萃取【專題】化學(xué)實驗基本操作【分析】四氯化碳濃縮碘水的碘，應(yīng)用萃取，分液的方法，以此解答【解答】解：碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用萃取、分液法分離，故答選c【點評】本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及常見混合物分離方法和裝置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大5能與ba（oh）2（固體）、cuso4（固體）、ch3cooh（液態(tài)）歸為一類的物質(zhì)是（）a液氨bhcl（氣態(tài)）cfe（oh）3膠體d固體五氧化二磷【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【專題】物質(zhì)的分類專題【分析】ba（oh）2（固體）、cuso4（固體）、ch3cooh（液態(tài)）都是溶于水或融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，屬于電解質(zhì)，據(jù)此分析即可【解答】解：ba（oh）2（固體）、cuso4（固體）、ch3cooh（液態(tài)）都是溶于水或融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，屬于電解質(zhì)；液氨、固體五氧化二磷是非電解質(zhì)；fe（oh）3膠體是混合物，只有hcl（氣態(tài)）是電解質(zhì)，故選b【點評】本題考查物質(zhì)的分類的應(yīng)用，仔細觀察找出ba（oh）2（固體）、cuso4（固體）、ch3cooh（液態(tài)）的共性即可62015年10月6日，中國浙江籍科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎，獲獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家數(shù)百萬人的生命”“青蒿素（分子直徑1.34109m）”，下列關(guān)于“青蒿素”的說法正確的是（）a在四氯化碳中形成的分散系屬于懸濁液b分子直徑比na+小，能透過半透膜c“青蒿素”分子不能透過濾紙d在四氯化碳中形成的分散系具有丁達爾效應(yīng)【考點】膠體的重要性質(zhì)【專題】溶液和膠體專題【分析】“青蒿素”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達爾現(xiàn)象、能透過濾紙等性質(zhì)【解答】解：a“青蒿素”的分子（直徑為1.3nm），其大小在膠體粒子范圍之內(nèi)，屬于膠體，故a錯誤； b“青蒿素”分子（直徑為1.3nm），na+半徑小于1nm，故b錯誤；c“青蒿素”分子（直徑為1.3nm），能透過濾紙，不能透過半透膜，故c錯誤；d“青蒿素”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體，具有丁達爾現(xiàn)象等性質(zhì)，故d正確故選d【點評】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)，難度不大，掌握膠體分散系的本質(zhì)特征是解題的關(guān)鍵7下列敘述正確的是（）a氯水又稱液氯，可以儲存在鋼瓶中，便于運輸b做焰色反應(yīng)實驗時，用潔凈的鉑絲蘸取濃溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色c質(zhì)量相等，密度不等的co和c2h4氣體，分子數(shù)一定不等d相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的量的相關(guān)計算；焰色反應(yīng)【專題】鹵族元素；物質(zhì)的量的計算【分析】a、氯水是氯氣的水溶液，液氯是液態(tài)氯氣，氯水中有鹽酸和金屬發(fā)生反應(yīng)；b、將鉑絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取稀溶液灼燒；c、一氧化碳和乙烯的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，如果二者質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量一定相等，含有的分子數(shù)也一定相等；d、根據(jù)阿伏加德羅定律，相同條件下的相同體積的氣體的物質(zhì)的量相同，根據(jù)一氧化碳和氮氣的相對分子質(zhì)量來分析【解答】解：a、氯水是氯氣的水溶液，液氯是液態(tài)氯氣，液氯可以儲存在鋼瓶中，便于運輸，氯水不能儲存在鋼瓶中，故a錯誤；b、將鉑絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取稀溶液灼燒，鉀離子需要隔著鈷玻璃觀察，故b錯誤；c、質(zhì)量相等密度不等的co和c2h4兩種氣體，由于二者摩爾質(zhì)量相同，所以二者的物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)一定相等，故c錯誤；d、根據(jù)阿伏加德羅定律，相同條件下的相同體積的氣體的物質(zhì)的量相同，又一氧化碳和氮氣的相對分子質(zhì)量也相同，根據(jù)m=nm，所以質(zhì)量也相等，故d正確；故選d【點評】本題考查阿伏加德羅定律及推論，焰色反應(yīng)實驗，題目難度不大，注意物質(zhì)存在的條件、聚集狀態(tài)等問題8用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 lccl4含有的分子數(shù)為na個b500ml 1mol/l的鹽酸溶液中含有的hcl分子數(shù)為0.5 na個c將1l 2 mol/l的fecl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2na個d23gna與o2反應(yīng)生成na2o和na2o2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 na個【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；b、鹽酸溶液中無hcl分子；c、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；d、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價來分析【解答】解：a、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故a錯誤；b、hcl的水溶液稱為鹽酸，但hcl溶于水后完全電離為氫離子和氯離子，故鹽酸溶液中無hcl分子，故b錯誤；c、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于2na個，故c錯誤；d、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價，故1mol鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即na個，故d正確故選d【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大9如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商品店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，下列說法正確的是（）a該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 moll1b1 mol zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣c配制200 ml 4.6 moll1的稀硫酸需取該硫酸50.0 mld該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 moll1【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】a、根據(jù)c=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；b、鋅與足量濃硫酸反應(yīng)開始生成的氣體為二氧化硫；c、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；d、硫酸與等質(zhì)量的水混合，混合后溶液的質(zhì)量為原硫酸的2倍，稀釋后溶液的密度減小，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，根據(jù)稀釋定律判斷【解答】解：a、濃h2so4的物質(zhì)的量濃度c=mol/l=18.4mol/l，故a錯誤；b、鋅與足量濃硫酸反應(yīng)開始生成的氣體為二氧化硫，不生成氫氣，故b錯誤；c、根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xml，則xml18.4mol/l=200ml4.6mol/l，解得：x=50，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是50ml，故c正確；d、硫酸與等質(zhì)量的水混合，混合后溶液的質(zhì)量為原硫酸的2倍，稀釋后溶液的密度減小，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，故稀釋后所得溶液的濃度小于9.2mol/l，故d錯誤，故選c【點評】本題考查溶液濃度的計算和大小比較，題目難度中等，注意硫酸的濃度越大，密度越大10將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是（）a稀h2so4b氫氧化鈉飽和溶液c硫酸銅溶液d氯化鐵溶液【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)【專題】金屬概論與堿元素【分析】根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì)：與水、酸、鹽溶液的反應(yīng)，利用2na+2h2o=2naoh+h2及生成的堿與鹽的反應(yīng)來得出反應(yīng)現(xiàn)象【解答】解：不論把鈉放在什么溶液里，都會有氫氣產(chǎn)生，因為鈉可以和水反應(yīng)a、因鈉與硫酸溶液反應(yīng)，生成物硫酸鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，不會產(chǎn)生白色沉淀，故a錯誤；b、因鈉能與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，飽和溶液中水的減少會導(dǎo)致晶體的析出，所以變渾濁，故b正確c、因鈉與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣2na+2h2o=2naoh+h2，有氣體產(chǎn)生；但氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍色的沉淀，故有氣體產(chǎn)生，不能產(chǎn)生白色沉淀，故c錯誤；d、因為鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入mgcl2溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和氯化鐵之間反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色的沉淀，故d錯誤；故選b【點評】本題考查了鈉的性質(zhì)，鈉與堿、鹽的反應(yīng)中首先考慮與溶液中的水反應(yīng)，然后再看生成的氫氧化鈉能否與堿、鹽本身反應(yīng)本題比較簡單11列有關(guān)敘述中，正確的是（）a非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物b金屬氧化物都是堿性氧化物，堿性氧化物不一定都是金屬氧化物c電解質(zhì)在電流的作用下電離產(chǎn)生自由移動的陰陽離子d容量瓶、分液漏斗使用前需要檢漏，量筒使用前需要洗滌、干燥【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；不能加熱的儀器及使用方法【專題】物質(zhì)的分類專題；化學(xué)實驗常用儀器及試劑【分析】a、根據(jù)高錳酸鉀對應(yīng)的高錳酸的酸酐分析酸性氧化物，根據(jù)不成鹽氧化物分析非金屬氧化物；b、根據(jù)酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念分析判斷；c、電解質(zhì)在水的作用下或熔融狀態(tài)下電離；d、容量瓶、分液漏斗有活塞，使用前需要檢漏，量筒使用前需要洗滌、干燥【解答】解：a、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物正確，如co、no等不成鹽氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如mn2o7是酸性氧化物，故a錯誤；b、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如兩性氧化物al2o3，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故b錯誤；c、電解質(zhì)在水的作用下或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生自由移動的陰陽離子，故c錯誤；d、容量瓶、分液漏斗有活塞，使用前需要檢漏，量筒使用前需要洗滌、干燥，故d正確；故選d【點評】本題考查了酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物的概念、組成、性質(zhì)和區(qū)別，注意常見的物質(zhì)來分析解答12下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識中說法正確的是（）a盧瑟福通過粒子散射實驗，證明了電子的存在b188o、168o、11h、21h 可以構(gòu)成六種水分子，他們屬于同種物質(zhì)c3717cl和3517cl互為同素異形體，最外層電子數(shù)都等于7d現(xiàn)發(fā)現(xiàn)的自然界核素只有100多種，且大多數(shù)為金屬【考點】同位素及其應(yīng)用；同素異形體【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】a從盧瑟福的粒子散射實驗現(xiàn)象中極少粒子被彈了回來去說明； b兩個氫原子組合有3種；c同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；d自然界中有100多種元素【解答】解：a盧瑟福的粒子散射實驗現(xiàn)象中極少粒子被彈了回來，可證明原子核體積“很小”，質(zhì)量“很大”，故a錯誤； b兩個氫原子組合有3種，形成的水有6種，故b正確；c3717cl和3517cl是氯元素的不同原子，互為同位素，故c錯誤；d自然界中有100多種元素，一種元素有多種核素，核素的種類比元素多，故d錯誤故選b【點評】本題考查同位素及其應(yīng)用、同素異形體等，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累13超氧化鉀ko2也和過氧化鈉一樣，吸收co2變成碳酸鹽并放出o2若有0.5molko2與過量co2反應(yīng)，則產(chǎn)生o2的物質(zhì)的量為（）a0.125molb0.375molc0.5mold0.75mol【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算【分析】發(fā)生4ko2+2co2=2k2co3+3o2，結(jié)合0.5molko2計算產(chǎn)生o2的物質(zhì)的量【解答】解：設(shè)產(chǎn)生o2的物質(zhì)的量為x4ko2+2co2=2k2co3+3o24 30.5 x4x=30.5x=0.375mol，故選b【點評】此題依據(jù)題目給定的信息，根據(jù)化學(xué)方程式進行解答計算即可，但要注意解題格式、步驟14在無土栽培中，需配制一定量含50mol nh4cl、16mol kcl和24mol k2so4的營養(yǎng)液若用kcl、nh4cl和（nh4）2so4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）（）a2、64、24b64、2、24c32、50、12d16、50、24【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【專題】計算題；物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】本題可以根據(jù)離子守恒的思想來解決，即根據(jù)只有（nh4）2so4可以提供硫酸根，24mol k2so4中硫酸根為24mol作為解題的入手點【解答】解：由kcl、nh4cl和（nh4）2so4三種固體配制的營養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與含50molnh4cl、16molkcl和24molk2so4的營養(yǎng)液中的離子的物質(zhì)的量相同，營養(yǎng)液中離子的物質(zhì)的量分別為：n（nh4+ ）=50mol，n（cl）=66mol，n（k+）=64mol，n（so42 ）=24mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，需要n=24mol，再由銨根離子守恒得n（nh4cl）=50mol24mol2=2mol，由氯離子守恒，則n（kcl）=66mol2mol=64mol，故選b【點評】本題考查學(xué)生守恒思想在解題中的應(yīng)用，要求學(xué)生具有一定的分析和解決問題的能力15下列有關(guān)化學(xué)知識或說法正確的是（）a海洋中蘊含的元素有80多種，其中碘的儲量可達81010t，所以碘被稱為海洋元素b1774年瑞典科學(xué)家舍勒意外地發(fā)現(xiàn)一種黃綠色氣體，并把它命名為氯氣c19世紀(jì)科學(xué)家戴維首次用電解氯化鈉溶液的方法制得金屬鈉d鈉和鉀的合金常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑【考點】化學(xué)史；堿金屬的性質(zhì)【專題】金屬概論與堿元素【分析】a、溴元素被稱為海洋元素；b、舍勒發(fā)現(xiàn)黃綠色氣體，戴維確認該氣體為氯氣；c、鈉離子在水溶液中不放電；d、鈉鉀合金為液態(tài)，作原子反應(yīng)堆作熱交換劑；【解答】解：a、溴元素被稱為海洋元素，碘為智力元素，故a錯誤；b、舍勒發(fā)現(xiàn)黃綠色氣體，戴維確認并命名該氣體為氯氣，故b錯誤；c、鈉離子在水溶液中不放電，故應(yīng)電解熔融的氯化鈉來制備金屬鈉，故c錯誤；d、鈉鉀合金為液態(tài)，有良好的導(dǎo)熱性，可作快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，故d正確；【點評】本題考查化學(xué)與社會、環(huán)境的關(guān)系，把握性質(zhì)和應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大16下列事故或藥品的處理正確的是（）a少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗b眼睛里濺進了少量酸或堿溶液，要立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛c不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用大量水撲滅d將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道【考點】化學(xué)實驗安全及事故處理【專題】化學(xué)實驗基本操作【分析】a氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能使用氫氧化鈉沖洗；b酸或者堿溶液濺入眼睛，應(yīng)該立即用大量的水沖洗，并且邊洗邊眨眼睛；c酒精的密度小于水，酒精燃燒后不能使用水滅火；d硫酸具有腐蝕性，能夠腐蝕管道，污染地下水，不能直接沖入下水道【解答】解：a少量的濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)該先用干抹布擦去，然后用大量的水沖洗，然后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，不能使用具有腐蝕性的氫氧化鈉沖洗，故a錯誤；b若實驗過程中眼睛里濺進了少量酸或堿溶液，應(yīng)該立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，降低對眼睛的傷害，故b正確；c不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來，若立即用大量水撲滅，由于水的密度大于酒精，會造成火勢蔓延，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故c錯誤；d若將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道，會污染地下水，腐蝕地下管道；應(yīng)該將含有硫酸的廢水倒入指定的廢水缸，故d錯誤；故選b【點評】本題考查了化學(xué)實驗安全及事故處理，題目難度不大，注意掌握常見的化學(xué)安全事故處理方法，遇到突發(fā)事故時沉著、冷靜處理，以便保證人身和國家財產(chǎn)安全17利用你學(xué)過的化學(xué)知識分析，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是（）a2kno3+s+3ck2s+n2+3co2b2kmno4+3h2o2+3h2so42k2so4+2mnso4+4o2+6h2oc5ki+kio3+6hcl6kcl+3i2+3h2od4hcl（濃）+mno2mncl2+2h2o+cl2【考點】氧化還原反應(yīng)；化學(xué)方程式的書寫【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)，結(jié)合原子守恒分析【解答】解：a2kno3+s+3ck2s+n2+3co2反應(yīng)中得失電子守恒、原子守恒，故a正確；b2kmno4+3h2o2+3h2so42k2so4+2mnso4+4o2+6h2o反應(yīng)中，k元素不守恒，故b錯誤；c5ki+kio3+6hcl6kcl+3i2+3h2o反應(yīng)中得失電子守恒、原子守恒，故c正確；d4hcl（濃）+mno2mncl2+2h2o+cl2反應(yīng)中得失電子守恒、原子守恒，故d正確故選b【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于原子守恒和電子守恒的應(yīng)用的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)中電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大18新型凈水劑高鐵酸鉀（k2feo4）為暗紫色固體，可溶于水工業(yè)上常通過以下反應(yīng)制備k2feo4：2fecl3+10koh+3kclo2k2feo4+9kcl+5h2o，下列說法不正確的是（）akclo為氧化劑，反應(yīng)過程中被還原bk2feo4是還原產(chǎn)物ck2feo4中fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒d若有2 mol fecl3 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 mol【考點】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】2fecl3+10koh+3kclo2k2feo4+9kcl+5h2o中，fe元素的化合價由+3價升高為+6價，cl元素的化合價由+1價降低為1價，以此來解答【解答】解：a2fecl3+10koh+3kclo2k2feo4+9kcl+5h2o中，cl元素的化合價由+1價降低為1價，所以kclo為氧化劑，反應(yīng)過程中被還原，故a正確；b2fecl3+10koh+3kclo2k2feo4+9kcl+5h2o中，fe元素的化合價由+3價升高為+6價化合價升高，失去電子被氧化，則k2feo4是氧化產(chǎn)物，故b錯誤；cna2feo4中，na為+1價，o為2價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可知fe為+6價，為最高價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故c正確；d若有2 mol fecl3 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol（63）=6mol，故d正確；故選b【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從元素的化合價角度分析，題目難度不大19cl2通入70的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：naoh+cl2nacl+naclo+h2o，naoh+cl2nacl+naclo3+h2o反應(yīng)完成后測得溶液中naclo與naclo3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中nacl與naclo的數(shù)目之比為（）a3：1b2：1c15：2d1：1【考點】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】反應(yīng)中注意氯元素的化合價變化，令溶液中naclo與naclo3的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol，根據(jù)電子注意守恒計算nacl的物質(zhì)的量，據(jù)此解答【解答】解：反應(yīng)中注意氯元素的化合價變化，令溶液中naclo與naclo3的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol，根據(jù)電子注意守恒可知nacl的物質(zhì)的量=5mol1+2mol（50）=15mol，則該溶液中nacl與naclo的數(shù)目之比為15mol：5mol=3：1，故選a【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，難度不大，注意根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒進行計算20如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在c、a處充入等質(zhì)量的x、y兩種氣體，且x、y的氣體密度相等當(dāng)隔板停止滑動時，下列說法一定正確的是（）ax、y均為氣體單質(zhì)b物質(zhì)的量：n（x）n（h2）n（y）cx的相對分子質(zhì)量等于y的相對分子質(zhì)量d隔板停止滑動時，a、b、c三部分體積相等【考點】阿伏加德羅定律及推論【分析】在c、a處充入等質(zhì)量的x、y兩種氣體，且x、y的氣體密度相等，相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)=知，其密度相對則其摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時其物質(zhì)的量相等；當(dāng)隔板停止滑動時，氣體的壓強、溫度都相等，所以其氣體摩爾體積相等，根據(jù)v=nvm知，其體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此分析解答【解答】解：在c、a處充入等質(zhì)量的x、y兩種氣體，且x、y的氣體密度相等，相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)=知，其密度相對則其摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時其物質(zhì)的量相等；當(dāng)隔板停止滑動時，氣體的壓強、溫度都相等，所以其氣體摩爾體積相等，根據(jù)v=nvm知，其體積之比等于物質(zhì)的量之比，a根據(jù)已知條件無法確定x、y分子構(gòu)成，故a錯誤；b根據(jù)以上分析知，x、y的物質(zhì)的量相等，但無法確定氫氣的物質(zhì)的量，所以無法比較氫氣與x、y的物質(zhì)的量關(guān)系，故b錯誤；c根據(jù)以上分析知，x、y的摩爾質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，即其相對分子質(zhì)量相等，故c正確；d根據(jù)已知條件無法確定氫氣與x、y的物質(zhì)的量大小關(guān)系，所以無法確定其體積大小關(guān)系，故d錯誤；故選c【點評】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，正確理解阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度中等21將氧化鐵和氧化銅的混合物a g，加入200ml1moll1的硫酸溶液中，恰好完全溶解若將等質(zhì)量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（）a1.6 a gb3.2a gc（a3.2）gd（a1.6）g【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算【專題】利用化學(xué)方程式的計算【分析】fe2o3、cuo的混合物與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鐵和水，關(guān)系式為cuocuso4，fe2o3fe2（so4）3，由電荷守恒可知：2n混合物（o）=n（so42），據(jù)此計算ag混合物中氧元素的質(zhì)量，用足量氫氣o還原a g混合物，反應(yīng)剩余固體為cu、fe，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量【解答】解：fe2o3、cuo的混合物與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鐵和水，關(guān)系式為cuocuso4，fe2o3fe2（so4）3，由電荷守恒可知：n混合物（o）=n（so42）=0.2 l1 mol/l=0.2mol，則金屬混合物中含有氧元素的物質(zhì)的量為：n混合物（o）=0.2mol，質(zhì)量為：0.2mol16g/mol=3.2g，用足量氫氣還原a g混合物，反應(yīng)剩余固體為cu、fe，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即：金屬質(zhì)量=ag3.2g=（a3.2）g，故選c【點評】本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，確定金屬氧化物中o氧原子物質(zhì)的量與硝酸的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，也可以根據(jù)酸與氧化物生成水計算氧元素質(zhì)量，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力22已知：so3的相對分子質(zhì)量是m，一個氧原子的質(zhì)量是ag，一個硫原子中有b個中子，則一個硫原子的質(zhì)子數(shù)是（阿伏伽德羅常數(shù)用na表示）（）am3anabbm3ana+bcd【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】相對分子質(zhì)量=各原子的相對原子質(zhì)量之和，質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此解題【解答】解：一個氧原子的質(zhì)量是ag，1mol氧原子的質(zhì)量為ana，一個硫原子的相對原子質(zhì)量為m3ana，質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，一個硫原子的質(zhì)子數(shù)是m3anab，故選a【點評】本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累二、填空題23用化學(xué)用語填空（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：生石灰cao；熟石灰ca（oh）2寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：na2co3溶液中通入c02na2co3+c02+h2o=2nahco3氯堿工業(yè)中用燒堿處理尾氣2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o金屬鈉與水反應(yīng)2na+h2o=2naoh+h2【考點】化學(xué)方程式的書寫【專題】化學(xué)用語專題【分析】（1）生石灰為氧化鈣；熟石灰是氫氧化鈣；碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣【解答】解：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：生石灰為氧化鈣，化學(xué)式：cao；熟石灰是氫氧化鈣，化學(xué)式：ca（oh）2；故答案為：cao；ca（oh）2；碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式：na2co3+c02+h2o=2nahco3，故答案為：na2co3+c02+h2o=2nahco3；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o，故答案為：2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2na+h2o=2naoh+h2，故答案為：2na+h2o=2naoh+h2【點評】本題考查了物質(zhì)化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫，明確物質(zhì)成分，發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大24按要求完成下列填空（1）含0.6mol al2（so4）3中，al3+的個數(shù)為1.2na，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2l氮氣，含有氮原子的數(shù)目為na，某金屬氯化物mcl281g，含有1.20m