（浙江選考）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 普通高校招生選考科目考試預(yù)測卷10.doc

浙江省普通高校招生選考科目考試預(yù)測卷(十)本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共4頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘，其中加試題部分為30分，用加試題標(biāo)出?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h1c12n14o16s32cl35.5ca40fe56cu64i127選擇題部分一、選擇題(共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是()aso2bnacloccacl2 dch3chobso2只含共價(jià)鍵，naclo既含離子鍵又含共價(jià)鍵，cacl2只含離子鍵，ch3cho只含共價(jià)鍵。2下列儀器及其名稱不正確的是()cc項(xiàng)正確名稱為坩堝。3下列屬于電解質(zhì)的是()a酒精 b鹽酸c二氧化硫 d次氯酸d電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。a項(xiàng)，酒精屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，鹽酸是溶液，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，so2的水溶液能導(dǎo)電是由于生成了h2so3，so2屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，次氯酸屬于電解質(zhì)，正確。4判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是()a氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化b純凈物與混合物：是否僅含有一種元素c強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小d溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)ab項(xiàng)，純凈物包括化合物，且只含一種元素的物質(zhì)也可能屬于混合物，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與其溶液導(dǎo)電能力無關(guān)，判斷依據(jù)是其在水溶液中的電離程度，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，溶液和膠體的本質(zhì)不同是分散質(zhì)粒子的直徑不同，錯(cuò)誤。5下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是()anahco3 bch3coonacnahso4 dnaclocnahco3溶液由于hco水解程度大于電離程度使得溶液呈堿性，ch3coona溶液由于ch3coo水解使得溶液呈堿性，nahso4電離出h使溶液呈酸性，naclo溶液由于clo水解使得溶液呈堿性，所以選c。6.下列敘述正確的是()a光導(dǎo)纖維中所用材料為晶體硅bsio2是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)c可用na2sio3溶液和co2反應(yīng)來制備h2sio3dnaoh溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中ca項(xiàng)，光導(dǎo)纖維的主要成分是sio2，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，sio2能和hf反應(yīng)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，酸性：h2co3h2sio3，正確；d項(xiàng)，naoh可以與磨口玻璃塞中的sio2反應(yīng)生成具有黏性的na2sio3，從而使瓶塞與瓶口黏結(jié)在一起，錯(cuò)誤。7下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是()8下列說法正確的是()a“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質(zhì)碳，它與石墨互為同素異形體b分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定互為同系物c宇宙中新發(fā)現(xiàn)的h3分子與h2分子互為同位素aa項(xiàng)，單質(zhì)碳和石墨互稱為同素異形體，正確；b項(xiàng)，同系物的前提是結(jié)構(gòu)相似，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子的互稱，h2和h3為單質(zhì)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，兩者是同種物質(zhì)，不互為同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤。9下列說法中，不正確的是()a利用焰色反應(yīng)可鑒別kcl溶液和nacl溶液b用na2co3溶液可鑒別h2so4和葡萄糖溶液c用加熱、稱重的方法鑒別na2co3固體和nahco3固體d用酚酞溶液鑒別未知濃度的naoh溶液和na2co3溶液da項(xiàng)，區(qū)別鉀和鈉元素可通過焰色反應(yīng)，正確；b項(xiàng)，na2co3與h2so4反應(yīng)生成co2，可以看到有氣泡產(chǎn)生，na2co3遇葡萄糖溶液無明顯現(xiàn)象，正確；c項(xiàng)，na2co3受熱不分解，質(zhì)量不變，nahco3受熱分解生成na2co3、h2o和co2，質(zhì)量減輕，故可用加熱、稱重的方法鑒別na2co3、nahco3，正確；d項(xiàng)，naoh和na2co3溶液都顯堿性，且它們的濃度未知，不能通過酚酞來鑒別，錯(cuò)誤。10下列敘述正確的是()ach3ch2oh和ch3och3互為同分異構(gòu)體bch3ch=chch3與c4h8互為同系物c金剛石、石墨互為同位素d3he和4he互為同素異形體aa項(xiàng)，分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體，正確；b項(xiàng)，同系物結(jié)構(gòu)相似，分子式相差幾個(gè)ch2，兩物質(zhì)分子式都為c4h8，不為同系物，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，金剛石、石墨為單質(zhì)，兩者互為同素異形體，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，兩者互為同位素，錯(cuò)誤。11糖類、蛋白質(zhì)、油脂是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)說法不正確的是()a麥芽糖在人體內(nèi)的水解產(chǎn)物能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)b淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和油脂都是有機(jī)高分子化合物c在雞蛋清溶液中加入飽和的na2so4溶液時(shí)，會使蛋白質(zhì)析出d在一定條件下氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更復(fù)雜的化合物(多肽)，構(gòu)成蛋白質(zhì)ba項(xiàng)，麥芽糖在人體內(nèi)水解會生成具有還原性的葡萄糖，正確；b項(xiàng)，油脂不是有機(jī)高分子化合物，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，在雞蛋清溶液中加入na2so4溶液會使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析而沉淀，加水后又溶解，正確；d項(xiàng)，氨基酸先脫水形成二肽，然后形成多肽，最后形成蛋白質(zhì)，正確。12臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2no2(g)o3(g)n2o5(g)o2(g)。下列有關(guān)說法中，正確的是()a升高溫度可減小反應(yīng)速率b加入合適的催化劑可加快反應(yīng)速率c達(dá)到平衡時(shí)，v(正)v(逆)0d達(dá)到平衡時(shí)，no2轉(zhuǎn)化率為100%b升溫化學(xué)反應(yīng)速率加快，a錯(cuò)誤；合適的催化劑會加快反應(yīng)速率，b正確；達(dá)到平衡時(shí)v(正)v(逆)0，c錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，d錯(cuò)誤。13能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()a次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ca22cloh2oco2=caco32hclobnh4hco3溶液與足量ba(oh)2溶液混合：hcoba2oh=baco3h2oc氧化銅與稀醋酸溶液反應(yīng)：cuo2h=cu2h2odnahso4溶液中滴入ba(oh)2至恰好沉淀完全：hsoba2oh=baso4h2oda項(xiàng)，通入二氧化碳為過量，產(chǎn)物應(yīng)為碳酸氫鈣，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，缺少銨根離子和氫氧根離子的反應(yīng)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，錯(cuò)誤。14a、b、c、d、e均為短周期主族元素，b、c、d在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。a是短周期中原子半徑最小的元素，a、b、c三種元素的原子序數(shù)之和等于d元素的原子序數(shù)，e是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是()bcda.簡單離子的半徑大小關(guān)系：cebd元素的氣態(tài)氫化物比c元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定c由a、b、c三種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為11d由c、d、e三種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性b由題意可知，a、b、c、d、e分別為h、n、o、s、na。a項(xiàng)，離子半徑大小關(guān)系：o2na，正確；b項(xiàng)，h2o比h2s穩(wěn)定，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，a、b、c形成的離子化合物為nh4no3或nh4no2，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為11，正確；d項(xiàng)，c、d、e三種元素組成的化合物為硫酸鈉或者亞硫酸鈉，前者為中性，后者水解為堿性，正確。15下列說法不正確的是()a乙酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)b乙醇、乙酸都可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣c乙醛可以催化氧化為乙酸d乙醇與乙酸反應(yīng)可以制備乙酸乙酯a本題考查常見有機(jī)物的性質(zhì)。乙酸能夠被氧化為co2，a錯(cuò)誤；羥基和羧基均能與金屬鈉反應(yīng)，b正確；乙醛催化氧化得到乙酸，c正確；乙醇和乙酸能夠發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，d正確。16在一個(gè)體積為2 l的密閉容器中通入2 mol so2和1 mol o2，發(fā)生反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)，5 s末測得有40%的so2發(fā)生反應(yīng)，則以o2表示該時(shí)段的平均化學(xué)反應(yīng)速率是() 【導(dǎo)學(xué)號：81640482】a0.08 moll1s1 b0.04 moll1min1c0.08 moll1min1 d0.04 moll1s1d參加反應(yīng)的n(so2)40%2 mol0.8 mol，所以v(so2)0.8 mol2 l5 s0.08 moll1s1，根據(jù)速率比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)比，v(o2)0.08 moll1s10.04 moll1s1，也就是0.0460 moll1min12.4 moll1min1，所以a項(xiàng)、b項(xiàng)、c項(xiàng)錯(cuò)誤，d項(xiàng)正確。17如圖為番茄電池，下列說法正確的是()a電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅b銅電極附近會出現(xiàn)藍(lán)色c一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會變小d鋅電極是該電池的正極ca項(xiàng)，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子由鋅通過外電路流向銅，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，銅不參與反應(yīng)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，鋅是負(fù)極而失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正確。18高溫時(shí)，fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)，反應(yīng)2 min后，co2的濃度增加了0.5 moll1，下列說法正確的是()av(co)0.5 moll1min1b將塊狀fe2o3粉碎成粉末狀減慢了化學(xué)反應(yīng)速率c增加固體fe2o3的量，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快dv(co2)0.25 moll1min1da項(xiàng)，v(co)v(co2)0.25 moll1min1，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，將塊狀fe2o3粉碎成粉末狀，固體表面積增大，反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，fe2o3為固體，增加固體反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤。19.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是()azn(s)cuso4(aq)=znso4(aq)cu(s)h216 kjmol1，則反應(yīng)物總能量生成物總能量b相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為e1，1 mol氫分子的能量為e2，則2e1e2c101 kpa時(shí)，2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h572 kjmol1，則h2的燃燒熱為572 kjmol1dh(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，含1 mol naoh的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol h2so4的濃硫酸混合后放出57.3 kj的熱量aa項(xiàng)，該反應(yīng)焓變小于0，即反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)物總能量生成物總能量，正確；b項(xiàng)，原子結(jié)合成分子即形成化學(xué)鍵會放出熱量，故2e1e2，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，氫氣的燃燒熱是指1 mol h2完全燃燒生成h2o(l)放出的熱量，方程式中為2 mol氫氣燃燒，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，濃硫酸稀釋的過程中會放熱，所以實(shí)際放出的熱量會大于57.3 kj，錯(cuò)誤。20關(guān)于晶體的下列說法正確的是()a氯化鉀溶于水時(shí)離子鍵未被破壞b原子晶體中只含有共價(jià)鍵c冰融化時(shí)分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂d離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵ba項(xiàng)，氯化鉀溶于水破壞離子鍵，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，冰融化破壞分子間作用力，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，離子晶體中可能含共價(jià)鍵，如nh4cl，錯(cuò)誤。21能證明ha是弱酸的是()aha溶液稀釋10倍后，c(a)為原來的bha溶液跟鋅反應(yīng)，放出h2很慢c0.01 moll1 ha溶液中存在兩種分子d0.01 moll1 ha溶液中加少量naa固體，溶液ph不變ca項(xiàng)，弱酸稀釋10倍，弱酸電離平衡正向移動，溶液中c(a)大于原先的，錯(cuò)誤。b項(xiàng)，酸與鋅反應(yīng)速率快慢，與酸的濃度、外界溫度、鋅的顆粒大小有關(guān)，錯(cuò)誤。c項(xiàng)，溶液中存在兩種分子，除了水分子，還存在ha分子，說明ha存在電離平衡，屬于弱酸，正確。d項(xiàng)，ha溶液中加入naa，ph不變，說明ha不存在電離平衡，ha為強(qiáng)酸，錯(cuò)誤。22設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的() 【導(dǎo)學(xué)號：81640483】a1.5 g ch含有的電子數(shù)為nab電解精煉銅轉(zhuǎn)移na個(gè)電子時(shí)，陰極析出32 g銅c將2 mol so2和1 mol o2混合在v2o5存在條件下的密閉容器中，充分反應(yīng)分子總數(shù)等于2nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l四氯化碳中含有的ccl鍵的個(gè)數(shù)為2naba項(xiàng)，ch為8電子微粒，1.5 g ch即0.1 mol，所以共含電子0.8 mol，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，根據(jù)得失電子數(shù)相等，電解精煉銅轉(zhuǎn)移na個(gè)電子時(shí)，陰極上析出32 g銅，正確；c項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以最終氣體總分子數(shù)大于2na；d項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下ccl4不為氣態(tài)，不能由體積和氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量和化學(xué)鍵個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤。23根據(jù)化學(xué)平衡知識，判斷下列說法不正確的是()a向na2so4溶液中滴加稀ch3cooh得到ph4的混合溶液：c(na)2c(so)b在醋酸鈉溶液中存在下列關(guān)系：c(ch3cooh)c(na)c(ch3coo)c1 mol/l的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合(ph4.75)，溶液中微粒的濃度關(guān)系：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)dpha的ha溶液與phb的moh溶液任意比混合：c(h)c(m)c(oh)c(a)ca項(xiàng)，據(jù)物料守恒，混合溶液中始終存在c(na)2c(so)，正確；b項(xiàng)，醋酸鈉溶液中，物料守恒：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(na)，正確；c項(xiàng)，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒：c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)，得c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，電荷守恒，正確。24在酸性高錳酸鉀溶液中加入na2o2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2mno16h5na2o2=2mn25o28h2o10na。下列判斷正確的是()a高錳酸鉀是氧化劑，na2o2既是氧化劑，又是還原劑b反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣c當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 l o2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mold通常所說的酸化的高錳酸鉀溶液是指滴加了濃鹽酸的高錳酸鉀溶液ba項(xiàng)，反應(yīng)中mn由7價(jià)變?yōu)?價(jià)，na2o2中o由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以kmno4是氧化劑，na2o2是還原劑，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，當(dāng)生成1 mol o2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，濃鹽酸可被酸性kmno4氧化為cl2，故不可用濃鹽酸酸化，錯(cuò)誤。25常溫下，有ph1的某溶液中可能含有na、fe3、fe2、i、cl、co中的某幾種，現(xiàn)取100 ml該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是()afe2、i、cl三種離子一定存在b不能確定na和cl是否存在，co一定不存在cfe3與fe2至少有一種d該溶液中c(cl)0.1 moll1aph1的溶液一定不存在co，通入氯氣并加入ccl4，有機(jī)層出現(xiàn)紫色，說明原溶液中含i，則原溶液中不含fe3，加堿出現(xiàn)沉淀，沉淀只能是氫氧化鐵，說明原溶液中含fe2，通入氯氣后被氧化為fe3，由電荷守恒知溶液中必有陰離子cl，1.60 g固體為氧化鐵，可求出fe2為0.02 mol，根據(jù)得到的碘單質(zhì)，可分析出溶液中i為0.02 mol，溶液中h為0.1 mol/l0.1 l0.01 mol，若原溶液無na，根據(jù)電荷守恒，溶液中cl為(0.0220.010.02) mol0.03 mol，若含鈉離子，則氯離子大于0.03 mol，所以該溶液中氯離子濃度大于等于0.3 mol/l。故選a項(xiàng)?！疽族e(cuò)點(diǎn)撥】d項(xiàng)，cl的濃度應(yīng)該根據(jù)溶液中的電荷守恒關(guān)系計(jì)算求出。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26(4分)用天然氣為原料制取可降解物質(zhì)碳酸二乙酯：碳酸二乙酯(1)甲烷和氯氣生成氯仿的反應(yīng)類型為_；cocl2的結(jié)構(gòu)式為_。(2)寫出與碳酸二乙酯互為同系物、且相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：_。(3)寫出光氣跟乙醇轉(zhuǎn)化為碳酸二乙酯的化學(xué)方程式：_。解析：(1)在cocl2中，c形成4個(gè)共價(jià)鍵，o形成2個(gè)共價(jià)鍵，cl形成1個(gè)共價(jià)鍵，則可寫出其結(jié)構(gòu)式。(2)與碳酸二乙酯互為同系物，則結(jié)構(gòu)相似，含有ocoo結(jié)構(gòu)，左右兩端連接烴基，為了使相對分子質(zhì)量最小，要求烴基的相對分子質(zhì)量最小，則烴基為甲基，由此可以寫出其結(jié)構(gòu)簡式。(3)由產(chǎn)物可以判斷光氣與乙醇反應(yīng)為取代反應(yīng)，乙醇羥基上的氫原子去掉，剩余的結(jié)構(gòu)取代了光氣中的cl原子，同時(shí)生成hcl，由此可寫出化學(xué)方程式。答案：(1)取代(1分) (1分)(2)ch3ocooch3(1分)(3)cocl22c2h5ohc2h5ocooc2h52hcl(1分)27(6分)已知x為feo和cuo的混合物，取兩份等質(zhì)量的x樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)寫出和步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_。(2)步所得固體d的質(zhì)量為32 g，溶液e中只含有一種金屬離子，氣體f在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 l，計(jì)算x中feo與cuo的質(zhì)量比為_。解析：每份試樣中銅元素的物質(zhì)的量為0.25 mol，根據(jù)銅元素守恒得m(cuo)0.25 mol80 gmol120 g，n(h2)0.25 mol。b中的鐵單質(zhì)能與cu2和h發(fā)生置換反應(yīng)，根據(jù)鐵元素守恒知每份試樣中feo的質(zhì)量為m(feo)(0.25 mol0.25 mol)72 gmol136 g，因此每份試樣中feo與cuo的質(zhì)量比為36 g20 g95。答案：(1)feo2hcl=fecl2h2o、cuo2hcl=cucl2h2o(2分)cucl2fe=cufecl2、fe2hcl=fecl2h2(2分)(2)95(2分)28.(6分)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置測定feo和fe2o3固體混合物中fe2o3的質(zhì)量，d裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是feo和fe2o3的混合物。(1)如何檢查裝置a的氣密性：_。(2)在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃d處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。(3)若feo和fe2o3固體混合物的質(zhì)量為23.2 g，反應(yīng)完全后u形管e的質(zhì)量增加7.2 g，則混合物中fe2o3的質(zhì)量為_ g。(4)u形管e右邊又連接干燥管f的目的是_。解析：(2)硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的是用h2還原feo和fe2o3生成單質(zhì)鐵的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。(3)u形管e中增加的是水的質(zhì)量，設(shè)n(feo)x mol、n(fe2o3)y mol，則72x160y23.2、x3y0.4，解得xy0.1，所以m(fe2o3)0.1 mol160 g/mol16 g。(4)若沒有f，則空氣中的水蒸氣也可被e吸收。答案：(1)關(guān)閉a，長頸漏斗口注水，待水從漏斗管上升至與容器內(nèi)的水面形成一段水柱差，停止加水，靜置片刻如水柱差不下降，證明其氣密性良好(1分)(2)fe2o33h22fe3h2o、feoh2feh2o(2分)(3)16(2分)(4)防止空氣中的水蒸氣等氣體進(jìn)入e中(1分)29(4分)已知氧化性：br2fe3，向體積為1 l含溶質(zhì)a mol的febr2溶液中通入b mol cl2，充分反應(yīng)(忽略反應(yīng)前后體積的變化和鹽類的水解)。(1)br、cl、fe2還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(2)若ab，反應(yīng)后，c(fe3)c(br)c(cl)_。解析：氧化性：br2fe3，則還原性：fe2br；febr2溶液中通入cl2，cl2先氧化fe2再氧化br，由于n(febr2)n(cl2)11，則1 mol cl2氧化1 mol fe2后再氧化1 mol br。答案：(1)fe2brcl(2分)(2)112(2分)30【加試題】(10分)cao2和cao在生活生產(chǎn)中用途非常廣泛，cao在綠色化制氫技術(shù)中可作為吸收體；cao2是環(huán)境友好產(chǎn)品，廣泛用作殺菌劑、防腐劑等，是口香糖、牙膏、化妝品的添加劑。(1)已知cao2在350 迅速分解生成cao和o2。如圖是實(shí)驗(yàn)室測定產(chǎn)品中cao2含量的裝置(夾持裝置省略)。 【導(dǎo)學(xué)號：81640484】若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為v ml(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)品中cao2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用字母表示)。(2)綠色化制氫技術(shù)是現(xiàn)代能源工業(yè)的方向，以cao為吸收體，將有機(jī)質(zhì)(以c計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取h2。反應(yīng)裝置由氣化爐和燃燒爐兩個(gè)反應(yīng)器組成，相關(guān)反應(yīng)如下表所示：流程1：氣化爐中通入水蒸氣產(chǎn)生h2流程2：燃燒爐中通入純氧使cao再生c(s)h2o(g)co(g)h2(g)h131.6 kjmol1co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h41.2 kjmol1cao(s)co2(g)caco3(s)h178.3 kjmol1c(s)o2(g)co2(g) h393.8 kjmol1 caco3(s)cao(s)co2(g)k氣化爐中總反應(yīng)：c(s)2h2o(g)cao(s)caco3(s)2h2(g)h_ kjmol1。當(dāng)只改變溫度或壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)caco3(s)cao(s)co2(g)有如圖所示的變化：圖甲推知若溫度升高，平衡常數(shù)k值_(填“增大”“減小”或“不變”)。圖乙推知若壓強(qiáng)增大，caco3的分解率_(填“增大”“減小”或“不變”)。甲不同煅燒溫度下燃燒爐中co2的濃度變化乙不同煅燒壓強(qiáng)下caco3的分解率丙不同壓強(qiáng)下合成氣體含量變化(3)在一定溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，氣化爐中h2的變化量約等于co的變化量即n(h2)n(co)，當(dāng)起始c(h2)c(co)32時(shí)，請根據(jù)n(h2)變化，在丙圖中將n(co)的變化圖示補(bǔ)充完整。(4)一定條件下，氣化爐中的各反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，采取以下措施可以提高h(yuǎn)2產(chǎn)量的是_(用相關(guān)編號填寫)。a反應(yīng)中使用合適的催化劑 b不斷移走caco3c適當(dāng)增加水蒸氣的通入量 d升高溫度，提高co2的吸收率解析：(1)根據(jù)信息可以寫出如下方程式：2cao22caoo2，n(cao2)：n(o2)21，現(xiàn)在產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積是v ml，則n(o2)103 mol，n(cao2)2n(o2)103 mol，則產(chǎn)品中cao2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n(cao2)mm100%100%。(2)由圖甲可知，t1t2而且升高溫度，co2的平衡濃度大，說明正反應(yīng)吸熱，所以溫度升高，平衡常數(shù)k值增大；由圖b可知，p2p1，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，caco3分解率減小。(3)畫圖先定起點(diǎn)，根據(jù)起始c(h2)c(co)32時(shí)，由圖中h2的起點(diǎn)為30%可以推知co的起點(diǎn)為20%，再看曲線的變化趨勢，圖中h2的含量隨壓強(qiáng)改變而增大，可以理解成氣化爐中發(fā)生的反應(yīng)為co(g)h2o(g)cao(s)caco3(s)h2(g)，題中有信息：在一定溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，氣化爐中h2的變化量約等于co的變化量即n(h2)n(co)，于是可以把co的變化曲線畫出。(4)根據(jù)平衡移動原理，a項(xiàng)，催化劑只能改變反應(yīng)速率；b項(xiàng)，移走碳酸鈣，總反應(yīng)的平衡向有利于h2生成的方向移動；c項(xiàng)，水蒸氣的濃度增大，平衡向有利于h2生成的方向移動；d項(xiàng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，而氣化爐中的總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，h2的產(chǎn)量反而降低。答案：(1)(2分)(2)87.9(2分)增大(1分)減小(1分)(3)(2分)不同壓強(qiáng)下合成氣體含量變化(4)bc(2分)31【加試題】(10分)做完海帶提碘實(shí)驗(yàn)后，實(shí)驗(yàn)室得到了含碘廢液(含水、ccl4，可能含i2、i、io的一種或幾種)，為測定廢液中碘的存在形式，并回收廢液中的碘和ccl4，設(shè)計(jì)了如下實(shí)