四川省宜賓市一中2018_2019學年高中化學《富集在海水中的元素—氯》教學設計.docx

富集在海水中的元素氯課題無富集在海水中的元素氯總課時2班級（類型）學習目標1、介紹氯元素被發(fā)現(xiàn)的歷史，以及目前的應用。2、熟悉氯原子的機構特點和化學特性，掌握氯和金屬，氯與氫氣，氯與水發(fā)生的反應。3、熟悉燃燒的新的定義，掌握液氯與氯水的區(qū)別和成分。重、難點1 氯氣、氯水的化學性質(zhì)、氯離子的檢驗方法。2、氯水的性質(zhì)及漂白原理；氯氣的實驗室制法。學習環(huán)節(jié)和內(nèi)容學生活動教師反思教學目標1、介紹氯元素被發(fā)現(xiàn)的歷史，以及目前的應用。2、熟悉氯原子的機構特點和化學特性，掌握氯和金屬，氯與氫氣，氯與水發(fā)生的反應。3、熟悉燃燒的新的定義，掌握液氯與氯水的區(qū)別和成分。重點、難點1、氯氣、氯水的化學性質(zhì)、氯離子的檢驗方法。2、氯水的性質(zhì)及漂白原理；氯氣的實驗室制法。教 學 內(nèi) 容引入我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎？點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。閱讀思考1氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子結構示意圖為 ，氯原子很容易 一個電子而形成 ，具有 性。在自然界中以 態(tài)存在。板書 2 富集在海水中的元素氯引導閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過程。完成講義。閱讀思考2氯氣是于 年，有瑞典化學家 發(fā)現(xiàn)的，并在 年，由 確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是 ；從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認過程我們可以得到什么啟示？板書 一、活潑的黃綠色氣體氯氣思考與交流1、試寫出舍勒制取氯氣的化學方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O2、由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認大家可以得到什么啟示？（提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據(jù)）引導氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)？探究1氯氣的物理性質(zhì)展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。板書1.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水（氯水）、易液化（液氯）引導在初中時曾經(jīng)學過有關氯氣與鈉的反應，回顧并寫出化學方程式。板書2.化學性質(zhì) a與金屬反應2Na+Cl22NaCl設問氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應？探究2視頻播放氯氣與鐵的反應板書2Fe+3Cl22FeCl3總結氯氣不僅可以和Na、Fe反應，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應，生成金屬氯化物。如與銅反應生成氯化銅。 板書Cu+Cl2=CuCl2結論氯氣具有很強的 性，可以和絕大多數(shù)的金屬在 或 條件下發(fā)生反應，生成金屬 。設問 氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現(xiàn)象呢？探究3氯氣和非金屬反應 實驗4-3 在空氣中點燃H2，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。板書 b與非金屬反應 H2+Cl22HCl現(xiàn)象總結“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”探究4氯氣和水反應在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條，觀察現(xiàn)象。點評：干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。提問通過這一實驗可以得到什么結論？使布條褪色的是氯氣嗎？歸納氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因為氯氣和水發(fā)生了反應，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。板書c氯氣和水反應 Cl2+H2O=HCl+HClO結論氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應生成 和 ， 具有漂白性閱讀思考3次氯酸的性質(zhì)：氧化性：次氯酸具有強 性，可以用來殺菌消毒和漂白；酸性：次氯酸是一種 酸，穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在 下可分解，化學方程式為 。探究5氯氣和堿的反應往盛有氯氣的塑料瓶內(nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。板書 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O結論氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。閱讀思考4工業(yè)上制取漂白液的反應方程式是 ，漂白液的主要成分是 ，制取漂白粉和漂粉精的反應方程式是 ，漂白粉和漂粉精的主要成分是 ?？偨Y這節(jié)課我們主要學習了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。點擊高考試題1下列說法正確的是()Cl2的性質(zhì)活潑，與H2混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取Cl2時，為了防止環(huán)境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收若Cl2發(fā)生泄漏，應立即向上風地區(qū)轉(zhuǎn)移檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A BC D解析：Cl2與H2混合，達到爆炸極限時，在點燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，錯誤；Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，實驗室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，錯誤，排除A、B項；HCl氣體與AgNO3溶液反應可產(chǎn)生AgCl沉淀，錯誤；將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，錯誤，排除D項。答案：C2NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法中正確的是()A25 時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應D上圖所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應解析：A項，25 時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確；C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應，而在常溫和干燥的環(huán)境中不反應，不正確；D項，制備NaHCO3和NaHCO3分解的反應均不是氧化還原反應，故不正確。答案：B3下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是()解析：A項，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣；B項，新制氯水中的H與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應生成CO2；C項，新制氯水中的Cl2與NaBr反應生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生；D項，H2O與Na2O2反應生成O2。答案：C4.教學方法：實驗法、講授法教學用具：實驗儀器、多媒體教學過程：引入我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎？點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。閱讀思考1氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子結構示意圖為 ，氯原子很容易 一個電子而形成 ，具有 性。在自然界中以 態(tài)存在。板書 2 富集在海水中的元素氯引導閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過程。完成講義。閱讀思考2氯氣是于 年，有瑞典化學家 發(fā)現(xiàn)的，并在 年，由 確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是 ；從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認過程我們可以得到什么啟示？板書 一、活潑的黃綠色氣體氯氣思考與交流1、試寫出舍勒制取氯氣的化學方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O2、由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認大家可以得到什么啟示？（提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據(jù)）引導氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)？探究1氯氣的物理性質(zhì)展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。板書1物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水（氯水）、易液化（液氯）引導在初中時曾經(jīng)學過有關氯氣與鈉的反應，回顧并寫出化學方程式。板書2化學性質(zhì) a與金屬反應2Na+Cl22NaCl設問氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應？探究2視頻播放氯氣與鐵的反應板書2Fe+3Cl22FeCl3總結氯氣不僅可以和Na、Fe反應，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應，生成金屬氯化物。如與銅反應生成氯化銅。 板書Cu+Cl2CuCl2結論氯氣具有很強的 性，可以和絕大多數(shù)的金屬在 或 條件下發(fā)生反應，生成金屬。設問 氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現(xiàn)象呢？探究3氯氣和非金屬反應實驗4-3 在空氣中點燃H2，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。板書 b與非金屬反應 H2+Cl22HCl現(xiàn)象總結“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”探究4氯氣和水反應在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條，觀察現(xiàn)象。點評：干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。提問通過這一實驗可以得到什么結論？使布條褪色的是氯氣嗎？歸納氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因為氯氣和水發(fā)生了反應，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。板書c氯氣和水反應 Cl2+H2O=HCl+HClO結論氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應生成 和 ， 具有漂白性閱讀思考3次氯酸的性質(zhì)：氧化性：次氯酸具有強 性，可以用來殺菌消毒和漂白；酸性：次氯酸是一種 酸，穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在 下可分解，化學方程式為 。探究5氯氣和堿的反應往盛有氯氣的塑料瓶內(nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。板書 Cl2+2NaOH=N