2013年化學(xué)高考沖刺-復(fù)習(xí)方案課件：專題7 元素周期表、元素周期律(共34張PPT).ppt

專題七元素周期表 元素周期律 專題七元素周期表 元素周期律 專題七 主干知識整合 一 元素周期表和元素周期律 二 位 構(gòu) 性 關(guān)系 專題七 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)一元素周期表的結(jié)構(gòu) 1 記住元素周期表的18個縱行及對應(yīng)的族 專題七 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 2 記住元素周期表的邊界 專題七 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 3 記住元素周期表的一些特點(diǎn) 1 短周期元素只有前三周期 2 主族中只有 A族元素全部為金屬元素 3 A族元素不等同于堿金屬元素 H元素不屬于堿金屬元素 4 元素周期表第18列是0族 不是 A族 第8 9 10列是 族 不是 B族 5 長周期不一定是18種元素 第六周期有32種元素 專題七 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 例1 2011 江蘇化學(xué)卷 短周期元素X Y Z W Q在元素周期表中的相對位置如圖7 1所示 下列說法正確的是 A 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B 原子半徑的大小順序?yàn)?rX rY rZ rW rQC 離子Y2 和Z3 的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D 元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng) 專題七 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 A 解析 由元素的相對位置關(guān)系可推得 X為N Y為O Z為Al W為S Q為Cl 主族元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù) N為 5價(jià) Z為 3價(jià) 兩者之和為8 A對 電子層數(shù)越多 原子半徑越大 同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減小 故原子半徑大小順序?yàn)?rZ rW rQ rX rY B錯 O2 和Al3 的離子結(jié)構(gòu)示意圖與Ne相同 核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同 C錯 非金屬性S Cl 則酸性H2SO4 HClO4 D錯 專題七 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 點(diǎn)評 殘缺元素周期表類的元素推斷往往為給出元素周期表中短周期元素的一部分 根據(jù)文字信息或者周期表結(jié)構(gòu)中 隱藏 的信息進(jìn)行推斷 如第一周期只有兩端有元素 某元素上方有相鄰元素 則必為第三周期元素或Li或Ne等 專題七 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 變式題 如圖7 2為周期表中短周期的一部分 若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3 則下列說法正確的是 A X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B 原子半徑大小順序是Z Y XC Y R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D X Z可形成化合物XZ5 分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu) 專題七 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 C 解析 X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3 則X為P元素 依此可推出Y Z R分別為S Cl O元素 專題七 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)二元素周期表中的規(guī)律 1 電子排布規(guī)律 1 最外層電子數(shù)為1或2的原子可以是 A族 A族或副族元素的原子 最外層電子數(shù)是3 8的原子一定是主族元素的原子 且最外層電子數(shù)等于主族的族序數(shù) 2 短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性 1 原子核中無中子的原子 H 2 最外層只有一個電子的元素 H Li Na 3 最外層有兩個電子的元素 Be Mg He 4 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素 Be Ar 專題七 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 5 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素 C 三倍的是O 四倍的是Ne 6 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素 H Be Al 7 電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素 Be 8 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素 Li Si 9 內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素 Li P 3 序數(shù)差規(guī)律 1 同周期相鄰主族元素原子的 序數(shù)差 規(guī)律 除第 A族和第 A族外 其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1 同周期第 A族和第 A族為相鄰元素 其原子序數(shù)差為 第二 三周期時相差1 第四 五周期時相差11 第六 七周期時相差25 專題七 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 2 同主族相鄰元素的 序數(shù)差 規(guī)律 第二 三周期的同族元素原子序數(shù)相差8 第三 四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況 第 A族 A族相差8 其他族相差18 第四 五周期的同族元素原子序數(shù)相差18 第五 六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18 鑭系之后的相差32 第六 七周期的同族元素原子序數(shù)相差32 專題七 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 4 奇偶差規(guī)律元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價(jià)的奇偶性一致 若原子序數(shù)為奇數(shù)時 主族族序數(shù) 元素的主要化合價(jià)均為奇數(shù) 反之則均為偶數(shù) 但要除去N元素 有多種價(jià)態(tài) Cl元素也有ClO2 零族元素的原子序數(shù)為偶數(shù) 其化合價(jià)看做0 專題七 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 專題七 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 需要說明的是 除了這些常規(guī)的判據(jù)之外 還有一些間接的判斷方法 例如 在構(gòu)成原電池時 一般來說 負(fù)極金屬的金屬性更強(qiáng) 根據(jù)電解時 在陽極或者陰極上放電的先后順序來判斷等 需要特別注意的是 利用原電池原理比較元素金屬性時 不要忽視介質(zhì)對電極反應(yīng)的影響 如Al Mg NaOH溶液構(gòu)成原電池時 Al為負(fù)極 Mg為正極 Fe Cu HNO3 濃 構(gòu)成原電池時 Cu為負(fù)極 Fe為正極 專題七 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 例2 2011 重慶卷 下列敘述正確的是 A Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B K Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C Li Na K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D C P S Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng) 專題七 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 D 解析 氯氣具有強(qiáng)氧化性 鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3 H 的氧化性較弱 與鐵反應(yīng)生成FeCl2 A項(xiàng)錯誤 鋅與不足量的稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4溶液 屬于強(qiáng)酸弱堿鹽 溶液顯酸性 K與硫酸反應(yīng)后得到K2SO4為中性 而過量的K繼續(xù)與水反應(yīng)生成KOH 因此最后溶液顯堿性 B項(xiàng)錯誤 Li Na K為同主族元素 從上到下原子半徑依次增大 但密度金屬鈉大于金屬鉀 出現(xiàn)反常 C項(xiàng)錯誤 非金屬性越強(qiáng) 其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng) C P S Cl的非金屬性依次增強(qiáng) 因此D項(xiàng)正確 專題七 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 點(diǎn)評 元素金屬性及非金屬性強(qiáng)弱比較是元素推斷題中的主要考查點(diǎn)之一 其考查方式主要為 在推斷出元素的基礎(chǔ)上考查元素氫化物的穩(wěn)定性 元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 元素對應(yīng)單質(zhì)的氧化性或還原性等 專題七 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 變式題 某礦石由前20號元素中的四種組成 其化學(xué)式為WYZX4 X Y Z W分布在三個周期 原子序數(shù)依次增大 Y W為金屬元素 X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 W能與冷水劇烈反應(yīng) Y Z原子的最外層電子數(shù)之和與X W原子的最外層電子數(shù)之和相等 Y Z位于同一周期 Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體 則下列判斷正確的是 A Y Z的氧化物都有兩性B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Z XC 原子半徑 W Y Z XD 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性 Y W 專題七 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 C 解析 首先推出X和Z分別為O元素和Si元素 W能與冷水劇烈反應(yīng) 且原子序數(shù)最大 推測W為K或Ca 若W為Ca Y Z原子的最外層電子數(shù)之和與X W原子的最外層電子數(shù)之和相等 推出Y Z最外層分別有4個和4個電子 而題中說 Y Z Si 位于同一周期 矛盾 故W只能是K 則Y為鋁 專題七 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)三元素推斷題的解題思路 1 元素推斷題的解題思路一般為 先確定該元素所在的主族位置 然后再根據(jù)該族元素性質(zhì)變化規(guī)律進(jìn)行推測判斷 2 確定元素形成的化合物的解題思路一般為 推價(jià)態(tài) 定元素 想可能 得形式 從而獲得結(jié)果 3 對元素 位 構(gòu) 性 關(guān)系的分析思路一般為 先確定元素所在周期表中的位置 然后再根據(jù)位置推測性質(zhì) 專題七 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 例3有A B C三種短周期元素在周期表中相對位置如圖7 3 1 A與B形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機(jī)溶劑 則A B C三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是 用化學(xué)式表示 專題七 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 2 X Y為B C兩種元素形成的單質(zhì) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 X的密度為3 17g L 1 Z是一種化合物 焰色反應(yīng)呈紫色 透過藍(lán)色鈷玻璃 室溫下0 1mol L 1Z水溶液pH 13 X Y Z有如圖7 4所示轉(zhuǎn)化關(guān)系 專題七 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 寫出X與Z反應(yīng)的離子方程式 已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成使品紅褪色的氣體 丁的化學(xué)式 丁的水溶液pH 7的原因 用離子方程式表示 將20mL0 5mol L 1丙溶液逐滴加入20mL0 2mol L 1KMnO4溶液 硫酸酸化 中 恰好褪色 寫出反應(yīng)的離子方程式 專題七 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 專題七 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 專題七 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 變式題 A B C D E是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素 原子半徑按D E B C A的順序減小 B和E同主族 下列推斷不正確的是 A A B E一定在不同周期B D為第二周期元素C A D可能在同一主族D C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物 專題七 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 B 解析 由E的核電荷數(shù)最大 B和E同主族 則E在B下一周期相鄰 由原子半徑E在D B之間 則D必位于E的左側(cè) 再由原子半徑B C A 結(jié)合原子序數(shù)可知B C同周期 且C在B的右側(cè) 而A必為氫元素 故D必為第三周期 B項(xiàng)錯誤 專題七 教師備用習(xí)題 備用理由 本題可作為例3的強(qiáng)化訓(xùn)練 短周期元素W X Y Z的原子序數(shù)依