4電解質講義.docx

電解質理論教師:周少江 學校：成都列五中學 郵箱：hdsd_一、課前提問1常見的導電物質有哪些？HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO42分析物質能否導電的原因（1）金屬類有自由移動的電子； （2）能夠產生自由移動的離子，如酸堿鹽溶液。二、課前小練習1下列物質在水溶液中，存在電離平衡的是 （ B ） ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2下列關于強、弱電解質的敘述，有錯誤的是（ B ） A強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡 B在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質 C同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同 D純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電3下列關于電解質電離的敘述中，正確的是（ D ） A碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質 B碳酸鈣在水中的溶解度很小，碳酸鈣是弱電解質 C氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質 D水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質4現有以下物質：KOH固體液態(tài)HCL鹽酸熔融KCl 蔗糖銅CO2H2SO4（1）以上物質能導電的是 鹽酸 熔融KCl 銅 （2）以上物質屬于電解質的是 KOH固體 液態(tài)HCL 鹽酸 熔融KCl H2SO4 （3）以上物質屬于非電解質的是 蔗糖 CO2 三、知識點講解（一）電解質1電解質與非電解質的比較電解質非電解質定 義在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物相同點都是與溶解性無關的化合物不同點在一定條件下能電離不能電離在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導電與常見物質類別的關系離子化合物和部分共價化合物全是共價化合物通常為酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數有機物等注意：能導電的物質不一定都是電解質。電解質必須是化合物。如：Cu(單質)、NaOH溶液(混合物)不是電解質。單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。電解質導電的環(huán)境：水溶液或熔融狀態(tài)。 如：BaSO4雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態(tài)下能導電，因此它是電解質。電解質導電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子。如：CO2水溶液能導電，是由于CO2與水反應生成H2CO3，是H2CO3水溶液導電，所以CO2不是電解質(SO2、SO3、NH3類似)?！纠}1】下列物質屬于電解質的是（ D、E、F、H ）ASO2 BCu C氨水 DNaCl ENaOH FHCl G酒精 HAgCl【例題2】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（ D ） ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2 3強電解質與弱電解質（1）概念及其舉例強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。弱電解質：在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質。強弱電解質的本質區(qū)別是：能否完全電離，即電離程度。常見的強電解質：強酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等金屬氧化物：Na2O等常見的弱電解質：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等少數鹽：醋酸鉛、HgCl2等注：H2O是極弱電解質。（2）比較強、弱電解質強電解質弱電解質電離程度完全部分電離平衡不、不可逆有、可能過程表示溶液中存在的微粒（水分子不計）“”只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質分子“ ”即有電離出的陰、陽離子（少部分），又有電解質分子（大部分）。電離方程式H2SO4=2H+SO42CaCl2=Ca2+2ClNH3H2O NH4+OHH2S H+HS，HS H+S2【例題3】下列說法正確的是（ C ）氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 溶于水電離出H的化合物都是酸 BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強電解質 金屬銅能導電，但它不是電解質，是非電解質 SO2溶于水，溶液能導電，故SO2屬于電解質 相同條件下，H濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導電能力相同 NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子 A B C D 4電解質溶液的導電性電解質溶液的導電性與以下因素有關：（1）離子濃度，相同條件下離子濃度大的導電能力強。（2）離子所帶的電荷數，離子電荷越高，導電能力越強。 （3）電解質強弱，相同條件下，強電解質溶液的導電性大于弱電解質溶液的導電性。 （4）電解質的類型，相同條件下，不同的電解質，導電能力也不同。 注：電解質溶液的導電性的強弱主要取決于溶液中的離子濃度及離子所帶電荷數。【例題4】下列說法中正確的是（ A ）A三氧化硫的水溶液能導電，但是三氧化硫是非電解質B用固態(tài)的溶質配成同為1 mol/L的硝酸銨溶液和氫氧化鈉溶液，立即做導電性實驗，兩種溶液的導電性相同C在相同溫度下，強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強D在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強【例題5】如圖所示是在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時其電流強度(I)隨新物質加入量(m)的變化曲線。以下三個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是_ b _，與B圖變化趨勢一致的是_ a _，與C圖變化趨勢一致的是_ c _。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量b向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量c向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量（二）電離及電離方程式1電離電離：物質溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。（1）離子化合物型電解質電離的條件：溶于水時在水分子的作用下，陰、陽離子脫離晶體表面成為自由移動的水合陽離子和水合陰離子。說明：A、陰、陽離子在水溶液里都以水合離子的形式存在，但為了簡便起見，通常仍用離子符號來表示水合離子。如水合鈉離子、水合氯離子、水合氫氧根離子等，仍然分別以Na+、Cl-、OH-等符號表示。但對于水合氫離子，通常既用H+表示也用H3O+表示。B、有的離子化合物，溶于水的過程就是跟水反應的過程，如Na2O遇到H2O后的主要變化是Na2O + H2O = 2NaOH。對于這樣的電解質遇水后，通常研究它與水反應的問題，而不研究它在水中電離的問題。受熱熔化，在熱能的作用下，晶體里的陰、陽離子在一定的范圍內由震動變?yōu)樽杂梢苿?，即電離。說明：A、有的離子化合物，在一定壓強下，其熔點高于它的分解溫度，受熱時它往往是發(fā)生分解反應而不是熔化。如NH4Cl晶體在常壓下受熱時首先發(fā)生的變化為B、離子化合物這樣的強電解質之所以在晶體狀態(tài)下不導電，就是因為晶體里的離子不能自由移動。（2）共價化合物型電解質電離的條件絕大多數的共價化合物，在固態(tài)和液態(tài)下均不電離，其溶于水后在水分子的作用下發(fā)生電離，電離的結果是形成了水合陽離子和水合陰離子。2從電離角度理解酸、堿、鹽的概念電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。3電離方程式（1）電離方程式：用化學式和離子符號表示電解質電離的式子。NaCl = Na+ + Cl-左邊：化學式 右邊：離子符號離子所帶電荷數=它在化合物中顯示的價態(tài)遵守質量守恒和電荷守恒強電解質用“=”， 弱電解質用“”（2）書寫電離方程式時的注意事項：強電解質的電離用“=”表示，弱電解質的電離用“ ”表示。如Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-，NH3H2ONH4+ + OH- 。陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等。 陰、陽離子的個數由化學式決定，帶電荷數由化合價決定。多元弱酸的電離分步來寫，而多元弱堿的電離通常只寫一步。a）H2CO3的電離：H2CO3H+ + HCO3- ，HCO3-H+ + CO32- 。b)Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3+ + 3OH-。酸式鹽的電離有兩種情況：a)強酸的酸式鹽完全電離，如NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-。b)弱酸的酸式鹽強中有弱，如NaHCO3 = Na+ + HCO3- ，HCO3-H+ + CO32-。注意電離方程式和水解方程式的區(qū)別，如HS-的電離方程式可表示為HS- + H2OH3O+ + S2-，而其水解的離子方程式為HS-+ H2O H2S + OH-。【例題6】下列電離方程式中正確的是（ D ）AHNO3=H+N5+3O2- BCa(OH)2=Ca2+(OH-)2CAlCl3=Al+33Cl- DAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-五、課堂練習1 下列說法中不正確的是（ ）ANH3是弱電解質，S是非電解質B強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強C一個離子的反應方程式可能對應很多的化學方程式。DSO3是非電解質，BaSO4是強電解質2下列關于混合物、純凈物、強電解質、弱電解質和非電解質的正確組合是（ ） 純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B冰醋酸福爾馬林硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C單干油酯混干油酯苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D重鈣普鈣氯化鈉次氯酸氯氣3下列敘述正確的是（ ）A物質的溶解過程，實質上就是其電離過程 B二氧化硫的水溶液能導電，所以二氧化硫是電解質C1L0.1ol/L的H2SO4溶液中含有0.2olH+ D1L0.2ol/L的H2SO4溶液中含有0.2olH+4下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（ ）ANaCl晶體、BaSO4 B銅、二氧化硫 C液態(tài)的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液5下列溶液中電離方程式錯誤的是（ ）A NaHCO3 =Na+ +H+ +CO32- B NaHSO4 =Na+ +H+ +SO42-C MgCl2 =Mg2+ +2Cl- D Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-6下列有關敘述中正確的是（ ）A難溶于水的電解質一定是弱電解質 B強電解質都是離子化合物C易溶于水的電解質一定是強電解質 D強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的7下列敘述正確的是（ ）硝酸鉀溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質 固態(tài)氯化鉀不導電，但氯化鉀是電解質氯化氫溶液能導電，所以氯化氫是電解質 SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質鐵導電，所以鐵是電解質 H2不導電，所以H2是非電解質A B C D8下列說法正確的是（ ）AHR溶液導電性較弱，HR屬于弱酸B某化合物溶解于水導電，則該化合物為電解質C根據電解質在其水溶液中能否完全電離，將電解質分成強電解質與弱電解質D食鹽是電解質，食鹽的水溶液也是電解質9下列電離方程式不正確的是（ ）AH2SO42H+SO42- BNH4NO3 NH4+NO3-CNa2CO3 2Na+CO32- D Ba(OH)2Ba2+2OH-10下列電離方程式中，正確的是（ ）ACa(OH)2 Ca2+2（OH-） BFeCl3Fe2+3Cl-CH2SO4 H2+SO42- D Al2(SO4)3 2Al3+3SO42-11下列各選項給出的化學反應中，其符合“電解質（）+ 電解質（）=電解質（）+電解質（）”的選項應該是（ ）AZn+ H2 SO4= Zn SO4+ H2 BCaCO3 CaO+ CO2 CCH4+2O2CO2+2 H2O DBaCl2+ Na2 SO4=Ba SO4+ 2 NaCl12向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳氣體的過程中，該溶液的導電性的變化是（ ）（縱坐標表示導電性，橫坐標表示二氧化碳氣體） 13判斷下列說法是否正確A氯化鈉溶液導電，所以氯化鈉溶液是電解質。（ ）B金剛石在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電，所以金剛石是非電解質，銅能導電，所以銅是電解質。（ ）CCO2溶于水后導電，則CO2是電解質。（ ）DAgCl的水溶液不導電，所以AgCl是非電解質。（ ）14寫出硫酸、硫酸銅、氫氧化鋇、碳酸鈉、硝酸銨、硫酸鋁、硫酸氫鉀、碳酸氫鈉的電離方程式。15下列物質中，屬于強電解質的是_(均填序號)；屬于弱電解質的是_；屬于非電解質的是_。氨氣氨水鹽酸醋酸硫酸鋇氯化銀氯化鈉二氧化碳醋酸銨氫氣參考答案：1A 2B 3C 4C 5A 6D 7B 8C 9C 10D 11D 12C 13 14H2SO4 = 2H+ +SO42- CuSO4 = Cu2+ + SO42- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- NH4NO3 = NH4+ + NO3- Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- KHSO4 = K+ + H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ + HCO3-15 六、課后作業(yè)1.2012江蘇化學卷13下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是 D 選項實驗操作實驗現象結 論A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀溶液X中一定含有SO42C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3強D向濃度均為0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)2.2012江蘇化學卷10下列有關說法正確的是 B A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的Q 0 B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) Q 0，其他條件不變時升高溫度，反應速率(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大D.水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應3. 2012江蘇化學卷1525，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH值的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是（多選） BC A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.W點表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)C.pH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL1D.向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)4. 2012海南化學卷1125時，a molL-1一元酸HA與b molL-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是 C Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)0時，溶液中一定存在）6、2011上海1下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是 B A Na+ B HCO3 C Fe2+ D Cl7. 2012福建理綜化學卷10下列說法正確的是 C A0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等B25與60時，水的pH相等C中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的Q相等8. 2012浙江理綜化學卷12下列說法正確的是： D A在100 、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJmol-1，則H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知：共價鍵CCC=CCHHH鍵能/ kJmol-1348610413436則可以計算出反應的H為384 kJmol-1D常溫下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3H2O的電離度降低，溶液的pH減小9. 2012浙江理綜化學卷13化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：氧化還原反應：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復分解反應：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列說法不正確是： A A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C熱穩(wěn)定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN10.2012重慶理綜化學卷10下列敘述正確的是 C A. 鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨B. 稀醋酸加水稀釋，醋酸電力程度增大，溶液的pH減小C. 飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH值不變D. 沸水中滴加適量飽和Fe溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強11. 2012重慶理綜化學卷11向10mL 0.1mol溶液中，滴加等濃度溶液x mL，下列敘述正確的是 A A. x=10時，溶液中有、，且B. x=10時，溶液中有、，且C. x=30時，溶液中有、，且D. x=30時，溶液中有、，且12、2012廣東理綜化學卷23對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是 C A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C.由H2O電離出的c（H+）=1.010-12molL-1D.與等體積0.01 molL-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）13.2012四川理綜化學卷10常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是 D A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2molL1CH3COOH溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)14. 2012天津理綜化學卷5下列電解質溶液的有關敘述正確的是 （ D ）A同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應后，溶液中c(K+)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)15. 2012新課程理綜化學卷11已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為a molL-1的一元酸HA與bmolL-1的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據是（ C ）Aa = b B混合溶液的PH = 7C混合溶液中， D混合溶液中，16.（2011安徽高考）室溫下，將1.000molL1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是(C )A. a點由水電離出的c(H)1.01014mol/LB. b點：c(NH4) +c(NH3H2O)c(Cl)C. c點：c(Cl)c(NH4)D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱17（2011浙江高考）海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：模擬海水中的離子濃度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列說法正確的是 A A沉淀物X為CaCO3 B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C濾液N中存在Mg2、Ca2D步驟中若改為加入4.2 gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物18.（2011福建高考）常溫下0.1molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是(B ).A將溶液稀釋到原體積的10倍 B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸 D提高溶液的溫度19.（2011山東）室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是BA.溶液中導電粒子的數目減少 B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增 D.再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH720.（2011天津高考）下列說法正確的是(C ).A. 25時NH4Cl溶液的KW大于100時NH4Cl溶液的KWB. SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+ I2+ 2H2O=SO32+ 2IC.加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D. 100時，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性21.（2011重慶高考） 對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(B ).A.明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體22.（2011海南高考）用0.1026 molL1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數為BA. 22.30mL B. 22.35 mL C. 23.65 mL D. 23.70 mL23(2011全國II卷)等濃度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的PH由小到大排列的正確是DA BC D24.（2011四川高考）25時，在等體積的 pH0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是(A ).A. 1:10:1010:109 B. 1:5:5109:5108 C. 1:20: 1010:109 D. 1:10:104:10925（2011上海高考）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（多選）(A、B ).Ab不可能顯堿性 Ba可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性 Db可能顯堿性或酸性26（2011天津高考）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為其中第步存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色.（2）能說明第步反應達平衡狀態(tài)的是。a. Cr2O72和CrO42的濃度相同 b. 2v (Cr2O72)v (CrO42) c.溶液的顏色不變（3）第步中，還原1mol Cr2O72離子，需要_mol的FeSO47H2O。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq) + 3OH(aq),常溫下，Cr(OH)3的溶