江蘇省泰州市高三化學(xué)復(fù)習(xí) 給定條件的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)練習(xí).doc

給定條件的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)【本講任務(wù)】通過(guò)典型試題的演練，重點(diǎn)體悟信息電極反應(yīng)式、信息氧化還原反應(yīng)方程式以及涉量的信息方程式的書(shū)寫(xiě)方法。【考題解析】例1：電解尿素 co(nh2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，a、b極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為： 。思路點(diǎn)撥：電極名稱(chēng)（ ）化合價(jià)變化（ ）物質(zhì)（ ）配平（電子、電荷、質(zhì)量三守恒，其中通過(guò)電荷守恒可確定何種物質(zhì)參加反應(yīng)）變式訓(xùn)練一1、mno2的生產(chǎn)方式之一是以石墨為電極電解酸化的mnso4溶液。則電解時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)式為： 。2、鋁電池性能優(yōu)越，al-ago電池可用作水下動(dòng)力的電源。其原理如右圖反示。該電池工作時(shí)：負(fù)極反應(yīng)式為： ；正極反應(yīng)式為： ；總反應(yīng)方程式為： 。例2：廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有l(wèi)icoo2及少量al、fe等）可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。在上述溶解過(guò)程中，s2o32被氧化成so42，licoo2在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。思路點(diǎn)撥：看準(zhǔn)哪步？主體物質(zhì)是誰(shuí)？（ ， ）進(jìn)去的有哪些物質(zhì)？本質(zhì)上有何變化？（ 、 、 ， ）判斷出來(lái)的物質(zhì)是什么？（ 、 、 ）通過(guò)電子、電荷、質(zhì)量三守恒進(jìn)行配平。變式訓(xùn)練二3、以鋇礦粉（主要成分為baco3，含有ca2、fe2、fe3、mg2等）制備bacl22h2o的流程如下：氧化過(guò)程中的主要反應(yīng)離子方程式為： 。4、銀鋅電池的電解質(zhì)溶液為koh溶液，電池在放電時(shí)，正極的ag2o2轉(zhuǎn)化為ag，負(fù)極的zn轉(zhuǎn)化為k2zn(oh)4，則該電池反應(yīng)的方程式為： 。例3：mg2cu是一種儲(chǔ)氫全金。350時(shí)，mg2cu與h2反應(yīng)，生成mgcu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。則mg2cu與h2反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。思路點(diǎn)撥： 金屬氫化物中的金屬元素是什么？為什么？（ ， ）根據(jù)氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.077如何確定該金屬氫化物的化學(xué)式？（ ）變式訓(xùn)練三5、寫(xiě)出al4c3與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）的化學(xué)方程式： 6、在一定量的石灰乳中通入一定量的cl2，二者恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)均放熱）。生成物中含cl、clo、clo3三種含氯元素的離子，其中clo、clo3兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如右圖所示。t1時(shí)，ca(oh)2與cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為： ；t1時(shí)，ca(oh)2與cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為： 。【課時(shí)練習(xí)】1、h2o2與硫酸酸化的kmno4的離子方程式為：2mno45h2o26h=4mn28h2o5o2。若不酸化，mno4被h2o2還原成mno2，此時(shí)的離子方程式為： 2、在酸性溶液中，ca(no2)2會(huì)發(fā)生發(fā)解，產(chǎn)物之一是no，其反應(yīng)的離子方程式為： 3、s2cl2與水反應(yīng)生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體并伴有黃色沉淀。該反應(yīng)的方程式為： 4、堿性條件下用naclo處理含cn離子的廢水，生成一種無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為： 5、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。則電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為： 6、鋁的陽(yáng)極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中用右圖裝置模擬生產(chǎn)。接通開(kāi)關(guān)k，通電25min。在恥極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫(xiě)出該過(guò)程中的電極反應(yīng)式：陽(yáng)極： 陰極： 7、以石墨為電極，電解法處理黃銅礦（cufes2）精礦，可以制得硫酸銅溶液和單質(zhì)銅。黃銅礦在陽(yáng)極的浸出反應(yīng)比較復(fù)雜，主要有：cufes24h=cu2fe22h2scufes24fe3=cu25fe22s2fe3h2s=2hs2fe2右圖為該工藝的示意圖。電解過(guò)程實(shí)現(xiàn)了fe3的循環(huán)，則陽(yáng)極方程式為： 8、li-al/fes電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池中的正極反應(yīng)式為：2lifes2e=li2sfe。則該電池在充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 9、由菱錳礦（低品位mnco3礦石）制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：焙燒時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 10、三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，可在銅的催化下由f2和過(guò)過(guò)量的nh3反應(yīng)得到，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池和顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物有：hf、no和hno3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出制備nf3的化學(xué)方程式： ，反應(yīng)過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ；寫(xiě)出nf3與泄氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；nf3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦nf3發(fā)生泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是： ；一旦nf3泄漏，可以用naoh溶液噴淋的方法減少污染。其反應(yīng)產(chǎn)物除h2o外，還有三種鈉鹽 （填化學(xué)式）。11、 cocl26h2o是一種飲料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦主要成分為co2o3、co(oh)3還含有少量fe2o3、al2o3、mno等制取cocl26h2o的工藝流程如下：寫(xiě)出浸出過(guò)程中co2o3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 還原鉻ph23沉淀鉻ph89蒸氨除雜mgso47h2o廢水feso4cr(oh)3mgonh3廢渣x12、某生產(chǎn)fe-cr催化劑的工廠利用酸性廢水（含有重鉻酸、硫酸銨等）制取七水硫酸鎂，其主要流程如下：在還原cr2o72的過(guò)程中，反應(yīng)的離子方程式為： 除鉻后的溶液，在用蒸氣加熱的同時(shí)加入mgo，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 13、（2013蘇錫常鎮(zhèn)模擬）工業(yè)上常用k2cr2o7溶液測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度，反應(yīng)中cr2o72被還原成cr3+。寫(xiě)出硫酸亞鐵銨溶液與酸性k2cr2o7溶液反應(yīng)的離子方程式 。 14、（2013淮安調(diào)研）輕質(zhì)碳酸鎂是廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥工業(yè)的化工產(chǎn)品，以鹵塊(主要成分為mgcl2，含fe2、fe3、mn2等雜質(zhì)離子)為原料制備輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如下： “氧化”一步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _。輕質(zhì)碳酸鎂的成分為堿式碳酸鎂mgco3mg(oh)23h2o，則“熱解”一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _。 15、有大量cl存在時(shí)，na2so3可將cucl2還原，得到cucl2 ，則反應(yīng)的離子方程式為 。 16、（2013蘇錫常鎮(zhèn)連徐六市調(diào)研）k2so4是無(wú)氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，mn3o4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備k2so4和mn3o4的工藝流程如下： 反應(yīng)iv的化學(xué)方程式為 _ _。mn3o4與濃鹽酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 17、（2013蘇錫常鎮(zhèn)連徐六市調(diào)研）no2也可用尿素co(nh2)2還原，寫(xiě)出尿素與no2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 18、（2013宿遷模擬）輝銅礦主要成分cu2s，此外還含有少量sio2、fe2o3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有mno2，以及少量sio2、 fe2o3等雜質(zhì)。研究人員開(kāi)發(fā)綜合利用這兩種資 mnso4h2o晶體4.8moll1硫酸輝銅礦酸浸s、sio2浸出液調(diào)節(jié)ph至4沉淀物濾液nh4hco3和氨水的混合物mnco3加熱趕氨cu2(oh)2co3軟錳礦氨氣濾液源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有cuso4、mnso4等。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。19、（2013泰州二模）碘被稱(chēng)為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病，ki、k1o3曾先后用于加碘鹽中。工業(yè)上可以通過(guò)鐵屑法生產(chǎn)ki，其工藝流程如下： 反應(yīng)i生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21：127，則加入足量碳酸鉀時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。20、（2013徐州模擬）一種含鋁、鋰、鈷的電子廢料中，鋁以鋁箔的形式存在，鈷以co3o4的形式存在（吸附在鋁箔的單面或雙面），鋰混雜于其中。從該廢料中回收co3o4的工藝流程如下：鈷渣中加入稀h2so4酸化后，再加入na2s2o3溶液可以浸出鈷離子，則浸出鈷離子的離子方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根） 。在空氣中鍛燒coco3生成co3o4的化學(xué)方程式是 。21、（2014蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研）cu2al2o4可溶于稀硝酸，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式： 。22、（2014南通模擬）硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為zno，另含znsio3、feco3、cuo等）生產(chǎn)znso47h2o的一種流程如下：步驟中，在ph約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成fe(oh)3和mno(oh)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案例1、 陽(yáng)極：co(nh2)28oh6eco32n2陰極：6h2o6e3h26oh變式1、mn22h2o2emno24h變式2、負(fù) 極：al4oh3ealo22h2o 正 極：agoh2o2eag2oh 總反應(yīng)：2al3ago2oh2alo23agh2o例2、s2o328coo222h2so428co211h2o變式3、2fe2h2o22h2fe32h2o變式4、總反應(yīng)：2znag2o24oh2h2o2zn(oh)422ag 負(fù) 極：zn4oh2ezn(oh)42 正 極：ag2o22h2o4e4oh2ag例3、2mg2cu3h2mgcu23mgh2變式5、al4c312hcl4alcl33ch4變式6、t1時(shí)：2cl22ca(oh)2cacl2ca(clo)22h2o t2時(shí)：10cl210ca(oh)27cacl2ca(clo3)2ca(clo)210h2o【課時(shí)練習(xí)】1、2mno43h2o22mno23o22oh2h2o2、3no22h2nono3h2o3、2s2cl22h2o3sso24hcl4、5clo2cn2oh5cl2co32n2h2o5、負(fù)極：c6h12o66h2o24e6co224h 正極：6o224h24e12h2o6、陽(yáng)極：2al3h2o6eal2o36h 陰極：6h6e3h27、陽(yáng)極：fe2efe3 ，陰極析出銅8、陰極：lieli ，陽(yáng)極：lieli9、mnco32nh4clmncl22nh3h2oco210、3f24nh3nf33nh4f313nf35h2o2nohno39hfnaf、nano2、nano311、co2o3so324h2co3so422h2o12、cr2o726fe214h2cr36fe36h2o(nh4)2so4mgo2nh3mgso4h2o13、6fe2+cr2o7214h+2cr3+6fe3+7h2o14、clo2h2fe2=2fe3clh2o2mg24hco2h2omgco3mg(oh)23h2o3co215、2cu24clso32h2o2cucl2so422h16、mno2so2mnso4mn3o48h2cl3mn2c