江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三化學上學期期中試題.doc

姜堰區(qū)20152016學年度第一學期期中調(diào)研測試 化 學 試 題 2015.11注意事項： 1本試卷分第卷和第卷。 2卷和卷答案均填涂在答題卡指定位置，否則答題無效。3考試時間為100分鐘，總分120分。可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c6 n14 o16 na23 al27 s32 fe56 cu64 第卷 選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1自2016年1月1日起將施行修訂后的中華人民共和國大氣污染防治法。下列有關(guān)說法錯誤的是a開發(fā)新能源，如太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴b直徑接近于2.5106 m的顆粒物(pm2.5)分散在空氣中形成的混合物具有丁達爾效應c燃煤進行脫硫、脫硝處理，減少硫氧化物和氮氧化物的排放d通過吸收空氣中co2并利用廉價能源合成汽油可推廣“綠色自由”計劃2下列化學用語的表達或使用正確的是a白磷的分子式：p b次氯酸的結(jié)構(gòu)式：hcloc氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖： d過氧化氫的電子式： 3下列判斷正確的是a酒精、冰醋酸分別屬于電解質(zhì)、弱電解質(zhì)b冶煉金屬鈉、鐵，工業(yè)常用的方法分別是電解法、熱分解法c鋁熱反應、實驗室制氫氣都屬于置換反應d冰醋酸、堿式碳酸銅分別屬于：酸、堿4下列實驗方案不能達到相應實驗預期目的的是 a用銅和濃硝酸制取少量no2 b比較s、c、si的非金屬性c驗證hcl溶解性 d用于吸收nh3尾氣，并防止倒吸5化學反應中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的情況，下列反應中不屬于這種情況的是a過量二氧化錳與濃鹽酸共熱反應 b過量的氫氣與少量氮氣在一定條件下充分反應c過量銅與濃硫酸共熱反應 d過量氨水與硝酸銀溶液反應6下列有關(guān)實驗和應用的說法正確的是aso2具有漂白性，可使紫色石蕊試液褪色b氧化鋁、氧化鎂可用作制耐火材料 c可用瓷坩堝中加熱熔化氫氧化鈉固體d向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于油脂7常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ac(clo)1.0 moll1的溶液：na+、so32、no3、so42b0.1 moll1na2s溶液： so42、 k、cl、cu2c0. 1 moll1agno3 溶液：h、k、so42 、brd0. 1 moll1naalo2 溶液：oh、na、cl、so428下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是陳述陳述asio2有導電性sio2可用于制備光導纖維b氫氟酸具有強酸性 可用于雕刻玻璃c濃硫酸有強氧化性加熱時，銅能與濃硫酸反應dal(oh)3是兩性氫氧化物al(oh)3既能溶于稀鹽酸，也能溶于稀氨水9某無色溶液中只可能含有na+ 、ba2+、 cl、 br、so32、so42 離子中的若干種（忽略水電離出的h+、oh），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）用ph試紙檢驗溶液的ph大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振蕩，靜置ccl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是a肯定含有的離子是 b肯定沒有的離子是c可能含有的離子是 d不能確定的離子是10銻(sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： 2sb2s33o26fesb4o66fes sb4o66c4sb6co 關(guān)于反應、的說法正確的是a反應中的氧化劑分別是sb2s3、sb4o6 b反應中每生成3 mol fes時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子c反應說明高溫下sb的還原性比c強d每生成4 mol sb時，反應與反應中還原劑的物質(zhì)的量之比為43不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11已知na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是a0.1mol fe在0.1mol cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nab1.2gnahso4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.02nacna2o2與足量co2反應生成2.24l o2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2nad4.6 g no2和n2o4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3na12下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是xyzmanh3nono2o2bcl2fecl3fecl2fecal2o3naalo2al(oh)3naohdmgccoco213下列離子方程式正確的是a氯氣通入水中：cl2 + h2o2h+ + cl+ clobki溶液與h2so4酸化的h2o2溶液混合：2 i+ h2o2 + 2 h+ 2 h2o + i2 c向nh4hco3溶液中滴加過量ba(oh)2溶液：hco3ohba2+h2obaco3d高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：so2mno44hso42mn22h2o 141l稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為0.1 moll1和0.2 moll1。若向該混合溶液中加入足量的銅粉。則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為a2.4 g b3.2 g c6.4 g d9.6 g15歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。下列分析錯誤的是a“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：b辰砂與氧化鈣加熱反應時，caso4為還原產(chǎn)物c洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸d減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率第卷 非選擇題（共80分）16(14分)某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c、d表示止水夾）。請按要求回答下列問題： (1)用濃鹽酸和mno2加熱反應制取氯氣時，需選用上述裝置（填字母，除雜和干燥裝置略） 和c；還需補充裝置e，請在上方方框內(nèi)畫出裝置簡圖，并標注其所盛藥品的名稱。(2)若用此套裝置比較cl和br還原性強弱，需在裝置c中盛裝的溶液是 。(3)用濃硝酸和銅片反應制備no2時選裝置b，b中儀器e的名稱為 ，反應的離子方程式為 。(4)欲用d裝置驗證收集于試管甲中的no2能與水（滴有紫色石蕊試液）反應，其操作步驟為：關(guān)閉止水夾b、d，打開止水夾c，然后 （寫具體操作），觀察到的現(xiàn)象有 。17(14分)(1)將5.4g鋁和15.6g過氧化鈉混合溶于100ml水中，得到澄清溶液，同時產(chǎn)生氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式 、 。在微熱的條件下，向上述澄清溶液中繼續(xù)滴加nh4cl稀溶液，和nh4+反應的離子依次為 、 。(2)某校化學課外小組為了鑒別na2co3和nahco3兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖所示。 圖 圖 若用圖驗證na2co3和nahco3固體的穩(wěn)定性，則試管a中裝入的固體是 。 若用圖比較相同質(zhì)量na2co3和nahco3固體與足量相同濃度稀鹽酸的反應情況，氣球脹大較快的是 ，反應結(jié)束后，na2co3和nahco3對應試管分別能夠收集到同等條件下co2的體積比約為 。18(12分)由于用氯氣對飲用水消毒，會使水中的有機物發(fā)生氯代，生成有機含氯化合物，對人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止使用這種消毒方法，建議采用廣譜性具有強氧化性的高效消毒劑二氧化氯（clo2）。clo2極易爆炸，生產(chǎn)和使用時盡量用惰性氣體稀釋，避免光照、震動或加熱。(1)在clo2分子中氯元素的化合價是 。(2)歐洲一些國家用naclo3氧化濃鹽酸來制取clo2，同時有cl2生成，表示這一反應的化學方程式是 。(3)我國廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣，通入填有固體亞氯酸鈉（naclo2）的柱內(nèi)制得clo2，這一反應的化學方程式是 。和歐洲的方法相比，此法的優(yōu)點有：空氣將生成的clo2稀釋，減少爆炸危險； 。(4)在酸性溶液中，用草酸鈉（na2c2o4）還原naclo3也可制得clo2 ，na2c2o4的氧化產(chǎn)物是co2，表示這一反應的離子方程式是 ，此法的優(yōu)點是 。19.（14分）海水是巨大的資源寶庫，下圖是以海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的ca2+、mg2+、so42等雜質(zhì)。除雜操作時往粗鹽水中先加入過量的 （填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的na2co3和naoh，充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的so42，其原因是 。【已知：ksp(baso4)= 1.1 1010 、ksp(baco3)= 5.1 109】（2）操作b需加入下列試劑中的一種，最合適的是 （選填編號）。 a氫氧化鈉溶液 b氨水 c石灰乳 d碳酸鈉溶液（3）向苦鹵中通入cl2，發(fā)生反應的離子方程式是 。上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是 ，上圖流程中與之目的相同的還有兩處分別是 、 。20（12分）多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以sicl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用sicl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為baco3，且含有少量鈣、鐵、鎂離子）制備bacl22h2o，工藝流程如下。 已知25時，fe3+、ca2+、mg2+完全沉淀的ph分別是：3.4、13.1、12.4(1)sicl4水解控制在40以下的原因是 。已知：sicl4(s)+h2(g)=sihcl3(s)+hcl(g) h1=47 kjmol1 sihcl3(s)+h2(g)=si(s)+3hcl(g) h2=189 kjmol1則由sicl4制備硅的熱化學方程式為 。(2)加鋇礦粉時生成bacl2的離子反應方程式是 。(3)加20% naoh調(diào)節(jié)ph=12.5，得到濾渣a的主要成分是 ，控制溫度70的目的是 。(4)bacl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，再經(jīng)真空干燥后得到bacl22h2o。實驗室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有 種。21(14分)工業(yè)上冶煉冰銅（mcu2onfes）可得到粗銅，冰銅與酸反應可以生成硫化氫。完成下列填空：(1)氣體a中的大氣污染物可選用下列試劑中的 （填序號）吸收。a. 濃h2so4 b. 濃hno3 c. naoh溶液 d. 氨水(2)實驗室可用如右圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應。泡銅冶煉粗銅的化學方程式是 。裝置中鎂帶的作用是 。泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是 。(3)將h2s和o2在密閉容器中點燃，充分反應后恢復到原來的溫度和壓強（120、101kpa），氣體體積減少30%，求原混合其氣體中h2s的體積分數(shù)。（不考慮h2s的自身分解）點燃 （寫出必要的計算過程，否則不得分）。點燃已知：氧氣不足時： 2h2s+ o2=2s+ 2h2o 氧氣足量時： 2h2s+ 3o2=2so2+ 2h2o泰州市姜堰區(qū)三星高中高三期中考試 化學試題參考答案和評分標準 2015.11選擇題(共40 分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2 分， 共計20 分。12345678910bdcadbdcdb不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分， 共計20分。1112131415adcbdbc非選擇題(共80 分)16(14分，每空2分)（1）a （2）溴化鉀（或溴化鈉）溶液（寫化學式也可以）（3）長頸漏斗 cu + 4h+2no3= cu2+ +2no2+2h2o（4）雙手緊握（或微熱）試管甲 燒杯中有氣泡冒出，隨后水倒流至試管甲中，甲中溶液顯紅色（寫出1個給1分，共2分）17 (14分，每空2分)（1）2na2o2+2h2o4na+4oho2 2al+2h2o+2oh2alo23h2 （或2al+6h2o+2oh2alo23h2+4h2o） oh alo2 （順序?qū)戝e不得分）（2）碳酸鈉 碳酸氫鈉（寫化學式和俗名也可以） 42:53 18(12分，每空2分)（1）+4（2）2naclo3+4hcl(濃) = 2clo2+cl2+2h2o+2nacl（3）2naclo2+cl2 = 2clo2+2nacl 不用分離clo2和cl2，副產(chǎn)物少，原料利用率高（4）4h+c2o42+2clo3 = 2co2+2clo2+2h2o clo2被co2稀釋，減少爆炸危險性19（14分，每空2分）（1）bacl2溶液 baso4和baco3的ksp相差不大，當溶液中存在大量co32時，baso4(s)會部分轉(zhuǎn)化為baco3(s) （或其它合理答案）（2）c （3）cl2 + 2br=br2 + 2cl 富集br2 海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽 苦鹵mg(oh)2mgcl2溶液20（12分，每空2分）（1）防止hcl揮發(fā)污染環(huán)境（或控制sicl4的水解速率，防止反應過于劇烈）sicl4(s)+2h2(g)=si(s)+4hcl(g) h=+236 kjmol1（2）baco3+2h+=ba2+co2+h2o（3）mg(oh)2、ca(oh)2讓鈣離子沉淀完全（或溫度越高，ca(oh)2溶解度越?。?）321（14分，除最后一空外，每空2分