2017高中化學(xué)第05天粗鹽的提純暑假作業(yè)新人教版.docx

粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲對一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純。所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下：(1)以上儀器中使用次數(shù)最多的儀器是_(填名稱)，需要加熱的儀器是_(填名稱)；(2)提純的步驟是：溶解、過濾、_；(3)“過濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是_；(4)實(shí)驗(yàn)小組通過正確的計(jì)算發(fā)現(xiàn)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果與該粗鹽的實(shí)際含量對比，實(shí)驗(yàn)測得的結(jié)果比實(shí)際偏低，請分析可能的原因：_。【答案】(1)玻璃棒蒸發(fā)皿(2)蒸發(fā)(3)濾紙上沿低于漏斗邊緣；液面低于濾紙上沿(4)稱量時(shí)出錯(cuò)、蒸發(fā)時(shí)有液體濺出等(合理答案均可) 【解析】(2)粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。解題必備一、粗鹽的提純過程1除去難溶性雜質(zhì)2除去可溶性雜質(zhì)雜質(zhì)加入的試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式硫酸鈉BaCl2溶液Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaClMgCl2NaOH溶液MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaClCaCl2Na2CO3溶液CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl二、粗鹽的除雜及有關(guān)規(guī)律1除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理2 3物質(zhì)分離和提純的“三個(gè)必須”和“四個(gè)原則”(1)三個(gè)必須(2)四個(gè)原則學(xué)霸推薦1“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿中加熱B開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C待水分完全蒸干后停止加熱D蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱2提純下列物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，所用試劑和方法正確的是A稀H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、過濾BKNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、過濾CCu(CuO)：鹽酸、過濾DCaCO3(CaO)：水、過濾3為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：(用于沉淀的試劑稍過量)(1)第步中，操作A是_，第步中，操作B是_。(2)第步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2)_。(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_。(4)判斷BaCl2已過量的方法是_。4實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3+CO2+H2O)如果此方案正確，那么：(1)操作可選擇_儀器。(2)操作為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_。(3)進(jìn)行操作后，如何判斷已除盡，方法是_。(4)操作的目的是_，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是_。(5)操作的目的是_。參考答案1【答案】D【解析】“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)涉及溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作內(nèi)容，操作過程從始至終均要使用玻璃棒(加速溶解、引流、防迸濺)。為達(dá)到提純目的，先把粗鹽溶解，然后過濾，再對澄清濾液進(jìn)行蒸發(fā)，當(dāng)加熱至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，即可停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。2【答案】C3【答案】(1)溶解過濾(2)CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl、BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl(3)操作中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成可溶物質(zhì)而無法過濾除去，從而影響精鹽的純度(4)取第步后的上層清液，滴入幾滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若無沉淀生成，則表明BaCl2已過量【解析】粗鹽提純須先過濾出不溶性雜質(zhì)，再加入試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的、Mg2+、Ca2+，過濾后，加入鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，最后蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將使產(chǎn)生的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而無法過濾除去，影響精鹽的純度。BaCl2過量時(shí)，不存在，故再滴入幾滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，即可判斷BaCl2是否過量。4【答案】(1)坩堝(2)溶液中引入新的雜質(zhì)離子(3)取上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明已除盡(4)除去過量的Ba2+先加Na2CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作(5)除去溶