2013屆高二化學(xué)課件：3-1-2酚(選修5).ppt

1 了解苯酚的主要物理性質(zhì) 2 掌握苯酚的主要化學(xué)性質(zhì) 體會(huì)苯酚結(jié)構(gòu)中羥基與苯環(huán)的相互影響 3 了解苯酚的用途 1 苯酚的分子式是 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 或 或 2 羥基與苯環(huán) 而形成的化合物稱為酚 3 苯酚的物理性質(zhì) 1 純凈的苯酚是 色晶體 但放置時(shí)間較長(zhǎng)的苯酚往往呈 色 2 苯酚具有 的氣味 熔點(diǎn)為43 3 苯酚易溶于乙醇等 溶劑 室溫下 在水中的溶解度是9 3g 當(dāng)溫度高于65 時(shí) 能與水混溶 元貝駕考元貝駕考2016科目一科目四駕考寶典網(wǎng) 4 苯酚的化學(xué)性質(zhì) 1 弱酸性 跟NaOH反應(yīng) 生成 和水 但酸性比H2CO3 2 取代反應(yīng) 跟 溴水反應(yīng) 生成三溴苯酚 色沉淀 3 顯色反應(yīng) 跟鐵鹽 FeCl3 反應(yīng) 生成 色物質(zhì) 可以檢驗(yàn) 的存在 答案 2 直接相連3 1 無粉紅 3 特殊 3 有機(jī)4 1 苯酸鈉弱 2 濃白 3 紫苯酚 1 苯酚俗稱石炭酸 具有弱酸性 那么它能不能與酸堿指示劑反應(yīng) 提示 由于苯酚的酸性太弱 苯酚水溶液不能使石蕊 甲基橙等酸堿指示劑變色 2 苯酚能和純堿溶液發(fā)生反應(yīng)嗎 說明原因 3 你如何從分子內(nèi)基團(tuán)間相互作用來解釋下列事實(shí) 苯和苯酚發(fā)生溴代反應(yīng)的條件和產(chǎn)物有很大的不同 實(shí)驗(yàn)表明 苯酚的酸性比乙醇強(qiáng) 1 苯酚的結(jié)構(gòu)苯酚的分子式是C6H6O 它的結(jié)構(gòu)式為 由苯酚分子的比例模型可知 如右圖所示 苯酚分子里有12個(gè)原子位于同一平面內(nèi) 即苯環(huán)上的6個(gè)碳原子及與它直接相連的5個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子 但與氧原子相連的氫原子與它們不在同一平面上 苯酚是最簡(jiǎn)單的酚 2 物理性質(zhì) 純凈的苯酚是無色 有特殊氣味的晶體 若接觸空氣會(huì)因小部分被氧化而呈粉紅色 常溫下在水中溶解度不大 當(dāng)溫度高于65 時(shí) 能與水混溶 易溶于有機(jī)溶劑 如乙醇 乙醚等 苯酚有毒 它的濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性 若不慎沾到皮膚上 應(yīng)立即用酒精洗滌 例1 苯酚有毒且有腐蝕性 使用時(shí)若不慎濺到皮膚上 可以用來洗滌的試劑是 A NaOH溶液B 酒精C 65 以上的熱水D 冷水 解析 不能用NaOH溶液來洗滌沾在皮膚上的苯酚 因?yàn)镹aOH溶液也具有腐蝕性 也不能用65 以上的熱水 冷水效果不好 苯酚易溶于酒精 所以可用酒精洗滌 故選B 答案 B 下列化合物中屬于醇類的是 屬于酚類的是 解析 B中無羥基 首先排除 它既不屬于醇 也不屬于酚類 A C E中的羥基與苯環(huán)直接相連屬于酚類 F中無苯環(huán) D中的羥基與苯環(huán)支鏈上的碳原子相連 所以D F屬于醇類 答案 屬于醇類的是 D F 屬于酚類的是 A C E 關(guān)于苯酚的說法中 錯(cuò)誤的是 A 純凈苯酚是粉紅色晶體B 有特殊氣味C 易溶于乙醇 乙醚等有機(jī)溶劑 不易溶于冷水D 苯酚有毒 但藥皂中摻有少量苯酚 答案 A 1 苯酚的弱酸性在水溶液中 苯酚易與氫氧化鈉反應(yīng) 苯酚有酸性 1 苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和水 化學(xué)方程式如下 注意 苯酚 H2CO3 HCO3 的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?2 苯酚的取代反應(yīng)苯酚可與鹵素單質(zhì) 硝酸 硫酸等發(fā)生取代反應(yīng) 苯酚能與濃溴水反應(yīng)生成不溶于水的白色沉淀 2 4 6 三溴苯酚 此反應(yīng)很靈敏 常用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定 3 苯酚的顯色反應(yīng)向苯酚溶液中滴入幾滴三氯化鐵溶液 溶液顯紫色 利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)苯酚的存在 4 苯酚的用途苯酚是重要的化工原料 廣泛用于制造酚醛樹脂 染料 醫(yī)藥 農(nóng)藥等 也可用作食品防腐劑和消毒劑 解析 苯酚具有酸性 比碳酸的酸性弱 比HCO3 的酸性強(qiáng) 在水溶液中 酸性較強(qiáng)的物質(zhì)與堿性較強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)生成酸性和堿性相對(duì)較弱的物質(zhì) 這是反應(yīng)的一般規(guī)律 而進(jìn)一步分析已知條件還可以得出HCO3 的堿性依次增強(qiáng)這一隱含的信息 由此應(yīng)用較強(qiáng)的堿性物質(zhì)可制取較弱的堿性物質(zhì) 即可得出結(jié)論 答案 BC 解析 離子方程式的書寫和正誤判斷能很好的考查學(xué)生的相關(guān)知識(shí) 也是一種 區(qū)分度 很好的題型 A項(xiàng)中NaHCO3在離子方程式中應(yīng)寫為HCO3 B項(xiàng)中FeS應(yīng)寫化學(xué)式 D