6.2鹽和化肥 第2課時(shí) 鹽的化學(xué)性質(zhì)及用途.doc

6.2 鹽和肥料（共3課時(shí)）第2課時(shí) 鹽的化學(xué)性質(zhì)及用途一、設(shè)計(jì)思想鹽是連接酸、堿、單質(zhì)的中心環(huán)節(jié)，通過(guò)鹽的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，能夠使學(xué)生形成知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)化，而且也連接起了化合、分解、置換和復(fù)分解四種基本反應(yīng)類型。在前面第五章學(xué)習(xí)酸、堿性質(zhì)時(shí)，一般教師都對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了滲透。因此，鹽的教學(xué)過(guò)程就是梳理總結(jié)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)與基本反應(yīng)類型等知識(shí)點(diǎn)的過(guò)程?；谶@種情況，我從學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)入手，并通過(guò)提出問(wèn)題實(shí)驗(yàn)探究討論交流歸納總結(jié)的學(xué)習(xí)過(guò)程，對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了探究。不僅把枯燥的知識(shí)轉(zhuǎn)化為學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)，激發(fā)了學(xué)生的主動(dòng)性，而且減輕了學(xué)生的理解記憶負(fù)擔(dān)，意識(shí)到“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)思想。本節(jié)課我還通過(guò)一些學(xué)生活動(dòng)的設(shè)置，讓學(xué)生學(xué)會(huì)鑒別的思想方法，并且解決了硫酸根、鹽酸根和碳酸根的檢驗(yàn)，能夠讓學(xué)生學(xué)以致用，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。二、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能（1）理解鹽的化學(xué)性質(zhì)（2）理解復(fù)分解反應(yīng)的概念以及發(fā)生的條件（3）理解硫酸鹽、鹽酸鹽的檢驗(yàn)（3）了解一些鹽在生活中的應(yīng)用2.過(guò)程與方法（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，提高觀察、分析、比較和歸納的能力（2）學(xué)會(huì)閱讀、整理資料以及交流的能力3.情感態(tài)度與價(jià)值觀認(rèn)識(shí)到化學(xué)與人類生話、化學(xué)與人類社會(huì)息息相關(guān)，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣三、重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：理解鹽的化學(xué)性質(zhì)并能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式教學(xué)難點(diǎn)：通過(guò)討論、實(shí)驗(yàn)等方法，知道硫酸根、鹽酸根的鑒別方法四、教學(xué)用品藥品：鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液、酚酞試液、稀硝酸儀器：試管、膠頭滴管媒體：多媒體電腦、投影儀五、教學(xué)流程1.流程圖2. 流程說(shuō)明1我們以前學(xué)過(guò)的鹽能和哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？2學(xué)生實(shí)驗(yàn)：硝酸銀和鹽酸的反應(yīng)；氯化鋇、硝酸鋇和稀硫酸的反應(yīng)；碳酸鈉和稀硫酸的反應(yīng)。歸納鹽和酸反應(yīng)特點(diǎn)。3討論并分組實(shí)驗(yàn)：如何區(qū)分兩瓶無(wú)色溶液：稀鹽酸和稀硫酸？4學(xué)生實(shí)驗(yàn)：硫酸銅溶液、硫酸鐵溶液分別與氫氧化鈉溶液、石灰水的反應(yīng)。歸納鹽和堿反應(yīng)特點(diǎn)。5學(xué)生實(shí)驗(yàn)：氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)；硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液的反應(yīng)；碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)。歸納鹽和鹽反應(yīng)特點(diǎn)。6歸納鹽的四條通性。7掌握復(fù)分解反應(yīng)的定義及其發(fā)生的條件，并且練習(xí)加以鞏固。8討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，區(qū)別三種無(wú)色透明溶液：碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液，并且進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案。9歸納硫酸鹽、鹽酸鹽的檢驗(yàn)方法10閱讀課本P4243，歸納幾種常見(jiàn)鹽的用途11師生共同小結(jié)：鹽的通性；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件；一些鹽的用途。六、教學(xué)案例1.教學(xué)過(guò)程教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖情境導(dǎo)入【引入】前面我們已經(jīng)講到，酸中的氫元素和堿中的氫氧根決定了酸或堿都有相似的化學(xué)性質(zhì)。鹽是酸堿中和的產(chǎn)物，它是由金屬元素和酸根組成的化合物，這種組成的相似性是否決定了鹽也具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？【思考】以前我們學(xué)過(guò)的鹽能和哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？學(xué)生回憶鹽的化學(xué)性質(zhì)。生：金屬可以和鹽反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽，但要求必須是鹽溶液。反饋學(xué)生現(xiàn)有知識(shí)，并為下面教學(xué)進(jìn)行鋪墊鹽的化學(xué)性質(zhì)【提問(wèn)】鹽能否和酸、堿發(fā)生反應(yīng)？【學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】鹽和酸的反應(yīng)1、硝酸銀溶液和鹽酸的反應(yīng)2、氯化鋇、硝酸鋇溶液和稀硫酸的反應(yīng)3、碳酸鈉粉末和稀硫酸的反應(yīng)【討論】請(qǐng)從反應(yīng)物、生成物的類別和狀態(tài)，觀察這類反應(yīng)有何特點(diǎn)？【歸納】鹽+酸新鹽+新酸條件：參加反應(yīng)的鹽必須能溶于水或溶于酸，生成物中有沉淀或氣體或水生成。【學(xué)生活動(dòng)1】如何區(qū)分兩瓶無(wú)色溶液：稀鹽酸和稀硫酸？【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】第一組：用硝酸銀溶液鑒別第二組：用硝酸鋇（或氯化鋇）溶液鑒別【小結(jié)】區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸可以用硝酸鋇（或氯化鋇）溶液，但不能使用硝酸銀溶液?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)2】鹽和堿的反應(yīng)硫酸銅溶液、硫酸鐵溶液分別與氫氧化鈉溶液、石灰水的反應(yīng)【討論】請(qǐng)從反應(yīng)物、生成物的類別和狀態(tài)，觀察這類反應(yīng)有何特點(diǎn)？【歸納】鹽+堿新鹽+新堿條件：參加反應(yīng)的鹽和堿必須可溶，生成物中至少有一種是沉淀【分析】從酸和鹽的反應(yīng)中可以看出鹽中的酸根可與酸中的H結(jié)合生成新的酸；從鹽和堿的反應(yīng)中可以看出鹽中的金屬元素可與堿中的OH結(jié)合生成新的堿；那么，一種鹽的金屬元素和酸根能與另一種鹽中金屬元素和酸根相互交換成分生成兩種新的鹽嗎？【學(xué)生實(shí)驗(yàn)3】1、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)2、硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液的反應(yīng)3、碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)【討論】請(qǐng)從反應(yīng)物、生成物的類別和狀態(tài)，觀察這類反應(yīng)有何特點(diǎn)？【歸納】鹽1+鹽2鹽3+鹽4條件：參加反應(yīng)的兩種鹽必須都可溶，生成物中至少有一種為沉淀物?！拘〗Y(jié)】鹽的通性：1、鹽+金屬新鹽+新金屬2、鹽+酸新鹽+新酸3、鹽+堿新鹽+新堿4、鹽1+鹽2鹽3+鹽4可以，比如：碳酸鹽和酸CaCO3+HClNa2CO3+HCl硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)觀察硝酸銀溶液的儲(chǔ)存方法及反應(yīng)前后的變化，試寫(xiě)出化學(xué)方程式。根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)歸納學(xué)生討論：硝酸銀溶液或硝酸鋇（或氯化鋇）溶液觀察現(xiàn)象、記錄并得出結(jié)論完成p40表格，觀察反應(yīng)物的顏色及現(xiàn)象，并嘗試寫(xiě)出化學(xué)方程式從書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式中尋找規(guī)律觀察現(xiàn)象和記錄，并嘗試寫(xiě)出化學(xué)方程式從書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式中尋找規(guī)律師生共同小結(jié)、板書(shū)并指出反應(yīng)物和生成物的特點(diǎn)。由舊知識(shí)引出新知識(shí)進(jìn)一步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法，鞏固化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，并為學(xué)生找出鹽與酸反應(yīng)的規(guī)律做好鋪墊鞏固鹽與酸的反應(yīng)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鹽酸和硫酸的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)生勇于質(zhì)疑，實(shí)事求是的科學(xué)作風(fēng)進(jìn)一步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法，鞏固化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，并為學(xué)生找出鹽與堿反應(yīng)的規(guī)律做好鋪墊學(xué)會(huì)從物質(zhì)的組成來(lái)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的科學(xué)方法進(jìn)一步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法，鞏固化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，并為學(xué)生找出鹽與鹽反應(yīng)的規(guī)律做好鋪墊對(duì)鹽的通性進(jìn)行歸納使學(xué)生的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，便于鞏固理解復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件【講述】我們把上述酸堿鹽之間相互交換成分而生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。它是四個(gè)基本反應(yīng)類型之一。通式：AB+CDAD+CB【提問(wèn)】我們以前所學(xué)的酸堿中和反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？【提問(wèn)】是不是只要是酸堿鹽之間就能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？【討論】根據(jù)我們學(xué)過(guò)的所有的復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)找出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件？【歸納】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是在反應(yīng)中要有沉淀、水或氣體生成?！揪毩?xí)】課本P41/練習(xí)1 【學(xué)生活動(dòng)2】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，區(qū)別三種無(wú)色透明溶液：碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液（方法一：稀鹽酸；氯化鋇溶液方法二：酚酞；氯化鋇溶液方法三：氯化鋇溶液；稀硝酸）【歸納】氯化鋇溶液不僅可以檢驗(yàn)稀硫酸也可檢驗(yàn)硫酸鹽溶液，并且生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀；硝酸銀溶液不僅可以檢驗(yàn)稀鹽酸也可檢驗(yàn)鹽酸鹽，并且生成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀。但是，稀鹽酸和稀硫酸、鹽酸鹽和硫酸鹽的檢驗(yàn)，我們應(yīng)該選用氯化鋇溶液而不是硝酸銀溶液。劃出課本P41定義回憶四種基本反應(yīng)類型及其特點(diǎn)是，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型不是根據(jù)本節(jié)課書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式及前面中和反應(yīng)的特點(diǎn)尋找規(guī)律。課本P41：練習(xí)1，如能發(fā)生反應(yīng)，則寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。小組成員相互交換批改，并訂正。小組討論與交流方案，師生共同修正。根據(jù)小組方案，分組實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論完善四個(gè)基本的反應(yīng)類型，并能夠進(jìn)行區(qū)分知道中和反應(yīng)不屬于四個(gè)基本的反應(yīng)類型，它屬于復(fù)分解反應(yīng)，這兩種反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)不同學(xué)會(huì)用類比、歸納的思想，尋找事物間的聯(lián)系鞏固復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，一方面鞏固復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；另一方面通過(guò)多種方案的設(shè)計(jì)讓學(xué)生意識(shí)到問(wèn)題的解決可以由多種途徑解決，也可以發(fā)現(xiàn)設(shè)計(jì)中的問(wèn)題并加以完善。一些鹽的用途【過(guò)渡】我們已經(jīng)接觸和了解了很多鹽及其性質(zhì)，知道“鹽”與我們生活中每天食用的“鹽”并非是同一概念。【歸納】1、食鹽（NaCl）工業(yè)原料、農(nóng)業(yè)選種、融化積雪、消毒2、硫酸銅（CuSO4）濕法煉銅、配制波爾多液（與熟石灰）3、明礬(KAl(SO4)212H2O）作凈水的凝聚劑閱讀課本P4243,歸納幾種常見(jiàn)鹽的用途，并將要點(diǎn)劃在課本上，寫(xiě)出有關(guān)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活的聯(lián)系，對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣。培養(yǎng)學(xué)生閱讀、歸納、整理的能力小結(jié)【師生共同小結(jié)】1、鹽的通性2、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件3、一些鹽的用途鞏固本章知識(shí)要點(diǎn)，提綱挈領(lǐng)作業(yè)完成課本P41/思考與討論/第2、3、4題2. 主要板書(shū)6.2.2鹽的化學(xué)性質(zhì)及用途一、鹽的化學(xué)性質(zhì)1鹽+金屬新鹽+新金屬2鹽+酸新鹽+新酸3鹽+堿新鹽+新堿4鹽1+鹽2鹽3+鹽4二、復(fù)分解反應(yīng)1定義：課本P41通式：AB+CDAD+CB2條件：生成物中有沉淀、水或氣體三、硫酸鹽、鹽酸鹽的檢驗(yàn)1硫酸鹽的檢驗(yàn)：加入可溶性的鋇鹽（或氫氧化鋇溶液），產(chǎn)生白色沉淀不溶于稀硝酸。2鹽酸鹽的檢驗(yàn)：加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀不溶于稀硝酸。3區(qū)分硫酸鹽與鹽酸鹽：加入可溶性的鋇鹽（或氫氧化鋇溶液）三、一些鹽的用途1食鹽（NaCl）工業(yè)原料、農(nóng)業(yè)選種、融化積雪、消毒2硫酸銅（CuSO4）濕法煉銅、配制波爾多液（與熟石灰）3明礬（KAl(SO4)212H2O）作凈水的凝聚劑3. 相關(guān)鏈接 食鹽與人體健康：/doc/ReadNews.asp?NewsID=452 食鹽鮮為人知的醫(yī)藥功能：（1）清理胃水：早晨空腹時(shí)，飲淡鹽湯1杯，不僅可清理胃火、清除口臭和口中苦淡無(wú)味的現(xiàn)象，還能增強(qiáng)消化功能、增進(jìn)食欲、清理腸部?jī)?nèi)熱。（2）防治脫發(fā)：將濃鹽湯輕輕涂敷頭發(fā)根部，約5分鐘后再用清水洗凈，每日早晚各 1次，連續(xù)15至20天為一療程，可防治頭發(fā)脫落。（3）呵護(hù)咽喉：氣候干燥的時(shí)節(jié)，是急、慢性咽喉炎、扁桃腺炎的多發(fā)期，在發(fā)病初期可采用鹽湯醫(yī)治。方法如下：當(dāng)咽喉感覺(jué)有輕微不適時(shí)，可用鹽湯作晨間漱口劑。當(dāng)咽喉腫痛時(shí)，每日用濃鹽湯漱口5至6次，能起到消炎殺菌的效果。（4）自然止血：鼻出血后，可用藥棉浸鹽湯塞進(jìn)鼻孔中，同時(shí)飲用鹽湯1杯，即可起到止血的功效。口腔內(nèi)部若發(fā)生小出血（如牙齦出血等），用鹽湯漱口后可以促進(jìn)血液凝結(jié)，起到自然止血的作用。（5）除脂美容：酒刺（青春痘）患者夜晚臨睡前用食鹽約20克置于盆中熱水里，待溶化后趁熱洗面，不僅能清除面部油脂，使酒刺逐漸消散，還可防止酒刺感染發(fā)炎。（6）清污解毒：當(dāng)手粘附有毒物質(zhì)（如硫磺、水銀）時(shí)用鹽搓擦手部，即可清污消毒。若遭受蜈蚣、蝎子蜇傷，可立即用細(xì)鹽一湯匙用熱水調(diào)敷患處，能起到減痛消毒的效果。吃各種水果時(shí)，可用食鹽少許用開(kāi)水沖調(diào)成鹽湯，洗刷水果表皮（特別是楊梅類水果無(wú)法除去表皮）后，再用清水沖洗干凈。還可除去水果表皮上隱藏的蛇蟲(chóng)蝎類的毒素，起到清潔消毒的作用。（7）消炎治牙：食鹽中含有的氟能起到消炎殺菌、防止蛀牙的作用。因此，早晚用鹽湯各漱口刷牙1次，能預(yù)防蛀牙。患者肝火牙痛，用食鹽調(diào)湯漱口，能起到緩解牙痛之苦。（8）治肝順胃：肝氣胃痛可采用食鹽茴香熱敷療法。取大茴香31克、小茴香16克，搗碎。加入粗鹽1碗（約400至500克），將上述藥料一同放入鍋中炒熱后盛起放入布袋內(nèi)，用毛巾包裹后趁熱熨貼胃部和背部，可起到通順胃氣、消解胃病的效果。 食鹽與亞硝酸鈉的區(qū)別： 亞硝酸鹽，又名“工業(yè)鹽”，常被大量用作建筑行業(yè)的防銹。防凍劑等。如亞硝酸鈉是一種高毒性化學(xué)物質(zhì)，但其顏色、形狀、味覺(jué)和食用鹽相似。亞硝酸鹽是食品發(fā)色劑，但是近年來(lái)，人們發(fā)現(xiàn)亞硝酸鹽能與多種氨基化合物(主要來(lái)自蛋白質(zhì)分解產(chǎn)物)反應(yīng)，產(chǎn)生致癌的亞硝胺等。食鹽與亞硝酸鹽的鑒別可以從外觀上看，食鹽是白色不透明的結(jié)晶性粉末，無(wú)揮發(fā)性氣味；亞硝酸鈉一般是黃色或淺黃色的透明結(jié)晶體。也可用以下方法進(jìn)行檢驗(yàn)。（1）水驗(yàn)：取5克試樣放入瓷碗中，加冷水250毫克，同時(shí)用手?jǐn)嚢?，水溫急劇下降的是亞硝酸鈉。因?yàn)閬喯跛徕c溶解時(shí)吸收的熱量比食鹽大，而且吸熱速度快。（2）高錳酸鉀試驗(yàn)：取1粒蠶豆大小的樣品，用大約20倍的水使其溶解，然后在溶液內(nèi)加入1粒小米般大小的高錳酸鉀。如果高錳酸鉀的顏色由紫變淺，說(shuō)明該種樣品是亞硝酸鹽；如果高錳酸鉀的顏色不改變，則是食鹽。七、教學(xué)反思本節(jié)課我從學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)的金屬、酸、堿的性質(zhì)入手，通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行鹽的性質(zhì)的教學(xué)，并通過(guò)學(xué)生的觀察、比較和分析，歸納出和鹽反應(yīng)的特點(diǎn)，繼而通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)及其條件對(duì)酸堿鹽之間的反應(yīng)進(jìn)行了小結(jié)。從知識(shí)的引出、掌握，大多都是學(xué)生在現(xiàn)有知識(shí)上的提升，符合學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)”，很大程度上減輕了學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)。而且在學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生也不是一味的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，教師總是能夠及時(shí)地進(jìn)行引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和規(guī)律，這樣的方式既發(fā)揮了學(xué)生的主動(dòng)性，又體現(xiàn)了教師的重要引導(dǎo)作用。本節(jié)課增添的兩個(gè)鑒別物質(zhì)的學(xué)生活動(dòng)非常重要和必要，一方面通過(guò)這種方式可以讓學(xué)生初步掌握鑒別的思想和方法，而且