江蘇省海門(mén)市麒麟高中高中化學(xué) 課后鞏固提能 2.1精品練習(xí) 新人教版必修2.doc

課后鞏固提能（30分鐘 50分）一、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分)1.下列說(shuō)法正確的是( )a.汽油車(chē)在行駛過(guò)程中，熱能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能再轉(zhuǎn)化為動(dòng)能b.炸藥發(fā)生爆炸時(shí)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為熱能c.炭燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為光能d.柴草燃燒時(shí)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能2.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )a.鋁片與稀硫酸的反應(yīng) b.ba(oh)28h2o與nh4cl的反應(yīng) c.灼熱的炭與co2的反應(yīng) d.甲烷在o2中的燃燒反應(yīng) 3.(2011衡水高一檢測(cè))化學(xué)反應(yīng)a2+b2=2ab的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是( )a.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b.斷裂1 mol aa鍵和1 mol bb鍵能放出x kj能量c.斷裂2 mol ab鍵需要吸收y kj的能量d.2 mol ab的總能量高于1 mol a2和1 mol b2的總能量4.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o 時(shí)放出57.3 kj熱量，用500 ml 0.6 moll-1的稀硫酸跟含1 mol naoh的溶液反應(yīng)，放出的熱量是( )a.68.76 kjb.57.3 kjc.34.38 kjd.17.19 kj 5.已知2so2+o22so3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是( )a.o2的能量一定高于so3的能量b.so2和o2的總能量一定高于so3的總能量c.so2的能量一定高于so3的能量d.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生6.把下列物質(zhì)分別加入裝有水的錐形瓶里,立即塞緊帶u形管的塞子,已知u形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水(為使水容易觀察,預(yù)先染成紅色)，如圖所示,結(jié)果u形管左邊液面升高,則加入的物質(zhì)可能是( )a.naoh固體b.濃硫酸 c.nh4no3晶體d.na2o2固體二、非選擇題(本題包括2小題，共26分)7.(14分)在一只小燒杯里，加入20 g ba(oh)28h2o粉末，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后加入10 g nh4cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_。(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有_、_且反應(yīng)混合物成糊狀，反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是_。(4)通過(guò)_現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為_(kāi)熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量_生成物的總能量。8.(12分)(2011溫州高一檢測(cè))如表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量： 物質(zhì)cl2br2i2hclhbrhih2能量(kj)243193151431366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題： (1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_。a.h2b.cl2c.br2d.i2 (2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_。a.hclb.hbrc.hi (3)x2+h2=2hx(x代表cl、br、i)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？_。 (4)相同條件下，x2(x代表cl、br、i)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是_。 答案解析1.【解析】選d。汽油車(chē)在行駛過(guò)程中，化學(xué)能首先轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為動(dòng)能,a項(xiàng)錯(cuò)誤; 炸藥發(fā)生爆炸時(shí)化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為熱能外,還有部分轉(zhuǎn)化為動(dòng)能,b項(xiàng)錯(cuò)誤;炭燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能,c項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【解析】選c。解答本題需要了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的能量變化。b項(xiàng)和 c項(xiàng)涉及的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但b項(xiàng)的化學(xué)方程式為ba(oh)28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o,是非氧化還原反應(yīng)，c項(xiàng)的化學(xué)方程式為c+co2 2co,是氧化還原反應(yīng)。獨(dú)具【規(guī)律方法】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的類(lèi)型歸納(1)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)燃燒反應(yīng)，例如：h2在o2中燃燒，c在o2中燃燒等。酸堿中和反應(yīng)，例如：鹽酸與naoh溶液反應(yīng)。活潑金屬與酸的反應(yīng)，例如：zn與稀硫酸反應(yīng)。大多數(shù)的化合反應(yīng)，例如：cao與h2o化合生成ca(oh)2。(2)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)ba(oh)28h2o與nh4cl的反應(yīng)。炭與二氧化碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳。炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣。大多數(shù)分解反應(yīng)，例如：caco3在高溫下分解。3.【解析】選c。從能量變化圖可以看出，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a、d錯(cuò)；斷鍵時(shí)要吸收能量，b錯(cuò)，c正確。4.【解析】選c。先根據(jù)化學(xué)方程式求出生成h2o的物質(zhì)的量，再根據(jù)中和熱去求上述反應(yīng)所放出的熱量。 naoh(aq)+h2so4(aq)=na2so4(aq)+h2o(l)； 放出57.3 kj的熱量。 生成的水為n(h2o)=500 ml10-3 lml-1 0.6 moll-12=0.6 mol，中和反應(yīng)所產(chǎn)生的熱量為：0.6 mol57.3 kjmol-1=34.38 kj。5.【解析】選b。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小，當(dāng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，當(dāng)生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，故b正確。但o2、so2、so3三者的能量大小不能確定，a、c錯(cuò)誤；在化學(xué)反應(yīng)中，“能量的變化”與反應(yīng)發(fā)生的“需要條件”沒(méi)有必然的聯(lián)系。有些放熱反應(yīng)需要較高溫度才能發(fā)生，如鐵絲在氧氣中燃燒、鐵粉和硫粉的反應(yīng)等，此反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，d錯(cuò)誤。獨(dú)具【舉一反三】上述反應(yīng)中,破壞反應(yīng)物的化學(xué)鍵所要吸收的能量與形成生成物的化學(xué)鍵所放出的能量相比,哪個(gè)大?提示：后者大。因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)。6.【解析】選c。u形管左側(cè)液面升高，原因只能是錐形瓶?jī)?nèi)空氣壓強(qiáng)減小，造成壓強(qiáng)減小的因素只能是溫度降低。naoh固體溶于水、濃硫酸稀釋均使溫度升高，nh4no3晶體溶于水使溫度降低，na2o2和水反應(yīng)放熱且有氣體生成。7.【解析】(1)由于ba(oh)28h2o粉末及nh4cl晶體均為固體，故用玻璃棒迅速攪拌使兩者充分混合。(2)ba(oh)28h2o與nh4cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ba(oh)28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o，此反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。(3)由于ba(oh)28h2o與nh4cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，玻璃片溫度降低，使玻璃片上的水結(jié)冰而使玻璃片與小燒杯黏結(jié)。同時(shí)兩者發(fā)生反應(yīng)生成nh3和h2o，故有刺激性氣味，而混合物也在玻璃棒的攪拌和水作用下呈糊狀。(4)玻璃片上的水結(jié)冰說(shuō)明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量要小于生成物的總能量。答案：(1)攪拌使混合物充分接觸并發(fā)生反應(yīng)(2)ba(oh)28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o 復(fù)分解(3)玻璃片上的水結(jié)冰而使玻璃片與小燒杯黏結(jié)在一起 有刺激性氣味 反應(yīng)發(fā)生時(shí)有水生成(4)結(jié)冰(黏結(jié)) 吸 小于8.【解析】(1)、(2)破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越大，則物質(zhì)越穩(wěn)定，所具有的能量越低。(3)、(4)以氯元素為例計(jì)算斷開(kāi)1 mol clcl鍵和hh鍵需吸收能量：243 kj+436 kj=679 kj，而形成