九年級(jí)化學(xué)第三單元復(fù)習(xí)提綱.doc

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、分子和原子 分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙；聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子二、驗(yàn)證分子運(yùn)動(dòng)的探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，倒入A燒杯中，另取一個(gè)小燒杯B，加入約5mL濃氨水。用一大燒杯罩住A、B兩個(gè)小燒杯。觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅色?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】分子在不斷地運(yùn)動(dòng)?！咀⒁馐马?xiàng)】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。如右圖所示，是某同學(xué)用酚酞溶液和濃氨水做“氨分子的擴(kuò)散”實(shí)驗(yàn)，看到的現(xiàn)象是濾紙上由C至A依次變紅色,這一實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，所用的兩種試劑中濃氨水具有揮發(fā)性。三、從微觀角度解釋問(wèn)題1、用分子觀點(diǎn)解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化物理變化：分子本身沒(méi)有變化?；瘜W(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。2、純凈物和混合物的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。3、聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不同種原子結(jié)合成化合物分子。四、物質(zhì)的組成1. 宏觀角度：水是由氫元素和氧元素組成的。 鐵是由鐵元素組成的。2. 微觀角度：水是由水分子構(gòu)成的（水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)）。水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。鐵是由鐵原子構(gòu)成的。五、原子的構(gòu)成 由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 （決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)）三決定（決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù)）（決定原子的質(zhì)量的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)）相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1.6610-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量是通過(guò)比較得出的比值，單位為“1”。六、元素 定義：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 。*元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前四位的元素：氧、硅、鋁、鐵。地殼中含量最多的金屬元素：鋁元素；地殼中含量最多的非金屬元素：氧元素。分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素表示方法元素符號(hào) a、書寫方法：拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫，如果第一個(gè)字母相同，則再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)別。 b、意義 ：元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。如：H表示：氫元素、一個(gè)氫原子。注意：*如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號(hào)還可以表示一種單質(zhì)。（如：Fe、He 、C 、S ）如：Cu表示：銅單質(zhì)、銅元素、一個(gè)銅原子。*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子。2H表示兩個(gè)氫原子。有關(guān)元素周期表 （發(fā)現(xiàn)：門捷列夫） 元素周期表的每一橫行叫做一個(gè)周期，共7個(gè)周期；每一縱行叫做一個(gè)族，共16個(gè)族。周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過(guò)渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。 *注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) 熟記前20號(hào)元素名稱、元素符號(hào)120號(hào)元素順序口訣 氫 氦 鋰 鈹 硼，( H He Li Be B ) 碳 氮 氧 氟 氖；( C N O F Ne )鈉 鎂 鋁 硅 磷，( Na Mg Al Si P )硫 氯 氬 鉀 鈣。( S Cl Ar K Ca ) 元素周期表中每一方格提供的信息：七、離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。（帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。）表示方法及意義：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字在前，符號(hào)在后）*如Ca2+表示一個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷。2Fe2+表示兩個(gè)亞鐵離子。2Mg2+中前邊數(shù)字“2”的含義：兩個(gè)鎂離子；右上角的數(shù)字“2”的含義：一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷。離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖 *質(zhì)子數(shù)電子數(shù)離子結(jié)構(gòu)示意圖 一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽(yáng)離子 一定帶負(fù)電的粒子：電子、陰離子