分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu).doc

【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容：分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)二. 教學(xué)目標(biāo)了解化學(xué)鍵的含義，理解并掌握共價(jià)鍵的主要類型及特點(diǎn)，共價(jià)鍵、離子鍵及金屬鍵的主要區(qū)別及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。能根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型，了解等電子體的含義。了解原子晶體、分子晶體和金屬晶體的結(jié)構(gòu)特征，掌握不同晶體的構(gòu)成微粒及微粒間的相互作用力，掌握影響晶體熔沸點(diǎn)、溶解性的因素。三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性、酸性的因素四. 教學(xué)過程（一）化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)：1、化學(xué)鍵：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，通常叫做化學(xué)鍵。三種化學(xué)鍵的比較：離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵形成過程陰陽(yáng)離子間的靜電作用原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用構(gòu)成元素典型金屬（含NH4+）和典型非金屬、含氧酸根非金屬金屬實(shí)例離子化合物，如典型金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽多原子非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸等金屬配位鍵：配位鍵屬于共價(jià)鍵，它是由一方提供孤對(duì)電子，另一方提供空軌道所形成的共價(jià)鍵，例如：NH4+的形成在NH4+中，雖然有一個(gè)NH鍵形成過程與其它3個(gè)NH鍵形成過程不同，但是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。共價(jià)鍵的三個(gè)鍵參數(shù)概念意義鍵長(zhǎng)分子中兩個(gè)成鍵原子核間距離（米）鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)，形成的分子越穩(wěn)定鍵能對(duì)于氣態(tài)雙原子分子AB，拆開1molA-B鍵所需的能量鍵能越大，化學(xué)鍵越強(qiáng)，越牢固，形成的分子越穩(wěn)定鍵角鍵與鍵之間的夾角鍵角決定分子空間構(gòu)型鍵長(zhǎng)、鍵能決定共價(jià)鍵的強(qiáng)弱和分子的穩(wěn)定性：原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。共價(jià)鍵的極性極性鍵非極性鍵共用電子對(duì)偏移程度偏移不偏移構(gòu)成元素不同種非金屬元素同種非金屬元素實(shí)例HCl、H2O、CO2、H2SO4H2、N2、Cl2共價(jià)鍵按成鍵形式可分為鍵和鍵兩種，鍵主要存在于單鍵中，鍵主要存在于雙鍵、叁鍵以及環(huán)狀化合物中。鍵較穩(wěn)定，而鍵一般較不穩(wěn)定。共價(jià)鍵具有飽和性和方向性兩大特征。2、分子結(jié)構(gòu)：價(jià)層電子對(duì)互斥理論：把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來預(yù)測(cè)，概括如下：ABn立體結(jié)構(gòu)范例n=2直線型CO2n=3平面三角形CH2On=4正四面體型CH4另一類是中心原子上有孤對(duì)電子（未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì)）的分子。如H2O和NH3中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角錐型。雜化軌道理論：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個(gè)過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。據(jù)參與雜化的s軌道與p軌道的數(shù)目，存在sp3、sp2 、sp三種雜化。雜化軌道理論分析多原子分子（離子）的立體結(jié)構(gòu)化學(xué)式中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CH404sp3正四面體C2H403sp2平面三角形BF303sp2平面三角形CH2O03sp2平面三角形C2H202sp直線型CO202sp直線型NH314sp3三角錐型NH4+04sp3正四面體H2O24sp3V形H3O+14sp3三角錐型價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型電子對(duì)數(shù) 目電子對(duì)的空間構(gòu)型成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì) 數(shù)電子對(duì)的排列方式分子的空間構(gòu)型實(shí) 例2直 線20直 線CO2、C2H23三角形30三角形BF3、SO321V形SnCl2、PbCl24四面體40四面體CH4、SO42-CCl4、NH4+31三角錐NH3、PCl322V形H2O、H2S說明：（1）等電子原理是指原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子，對(duì)于主族元素而言，價(jià)電子就是其最外層電子數(shù)，即為最外層電子總數(shù)相等。這一類分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征、分子結(jié)構(gòu)以及部分物理性質(zhì)相似，但一般情況下，化學(xué)性質(zhì)并不相似。同樣，化學(xué)鍵相似，并不是指鍵角等一定相同。利用等電子原理可判斷一些簡(jiǎn)單分子或離子的主體構(gòu)型，如：CO2、CNS、NO2、N3的原子總數(shù)均為3，價(jià)電子總數(shù)均為16，因此，它們的空間構(gòu)型均為直線型。（2）運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型可預(yù)測(cè)分子或離子的空間構(gòu)型，但要注意判斷其價(jià)層電子對(duì)數(shù)，對(duì)ABn型分子或離子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)的判斷方法為：n在確定中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)時(shí)應(yīng)注意如下規(guī)定： 作為配體原子，鹵素原子和氫原子提供一個(gè)電子，氧族元素的原子不提供電子； 作為中心原子，鹵素原子按提供7個(gè)電子計(jì)算，氧族元素的原子按提供6個(gè)電子計(jì)算； 對(duì)于復(fù)雜離子，在計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)時(shí)，還應(yīng)加上負(fù)離子的電荷數(shù)或減去正離子的電荷數(shù)； 計(jì)算電子對(duì)數(shù)時(shí)，若剩余1個(gè)電子，也當(dāng)作1對(duì)電子處理，雙鍵、叁鍵等多重鍵作為1對(duì)電子看待。3、雜化類型的判斷：公式：n；或：n中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)配位原子總數(shù)根據(jù)n值判斷雜化類型：n2時(shí)，sp雜化；n3時(shí)，sp2雜化；n4時(shí)，sp3雜化；當(dāng)電荷數(shù)為正值時(shí)，公式中取“”，當(dāng)電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)，公式中取“”；當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為0。雜化軌道所形成的化學(xué)鍵一般為單鍵，即為鍵。4、價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論：說明的是價(jià)層電子對(duì)（雜化軌道）形成的鍵的共用電子對(duì)和孤對(duì)電子對(duì)的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是形成鍵電子對(duì)的空間構(gòu)型，不包括孤對(duì)電子。 它包括兩種類型：當(dāng)中心原子無孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。如：物質(zhì)H2ONH3CH4CCl4中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)21無無價(jià)層電子對(duì)互斥模型四面體四面體四面體四面體分子的空間構(gòu)型V三角錐正四面體正四面體鍵角1051071092810928雜化類型sp3sp3sp3sp35、鍵的極性和分子的極性并非完全一致，只有極性鍵形成的分子不一定是極性分子，如CH4、CO2等。極性分子中也不一定不含非極性鍵。所以，二者不是因果關(guān)系。只含非極性鍵的分子是非極性分子，如H2、N2等；含極性鍵的分子，若分子空間構(gòu)型是對(duì)稱的是非極性分子，如CO2、CH4等，分子空間構(gòu)型不對(duì)稱的是極性分子。如H2O、NH3等。它們的關(guān)系表示如下：6、配合物的命名關(guān)鍵在于配合物內(nèi)界（即配離子）的命名。其命名順序一般為：自左向右：配位體數(shù)（即配位體右下角的數(shù)字）配位體名稱“合”字或“絡(luò)”字中心離子的名稱中心離子的化合價(jià)。如：Zn（NH3）2SO4內(nèi)界為二氨合鋅（）K3Fe（CN）6內(nèi)界合稱為：六氰合鐵（）配合物可看作鹽類，若內(nèi)界為陽(yáng)離子，則外界必為陰離子。若內(nèi)界為陰離子，則外界必為陽(yáng)離子。可按鹽的命名方法命名：自右向左為：某酸某或某化某。配合物易溶于水電離為內(nèi)界配體離子和外界離子，而內(nèi)界的配體離子和分子通常不能電離。（二）晶體結(jié)構(gòu)：幾種類型的晶體的比較晶體類型金屬晶體離子晶體原子晶體分子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒金屬陽(yáng)離子和自由電子陰、陽(yáng)離子原子分子微粒間作用力金屬鍵離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力性質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨金屬鍵強(qiáng)弱變化，差別較大較高很高較低硬度隨金屬鍵強(qiáng)弱變化，差別較大較大很大較小導(dǎo)電性良好水溶液和熔融狀態(tài)能導(dǎo)電一般不導(dǎo)電一般不導(dǎo)電舉例所有固態(tài)金屬NaCl、CsCl、CaF2金剛石、晶體硅、SiO2干冰、冰、I2典型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征NaCl型晶體CsCl型晶體每個(gè)Na+離子周圍被六個(gè)離子所包圍，同樣每個(gè)也被六個(gè)Na+所包圍。每個(gè)正離子被8個(gè)負(fù)離子包圍著，同時(shí)每個(gè)負(fù)離子也被8個(gè)正離子所包圍。金屬鍵對(duì)金屬通性的解釋金屬通性解釋金屬光澤金屬中的自由電子能在一定范圍內(nèi)自由活動(dòng)，無特征能量限制，可以在較寬范圍內(nèi)吸收可見光并隨即放出，因而使金屬不透明、具一定金屬光澤（多數(shù)為銀白色）。導(dǎo)電在外加電場(chǎng)的作用下，自由電子在金屬內(nèi)部發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)，形成電流。導(dǎo)熱自由電子把能量從溫度高的區(qū)域傳到溫度低的區(qū)域，從而使整塊金屬達(dá)到同樣的溫度。有延展性當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，金屬原子之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，表現(xiàn)為良好的延展性。金屬原子在空間的堆積方式鈉、鉀、鉻、鎢等體心立方堆積鎂、鈦、鋅等六方堆積金、銀、銅、鋁等面心立方堆積說明：1、分子晶體的微粒間以分子間作用力或氫鍵相結(jié)合，因此，分子晶體具有熔沸點(diǎn)低、硬度密度小，較易熔化和揮發(fā)等物理性質(zhì)。影響分子間作用力的大小的因素有分子的極性和相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)大小。一般而言，分子的極性越大、相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)。分子晶體的熔沸點(diǎn)的高低與分子的結(jié)構(gòu)有關(guān)：在同樣不存在氫鍵時(shí)，組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，分子晶體的熔沸點(diǎn)增大；對(duì)于分子中存在氫鍵的分子晶體，其熔沸點(diǎn)一般比沒有氫鍵的分子晶體的熔沸點(diǎn)高，存在分子間氫鍵的分子晶體的熔沸點(diǎn)比存在分子內(nèi)氫鍵的分子晶體的熔沸點(diǎn)高。分子晶體的溶解性與溶劑和溶質(zhì)的極性有關(guān)：一般情況下，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑這就是相似相溶原理。如：HCl、NH3等分子晶體易溶于水，而溴和碘等分子則易溶于汽油和四氯化碳等非極性溶劑。分子間作用力不具有方向性和飽和性，而氫鍵具有方向性和飽和性。所以，不存在氫鍵的分子晶體可以以緊密堆砌的方式排列，而存在氫鍵的分子晶體則必須在一定的方向上堆砌排列。由于水中存在氫鍵，所以水在凝結(jié)成冰時(shí)，體積增大，密度減小。2、原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間通過共價(jià)鍵相互結(jié)合，因此原子晶體的物理性質(zhì)與分子晶體有明顯的不同，熔沸點(diǎn)高，硬度、密度大等特點(diǎn)。原子晶體中不存在分子，其化學(xué)式表示晶體中各組成微粒的原子個(gè)數(shù)比。3、金屬晶體的熔沸點(diǎn)差異很大，主要與金屬鍵的相對(duì)強(qiáng)弱有關(guān)，一般情況下，金屬原子半徑越小，電荷越大，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔沸點(diǎn)越高，反之越低。4、離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子間的靜電作用，它包括陰、陽(yáng)離子間的靜電引力和兩種離子的核之間以及它們的電子之間的靜電斥力兩個(gè)方面，當(dāng)靜電引力與靜電斥力之間達(dá)到平衡時(shí)，就形成了穩(wěn)定的離子化合物，它不再顯電性。離子鍵不具有方向性和飽和性。決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素有幾何因素和電荷因素，除此以外還有鍵性因素。（1）幾何因素：晶體中正負(fù)離子的半徑比（2）電荷因素：晶體中陰、陽(yáng)離子電荷比（3）鍵性因素：離子鍵的純粹程度對(duì)晶體構(gòu)型相同的離子化合物，離子電荷數(shù)越多，核間距越小，晶格能越大；晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，硬度越大?！镜湫屠}】例1. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是：A. 化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B. 兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C. 離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的吸引力D. 化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用解析：理解化學(xué)鍵、離子鍵等基本概念是解答本題的關(guān)鍵?；瘜W(xué)鍵不存在于分子之間，也不僅是兩個(gè)原子之間的相互作用，也可能是多個(gè)原子之間的相互作用，而且是強(qiáng)烈的相互作用。所以A、B都不正確。C項(xiàng)考查的是離子鍵的實(shí)質(zhì)，離子鍵是陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化學(xué)鍵，故C項(xiàng)也不正確。正確選項(xiàng)為D。答案：D例2. NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，其理由是：A. NH3分子是極性分子B. NH3分子內(nèi)三個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等C. NH3分子內(nèi)三個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于10718D. NH3分子內(nèi)三個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120解析：空間構(gòu)型決定分子的極性，反過來分子的極性驗(yàn)證了分子的空間構(gòu)型，即分子有極性說明其空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱。若NH3分子是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，則其鍵角應(yīng)為120，分子無極性；若NH3分子是極性分子，說明NH3分子不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，故A正確。若鍵角為10718則接近于正四面體的10928，說明NH3分子應(yīng)為三角錐形。也可以從NH3分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型（或雜化軌道理論）分析。答案：A、C例3. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A. 離子化合物可以含共價(jià)鍵B. 共價(jià)化合物可能含離子鍵C. 離子化合物中只含離子鍵D. 共價(jià)化合物中不含離子鍵解析：本題主要考查離子型化合物與共價(jià)型化合物的化學(xué)鍵類型。化學(xué)鍵之間相互關(guān)系必須搞清，同一化合物中可能含多種鍵，如既有共價(jià)鍵，又有離子鍵，離子的形成可能由單一原子轉(zhuǎn)化而來，也可能由原子團(tuán)形成，所以離子化合物中可能有共價(jià)鍵（極性鍵或非極性鍵）而共價(jià)化合物中不可能有離子鍵。所以選A、D。答案：AD例4. 下列說法中正確的是A. 分子中鍵能越大，鍵越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C. 化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D. 電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減少解析：A. 分子中鍵能越大，鍵越短，分子越穩(wěn)定；B. 失電子難的原子，獲得電子的能力不一定強(qiáng)，例如A族中的碳原子、零族的稀有氣體原子，失電子難，得電子也難。C. 化學(xué)反應(yīng)中，元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化，也可能被還原，如：CuCl2+Fe = FeCl2+Cu，則Cu2+被還原；CuBr2+Cl2 = CuCl2+Br2，則Br被氧化。因此答案為D。答案：D例5. 氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300反應(yīng)獲得。（1）氮化硅晶體屬于_晶體。（2）已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式_.（3）現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得到較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.解析：原子晶體具有熔沸點(diǎn)高、硬度大等特點(diǎn)，因此氮化硅晶體屬于原子晶體，所以氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)氮原子周圍連接3個(gè)硅原子，而每個(gè)硅原子周圍連接4個(gè)氮原子，相互之間通過共價(jià)鍵相連形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在原子的最外層形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氮化硅的化學(xué)式為：Si3N4。四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下生成氮化硅，反應(yīng)方程式為：3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl答案：原子、Si3N4、3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl例6. 參考下表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答下列問題。物 質(zhì)NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔點(diǎn)（）995801755651801776715646物 質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SbCl4PbCl4熔點(diǎn)（）-90.4-70.25.2120-70.2