江蘇省蘇州五中高一化學(xué)上學(xué)期期中試卷（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年江蘇省蘇州五中高一（上）期中化學(xué)試卷一、單項選擇題：在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的（本部分23題，每題3分，共69分）12012年2月新華網(wǎng)報道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素：4399te簡單方法下列關(guān)于4399te的敘述正確的是( )a原子序數(shù)是99b電子數(shù)是43c中子數(shù)是99d質(zhì)量數(shù)是432下列物質(zhì)的分類正確的是( )堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ana2co3h2so4naohso2co2bnaohhclnaclna2ococnaohch3coohcaf2coso2dkohhno3caco3caoso2aabbccdd3在容量瓶上無需有標(biāo)記的是( )a標(biāo)線b溫度c濃度d容量4用聚光手電筒照射下列分散系，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )akoh溶液bfe（oh）3膠體c鹽酸dnano3溶液5實驗室由海水獲得淡水的實驗裝置是( )abcd6在含有大量的na+、oh、no3，該溶液中還可能大量存在的離子是( )anh4+bh+cso42dmg2+7用na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值下列判斷正確的是( )a28g n2含有的氮原子數(shù)目為nab常溫常壓下，22.4l cl2含有的分子數(shù)目為nac1molna變?yōu)閚a+時失去的電子數(shù)目為nad1l 1moll1k2co3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為na8下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )a稀硫酸和氨水：h+ohh2ob碳酸氫鈣溶液跟稀鹽酸反應(yīng)：hco3+h+h2o+co2c氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：oh+h+h2od碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：co32+2h+h2o+co29對于下列反應(yīng)（反應(yīng)條件略）的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是( )aco2+h2oh2co3化合反應(yīng)bcu（oh）2cuo+h2o 分解反應(yīng)cfe2o3+3co2fe+3co2置換反應(yīng)dnacl+agno3agcl+nano3復(fù)分解反應(yīng)10據(jù)eth天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20ne和22ne，下列關(guān)于20ne和22ne的說法正確的是( )a20ne和22ne互為同位素b20ne和22ne互為同分異構(gòu)體c20ne和22ne的質(zhì)量數(shù)相同d20ne和22ne的中子數(shù)相同11某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是( )a該物質(zhì)一定是鈉的化合物b該物質(zhì)一定含鈉元素c該物質(zhì)一定是金屬鈉d能確定該物質(zhì)不含鉀元素12下列說法正確的是( )a32g o2占有的體積約為22.4lb22.4l n2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子c在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l水的質(zhì)量約為18gd22g co2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2l hcl含有相同的分子數(shù)13下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )ah2so4+2naohna2so4+2h2ob2nahco3na2co3+co2+h2occuo+h2cu+h2odnh3+hclnh4c114已知元素x、y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子xm+和yn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是( )aa=b+m+nba=bm+nca=b+mnda=bmn15下列物質(zhì)中，與0.3molh2o含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是( )a0.3molhno3b3.6121023個hno3分子c0.1molh3po4d0.2molch416同溫、同壓下等質(zhì)量的so2氣體和co2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是密度比為16：11密度比為11：16體積比為16：11體積比為11：16( )abcd17下列實驗方法正確的是( )a某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該溶液中一定含有co32b某溶液加入bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有so42c某溶液中加入agno3溶液有白色沉淀生成，一定有cl存在d某溶液中滴加燒堿溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定存在nh4+18下表是某加碘鹽包裝袋上的部分文字說明配料氯化鈉（nacl）、碘酸鉀（kio3）含碘量（3515）mgkg1（以i計）食用方法菜未燒熟不宜加入加碘鹽，菜燒熟后加入加碘鹽最佳根據(jù)這一說明某學(xué)生作出如下判斷，其中正確的是( )a此食鹽是純凈物b“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)c1kg此食鹽中含碘酸鉀（3515）mgd“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定19下列溶液中的c（cl）與50ml 1moll1氯化鋁溶液中的c（cl）相等的是( )a150ml 1moll1氯化鈉溶液b75 ml 2moll1氯化銨溶液c150 ml 3moll1氯化鉀溶液d50 ml 1moll1氯化亞鐵溶液20下列離子在溶液中可以大量共存的一組是( )aal3+、cl、ohbk+、oh、hco3cna+、no3、cldca2+、cl、co3221下列化學(xué)方程式中，不可以用h+oh=h2o表示的是( )acu（oh）2+2hno3cu（no3）2+2h2obba（oh）2+2hclbacl2+2h2oc2naoh+h2so4na2so4+2h2odkoh+hclkcl+h2o22相等物質(zhì)的量的co和co2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是( )它們所含的分子數(shù)目之比為1：1 它們所含的o原子數(shù)目之比為1：2它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3 它們所含的c原子數(shù)目之比為1：1它們所含的電子數(shù)目之比為7：11a和b和c和d23某地甲、乙兩廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠廢水所含離子不同）：ag+、ba2+、fe2+、na+、cl、s042、n03、oh若兩廠單獨排放污水都會造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清，溶質(zhì)主要含硝酸鈉，污染程度大大降低根據(jù)所給信息有以下幾種說法，你認(rèn)為正確的是( )ana+和n03來自同一工廠bcl和n03一定來自同一工廠cag+和na+可能來自同一工廠ds042一和oh一一定來自同一工廠二、非選擇題（本部分3題，共31分）24寫出下列各組混合物分離時所需分離方法或?qū)嶒灢襟E的名稱：（1）泥沙與水_；（2）汽油與水_； （3）從溴水中提取溴_；（4）分離乙酸（沸點118）與乙酸乙酯（沸點77.1）_25現(xiàn)有以下物質(zhì)：鋁線、氨氣、液氯、氯水、液態(tài)hcl、熔化的kno3、蔗糖晶體、baso4晶體、乙醇其中能導(dǎo)電的是（請用序號填空，下同）_，屬于電解質(zhì)的是_，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是_26有一包白色粉末狀混合物，可能含有na2co3、nacl、caco3、cuso4、kcl、na2so4、mgcl2、kno3中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：將混合物溶于水，得到無色透明溶液取少量上述溶液兩份，其中一份加入bacl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入naoh溶液，也產(chǎn)生白色沉淀i由上述實驗現(xiàn)象可知，原混合物中肯定沒有_，肯定有_，不能確定是否含有_ii寫出實驗中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：_27在一定條件下，21.6ga單質(zhì)與1.20molcl2完全反應(yīng)，生成0.800molaclx，則x=_，a的摩爾質(zhì)量為_28化學(xué)實驗需要0.1moll1naoh溶液230ml，甲同學(xué)負(fù)責(zé)配制，如圖是他轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，請你幫助解決下列問題：（1）圖1中的一個重要操作錯誤是_（2）甲同學(xué)應(yīng)選擇_ml的容量瓶，用天平稱取_g naoh（3）請?zhí)顚懴铝懈鞑襟E中的空白，并排列“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”的正確的操作順序（用字母表示，每個字母只能用一次）_a用30ml水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度_（填“偏高”或“偏低”）b準(zhǔn)確稱取計算好的naoh固體于燒杯中，再加入少量水，用玻璃板慢慢攪拌，使其充分溶解c將溶解的naoh溶液冷卻到室溫后，轉(zhuǎn)移入容量瓶中若趁熱轉(zhuǎn)移會使溶液的濃度_（填“偏高”或“偏低”）d將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽e繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心地加水，直到液面接近刻度線12cm處，改用_（填 儀器名稱）加水定容，下面各圖2中液面位置正確的是_（填序號）若加水超過刻度線，處理方法是應(yīng)該_（4）有人認(rèn)為，用這種方法只能配置0.1moll1的naoh溶液，而無法得到0.1000moll1的naoh溶液，你覺得其理由是_29為測定某k2so4溶液的濃度，取25.00ml待測液，向其中加入過量的bacl2溶液，充分反應(yīng)后過濾并干燥，得到baso4沉淀1.165g該k2so4的物質(zhì)的量濃度是多少？（按步驟得分）2015-2016學(xué)年江蘇省蘇州五中高一（上）期中化學(xué)試卷一、單項選擇題：在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的（本部分23題，每題3分，共69分）12012年2月新華網(wǎng)報道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素：4399te簡單方法下列關(guān)于4399te的敘述正確的是( )a原子序數(shù)是99b電子數(shù)是43c中子數(shù)是99d質(zhì)量數(shù)是43【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系【分析】根據(jù)原子符號中，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)【解答】解：a4399te的原子序數(shù)為43，故a錯誤；b4399te的質(zhì)子數(shù)為43，電子數(shù)是43，故b正確；c4399te的質(zhì)量數(shù)是99，質(zhì)子數(shù)為43，中子數(shù)=9943=56，故c錯誤；d4399te的質(zhì)量數(shù)是99，故d錯誤；故選b【點評】本題主要考查了原子符號的含義、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)以及質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握2下列物質(zhì)的分類正確的是( )堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ana2co3h2so4naohso2co2bnaohhclnaclna2ococnaohch3coohcaf2coso2dkohhno3caco3caoso2aabbccdd【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【專題】物質(zhì)的分類專題【分析】根據(jù)堿電離出的陰離子全部是氫氧根離子，酸電離出的陽離子全部是氫離子，鹽電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物等概念進(jìn)行分析【解答】解：a、naoh屬于堿，so2屬于酸性氧化物，故a錯誤；b、co屬于不成鹽氧化物，故b錯誤；c、co屬于不成鹽氧化物，故c錯誤；d、根據(jù)物質(zhì)的分類，koh屬于堿，hno3屬于酸，caco3屬于鹽，cao屬于堿性氧化物，so2屬于酸性氧化物，故d正確故選d【點評】本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類角度的總結(jié)3在容量瓶上無需有標(biāo)記的是( )a標(biāo)線b溫度c濃度d容量【考點】計量儀器及使用方法【專題】化學(xué)實驗常用儀器及試劑【分析】根據(jù)容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線【解答】解：因容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線，故選c【點評】本題主要考查了容量瓶的結(jié)構(gòu)，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成4用聚光手電筒照射下列分散系，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )akoh溶液bfe（oh）3膠體c鹽酸dnano3溶液【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系【專題】溶液和膠體專題【分析】膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象是指當(dāng)光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是膠體即可【解答】解：akoh屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故a錯誤； bfe（oh）3 膠體屬于膠體分散系，用光束照射能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故b正確；c鹽酸屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故c錯誤；dnano3溶液屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故d錯誤故選b【點評】本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達(dá)爾現(xiàn)象5實驗室由海水獲得淡水的實驗裝置是( )abcd【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】a從溶液中獲取可溶性溶質(zhì)采用蒸發(fā)的方法；b互不相溶的液體分離采用分液方法；c互溶的液體分離采用蒸餾的方法；d難溶性固體和溶液分離采用過濾方法【解答】解：從溶液中獲取可溶性溶質(zhì)采用蒸發(fā)的方法；互不相溶的液體分離采用分液方法；互溶的液體分離采用蒸餾的方法；難溶性固體和溶液分離采用過濾方法，因為海水中含有較多可溶性雜質(zhì)，可以利用蒸餾的方法得到淡水，故選c【點評】本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重考查物質(zhì)分離和提純，明確物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)分離提純方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選取合適的分離方法6在含有大量的na+、oh、no3，該溶液中還可能大量存在的離子是( )anh4+bh+cso42dmg2+【考點】離子共存問題【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答【解答】解：anh4+、oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故a錯誤；bh+、oh結(jié)合生成水，不能大量共存，故b錯誤；cso42與溶液中的離子均不反應(yīng)，可大量共存，故c正確；dmg2+、oh結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故d錯誤；故選c【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意常見物質(zhì)的溶解性，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大7用na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值下列判斷正確的是( )a28g n2含有的氮原子數(shù)目為nab常溫常壓下，22.4l cl2含有的分子數(shù)目為nac1molna變?yōu)閚a+時失去的電子數(shù)目為nad1l 1moll1k2co3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為na【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a、求出氮氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氮氣中含2mol氮原子來分析；b、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4l/mol；c、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的化合價為+1價來分析；d、求出碳酸鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鉀中含2mol鉀離子來分析【解答】解：a、28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氮氣中含2mol氮原子，即為2na個，故a錯誤；b、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4l/mol，故22.4l氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的分子數(shù)小于na個，故b錯誤；c、反應(yīng)后鈉元素的化合價為+1價，故1mol鈉失去1mol電子，即na個，故c正確；d、碳酸鉀的物質(zhì)的量n=cv=1mol/l1l=1mol，而1mol碳酸鉀中含2mol鉀離子，即2na個，故d錯誤故選c【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大8下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )a稀硫酸和氨水：h+ohh2ob碳酸氫鈣溶液跟稀鹽酸反應(yīng)：hco3+h+h2o+co2c氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：oh+h+h2od碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：co32+2h+h2o+co2【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；b反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；c氫氧化銅在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；d碳酸鈣在離子反應(yīng)在保留化學(xué)式【解答】解：a稀硫酸和氨水的離子反應(yīng)為h+nh3h2oh2o+nh4+，故a錯誤；b碳酸氫鈣溶液跟稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為hco3+h+h2o+co2，故b正確；c氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為cu（oh）2+2h+2h2o+cu2+，故c錯誤；d碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為caco3+2h+h2o+co2+ca2+，故d錯誤；故選b【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大9對于下列反應(yīng)（反應(yīng)條件略）的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是( )aco2+h2oh2co3化合反應(yīng)bcu（oh）2cuo+h2o 分解反應(yīng)cfe2o3+3co2fe+3co2置換反應(yīng)dnacl+agno3agcl+nano3復(fù)分解反應(yīng)【考點】化學(xué)基本反應(yīng)類型【分析】a兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)；b一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)；c一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；d兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)【解答】解：aco2+h2oh2co3反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，所以屬于化合反應(yīng)，故a正確；bcu（oh）2cuo+h2o反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，所以屬于分解反應(yīng)，故b正確；cfe2o3+3co2fe+3co2反應(yīng)中反應(yīng)物沒有單質(zhì)，生成物中有單質(zhì)，所以不屬于置換反應(yīng)，故c錯誤；dnacl+agno3agcl+nano3反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故d正確故選c【點評】本題考查了化學(xué)基本反應(yīng)類型的判斷，根據(jù)這幾個概念來判斷即可，注意這幾個概念的關(guān)系，難度不大10據(jù)eth天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20ne和22ne，下列關(guān)于20ne和22ne的說法正確的是( )a20ne和22ne互為同位素b20ne和22ne互為同分異構(gòu)體c20ne和22ne的質(zhì)量數(shù)相同d20ne和22ne的中子數(shù)相同【考點】同位素及其應(yīng)用【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【解答】解：a、由具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，故a正確；b、由具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，故b錯誤；c、20ne和22ne的質(zhì)量數(shù)分別為20、22，故c錯誤；d、20ne和22ne的中子數(shù)分別為2010、2210，故d錯誤；故選：a【點評】本題主要考查了同位素，同分異構(gòu)體，在判斷時要抓住各自的研究對象分別為：原子、化合物同時還考查了原子的定義和構(gòu)成11某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是( )a該物質(zhì)一定是鈉的化合物b該物質(zhì)一定含鈉元素c該物質(zhì)一定是金屬鈉d能確定該物質(zhì)不含鉀元素【考點】焰色反應(yīng)【專題】金屬概論與堿元素【分析】根據(jù)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)與元素的存在形態(tài)無關(guān)，可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，易被黃光遮住，據(jù)此來分析解答【解答】解：a、焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，與元素的存在形態(tài)無關(guān)，可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)，故a錯誤；b、焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，則一定含有鈉元素，故b正確；c、焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，與元素的存在形態(tài)無關(guān)，可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)，故c錯誤；d、鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，易被黃光遮住，某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，所以一定含有鈉元素，可能含有k元素，故d錯誤；故選：b【點評】本題考查焰色反應(yīng)，高中階段要求掌握兩種元素na、k的焰色，明確焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵12下列說法正確的是( )a32g o2占有的體積約為22.4lb22.4l n2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子c在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l水的質(zhì)量約為18gd22g co2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2l hcl含有相同的分子數(shù)【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；b、體積換算物質(zhì)的量需要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下?lián)Q算；c、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；d、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積換算物質(zhì)的量，物質(zhì)的量相同與分子數(shù)成正比【解答】解：a、32 g o2占有的體積在溫度和壓強不知時，無法計算體積，故a錯誤；b、22.4 l n2物質(zhì)的量不一定是1mol，故b錯誤；c、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，故c錯誤；d、22 g co2物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2 l hcl物質(zhì)的量為0.5mol，所以含有相同的分子數(shù)，故d正確；故選d【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，熟悉氣體摩爾體積的條件應(yīng)用、質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)即可解答，較簡單13下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )ah2so4+2naohna2so4+2h2ob2nahco3na2co3+co2+h2occuo+h2cu+h2odnh3+hclnh4c1【考點】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】含元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，以此來解答【解答】解：ah2so4+2naohna2so4+2h2o反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故a不選；b2nahco3na2co3+co2+h2o，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故b不選；ccuo+h2cu+h2o反應(yīng)中cu、h元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故c選；dnh3+hclnh4cl，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故d不選；故選c【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大14已知元素x、y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子xm+和yn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是( )aa=b+m+nba=bm+nca=b+mnda=bmn【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】根據(jù)陰陽離子的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)、離子所帶電荷數(shù)之間的關(guān)系計算，【解答】解：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)因為xm+和yn具有相同的核外電子排布，所以，xm+和yn具有相同的核外電子數(shù)，axm+的核外電子數(shù)等于am，byn的核外電子數(shù)為：b+n，則：am=b+n故答案為：a【點評】在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)15下列物質(zhì)中，與0.3molh2o含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是( )a0.3molhno3b3.6121023個hno3分子c0.1molh3po4d0.2molch4【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【專題】計算題【分析】0.3molh2o含相同氫原子數(shù)為0.3mol2na=0.6na，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的構(gòu)成計算【解答】解：a.0.3molhno3中含有0.3na氫原子，故a錯誤；b.3.6121023個hno3分子中含有0.6na氫原子，故b正確；c.0.1molh3po4含有0.3na氫原子，故c錯誤；d.0.2molch4含有0.8na氫原子，故d錯誤故選：b【點評】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，解答本題中注意物質(zhì)的分子構(gòu)成，結(jié)合相關(guān)的計算公式解答，難度不大16同溫、同壓下等質(zhì)量的so2氣體和co2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是密度比為16：11密度比為11：16體積比為16：11體積比為11：16( )abcd【考點】阿伏加德羅定律及推論【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】根據(jù)質(zhì)量相同計算出兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，結(jié)合阿伏加德羅定律及其推論計算并比較體積、密度關(guān)系【解答】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，設(shè)兩種物質(zhì)的質(zhì)量都為1g，則so2和co2的物質(zhì)的量之比=11：16，根據(jù)知，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根據(jù)v=知，相同質(zhì)量的兩種氣體，其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以正確，故選b【點評】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算以及阿伏加德羅定律及其推論的有關(guān)知識，題目難度不大，注意有關(guān)公式的利用17下列實驗方法正確的是( )a某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該溶液中一定含有co32b某溶液加入bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有so42c某溶液中加入agno3溶液有白色沉淀生成，一定有cl存在d某溶液中滴加燒堿溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定存在nh4+【考點】常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗【專題】化學(xué)實驗基本操作【分析】a無色氣體為二氧化碳或二氧化硫；b未排除氯離子的干擾，可能生成agcl沉淀；c銀離子可以與多種陰離子反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)此解答即可；d使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣【解答】解：a無色氣體為二氧化碳或二氧化硫，則將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該溶液中可能含有co32或hco3，或so32等，故a錯誤；b可能生成agcl沉淀，應(yīng)先加鹽酸，如無現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗，故b錯誤；c某溶液中加入agno3溶液有白色沉淀生成，可能是硫酸銀或者其它銀鹽，不一定是氯化銀，故c錯誤；d使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，則原溶液中一定存在nh4+，故d正確；故選d【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及常見離子的檢驗、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大18下表是某加碘鹽包裝袋上的部分文字說明配料氯化鈉（nacl）、碘酸鉀（kio3）含碘量（3515）mgkg1（以i計）食用方法菜未燒熟不宜加入加碘鹽，菜燒熟后加入加碘鹽最佳根據(jù)這一說明某學(xué)生作出如下判斷，其中正確的是( )a此食鹽是純凈物b“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)c1kg此食鹽中含碘酸鉀（3515）mgd“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定【考點】混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物【專題】物質(zhì)的分類專題；化學(xué)計算【分析】a、根據(jù)此食鹽的組成物質(zhì)進(jìn)行分析；b、根據(jù)碘酸鉀中碘的存在形式進(jìn)行分析；c、根據(jù)表格中的知識進(jìn)行分析；d、根據(jù)食鹽的加入時機進(jìn)行分析【解答】解：a、該食鹽由碘酸鉀和氯化鈉組成，屬于混合物，故a錯誤；b、碘在碘酸鉀中不是以單質(zhì)形式存在的，以元素形式存在，故b錯誤；c、從表中可知，此食鹽中的碘是（3515）mg，而不是碘酸鉀的量，故c錯誤；d、碘酸鉀不穩(wěn)定，受熱極易分解，故d正確故選d【點評】在解此類題時，首先分析題中選項中的問題，然后結(jié)合題中所給的知識和學(xué)過的知識進(jìn)行分析解答19下列溶液中的c（cl）與50ml 1moll1氯化鋁溶液中的c（cl）相等的是( )a150ml 1moll1氯化鈉溶液b75 ml 2moll1氯化銨溶液c150 ml 3moll1氯化鉀溶液d50 ml 1moll1氯化亞鐵溶液【考點】物質(zhì)的量濃度【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】50ml1mol/l alcl3溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為3mol/l，結(jié)合化學(xué)式計算選項中氯離子的濃度，進(jìn)行判斷注意離子濃度與溶液的體積無關(guān)【解答】解：50ml1mol/l alcl3溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為3mol/la、150ml 1moll1氯化鈉溶液中氯離子的濃度為1mol/l1=1mol/l，故a錯誤；b、75 ml 2moll1氯化銨溶液中氯離子的濃度為2mol/l1=2mol/l，故b錯誤；c、150 ml 3moll1氯化鉀溶液中氯離子的濃度為3mol/l1=3mol/l，故c正確；d、50 ml 1moll1氯化亞鐵溶液中所含cl的物質(zhì)的量濃度為1mol/l2=2mol/l，故d錯誤故選：c【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確濃度與物質(zhì)的構(gòu)成的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子的濃度與物質(zhì)的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無關(guān)20下列離子在溶液中可以大量共存的一組是( )aal3+、cl、ohbk+、oh、hco3cna+、no3、cldca2+、cl、co32【考點】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答【解答】解：a因al3+、oh結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故a錯誤；b因oh、hco3結(jié)合生成水和碳酸根離子，則不能共存，故b錯誤；c因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故c正確；d因ca2+、co32結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故d錯誤；故選c【點評】本題考查離子的共存，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答，注意常見物質(zhì)的溶解性等，題目較簡單21下列化學(xué)方程式中，不可以用h+oh=h2o表示的是( )acu（oh）2+2hno3cu（no3）2+2h2obba（oh）2+2hclbacl2+2h2oc2naoh+h2so4na2so4+2h2odkoh+hclkcl+h2o【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可表示為h+oh=h2o，以此來解答【解答】解：b、c、d的離子反應(yīng)均可用h+oh=h2o表示，而a中離子反應(yīng)為cu（oh）2+2h+=2h2o+cu2+，故選a【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大22相等物質(zhì)的量的co和co2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是( )它們所含的分子數(shù)目之比為1：1 它們所含的o原子數(shù)目之比為1：2它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3 它們所含的c原子數(shù)目之比為1：1它們所含的電子數(shù)目之比為7：11a和b和c和d【考點】阿伏加德羅定律及推論【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】根據(jù)n=nna計算微粒數(shù)目物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同；1個co和co2分子中所含氧原子數(shù)分別為1個、2個；1個co和co2分子中所含原子數(shù)分別為2個、3個；1個co和co2分子中所含碳原子數(shù)都是1個；co和co2分子中所含電子數(shù)分別為14個、22個【解答】解：由于n=nna，所以物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，故正確；co和co2分子中所含氧原子數(shù)分別為1個、2個，相等物質(zhì)的量的co和co2所含氧原子的物質(zhì)的量之比為1：2，由于n=nna，所含氧原子數(shù)之比為1：2，故正確；co和co2分子中所含原子數(shù)分別為2個、3個，相等物質(zhì)的量的co和co2所含原子的物質(zhì)的量之比為2：3，由于n=nna，所含原子數(shù)之比為2：3，故正確；co和co2分子中所含碳原子數(shù)都是1個，相等物質(zhì)的量的co和co2所含碳原子的物質(zhì)的量之比為1：1，由于n=nna，所含碳原子數(shù)之比為1：1，故正確；co和co2分子中所含電子數(shù)分別為14個、22個，相等物質(zhì)的量的co和co2所含電子的物質(zhì)的量之比為14：22=7：11，由于n=nna，所含電子數(shù)之比為7：11，故正確故選d【點評】本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算、阿伏伽德羅定律及推論，題目難度不大，注意有關(guān)公式的利用與影響氣體體積的因素23某地甲、乙兩廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠廢水所含離子不同）：ag+、ba2+、fe2+、na+、cl、s042、n03、oh若兩廠單獨排放污水都會造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清，溶質(zhì)主要含硝酸鈉，污染程度大大降低根據(jù)所給信息有以下幾種說法，你認(rèn)為正確的是( )ana+和n03來自同一工廠bcl和n03一定來自同一工廠cag+和na+可能來自同一工廠ds042一和oh一一定來自同一工廠【考點】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清，溶質(zhì)主要含硝酸鈉，污染程度大大降低則ag+若在甲中，oh、cl、s042一定在乙中，從而可知，ba2+在甲中，即甲中可能為ag+、ba2+、fe2+、n03，乙中含有na+、cl、s042、oh，以此來解答【解答】解：將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清，溶質(zhì)主要含硝酸鈉，污染程度大大降低則ag+若在甲中，oh、cl、s042一定在乙中，從而可知，ba2+在甲中，即甲中可能為ag+、ba2+、fe2+、n03，乙中含有na+、cl、s042、oh，ana+和n03來自不同工廠，故a錯誤；bcl和n03一定來自不同工廠，故b錯誤；cag+和na+來自不同工廠，故c錯誤；ds042和oh一定來自同一工廠，故d正確；故選d【點評】本題考查離子的共存，明確離子之間的反應(yīng)及常見物質(zhì)餓溶解性來推斷各4種離子是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用溶液為電中性來解答，題目難度中等二、非選擇題（本部分3題，共31分）24寫出下列各組混合物分離時所需分離方法或?qū)嶒灢襟E的名稱：（1）泥沙與水過濾；（2）汽油與水分液； （3）從溴水中提取溴萃??；（4）分離乙酸（沸點118）與乙酸乙酯（沸點77.1）蒸餾【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜【專題】實驗設(shè)計題；化學(xué)實驗基本操作【分析】（1）泥沙不溶于水；（2）汽油與水分層；（3）溴不易溶于水，易溶于有機溶劑；（4）二者互溶，但沸點不同【解答】解：（1）泥沙不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為：過濾；（2）汽油與水分層，則選擇分液法分離，故答案為：分液；（3）溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離，故答案為：萃?。唬?）二者互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：蒸餾【點評】本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實驗基本操作和基本技能的考查，題目難度不大25現(xiàn)有以下物質(zhì)：鋁線、氨氣、液氯、氯水、液態(tài)hcl、熔化的kno3、蔗糖晶體、baso4晶體、乙醇其中能導(dǎo)電的是（請用序號填空，下同），屬于電解質(zhì)的是，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】據(jù)物質(zhì)只要含有自由移動的離子或自由電子即可導(dǎo)電的原因分析電解質(zhì)是指：該物質(zhì)是化合物，溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是自身電離酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水溶液中和在熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此即可解答【解答】解：鋁，含自由電子，能導(dǎo)電，它是單質(zhì)，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； 氨氣只有分子，不能導(dǎo)電，它在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，所以是非電解質(zhì)； 液氯是氯氣，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，無自由移動的電子，故不能導(dǎo)電，； 氯水中有自由移動的離子，故能導(dǎo)電，但由于是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；液態(tài)hcl只有氯化氫分子，沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，但其水溶液能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)； 熔融的硝酸鉀有自由移動的離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)； 蔗糖只有蔗糖分子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；baso4在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)，但晶體由于離子不能自由移動，故不能導(dǎo)電； 乙醇只有乙醇分子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；綜上分析，其中能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是 ，故答案為：，【點評】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義，側(cè)重考查概念的辨析能力，要注意的是：電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如baso4固體；導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目較簡單26有一包白色粉末狀混合物，可能含有na2co3、nacl、caco3、cuso4、kcl、na2so4、mgcl2、kno3中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：將混合物溶于水，得到無色透明溶液取少量上述溶液兩份，其中一份加入bacl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入naoh溶液，也產(chǎn)生白色沉淀i由上述實驗現(xiàn)象可知，原混合物中肯定沒有caco3、cuso4、na2co3，肯定有caco3、cuso4、na2co3，不能確定是否含有kno3、nacl、kclii寫出實驗中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：ba2+so42baso4、mg2+2oh=mg（oh）2【考點】物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計；無機物的推斷【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題；元素及其化合物【分析】依據(jù)題干中的信息白色粉末狀混合物溶于水得到的溶液是無色透明的，排除caco3、cuso4的存在，na2co3和mgcl2在溶液中不能同時存在；依據(jù)溶于水的溶液中加入bacl2溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，證明溶液中含硫酸根離子，故一定有na2so4，加入naoh溶液，產(chǎn)生白色沉淀判斷mgcl2的存在，排除na2co3的存在；【解答】解：溶于水得到無色透明的溶液，可以排除cuso4、caco3的存在；一份加入bacl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，說明含硫酸根離子；另一份中加入naoh溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有mgcl2，排除na2co3的存在；溶液中的kno3、nacl、kcl三種物質(zhì)不能確定是否存在；則原混合物中肯定沒有cuso4、caco3、na2co3，肯定有na2so4、mgcl2，不能確定是否含有kno3、nacl、kcl，故答案為：cuso4、caco3、na2co3；na2so4、mgcl2；kno3、nacl、kcl；ii實驗中滴加bacl2溶液，產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為ba2+so42baso4，滴加naoh溶液，產(chǎn)生白色沉淀為氫氧化鎂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為mg2+2oh=mg（oh）2，故答案為：ba2+so42baso4；mg2+2oh=mg（oh）2【點評】本題考查了離子的性質(zhì)應(yīng)用，離子檢驗的現(xiàn)象和判斷，關(guān)鍵是判斷存在物質(zhì)，來確定與它不共存的物質(zhì)27在一定條件下，21.6ga單質(zhì)與1.20molcl2完全反應(yīng)，生成0.800molaclx，則x=3，a的摩爾質(zhì)量為27g/mol【考點】摩