高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知能演練高分跨欄 第4章 材料家族中的元素亮點(diǎn)專題集錦鞏固練習(xí) 魯科版.doc

2013屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知能演練高分跨欄 第4章第1節(jié) 硅 無機(jī)非金屬材料 魯科版1如圖所示，橫坐標(biāo)為某溶液中加入溶質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成的沉淀。從ad中選擇符合要求的選項(xiàng)填入下表的相應(yīng)位置：編號(hào)溶液加入物質(zhì)圖像序號(hào)飽和石灰水通入過量co2含少量naoh的naal(oh)4溶液通入過量co2含少量naoh的naal(oh)4溶液滴入稀鹽酸mgcl2、alcl3混合溶液滴加naoh濃溶液至過量naoh溶液滴加alcl3溶液至過量解析：co2ca(oh)2=caco3h2ocaco3co2h2o=ca(hco3)2顯然b圖像符合以上變化naohco2=nahco3co22naal(oh)4=2al(oh)3na2co3h2ona2co3co2h2o=2nahco3顯然c圖像符合以上變化naohhcl=naclh2o；hal(oh)4=al(oh)3h2o3hal(oh)3=al33h2od圖像符合上述變化mg22oh=mg(oh)2al33oh=al(oh)3al(oh)33h=al33h2oa圖像符合上述變化al34oh=al(oh)4al33al(oh)4=4al(oh)3c圖像符合上述變化答案：bcdac2a、b、c、d、e均為中學(xué)化學(xué)中的常見單質(zhì)或化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示：(1) 若a是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，e既可溶于鹽酸又可溶于naoh溶液，e溶于naoh溶液的離子方程式是_；工業(yè)上冶煉a的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。(2)若c是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實(shí)驗(yàn)室制取c的化學(xué)方程式是_；a與b的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體c、碳酸鈣沉淀和水，則b的化學(xué)式是_。解析：(1)根據(jù)“若a是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)”可知a為na，根據(jù)“e既可溶于鹽酸又可溶于naoh溶液”，可知e為al(oh)3，b溶液為含有al3的鹽溶液，氣體c為h2，d為鈉鹽。工業(yè)上通過電解熔融nacl來冶煉na。(2)根據(jù)“c是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子”可推知c為c2h2，固體a為cac2，cac2與h2o反應(yīng)生成c2h2：cac22h2oc2h2ca(oh)2。cac2與ca(hco3)2溶液反應(yīng)只生成c2h2、caco3和h2o。答案：(1)al(oh)3oh=al(oh)42nacl(熔融)2nacl2(2)cac22h2oc2h2ca(oh)2ca(hco3)23已知a為常見金屬，x、y為常見非金屬，x、e、f、g常溫下為氣體，c為液體，b是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如被用做某些電池的電解質(zhì))，h溶液具有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)酸性?，F(xiàn)用a與石墨做電極，b溶液做電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物已被略去)：請回答：(1)反應(yīng)為a在二氧化碳中燃燒，生成黑色固體單質(zhì)y和a的氧化物，其反應(yīng)方程式為_。(2)從d溶液制備d的無水晶體的“操作a”為_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)原電池反應(yīng)中正極的電極反應(yīng)式為_。(6)a在元素周期表中的位置是：第_周期_族。解析：突破點(diǎn)(1)a為常見金屬，與石墨、b溶液構(gòu)成原電池，可見x為h2，e為nh3，f為no，g為no2，h為hno3，(2)ay，y為非金屬，可見a為mg，y為c，d為mgcl2，b為nh4cl。答案：(1)2mgco22mgoc(2)將d溶液在hcl氣流中蒸干(3)4nh35o24no6h2o(4)c4hno3(濃),co24no22h2o(5)2nh2e=2nh3h2(6)3a4物質(zhì)af有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)均在高溫下進(jìn)行(必要時(shí)用催化劑)，a是常見金屬單質(zhì)，b是最常見的溶劑，e分子與n2電子數(shù)相同。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)寫出一個(gè)f被還原的化學(xué)方程式：_。(5)寫出f在生活中的幾種用途(至少寫3種)_。解析：突破點(diǎn)(1)b是最常見的溶劑，b是h2o；h2o與常見金屬a在高溫下反應(yīng)生成產(chǎn)物c和d，推測a為fe；(2)e與n2的電子數(shù)相同且與c反應(yīng)得到a(fe)，可見e為co、c為fe3o4、d為h2；依次推測f為co2。答案：(1)3fe4h2o(g)4h2fe3o4(2)4cofe3o43fe4co2(3)coh2oco2h2(4)co22mgc2mgo(5)制碳酸飲料，干冰用于人工降雨，滅火劑(或其他合理答案)5下列是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去。已知：a、d是單質(zhì)，且c、e、g中均含有a單質(zhì)中的元素，b、f、h中均含有d單質(zhì)中的元素；常溫下，除c、e外其他物質(zhì)均為固體。試回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a_，h_；(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式：eg_，df_，ea_；(3)b的用途有(至少說出一種)_。解析：突破點(diǎn)(1)ea，a為單質(zhì)，e是c與o2反應(yīng)的產(chǎn)物，推測e為co2、a為c。(2)a與b在高溫下反應(yīng)生成d單質(zhì)，且d單質(zhì)能與naoh水溶液反應(yīng)，d是al或si，由c(碳)還原b得到d，那么d只能是si。(3)依次推出f為na2sio3、g為na2co3、h為h2sio3(或h4sio4)、b為sio2。答案：(1)ch2sio3(或h4sio4)(2)2co22na2o2=2na2co3o2sih2o2naoh=na2sio32h2co22mgc2mgo(3)制光導(dǎo)纖維(或做“水晶首飾”)6孔雀石主要含cu2(oh)2co3，還含少量fe、si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備cuso45h2o及caco3，步驟如下：請回答下列問題：(1)溶液a中的金屬離子有cu2、fe2、fe3。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為_(填代號(hào))，檢驗(yàn)溶液a中fe3的最佳試劑為_(填代號(hào))。akmno4b(nh4)2sch2o2 dkscn(2)由溶液c獲得cuso45h2o，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、_、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_。(3)制備caco3時(shí)，應(yīng)向cacl2溶液中先通入(或先加入)_(填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列_裝置回收(填代號(hào))。(4)欲測定溶液a中fe2的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)_，直到_。用kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用_滴定管(填“酸式”或“堿式”)。解析：(1)由題意分析可知試劑應(yīng)為氧化劑，將fe2氧化為fe3且不能引入新的雜質(zhì)，故選用h2o2；kscn與fe3反應(yīng)呈明顯的紅色。(2)由溶液到晶體的操作是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾等基本操作；在過濾操作中用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還用到玻璃棒，它的主要作用是引流。(3)應(yīng)先向cacl2溶液中加入堿性物質(zhì)并且不引入新雜質(zhì)，故應(yīng)加nh3h2o。nh3的溶解度很大，故應(yīng)選用一套防止倒