山西省忻州市岢嵐縣第二中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第三單元《課題一 分子和原子》學(xué)案(無答案) 新人教版.doc_第1頁
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課題一 分子和原子課題一 分子和原子 序號:8學(xué)習(xí)目標(biāo):1、知識和技能:認(rèn)識分子、原子的存在,了解其性質(zhì),理解其概念。2、過程和方法:學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對實(shí)驗(yàn)所得信息進(jìn)行加工,能運(yùn)用課本理論來解釋日?,F(xiàn)象。3、情感、態(tài)度、價值觀:逐步提高抽象思維的能力,滲透物質(zhì)無限可分的辯證唯物主義觀點(diǎn)及認(rèn)識物質(zhì)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn):分子和原子的概念聯(lián)系及區(qū)別學(xué)習(xí)難點(diǎn):形成正確的微觀想像,即培養(yǎng)抽象思維能力和微觀想象力。導(dǎo)學(xué)方法:學(xué)生預(yù)習(xí),教師引導(dǎo)講解課 時:2導(dǎo)學(xué)過程一、課前預(yù)習(xí)1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪些?構(gòu)成水和氧氣的最小微粒分別是什么?2、分子是保持物質(zhì)( )性質(zhì)的( )粒子 。3、原子是( )中的最小微粒。4、分子的性質(zhì) 1)分子的體積和質(zhì)量都 2)分子總是在不停地_,溫度升高,分子運(yùn)動速率 3)分子間有_,同一種物質(zhì)的分子在固、液、氣態(tài)時,分子間的間隔 ,溫度升高,間隔 。二、課堂導(dǎo)學(xué):1、情境導(dǎo)入:讀古詩,品自然,通過趣味實(shí)驗(yàn)切入學(xué)習(xí)古詩:“去年今日此門中,人面桃花相映紅;人面不知何處去,桃花依舊笑春風(fēng)。”演示實(shí)驗(yàn):氨水使“樹”上沾有酚酞的棉花變紅。2、出示目標(biāo):(1)認(rèn)識物質(zhì)的微粒性,知道分子、原子等微小粒子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。(2)知道微粒的基本特征。(3)理解分子是保持化學(xué)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒,原子是化學(xué)變化中的最小微粒。(4)能運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋一些簡單的生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3、自主學(xué)習(xí),合作探究:根據(jù)課前預(yù)習(xí)以及課本內(nèi)容,解決下列問題:1、分子的概念思考感悟:水蒸發(fā)與水通電分解有什么本質(zhì)區(qū)別?用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化:物質(zhì)在發(fā)生物理變化時,分子 ,發(fā)生化學(xué)變化時,分子 ,分子是保持物質(zhì) 的最小粒子。?思考感悟:分子能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)嗎?2分子的構(gòu)成:如1個水分子由 構(gòu)成。3定義 原子是 中的最小粒子。4分子與原子的關(guān)系(1)區(qū)別:化學(xué)變化時, 可分, 不可分。(2)聯(lián)系: 是由 構(gòu)成的。(3)相同點(diǎn):質(zhì)量、體積都 都在不停地 微粒間都有 同種微粒性質(zhì) ,不同種微粒性質(zhì) 分子、原子都可以直接構(gòu)成 。5化學(xué)變化的微觀解釋反應(yīng)物的分子 分解 結(jié)合 聚集 生成物。但有的物質(zhì)直接由 構(gòu)成。以氧化汞受熱分解為例:加熱氧化汞時, 分解為 和 ,每2個 構(gòu)成1個氧分子,許多 聚集成金屬汞。精講點(diǎn)撥1分子的存在:(1)品紅在水中擴(kuò)散實(shí)驗(yàn):現(xiàn)象:_結(jié)論:_(2)用生產(chǎn)、生活實(shí)例來證明分子的客觀存在?2分子的性質(zhì) (1)分子的體積和質(zhì)量都 科學(xué)事實(shí):一個水分子的質(zhì)量約是31026kg, 一滴水(以20滴水為1 ml計(jì))中約有1.671021個水分子 (2 ) p50頁活動與探究:實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象: 。實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象:燒杯a燒杯b現(xiàn)象解釋分子總是在不停地運(yùn)動著,溫度升高,分子運(yùn)動速率 (3)分子間有間隔,同一種物質(zhì)的分子在固、液、氣態(tài)時,分子間的間隔 ,溫度升高,間隔 。(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì) ,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì) 。三、展示反饋:四、學(xué)習(xí)小結(jié):1、分析:物質(zhì)的性質(zhì)包括物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)一般指由大量分子集合體來體現(xiàn)或測量出來的性質(zhì),而單個分子是無法體現(xiàn)的。答案:這一說法不對。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。2、分析:原子是化學(xué)變化中的最小粒子,具體到某一個反應(yīng)時,原子也就是具體的了。在每一個化學(xué)反應(yīng)中,構(gòu)成發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)分子的原子就是該化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子。3、(1)分子是運(yùn)動的,分子間有間隔。水受熱時,分子吸收熱量運(yùn)動速度加快,分子間間隔增大,水由液態(tài)變成氣態(tài)。(2)水在通電時,水分子分解為氫原子和氧原子,每兩個氫原子結(jié)合成一個氫氣分子,大量氫氣分子構(gòu)成氫氣;每兩個氧原子構(gòu)成一個氧氣分子,大理氧氣分子構(gòu)成氧氣。(3)分子是不斷運(yùn)動的,并且分子之間有間隔。把蔗糖放入水中,蔗糖分子不斷運(yùn)動而分散到水分子之間,于是蔗糖就“不見了”。五、達(dá)標(biāo)檢測:1能證明分子在化學(xué)變化中可以再分的事實(shí)是( )a水結(jié)成冰b水分蒸發(fā) c水被電解 d水汽化2小明做了一個夢,夢到自己能縮身,甚至能縮小到分子大小,他到水世界旅行一趟,并報(bào)告了見聞。他的報(bào)告不正確的是( )a水分子在不斷地運(yùn)動 b水分子之間有間隔 c一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成 d電解水就是把水中的氫氣和氧氣分離開來3原子和分子的根本區(qū)別是( )a大小不同 b能否直接構(gòu)成宏觀物質(zhì) c能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) d在化學(xué)反應(yīng)中能否再分4小李同學(xué)測得50毫升酒精和50毫升水混合在一起后的體積小于100毫升,這個事實(shí)說明( )a酒精分子和水分子之間都有空隙 b酒精分子和水分子質(zhì)量很小 c酒精和水發(fā)生了分解反應(yīng) d酒精分子和水分子都變成了原子5右圖是電解水時,水分子分解過程示意圖關(guān)于該圖理解的敘述中,錯誤的是( )在化學(xué)反應(yīng)中分子可分a 水是由氫元素和氧元素組成的b 水分子中含有氫分子和氧分子c 原子是化學(xué)變化中的最小粒子6下列屬于化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)的是( )a分子運(yùn)動速度加快 b分子間隔變小 c分子改變,變成了其他物質(zhì)的分子 d一種分子運(yùn)動到另一種物質(zhì)的分子之間去8、p56第五題,p59第十三題課后練習(xí): 板書設(shè)計(jì):課題二 分子和原子1, 分子原子的真實(shí)存在2, 分子原子的特點(diǎn)3, 分子的定義4, 原子的定義5, 分子原子的區(qū)別與聯(lián)系課后反思:通過本節(jié)課的學(xué)習(xí), 學(xué) 校岢嵐二中班 級授課教師授課時間備課教師吳元生備課時間20138課題二 原子的構(gòu)成1 序號:9學(xué)習(xí)目標(biāo):1、知識和技能:知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。理解原子不顯電性的原因。初步了解相對原子質(zhì)量的概念,學(xué)會查相對原子質(zhì)量表。2、過程和方法:逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。3、情感、態(tài)度、價值觀:體會世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性。學(xué)習(xí)重點(diǎn):原子的構(gòu)成,相對原子質(zhì)量學(xué)習(xí)難點(diǎn):核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系,相對原子質(zhì)量概念的形成。導(dǎo)學(xué)方法:講授法課 時:1導(dǎo)學(xué)過程一、課前預(yù)習(xí):1、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是什么?2、原子是不是在任何情況下都是不可分割的實(shí)心小球呢?如果不是,那你想象中的原子是什么樣的呢?(個人思考,組內(nèi)交流)通過預(yù)習(xí)完成下列空白或問題3、原子為什么不顯電性?4、不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),核外的電子數(shù)。5、原子核居于原子的,在原子中占的體積,電子繞著原子核。6、相對原子質(zhì)量是如何規(guī)定的?二、課堂導(dǎo)學(xué)1、情境導(dǎo)入:在本單元我們將進(jìn)一步探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。本節(jié)課我們首先探索原子的構(gòu)成。2、出示目標(biāo):1)原子是由哪兩部分構(gòu)成的?2)原子核和核外電子都帶電,為什么整個原子不顯電性?3)原子核是由哪些粒子構(gòu)成的?這些粒子有什么異同?4)不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同?3、自主學(xué)習(xí),合作探究閱讀“原子的構(gòu)成”的內(nèi)容,交流討論以下問題:1、原子核所帶的正電荷從何而來?2、質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?3、電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?4、綜合前三題,你的結(jié)論是:5、觀察表幾種原子的構(gòu)成,你能獲得那些信息二、相對原子質(zhì)量、思考原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量有何區(qū)別?、根據(jù)相對原子質(zhì)量的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算已知1個氫原子的質(zhì)量為16710-27 kg,1個氧原子的質(zhì)量為265710-26 kg,作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的112為16610-27 kg,分別計(jì)算氫原子和氧原子的相對原子質(zhì)量(結(jié)果保留正整數(shù))三、展示反饋:四、學(xué)習(xí)小結(jié):本節(jié)學(xué)習(xí)后你對原子的構(gòu)成有了哪些新的認(rèn)識五、達(dá)標(biāo)檢測:、下列關(guān)于原子的敘述中,正確的是()a、原子是不能再分的粒子b、一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的c、一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的d、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于核外的電子數(shù)、(揭陽中考)由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對原子質(zhì)量新值,其中他測定核電荷數(shù)為的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為。則下列說法正確的是()a、銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為b、銪元素原子的中子數(shù)為c、銪元素原子的核外電子數(shù)為d、銪元素原子的質(zhì)量為、已知原子核內(nèi)有個質(zhì)子和個中子的碳原子質(zhì)量為ag,若另一種原子的質(zhì)量為bg,則另一種原子的相對原子質(zhì)量為()a. a/b b. b/a c. 12b/a d. 12a/b4、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空:(1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ;(2)化學(xué)變化中的最小微粒是 ; (3)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是 ;(4)構(gòu)成原子核的粒子是 ;(5)帶正電的粒子是 ;(6)帶負(fù)電的粒子是 ;(7)不帶電的粒子是 ;(8)質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是 ;(9)p62第十一題和十二題課后練習(xí): 板書設(shè)計(jì):課題2 原子的構(gòu)成11, 原子的構(gòu)成,2,相對原子質(zhì)量課后反思:通過本節(jié)課的學(xué)習(xí), 學(xué) 校岢嵐二中班 級授課教師授課時間備課教師吳元生備課時間20138課題二 原子的構(gòu)成2 序號:9學(xué)習(xí)目標(biāo):1、知識和技能:知道原子核外電子是分層排布的。 2、過程和方法:觀察l20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3、情感、態(tài)度、價值觀:探究分析氯化鈉的形成過程,了解離子的形成,初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微。學(xué)習(xí)重點(diǎn):離子的形成過程,核外電子的排布學(xué)習(xí)難點(diǎn):離子形成的過程。導(dǎo)學(xué)方法:講授法 討論法課 時:1導(dǎo)學(xué)過程一、課前導(dǎo)學(xué)1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。2原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的?為什么整個原子不顯電性。3.核外電子是如何排布的?4.離子是如何形成的?二、課堂導(dǎo)學(xué)1、情境導(dǎo)入:你能說出下列物質(zhì)是由什么微粒構(gòu)成的嗎?鐵、水、食鹽。2、出示目標(biāo):1)知道原子核外電子是分層排布的,分層的簡單規(guī)律。 2)了解離子的形成及離子的帶電情況,初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。3、自主學(xué)習(xí),合作探究: 自學(xué)課本78頁圖文,思考完成下列問題。1科學(xué)家是怎樣定義電子層的?利用所學(xué)知識進(jìn)行創(chuàng)意繪畫并與同桌交流:(1)氫原子結(jié)構(gòu)圖 (2)氧原子結(jié)構(gòu)圖(含有8個電子的氧原子中,這8個電子究竟怎樣繞核外高速運(yùn)動呢?)2用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。觀察課本表4-4中一些原子結(jié)構(gòu)示意圖,你能說出其中每一部分代表的內(nèi)容閱讀課本78頁最后一段內(nèi)容思考交流(列表比較)元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素離子的形成交流學(xué)習(xí)閱讀課本79頁圖文,試著解釋食鹽的主要成分氯化鈉是怎樣形成的。(提供信息:鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖)通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖,討論:要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來達(dá)到穩(wěn)定呢?達(dá)成共識后由兩名同學(xué)上臺表演氯化鈉的形成過程。)三、展示反饋:四、學(xué)習(xí)小結(jié):本節(jié)學(xué)習(xí)后我們知道了構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子原子和離子。同學(xué)們下去以后要對比掌握五、達(dá)標(biāo)檢測:1原子失去最外層電子或在最外層得到電子后,不發(fā)生變化的是( )(1) 元素種類 (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù)a.(1)(3)(5) b.(2)(4)(6)(8) c.(2)(5) d.(1)(5)2根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息,下列說法正確的是( )a表示的是三個原子 b表示的元素是非金屬元素c表示的是陽離子 d表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似3. 某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:該粒子的質(zhì)子數(shù)為_,該粒子表示的是_(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。4、某粒子有兩個電子層,最外層有8個電子,質(zhì)子數(shù)為n個,則它所帶的核電荷數(shù)有( )a10 b大于10 c小于10 d三種都有可能5、下列離子中,和氖原子具有相同電子層排布的是( )a s2 b mg2+ c cl d h+6、p65第十二、十三、十四題。課后練習(xí): 板書設(shè)計(jì):課題2 原子的構(gòu)成21. 核外電子的排布2原子結(jié)構(gòu)示意圖3. 離子的形成課后反思:通過本節(jié)課的學(xué)習(xí), 學(xué) 校岢嵐二中班 級授課教師授課時間備課教師吳元生備課時間20138課題三 元素 序號:10學(xué)習(xí)目標(biāo):1、知識和技能:理解元素的概念,將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一。了解元素符號所表示的意義,并記住一些常見的元素符號。 2、過程和方法:初步認(rèn)識元素周期表,在元素周期表中找到元素和該元素的其它信息。3、情感、態(tài)度、價值觀:學(xué)會運(yùn)用對比的方法進(jìn)行學(xué)習(xí),學(xué)習(xí)運(yùn)用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息學(xué)習(xí)重點(diǎn):元素的概念、元素符號所表示的意義,學(xué)會元素符號的正確寫法。學(xué)習(xí)難點(diǎn):元素概念的形成。導(dǎo)學(xué)方法:講授法 討論法課 時:1導(dǎo)學(xué)過程一、課前預(yù)習(xí):認(rèn)真閱讀課文回答下列問題:1、什么叫元素?2、元素與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系3、元素分為哪三類?地殼中含量最多的元素是哪四種?人體中元素含量前兩位的是哪兩種?4、如何書寫元素符號?元素符號有哪幾層含義?5、從元素周期表中你發(fā)現(xiàn)了那些規(guī)律?二、課堂導(dǎo)學(xué)1、情境導(dǎo)入:)、在原子中有如下等量關(guān)系:核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),那么可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢?元素的種類有誰來決定?)、元素概念中的“同一類”三個字能否改為“同一種”?你對“同一類原子”是怎么理解的?2、出示目標(biāo):1)、將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。2)、了解元素符號所表示的意義,學(xué)會元素符號的正確寫法。3)、初步認(rèn)識元素周期表,知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具,4)、學(xué)會運(yùn)用對比的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)。3、自主學(xué)習(xí),合作探究:1、元素的概念:問題:1對原子來講核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)三者的關(guān)系是否相等?2質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的和等于什么?請你給元素下定義:定義: 如:質(zhì)子數(shù)為1的一類原子,稱為 。質(zhì)子數(shù)為6的一類原子,稱為 。延伸思考: (1)、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么? (2)、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系元 素原 子定 義區(qū) 分1、只講 ,不講 。沒有數(shù)量多少的意義。2、組成物質(zhì)1、既講 ,又講 。有數(shù)量多少的含義。2、構(gòu)成分子,也可直接構(gòu)成物質(zhì)使用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)聯(lián) 系元素的概念是建立在原子的基礎(chǔ)上,即具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱為一種元素。原子的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))決定元素的種類,有關(guān)物質(zhì)的兩種說法 用于描述物質(zhì)的宏觀組成。例:水是由 組成的,但不能說:“水是由兩個氫元素和一個氧元素組 成的”。用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。例:一個水分子是由 成的。不能說:“一個水分子是由氫元素和氧元素所組成的”。2、元素的分類:元素分為 元素、 元素和 元素。3、地殼中各元素的含量:地殼中含量較多的元素: 、 、 、 二:元素符號:1寫法2. 元素符號表示的意義:表示 (種類,為宏觀意義):表示 原子(微粒,為微觀意義)思考:1、如何表示幾個原子呢?如:兩

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