高中化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略課時(shí)提能演練（十一）.doc

課時(shí)提能演練(十一) (45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.so2是常見的大氣污染物之一，下列有關(guān)so2的說法不正確的是()a.so2對(duì)環(huán)境的主要影響是形成酸雨b.用天然氣、水煤氣等清潔燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃燒，可以減少so2的排放量c.硫酸廠使用v2o5作催化劑，加快so2的轉(zhuǎn)化速率，可以減少so2的排放量d.植樹造林，綠化環(huán)境有利于減少空氣中so2的含量2.(2012臨沂模擬)so2通入bacl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時(shí)可以加熱)()a.cu和濃硝酸b.cao和濃氨水c.大理石和稀鹽酸d.高錳酸鉀溶液和濃鹽酸3.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，下列有關(guān)說法不合理的是()a.上下移動(dòng)中銅絲可控制so2的量b.中選用品紅溶液驗(yàn)證so2的生成c.中選用naoh溶液吸收多余的so2d.為確認(rèn)cuso4生成，向中加水，觀察顏色4.下列有關(guān)說法不正確的是()a.(2011山東高考)要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是cs2b.(2011江蘇高考)硫化亞鐵溶于稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：fes2h=fe2h2sc.(2011新課標(biāo)全國(guó)卷)常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸d.(2011海南高考)在na2so3和baco3混合物中加入過量的稀硫酸，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成5.(2011上海高考)下列溶液中通入so2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是()a.ba(oh)2 b.ba(no3)2c.na2s d.bacl26.(2012泰安模擬)下列說法正確的是()a.因?yàn)閟o2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液退色b.能使品紅溶液退色的不一定是so2c.so2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使紅墨水退色，其原理相同d.so2和cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好7.某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是()abcd實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈悦撍匀芙夥艧釓?qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)裝置8.(易錯(cuò)題)(2011山東高考改編)常溫下，h2so3的電離常數(shù)1.2102，6.3108；h2co3的電離常數(shù)4.5107，4.71011。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證h2so3的酸性強(qiáng)于h2co3，下列方案不正確的是()a.將so2和co2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的ph，若前者的ph小于后者，則h2so3的酸性強(qiáng)于h2co3b.配制相同物質(zhì)的量濃度的nahco3、nahso3溶液，用酸度計(jì)測(cè)定兩溶液的ph，若前者的ph大于后者，則證明h2co3的酸性弱于h2so3c.將so2依次通過nahco3溶液、酸性kmno4溶液、品紅溶液、飽和石灰水。若發(fā)現(xiàn)品紅溶液不退色，飽和石灰水變渾濁，則證明h2co3的酸性弱于h2so3d.將co2依次通過nahso3溶液、品紅溶液。若發(fā)現(xiàn)品紅溶液不退色，則證明h2co3的酸性弱于h2so39.已知某溶液中可能含有so、so及其他某些未知離子，某同學(xué)取適量試液放入四支試管中，然后分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是()若加入bacl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有so若加入bacl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有so若先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入bacl2溶液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有so若做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰呈黃色，說明溶液中一定有na，但不能確定是否有ka.b.c. d.10.將一定量的鋅與100 ml 18.5 moll1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體a 33.6 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 l，測(cè)得溶液中c(h)0.1 moll1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是()a.反應(yīng)中消耗的zn的質(zhì)量為97.5 gb.氣體a中so2和h2的體積比為14c.反應(yīng)中被還原的元素只有一種d.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(12分)在通常狀況下，a是固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：(1)寫出a、e的化學(xué)式：a；e。(2)寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：ec：_。cd：_。(3)若a為氣態(tài)單質(zhì)，則a、e的化學(xué)式：a；e。12.(14分)(預(yù)測(cè)題)黃鐵礦(主要成分為fes2)是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究?！緦?shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量。.將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4fes211o22fe2o38so2。.反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量。.測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：?jiǎn)栴}討論：(1)中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是溶液(填名稱)。乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_、_。(2)中，所加h2o2溶液(氧化劑)需足量的理由是_。(3)該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(4) 的步驟中，若選用鐵粉作還原劑，你認(rèn)為合理嗎？_，理由是_。(5) 的步驟中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有。13.(14分)(探究題)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_。(2)另取鐵釘6.0 g放入15.0 ml濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集到氣體y。甲同學(xué)取336 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：so2br22h2o=2hbrh2so4然后加入足量bacl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wy中so2的體積分?jǐn)?shù)為_。【探究二】分析上述實(shí)驗(yàn)中so2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為氣體y中還可能含有h2和q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。(3)裝置b中試劑的作用是_。(4)認(rèn)為氣體y中還含有q的理由是_。(用化學(xué)方程式表示)。(5)為確認(rèn)q的存在，需在裝置中添加m于。a.a之前b.a、b間c.b、c間d.c、d間(6)如果氣體y中含有h2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_。(7)若要測(cè)定限定體積氣體y中h2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 ml h2)，除可用測(cè)量h2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由_。答案解析1.【解析】選c。so2溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下就會(huì)形成酸雨，a正確；使用清潔能源能減少so2的排放量，在煤中加入生石灰后燃燒可發(fā)生反應(yīng)so2cao=caso3,2caso3o2=2caso4，能減少so2的排放量，b正確；使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，并不能影響so2的含量，c錯(cuò)誤；植樹造林能夠減少大氣中so2的含量，因?yàn)橛行浞N和植物能吸收so2，d正確。2.【解析】選c。a和d中產(chǎn)生的氣體通入bacl2溶液中生成baso4沉淀，選項(xiàng)b中產(chǎn)生的氣體通入bacl2溶液中生成baso3沉淀。3.【解析】選d。本題是考查銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，意在考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理的分析能力。上下移動(dòng)銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以控制反應(yīng)生成so2的量，a項(xiàng)正確；so2可使品紅溶液退色，因此b項(xiàng)正確；so2有毒，能與naoh溶液反應(yīng)，因此c項(xiàng)正確；銅與濃硫酸反應(yīng)后中溶液顯藍(lán)色即可證明有cuso4生成，無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會(huì)使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。4.【解析】選b。硫易溶于cs2，a 正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化fe2和h2s ，b不正確；c原因和結(jié)論都正確；na2so3與稀硫酸反應(yīng)生成so2、na2so4和h2o，baco3與稀硫酸反應(yīng)生成baso4沉淀、co2和h2o，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成，d正確。5.【解析】選d。a中生成baso3沉淀；b中so2溶于水顯酸性，被ba(no3)2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成baso4沉淀；c中so2通入na2s溶液中會(huì)生成單質(zhì)s沉淀。【誤區(qū)警示】(1)審題時(shí)要注意“一定”二字，a選項(xiàng)中so2少量時(shí)可生成baso3沉淀，so2過量時(shí)可使baso3沉淀溶解生成ba(hso3)2則無沉淀生成；(2)注意so2溶于水中由于生成h2so3而使溶液呈酸性，h與no可組成hno3，能將so2氧化成硫酸；so與s2在酸性條件下可反應(yīng)生成硫沉淀。6.【解析】選b。so2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液退色是因?yàn)槠渚哂羞€原性，能使品紅退色是因?yàn)槠渚哂衅仔?，so2不能使指示劑退色；能使品紅退色的物質(zhì)有很多，不僅僅是so2；c項(xiàng)中這些漂白劑的漂白原理不都相同；so2和cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：so2cl22h2o=h2so42hcl，從而失去漂白能力。7.【解析】選d。由于分子是在不斷運(yùn)動(dòng)著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量，a能達(dá)到目的；b項(xiàng)中濾紙沾上濃硫酸后，很快會(huì)因脫水而變黑；c項(xiàng)中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大，u形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；d項(xiàng)中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出氧化性。8.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)so2和co2在水中的溶解度不同，它們的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度不同。(2)可用較強(qiáng)的酸與較弱的酸的鹽反應(yīng)生成較弱的酸的方法比較酸性的相對(duì)強(qiáng)弱。【解析】選a。因so2氣體的溶解度遠(yuǎn)大于co2氣體的，得到的h2so3濃度大、h2co3濃度小，故所測(cè)定的h2co3、h2so3二者的濃度不同，a錯(cuò)誤；b選項(xiàng)利用了水解原理“越弱越水解”，測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的nahco3、nahso3的ph的大小，ph小的對(duì)應(yīng)的酸的酸性較強(qiáng)，b正確；c選項(xiàng)利用了強(qiáng)酸制弱酸的方法，將so2 通入nahco3溶液中，再驗(yàn)證產(chǎn)生了co2，c正確；d選項(xiàng)利用了弱酸不能制強(qiáng)酸的方法，d正確。【方法技巧】比較兩種同元數(shù)的弱酸的酸性強(qiáng)弱常用以下幾種實(shí)驗(yàn)方法(1)較強(qiáng)的酸較弱酸的鹽較弱的酸較強(qiáng)酸的鹽。(2)測(cè)定同濃度的兩種酸溶液的ph大小，ph小的酸性強(qiáng)。(3)測(cè)定同濃度的兩種酸所對(duì)應(yīng)的鹽溶液的堿性，堿性強(qiáng)的對(duì)應(yīng)的酸酸性弱。9.【解析】選c。baso3可被硝酸氧化成baso4導(dǎo)致沉淀不會(huì)消失，錯(cuò)；baso4不溶于鹽酸，baso3溶于鹽酸并生成有刺激性氣味的so2，對(duì)；加鹽酸無現(xiàn)象，表明溶液中無co、so等干擾性離子，此時(shí)生成的沉淀只能是baso4，對(duì)；焰色反應(yīng)中，鉀元素的紫色可被鈉元素的黃色掩蓋住，對(duì)。10.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)生成的33.6 l氣體可能是so2和h2的混合氣體。(2)假設(shè)反應(yīng)的zn一部分還原出so2，一部分還原出h2，設(shè)未知數(shù)、列方程式計(jì)算?！窘馕觥窟xc。設(shè)氣體a中so2、h2的物質(zhì)的量分別為x、y。則根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)方程式可知解得x0.3 moly1.2 mol消耗zn的質(zhì)量為(xy)65 gmol197.5 g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol，被還原的元素有s、h兩種。【一題多解】金屬鋅與濃硫酸反應(yīng)的計(jì)算可利用守恒法(1)由于生成1 mol so2或1 mol h2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2 mol，故參加反應(yīng)的鋅與so2和h2的總物質(zhì)的量一定相等，對(duì)于本題而言，n(zn)1.5 mol。(2)h2so4的作用有二：酸性(生成znso4)和強(qiáng)氧化性(生成so2)，由硫元素守恒可得，生成的so2的物質(zhì)的量等于硫酸的總物質(zhì)的量減去剩余的硫酸的物質(zhì)的量減去znso4的物質(zhì)的量。即n(so2)1.85 mol0.05 mol1.5 mol0.3 mol。11. 【解析】a是固體單質(zhì)，由圖知a能與h2反應(yīng)，所以它應(yīng)是一種非金屬單質(zhì)；a及其氫化物b能連續(xù)與o2反應(yīng)，最終生成的氧化物d能夠與水反應(yīng)生成含氧酸e，而e能夠與cu反應(yīng)生成c，所以e應(yīng)是一種強(qiáng)氧化性酸，故可知a是硫。若a為氣態(tài)單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，ae分別為n2、nh3、no、no2、hno3。答案：(1)sh2so4(2)cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o2so2o22so3(3)n2hno312.【解析】(1)中甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑應(yīng)該是氫氧化鈉或者是氫氧化鉀，主要是吸收空氣中含有的so2等酸性氣體。由于氫氧化鈉過量，所以乙瓶二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣所氧化。(2)加過氧化氫要過量的主要原因是要把亞硫酸根完全氧化成硫酸根，減少測(cè)定誤差。(3)m2 g固體全部為baso4，可根據(jù)此質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。(4)如果使用鐵粉則會(huì)加入鐵元素，會(huì)使測(cè)得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。(5)由于要將溶液配制成250 ml的溶液，所以還需要250 ml的容量瓶。答案：(1)氫氧化鈉(或氫氧化鉀)so22oh=soh2o2soo2=2so(2)使so完全氧化