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課時(shí)提能演練(十一) (45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)1.so2是常見的大氣污染物之一,下列有關(guān)so2的說法不正確的是()a.so2對(duì)環(huán)境的主要影響是形成酸雨b.用天然氣、水煤氣等清潔燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃燒,可以減少so2的排放量c.硫酸廠使用v2o5作催化劑,加快so2的轉(zhuǎn)化速率,可以減少so2的排放量d.植樹造林,綠化環(huán)境有利于減少空氣中so2的含量2.(2012臨沂模擬)so2通入bacl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時(shí)可以加熱)()a.cu和濃硝酸b.cao和濃氨水c.大理石和稀鹽酸d.高錳酸鉀溶液和濃鹽酸3.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng),下列有關(guān)說法不合理的是()a.上下移動(dòng)中銅絲可控制so2的量b.中選用品紅溶液驗(yàn)證so2的生成c.中選用naoh溶液吸收多余的so2d.為確認(rèn)cuso4生成,向中加水,觀察顏色4.下列有關(guān)說法不正確的是()a.(2011山東高考)要清洗附著在試管壁上的硫,可用的試劑是cs2b.(2011江蘇高考)硫化亞鐵溶于稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為:fes2h=fe2h2sc.(2011新課標(biāo)全國(guó)卷)常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化,可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸d.(2011海南高考)在na2so3和baco3混合物中加入過量的稀硫酸,能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成5.(2011上海高考)下列溶液中通入so2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是()a.ba(oh)2 b.ba(no3)2c.na2s d.bacl26.(2012泰安模擬)下列說法正確的是()a.因?yàn)閟o2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液退色b.能使品紅溶液退色的不一定是so2c.so2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使紅墨水退色,其原理相同d.so2和cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好7.某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì),其中不能達(dá)到目的的是()abcd實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈悦撍匀芙夥艧釓?qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)裝置8.(易錯(cuò)題)(2011山東高考改編)常溫下,h2so3的電離常數(shù)1.2102,6.3108;h2co3的電離常數(shù)4.5107,4.71011。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證h2so3的酸性強(qiáng)于h2co3,下列方案不正確的是()a.將so2和co2氣體分別通入水中至飽和,立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的ph,若前者的ph小于后者,則h2so3的酸性強(qiáng)于h2co3b.配制相同物質(zhì)的量濃度的nahco3、nahso3溶液,用酸度計(jì)測(cè)定兩溶液的ph,若前者的ph大于后者,則證明h2co3的酸性弱于h2so3c.將so2依次通過nahco3溶液、酸性kmno4溶液、品紅溶液、飽和石灰水。若發(fā)現(xiàn)品紅溶液不退色,飽和石灰水變渾濁,則證明h2co3的酸性弱于h2so3d.將co2依次通過nahso3溶液、品紅溶液。若發(fā)現(xiàn)品紅溶液不退色,則證明h2co3的酸性弱于h2so39.已知某溶液中可能含有so、so及其他某些未知離子,某同學(xué)取適量試液放入四支試管中,然后分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)的結(jié)論,其中合理的是()若加入bacl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀硝酸,沉淀不消失,說明原溶液中一定含有so若加入bacl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀鹽酸,沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,說明原溶液中一定含有so若先加入鹽酸無現(xiàn)象,再加入bacl2溶液得到白色沉淀,說明原溶液中一定有so若做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),火焰呈黃色,說明溶液中一定有na,但不能確定是否有ka.b.c. d.10.將一定量的鋅與100 ml 18.5 moll1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體a 33.6 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 l,測(cè)得溶液中c(h)0.1 moll1,則下列敘述中錯(cuò)誤的是()a.反應(yīng)中消耗的zn的質(zhì)量為97.5 gb.氣體a中so2和h2的體積比為14c.反應(yīng)中被還原的元素只有一種d.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)11.(12分)在通常狀況下,a是固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答:(1)寫出a、e的化學(xué)式:a;e。(2)寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式:ec:_。cd:_。(3)若a為氣態(tài)單質(zhì),則a、e的化學(xué)式:a;e。12.(14分)(預(yù)測(cè)題)黃鐵礦(主要成分為fes2)是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究?!緦?shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量。.將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4fes211o22fe2o38so2。.反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量。.測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:?jiǎn)栴}討論:(1)中,甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是溶液(填名稱)。乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_、_。(2)中,所加h2o2溶液(氧化劑)需足量的理由是_。(3)該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(4) 的步驟中,若選用鐵粉作還原劑,你認(rèn)為合理嗎?_,理由是_。(5) 的步驟中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有。13.(14分)(探究題)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):【探究一】(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是_。(2)另取鐵釘6.0 g放入15.0 ml濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后收集到氣體y。甲同學(xué)取336 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):so2br22h2o=2hbrh2so4然后加入足量bacl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wy中so2的體積分?jǐn)?shù)為_。【探究二】分析上述實(shí)驗(yàn)中so2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,乙同學(xué)認(rèn)為氣體y中還可能含有h2和q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。(3)裝置b中試劑的作用是_。(4)認(rèn)為氣體y中還含有q的理由是_。(用化學(xué)方程式表示)。(5)為確認(rèn)q的存在,需在裝置中添加m于。a.a之前b.a、b間c.b、c間d.c、d間(6)如果氣體y中含有h2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_。(7)若要測(cè)定限定體積氣體y中h2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 ml h2),除可用測(cè)量h2體積的方法外,可否選用質(zhì)量稱量的方法?做出判斷并說明理由_。答案解析1.【解析】選c。so2溶于水后形成酸性溶液,隨雨水降下就會(huì)形成酸雨,a正確;使用清潔能源能減少so2的排放量,在煤中加入生石灰后燃燒可發(fā)生反應(yīng)so2cao=caso3,2caso3o2=2caso4,能減少so2的排放量,b正確;使用催化劑只能加快反應(yīng)速率,并不能影響so2的含量,c錯(cuò)誤;植樹造林能夠減少大氣中so2的含量,因?yàn)橛行浞N和植物能吸收so2,d正確。2.【解析】選c。a和d中產(chǎn)生的氣體通入bacl2溶液中生成baso4沉淀,選項(xiàng)b中產(chǎn)生的氣體通入bacl2溶液中生成baso3沉淀。3.【解析】選d。本題是考查銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),意在考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理的分析能力。上下移動(dòng)銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸面積的大小,從而可以控制反應(yīng)生成so2的量,a項(xiàng)正確;so2可使品紅溶液退色,因此b項(xiàng)正確;so2有毒,能與naoh溶液反應(yīng),因此c項(xiàng)正確;銅與濃硫酸反應(yīng)后中溶液顯藍(lán)色即可證明有cuso4生成,無需向其中加水,并且將水加入濃硫酸中會(huì)使試管中液滴飛濺,發(fā)生危險(xiǎn),d項(xiàng)錯(cuò)誤。4.【解析】選b。硫易溶于cs2,a 正確;硝酸具有強(qiáng)氧化性,能氧化fe2和h2s ,b不正確;c原因和結(jié)論都正確;na2so3與稀硫酸反應(yīng)生成so2、na2so4和h2o,baco3與稀硫酸反應(yīng)生成baso4沉淀、co2和h2o,能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成,d正確。5.【解析】選d。a中生成baso3沉淀;b中so2溶于水顯酸性,被ba(no3)2氧化生成硫酸,進(jìn)而生成baso4沉淀;c中so2通入na2s溶液中會(huì)生成單質(zhì)s沉淀。【誤區(qū)警示】(1)審題時(shí)要注意“一定”二字,a選項(xiàng)中so2少量時(shí)可生成baso3沉淀,so2過量時(shí)可使baso3沉淀溶解生成ba(hso3)2則無沉淀生成;(2)注意so2溶于水中由于生成h2so3而使溶液呈酸性,h與no可組成hno3,能將so2氧化成硫酸;so與s2在酸性條件下可反應(yīng)生成硫沉淀。6.【解析】選b。so2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液退色是因?yàn)槠渚哂羞€原性,能使品紅退色是因?yàn)槠渚哂衅仔?,so2不能使指示劑退色;能使品紅退色的物質(zhì)有很多,不僅僅是so2;c項(xiàng)中這些漂白劑的漂白原理不都相同;so2和cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng):so2cl22h2o=h2so42hcl,從而失去漂白能力。7.【解析】選d。由于分子是在不斷運(yùn)動(dòng)著的,故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收,導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā),最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量,a能達(dá)到目的;b項(xiàng)中濾紙沾上濃硫酸后,很快會(huì)因脫水而變黑;c項(xiàng)中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中,放出的熱量會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大,u形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象;d項(xiàng)中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng),無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出氧化性。8.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)so2和co2在水中的溶解度不同,它們的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度不同。(2)可用較強(qiáng)的酸與較弱的酸的鹽反應(yīng)生成較弱的酸的方法比較酸性的相對(duì)強(qiáng)弱。【解析】選a。因so2氣體的溶解度遠(yuǎn)大于co2氣體的,得到的h2so3濃度大、h2co3濃度小,故所測(cè)定的h2co3、h2so3二者的濃度不同,a錯(cuò)誤;b選項(xiàng)利用了水解原理“越弱越水解”,測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的nahco3、nahso3的ph的大小,ph小的對(duì)應(yīng)的酸的酸性較強(qiáng),b正確;c選項(xiàng)利用了強(qiáng)酸制弱酸的方法,將so2 通入nahco3溶液中,再驗(yàn)證產(chǎn)生了co2,c正確;d選項(xiàng)利用了弱酸不能制強(qiáng)酸的方法,d正確。【方法技巧】比較兩種同元數(shù)的弱酸的酸性強(qiáng)弱常用以下幾種實(shí)驗(yàn)方法(1)較強(qiáng)的酸較弱酸的鹽較弱的酸較強(qiáng)酸的鹽。(2)測(cè)定同濃度的兩種酸溶液的ph大小,ph小的酸性強(qiáng)。(3)測(cè)定同濃度的兩種酸所對(duì)應(yīng)的鹽溶液的堿性,堿性強(qiáng)的對(duì)應(yīng)的酸酸性弱。9.【解析】選c。baso3可被硝酸氧化成baso4導(dǎo)致沉淀不會(huì)消失,錯(cuò);baso4不溶于鹽酸,baso3溶于鹽酸并生成有刺激性氣味的so2,對(duì);加鹽酸無現(xiàn)象,表明溶液中無co、so等干擾性離子,此時(shí)生成的沉淀只能是baso4,對(duì);焰色反應(yīng)中,鉀元素的紫色可被鈉元素的黃色掩蓋住,對(duì)。10.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)生成的33.6 l氣體可能是so2和h2的混合氣體。(2)假設(shè)反應(yīng)的zn一部分還原出so2,一部分還原出h2,設(shè)未知數(shù)、列方程式計(jì)算?!窘馕觥窟xc。設(shè)氣體a中so2、h2的物質(zhì)的量分別為x、y。則根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)方程式可知解得x0.3 moly1.2 mol消耗zn的質(zhì)量為(xy)65 gmol197.5 g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol,被還原的元素有s、h兩種。【一題多解】金屬鋅與濃硫酸反應(yīng)的計(jì)算可利用守恒法(1)由于生成1 mol so2或1 mol h2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2 mol,故參加反應(yīng)的鋅與so2和h2的總物質(zhì)的量一定相等,對(duì)于本題而言,n(zn)1.5 mol。(2)h2so4的作用有二:酸性(生成znso4)和強(qiáng)氧化性(生成so2),由硫元素守恒可得,生成的so2的物質(zhì)的量等于硫酸的總物質(zhì)的量減去剩余的硫酸的物質(zhì)的量減去znso4的物質(zhì)的量。即n(so2)1.85 mol0.05 mol1.5 mol0.3 mol。11. 【解析】a是固體單質(zhì),由圖知a能與h2反應(yīng),所以它應(yīng)是一種非金屬單質(zhì);a及其氫化物b能連續(xù)與o2反應(yīng),最終生成的氧化物d能夠與水反應(yīng)生成含氧酸e,而e能夠與cu反應(yīng)生成c,所以e應(yīng)是一種強(qiáng)氧化性酸,故可知a是硫。若a為氣態(tài)單質(zhì),由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,ae分別為n2、nh3、no、no2、hno3。答案:(1)sh2so4(2)cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o2so2o22so3(3)n2hno312.【解析】(1)中甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑應(yīng)該是氫氧化鈉或者是氫氧化鉀,主要是吸收空氣中含有的so2等酸性氣體。由于氫氧化鈉過量,所以乙瓶二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉,亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣所氧化。(2)加過氧化氫要過量的主要原因是要把亞硫酸根完全氧化成硫酸根,減少測(cè)定誤差。(3)m2 g固體全部為baso4,可根據(jù)此質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。(4)如果使用鐵粉則會(huì)加入鐵元素,會(huì)使測(cè)得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。(5)由于要將溶液配制成250 ml的溶液,所以還需要250 ml的容量瓶。答案:(1)氫氧化鈉(或氫氧化鉀)so22oh=soh2o2soo2=2so(2)使so完全氧化

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