河南省南陽(yáng)市鄧州市花洲實(shí)驗(yàn)高中高二化學(xué)上學(xué)期月考試卷（含解析）.doc

2014-2015學(xué)年河南省南陽(yáng)市鄧州市花洲實(shí)驗(yàn)高中高二（上）月考化學(xué)試卷一、選擇題（，每小題3分，共54分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1溫家寶總理在十屆全國(guó)人大五次會(huì)議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境”，下列舉措與這一主題不相符的是（）a推廣使用農(nóng)藥化肥，減少病蟲(chóng)害，提高糧食產(chǎn)量b開(kāi)發(fā)新能源，減少化石能源的使用c開(kāi)發(fā)新型電池，推廣廢舊電池的回收、處理經(jīng)驗(yàn)d用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物2下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是（）a反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)b反應(yīng)物量的多少c反應(yīng)物的性質(zhì)d反應(yīng)的快慢3已知：h2（g）+f2（g）2hf（g）h=270kj/mol，下列說(shuō)法正確的是（）a2l氟化氫氣體分解成1l的氫氣和1l的氟氣吸收270kj熱量b1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kjc在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量d1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kj熱量4下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）ahcl和naoh反應(yīng)的中和熱h=57.3kj/mol，則h2so4和ca（oh）2反映的中和熱h=2（57.3）kj/molbco（g）的燃燒熱是283.0kj/mol，則2co2（g）=2co（g）+o2（g）反應(yīng)的h=+2283.0kj/molc需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)d甲烷的燃燒熱就是1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量5沼氣是一種能源，它的主要成分是ch4，0.5molch4完全燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放出445kj的熱最，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）a2ch4（g）+4o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h=+890kjmol1bch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=+890kjmol1cch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1dch4（g）+o2（g）=co2（g）+h2o（l）h=890kjmol16下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的h前者大于后者的是（）c（s）+o2（g）co2（g）；h1 c（s）+o2（g）co（g）；h2s（s）+o2（g）so2（g）；h3 s（g）+o2（g）so2（g）；h4h2（g）+o2（g）h2o（l）；h5 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h6caco3（s）cao（s）+co2（g）；h7 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）；h8abcd7如圖所示，u形管中裝入含有紫色石蕊的na2so4試液，通直流電，一段時(shí)間后u形管內(nèi)會(huì)形成三色“彩虹”的現(xiàn)象，它從左到右顏色的次序是（）a藍(lán)、紫、紅b紅、藍(lán)、紫c紅、紫、藍(lán)d藍(lán)、紅、紫8用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（）aagno3bhclcnaohdnacl9如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線(xiàn)將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡小心地向燒杯中央滴入cuso4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（）a鐵圈和銀圈左右搖擺不定b保持平衡狀況c銀圈向下傾斜d鐵圈向下傾斜10下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（）a黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠b生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹c鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，接觸處容易生鐵銹d銀質(zhì)獎(jiǎng)牌放置久了表面變暗11以硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)fe、zn、ag的粗銅進(jìn)行電解精煉下列敘述正確的是（）粗銅與直流電源負(fù)極相連 陰極發(fā)生的反應(yīng)為cu2+2e=cu電路中每通過(guò)3.011023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g雜質(zhì)ag以ag2so4的形式沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”abcd12在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）a2al（s）十2naoh（aq）+2h2o（1）=2naalo2（aq）+3h2（g）；h0bba（oh）28h2o（s）+2nh4cl（s）=bacl2（aq）+2nh3h2o（aq）+8h2o（1）；h0ccac2（s）+2h2o（1）ca（oh）2（s）+c2h2（g）；h0dfecl3（aq）十3h2o（1）fe（oh）3（s）+3hcl（aq）；h013關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是（）a構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的不一定是兩種不同的金屬b原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置c在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)d原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極14已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池鉛蓄電池上有兩個(gè)接線(xiàn)柱，一個(gè)接線(xiàn)柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線(xiàn)柱旁標(biāo)有“”關(guān)于標(biāo)有“+”的接線(xiàn)柱，下列說(shuō)法中正確的是（）a充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極b充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極c充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極d充電時(shí)作陰極，放電時(shí)放正極15我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流電池總反應(yīng)為：4al+3o2+6h2o4al（oh）3，下列說(shuō)法不正確的是（）a正極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e40h b電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線(xiàn)流向鉑電極c以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積d該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用16紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為koh溶液放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：zn+2oh2e=zno+h2o，ag2o+h2o+2e=2ag+2oh，下列說(shuō)法不正確的是（）a鋅是負(fù)極，氧化銀是正極b鋅發(fā)生氧化方應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)c在電池放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變d溶液中oh向正極移動(dòng)，k+、h+向負(fù)極移動(dòng)17如圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)椋ǎ゛bcd18鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（）a電池的電解液為堿性溶液，正極為ni2o3、負(fù)極為feb電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為fe+2oh2e=fe（oh）2c電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的ph降低d電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o二、填空題（共4題，共46分）19已知下列熱化學(xué)方程式：（1）c（s，石墨）+o2（g）co2（g）h=393.5kjmol1（2）2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1（3）2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）h=2599kjmol1請(qǐng)寫(xiě)出c（s，石墨）和h2（g）生成1mol c2h2（g）的熱化學(xué)方程式20已知甲烷（ch4）燃料電池，用koh溶液作電解質(zhì)，則：（1）負(fù)極電極反應(yīng)式：（2）正極電極反應(yīng)式：（2）總反應(yīng)式：21鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：pb+pbo2+4h+2so422pbso4+2h2o請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是；電解液中h2so4的濃度將變；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加g（2）在完全放電耗盡pbo2和pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在a電極上生成，電極反應(yīng)：，b電極上生成，電極反應(yīng)，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將22按照如圖所示接通線(xiàn)路，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問(wèn)題（假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行）：（1）u形管內(nèi)發(fā)生什么現(xiàn)象？（2）在a、b兩燒杯中發(fā)生的現(xiàn)象：（3）寫(xiě)出a燒杯中的電極反應(yīng)式：zn：pt：，寫(xiě)出u形管中：c電極為極，電極反應(yīng)式：d電極為極，電極反應(yīng)式：總反應(yīng)方程式：（4）如果小燒杯中有0.508g碘析出，則大燒杯中負(fù)極減輕g2014-2015學(xué)年河南省南陽(yáng)市鄧州市花洲實(shí)驗(yàn)高中高二（上）月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（，每小題3分，共54分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1溫家寶總理在十屆全國(guó)人大五次會(huì)議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境”，下列舉措與這一主題不相符的是（）a推廣使用農(nóng)藥化肥，減少病蟲(chóng)害，提高糧食產(chǎn)量b開(kāi)發(fā)新能源，減少化石能源的使用c開(kāi)發(fā)新型電池，推廣廢舊電池的回收、處理經(jīng)驗(yàn)d用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理【分析】a化肥農(nóng)藥的不合理使用，會(huì)造成污染； b減少化石能源的使用，可以減少污染物的排放；c廢舊電池或電子垃圾中含有重金屬等污染物；d“綠色化學(xué)”工藝使原料完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物【解答】解：a化肥農(nóng)藥的不合理使用，會(huì)造成土壤污染、水體污染、大氣污染，故a錯(cuò)誤； b開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能等新能源，減少化石能源的使用，可以減少污染，符合節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境的思想，故b正確；c廢舊電池或電子垃圾中含有重金屬等污染物，除貴重金屬的其余廢料填埋，會(huì)造成環(huán)境污染，應(yīng)進(jìn)行回收、處理，故c正確；d用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，可以實(shí)現(xiàn)節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境，故d正確故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查環(huán)境污染及生活污染的處理，注意化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，也應(yīng)服務(wù)于生產(chǎn)、生活，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大2下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是（）a反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)b反應(yīng)物量的多少c反應(yīng)物的性質(zhì)d反應(yīng)的快慢【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】熱量是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，與物質(zhì)的狀態(tài)、量及反應(yīng)所處條件均有關(guān)，而單位與反應(yīng)熱大小無(wú)關(guān)，反應(yīng)熱單位：kj/mol不是對(duì)反應(yīng)物而言，不是指每摩爾反應(yīng)物可以放熱多少千焦，而是對(duì)整個(gè)反應(yīng)而言，是指按照所給的化學(xué)反應(yīng)式的計(jì)量系數(shù)完成反應(yīng)時(shí)，每摩爾反應(yīng)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)，從定義和公式中可得出反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)（固態(tài)，氣態(tài)，液態(tài)）、量的多少、性質(zhì)有關(guān)，而單位只是用來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱，是恒定的，不影響反應(yīng)熱大小【解答】解：a、反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，例如同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，生成液態(tài)水或水蒸氣，反應(yīng)熱肯定不一樣，故a錯(cuò)誤b、反應(yīng)物量的多少，例如氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)反應(yīng)中，氫氣和氧氣反應(yīng)的量不同，反應(yīng)放熱不同，故b錯(cuò)誤；c、反應(yīng)物性質(zhì)，例如鋅和濃硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)熱肯定不一樣，反應(yīng)熱和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，和物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，故c錯(cuò)誤；d、反應(yīng)的快慢和反應(yīng)物以及生成物間沒(méi)有聯(lián)系，這不會(huì)影響反應(yīng)熱大小，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的焓變分析判斷，反應(yīng)熱有關(guān)的影響因素判斷，題目難度中等3已知：h2（g）+f2（g）2hf（g）h=270kj/mol，下列說(shuō)法正確的是（）a2l氟化氫氣體分解成1l的氫氣和1l的氟氣吸收270kj熱量b1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kjc在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量d1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kj熱量【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】a、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kj熱量；b、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)反應(yīng)熱與能量關(guān)系判斷；c、反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；d、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)【解答】解：a、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kj熱量，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不是體積，故a錯(cuò)誤；b、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kj，故b錯(cuò)誤；c、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故c正確；d、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故d錯(cuò)誤故選：c【點(diǎn)評(píng)】考查學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式的理解、反應(yīng)熱與能量關(guān)系，難度不大，注意反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)4下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）ahcl和naoh反應(yīng)的中和熱h=57.3kj/mol，則h2so4和ca（oh）2反映的中和熱h=2（57.3）kj/molbco（g）的燃燒熱是283.0kj/mol，則2co2（g）=2co（g）+o2（g）反應(yīng)的h=+2283.0kj/molc需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)d甲烷的燃燒熱就是1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】a、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；b、燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；c、有些放熱反應(yīng)也需要一定條件才能發(fā)生反應(yīng)；d、水的狀態(tài)應(yīng)該是穩(wěn)定的液態(tài)水【解答】解：a、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；h2so4和ca（oh）2反應(yīng)生成硫酸鈣微弱物，反應(yīng)放出的熱量大于2（57.3）kj/mol，故a錯(cuò)誤；b、co（g）的燃燒熱是283.0kj/mol，co（g）+o2（g）=co2（g）h=283.0kj/mol，因此2co2（g）=2co（g）+o2（g）的反應(yīng)熱為h=+2283.0kj/mol，故b正確；c、可燃物的燃燒也需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d、101kp下，1mol ch4燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量問(wèn)題，題目難度不大，注意反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)、燃燒熱等概念的理解5沼氣是一種能源，它的主要成分是ch4，0.5molch4完全燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放出445kj的熱最，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）a2ch4（g）+4o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h=+890kjmol1bch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=+890kjmol1cch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1dch4（g）+o2（g）=co2（g）+h2o（l）h=890kjmol1【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來(lái)解答【解答】解：0.5mol ch4完全燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)，放出445kj熱量，1molch4在氧氣中燃燒生成co2和液態(tài)水，放出890kj熱量，則熱化學(xué)方程式為ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol，故選c【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成6下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的h前者大于后者的是（）c（s）+o2（g）co2（g）；h1 c（s）+o2（g）co（g）；h2s（s）+o2（g）so2（g）；h3 s（g）+o2（g）so2（g）；h4h2（g）+o2（g）h2o（l）；h5 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h6caco3（s）cao（s）+co2（g）；h7 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）；h8abcd【考點(diǎn)】反應(yīng)熱的大小比較【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多，中前者為吸熱反應(yīng)，后者為放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)h0，放熱反應(yīng)h0，以此解答該題【解答】解：都為放熱反應(yīng)，h0，前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則h1h2，故錯(cuò)誤；都為放熱反應(yīng)，h0，由于s（s）s（g）吸熱，則前者放出的熱量少，則h3h4，故正確；都為放熱反應(yīng)，h0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則h5h6，故正確；前者為吸熱反應(yīng)，h70，后者為放熱反應(yīng)，h80，則h7h8，故正確故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小，本題中含有能正確判斷反應(yīng)的吸放熱7如圖所示，u形管中裝入含有紫色石蕊的na2so4試液，通直流電，一段時(shí)間后u形管內(nèi)會(huì)形成三色“彩虹”的現(xiàn)象，它從左到右顏色的次序是（）a藍(lán)、紫、紅b紅、藍(lán)、紫c紅、紫、藍(lán)d藍(lán)、紅、紫【考點(diǎn)】電解原理【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題【分析】根據(jù)電解原理，電解硫酸鈉實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極產(chǎn)生的是氧氣，陰極產(chǎn)生的是氫氣，酸遇石蕊顯紅色，堿遇石蕊顯藍(lán)色，酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色，據(jù)此來(lái)回答【解答】解：根據(jù)電解原理，和電源的正極相連的是陽(yáng)極，和電源的負(fù)極相連的是陰極，電解硫酸鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成氫氣，陰極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈藍(lán)色，陽(yáng)極氫氧根離子放電，酸性增強(qiáng)，該極附近呈紅色，中間溶液是石蕊的紫色，即從左到右顏色的次序是：紅、紫、藍(lán)故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生電解池的工作原理，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，并會(huì)靈活運(yùn)用8用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（）aagno3bhclcnaohdnacl【考點(diǎn)】電解原理【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題【分析】電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同，應(yīng)為電解水型的電解，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：4oh4e=2h2o+o2，陰極反應(yīng)為：4h+4e=2h2，可為電解含氧酸溶液、強(qiáng)堿溶液或活潑金屬的含氧酸鹽溶液，以此解答該題【解答】解：a電解agno3，陽(yáng)極析出ag，陰極生成o2，要使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，應(yīng)加入ag2o，故a錯(cuò)誤；b電解hcl，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成氫氣，實(shí)際為電解本身，電解后加入水不可恢復(fù)到原來(lái)的濃度，故b錯(cuò)誤；c電解naoh，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成氫氣，實(shí)際為電解水，電解后加入水可恢復(fù)到原來(lái)的濃度，故c正確；d電解nacl，生成naoh、h2、cl2，加鹽酸顯然不能恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)通入適量的hcl氣體，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理，側(cè)重于電解水型的考查，題目難度不大，注意陰陽(yáng)離子的放電順序，把握電解特點(diǎn)和規(guī)律9如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線(xiàn)將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡小心地向燒杯中央滴入cuso4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（）a鐵圈和銀圈左右搖擺不定b保持平衡狀況c銀圈向下傾斜d鐵圈向下傾斜【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)【專(zhuān)題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】鐵圈和銀圈連接浸入硫酸銅溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，根據(jù)正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)判斷反應(yīng)現(xiàn)象【解答】解：鐵圈和銀圈連接浸入硫酸銅溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子進(jìn)入溶液，所以鐵圈質(zhì)量減少；銀圈上銅離子得電子生成銅單質(zhì)附著在銀圈上，導(dǎo)致銀圈質(zhì)量增加，所以觀察到的現(xiàn)象是：銀圈向下傾斜故選c【點(diǎn)評(píng)】本題以鐵的化學(xué)性質(zhì)考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握鐵圈、銀圈相連與原電池原理即可解答10下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（）a黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠b生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹c鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，接觸處容易生鐵銹d銀質(zhì)獎(jiǎng)牌放置久了表面變暗【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)【分析】a、銅鋅合金在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，依據(jù)原電池電極反應(yīng)分析判斷；b、生鐵中含有碳，在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鐵做原電池的負(fù)極；c、鐵和銅接觸處和電解質(zhì)溶液會(huì)形成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極；d、銀在空氣中被氧化發(fā)生化學(xué)腐蝕【解答】解：a、銅鋅合金在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極被腐蝕正極被保護(hù)，所以不易形成銅綠；和電化學(xué)有關(guān)，故a不符合；b、生鐵中含有碳，在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鐵做原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕；所以容易生銹，故b不符合；c、鐵和銅接觸處和電解質(zhì)溶液會(huì)形成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，故c不符合；d、銀在空氣中被氧化發(fā)生化學(xué)腐蝕；和電化腐蝕無(wú)關(guān)，故d符合；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)腐蝕和電化腐蝕的實(shí)質(zhì)分析，原電池的形成條件是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單11以硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)fe、zn、ag的粗銅進(jìn)行電解精煉下列敘述正確的是（）粗銅與直流電源負(fù)極相連 陰極發(fā)生的反應(yīng)為cu2+2e=cu電路中每通過(guò)3.011023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g雜質(zhì)ag以ag2so4的形式沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”abcd【考點(diǎn)】銅的電解精煉【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題【分析】利用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，精銅作陰極；陽(yáng)極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)；這幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閦nfecuagpt，因此在電解過(guò)程中ag、pt不會(huì)失去電子，而是形成陽(yáng)極泥【解答】解：電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，與直流電源正極相連，故錯(cuò)誤；陰極與電池的負(fù)極相連，是電解質(zhì)中的陽(yáng)離子發(fā)生還原反應(yīng)，即cu2+2e=cu，故正確；根據(jù)電極反應(yīng)：cu2+2e=cu，電路中每通過(guò)3.011023個(gè)即0.5mol電子，得到的精銅質(zhì)量為0.25mol64g/mol=16g，故正確；金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閦nfecuagpt，因此ag、pt不會(huì)放電，以單質(zhì)形式沉積下來(lái)，故錯(cuò)誤；故選：a【點(diǎn)評(píng)】銅的電解精煉是電解原理的一重要應(yīng)用，在理解電解原理的基礎(chǔ)上，解答此題便可迎刃而解12在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）a2al（s）十2naoh（aq）+2h2o（1）=2naalo2（aq）+3h2（g）；h0bba（oh）28h2o（s）+2nh4cl（s）=bacl2（aq）+2nh3h2o（aq）+8h2o（1）；h0ccac2（s）+2h2o（1）ca（oh）2（s）+c2h2（g）；h0dfecl3（aq）十3h2o（1）fe（oh）3（s）+3hcl（aq）；h0【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題【分析】根據(jù)原電池的工作原理可以得出：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，據(jù)此來(lái)回答【解答】解：a、是放熱反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故a正確；b、屬于復(fù)分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故b錯(cuò)誤；c、屬于復(fù)分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故c錯(cuò)誤；d、屬于復(fù)分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故d錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題是考查原電池的設(shè)計(jì)，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件及反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵13關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是（）a構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的不一定是兩種不同的金屬b原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置c在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)d原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】a、原電池的正極和負(fù)極可能是兩種不同的金屬；b、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；c、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流下正極，d、原電池中 電子流出的一端電極為負(fù)極，電流方向和電子流向相反【解答】解：a、電極材料可由金屬構(gòu)成，也可由能導(dǎo)電的非金屬和金屬材料構(gòu)成，故a正確；b、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故b正確；c、原電池在在工作時(shí)其負(fù)極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極，電子流出的一極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故c正確；d、原電池放電，電流從正極流向負(fù)極，故d錯(cuò)誤；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，難度不大，會(huì)根據(jù)得失電子判斷化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型、電極名稱(chēng)、電子流向，電流流向等，題目較簡(jiǎn)單14已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池鉛蓄電池上有兩個(gè)接線(xiàn)柱，一個(gè)接線(xiàn)柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線(xiàn)柱旁標(biāo)有“”關(guān)于標(biāo)有“+”的接線(xiàn)柱，下列說(shuō)法中正確的是（）a充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極b充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極c充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極d充電時(shí)作陰極，放電時(shí)放正極【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題【分析】標(biāo)有“+”的接線(xiàn)柱，放電時(shí)為原電池的正極，充電時(shí)為電解池的陽(yáng)極，以此來(lái)解答【解答】解：鉛蓄電池為二次電池，標(biāo)有“+”的接線(xiàn)柱，放電時(shí)為原電池的正極，充電時(shí)為電解池的陽(yáng)極，故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查二次電池和電極的判斷，注意原電池的正極對(duì)應(yīng)電解池的陽(yáng)極時(shí)解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單15我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流電池總反應(yīng)為：4al+3o2+6h2o4al（oh）3，下列說(shuō)法不正確的是（）a正極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e40h b電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線(xiàn)流向鉑電極c以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積d該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)可知，電池工作時(shí)，負(fù)極為al，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為al3e+3oh=al（oh）3，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為o2+2h2o+4e=4oh，結(jié)合原電池的工作原理解答該題【解答】解：a、正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為o2+2h2o+4e=4oh，故a正確；b、電池工作時(shí)，電流由正極流向負(fù)極，即從鉑電極沿導(dǎo)線(xiàn)流向鋁電極，故b錯(cuò)誤；c、鉑做成網(wǎng)狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，故c正確；d、al不斷反應(yīng)，不斷溶解，所以一段時(shí)間后，更換鋁板就可以繼續(xù)使用，故d正確故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)電源知識(shí)，題目難度中等，注意原電池的兩極上的變化以及原電池原理16紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為koh溶液放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：zn+2oh2e=zno+h2o，ag2o+h2o+2e=2ag+2oh，下列說(shuō)法不正確的是（）a鋅是負(fù)極，氧化銀是正極b鋅發(fā)生氧化方應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)c在電池放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變d溶液中oh向正極移動(dòng)，k+、h+向負(fù)極移動(dòng)【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】a原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式知，zn發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極、氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)為正極；b失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、得電子發(fā)生還原反應(yīng)；c電池反應(yīng)式為ag2o+h2o+zn=zn（oh）2+2ag，隨著反應(yīng)進(jìn)行，電解質(zhì)溶液濃度增大；d放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)【解答】解：a原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式知，zn發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極、氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)為正極，故a正確；b鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故b正確；c電池反應(yīng)式為ag2o+h2o+zn=zn（oh）2+2ag，隨著反應(yīng)進(jìn)行，消耗水，koh的物質(zhì)的量不變，則電解質(zhì)溶液濃度增大，所以堿性增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；d放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以溶液中oh向負(fù)極移動(dòng)，k+、h+向正極移動(dòng)，故d錯(cuò)誤；故選cd【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查原電池原理，明確正負(fù)極判斷、離子移動(dòng)方向、反應(yīng)類(lèi)型即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是c，注意koh的物質(zhì)的量不變但濃度改變17如圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)椋ǎ゛bcd【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題【分析】先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢比較，從而確定腐蝕快慢順序，電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕【解答】解：根據(jù)圖知，裝置是原電池，在中，金屬鐵做負(fù)極，中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，所以，并且原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕，所以，裝置是電解池，中金屬鐵為陽(yáng)極，中金屬鐵為陰極，陽(yáng)極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護(hù)，即，根據(jù)電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，即，故答案為：d【點(diǎn)評(píng)】不同條件下金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕18鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（）a電池的電解液為堿性溶液，正極為ni2o3、負(fù)極為feb電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為fe+2oh2e=fe（oh）2c電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的ph降低d電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式【分析】根據(jù)電池的總反應(yīng)：fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成fe2+，最終生成fe（oh）2，ni2o3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，得電子，最終生成ni（oh）2，電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為fe+2oh2e=fe（oh）2，則充電時(shí)，陰極發(fā)生fe（oh）2+2e=fe+2oh，陰極附近溶液的ph升高，電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o【解答】解：a、反應(yīng)后產(chǎn)物有氫氧化物，可得電解液為堿性溶液，由放電時(shí)的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，ni2o3做氧化劑得到電子，即正極為ni2o3、負(fù)極為fe，故a正確；b、根據(jù)總反應(yīng)fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成fe2+，堿性電解質(zhì)中最終生成fe（oh）2，負(fù)極反應(yīng)為：fe+2oh2e=fe（oh）2，故b正確；c、充電可以看作是放電的逆過(guò)程，即陰極為原來(lái)的負(fù)極，所以電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：fe+2oh2e=fe（oh）2，所以電池充電過(guò)程時(shí)陰極反應(yīng)為fe（oh）2+2e=fe+2oh，因此電池充電過(guò)程中陰極附近溶液的ph會(huì)升高，故c錯(cuò)誤；d、充電時(shí)，陰極發(fā)生fe（oh）2+2e=fe+2oh，陽(yáng)極發(fā)生2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o，故d正確 故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識(shí)，做題時(shí)注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價(jià)的變化，以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生的反應(yīng)二、填空題（共4題，共46分）19已知下列熱化學(xué)方程式：（1）c（s，石墨）+o2（g）co2（g）h=393.5kjmol1（2）2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1（3）2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）h=2599kjmol1請(qǐng)寫(xiě)出c（s，石墨）和h2（g）生成1mol c2h2（g）的熱化學(xué)方程式2c（s，石墨）+h2（g）=c2h2（g）；h=+226.7kjmol1【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，并書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式【解答】解：（1）c（s，石墨）+o2（g）co2（g）h=393.5kjmol1（2）2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kjmol1（3）2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）h=2599kjmol1利用蓋斯定律將（1）可得：2c（s，石墨）+h2（g）=c2h2（g）h=（393.5kj/mol）2（571.6kj/mol）（2599 kj/mol）=+226.7kjmol1，所以熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2c（s，石墨）+h2（g）=c2h2（g）；h=+226.7kjmol1故答案為：2c（s，石墨）+h2（g）=c2h2（g）；h=+226.7kjmol1【點(diǎn)評(píng)】本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及利用蓋斯定律的計(jì)算，難度不大，利用已知方程式進(jìn)行改變得出目標(biāo)方程式，反應(yīng)熱進(jìn)行相應(yīng)的改變20已知甲烷（ch4）燃料電池，用koh溶液作電解質(zhì)，則：（1）負(fù)極電極反應(yīng)式：ch4+10oh8eco32+7h2o（2）正極電極反應(yīng)式：o2+2h2o+4e4oh（2）總反應(yīng)式：ch4+2o2+2ohco32+3h2o【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】甲烷堿性燃料電池中，甲烷在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，總反應(yīng)就是甲烷燃燒，據(jù)此分析【解答】解：（1）甲烷堿性燃料電池中，甲烷在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為ch4+10oh8eco32+7h2o，故答案為：ch4+10oh8eco32+7h2o；（2）正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為o2+2h2o+4e4oh，故答案為：o2+2h2o+4e4oh；（3）堿性甲烷燃料電池生成物為碳酸根離子和水，反應(yīng)方程式為ch4+2o2+2ohco32+3h2o，故答案為：ch4+2o2+2ohco32+3h2o【點(diǎn)評(píng)】本題考查了甲烷燃料電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)以及總化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，注意電解質(zhì)溶液的環(huán)境決定生成物，題目難度不大21鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：pb+pbo2+4h+2so422pbso4+2h2o請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是pbo2+2e+4h+so42=pbso4+2h2o；電解液中h2so4的濃度將變小；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g（2）在完全放電耗盡pbo2和pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在a電極上生成pb，電極反應(yīng)：pbso4+2e=pb+so42，b電極上生成pbo2，電極反應(yīng)pbso4+2h2o2e=pbo2+4h+so42，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將對(duì)換【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題【分析】（1）電池總反應(yīng)式為：pb+pbo2+4h+2so422pbso4+2h2o，寫(xiě)出電極反應(yīng)為：負(fù)極電解反應(yīng)：pb2e+so42=pbso4 ，正極電極反應(yīng)：pbo2+2e+4h+2so42=pbso4+2h2o，依據(jù)電解反應(yīng)和電池原理分析判斷；（2）裝置中是電解裝置，連接b為陽(yáng)極應(yīng)是失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a為陰極是得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以是鉛蓄電池的充電過(guò)程，兩極為電解硫酸鉛的反應(yīng)，依據(jù)電解原理分析【解答】解：（1）電池總反應(yīng)式為：pb+pbo2+4h+2so422pbso4+2h2o，寫(xiě)出電極反應(yīng)為：負(fù)極電解反應(yīng)：pb2e+so42=pbso4 ，正極電極反應(yīng)：pbo2+2e+4h+2so42=pbso4+2h2o，放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是pbo2+2e+4h+2so42=pbso4+2h2o；電解液中h2so4的濃度將減少；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，依據(jù)電子守恒計(jì)