高中化學(xué) 第二章 單元檢測課后作業(yè) 魯科版必修2.doc

單元檢測二(時(shí)間：100分鐘滿分：100分)第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是()a天然氣燃燒 b中和反應(yīng)c冰的熔化 dba(oh)28h2o晶體與氯化銨晶體反應(yīng)2對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是()a放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 b斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量c加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) d氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)3電子計(jì)算機(jī)所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為koh溶液，其電極反應(yīng)式：zn2ohznoh2o2eag2oh2o2e2ag2oh，下列判斷不正確的是()a鋅為正極，ag2o為負(fù)極 b鋅為負(fù)極，ag2o為正極c原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液ph減小 d原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液ph增大4下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是()a反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 b可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0c決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì) d增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率52so2(g)o2(g) 2so3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()a催化劑v2o5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率b增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大c該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間d在t1、t2時(shí)刻，so3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，so3(g)生成的平均速率為v6下列敘述不正確的是()a并非所有的分子中都含化學(xué)鍵b硫酸分子中有h和so兩種離子c某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵d離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用7將0.2 mol mno2和50 ml 12 moll1鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量agno3溶液，生成agcl沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))()a等于0.3 mol b小于0.3 molc大于0.3 mol，小于0.6 mol d以上結(jié)論都不正確8下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵全部為共價(jià)鍵的是()anh4clco2ne bo2kfso2 chclh2so4nh3 dna2o2n2h2o9為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下ad四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()a在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快b將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大c將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解d兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢不同10某固體酸燃料電池以ca(hso4)2固體為電解質(zhì)傳遞h，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為2h2o2=2h2o，下列有關(guān)說法正確的是()a電子通過外電路從b極流向a極 bb極上的電極反應(yīng)式為o22h2o4e4ohc每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 l的h2 dh由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極11對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：zn(s)h2so4(aq)=znso4(aq)h2(g)，下列敘述中不正確的是()azn和h2so4的總能量大于znso4和h2的總能量b反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用右圖表示c若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則zn為負(fù)極d若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出11.2 l氣體12等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量cuso4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生h2的總體積(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是()13把a(bǔ)、b、c、d 4塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成各種原電池。a、b連接時(shí)，a為負(fù)極；c、d連接時(shí)，電流由d到c；a、c連接時(shí)，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、d連接時(shí)，b極上產(chǎn)生大量氣泡。則這4種金屬的活動(dòng)性順序(由強(qiáng)到弱)為()aabcd bacdb ccabd dbdca14一定溫度下，可逆反應(yīng)3x(g)y(g)2z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是()a單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol x，同時(shí)消耗n mol y bx的生成速率與z的生成速率相等cx、y、z的濃度相等 dx、y、z的分子數(shù)之比為31215.某化學(xué)興趣小組將鋅片和銅片放入番茄中制成水果電池(如圖所示)，下列說法正確的是()a一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會變小b銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)c電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅d鋅電極是該電池的正極161 mol x氣體跟a mol y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：x(g)ay(g)bz(g)；反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得x的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的，則a和b的數(shù)值可能是()aa1，b1 ba2，b1 ca2，b2 da3，b3題號12345678910111213141516答案第卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(6分)下面是你熟悉的物質(zhì)：o2金剛石nabrh2so4na2co3k2snahso4(1)這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是_；只含離子鍵的是_；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是_。(2)將na2co3溶于水，破壞了na2co3中的_鍵，寫出其電離方程式：_。18.(8分)某?；瘜W(xué)興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣，裝置如右圖：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)上述反應(yīng)中，還原劑是_，若有1 mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。(3)實(shí)驗(yàn)開始前，某學(xué)生對裝置進(jìn)行了氣密性檢查。方法是：連接好裝置之后，用彈簧夾夾住_處(填“a”或“b”)橡皮管；向分液漏斗中加水并打開活塞，當(dāng)加到一定量時(shí)，停止加水，靜置觀察。當(dāng)觀察到分液漏斗中_時(shí)，表明該裝置不漏氣。(4)興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是_(填寫序號)。a氫氧化鈉溶液b碳酸鈉溶液c濃硫酸19.(9分)把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 ml 0.5 moll1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：(1)曲線oa段不產(chǎn)生氫氣的原因，用化學(xué)方程式解釋為_；(2)曲線bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_；(3)向溶液中加入下列物質(zhì)，能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是_。a蒸餾水b改用鋁粉c飽和氯化鈉溶液d濃鹽酸e少量硫酸銅溶液20(12分).在恒溫條件下將一定量x和y的混合氣體通入一容積為2 l的密閉容器中，x和y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號x、y表示)：_。(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。.右圖是可逆反應(yīng)x23y22z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是_at1時(shí)，只有正方向反應(yīng) bt2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度ct2t3，反應(yīng)不再發(fā)生 dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化.以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2so2o22so3的兩個(gè)素材：素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)間(s)物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)物質(zhì)010203040506070so210.70.50.350.20.10.10.1o20.50.350.250.180.10.050.050.05so300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)so2的轉(zhuǎn)化率：(so2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的so2占起始so2的百分?jǐn)?shù)，so2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大)壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度0.1 mpa0.5 mpa1 mpa10 mpa400 99.299.699.799.9500 93.596.997.899.3600 73.785.890.096.4根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問題：(1)根據(jù)素材1中計(jì)算2030 s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為_。(2)根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有_。(3)根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中so2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是_。21(8分)在1105 pa和298 k時(shí)，將1 mol氣態(tài)ab分子分離成氣態(tài)a原子和b原子所需要的能量稱為鍵能(kjmol1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵)共價(jià)鍵h2分子n2分子nh3分子鍵能(kjmol1)436945391(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；(2)在298 k時(shí)，取1 mol n2和3 mol h2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為q1，則q1為_；(3)實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為q2，q1與q2比較，正確的是_。aq1q2bq1q2cq1q2如此選擇的理由：_。22(9分)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(a)naohhcl=naclh2o(b)2fecl3cu=2fecl2cucl2(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池(填“能”或“不能”)(a)_(b)_；(2)如果(a或b)不能，說明其原因_；(3)如果(a或b)可以，則在右面方框中畫出裝置圖并寫出正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)式負(fù)極：_、_；正極：_、_。第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量1c冰的熔化是物理變化，答案為c項(xiàng)。2a斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，b項(xiàng)不正確；有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能進(jìn)行，c項(xiàng)不正確；大多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是放熱反應(yīng)，d項(xiàng)不正確。3a根據(jù)反應(yīng)式，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，ag2o發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋅為負(fù)極，ag2o為正極，a項(xiàng)不正確。4b可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但均不為0，b項(xiàng)錯(cuò)誤。5d催化劑可以同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，a項(xiàng)不正確；增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的方法有許多種，當(dāng)向反應(yīng)體系中充入無關(guān)氣體時(shí)，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不變，b項(xiàng)不正確；降低溫度減慢反應(yīng)速率，達(dá)到平衡的時(shí)間增長，c項(xiàng)不正確；反應(yīng)速率就是用某一時(shí)間段內(nèi)濃度的變化值除以反應(yīng)時(shí)間，v(so3)，d項(xiàng)正確，故答案為d項(xiàng)。6ba項(xiàng)，稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，為單原子分子；b項(xiàng)中，h2so4為共價(jià)化合物，其分子中不含陰、陽離子，b項(xiàng)不正確；c項(xiàng)中該元素位于第a族，包括氫和堿金屬元素，與鹵素成鍵時(shí)，可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵，c項(xiàng)正確；d項(xiàng)正確。7c鹽酸中n(hcl)0.6 mol，由實(shí)驗(yàn)室制取cl2的反應(yīng)：mno24hclmncl2cl22h2o可知mno2過量，則0.6 mol hcl中最多有0.3 mol被氧化，但實(shí)際上隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度變稀，被氧化的hcl必然小于0.3 mol，即溶液中cl的量必然大于0.3 mol，產(chǎn)生的agcl的量大于0.3 mol，當(dāng)然小于0.6 mol。8ca中nh4cl：nh、cl之間為離子鍵，ne中不存在化學(xué)鍵；b中kf：k、f之間為離子鍵；d中na2o2：na和o之間為離子鍵。9b化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，b中反應(yīng)物不同，反應(yīng)速率不同，錯(cuò)誤；固體反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，a項(xiàng)正確；光照可加快濃硝酸的分解，c正確；使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，d項(xiàng)正確。10d首先明確a為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過外電路由a極流向b極，a錯(cuò)；b選項(xiàng)反應(yīng)應(yīng)為o24e4h2h2o；c沒有注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況。11d金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量大于生成物的總能量，a項(xiàng)正確；b項(xiàng)中的圖示正確的表示了反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小，正確；該反應(yīng)中鋅被氧化，若設(shè)計(jì)為原電池其為負(fù)極，正確；d項(xiàng)中有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出0.5 mol氫氣，因?yàn)槲粗该魇欠駷闃?biāo)準(zhǔn)狀況，氫氣的體積不一定是11.2 l，d項(xiàng)錯(cuò)誤。12d由題意知，鋅的質(zhì)量決定h2的產(chǎn)量，在a中加入cuso4，發(fā)生反應(yīng)cu2zn=zn2cu，可形成cuzn原電池，加快了zn的反應(yīng)速率，但消耗了一部分鋅，符合題意的圖像是d項(xiàng)。13b由原電池原理可知，作為負(fù)極的金屬活動(dòng)性比正極金屬活動(dòng)性強(qiáng)。電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流動(dòng)方向相反，因此可作出如下判斷：在題述原電池中，ab原電池a為負(fù)極，金屬活動(dòng)性ab；cd原電池中，c為負(fù)極，金屬活動(dòng)性cd；ac原電池中，a為負(fù)極，金屬活動(dòng)性ac；bd原電池中，d為負(fù)極，金屬活動(dòng)性db。14a化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，標(biāo)志為反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不再改變，故a項(xiàng)正確，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c、d中所描述的各物質(zhì)的濃度或分子數(shù)之間的量化關(guān)系取決于起始投料情況，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)。15a在水果電池中，銅作正極，鋅作負(fù)極，根據(jù)原電池工作原理，鋅被氧化失去電子，電子由負(fù)極流向正極(cu)。16ax(g)ay(g)bz(g)起始物質(zhì)的量(mol) 1 a 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 0.5 0.5a 0.5b平衡物質(zhì)的量(mol) 0.5 0.5a 0.5b因在同溫同壓下，質(zhì)量相等的氣體的物質(zhì)的量之比與其密度之比成反比()，則，整理得2ba1，將選項(xiàng)代入只有a符合題意。17(1)o2、金剛石、h2so4nabr、k2sna2co3、nahso4(2)離子na2co3=2naco18(1)4hcl(濃)mno2mncl22h2ocl2(2)hcl(鹽酸或濃鹽酸)2(3)b液面不下降(4)c解析本題考查cl2的實(shí)驗(yàn)室制法，4hcl(濃)mno2mncl22h2ocl2，由反應(yīng)原理可知，氧化劑是mno2，還原劑是hcl,1 mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2 mol。檢驗(yàn)氣密性是制備氣體的前提，應(yīng)夾住b處的橡皮管，若氣密性較好，分液漏斗中液面不下降；收集氣體之前應(yīng)先用飽和食鹽水除雜(hcl)，再用濃硫酸干燥除水；用氫氧化鈉溶液吸收多余的cl2最好，碳酸鈉溶液也可以，濃硫酸不行。19(1)al2o36hcl=2alcl33h2o(2)反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快(3)bde解析(1)鋁比較活潑，在空氣中久置，有一層氧化物覆蓋在鋁片表面。與酸反應(yīng)時(shí)，一開始氧化鋁與酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣；(2)鋁與酸反應(yīng)放出熱量，可加快化學(xué)反應(yīng)速率；(3)增大固體反應(yīng)物的接觸面積、增大反應(yīng)物的濃度、形成原電池均可以加快反應(yīng)速率，故b、d、e正確。20.(1)y2x(2)bd.bd.(1)0.007 5 moll1s1(2)增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度(3)溫度為600 ，壓強(qiáng)為 1 mpa解析.從濃度變化趨勢來看，x為生成物，y為反應(yīng)物。15 min時(shí)x增加0.4 moll1，y減小0.2 moll1，故x、y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為21，在1025 min，x、y的濃度不再變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為y2x；b、d兩點(diǎn)x、y的濃度不變，處于化學(xué)平衡狀態(tài)。.對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)開始后的任何時(shí)刻，正、逆反應(yīng)均在進(jìn)行。根據(jù)圖像可知0t2為非平衡狀態(tài)，t2以后，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于0；處于平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故b、d正確。.(1)根據(jù)素材1，在2 l的容器內(nèi)，2030 s間so2的物質(zhì)的量的變化量為0.15 mol，根據(jù)反應(yīng)速率的表達(dá)式計(jì)算得：v (so2)0.007 5 moll1s1。(2)分析素材2的數(shù)據(jù)，可得：溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，so2