高考化學(xué) 考點(diǎn)1 化學(xué)常用計(jì)量部分模擬題專題專練（含解析）.doc

考點(diǎn)1 化學(xué)常用計(jì)量1、（2013福建高考10）下列說法正確的是a0.5molo3與11.2lo2所含的分子數(shù)一定相等b25與60時(shí)，水的ph相等 c中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等d2so2（g）+o2（g）=2so3（g）和4so2（g）+2o2（g）=4so3（g）的h相等【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)明確如下幾點(diǎn)：（1）根據(jù)n計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)注意：必須是氣體。必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。（2）溫度對水的電離平衡及ph的影響：越熱越電離。（3）h與化學(xué)計(jì)量數(shù)的對應(yīng)關(guān)系：成正比。（4）恰好中和是指酸堿恰好完全反應(yīng)?！窘馕觥窟xc。因?yàn)椴恢?1.2l o3是否是處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無法計(jì)算其物質(zhì)的量，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于水的電離過程吸熱，所以升高溫度，水的電離平衡正向移動，c（h+）增大，ph減小，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸和醋酸都是一元酸，等體積、等物質(zhì)的量濃度的這兩種酸的物質(zhì)的量相同，完全反應(yīng)消耗的naoh的物質(zhì)的量相同，c選項(xiàng)正確；反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，h也加倍，d選項(xiàng)錯(cuò)誤。2、（2013福建高考6）下列說法不正確的是a易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源 b用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣c在50ml量筒中配置0.1000moll1碳酸鈉溶液d金屬著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火【解析】選c。量筒用來量取液體的，一般不用來配制溶液。其它選項(xiàng)正確。此題主要是考查學(xué)生一些實(shí)驗(yàn)常識，對學(xué)生來說比較簡單，也體現(xiàn)考試說明中的提高實(shí)驗(yàn)考查要求。3、（2013山東高考8）下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是 a.hclo是弱酸，所以naclo是弱電解質(zhì) b.向沸水中逐滴加入少量飽和fecl3溶液，可制得fe(oh)3膠體 c.hcl溶液和nacl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以hcl和nacl均是離子化合物 d.電解nacl溶液得到22.4lh2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移na個(gè)電子（na阿伏加德羅常數(shù)）【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的概念，強(qiáng)、弱電解質(zhì)的不同?！窘馕觥窟xb，a項(xiàng)，次氯酸屬于弱酸，但它對應(yīng)的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，a錯(cuò)；c項(xiàng)，鹽酸和食鹽溶液均能通過離子導(dǎo)電，但是hcl屬于共價(jià)化合物，c錯(cuò)； d項(xiàng)，電解nacl溶液得到1mol的氫氣時(shí)，理論上需要轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na，d錯(cuò)。4、(2013 安徽高考 7)科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：儲氫釋氫nahco3+h2 hcoona+h2o。下列有關(guān)說法正確的是a儲氫、釋氫過程均無能量變化 bnahco3、hcoona均含有離子鍵和共價(jià)鍵c儲氫過程中，nahco3被氧化 d釋氫過程中，每消耗0.1molh2o放出2.24l的h2【解題指南】根據(jù)題給化學(xué)方程式從不同角度分析：題目給出的化學(xué)方程式氧化還原反應(yīng)及能量變化物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 及氣體摩爾體積【解析】選b。選項(xiàng)具體分析結(jié)論a儲氫原理屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化的過程總是伴隨著能量變化。錯(cuò)誤bnahco3 、hcoona均屬于鹽類含離子鍵，酸根內(nèi)部含共價(jià)鍵。正確c儲氫過程中nahco3 中c元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2，被還原。錯(cuò)誤d根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算求出氫氣的體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是2.24l.錯(cuò)誤5、（2013上海高考11）工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下vl氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(na)可表示為11. d【解析】本題通過元素化合物知識考查考生氧化還原反應(yīng)知識和計(jì)算能力。nh3被催化氧化轉(zhuǎn)化為no，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，由題意可得5vl/22.4lmol-1nan,解之得na22.4n/5v，故答案為：d。6、（2013新課標(biāo)全國卷9）用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ）a分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2nab28g乙烯和環(huán)丁烷（c4h8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2nac常溫常壓下，92g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為6nad常溫常壓下，22.4l氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 na【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)從具體微粒個(gè)數(shù)的求法分析，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積應(yīng)用的條件。 【解析】選d。因?yàn)槌爻合?2.4l氯氣的物質(zhì)的量不是1mol,而只有1mol氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)才是2na,由此判斷d項(xiàng)不正確；a項(xiàng)no2 、co2 都是一個(gè)分子中含有兩個(gè)氧原子, 從而分析a項(xiàng)正確，因此a項(xiàng)與題意不符；b項(xiàng),乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同，等質(zhì)量的兩者含有的碳原子數(shù)相同，從而分析b項(xiàng)正確，因此b項(xiàng)與題意不符；c項(xiàng), no2 、n2o4的最簡式相同，等質(zhì)量的兩者含有的原子數(shù)相同，與狀況無關(guān)，從而分析c項(xiàng)正確，因此c項(xiàng)與題意不符。7、（2013廣東高考11）設(shè)na 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說法正確的是a 常溫下 ，4gch4 含有na 個(gè)c-h共價(jià)鍵b 1 mol fe 與過量的稀hno3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 na 個(gè)電子c 1 l 0.1 mol l-1nahco3液含有0.1na 個(gè)hco3 - d 常溫常壓下，22.4l的no2 和co2合氣體含有2 na 個(gè)o 原子【解題指南】解答本題時(shí)可以從以下思路進(jìn)行：根據(jù)已知量求出需要求的具體微粒的物質(zhì)的量根據(jù)n=nna即得某微粒的個(gè)數(shù)最后考慮是否有若離子的水解、反應(yīng)過量問題等 【解析】選a。因?yàn)?gch4中c-h的物質(zhì)的量為44g16g/mol=1mol,從而根據(jù)n=nna得c-h共價(jià)鍵為na,由此判斷a正確；b項(xiàng)中fe有0價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，因fe少量，所以是轉(zhuǎn)移3 na 個(gè)電子，即不正確；c項(xiàng)中根據(jù)n=cv可求得hco3 的物質(zhì)的量為0.1mol，但因hco3 會水解而消耗一部分，所以是hco3 小于0.1na 個(gè)，即不正確；d項(xiàng)中已知?dú)怏w的體積求物質(zhì)的量，必須是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以條件錯(cuò)誤，即不正確。8、（2013海南高考7）na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 a在密閉容器中加入l.5mol h2和0.5moln2，充分反應(yīng)后可得到nh3分子數(shù)為na b一定條件下，2.3g的na完全與o2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1na c1.0l的0.1 moll-1na2s溶液中含有的s2-離子數(shù)為0.1na d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l的ccl4中含有的ccl4分子數(shù)為na【解析】a項(xiàng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；b項(xiàng)無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉升高為+1價(jià)，都會失去0.1mol；c項(xiàng)硫離子水解；d項(xiàng)標(biāo)況下四氯化碳為氣態(tài)?！敬鸢浮縝9、（2013江蘇高考8）設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molcl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1nab.常溫常壓下，18g h2o含有的原子總數(shù)為3nac.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lch3ch2oh中含有分子的數(shù)目為0.5nad.常溫常壓下，2.24lco和co2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1na【參考答案】b【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見問題和注意事項(xiàng)。a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molcl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1na，因?yàn)閏l2溶于水不可實(shí)現(xiàn)完全與水反應(yīng)。c.標(biāo)準(zhǔn)狀況下ch3ch2oh為液態(tài)，無法計(jì)算。d.常溫常壓下，2.24l co和co2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目不好計(jì)算，非標(biāo)準(zhǔn)狀況。解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等?！緜淇继崾尽拷Y(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為na，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意可逆化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)、常見氧化還原反應(yīng)的原理，使用22.4lmol-1 時(shí)要注意看清條件是否滿足。【解析】選b。選項(xiàng)具體分析結(jié)論a氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1mol氯氣不可能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子應(yīng)小于0.1na錯(cuò)誤b18克水為1mol，每個(gè)水分子中有3個(gè)原子，所以18克水的原子總數(shù)為3 na正確c標(biāo)況下，乙醇為液體，不能用22.4lmol-1進(jìn)行計(jì)算，標(biāo)況下，11.2l乙醇遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過0.5na錯(cuò)誤d常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4lmol-1，2.24l混合氣體小于1mol，所含碳原子也應(yīng)小于0.1mol錯(cuò)誤10、（2013四川高考7）7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6l氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5b. 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物中含有氫原子的數(shù)目為c. 50ml18.4mol/l濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成so2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.46d.某密閉容器盛有0.1moln2和0.3molh2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：（1）烯烴最簡式相同，氫元素百分含量相同；（2）一定量的濃硫酸和銅反應(yīng)，反應(yīng)到最后變成稀硫酸，不能在和銅