高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第22講 化學(xué)平衡狀態(tài)課件.ppt

第22講化學(xué)平衡狀態(tài) 考綱要求 1 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立 2 掌握化學(xué)平衡的特征 3 能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 4 理解外界條件 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑等 對化學(xué)平衡的影響 能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律 5 了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活 生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用 考點(diǎn)1可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 知識梳理 1 可逆反應(yīng) 正反應(yīng) 逆 反應(yīng) 小于 2 化學(xué)平衡狀態(tài) 1 概念在一定條件下的可逆反應(yīng)中 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持的狀態(tài) 相等 不變 2 建立過程在一定條件下 把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中 反應(yīng)過程如下 最大 逐漸減小 逐漸增大 以上過程可用如圖表示 3 化學(xué)平衡特征 可逆 v 正 v 逆 濃度或百分含量 3 平衡轉(zhuǎn)化率 多維思考 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯(cuò)誤的打 提示 1 2 3 4 5 提示 6 7 8 考點(diǎn)演練 考向一可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度的判斷1 2017 湖南五市十校聯(lián)考 在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) 2so2 g o2 g 2so3 g 已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻so2 o2 so3的濃度分別為0 4mol l 0 2mol l 0 4mol l 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 可能存在的數(shù)據(jù)是 a so2為0 8mol l o2為0 4mol lb so2為0 5mol lc so3為0 8mol ld so2 so3均為0 3mol l b 解析 所給反應(yīng)為可逆反應(yīng) 假設(shè)so2 g 和o2 g 全部轉(zhuǎn)化為so3 g 2so2 g o2 g 2so3 g 初始 mol l 0 40 20 4變化 mol l 0 40 20 4平衡 mol l 000 8 假設(shè)so3 g 全部轉(zhuǎn)化為so2 g 和o2 g 2so2 g o2 g 2so3 g 初始 mol l 0 40 20 4變化 mol l 0 40 20 4平衡 mol l 0 80 40由以上分析可知達(dá)到平衡時(shí) 0 c so2 0 8mol l 0 c o2 0 4mol l 0 c so3 0 8mol l so2為0 8mol l o2為0 4mol l不在范圍內(nèi) a不可能 so2范圍0 c so2 0 8mol l b可能 so3濃度不在范圍0 c so3 0 8mol l內(nèi) c不可能 據(jù)元素守恒 c so2 與c so3 和始終為0 8mol l d不可能 2 一定條件下 對于可逆反應(yīng)x g 3y g 2z g 若x y z的起始濃度分別為c1 c2 c3 均不為零 達(dá)到平衡時(shí) x y z的濃度分別為0 1mol l 1 0 3mol l 1 0 08mol l 1 則下列判斷正確的是 a c1 c2 3 1b 平衡時(shí) y和z的生成速率之比為2 3c x y的轉(zhuǎn)化率不相等d c1的取值范圍為0 c1 0 14mol l 1 d 解析 平衡濃度之比為1 3 轉(zhuǎn)化濃度亦為1 3 故c1 c2 1 3且x y的轉(zhuǎn)化率相等 a c不正確 平衡時(shí)y生成表示逆反應(yīng) z生成表示正反應(yīng) 若達(dá)平衡vy 生成 vz 生成 應(yīng)為3 2 b不正確 由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0 c1 0 14mol l 1 d正確 方法規(guī)律極端假設(shè)法確定物質(zhì)的濃度范圍1 原理 可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全 反應(yīng)體系各物質(zhì)同時(shí)共存 2 方法 假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底 求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值 從而確定它們的濃度范圍 考向二化學(xué)平衡狀態(tài)的判定3 導(dǎo)學(xué)號96656139可逆反應(yīng) 2no22no o2在體積固定的密閉容器中 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolo2的同時(shí)生成2nmolno2 用no2 no o2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2 2 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) a b c d 全部 c 解析 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolo2等效于消耗2nmolno2同時(shí)生成2nmolno2 故正確 只要反應(yīng)發(fā)生 就有用no2 no o2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2 2 1的狀態(tài) 故錯(cuò)誤 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 說明二氧化氮的濃度不變 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) 故正確 混合氣體的密度一直不改變 故錯(cuò)誤 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 說明氣體的物質(zhì)的量不變 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) 故正確 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) 說明氣體的物質(zhì)的量不變 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) 故正確 4 一定溫度下在容積恒定的密閉容器中 進(jìn)行如下可逆反應(yīng) a s 2b g c g d g 下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 混合氣體的密度不再變化時(shí) 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí) 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí) b的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 當(dāng)v正 b 2v逆 c a b c d 只有 a 解析 a為固態(tài) 反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)氣體質(zhì)量增大 逆向進(jìn)行時(shí)氣體質(zhì)量減小 所以 密度不變時(shí)平衡 正確 該反應(yīng)前后氣體體積不變 所以壓強(qiáng)不變時(shí)不一定平衡 錯(cuò)誤 該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等 所以混合氣體的總物質(zhì)的量不變不一定平衡 錯(cuò)誤 b的濃度不變 說明反應(yīng)達(dá)到平衡 正確 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 說明氣體的質(zhì)量不變 正 逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)達(dá)到平衡 正確 v正 b 2v逆 c 時(shí) 說明正 逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)達(dá)到平衡 正確 判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法 正逆相等 變量不變 方法規(guī)律 注意以下幾種情況不能作為可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 1 某一時(shí)刻 各物質(zhì)的濃度 或物質(zhì)的量或分子數(shù) 之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的狀態(tài) 2 恒溫 恒容條件下氣體體積不變的反應(yīng) 混合氣體的壓強(qiáng)或氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 如2hi g i2 g h2 g 3 全部是氣體參加的體積不變的反應(yīng) 體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 如2hi g i2 g h2 g 4 全部是氣體參加的反應(yīng) 恒容條件下體系的密度保持不變 考點(diǎn)2化學(xué)平衡的移動 知識梳理 1 化學(xué)平衡移動的過程 2 影響化學(xué)平衡的外界因素 1 影響化學(xué)平衡的因素 正 逆 減小 增大 不移動 吸熱 放熱 不能 2 幾種特殊情況說明 改變固體或純液體的量 對化學(xué)平衡沒影響 同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí) 應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響 3 勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一 如溫度 壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度 平衡向能夠這種改變的方向移動 減弱 多維思考 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 化學(xué)平衡發(fā)生移動 速率一定改變 速率改變 化學(xué)平衡一定發(fā)生移動 2 升高溫度 化學(xué)平衡一定發(fā)生移動 提示 1 2 3 4 5 提示 6 7 8 9 6 co g h2o g co2 g h2 g h 0 在其他條件不變的情況下改變壓強(qiáng) 平衡不發(fā)生移動 反應(yīng)放出的熱量不變 7 增大反應(yīng)物的量 化學(xué)反應(yīng)速率加快 化學(xué)平衡正向移動 8 合成氨反應(yīng)需使用催化劑 說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動 9 恒溫恒容條件下 反應(yīng)2no2 g n2o4 g 達(dá)到平衡后 再向容器中通入一定量的n2o4 g 重新達(dá)到平衡后 no2的體積分?jǐn)?shù)增大 提示 1 不一定 當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí) 平衡向正反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大 若有多種反應(yīng)物的反應(yīng) 當(dāng)增大某一反應(yīng)物的濃度 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 只會使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大 但該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率反而減小 2 思考下列問題 作出你的解釋 1 當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大嗎 2 對于有氣體參與的化學(xué)平衡體系 充入稀有氣體 化學(xué)平衡會發(fā)生怎樣的變化 2 要看反應(yīng)的具體特點(diǎn) 恒溫 恒容條件原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大 體系中各組分的濃度不變 平衡不移動 考點(diǎn)演練 b 考向一外界條件對化學(xué)平衡的影響1 導(dǎo)學(xué)號96656285cocl2 g co g cl2 g h 0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 下列措施 升溫 恒容通入惰性氣體 增加co濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體 能提高cocl2轉(zhuǎn)化率的是 a b c d 解析 該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng) 所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動 可以 恒壓通入惰性氣體 相當(dāng)于減壓 平衡正向移動 可以 恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響 不可以 增加co的濃度 將導(dǎo)致平衡逆向移動 不可以 2 2017 遼寧大連模擬 反應(yīng)nh4hs s nh3 g h2s g 在某溫度下達(dá)到平衡 下列各種情況中 不會使平衡發(fā)生移動的是 a 溫度 容積不變時(shí) 通入so2氣體b 移走一部分nh4hs固體c 容器體積不變 充入hcl氣體d 保持壓強(qiáng)不變 充入氮?dú)?b 1 解析化學(xué)平衡移動題目的一般思路 方法規(guī)律 2 壓強(qiáng)的影響實(shí)質(zhì)是濃度的影響 所以只有當(dāng)這些 改變 造成濃度改變時(shí) 平衡才有可能移動 3 化學(xué)平衡移動的目的是 減弱 外界條件的改變 而不是 抵消 外界條件的改變 新平衡時(shí)此物理量更靠近于改變的方向 如 增大反應(yīng)物a的濃度 平衡右移 a的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小 但達(dá)到新平衡時(shí) a的濃度一定比原平衡大 若將體系溫度從50 升高到80 則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動 達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)50 t 80 若對體系n2 g 3h2 g 2nh3 g 加壓 例如從30mpa加壓到60mpa 化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動 達(dá)到新的平衡時(shí)30mpa p 60mpa 考向二化學(xué)平衡移動結(jié)果的分析與判斷3 2017 河南鄭州模擬 下列說法正確的是 a 改變反應(yīng)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大b 濃度變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大c 溫度或壓強(qiáng)的變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大d 催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率加快 使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大 c 解析 改變反應(yīng)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大 例如合成氨反應(yīng)中通入氮?dú)?氮?dú)廪D(zhuǎn)化率降低 a錯(cuò)誤 根據(jù)a中分析 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大 b錯(cuò)誤 溫度或壓強(qiáng)的變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 c正確 催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率加快 但不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 d錯(cuò)誤 4 導(dǎo)學(xué)號96656286將等物質(zhì)的量的x y氣體充入某密閉容器中 在一定條件下 發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡 x g 3y g 2z g h 0 當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí) 表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是 a 解析 升高溫度 平衡逆向移動 x的轉(zhuǎn)化率變小 a正確 增大壓強(qiáng) 平衡正向移動 但容器的體積減小 x的濃度增大 b錯(cuò)誤 充入一定量y x的轉(zhuǎn)化率增大 而y的轉(zhuǎn)化率減小 c錯(cuò)誤 使用適當(dāng)催化劑 只能加快反應(yīng)速率 不能改變平衡 x的體積分?jǐn)?shù)不變 d錯(cuò)誤 5 在壓強(qiáng)為0 1mpa 溫度為300 條件下 amolco與3amolh2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇 co g 2h2 g ch3oh g h 0 1 平衡后將容器的容積壓縮到原來的一半 其他條件不變 對平衡體系產(chǎn)生的影響是 填字母 a c h2 減小b 正反應(yīng)速率加快 逆反應(yīng)速率減慢c 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大d 重新平衡減小 解析 1 縮小體積 各組分濃度均增大 正 逆反應(yīng)速率均增大 a b均不正確 答案 1 cd 2 若容器容積不變 下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是 填字母 a 升高溫度b 將ch3oh從體系中分離c 充入he 使體系總壓強(qiáng)增大 解析 2 由于該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng) 升高溫度平衡逆向移動 ch3oh的產(chǎn)率降低 體積不變 充入he 平衡不移動 答案 2 b 平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷方法 方法規(guī)律 1 反應(yīng)aa g bb g cc g dd g 的轉(zhuǎn)化率分析 1 若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 達(dá)到平衡后 它們的轉(zhuǎn)化率相等 2 若只增加a的量 平衡正向移動 b的轉(zhuǎn)化率提高 a的轉(zhuǎn)化率降低 3 恒溫恒容若按原比例同倍數(shù)地增加a b的濃度 等效于壓縮容器體積 氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān) 若為恒溫恒壓 a b的轉(zhuǎn)化率不變 2 反應(yīng)ma g nb g qc g 的轉(zhuǎn)化率分析恒溫恒容時(shí) 增加a的量 等效于壓縮容器體積 a的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān) 增大c a 若為恒溫恒壓 a的轉(zhuǎn)化率不變 考向三化學(xué)平衡移動原理在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用6 下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是 d 解析 a 加入催化劑有利于加快反應(yīng)速率 但不會引起平衡移動 不能用勒夏特列原理解釋 b 合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 升高溫度平衡逆向移動 500 左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng) 是從反應(yīng)速率和催化劑的活性兩方面考慮 不能用平衡移動原理解釋 c 在h2 g i2 g 2hi g 平衡中 增大壓強(qiáng) 濃度增加 顏色加深 平衡不移動 不能用勒夏特列原理解釋 d 氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大 化學(xué)平衡逆向進(jìn)行 減小氯氣溶解度 實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 能用勒夏特列原理解釋 7 下列事實(shí) 不能用勒夏特列原理解釋的是 d 解析 1 由于反應(yīng) 是一個(gè)氣體分子數(shù)增加的放熱反應(yīng) 降溫 減壓均有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率 有機(jī)反應(yīng)中要提高某反應(yīng)的選擇性 關(guān)鍵是選擇合適的催化劑 答案 1 降低溫度 降低壓強(qiáng)催化劑 2 圖 a 為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線 最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460 低于460 時(shí) 丙烯腈的產(chǎn)率 填 是 或 不是 對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率 判斷理由是 高于460 時(shí) 丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是 雙選 填標(biāo)號 a 催化劑活性降低b 平衡常數(shù)變大c 副反應(yīng)增多d 反應(yīng)活化能增大 解析 2 因生產(chǎn)丙烯腈的反應(yīng)為放熱反應(yīng) 隨反應(yīng)溫度的升高 丙烯腈產(chǎn)率應(yīng)隨之降低 故低于460 時(shí) 丙烯腈的產(chǎn)率不是對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率 高于460 時(shí) 丙烯腈產(chǎn)率降低有可能是催化劑活性降低 也有可能是副反應(yīng)增多造成的 隨著溫度的升高 平衡左移 平衡常數(shù)應(yīng)減小 反應(yīng)活化能的高低與生成物產(chǎn)率無關(guān) 答案 2 不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低ac 3 丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n 氨 n 丙烯 的關(guān)系如圖 b 所示 由圖可知 最佳n 氨 n 丙烯 約為 理由是 進(jìn)料氣氨 空氣 丙烯的理論體積比約為 解析 3 在n 氨 n 丙烯 約為1時(shí) 丙烯腈的產(chǎn)率最高 副產(chǎn)物丙烯醛的產(chǎn)率最低 故該比例應(yīng)是最佳比例 理論上設(shè)n 氨 n 丙烯 1mol時(shí) 此時(shí)需要的氧氣為1 5mol 又空氣中氧氣的量約占20 故進(jìn)料氣氨 空氣 丙烯的理論體積比約為1 7 5 1 答案 3 1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高 而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低1 7 5 1 1 化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則 練后反思 2 平衡類問題需考慮的幾個(gè)方面 1 原料的來源 除雜 尤其考慮雜質(zhì)對平衡的影響 2 原料的循環(huán)利用 3 產(chǎn)物的污染處理 4 產(chǎn)物的酸堿性對反應(yīng)的影響 5 氣體產(chǎn)物的壓強(qiáng)對平衡造成的影響 6 改變外界條件對平衡體系的影響 微點(diǎn)突破22等效平衡原理及應(yīng)用 一 等效平衡的含義1 化學(xué)平衡狀態(tài)與建立平衡的條件有關(guān) 與建立平衡的途徑無關(guān) 2 對于同一可逆反應(yīng) 在一定條件 恒溫恒容或恒溫恒壓 下 無論是從正反應(yīng) 反應(yīng)物 逆反應(yīng) 生成物 或從中間狀態(tài) 既有反應(yīng)物 也有生成物 開始 只要建立平衡后 平衡混合物中各組分的比例相同 或各組分在混合物中的百分含量相等 這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡 3 注意只是組分的百分含量相同 包括體積百分含量 物質(zhì)的量百分含量或質(zhì)量百分含量 而各組分的濃度不一定相等 二 等效平衡分類及規(guī)律 題組鞏固 題組一恒溫恒容條件下等效平衡的應(yīng)用1 2017 哈爾濱師大附中高三測試 在一個(gè)1l的密閉容器中 加入2mola和1molb 發(fā)生反應(yīng) 2a g b g 3c g d s 達(dá)到平衡時(shí) c的濃度為1 2mol l 維持容器的體積和溫度不變 按下列配比作為起始物質(zhì) 達(dá)到平衡后 c的濃度還是1 2mol l的是 a 1mola 0 5molb 1 5molc 0 1moldb 3molc 0 5moldc 2mola 1molb 1moldd 0 5mola 0 25molb 2 25molc c 解析 反應(yīng)2a g b g 3c g d s d為固體 d的量不影響平衡移動 在恒溫恒容下 不同途徑達(dá)到平衡后 c的濃度仍為1 2mol l 說明與原平衡互為等效平衡 按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊 只要滿足n a 2mol n b 1mol即可 a項(xiàng) 由于d的物質(zhì)的量為0 1mol 按方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得1 2mola 0 6molb 剩余1 2molc 與原平衡不互為等效平衡 錯(cuò)誤 b項(xiàng) 若開始加入3molc 0 5mold 將3molc 0 5mold按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得1mola 0 5molb 剩余1 5molc 與原平衡不是等效平衡 錯(cuò)誤 c項(xiàng) 由于d為固體 不影響化學(xué)平衡 所以反應(yīng)后與原平衡互為等效平衡 正確 d項(xiàng) 沒有加入d物質(zhì) 無法建立等效平衡 錯(cuò)誤 2 導(dǎo)學(xué)號96656287在一固定容積的密閉容器中 保持一定溫度 在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)a g 2b g 3c g 已知加入1mola和3molb 且達(dá)到平衡后 生成amolc 1 達(dá)到平衡時(shí) c在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是 用字母a表示 2 在相同的實(shí)驗(yàn)條件下 若加入2mola和6molb 達(dá)到平衡后 c的物質(zhì)的量為mol 用字母a表示 此時(shí)c在反應(yīng)混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 填 增大 減小 或 不變 3 在相同實(shí)驗(yàn)條件下 若改為加入2mola和8molb 若要求平衡后c在反應(yīng)混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 則還應(yīng)加入cmol 解析 2 物質(zhì)按比例增多 相當(dāng)于對體系加壓 又反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變 所以平衡不移動 故質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 答案 2 2a不變 3 6 等效平衡判斷 四步曲 思維建模 3 恒溫恒壓下 在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) a g b g c g 若開始時(shí)通入1mola和1molb 達(dá)到平衡時(shí)生成amolc 則下列說法錯(cuò)誤的是 a 若開始時(shí)通入3mola和3molb 達(dá)到平衡時(shí) 生成的c的物質(zhì)的量為3amolb 若開始時(shí)通入4mola 4molb和2molc 達(dá)到平衡時(shí) b的物質(zhì)的量一定大于4molc 若開始時(shí)通入2mola 2molb和1molc 達(dá)到平衡時(shí) 再通入3molc 則再次達(dá)到平衡后 c的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為d 若在原平衡體系中 再通入1mola和1molb 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 b 解析 選項(xiàng)a 開始時(shí)通入3mola和3molb 恒壓條件下 相當(dāng)于將三個(gè)原容器疊加 各物質(zhì)的含量與原平衡中的相同 c的物質(zhì)的量為3amol 選項(xiàng)b 無法確定平衡移動的方向 不能確定平衡時(shí)b的物質(zhì)的量一定大于4mol 選項(xiàng)c 根據(jù)題給數(shù)據(jù)可算出達(dá)到平衡時(shí)c的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 選項(xiàng)d 相當(dāng)于將兩個(gè)原容器疊加 平均相對分子質(zhì)量不變 題組二恒溫恒壓條件下等效平衡的應(yīng)用 4 導(dǎo)學(xué)號96656141如圖所示 甲容器容積固定不變 乙容器有可移動的活塞 甲中充入2molso2和1molo2 乙中充入4molso3和1molhe 在恒定溫度和相同的催化劑條件下 發(fā)生如下反應(yīng) 2so3 g 2so2 g o2 g 下列有關(guān)說法正確的是 a 若活塞固定在6處不動 達(dá)平衡時(shí)甲 乙兩容器中的壓強(qiáng) p乙 p甲b 若活塞固定在3處不動 達(dá)平衡時(shí)甲 乙兩容器中so3的濃度 c so3 乙 2c so3 甲c 若活塞固定在3處不動 達(dá)平衡時(shí)甲 乙兩容器中so2的體積分?jǐn)?shù) so2 乙 2 so2 甲d 若活塞固定在7處不動 達(dá)平衡時(shí)兩容器中so3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等 b 構(gòu)建 虛擬的第三平衡 法解決平衡間的聯(lián)系 方法規(guī)律 在解題時(shí)若遇到比較條件改變后的新 舊平衡間某量的關(guān)系有困難時(shí) 可以考慮構(gòu)建一個(gè)與舊平衡等效的 虛擬的第三平衡 然后通過壓縮或擴(kuò)大體積等手段 再與新平衡形成新的聯(lián)系