安徽省肥西中學(xué)高三化學(xué)周考（第5輪）試題新人教版(1).doc

肥西中學(xué)2015屆高三周考（第5輪）化學(xué)試卷（考試范圍：化學(xué)反應(yīng)速率；水溶液中的離子平衡；電化學(xué)）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1. 右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(mhni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是a放電時(shí)正極反應(yīng)為：nioohh2oeni(oh)2ohb電池的電解液可為koh溶液c充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：mhohmh2oedmh是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高2. 對于0.1 moll1的na2s溶液，下列判斷正確的是()a向溶液加入少量naoh固體，能促進(jìn)水的電離bc(na)2c(s2)c(oh)c(hs)cc(na)c(s2)c(hs)d溶液中陰離子濃度的大小順序：c(s2)c(oh)c(hs)3. 下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()( 代表物質(zhì)的量濃度)a氨水與氯化銨的ph7的混合溶液中：clnhbph2的一元酸和ph12的一元強(qiáng)堿等體積混合：ohhc0.1 moll1的硫酸銨溶液中：nhsohd0.1 moll1的硫化鈉溶液中：ohhhsh2s4. 在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：no(g)co(g)1/2n2(g)co2(g)h373.2 kj/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和no的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是( )a.加催化劑同時(shí)升高溫度 b.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)c.升高溫度同時(shí)充入n2d.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)5. 某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置，電極為al，其它均為cu，則a電流方向：電極a電極 b電極發(fā)生還原反應(yīng)c電極逐漸溶解 d電極的電極反應(yīng)：cu2+ + 2e-=cu 6. 將bao2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2bao2(s) 2bao(s)+o2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（ ）a、平衡常數(shù)減小 b、bao量不變 c、氧氣壓強(qiáng)不變 d、bao2量減少7. 一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0l的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)容器編號溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)i3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是a該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)b達(dá)到平衡時(shí)，容器i中的ch3oh體積分?jǐn)?shù)比容器中的小c容器i中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中的長d若起始時(shí)向容器i中充入ch3oh 0.1mol、ch3och3 0.15mol和h2o 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行8. 鎳氫電池（nimh）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。nimh中的m表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：ni(oh)2 + m = niooh + mh 下列說法正確的是animh 電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：niooh + h2o + e= ni(oh)2 + ohb充電過程中oh離子從陽極向陰極遷移c充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：h2o + m + e= mh + oh，h2o中的h被m還原dnimh電池中可以用koh溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液9. 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是a. ph=5的h2s溶液中，c（h+）=c（hs-）=110-5moll-1b. ph=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其ph=b，則a=b+1c. ph=2的h2c2o4溶液與ph=12的naoh溶液任意比例混合： c（na+）+c（h+）=c（oh-）+d. ph相同的ch3coonanahco3naclo三種溶液的c（na+）：10. 常溫下，0.2mol/l的一元酸ha與等濃度的naoh溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5所示，下列說法正確的是aha為強(qiáng)酸b該混合液ph=7c圖中x表示ha，y表示oh，z表示h+d該混合溶液中：c(a)+c(y)=c(na+)11. 有一種燃料電池，所用燃料為h2和空氣，電解質(zhì)為熔融的k2co3。電池的總反應(yīng)式為2h2o2=2h2o，負(fù)極反應(yīng)為h2co2e=h2oco2。該電池放電時(shí)，下列說法中正確的是()a正極反應(yīng)為2h2oo24e=4ohbco向負(fù)極移動(dòng)c電子由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極d電池中co的物質(zhì)的量將逐漸減少12. 在25時(shí)，密閉容器中x、y、z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)xyz初始濃度/moll10.10.20平衡濃度/moll10.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是()來源:zxxk.coma.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，x的轉(zhuǎn)化率為50% b.反應(yīng)可表示為x3y2z，其平衡常數(shù)為1 600c.增大壓強(qiáng)使平衡向生成z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大d.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)13. 下列四個(gè)圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是(a、b、c、d均大于0)()a.4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g) ha kjmol1b.n2(g)3h2(g) 2nh3(g)hb kjmol1c.2so3(g) 2so2(g)o2(g)hc kjmol1d.2n2o5(g) 4no2(g)o2(g)hd kjmol114. 室溫下，用0.100mol/l naoh溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/l 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）a、表示的是滴定鹽酸的曲線b、ph=7時(shí)，滴定醋酸消耗v(naoh)小于20mlc、v(naoh) =20ml時(shí)，c(cl )= c(ch3coo )d、v(naoh) =10ml時(shí)，醋酸溶液中：c(na+ ) c(ch3coo ) c(h+ ) c(oh )15. 25時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是a0.1mol/lch3coona與0.1mol/lhcl溶液等體積混合：c(na)c(cl)c(oh) cch3coo)b0.1mol/lnh4cl與0.1mol/l氨水等體積混合（ph7）：c(nh3h2o)c(nh4)c(cl)c(oh)c0.1mol/lna2co3與0.1mol/l nahco3溶液等體積混合：c(na)c(co32)c(hco3)c(h2co3)d0.1mol/lna2c2o4與0.1mol/lhcl溶液等體積混合（h2c2o4為二元弱酸）：2c(c2o42)c(hc2o4)c(oh)c(na)c(h)16. 工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反應(yīng)原理為ch2=ch2(g)h2o(g) ch3ch2oh(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說法正確的是()a.合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)b.目前工業(yè)上采用250300 ，主要是因?yàn)樵诖藴囟认乱蚁┑霓D(zhuǎn)化率最大c.目前工業(yè)上采用加壓條件(7 mpa左右)，目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率d.相同催化劑下，在300 14.70 mpa乙醇產(chǎn)率反而比300 7.85 mpa低得多，是因?yàn)榧訅浩胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)二、填空題17.（共6分） ag2o2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在koh加入適量agno3溶液,生成ag2o沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量k2s2o8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2agno34kohk2s2o8 ag2o22kno3k2so42h2o回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為koh溶液，電池放電時(shí)正極的ag2o2 轉(zhuǎn)化為ag，負(fù)極的zn轉(zhuǎn)化為k2zn(oh)4，寫出該電池反應(yīng)方程式： 18.（每空2分，共16分） 已知h2a在水中存在以下平衡：h2ahha，haha2?；卮鹨韵聠栴}：(1)naha溶液_(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是_。(2)某溫度下，向0.1 moll1的naha溶液中滴入0.1 moll1koh溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是_(填字母)。ac(h)c(oh)11014mol2l2bc(na)c(k)c(ha)2c(a2)cc(na)c(k)dc(na)c(k)0.05 moll1(3)已知常溫下h2a的鈣鹽(caa)飽和溶液中存在以下平衡：caa(s)ca2(aq)a2(aq)h0。溫度升高時(shí)，ksp_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。滴加少量濃鹽酸，c(ca2)_，原因是_(用離子方程式說明)。(4)若向caa懸濁液中加入cuso4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式_，由此說明ksp（caa） ksp（黑色固體）（填“增大”、“減小”或“不變”）19.（共14分） 化石燃料的燃燒、硫酸工業(yè)和汽車尾氣的排放都能導(dǎo)致大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中，利用化學(xué)反應(yīng)原理研究治理環(huán)境污染的方法是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。(1)（2分）反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)，提高so2的平衡轉(zhuǎn)化率有利于減少尾氣排放。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高so2平衡轉(zhuǎn)化率的有_(填字母)。a.升高溫度b.降低溫度c.增大壓強(qiáng)d.減小壓強(qiáng)e.加入催化劑f.移出氧氣(2)（共4分）一定條件下，向2 l密閉容器中通入2 mol so2(g)、1 mol o2(g)和0.2 mol so3(g)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得so2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)k_；恒溫下，若向容器中再加入2 mol so2(g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)so2的總轉(zhuǎn)化率_50%(填“”、“”或“”)。(3)（共6分）用ch4將氮氧化物(用nox表示)催化還原為n2可以消除氮氧化物帶來的污染，請寫出總反應(yīng)方程式： _?，F(xiàn)有1 l由no2、no組成的混合氣體，若將其還原為n2，需同溫同壓下0.4 l ch4，則混合氣體中no2、no的物質(zhì)的量之比為_。(4)（2分）溫度為t1時(shí)在密閉容器中研究ch4催化還原氮氧化物的反應(yīng)，反應(yīng)過程中n