【中考聚焦】江蘇省中考化學分類匯編 化學用語和質量守恒定律(1).doc

化學用語和質量守恒定律8（2分）（2014南京）在元素周期表中錫元素的某些信息如圖所示，下列有關錫的說法正確的是（）a屬于非金屬元素b原子序數為50c相對原子質量是118.7gd原子核內中子數為50選：b10（2分）（2014南京）丁二酮（c4h6o2）可用作糖果增香劑下列關于丁二酮的說法中正確的是（）a丁二酮屬于有機高分子化合物b丁二酮中含有氧原子c丁二酮中氧元素的質量分數最大d丁二酮中氫元素的質量分數為6.98%選：d12（2分）（2014南京）下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是（）abcd選：a13（2分）（2014南京）根據化學方程式不能獲得的信息是（）a該反應中的反應物和生成物b化學反應的快慢c反應發(fā)生所需要的條件d參加反應的各粒子的相對數量選：b18（8分）（2014南京）能源與環(huán)境已成為人們日益關注的問題（1）目前人們利用最多的能源是煤、石油和天然氣等化石燃料（2）充分燃燒1000g天然氣和煤所產生的co2和so2氣體的質量如圖所示，根據圖示分析，下列說法正確的是ada煤燃燒產生的氣體更易導致酸雨b該天然氣中不含硫元素c煤燃燒對環(huán)境影響較小d煤和天然氣的燃燒都有溫室氣體產生（3）人們正在利用和開發(fā)其他能源，如太陽能、風能、氫能等（4）2014年南京青奧會火炬使用的燃料為a物質，純凈物a在b物質中充分燃燒，發(fā)生反應：a+5b3c+4d（部分微觀示意圖如下所示）物質abcd分子示意圖？在上述反應中提供氧，具有氧化性的物質為氧氣（或o2）a物質中各元素的質量比為碳、氫元素的質量比為9：2解：（1）煤、石油和天然氣是三大化石燃料；故答案為：石油；（2）根據圖示可知，天然氣和煤燃燒后都會產生二氧化碳氣體，等質量的天然氣完全燃燒產生的二氧化硫比等質量的煤完全燃燒產生的二氧化硫少很多，因此燃煤更容易導致 酸雨，對環(huán)境影響比較大；二者燃燒都會產生導致溫室效應的二氧化碳氣體；因為天然氣燃燒后會產生二氧化硫，說明天然氣中含有硫元素；故答案為：ad；（3）正在使用和開發(fā)的新能源有氫能、風能、地熱能、太陽能等；故答案為：風能；氫能（答案合理即可）；（4）由微觀示意圖可知，b是氧氣，c是二氧化碳，d是水，因為：a+5o23co2+4h2o，根據反應過程可知，氧氣具有氧化性，根據化學反應前后，原子的種類和數目均不改變可推出a物質的化學式為：c3h8其中，碳元素與氫元素的質量比為：（123）：（18）=9：2故答案為：氧氣（或o2）；碳、氫元素的質量比為9：22（2分）（2014蘇州）下列符號表示兩個氫原子的是（）ah+b2hch2d2h2解：a、標在離子符號前面的數字表示離子的個數，h+表示個氫離子，故選項錯誤b、根據標在元素符號前面的數字表示原子的個數，因此2h表示兩個氫原子，故選項正確c、h2是氫氣的化學式，可表示1個氫分子，故選項錯誤d、標在分子符號前面的數字表示分子的個數，2h2表示2個氫分子，故選項錯誤故選：b8（2分）（2014蘇州）下列物質的化學式書寫正確的是（）a氧化鐵：feob甲烷：ch4c氯化鈉：nh3cld硝酸：no3解：a、氧化鐵中鐵元素顯+3價，氧元素顯2價，其化學式為fe2o3，故選項化學式書寫錯誤b、甲烷的化學式為ch4，故選項化學式書寫正確c、氯化鈉的化學式為nacl，故選項化學式書寫錯誤d、硝酸中氫元素顯+1價，硝酸根顯1價，其化學式為hno3，故選項化學式書寫錯誤故選：b23（2分）（2014蘇州）工業(yè)上煅燒硫鐵礦用來生產硫酸，用x表示硫鐵礦中的主要成分，煅燒反應的化學方程式為：4x+11o22fe2o3+8so2，則x為（）afes2bfe2s3cfeso4dfes解：根據反應的化學方程式4x+11o22fe2o3+8so2，反應物中氧原子個數為22，反應后的生成物中鐵、氧、硫原子個數分別為4、22、8，根據反應前后原子種類、數目不變，則4x中含有4個鐵原子和8個硫原子，則每個x分子由1個鐵原子和2個硫原子構成，則物質x的化學式為fes2故選：a28（2分）（2014蘇州）大蒜中含有的一種有效成分“硫化丙烯”（c3h6s）具有一定的殺菌食療價值下列有關硫化丙烯的說法正確的是（）a硫化丙烯的相對分子質量為74b硫化丙烯中硫元素的質量分數最大c硫化丙烯分子中碳、氫、硫元素質量比為3：6：1d硫化丙烯分子由3個碳原子、6個氫原子和1個硫原子構成解：a、硫化丙烯的相對分子質量為123+16+32=74，故選項說法正確b、硫化丙烯中碳原子的相對原子質量之和為123=36，氫原子的相對原子質量之和為16=6，硫原子的相對原子質量之和為32，碳元素的相對原子質量之和最大，則碳元素的質量分數最大，故選項說法錯誤c、硫化丙烯中碳元素、氫元素和硫元素的質量比為（123）：（16）：323：6：1，故選項說法錯誤d、1個硫化丙烯分子是由3個碳原子、6個氫原子和1個硫原子構成的，故選項說法錯誤故選：a30（2分）（2014蘇州）下列有關固體反應所用的主要實驗儀器合理的是（）項目試驗名稱主要儀器a灼燒石灰石檢驗生石灰的生成藥匙、酒精噴燈b加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣燒杯、酒精燈c分別灼燒葡萄糖、砂糖、面粉檢驗其含有碳元素錐形瓶、酒精燈d研磨硫酸銨與熟石灰的混合物檢驗銨鹽研缽、研杵aabbccdd解：a、石灰石和生石灰都是白色固體，所以不能用灼燒石灰石的方法檢驗生石灰的生成，故a錯誤；b、氯酸鉀與二氧化錳的混合物可以制取氧氣，但是不是在燒杯中反應，而是試管中，故b錯誤；c、分別灼燒葡萄糖、砂糖、面粉檢驗其含有碳元素是檢驗有無二氧化碳氣體生成，所以應該是在試管中，故c錯誤；d、硫酸銨與熟石灰的混合會放出氨氣，所以可在研缽中研杵研磨的方法檢驗銨鹽，故d正確故選：d31（10分）（2014蘇州）根據下列反應事實寫出相應的化學方程式（1）常溫下，鋁和氧氣發(fā)生反應，在鋁表面形成致密的氧化鋁膜：4al+3o22al2o3（2）稀鹽酸與氧化鐵反應，生成水和氯化鐵溶液：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o（3）煉鐵高爐內焦炭與二氧化碳反應生成一氧化碳：c+co22co（4）鐵粉浸入硫酸銅溶液中，置換出單質銅，生成硫酸亞鐵溶液：fe+cuso4feso4+cu（5）碳酸氫銨晶體受熱后生成氨氣、水和二氧化碳氣體：nh4hco3nh3+co2+h2o解：（1）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式為：4al+3o22al2o3（2）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o（3）二氧化碳在高溫的條件下被焦炭還原成一氧化碳，反應為：c+co22co；（4）鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：fe+cuso4feso4+cu（5）碳酸氫銨（nh4hco3）受熱分解，生成氨氣（nh3）、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：nh4hco3nh3+co2+h2o故答案為：（1）4al+3o22al2o3（2）fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o（3）c+co22co（4）fe+cuso4feso4+cu（5）nh4hco3nh3+co2+h2o6（2分）（2014連云港）對于下列化學用語，有關說法正確的是n2 mg2+ so2 （）a可表示兩個氮原子b中硫元素的化合價為+4c和均表示陽離子d和表示的微?；瘜W性質相同解：a、可表示一個氮分子，一個氮分子是由2個氮原子構成的，氮氣，氮氣是由氮元素組成的等，不能表示兩個氮原子，兩個氮原子可表示為：2n，故a錯誤；b、根據化合價原則，so2中硫元素的化合價為+4價正確，故b正確；c、陽離子是指帶正電荷的原子或原子團，的核外電子數大于核內質子數，故表示的是陰離子，故c錯誤；d、微粒的化學性質由最外層電子數決定，和最外層電子數不一樣，故化學性質不相同，故d錯誤；故選b7（2分）（2014連云港）洗發(fā)產品中含有的檸檬酸（c6h8o7）能使頭發(fā)柔順有彈性且氣味清香下列關于檸檬酸的說法中正確的是（）a檸檬酸屬于氧化物b檸檬酸是由6個碳原子、8個氫原子和7個氧原子組成的c檸檬酸中氧元素的質量分數最大d檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為6：8：7解：a氧化物中只能含有兩種元素，而檸檬酸（c6h8o7）中含有三種元素，不屬于氧化物，故錯誤；b檸檬酸是由檸檬酸分子構成的，而不是由原子直接構成的，故錯誤；c在檸檬酸中，碳元素的質量為126=72，氫元素的質量為18=8，氧元素的質量為167=112，可見氧元素的質量分數最大，故正確；d檸檬酸c6h8o7中c、h、o三種元素的質量比=（126）：（18）：（167）=9：1：146：8：7，故錯誤故選c9（2分）（2014連云港）下列圖象不能正確反映其對應變化關系的是（）a用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣b一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒c向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉d向一定質量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液解：a、用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，有無催化劑只是改變化學反應的速率，不影響生成氧氣的量，所以最終生成氧氣的質量應該相等，故a正確；b、由質量守恒定律的定義可知，反應前后物質總質量不發(fā)生改變，此反應在密閉容器中進行，無其他物質的進入或散失，故物質總質量不會改變，與圖象所示吻合，故b正確；c、相同質量的情況下鐵比鋅消耗的硫酸多，故應該是硫酸與鐵的反應先結束，故圖象錯誤；d、氫氧化鈉先和溶液中的鹽酸反應，一開始無沉淀產生，把鹽酸消耗掉后，氫氧化鈉和氯化銅反應生成沉淀，故圖象正確故選c13（6分）（2014連云港）現(xiàn)有以下六種物質：硝酸鉀、小蘇打、鋁、石墨、天然氣、氮氣根據下列要求用化學式填空：（1）可充入食品包裝袋用于防腐的是n2； （2）發(fā)酵粉的主要成分之一是nahco3；（3）可作干電池電極的是c； （4）可作燃料，其主要成分是ch4；（5）其組成元素是地殼中含量最高的金屬元素al；（6）可作復合肥料的是kno3解：（1）氮氣的化學性質穩(wěn)定，可用作食品包裝袋內的防腐劑；（2）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，是發(fā)酵粉的主要成分之一，可用于焙制糕點；（3）石墨具有導電性，可做干電池的電極；（4）天然氣的主要成分是甲烷，具有可燃性，可作燃料；（5）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素；（6）硝酸鉀中含有農作物需求量較大的鉀元素和氮元素，屬于復合肥料故答案為：（1）n2； （2）nahco3； （3）c； （4）ch4； （5）al； （6）kno35（1分）（2014宿遷）綠茶中的單寧酸（c76h52o46）具有清熱解毒的功效，下列說法不正確的是（）a單寧酸由碳、氫、氧元素組成b單寧酸中碳、氫、氧元素的質量比為228：13：184c單寧酸分子中碳、氫、氧原子個數比為76：52：46d一個單寧酸分子中含23個氧分子解：a、單寧酸是由碳 氫 氧三種元素組成的，故選項說法正確b、單寧酸中碳、氫、氧元素的質量比為（1276）：（152）：（1646）=228：13：184，故選項說法正確c、1個單寧酸分子是由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成的，單寧酸分子中碳、氫、氧原子個數比為76：52：46，故選項說法正確d、分子是由原子構成的，一個單寧酸分子中含46個氧原子，不含氧分子，故選項說法錯誤故選：d11（4分）（2014宿遷）（1）用化學符號表示：地殼在含量最多的金屬元素al；氧化鎂中陽離子mg2+；（2）化學與人類的生產、生活密切相關鐵鍋常用于炒飯炒菜，是利用了鐵的導熱性；化學電池是將化學能直接轉化為電能的裝置解：（1）地殼中含量最多的前五種元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣，漢字中帶钅字旁（汞和金除外）的屬于金屬元素，所以地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其元素符號為：al；氧化鎂中陽離子是鎂離子，根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略故鎂離子可表示為：mg2+；（2）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵具有良好的導熱性化學電源又稱電池，是一種能將化學能直接轉變成電能的裝置故答案為：（1）al；mg2+；（2）導熱；電能；5（1分）（2014泰州）下列化學用語書寫正確的是（）a鈷元素cob4個氫原子2h2c銨根離子nh4+d氮分子n解：a、書寫元素符號時應注意：有一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫鈷元素符號可表示為：co，故錯誤；b、根據原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字4個氫原子應表示為：4h；故錯誤；c、根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略 銨根離子可表示為：nh4+，故正確；d、根據分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字氮分子應表示為：n2；故錯誤；故答案為：c10（1分）（2014泰州）豆?jié){被稱為“植物奶”，其中含有的異黃酮（c15h10o2）具有防癌功能，下列說法正確的是（）a異黃酮中共含有27個原子b異黃酮中碳元素質量分數最大c異黃酮中c、h、o三種元素的質量比為15：10：2d豆?jié){中富含的營養(yǎng)成分主要是糖類解：a、異黃銅是由異黃銅分子構成的，一個異黃銅分子中含有27個原子，故選項說法錯誤b、異黃酮中碳原子的相對原子質量之和為1215=180，氫原子的相對原子質量之和為110=10，氧原子的相對原子質量之和為162=32，碳元素的相對原子質量之和最大，則碳元素的質量分數最大，故選項說法正確c、異黃酮中碳、氫、氧元素的質量比為（1215）：（110）：（162）15：10：2，故選項說法錯誤d、豆?jié){中富含的營養(yǎng)成分主要是蛋白質，故選項說法錯誤故選：b6（1分）（2014無錫）稀土元素具有重要用途，鈰（ce）是一種常見的稀土元素，下列說法正確的是（）a鈰屬于金屬元素b鈰的原子序數是82c鈰原子中的質子數為58d鈰的相對原子質量是140.1解：a、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是鈰，屬于金屬元素，故選項說法正確b、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數為58，故選項說法錯誤c、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數為58；根據原子序數=核電荷數=質子數，則鈰原子中的質子數為58，故選項說法正確d、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質量為140.1，故選項說法正確故選：b10（1分）（2014無錫）二硫基丙醇是醫(yī)療上用于治療砷中毒的藥物，化學式為c3h8s2o，可進行肌肉注射或靜脈注射下列關于c3h8s2o的說法正確的是（）a二硫基丙醇是有機物b二硫基丙醇中氫元素的質量分數最大c二硫基丙醇中有3個碳原子d該物質中c3h8s2o元素的質量比為3：8：2：1解：a、二硫基丙醇是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故選項說法正確；b、二硫基丙醇中c、h、s、o四種元素的質量比為（123）：（18）：（322）：16=9：2：16：4，根據化合物中元素的質量分數=100%可知，二硫基丙醇中硫元素質量分數最高，故選項說法錯誤c、一個二硫基丙醇分子中有3個碳原子，故選項說法錯誤d、二硫基丙醇中c、h、s、o四種元素的質量比為（123）：（18）：（322）：16=9：2：16：4，故選項說法錯誤故選：a16（8分）（2014無錫）通過化學啟蒙學習，同學們對組成萬物的基本物質有了進一步了解（1）現(xiàn)有h、c、n、o、k五種元素，請選用其中的元素寫出下列物質的化學式：天然氣的主要成分ch4；極易與血紅蛋白結合的有毒氣體co；能供給呼吸的氣體o2；可作復合肥的硝酸鉀kno3（2）右圖是某隕石樣品中各種元素含量的比例圖該隕石中含3種非金屬元素，其中含有量最多的是氧元素鈉離子的結構示意圖為，則x=11此隕石樣品中不可能含有的化合物是aacaco3 bk2so4 cal2o3 dsio2解：（1）天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為ch4；極易與血紅蛋白結合的有毒氣體是一氧化碳，其化學式為co；能供給呼吸的氣體是氧氣，其化學式為o2；可作復合肥的硝酸鉀，其化學式為kno3；（2）根據化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，通過歸納，金屬元素名稱一般有“金”字旁；固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁；氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭，可知圖中表示出的非金屬元素有3種；根據圖表可知隕石樣品中含量最多的元素是氧元素即 o；鈉原子有3個電子層，為2、8、1結構，最外層有1個電子，在化學反應中易失去最外層的1個電子，而其次外層變?yōu)樽钔鈱舆_到8電子穩(wěn)定結構；故填：11；根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，此隕石樣品中無碳元素，不可能含有的化合物是caco3答案：（1）ch4coo2kno3（2）3 氧11a17（3分）（2014無錫）工業(yè)上將氫氣與氯氣（cl2）在點燃的條件下反應生成氯化氫（hcl），用水吸收氯化氫制鹽酸氫氣在氯氣中燃燒的化學方程式為h2+cl22hcl，反應的基本類型是化合反應向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液由紅色變成無色，該反應的化學方程式為hcl+naoh=nacl+h2o解：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫（hcl），反應的化學方程式為：h2+cl22hcl；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：hcl+naoh=nacl+h2o故答案為：h2+cl22hcl；化合反應；hcl+naoh=nacl+h2o5（2分）（2014揚州）制備氟化鎂（mgf2）時有如下反應：x+6hf=h2sif6+2h2o，則x的化學式為（）asif4bsih4csihf3dsio2解：在反應x+6hf=h2sif6+2h2o中，根據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類、原子的種類和個數不變，反應前除x外有6個氫原子、6個氟原子，反應后有1個硅原子、6個氟原子、6個氫原子和2個氧原子，則即x中含1個硅原子、2個氧原子，所以x的化學式為sio2；故選d14（2分）（2014揚州）vc泡騰片中含有檸檬酸（c6h8o7），關于檸檬酸的說法正確的是（）a相對分子質量為192gb碳元素質量分數小于氧元素質量分數c一個分子中含有21個元素d分子中c、h、o質量比為6：8：7解：a相對分子質量的單位不是“g”，是“1”，通常省略，故錯誤；b在檸檬酸（c6h8o7）中，碳元素的質量為：126=72，氧元素的質量為：167=112，所以在檸檬酸中碳元素的質量分數小于氧元素的質量分數，故正確；c分子是由原子構成的，元素是個宏觀概念，只講種類，不講個數，故錯誤；d檸檬酸中的碳、氫、氧三種元素的質量比為126：18：167=9：l：14，而不等于原子個數比，故錯誤故選b21（12分）（2014揚州）化學語言包括文字語言、符號語言、圖表語言等（1）用文字描述下列化學符號的意義：2h2o2個水分子 5na+五個鈉離子3c3個碳原子 2價的氧元素（2）寫出下列反應的化學方程式：鋅和硫酸銅溶液zn+cuso4=znso4+cu 鐵絲在純氧中燃燒3fe+2o2fe3o4通電分解水2h2o2h2+o2 氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液na2so4+bacl2=baso4+2nacl（3）如圖是硝酸鉀和氯化鉀兩種物質的溶解度曲線圖：c點的意義是在t2時，kno3的溶解度等于kcl的溶解度；表示硝酸鉀溶解度曲線的是a（填“a”或“b”，下同）；t3時溶解度較大的是a，t1時兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數較大的是b解：（1）化學式前面的數字表示分子的個數，故2h2o表示2個水分子；離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故5na+表示5個鈉離子；元素符號前面的數字表示原子的個數，故3c表示3個碳原子；元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以表示2價的氧元素；（2）已知鋅的金屬活動性比銅的強，所以鋅和硫酸銅溶液的反應，可推測反應物為鋅和硫酸銅溶液、生成物為硫酸鋅與銅，故可正確書寫化學方程式：zn+cuso4=znso4+cu；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3fe+2o2fe3o4；水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2h2o2h2+o2氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉該反應的化學方程式為：na2so4+bacl2=baso4+2nacl（3）由溶解度曲線圖的意義可知，在t2時，kno3的溶解度等于kcl的溶解度；硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鉀大，故a表示硝酸鉀的溶解度曲線；由溶解度曲線的意義可知，在t3時，溶解度較大的為a；在t1時，b物質的溶解大大于a物質的溶解度，故在t1時，兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數較大的是b；故答案為：（1）2個水分子；五個鈉離子；3個碳原子；2價的氧元素；（2）zn+cuso4=znso4+cu；3fe+2o2fe3o4；2h2o2h2+o2；na2so4+bacl2=baso4+2nacl；（3）在t2時，kno3的溶解度等于kcl的溶解度；a；a；b；25（10分）（2014揚州）過氧化鈣（cao2）是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法已知：溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣方法1：由ca（oh）2為原料最終反應制得，其制備流程如圖1：方法2：由雞蛋殼（含caco3高達90%）為原料最終反應制得，其制備流程如圖2：（1）方法1中攪拌的目的是讓藥品混合均勻，充分接觸請將攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式補充完整：cac12+h2o2+2nh3h2o+6h2ocao28h2o+2nh4cl制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是nh4c1（填化學式）（2）方法2中氣體x是二氧化碳，實驗室常用氫氧化鈉溶液來吸收煅燒后的反應是化合反應，也能生成cao28h2o，反應的化學方程式為ca（oh）2+h2o2+6h2o=cao28h2o該反應需控制溫度在02，可將反應器放置在冰水混合物中，獲得的cao2產品中主要含有的固體雜質是ca（oh）2（填化學式）（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高會造成氨水揮發(fā)外，還能造成cao28h2o分解（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，則上述兩種方法中生成cao28h2o的反應符合“綠色化學”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）解：（1）攪拌可以使藥品均勻混合，所以方法1中攪拌的目的是：讓藥品混合均勻，充分接觸，依據質量守恒定律可知，化學反應前后原子個數不變，所以需要補充的物質是水，氯化銨既出現(xiàn)在了反應物中，也出現(xiàn)在了生成物中，所以制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是：nh4c1；（2）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，所以x是二氧化碳，在實驗室常用氫氧化鈉來吸收二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和雙氧水反應生成過氧化鈣晶體，化學方程式為：ca（oh）2+h2o2+6h2o=cao28h2o，冰水混合物的溫度是0，所以反應需控制溫度在02，可將反應器放置在冰水混合物中，氫氧化鈣是反應物，但是在反應過程中不一定會完全反應，所以獲得的cao2產品中主要含有的固體雜質是ca（oh）2；（3）依據題中的知識可知，溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣，所以溫度過高會造成氨水揮發(fā)外，還能造成cao28h2o分解；（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，方法1中有副產物氯化銨，方法2中沒有副產物，所以上述兩種方法中生成cao28h2o的反應符合“綠色化學”的是：方法2故答案為：（1）讓藥品混合均勻，充分接觸，h2o，nh4c1；（2）二氧化碳，氫氧化鈉，ca（oh）2+h2o2+6h2o=cao28h2o，冰水混合物中，ca（oh）2；（3）造成cao28h2o分解；（4）方法216（4分）（2014鹽城）如圖是a、b、c、d四種粒子的結構示意圖，回答下列問題：（1）a、b、c屬于離子的是na+（填寫離子符號）（2）若d表示某元素原子，則m=7，該元素的原子在化學反應中容易得到（選填“得到”或“失去”）電子（3）在a、c形成的化合物中，c元素的化合價為2解：（1）決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，故a、b、c屬于離子的是b，其為 na+（2）根據原子核內質子數=電子數，則17=m+2+8，則m=7為非金屬元素，故該元素的原子在化學反應中容易得到電子（3）根據決定元素種類的是核電荷數（即核內質子數），則a為氫元素，c為硫元素，且c最外層電子數均為6，易得2個電子，a、c形成的化合物為h2s，因為氫元素的化合價為+1，故c元素的化合價為2價故答案為：（1）na+； （2）7； 得到； （3）220（11分）（2014鹽城）煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的最主要燃料，也是重要的化工原料（1）石油中主要含有c、h兩種元素（填寫元素符號）；天然氣的主要成分是ch4（填寫化學式）（2）化石燃料屬于不可再生（選填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%）成分的水溶液里，其中一種反應的化學方程式：kalsi3o8+co2+2h2okhco3+x+3sio2，則x的化學式為al（oh）3（3）工業(yè)上，煤炭燃燒前進行粉碎的目的是增大煤與空氣（或氧氣）的接觸面積煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭，是冶鐵的重要原料為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數，化學興趣小組的同學設計了兩種實驗方案（假設該赤鐵礦中的雜質既不溶于水，也不發(fā)生反應）方案i 取8.00g赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應后過濾，得到1.60g濾渣則赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數為80%方案如圖所示，取8.00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強熱，充分反應測得氫氧化鈉溶液反應前后質量增加了1.32g如果產生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，根據所學反應3c+2fe2o34fe+3co2計算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數為40%【實驗反思】方案中硬質玻璃管內原有的空氣對實驗結果有影響，這會導致測出的氧化鐵的質量分數偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）【實驗分析】方案i測出的氧化鐵的質量分數明顯大于方案測出的結果，可能的原因是生成的二氧化碳不能全部被氫氧化鈉溶液吸收（寫出一種即可）解：（1）石油中主要含有 c、h兩種元素；天然氣是一種混合物，其主要成分是ch4（2）化石燃料屬于不可再生能源，根據化學方程式：kalsi3o8+co2+2h2okhco3+x+3sio2和質量守恒定律分析，反應前k：1個，反應后