山東省德州一中高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷（10月）（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年山東省德州一中高一（上）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（共16個(gè)小題，每小題3分，共48分）1下列說法從化學(xué)角度分析不正確的是（）a在一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石b絕大多數(shù)金屬都能與硝酸反應(yīng)，但不放出氫氣c制取鎂粉時(shí)，可將鎂蒸氣在氮?dú)庵欣鋮sdso2能使品紅溶液退色，但不能使紫色石蕊溶液退色2下列說法中正確的是（）a氨能在空氣中燃燒，生成n2和水bno2溶于水生成hno3，no2屬于酸性氧化物c所有的銨鹽加熱分解都能產(chǎn)生nh3d銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性3下列四種有色溶液與so2作用，均能褪色，品紅溶液酸性kmno4溶液溴水滴有酚酞的naoh溶液，其實(shí)質(zhì)相同的是（）abcd4下列反應(yīng)得到的產(chǎn)物一定是純凈物的是（）amg在空氣中燃燒b鐵絲在cl2中燃燒c足量銅與濃硝酸充分反應(yīng)得到的氣體d足量的鋅粒與濃硫酸反應(yīng)得到的氣體5下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）ana+、ba2+、cl、so42bca2+、hco3、c1、k+cmno4、k+、i、h+dh+、cl、na+、co326向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀原溶液中有clc氣體通入品紅溶液，再加熱先褪色后恢復(fù)氣體為so2d滴加稀naoh溶液，將濕潤藍(lán)色石蕊試紙置于試管口試紙不變紅原溶液中無nh4+aabbccdd7鹽x與氫氧化鈉共熱，可放出無色氣體y，y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得z溶液，y和z溶液反應(yīng)又生成x，則x可能是下列中的（）anh4hco3bnh4no3c（nh4）2so4dnh4br8下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)的敘述中，錯誤的是（）a等質(zhì)量的na2co3、nahco3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下nahco3產(chǎn)生co2的體積大b等物質(zhì)的量的na2co3和nahco3與同濃度的足量鹽酸反應(yīng)，na2co3所消耗鹽酸的體積是nahco3的兩倍c將石灰水加入nahco3溶液中不會產(chǎn)生沉淀，加入na2co3溶液中會產(chǎn)生沉淀d等物質(zhì)的量的nahco3和na2co3與足量ba（oh）2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量相等9下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（）a常溫下都用銅容器貯存b露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕c常溫下都能與銅較快反應(yīng)d露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低10將鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，有fe3+生成的是（）稀h2so4 氯水 zn（no3）2 cucl2a只有bcd11下列離子方程式表達(dá)正確的是（）a少量小蘇打溶液和澄清石灰水反應(yīng)：hco+oh+ca2+caco3+h2ob氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)：ba2+so+oh+h+baso4+h2oc三氯化鐵溶液跟氨水反應(yīng)：fe3+3ohfe（oh）3d實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：co+2h+co2+h2o12如圖圖示對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（）abcd13將0.56克koh和1.38克k2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moll1稀鹽酸下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成co2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）abcd14某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對x鹽進(jìn)行鑒定，由此分析，下列結(jié)論中正確的是（）az中一定有fe3+bx中一定有fe3+cy一定是agi沉淀dx一定為febr2溶液153.2g銅與過量的硝酸（8mol/l，30ml）充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物是no和no2，反應(yīng)后溶液中含有amolh+，則此時(shí)溶液中含有no3的物質(zhì)的量為（）a（0.1+a）molb（0.2+a）molc（0.05+a）moldamol16把3ml no2氣體依次通過下列3個(gè)分別裝有足量的飽和nahco3溶液，濃硫酸，na2o2固體的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)的氣體應(yīng)是（）a1 ml nob2 ml no2和0.5 ml o2c2 ml o2d0.25 ml o2二、填空題（共22分）17有x、y、z、w四種氣體已知x、y、z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；x是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)，y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；w氣體的水溶液滴入酚酞變紅色（1）x在催化劑存在時(shí)加熱可以與o2反應(yīng)，同時(shí)生成的產(chǎn)物又會部分分解生成x和o2，請用化學(xué)方程式表示x與o2的反應(yīng)：（2）y與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式是（3）寫出z與水反應(yīng)的離子方程式，z做（填“氧化劑”、“還原劑”或“氧化劑和還原劑”）（4）w與hcl氣體相遇時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是：18把過量cl2通入nai和 nabr的混合溶液中，首先析出的是，后析出的是，上述涉及的離子反應(yīng)為、 通過實(shí)驗(yàn)可知cl、br、i的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是少量cl2通入febr2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，過量cl2通入febr2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：三、實(shí)驗(yàn)題（共22分）19某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀hno3反應(yīng)的產(chǎn)物是no，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品完成實(shí)驗(yàn)，填寫實(shí)驗(yàn)步驟并回答問題供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、caco3顆粒（一）實(shí)驗(yàn)步驟：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須進(jìn)行的第一步操作是檢驗(yàn)裝置的；（2）向試管中加入一定量的固體藥品，其目的是；然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，用蘸有naoh溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口；（4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是；（5）將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內(nèi)推入空氣，現(xiàn)象是；（二）問題探究：分別將等質(zhì)量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液前者呈綠色、后者呈藍(lán)色，某同學(xué)認(rèn)為可能是cu2+濃度的差異引起的，你認(rèn)為是否正確？（填“正確”或“不正確”），理由是20噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差（1）圖為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體下列組合中不可能形成噴泉的是a so2和h2o bco2和naoh溶液 cnh3和h2o dno和h2o（2）在圖的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是acu與稀硫酸 bcu與稀硝酸 cal與濃硫酸 dfe與濃硝酸（3）比較圖和圖兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖是上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)；圖是下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)（填“增大”或“減小”）（4）某學(xué)生積極思考噴泉原理的應(yīng)用，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置如果關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為在操作的基礎(chǔ)上，打開活塞c，產(chǎn)生的現(xiàn)象是四、推斷題：21一種白色晶體a極易溶于水，將a配成溶液進(jìn)行如框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示其中a為正鹽，氣體d能使品紅溶液褪色，氣體f能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：a：；c：；（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：溶液e加氫氧化鈉共熱：a和酸性kmno4溶液反應(yīng)：2015-2016學(xué)年山東省德州一中高一（上）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共16個(gè)小題，每小題3分，共48分）1下列說法從化學(xué)角度分析不正確的是（）a在一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石b絕大多數(shù)金屬都能與硝酸反應(yīng)，但不放出氫氣c制取鎂粉時(shí)，可將鎂蒸氣在氮?dú)庵欣鋮sdso2能使品紅溶液退色，但不能使紫色石蕊溶液退色【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鎂的化學(xué)性質(zhì)【分析】a石墨和金剛石為不同的碳單質(zhì)，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化；b硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；c鎂能夠與氮?dú)夥磻?yīng)；d二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與水反應(yīng)生成亞硫酸【解答】解：a石墨和金剛石為不同的碳單質(zhì)，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，故a正確；b因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)的氧化性，所以絕大多數(shù)金屬都能與硝酸反應(yīng)，但不放出氫氣，故b正確；c鎂能夠與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，所以制取鎂粉時(shí)，不能將鎂蒸氣在氮?dú)庵欣鋮s，故c錯誤；d二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，溶液呈酸性，遇到紫色石蕊溶液變紅色，故d正確；故選：c【點(diǎn)評】本題考查了元素化合物知識，熟悉硝酸、碳、鎂、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白性原理，題目難度不大2下列說法中正確的是（）a氨能在空氣中燃燒，生成n2和水bno2溶于水生成hno3，no2屬于酸性氧化物c所有的銨鹽加熱分解都能產(chǎn)生nh3d銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；銨鹽【分析】a氨氣在空氣中不能燃燒，但在純氧中能燃燒；b能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物；c硝酸銨加熱分解不生成氨氣；d銅和濃硝酸反應(yīng)時(shí)生成二氧化氮和硝酸銅，部分n元素化合價(jià)降低、部分n元素化合價(jià)不變【解答】解：a氨氣在空氣中不能燃燒，但在純氧中能燃燒生成氮?dú)夂退?，故a錯誤；b能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化氮和naoh溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和no，所以不屬于酸性氧化物，故b錯誤；c硝酸銨加熱分解不生成氨氣，反應(yīng)方程式為nh4no3n2o+2h2o，故c錯誤；d銅和濃硝酸反應(yīng)時(shí)生成二氧化氮和硝酸銅，部分n元素化合價(jià)降低、部分n元素化合價(jià)不變，所以硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性，故d正確；故選d【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)及基本概念，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合物性質(zhì)及基本概念是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是c，大多數(shù)銨鹽分解生成氨氣，題目難度不大3下列四種有色溶液與so2作用，均能褪色，品紅溶液酸性kmno4溶液溴水滴有酚酞的naoh溶液，其實(shí)質(zhì)相同的是（）abcd【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【專題】氧族元素【分析】二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿反應(yīng)，以此來解答【解答】解：品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；酸性kmno4溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；溴水褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；滴有酚酞的naoh溶液褪色，是因二氧化硫與堿反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)；顯然實(shí)質(zhì)相同，故選d【點(diǎn)評】本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重還原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定為漂白性，明確二氧化硫?qū)ζ芳t溶液的漂白，題目難度不大4下列反應(yīng)得到的產(chǎn)物一定是純凈物的是（）amg在空氣中燃燒b鐵絲在cl2中燃燒c足量銅與濃硝酸充分反應(yīng)得到的氣體d足量的鋅粒與濃硫酸反應(yīng)得到的氣體【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)【分析】a鎂在空氣中燃燒時(shí)，與氧氣、二氧化碳和氮?dú)夥磻?yīng)；b鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；c銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、和稀硝酸反應(yīng)生成no；d濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣【解答】解：a鎂在空氣中燃燒時(shí)，與氧氣、二氧化碳和氮?dú)夥磻?yīng)，分別生成氧化鎂、氧化鎂和c、氮化鎂，所以產(chǎn)物是混合物，故a不選；b無論氯氣是否過量，鐵絲在氯氣中燃燒都生成氯化鐵，所以產(chǎn)物是純凈物，故b選；c銅足量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛幔~和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、和稀硝酸反應(yīng)生成no，所以產(chǎn)物是混合物，故c不選；d濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔陨傻臍怏w中含有二氧化硫和氫氣，為混合物，故d不選；故選b【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是b，注意cd中隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃酸變?yōu)橄∷?，產(chǎn)物發(fā)生變化，為易錯點(diǎn)，題目難度中等5下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）ana+、ba2+、cl、so42bca2+、hco3、c1、k+cmno4、k+、i、h+dh+、cl、na+、co32【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】具有還原性的離子與具有氧化性的離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，以此來解答【解答】解：a因ba2+、so42結(jié)合生成沉淀，因復(fù)分解反應(yīng)不能共存，故a不選；b該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故b不選；c因mno4、i、h+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故c選；d因h+、co32結(jié)合生成水和二氧化碳，因復(fù)分解反應(yīng)不能共存，故d不選；故選c【點(diǎn)評】本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，把握離子的氧化性、還原性為解答的關(guān)鍵，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大6向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀原溶液中有clc氣體通入品紅溶液，再加熱先褪色后恢復(fù)氣體為so2d滴加稀naoh溶液，將濕潤藍(lán)色石蕊試紙置于試管口試紙不變紅原溶液中無nh4+aabbccdd【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)【專題】實(shí)驗(yàn)評價(jià)題【分析】a不能排除生成agcl；b不一定為agcl沉淀；c根據(jù)二氧化硫的漂白性判斷；d氨氣可使紅色石蕊試紙變藍(lán)【解答】解：a滴加bacl2溶液生成白色沉淀，可能生成難溶于水的鋇鹽沉淀或agcl沉淀，故a錯誤；b滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀，沒有加入酸，不能確定沉淀在酸性條件下是否溶解，不一定為agcl沉淀，故b錯誤；c二氧化硫可使品紅褪色，加熱時(shí)又變紅，具有可逆性，符合二氧化硫的性質(zhì)，故c正確；d氨氣可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，顏色不正確，故d錯誤故選：c【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重于物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別的考查，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同7鹽x與氫氧化鈉共熱，可放出無色氣體y，y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得z溶液，y和z溶液反應(yīng)又生成x，則x可能是下列中的（）anh4hco3bnh4no3c（nh4）2so4dnh4br【考點(diǎn)】銨鹽【分析】a碳酸氫銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨；b硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨；c硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨；d溴化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨【解答】解：a若x為碳酸氫銨，則碳酸氫銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，得不到碳酸氫銨，故a不選；b若x為硝酸銨，硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，則y為氨氣，z為硝酸，符合題意，故b選；c若x為硫酸銨，硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，得不到硫酸銨，故c不選；d若x為溴化銨，溴化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，得不到溴化銨，故d不選；故選：b【點(diǎn)評】本題考查了銨鹽的性質(zhì)，熟悉氮及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大8下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)的敘述中，錯誤的是（）a等質(zhì)量的na2co3、nahco3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下nahco3產(chǎn)生co2的體積大b等物質(zhì)的量的na2co3和nahco3與同濃度的足量鹽酸反應(yīng)，na2co3所消耗鹽酸的體積是nahco3的兩倍c將石灰水加入nahco3溶液中不會產(chǎn)生沉淀，加入na2co3溶液中會產(chǎn)生沉淀d等物質(zhì)的量的nahco3和na2co3與足量ba（oh）2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量相等【考點(diǎn)】鈉的重要化合物【分析】a等質(zhì)量的na2co3和nahco3，nahco3物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多；b等物質(zhì)的量的na2co3和nahco3，na2co3中的鈉離子是nahco3中的鈉離子兩倍；cna2co3和nahco3都與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀；dna2co3和nahco3都與ba（oh）2溶液反應(yīng)生成沉淀，方程式為：na2co3+ba（oh）2=baco3+2naoh和nahco3+ba（oh）2=baco3+naoh+h2o【解答】解：a等質(zhì)量的na2co3和nahco3，nahco3物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多，故a正確；b等物質(zhì)的量的na2co3和nahco3，na2co3中的鈉離子是nahco3中的鈉離子兩倍，所根據(jù)鈉、氯原子守恒，則na2co3所消耗鹽酸的體積是nahco3的兩倍，故b正確；cna2co3和nahco3都與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)為na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh和nahco3+ca（oh）2=caco3+naoh+h2o，故c錯誤；dna2co3和nahco3都與ba（oh）2溶液反應(yīng)生成沉淀，方程式為：na2co3+ba（oh）2=baco3+2naoh和nahco3+ba（oh）2=baco3+naoh+h2o，所以等物質(zhì)的量的nahco3和na2co3與足量ba（oh）2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量相等，故d正確故選c【點(diǎn)評】本題考查na2co3和nahco3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握na2co3和nahco3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累9下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（）a常溫下都用銅容器貯存b露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕c常溫下都能與銅較快反應(yīng)d露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)【分析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性、難揮發(fā)性、酸性大等性質(zhì)，濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性、易揮發(fā)性、酸性等性質(zhì)，據(jù)此解答【解答】解：a常溫下濃硫酸與銅不反應(yīng)，但是濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，故a錯誤；b濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，容器內(nèi)濃硫酸液的質(zhì)量都增重，濃硝酸溶液質(zhì)量減輕，故b錯誤；c常溫下濃硫酸與銅不反應(yīng)，故c錯誤；d因濃硝酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)減少，濃度減小，而濃硫酸具有吸水性，溶劑增加，溶質(zhì)不變，濃度減小，故d正確；故選：d【點(diǎn)評】本題主要考查了濃硝酸和濃硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度較小，注意對相關(guān)知識的積累10將鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，有fe3+生成的是（）稀h2so4 氯水 zn（no3）2 cucl2a只有bcd【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)【分析】鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是h+、cl、fe2+，若要將fe2+變?yōu)閒e3+，需要強(qiáng)氧化性物質(zhì)，據(jù)此解答【解答】解：鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是h+、cl、fe2+，若要將fe2+變?yōu)閒e3+，需要強(qiáng)氧化性物質(zhì)，氯水具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，故選b【點(diǎn)評】本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，把握物質(zhì)或離子的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，題目難度不大11下列離子方程式表達(dá)正確的是（）a少量小蘇打溶液和澄清石灰水反應(yīng)：hco+oh+ca2+caco3+h2ob氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)：ba2+so+oh+h+baso4+h2oc三氯化鐵溶液跟氨水反應(yīng)：fe3+3ohfe（oh）3d實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：co+2h+co2+h2o【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】a少量小蘇打溶液和澄清石灰水反應(yīng)，石灰水過量，離子方程式按照碳酸氫鈉的化學(xué)式書寫；b氫離子、氫氧根離子的系數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成；c一水合氨為弱堿，一水合氨不能拆開；d實(shí)驗(yàn)室中用碳酸鈣與鹽酸制取二氧化碳，碳酸鈣不能拆開【解答】解：a少量小蘇打溶液和澄清石灰水反應(yīng)生成氫氧化鈉、碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：hco3+ca2+ohcaco3+h2o，故a正確；b氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，故b錯誤；c三氯化鐵溶液跟氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：fe3+3nh3h2o=fe（oh）3+3nh4+，故c錯誤；d實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，碳酸鈣需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故d錯誤；故選a【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等12如圖圖示對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（）abcd【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)【分析】anh4cl固體受熱分解生成nh3和hcl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，nh3和hcl又重新化合成固體nh4cl；b給試管內(nèi)液體加熱，液體不可超過試管容積的三分之一，并且用外焰加熱；c化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性檢驗(yàn)的原理是使裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)不相等，基本方法是觀察氣泡或液面變化；d稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散【解答】解：anh4cl固體受熱分解生成nh3和hcl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，nh3和hcl又重新化合成固體nh4cl，氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會不多，故a錯誤；b給試管內(nèi)液體加熱，液體不可超過試管容積的三分之一；并且需要用酒精燈火焰的外焰加熱，故b錯誤；c該裝置檢查裝置氣密性的方法是：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確，故c正確；d稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，因?yàn)闈饬蛩崾且环N無色油狀液體，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏缺人拇?，它溶解于水還會放出大量的熱，稀釋時(shí)如把水倒入濃硫酸中，水會浮在濃硫酸上面，且濃硫酸溶于水會放出大量的熱水會沸騰會造成酸液飛濺產(chǎn)生危險(xiǎn)，圖中所示操作錯誤，故d錯誤；故選c【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類題的關(guān)鍵13將0.56克koh和1.38克k2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moll1稀鹽酸下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成co2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）abcd【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算【專題】計(jì)算題【分析】對koh和k2co3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生氫氧化鉀與鹽酸的中和反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鉀與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鉀和氯化鉀，最后發(fā)生碳酸氫鉀與鹽酸反應(yīng)才有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答【解答】解：0.56克koh的物質(zhì)的量為=0.01mol，1.38克k2co3的物質(zhì)的量為=0.01mol，koh和k2co3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生氫氧化鉀與鹽酸的中和反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鉀與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鉀和氯化鉀，最后發(fā)生碳酸氫鉀與鹽酸反應(yīng)才有二氧化碳?xì)怏w生成，a、加入0.1l鹽酸，n（hcl）=0.1l0.1mol/l=0.01mol，0.01mol鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)沒有氣體生成，再加入0.01molhcl，與0.01mol碳酸鉀恰好反應(yīng)生成碳酸氫鉀，也沒有氣體生成，則圖象與實(shí)際不符，故a錯誤；b、先發(fā)生氫氧化鉀與鹽酸的中和反應(yīng)，圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故b錯誤；c、向koh和k2co3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和koh反應(yīng)生成水和氯化鉀，當(dāng)?shù)稳?.1l時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和k2co3開始反應(yīng)，首先發(fā)生hcl+k2co3=khco3+kcl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1l時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：khco3+hcl=kcl+h2o+co2，此時(shí)開始放出氣體，再消耗0.1l鹽酸，生成二氧化碳達(dá)最大，圖象與實(shí)際相符合，故c正確；d、因碳酸鉀與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鉀與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鉀和氯化鉀，此時(shí)沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故d錯誤；故選c【點(diǎn)評】此題考查了元素化合物性質(zhì)、圖象計(jì)算等，解答此題關(guān)鍵是明確向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是hcl+k2co3=khco3+kcl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：khco3+hcl=kcl+h2o+co214某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對x鹽進(jìn)行鑒定，由此分析，下列結(jié)論中正確的是（）az中一定有fe3+bx中一定有fe3+cy一定是agi沉淀dx一定為febr2溶液【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷【專題】推斷題【分析】由圖中轉(zhuǎn)化可知，y為x與硝酸銀反應(yīng)生成的淺黃色沉淀，則y為agbr，即x中含有br，z中加kscn溶液變?yōu)檠t色溶液，則z中含有fe3+，x中含有鐵元素，x為可能含有fe3+或fe2+，以此來解答【解答】解：由圖中轉(zhuǎn)化可知，y為x與硝酸銀反應(yīng)生成的淺黃色沉淀，則y為agbr，即x中含有br，z中加kscn溶液變?yōu)檠t色溶液，則z中含有fe3+，x中含有鐵元素，x為可能含有fe3+或fe2+，a由上述分析可知，z中一定有fe3+，故a正確；bx中含有鐵元素，x為可能含有fe3+或fe2+，故b錯誤；cy為agbr，故c錯誤；d由上述分析可知，x中含br，fe3+或fe2+，則x可能為febr2溶液，故d錯誤；故選：a【點(diǎn)評】本題考查無機(jī)物的推斷，明確沉淀的顏色和鐵離子的檢驗(yàn)即可解答，注意a中鐵元素的存在形式是解答中的易錯點(diǎn)，用硝酸酸化時(shí)將亞鐵離子氧化為鐵離子，題目難度不大153.2g銅與過量的硝酸（8mol/l，30ml）充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物是no和no2，反應(yīng)后溶液中含有amolh+，則此時(shí)溶液中含有no3的物質(zhì)的量為（）a（0.1+a）molb（0.2+a）molc（0.05+a）moldamol【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【專題】計(jì)算題；守恒法；氮族元素【分析】銅與過量硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硝酸和硝酸銅，根據(jù)硝酸中no3和h+、硝酸銅中no3和cu2+的關(guān)系式，由h+、cu2+的量計(jì)算no3的物質(zhì)的量【解答】解：3.2g的物質(zhì)的量為：3.2g64g/mol=0.05mol，設(shè)cu2+對應(yīng)的no3為xmol，h+對應(yīng)的no3為ymol， cu（no3）2cu2+c u2no3 1 2 0.05mol x，解得x=0.1mol，hno3h+no3 1 1 amol ymol y=amol，則此時(shí)溶液中含有no3的物質(zhì)的量為（0.1+a ）mol故選a【點(diǎn)評】本題考查的是硝酸的性質(zhì)及守恒法的運(yùn)用，守恒有原子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒、得失電子守恒，在做題時(shí)要靈活運(yùn)用，不能生搬硬套16把3ml no2氣體依次通過下列3個(gè)分別裝有足量的飽和nahco3溶液，濃硫酸，na2o2固體的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)的氣體應(yīng)是（）a1 ml nob2 ml no2和0.5 ml o2c2 ml o2d0.25 ml o2【考點(diǎn)】鈉的重要化合物【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】假定為3molno2，通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3no2+h2o=2hno3+no，生成1molno、2molhno3，再發(fā)生反應(yīng)：hno3+nahco3=nano3+co2+h2o，生成2molco2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為1molno、2molco2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為1molno、2molco2，氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2co2+2na2o22na2co3+o2、2no+o2=2no2，從過氧化鈉出來的氣體最終為0.5molo2、1molno2，最后用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)4no2+o2+2h2o=4hno3，據(jù)此計(jì)算解答【解答】解：假定為3molno2，通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3no2+h2o=2hno3+no，生成1molno、2molhno3，再發(fā)生反應(yīng)：hno3+nahco3=nano3+co2+h2o，生成2molco2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為1molno、2molco2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為1molno、2molco2，氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2co2+2na2o22na2co3+o2，生成1molo2，再發(fā)生反應(yīng)2no+o2=2no2，1molno消耗0.5molo2，生成1molno2，故從過氧化鈉出來的氣體最終為0.5molo2、1molno2，最后用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)4no2+o2+2h2o=4hno3，1molno2消耗o2為1mol=0.25mol，故最終剩余的氧氣為0.5mol0.25mol=0.25mol，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故最終收集到的氣體是0.25ml的o2，故選d【點(diǎn)評】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，題目涉及的反應(yīng)較多、過程復(fù)雜，計(jì)算量較大，需要學(xué)生細(xì)心計(jì)算，難度中等，清楚發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵二、填空題（共22分）17有x、y、z、w四種氣體已知x、y、z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；x是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)，y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；w氣體的水溶液滴入酚酞變紅色（1）x在催化劑存在時(shí)加熱可以與o2反應(yīng)，同時(shí)生成的產(chǎn)物又會部分分解生成x和o2，請用化學(xué)方程式表示x與o2的反應(yīng)：2so2+o22so3（2）y與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式是cl2+2oh=cl+clo+h2o（3）寫出z與水反應(yīng)的離子方程式3no2+h2o=2h+2no3+no，z做氧化劑和還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”或“氧化劑和還原劑”）（4）w與hcl氣體相遇時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量的白煙【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷【分析】x、y、z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收，說明這三種氣體能和堿反應(yīng)，x是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)，化石中含有s元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要?dú)怏w，所以x是so2；y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以y是cl2；z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，汽車尾氣中含有一氧化氮和二氧化氮，能與水反應(yīng)的氮氧化物是二氧化氮，則z是no2，w氣體的水溶液滴入酚酞變紅色，w為堿性氣體，故w為nh3，據(jù)此解答【解答】解：x、y、z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收，說明這三種氣體能和堿反應(yīng)，x是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)，化石中含有s元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要?dú)怏w，所以x是so2；y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以y是cl2；z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，汽車尾氣中含有一氧化氮和二氧化氮，能與水反應(yīng)的氮氧化物是二氧化氮，則z是no2，w氣體的水溶液滴入酚酞變紅色，w為堿性氣體，故w為nh3（1）so2與o2的反應(yīng)生成三氧化硫，屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2so2+o22so3，故答案為：2so2+o22so3；（2）cl2與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式是：cl2+2oh=cl+clo+h2o，故答案為：cl2+2oh=cl+clo+h2o；（3）no2與水反應(yīng)的離子方程式：3no2+h2o=2h+2no3+no，no2做氧化劑和還原劑，故答案為：3no2+h2o=2h+2no3+no；氧化劑和還原劑；（4）nh3與hcl氣體相遇時(shí)生成氯化銨，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量的白煙，故答案為：產(chǎn)生大量的白煙【點(diǎn)評】本題考查了無機(jī)物的推斷，根據(jù)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)等來分析解答，知道形成酸雨的氣體，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固18把過量cl2通入nai和 nabr的混合溶液中，首先析出的是i2，后析出的是br2，上述涉及的離子反應(yīng)為2i+cl2=2cl+i2、2br+cl2=2cl+br2 通過實(shí)驗(yàn)可知cl、br、i的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是ibrcl少量cl2通入febr2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2fe2+cl2=2fe3+2cl，過量cl2通入febr2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】還原性強(qiáng)的離子會先和氧化劑之間反應(yīng)，鹵素離子的還原性順序是ibrcl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先氧化來回答即可【解答】解：根據(jù)元素周期律，鹵素單質(zhì)的氧化性順序是：f2cl2br2i2，離子的還原性順序是：ibrcl，把過量cl2通入nai和nabr的混合溶液中，首先與cl2反應(yīng)的是還原性強(qiáng)的碘化鈉，反應(yīng)為：2i+cl2=2cl+i2，其次是溴化鈉，發(fā)生反應(yīng)：2br+cl2=2cl+br2；少量cl2通入febr2溶液，因?yàn)槎r(jià)鐵的還原性比溴離子強(qiáng)，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2fe2+cl2=2fe3+2cl，過量cl2通入febr2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl，故答案為：i2； br2；2i+cl2=2cl+i2；2br+cl2=2cl+br2；ibrcl；2fe2+cl2=2fe3+2cl；2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br 2+6cl【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先氧化的應(yīng)用，把握反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，難度不大三、實(shí)驗(yàn)題（共22分）19某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀hno3反應(yīng)的產(chǎn)物是no，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品完成實(shí)驗(yàn)，填寫實(shí)驗(yàn)步驟并回答問題供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、caco3顆粒（一）實(shí)驗(yàn)步驟：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須進(jìn)行的第一步操作是檢驗(yàn)裝置的檢驗(yàn)裝置的氣密性；（2）向試管中加入一定量的固體藥品caco3顆粒，其目的是排出試管中的空氣，防止與no反應(yīng)；然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，用蘸有naoh溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口；（4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o；（5）將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內(nèi)推入空氣，現(xiàn)象是氣體由無色變紅棕色；（二）問題探究：分別將等質(zhì)量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液前者呈綠色、后者呈藍(lán)色，某同學(xué)認(rèn)為可能是cu2+濃度的差異引起的，你認(rèn)為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是等質(zhì)量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應(yīng)后，所得溶液中cu2+的濃度相等【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題【分析】（一）（1）對于氣體的制備，組裝完裝置，需檢查氣密性；（2）一氧化氮易與空氣中氧氣反應(yīng)，故制取一氧化氮之前，應(yīng)先排凈裝置中空氣，可用碳酸鈣和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳來排凈空氣；（4）cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、no和水；（5）no與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；（二）等質(zhì)量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應(yīng)，cu完全反應(yīng)，銅離子濃度相同【解答】解：（一）（1）該反應(yīng)制備氣體，則實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須進(jìn)行的第一步操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，故答案為：檢驗(yàn)裝置的氣密性；（2）一氧化氮易與空氣中氧氣反應(yīng)，故制取一氧化氮之前，應(yīng)先排凈裝置中空氣，可用碳酸鈣和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳來排凈空氣，防止與no反應(yīng)，故答案為：caco3顆粒；排出試管中的空氣，防止與no反應(yīng)；（4）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、no和水，離子反應(yīng)為3cu+2no3+8h+=2no+3cu2+4h2o，故答案為：3cu+2no3+8h+=2no+3cu2+4h2o；（5）no與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則向試管內(nèi)推入空氣，現(xiàn)象是氣體由無色變紅棕色，故答案為：氣體由無色變紅棕色；（二）等質(zhì)量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應(yīng)，硝酸足量，則cu完全反應(yīng)，銅離子濃度相同，所以顏色不同與cu2+濃度的差異引起的說法不正確，故答案為：不正確；等質(zhì)量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應(yīng)后，所得溶液中cu2+的濃度相等【點(diǎn)評】本題以硝酸的性質(zhì)為載體綜合考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐障嚓P(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮硎墙獯鹪擃}的關(guān)鍵，注意相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作方法的注意事項(xiàng)，題目難度中等20噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差（1）圖為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體下列組合中不可能形成噴泉的是da so2和h2o bco2和naoh溶液 cnh3和h2o dno和h2o（2）在圖的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是bacu與稀硫酸 bcu與稀硝酸 cal與濃硫酸