山東省德州市高三化學(xué)12月第二次測(cè)試魯科版.doc

高三化學(xué)試題注意事項(xiàng)： 1.本試題分第卷和第卷兩部分。第卷為選擇題，共40分;第卷為非選擇題，共60分，滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:h1 c12 n14 o16 na 23 a127 s32 c1 35.5 ca 40 fe 56 zn 65 ba137 第卷 (選擇題共 48分)一、選擇題 (本題包括16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是 a.氧化鋁的熔點(diǎn)很低，不能用于制作耐高溫材料 b.光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān) c.硅酸鈉的俗名為水玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑 d.na、s、c分別在氧氣中點(diǎn)燃均可能得到兩種不同的氧化物2.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是 a.fe(oh)3 b. c. d.nahco33.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 a.某強(qiáng)酸性溶液: b.含有大量的溶液: c.能使ph試紙變紅的溶液: d.加入鋁粉能放出大量的溶液:4.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是 a.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性 b.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng) c.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑 d.非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物并不一定都具有強(qiáng)氧化性5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是a.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):b.稀硫酸滴在銅片上:c.溶液中通入過量:d.食醋除水垢中的碳酸鈣:6.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是a.裝置可用于分離和的混合物b.裝置可用于收集等氣體c.裝置中x若為，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸d.裝置可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh37.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a.分子數(shù)為na的co、混合氣體體積約為22.4l，質(zhì)量為28gb.在熔融狀態(tài)下，lmol完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)為2nac.78g固體與h2o完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nad.5.6 g鐵粉在2.24l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3na8.著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土中級(jí)萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。己知:鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性；。下列說法正確的是a.ce有四種穩(wěn)定的核素，它們互稱為同位素b.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:c.用溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為: d.電解熔融制ce時(shí)，鈰在陽(yáng)極獲得9.從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論的水溶液可以導(dǎo)電是電解質(zhì)將燃燒的鎂條放入中能繼續(xù)燃燒還原性：工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得粗硅非金屬性：某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定有a. b. c. d.全部10.短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是 a.元素x與元素z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 b.原子半徑的大小順序?yàn)? c.離子和的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 d.元素w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比q的強(qiáng) 11.將0.195g鋅粉加入到20的0.100溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是 a.m b. c. d.12.短周期元素x、y、z和 w的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，x和y元素的原子序數(shù)比6:7，x的最高正價(jià)是w的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍。下列說法正確的是 a. x的最高價(jià)氧化物和z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵b.y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料 c.z的氫化物比w的氫化物更穩(wěn)定 d. x單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得 13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 a.用水濕潤(rùn)ph試紙測(cè)量某溶液的ph b.用量筒量取20ml0.5moll-1h2so4于燒杯中，加水80ml配制成0.1moll-1h2so4 c.實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制取并收集少量氨氣d.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置除去中的少量hci14.有和六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是 a.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8 b.該過程說明溶液不宜加酸酸化 c.若有發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8電子 d.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為 15.氮化鉛 (aln)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，aln可通過反應(yīng)合成。下列敘述正確的是 a.上述反應(yīng)中，是還原劑，是氧化劑 b.上述反應(yīng)中，每生成lmolain需轉(zhuǎn)移3mol電子 c.ain中氮元素的化合價(jià)為+3 d.ain的摩爾質(zhì)量為41g16.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是 a.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮b.流程中結(jié)晶出mgcl26h2o的可在空氣中受熱分解制無(wú)水 c.在流程中溴元素均被氧化d.流程中除去粗鹽中的等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)?溶液naoh溶液bacl2溶液過濾后加鹽酸第卷 (非選擇題 共 52分) 17.(8分)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃溶液的方 法之一。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組先制取氯氣，后將其溶于水制成飽和氯水，并進(jìn)行了如下定性研究: .在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去; .過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng); .為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn): 第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀;第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體;將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為。 (1)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式: 實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣 。氯氣與水 。 (2)依據(jù)上述定性實(shí)驗(yàn):反應(yīng)后所得的溶液比氯水漂白性增強(qiáng)的原因是 。 由此可推知，的濾液中的溶質(zhì)除外，還含有 。18. （14分）煤炭氣化可以提高燃料的利用率，又可以合成新型能源。（1）煤炭氣化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：c（s）h2o（g）h2（g）co（g）。已知：2c （s）o2 （g）2co （g）；h12210 kj mol12h2 （g）o2 （g）2h2o （g）；h24836 kj mol1則煤氣化反應(yīng)的h 。煤氣化反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k ，溫度升高，平衡常數(shù) （填“增大”、“不變”或“減小”）。（2）水煤氣可以合成甲醇：co（g）2h2（g）ch3oh（g）。一定條件下，向體積為1 l的密閉容器中充入1 mol co和3 mol h2，經(jīng)過3分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)co的平衡轉(zhuǎn)化率為75%。從反應(yīng)開始到平衡，h2的平均反應(yīng)速率（h2） 。反應(yīng)達(dá)平衡后充入適量氫氣并維持h2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，跟原平衡相比較達(dá)到新平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“不變”或“減小”），其原因是 。將3.2 g甲醇充分燃燒后的產(chǎn)物通入75 ml2 mol/l的naoh溶液，所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)?。 19.（l4分)a、b、c、d、e五種短周期期元索，它們的原子序數(shù)依次增大；a元素是所有原子中半徑最小的原子；b元索的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽x；d與a同主族，且與e同周期；e元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，a、b、d、e這四種元素中，每一種都與c元索形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物。請(qǐng)回答下列問題: (l)c和e兩元索相比較，非金屬性較強(qiáng)的是 (填“元素名稱”)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是 (填“序號(hào)”)。 a.比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) b.比較這兩種元索的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài) c.比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易 (2)b元素的氫化物在催化劑存在的情況下與c元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)c、d兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，e、c兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物，該兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)a、c、d、e四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為 。(5)a與c、a與e可分別形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子離子，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 。 (6)b元素的氣態(tài)氫化物與其一種常見氧化物(雙原于分子)能反應(yīng)生成b的單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。20. （16分）“嫦娥一號(hào)”登月成功，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人登月的夢(mèng)想。發(fā)射飛船的火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)兩者混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生氮?dú)夂退羝⒎懦龃罅康臒?。?）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，若生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。（2）結(jié)合所學(xué)知識(shí)，寫出一個(gè)雙氧水只做氧化劑的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（3）有人預(yù)想將肼和液態(tài)雙氧水反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。該原電池負(fù)極反應(yīng)物是 ，電池工作時(shí)，流向 （填“正極”或“負(fù)極”）。該反應(yīng)的正極反應(yīng)式為 ，電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的ph （填“變大”，“變小”，“無(wú)影響”）常見的與氧氣的燃料電池與該電池相似，若相同物質(zhì)的量的負(fù)極反應(yīng)物，肼電池理論 電量放電量是燃料電池的 倍。 高三化學(xué)答案1-16每小題3分，共48分b c c d d a c a b a b a d c b a17.(8分)（1） (2分)(2分)（2）消耗了氯水中的使平衡向右移動(dòng)， （2分） （2分，寫名稱正確同樣得分）18. （14）1313 kj mol1(2分)(2分) 增大(2分)05 moll1min1(2分)不變(2分) 保持溫度不變，則平衡常數(shù)不變，增大容器體積，維持h2濃度不變，則濃度冪等于