山東省泰安市新泰市九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期周末作業(yè)（4） 魯教版.doc

2015-2016學(xué)年山東省泰安市新泰市九年級(jí)（上）化學(xué)周末作業(yè)（4）一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）1下列物質(zhì)中，易溶于水且其水溶液呈堿性的物質(zhì)是( )a石灰石b氫氧化鉀c氫氧化鐵d消石灰2某地下了一場(chǎng)酸雨后，發(fā)現(xiàn)連續(xù)幾季作物都生長(zhǎng)不良，為此，農(nóng)民可以用什么來(lái)改良土壤( )a熟石灰b石灰石c燒堿d醋酸3不可能由兩種元素組成的化合物是( )a氧化物b酸c堿d鹽4下列名稱與符號(hào)相符的是( )a熟石灰caco3bn個(gè)硫酸分子nso4c食鹽hcld亞硫酸鉀k2so35下列物質(zhì)與水充分相混后，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色的是( )ah2so4bnh3cnacldcu（oh）26下列不屬于中和反應(yīng)應(yīng)用的例子是( )a用孰石灰改良酸性土壤b用胃舒平含al（oh）3醫(yī)治胃酸過(guò)多c用鹽酸除鐵銹d用燒堿溶液調(diào)節(jié)酸性過(guò)強(qiáng)的溶液7下列物質(zhì)敞口放置在空中質(zhì)量增大且變質(zhì)的是( )a濃鹽酸b濃硫酸c燒堿d食鹽水8有關(guān)堿的說(shuō)法正確的是( )a堿電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是h+b能電離出oh的化合物是堿c能和酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物是堿d堿的共性是針對(duì)可溶性堿而言的9下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )aph=0的溶液呈中性b鹽酸加水稀釋時(shí)ph增大c堿的共性其實(shí)是oh的性質(zhì)dcao粉末中滴入適量無(wú)色酚酞試液變紅色10下列方法不可行的是( )a用燒堿治療胃酸過(guò)多b用熟石灰改良酸性土壤c將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水里稀釋濃硫酸d用稀鹽酸除鐵銹11某物質(zhì)可以用來(lái)作co2氣體的干燥劑，則該物質(zhì)( )a能與co2反應(yīng)b是濃硫酸c能與水反應(yīng)d能吸收空氣中的水份，不與co2反應(yīng)12除去括號(hào)中的少量雜質(zhì)氣體可用naoh固體的是( )aco2（co）bo2（so2）ch2（nh3）dco2（hcl）13在盛放氫氧化鈉溶液試劑的瓶口上出現(xiàn)了一層白色的固體物質(zhì)，它的主要成分是( )anaoh晶體bna2so4晶體ccaco3粉未d碳酸鈉晶體14下列物質(zhì)敞口放置在空氣中，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì)的是( )a濃硫酸b硝酸鉀溶液c濃鹽酸d氫氧化鈉溶液二、解答題（共8小題，滿分0分）15選擇c、h、o、na四種元素中的一種或幾種，組成符合題意的化學(xué)符號(hào)（各寫一個(gè)）：（1）酸_（2）金屬氧化物_（3）帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子_（4）鹽_16久盛石灰水的燒杯內(nèi)壁會(huì)附有一層白膜，該白膜的主要成分是_，除去它可用_17玻璃中含有二氧化硅，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示盛放naoh溶液的試劑瓶塞不能用玻璃塞的原因_18我區(qū)某些冶煉廠向空氣中排放的氣體中含有二氧化硫，為避免污染空氣，可用_溶液來(lái)吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_19檢驗(yàn)氫氣中是否混有二氧化碳通常選用氫氧化鈣溶液而不選氫氧化鈉溶液，原因是_；現(xiàn)有等質(zhì)量飽和氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，要除去氫氣中混有的較多量二氧化碳?xì)怏w，通常選用前者，而不選后者的原因_20除去naoh中的少量ba（oh）2（用一個(gè)化學(xué)方程式表示）：_21你想喝自制的汽水嗎？小雨同學(xué)為你提供了“七喜”汽水成分表（見(jiàn)下圖）（1）根據(jù)“七喜”汽水的成分表，分析自制汽水所需的原料是：白砂糖、果汁、食用香料、_和_（2）打開汽水瓶蓋，有大量氣體逸出請(qǐng)你對(duì)該氣體的成分進(jìn)行探究，完成下表： 猜想與假設(shè)驗(yàn)證方法及操作觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）_22將80克10%的naoh溶液放入錐形瓶中，滴入12滴無(wú)色酚酞試液，馬上變紅色，再慢慢滴入稀鹽酸并不斷攪拌，直到溶液剛剛變無(wú)色時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液質(zhì)量變?yōu)?80克求所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、選擇題（共8小題，每小題3分，滿分24分）23在naoh溶液中滴入12滴酚酞試液，然后逐漸滴入稀硫酸，直到過(guò)量在這個(gè)過(guò)程中溶液顏色變化為( )a藍(lán)色無(wú)色紅色b無(wú)色藍(lán)色紅色c無(wú)色紅色無(wú)色d紅色無(wú)色紅色24滴有酚酞的氫氧化鋇溶液分別與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色的是( )na2so4h2so4k2co3hclabcd25甲、乙、丙分別是酸或堿的水溶液，ph值依次為1，5，14下列圖形合理的是( )a圖表示甲中滴入丙b圖表示乙中滴入丙c圖表示丙中滴入乙d圖表示甲中滴入乙26下列各組中的兩種物質(zhì)，在同一個(gè)反應(yīng)中可能同時(shí)生成的是( )acacl2、h2obcu（oh）2、fe2（so4）3cna2co3、h2so4dkoh、cuso427切開的蘋果表面在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色下列猜測(cè)的原因可能成立的是( )a蘋果中含有cu2+b蘋果中的fe2+變成fe3+c蘋果中含有na+d蘋果中含有oh28要除去naoh中混有的少量na2co3雜質(zhì)，可以加入的試劑是( )a稀鹽酸b石灰水ccacl2溶液d通入co2氣體29在氯化鎂和鹽酸的混合液中滴入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，下列關(guān)于滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖象正確的是( )abcd30某鹽酸溶液中滴入m克a%的naoh溶液恰好完全反應(yīng)，現(xiàn)若改用同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的koh溶液與原來(lái)的鹽酸溶液反應(yīng)，則所得溶液ph( )a大于7b小于7c等于7d不能確定四、解答題（共6小題，滿分0分）31根據(jù)現(xiàn)象寫出相應(yīng)分子式：a_b_c_d_32如圖所示，用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊充滿二氧化碳?xì)怏w的燒瓶口，導(dǎo)管一端系有一個(gè)小氣球，然后，拔出橡皮塞，迅速往燒瓶?jī)?nèi)到入少量濃的氫氧化鈉溶液，立即塞緊瓶塞，并不斷振蕩，請(qǐng)回答：小氣球會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？為什么？并寫出燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式33如圖所示裝置，用來(lái)測(cè)定植物的某一生理活動(dòng)a瓶中盛有naoh溶液，b和d中都盛有澄清石灰水，c為不透光的瓶子，內(nèi)有一棵鮮活的小樹苗則a瓶中naoh溶液的作用是：_，b瓶中的石灰水的作用是：_，d瓶中會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是：_此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明植物_34有些胃藥里含有氫氧化鋁al（oh）3以中和胃里過(guò)多的胃酸下面是某種胃藥說(shuō)明書中的部分內(nèi)容成分本品為復(fù)方制劑，每粒的組成為：氫氧化鋁140mg，維生素b50mg，顛茄提取物10mg用法用量口服一次1粒，一日3次若患者按上述方法服用，請(qǐng)計(jì)算每日可中和胃酸中的hcl多少毫克？35硫酸廠排放的污水中通常含有硫酸雜質(zhì)為測(cè)定污水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)做如下實(shí)驗(yàn)：取10g該污水，向污水中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，所滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與溶液ph變化關(guān)系如圖所示請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)計(jì)算，該污水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？36某中學(xué)實(shí)驗(yàn)室模擬工廠治污原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一方排出含2%hcl，密度為1.03g/ml的廢水，另一方排出含4%naoh，密度也為1.03g/ml的廢水，然后在池中相混，充分反應(yīng)后再排放請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）當(dāng)某時(shí)刻測(cè)得處理后的廢水ph為8，為使處理后的廢水成為中性，此時(shí)控制含naoh廢水的閥門應(yīng)調(diào)_（“大”或“小”）些（2）當(dāng)處理后的廢水ph約為7時(shí)，如果含hcl的廢水流量為7.3ml/s，則含naoh的廢水流量約為_ml/s2015-2016學(xué)年山東省泰安市新泰市九年級(jí)（上）化學(xué)周末作業(yè)（4）一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）1下列物質(zhì)中，易溶于水且其水溶液呈堿性的物質(zhì)是( )a石灰石b氫氧化鉀c氫氧化鐵d消石灰【考點(diǎn)】酸堿鹽的溶解性 【專題】常見(jiàn)的堿 堿的通性；常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料【分析】堿的溶解性規(guī)律：堿溶鉀鈉鋇鈣微；鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽中不溶氯化銀；硫酸鹽中不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽；據(jù)此根據(jù)常見(jiàn)堿與鹽的溶解性、酸堿性進(jìn)行分析判斷【解答】解：鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽中不溶氯化銀；硫酸鹽中不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽a、石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤b、氫氧化鉀易溶于水，且其水溶液呈堿性，故選項(xiàng)正確c、氫氧化鐵難溶于水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤d、消石灰是氫氧化鈣的俗稱，微溶于水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：b【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的水溶性，熟記常見(jiàn)堿與鹽的溶解性規(guī)律、酸堿性是解答本題關(guān)健2某地下了一場(chǎng)酸雨后，發(fā)現(xiàn)連續(xù)幾季作物都生長(zhǎng)不良，為此，農(nóng)民可以用什么來(lái)改良土壤( )a熟石灰b石灰石c燒堿d醋酸【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用 【專題】化學(xué)知識(shí)生活化；常見(jiàn)的堿 堿的通性【分析】酸性土壤一般用堿性物質(zhì)來(lái)中和，選擇堿性物質(zhì)時(shí)要綜合考慮這種物質(zhì)的性質(zhì)，如是否具有很強(qiáng)的腐蝕性等，據(jù)此進(jìn)行分析解答【解答】解：a、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，顯堿性，可用于中和酸性土壤，故選項(xiàng)正確b、石灰石的主要成分是碳酸鈣，常用于建筑材料，不能用于改良酸性土壤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤c、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，能中和酸性物質(zhì)，但具有很強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用來(lái)改良酸性土壤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤d、醋酸顯酸性，不能用來(lái)改良酸性土壤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：a【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握中和反應(yīng)的應(yīng)用、常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵3不可能由兩種元素組成的化合物是( )a氧化物b酸c堿d鹽【考點(diǎn)】氧化物、酸、堿和鹽的概念 【專題】物質(zhì)的分類【分析】氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物；酸是指電離時(shí)陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時(shí)陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子組成的化合物【解答】解：a、氧化物一定是有兩種元素組成的化合物；b、酸可以是兩種元素組成，例如鹽酸等；c、堿是指電離時(shí)陰離子全部是氫氧根離子的化合物，其中至少含有氫、氧和另一種元素；d、鹽可以是兩種元素組成，例如氯化鈉等；故選：c【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的組成，難度不大，注意相關(guān)定義的區(qū)別，在熟悉概念的基礎(chǔ)上能從宏觀和微觀兩個(gè)方面來(lái)判斷氧化物、酸、堿、鹽4下列名稱與符號(hào)相符的是( )a熟石灰caco3bn個(gè)硫酸分子nso4c食鹽hcld亞硫酸鉀k2so3【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)單質(zhì)（金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)，直接用元素符號(hào)表示其化學(xué)式；氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號(hào)的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字）和化合物（金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零）化學(xué)式的書寫方法進(jìn)行分析解答即可【解答】解：a熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，其化學(xué)式為ca（oh）2，故錯(cuò)誤；b根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，因此n個(gè)硫酸分子表示為：nh2so4；故錯(cuò)誤；c食鹽是氯化鈉的俗稱，其化學(xué)式為nacl，故錯(cuò)誤；d亞硫酸鉀的化學(xué)式為k2so3，故正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是常見(jiàn)的化學(xué)式的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行5下列物質(zhì)與水充分相混后，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色的是( )ah2so4bnh3cnacldcu（oh）2【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì) 【專題】常見(jiàn)的酸 酸的通性；常見(jiàn)的堿 堿的通性【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，石蕊試液遇堿性溶液變藍(lán)，據(jù)此解答【解答】解：a、硫酸呈酸性，能使石蕊試液變紅，錯(cuò)誤；b、氨氣的水溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍(lán)正確；c、氯化鈉的水溶液呈中性，石蕊試液不變色，錯(cuò)誤；d、氫氧化銅不溶于水，混合后仍然是中性的水，石蕊試液不變色，錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】掌握常見(jiàn)的物質(zhì)的酸堿性以及指示劑的變色的知識(shí)是正確解答本題的關(guān)鍵6下列不屬于中和反應(yīng)應(yīng)用的例子是( )a用孰石灰改良酸性土壤b用胃舒平含al（oh）3醫(yī)治胃酸過(guò)多c用鹽酸除鐵銹d用燒堿溶液調(diào)節(jié)酸性過(guò)強(qiáng)的溶液【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用 【專題】化學(xué)反應(yīng)的分類思想；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化；常見(jiàn)的酸 酸的通性【分析】中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，據(jù)此進(jìn)行分析判斷【解答】解：a、用孰石灰改良酸性土壤，氫氧化鈣與酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤b、用胃舒平含al（oh）3醫(yī)治胃酸過(guò)多，氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤c、用鹽酸除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不是酸與堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)正確d、用燒堿溶液調(diào)節(jié)酸性過(guò)強(qiáng)的溶液，燒堿與酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：c【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的特征（反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水）是正確解答此類題的關(guān)鍵7下列物質(zhì)敞口放置在空中質(zhì)量增大且變質(zhì)的是( )a濃鹽酸b濃硫酸c燒堿d食鹽水【考點(diǎn)】空氣中常見(jiàn)酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法 【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)【分析】物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣中，質(zhì)量增加，且會(huì)生成新物質(zhì)，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)，據(jù)此根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷【解答】解：a、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使其質(zhì)量減少，故選項(xiàng)錯(cuò)誤b、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會(huì)吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤c、燒堿敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加，故選項(xiàng)正確d、食鹽水不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，質(zhì)量不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見(jiàn)的酸、堿、鹽的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)、在空氣中的質(zhì)量變化等是正確解答此類題的關(guān)鍵8有關(guān)堿的說(shuō)法正確的是( )a堿電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是h+b能電離出oh的化合物是堿c能和酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物是堿d堿的共性是針對(duì)可溶性堿而言的【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì) 【專題】常見(jiàn)的堿 堿的通性【分析】根據(jù)堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物及堿的化學(xué)性質(zhì)（與酸、非金屬氧化物、鹽、指示劑的反應(yīng)）分析【解答】解：a、堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物，故說(shuō)法錯(cuò)誤；b、能夠電離出氫氧根離子的不一定是堿，如某些鹽，因此應(yīng)該都是氫氧根離子，故說(shuō)法錯(cuò)誤；c、能夠和酸反應(yīng)生成鹽和水的不一定是堿，也可以是金屬氧化物，故說(shuō)法錯(cuò)誤；d、堿的共性是針對(duì)可溶性堿而言的，故說(shuō)法正確；故選項(xiàng)為：d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了堿的定義及性質(zhì)，理解定義的關(guān)鍵詞并熟練運(yùn)用堿的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵9下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )aph=0的溶液呈中性b鹽酸加水稀釋時(shí)ph增大c堿的共性其實(shí)是oh的性質(zhì)dcao粉末中滴入適量無(wú)色酚酞試液變紅色【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與ph值的關(guān)系；生石灰的性質(zhì)與用途；堿的化學(xué)性質(zhì)；酸堿溶液的稀釋 【專題】常見(jiàn)的酸 酸的通性；常見(jiàn)的堿 堿的通性【分析】根據(jù)已有的溶液的酸堿性與ph的關(guān)系進(jìn)行分析解答即可【解答】解：a、ph=0的溶液呈酸性，錯(cuò)誤；b、鹽酸加水稀釋時(shí)酸性減弱，ph增大，正確；c、堿的共性其實(shí)是oh的性質(zhì)，正確；d、cao粉末中滴入適量無(wú)色酚酞試液，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣呈堿性，能使酚酞試液變紅色，正確；故選a【點(diǎn)評(píng)】掌握常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)以及溶液的酸堿性與ph的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵10下列方法不可行的是( )a用燒堿治療胃酸過(guò)多b用熟石灰改良酸性土壤c將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水里稀釋濃硫酸d用稀鹽酸除鐵銹【考點(diǎn)】常見(jiàn)堿的特性和用途；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；酸的物理性質(zhì)及用途 【專題】性質(zhì)決定用途；常見(jiàn)的酸 酸的通性；常見(jiàn)的堿 堿的通性【分析】根據(jù)已有的酸和堿的性質(zhì)和用途進(jìn)行分析解答即可【解答】解：a、燒堿氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多，錯(cuò)誤；b、熟石灰氫氧化鈣具有堿性，通常用于改良酸性土壤，正確；c、稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水里稀釋濃硫酸，正確；d、鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)，可以用于清除鐵銹，正確；故選a【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵11某物質(zhì)可以用來(lái)作co2氣體的干燥劑，則該物質(zhì)( )a能與co2反應(yīng)b是濃硫酸c能與水反應(yīng)d能吸收空氣中的水份，不與co2反應(yīng)【考點(diǎn)】氣體的干燥（除水） 【專題】常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化【分析】本題考查了氣體的干燥，要滿足：氣體不能與干燥劑反應(yīng)這個(gè)條件酸性干燥劑不能干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體【解答】解：a、能與co2反應(yīng)的物質(zhì)不能干燥二氧化碳?xì)怏w，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；b、濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，因此可以干燥故選項(xiàng)正確；c、干燥劑能吸收水分不一定與水反應(yīng)，如濃硫酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；d、無(wú)水cacl2不與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，可以作為二氧化碳?xì)怏w的干燥劑；，故選項(xiàng)正確故選：bd【點(diǎn)評(píng)】要牢記常用的干燥劑，而且要掌握干燥劑的性質(zhì)，了解干燥劑能與哪一類物質(zhì)反應(yīng)，能做哪些氣體的干燥劑等12除去括號(hào)中的少量雜質(zhì)氣體可用naoh固體的是( )aco2（co）bo2（so2）ch2（nh3）dco2（hcl）【考點(diǎn)】常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法 【專題】常見(jiàn)的堿 堿的通性【分析】要用naoh固體出去雜質(zhì)，必須是naoh固體能夠與雜質(zhì)反應(yīng)，并且不生成新的氣體雜質(zhì)，不與原物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)【解答】解：a、一氧化碳不能與naoh固體反應(yīng)，但能夠與二氧化碳反應(yīng)，所以不可用；b、二氧化硫能與naoh固體反應(yīng)，但不生成新氣體，與氧氣不反應(yīng)，所以可用；c、naoh固體與氨氣不反應(yīng)，所以不可用；d、二氧化碳能夠與naoh固體反應(yīng)，所以不可用；故選b【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵13在盛放氫氧化鈉溶液試劑的瓶口上出現(xiàn)了一層白色的固體物質(zhì)，它的主要成分是( )anaoh晶體bna2so4晶體ccaco3粉未d碳酸鈉晶體【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì) 【專題】常見(jiàn)的堿 堿的通性【分析】根據(jù)氫氧化鈉具有堿性，可與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉進(jìn)行分析【解答】解：氫氧化鈉具有堿性，空氣中能與氫氧化鈉反應(yīng)的主要物質(zhì)為二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)是：2naoh+co2=na2co3+h2o，以na2co310h2o的形成存在，最后風(fēng)化生成na2co3故選：d【點(diǎn)評(píng)】本題考查鈉的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意把握空氣的成分以及鈉的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)14下列物質(zhì)敞口放置在空氣中，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì)的是( )a濃硫酸b硝酸鉀溶液c濃鹽酸d氫氧化鈉溶液【考點(diǎn)】空氣中常見(jiàn)酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法 【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，變質(zhì)就是在空氣中發(fā)生了化學(xué)變化，濃硫酸和濃鹽酸也不與空氣中的成分反應(yīng)，硝酸鉀溶液不與空氣中的成分反應(yīng)，氫氧化鈉溶液能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉【解答】解：a、濃硫酸能吸收空氣中的水分，但不與空氣中的成分反應(yīng)，不會(huì)變質(zhì)，故錯(cuò)誤b、硝酸鉀溶液不與空氣中的成分反應(yīng)，不會(huì)變質(zhì)，故錯(cuò)誤c、濃鹽酸暴露在空氣中能揮發(fā)，質(zhì)量減少，但不會(huì)變質(zhì)，故錯(cuò)誤；d、氫氧化鈉溶液能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，故正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、應(yīng)用知識(shí)的能力二、解答題（共8小題，滿分0分）15選擇c、h、o、na四種元素中的一種或幾種，組成符合題意的化學(xué)符號(hào)（各寫一個(gè)）：（1）酸h2co3（2）金屬氧化物na2o（3）帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子oh（4）鹽na2co3（合理即可）【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律【分析】首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書寫化學(xué)式與離子符號(hào)的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)即可【解答】解：（1）酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，根據(jù)提供的元素，碳酸符合要求，氫元素顯+1價(jià)，碳酸根顯2價(jià)，其化學(xué)式為：h2co3（2）由金屬元素與氧元素形成的氧化物屬于金屬氧化物，根據(jù)提供的元素，氧化鈉符合要求，鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯2價(jià)，其化學(xué)式為na2o（合理即可）（3）氫氧根離子是帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，其離子符號(hào)為：oh（合理即可）（4）鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，根據(jù)提供的元素，碳酸鈉屬于鹽，鈉元素顯+1價(jià)，碳酸根顯2價(jià)，其化學(xué)式為：na2co3（合理即可）故答案為：（1）h2co3；（2）na2o（合理即可）；（3）oh（合理即可）；（4）na2co3（合理即可）【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟練掌握物質(zhì)分類的知識(shí)、組成及化學(xué)式與離子符號(hào)的書寫是正確解答此類題的關(guān)鍵所在；解題時(shí)應(yīng)注意只能從給出的元素中選擇來(lái)組成物質(zhì)16久盛石灰水的燒杯內(nèi)壁會(huì)附有一層白膜，該白膜的主要成分是caco3，除去它可用稀鹽酸【考點(diǎn)】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì) 【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料【分析】石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣不溶于水，能與酸反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答【解答】解：石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；碳酸鈣是一種不溶于水的白色物質(zhì)，故久盛石灰水的試劑瓶的內(nèi)壁常附有一層白膜（主要成分是碳酸鈣）碳酸鈣難溶于水，不能用水洗掉，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，可用稀鹽酸進(jìn)行處理，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：caco3+2hclcacl2+h2o+co2故答案為：caco3；稀鹽酸【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水）、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵17玻璃中含有二氧化硅，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示盛放naoh溶液的試劑瓶塞不能用玻璃塞的原因2naoh+sio2na2sio3+h2o【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成硅酸鈉和水進(jìn)行分析【解答】解：二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成硅酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2naoh+sio2na2sio3+h2o故答案為：2naoh+sio2na2sio3+h2o【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式18我區(qū)某些冶煉廠向空氣中排放的氣體中含有二氧化硫，為避免污染空氣，可用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式是so2+2naohna2so3+h2o【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式 【專題】常見(jiàn)的堿 堿的通性【分析】根據(jù)二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，進(jìn)行分析解答【解答】解：二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故某些冶煉廠向空氣中排放的氣體中含有二氧化硫，為避免污染空氣，可用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式是so2+2naohna2so3+h2o故答案為：氫氧化鈉；so2+2naohna2so3+h2o【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵19檢驗(yàn)氫氣中是否混有二氧化碳通常選用氫氧化鈣溶液而不選氫氧化鈉溶液，原因是二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，而與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象；現(xiàn)有等質(zhì)量飽和氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，要除去氫氣中混有的較多量二氧化碳?xì)怏w，通常選用前者，而不選后者的原因氫氧化鈉溶液溶質(zhì)多吸收能力強(qiáng)【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì) 【專題】常見(jiàn)的堿 堿的通性【分析】（1）二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)可生成白色沉淀，現(xiàn)象明顯；而與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無(wú)明顯變化；（2）可從氫氧化鈣溶液的吸收能力弱，而氫氧化鈉溶液吸收能力強(qiáng)考慮原因【解答】解：（1）二氧化碳與氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）反應(yīng)，可生成白色的碳酸鈣沉淀，使氫氧化鈣溶液變渾濁，現(xiàn)象明顯；而二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象所以要檢驗(yàn)氫氣中是否混有二氧化碳，要用現(xiàn)象明顯的氫氧化鈣溶液，而不用氫氧化鈉溶液故答案為：二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，而與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象（2）氫氧化鈣微溶，溶液濃度低，吸收能力弱氫氧化鈉易溶，可以配成很濃的溶液，吸收能力強(qiáng)所以吸收二氧化碳用氫氧化鈉故答案為：氫氧化鈉溶液溶質(zhì)多吸收能力強(qiáng)【點(diǎn)評(píng)】本題考查在氫氣與二氧化碳的混合氣體中，如何檢驗(yàn)二氧化碳和除去二氧化碳，使學(xué)生對(duì)檢驗(yàn)和除雜有了新的認(rèn)識(shí)20除去naoh中的少量ba（oh）2（用一個(gè)化學(xué)方程式表示）：ba（oh）2+na2so4=baso4+2naoh【或ba（oh）2+na2co3=baco3+2naoh，合理即可】【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究；堿的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式 【專題】物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)【解答】解：除去naoh中的少量ba（oh）2，實(shí)質(zhì)就是除去鋇離子，可利用適量硫酸鈉溶液（或碳酸鈉溶液等）與ba（oh）2反應(yīng)生成硫酸鋇（或碳酸鋇）沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過(guò)濾、蒸發(fā)即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ba（oh）2+na2so4=baso4+2naoh【或ba（oh）2+na2co3=baco3+2naoh，合理即可】故答案為：ba（oh）2+na2so4=baso4+2naoh【或ba（oh）2+na2co3=baco3+2naoh，合理即可】【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵21你想喝自制的汽水嗎？小雨同學(xué)為你提供了“七喜”汽水成分表（見(jiàn)下圖）（1）根據(jù)“七喜”汽水的成分表，分析自制汽水所需的原料是：白砂糖、果汁、食用香料、檸檬酸和小蘇打（或碳酸氫鈉）（2）打開汽水瓶蓋，有大量氣體逸出請(qǐng)你對(duì)該氣體的成分進(jìn)行探究，完成下表： 猜想與假設(shè)驗(yàn)證方法及操作觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）該氣體可能是二氧化碳把汽水產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁ca（oh）2+co2caco3+h2o【考點(diǎn)】酸堿鹽的應(yīng)用；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿 【專題】標(biāo)簽圖示型；壓軸實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)的鑒別題；常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化【分析】根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，汽水的有碳酸水、白砂糖、檸檬酸、檸檬酸鈉、食用香料和果汁，碳酸易分解生成二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳使用的是澄清石灰水【解答】解：（1）根據(jù)汽水的成分表可知需要原料檸檬酸與小蘇打碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以本題答案為：檸檬酸，小蘇打（或碳酸氫鈉）；（2）碳酸不穩(wěn)定，碳酸易分解生成二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳使用的是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰石變渾濁，反應(yīng)的原理為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，所以本題答案為：猜想與假設(shè)驗(yàn)證方法及操作觀察到得現(xiàn)象結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）該氣體可能是二氧化碳把汽水產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁ca（oh）2+co2caco3+h2o【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的用途及二氧化碳的檢驗(yàn)方法，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行22將80克10%的naoh溶液放入錐形瓶中，滴入12滴無(wú)色酚酞試液，馬上變紅色，再慢慢滴入稀鹽酸并不斷攪拌，直到溶液剛剛變無(wú)色時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液質(zhì)量變?yōu)?80克求所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性進(jìn)行解答；利用氫氧化鈉的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液質(zhì)量求出鹽酸的質(zhì)量【解答】解：將80克10%的naoh溶液放入錐形瓶中，滴入12滴無(wú)色酚酞試液，馬上變紅色，再慢慢滴入稀鹽酸并不斷攪拌，直到溶液剛剛變無(wú)色時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液質(zhì)量變?yōu)?80克，則滴入稀鹽酸的質(zhì)量為：108g80g=100g；鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，所以至溶液紅色剛剛褪成無(wú)色時(shí)，溶液呈中性，ph=7設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，80克10%的naoh溶液中naoh的質(zhì)量=80g10%=8gnaoh+hcl=nacl+h2o40 36.58g xx=7.3g所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=7.3%答案：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿中和反應(yīng)時(shí)溶液ph的變化以及中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和反應(yīng)時(shí)物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)課本基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便能夠靈活應(yīng)用三、選擇題（共8小題，每小題3分，滿分24分）23在naoh溶液中滴入12滴酚酞試液，然后逐漸滴入稀硫酸，直到過(guò)量在這個(gè)過(guò)程中溶液顏色變化為( )a藍(lán)色無(wú)色紅色b無(wú)色藍(lán)色紅色c無(wú)色紅色無(wú)色d紅色無(wú)色紅色【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì) 【專題】常見(jiàn)的酸 酸的通性【分析】根據(jù)酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，結(jié)合氫氧化鈉、硫酸的酸堿性，進(jìn)行分析判斷【解答】解：酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，naoh溶液顯堿性，呈無(wú)色，在naoh溶液中滴入12滴酚酞試液，溶液變紅色；然后逐漸滴入稀硫酸，氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，至恰好完全反應(yīng)，所得溶液顯中性，溶液變?yōu)闊o(wú)色；繼續(xù)滴加稀硫酸，所得溶液顯酸性，溶液仍為無(wú)色故在這個(gè)過(guò)程中溶液顏色變化為無(wú)色紅色無(wú)色故選：c【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握中和反應(yīng)、無(wú)色酚酞溶液遇酸堿溶液的變色情況并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵24滴有酚酞的氫氧化鋇溶液分別與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色的是( )na2so4h2so4k2co3hclabcd【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì) 【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)；常見(jiàn)的堿 堿的通性【分析】酚酞遇到中性和酸性物質(zhì)時(shí)都顯示無(wú)色，現(xiàn)在溶液仍先紅色，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中仍有氫氧根離子na2so4和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鈉；h2so4和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；k2co3和氫氧化鋇生成氫氧化鉀；hcl和氫氧化鋇生成氯化鋇和水【解答】解：硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)后生產(chǎn)硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液中還有有氫氧根離子，溶液顯紅色；硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)后生產(chǎn)硫酸鋇沉淀和水，溶液中不再有氫氧根離子，溶液不在顯紅色；碳酸鉀和氫氧化鋇反應(yīng)后生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，氫氧根離子不變，酚酞依然顯紅色；鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)后生成氯化鋇沉淀和水，溶液中不再有氫氧根離子，溶液不在顯紅色故選a【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先分析使指示劑變色的是哪種離子，然后再分析選項(xiàng)中的物質(zhì)是否會(huì)消耗這種離子25甲、乙、丙分別是酸或堿的水溶液，ph值依次為1，5，14下列圖形合理的是( )a圖表示甲中滴入丙b圖表示乙中滴入丙c圖表示丙中滴入乙d圖表示甲中滴入乙【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與ph值的關(guān)系 【專題】元素化合物知識(shí)型【分析】（1）甲的ph=1，是酸；丙的ph=14，是堿，變化的圖象要從小于7逐漸增大到大于7，（2）乙的ph=5，是酸；丙的ph=14，是堿，變化的圖象要從小于7 逐漸增大到大于7，（3）丙的ph=14，是堿；乙的ph=5，是酸，變化的圖象要從大于7逐漸減小到小于7，（4）甲的ph=1，乙的ph=5，最后的圖象不能大于7【解答】解：a、甲的ph=1，是酸；丙的ph=14，是堿，在甲中滴入丙，圖象會(huì)從小于7逐漸的增大到大于7，故a錯(cuò)誤，b、乙的ph=5，是酸；丙的ph=14，是堿，在乙中滴入丙，圖象會(huì)從小于7逐漸的增大到大于7，故b錯(cuò)誤，c、丙的ph=14，是堿；乙的ph=5，是酸，變化的圖象要從大于7逐漸減小到小于7，故c正確，d、甲的ph=1，乙的ph=5，甲乙都是酸，混合后溶液的ph也不會(huì)大于7，故d錯(cuò)誤，故選c【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了酸堿中和反應(yīng)中的ph值的變化圖象，以及數(shù)學(xué)中的數(shù)形結(jié)合的思想26下列各組中的兩種物質(zhì)，在同一個(gè)反應(yīng)中可能同時(shí)生成的是( )acacl2、h2obcu（oh）2、fe2（so4）3cna2co3、h2so4dkoh、cuso4【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件 【專題】物質(zhì)的制備【分析】?jī)煞N物質(zhì)，在同一個(gè)反應(yīng)中可能同時(shí)生成，也就是兩者能共存，相遇時(shí)不會(huì)發(fā)生反應(yīng)據(jù)此分析判斷【解答】解：a、氧化鈣、氫氧化鈣等與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故a符合題意；b、由于氫氧化銅和硫酸鐵分別屬于堿和鹽，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可知，氫氧化鐵是不可溶性的，在同一個(gè)反應(yīng)中不可能同時(shí)生成，故b不符合題意；c、由于碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉、水和二氧化碳，在同一個(gè)反應(yīng)中不可能同時(shí)生成，故c不符合題意；d、由于氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，在同一個(gè)反應(yīng)中不可能同時(shí)生成，故d不符合題意故選a【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)物質(zhì)共存知識(shí)的考查，解題的關(guān)鍵是了解生成各組物質(zhì)的反應(yīng)物，并對(duì)產(chǎn)物是否會(huì)發(fā)生化學(xué)變化生成別的物質(zhì)進(jìn)行分析探討即可27切開的蘋果表面在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色下列猜測(cè)的原因可能成立的是( )a蘋果中含有cu2+b蘋果中的fe2+變成fe3+c蘋果中含有na+d蘋果中含有oh【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì) 【專題】常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料【分析】從離子的顏色入手解決此題，常見(jiàn)的離子顏色是：銅離子藍(lán)色；亞鐵離子淡綠色；鐵離子黃色，其余離子一般為無(wú)色【解答】解：金屬離子顏色亞鐵離子淡綠色，鐵離子黃色，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，所以蘋果汁中的fe2+變成fe3+故選b【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)離子顏色的考查，解題的關(guān)鍵點(diǎn)是對(duì)離子的顏色認(rèn)識(shí)與識(shí)記28要除去naoh中混有的少量na2co3雜質(zhì)，可以加入的試劑是( )a稀鹽酸b石灰水ccacl2溶液d通入co2氣體【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究；鹽的化學(xué)性質(zhì) 【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)【解答】解：a、naoh和na2co3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤b、na2co3能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑正確c、na2co3能與cacl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤d、naoh和na2co3均能與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤故選：b【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵29在氯化鎂和鹽酸的混合液中滴入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，下列關(guān)于滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖象正確的是( )abcd【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì) 【專題】常見(jiàn)的堿 堿的通性【分析】根據(jù)鹽酸和氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的原理分析即可其中加入的氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)完后，加入的氫氧化鈉才與氯化鎂反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂沉淀【解答】解：向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，所以剛開始加入氫氧化鈉時(shí)無(wú)沉淀生成，當(dāng)鹽酸消耗完后，繼續(xù)加入的氫氧化鈉開始與氯化鎂反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，所以此時(shí)才開始有沉淀生成，當(dāng)氯化鎂消耗完后沉淀量不再增加故選a【點(diǎn)評(píng)】向混合溶液中滴加某一物質(zhì)時(shí)要注意反應(yīng)的先后順序，如向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，等鹽酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉才開始與氯化鎂反應(yīng)30某鹽酸溶液中滴入m克a%的naoh溶液恰好完全反應(yīng)，現(xiàn)若改用同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的koh溶液與原來(lái)的鹽酸溶液反應(yīng)，則所得溶液ph( )a大于7b小于7c等于7d不能確定【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與ph值的關(guān)系；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算 【專題】常見(jiàn)的酸 酸的通性【分析】根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)方程式、鹽酸和氫氧化鉀的中和反應(yīng)的方程式，采用定量計(jì)算的方法分析、比較解答比較相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀哪種物質(zhì)消耗的鹽酸更多，然后結(jié)合溶液的ph值范圍進(jìn)行判斷即可【解答】解：設(shè)鹽酸溶液中所含的氯化氫的質(zhì)量為x hcl+kohkcl+h2o 36.5 56 x mga%=x=0.0065mag參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y hcl+naohnacl+h2o 36.5 40 y mga%=y=0.0091mag0.0065mag0.0091mag 所以可以判斷質(zhì)量相等的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉消耗的鹽酸更多，而題中mg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的naoh溶液恰好完全反應(yīng)，所以可以判斷加入mg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的koh溶液后稀鹽酸有剩余，即反應(yīng)后的溶液呈酸性，所以溶液的ph值小于7故選：b【點(diǎn)評(píng)】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可四、解答題（共6小題，滿分0分）31根據(jù)現(xiàn)象寫出相應(yīng)分子式：a稀硫酸b氫氧化鋇c氫氧化銅d硫酸鋇【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書寫及意義 【專題】常見(jiàn)物質(zhì)的推斷題【分析】做推斷題，找出突破口，根據(jù)圖框，可知：黑色粉末為氧化銅，藍(lán)色溶液含有銅離子，藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，而不溶于稀硝酸的溶液為硫酸鋇，則可推測(cè)a，b，c，d各物質(zhì)，帶入是否符合題意【解答】解：根據(jù)題目中的圖框，可知：黑色粉末為氧化銅，藍(lán)色溶液含有銅離子，藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，而不溶于稀硝酸的溶液為硫酸鋇，則推測(cè)a為 稀硫酸，b為 氫氧化鋇，c為 氫氧化銅，d為 硫酸鋇，帶入符合題意故答案為：稀硫酸，氫氧化鋇，氫氧化銅，硫酸鋇【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別32如圖所示，用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊充滿二氧化碳?xì)怏w的燒瓶口，導(dǎo)管一端系有一個(gè)小氣球，然后，拔出橡皮塞，迅速往燒瓶?jī)?nèi)到入少量濃的氫氧化鈉溶液，立即塞緊瓶塞，并不斷振蕩，請(qǐng)回答：小氣球會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？為什么？并寫出燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方