山東省濟(jì)南育英中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期3月月考試卷（含解析）.doc

山東省濟(jì)南育英中學(xué)2016屆高三下期3月月考化學(xué)試卷（解析版）1山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于山梨酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是a分子式為c6h8o2b1mol該物質(zhì)最多可與3mol br2發(fā)生加成反應(yīng)c可使酸性kmno4溶液褪色d可與醇發(fā)生取代反應(yīng)【答案】b【解析】試題分析：a、根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷其分子式是c6h8o2，正確；b、該有機(jī)物中含有2個(gè)碳碳雙鍵，所以1mol該物質(zhì)最多可與2mol br2發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；c、因?yàn)楹刑继茧p鍵，所以可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色，正確；d、該有機(jī)物中含有羧基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)生成酯和水，正確，答案選b?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的判斷2下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是a2no2（氣）n2o4 （氣） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）bc（固）+co2（氣）2co（氣） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）cn2（氣）+3h2（氣）2nh3（氣） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）dh2s（氣）h2（氣）+s（固） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）【答案】b【解析】試題分析： a、正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，a錯(cuò)誤；b、正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，b正確；c、正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，c錯(cuò)誤；d、反應(yīng)前后體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，d錯(cuò)誤。答案選b。考點(diǎn)：化學(xué)平衡的移動(dòng)3下列離子方程式錯(cuò)誤的是a鉀和水反應(yīng)：2k + 2h2o = 2k+ + 2oh- +h2b氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水： al3+ + 3oh- = al(oh)3 c將cl2通入氯化亞鐵溶液： 2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl-d氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)：ba2+ + 2oh + cu2+ + so42= baso4 + cu(oh)2【答案】b【解析】一水合氨是弱電解質(zhì)，在離子方程式中用化學(xué)式表示，所以選項(xiàng)b是錯(cuò)誤的，應(yīng)該為al3+ + 3nh3h2o= al(oh)3 3nh4。答案選b。4下列溶液顏色的變化不是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)而引起的a實(shí)驗(yàn)室的濃硝酸通常顯黃色bfe(no3)2溶液中滴入稀鹽酸cno2氣體遇濕潤(rùn)的淀粉ki試紙變藍(lán)d將活性炭加入紅墨水中褪色【答案】d【解析】試題分析：a.濃硝酸易分解生成no2，紅棕色的no2氣體溶解于硝酸中，使其顯黃色，故a是因化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生變化；b.fe(no3)2中的no3-與鹽酸提供的h+結(jié)合成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，可以把fe2+（淺綠色）氧化成fe3+（黃色），故b的顏色變化是化學(xué)反應(yīng)引起；c.no2與水接觸生成hno3，具有強(qiáng)氧化性，可以將i-氧化成i2，故c的顏色變化是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)；d.活性炭使紅墨水褪色是由于它的吸附性是物理變化，故d的顏色變化不是化學(xué)反應(yīng)引起，此題選d?？键c(diǎn)：考查常見(jiàn)顏色變化的化學(xué)反應(yīng)相關(guān)知識(shí)。5下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能確定為丙烯的是( )a bc3h6c dch2=ch-ch3【答案】d【解析】試題分析：a小黑球所代表的不一定是c和h原子，有可能是其它原子，a錯(cuò)；bc3h6可能為環(huán)丙烷，b錯(cuò)；c甲基上少一個(gè)h原子，c錯(cuò)；d是丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，正確，故選d?？键c(diǎn)：考查有關(guān)丙烯的化學(xué)用語(yǔ)6在100 ml 1 moll1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入240 ml 0.5 mol l1鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成co2的體積為( )a448ml b224 ml c336ml d0 ml【答案】a【解析】試題分析：碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1摩爾，鹽酸的物質(zhì)的量為0.240.5=0.12摩爾，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，消耗0.1摩爾鹽酸，剩余的0.02摩爾鹽酸再與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，生成0.02摩爾二氧化碳，標(biāo)況下體積為0.0222.4=448毫升，選a?？键c(diǎn)：碳酸鈉的性質(zhì)，根據(jù)方程式計(jì)算【名師點(diǎn)睛】碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，首先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，再有鹽酸，則鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳。7下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是a含0.01 mol koh和0.01 mol ca(oh)2的混合溶液中緩慢通入co2bkal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液cnahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液dnaalo2溶液中逐滴加入稀鹽酸【答案】c【解析】試題分析：a選項(xiàng)首先co2先與ca(oh)2反應(yīng)，產(chǎn)生caco3沉淀，此時(shí)沉淀量保持不變，co2再和koh反應(yīng)，此時(shí)無(wú)沉淀，之后二氧化碳先會(huì)和k2co3反應(yīng)，生成酸式鹽，當(dāng)反應(yīng)完全之后再和沉淀caco3反應(yīng)，生成碳酸氫鈣，從而沉淀出現(xiàn)溶解現(xiàn)象，所以圖像應(yīng)該是“等腰梯形”的形狀，故a錯(cuò)誤；b選項(xiàng)，假設(shè)溶液中含1 mol kal(so4)2，加入1.5 mol的ba(oh)2時(shí)生成1.5mol baso4和1 mol al(oh)3，沉淀的物質(zhì)的量最大為2.5 mol，再加入0.5 mol ba(oh)2，生成0.5 mol baso4，溶解1 mol al(oh)3，故沉淀的總物質(zhì)的量減少，但產(chǎn)生沉淀的過(guò)程不會(huì)出現(xiàn)折點(diǎn)，最后只剩下硫酸鋇沉淀，故b錯(cuò)誤；c選項(xiàng)nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，當(dāng)把硫酸根反應(yīng)完全，再加氫氧化鋇也不產(chǎn)生沉淀，所給圖像恰好能表達(dá)該反應(yīng)過(guò)程，故c選項(xiàng)正確。d選項(xiàng)naalo2溶液中逐滴加入稀鹽酸，在naalo2與hcl的物質(zhì)的量之比為小于等于11， 此時(shí)只生成白色的氫氧化鋁沉淀，如果繼續(xù)加入鹽酸，這是沉淀開(kāi)始溶劑，當(dāng)naalo2與hcl的物質(zhì)的量之比達(dá)到14時(shí)，所產(chǎn)生的氫氧化鋁完全溶解，離子方程式如下，h+ +alo2- + h2o = al(oh)3； al(oh)3 +3h+ = al3+ + 3h2o故曲線應(yīng)該是加入1份鹽酸時(shí)沉淀達(dá)到最大，再加入3份鹽酸沉底全部消失，圖像應(yīng)該是個(gè)“非等腰三角形”，與d所給圖像不符合，故d錯(cuò)誤?？键c(diǎn):常見(jiàn)反應(yīng)過(guò)程與現(xiàn)象 化學(xué)圖像點(diǎn)評(píng):本題考查同學(xué)們分析圖像的能力，同學(xué)們需要熟悉反應(yīng)的過(guò)程，知道反應(yīng)“順序”和“量”都會(huì)對(duì)反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生影響，進(jìn)而影響我們所繪制的曲線。8下列敘述正確的是 （ ）a丙烷分子中3個(gè)碳原子一定在同一條直線上b甲苯分子中7個(gè)碳原子都在同一平面上c3甲基1丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上d2-丁烯分子中4個(gè)碳原子有可能在同一條直線上【答案】b【解析】由于和飽和碳原子相連的四個(gè)原子一定位于四面體的4個(gè)頂點(diǎn)上，所以丙烷分子中3個(gè)碳原子不可能在同一條直線上，a不正確。苯是平面型結(jié)構(gòu)，所以和苯環(huán)直接相連的原子一定位于這個(gè)平面上，b正確。碳碳三鍵是直線結(jié)構(gòu)，所以3甲基1丁炔分子中所有碳原子不可能在同一平面上，c不正確。碳碳雙鍵是平面型結(jié)構(gòu)，所以2-丁烯分子中4個(gè)碳原子位于同一個(gè)平面上，d不正確。答案選b。9al、fe、cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是a制備alcl3、fecl3、cucl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法b三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物c工業(yè)上，三者的單質(zhì)目前都使用熱還原法制得d電解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出cu、fe、al【答案】a【解析】試題分析：a由于alcl3、fecl3、cucl2均是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，若直接加熱溶液，水解產(chǎn)生的hcl揮發(fā)，是最后得到的固體是金屬氫氧化物，因此不能采用將溶液直接蒸干的方法制備，正確。bal、fe、的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物，而cu則發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽銅綠，錯(cuò)誤；c由于al活動(dòng)性很強(qiáng)，在工業(yè)上采用電解的方法制取，而fe、cu在工業(yè)上可以使用熱還原法制得，錯(cuò)誤；d電解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液時(shí)，由于放電能力cu2+h+ fe2+al3+，所以陰極上依次析出cu、h2，而不能產(chǎn)生fe、al。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查al、fe、cu等金屬元素的物質(zhì)的制取、性質(zhì)及冶煉方法的知識(shí)。10下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是a除去nacl固體中混有的mgcl2：加入koh試劑后過(guò)濾 b用加熱法除去na2co3固體中的nahco3c用點(diǎn)燃法除去co2中的cod提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液【答案】b【解析】試題分析：a、加入氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，鉀離子是新的雜質(zhì)，錯(cuò)誤，不選a；b、碳酸氫鈉能受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，正確，選b；c、二氧化碳和一氧化碳的混合氣體不容易點(diǎn)燃，錯(cuò)誤，不選c；d、乙醇和水能互溶，不能提取碘，錯(cuò)誤，不選d?？键c(diǎn)： 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)11下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是a周期表是按各元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增的順序從左到右排列的b每一周期的元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束c最外層電子數(shù)為2的元素都位于第a族d在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素中，金屬元素種類比非金屬元素多【答案】d【解析】試題分析：周期表是按各元素的核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)遞增的順序從左到右排列的，a選項(xiàng)不正確；第一周期從氫到氦，h為非金屬元素，b選項(xiàng)不正確；氦的最外層電子數(shù)是2，位于0族，c選項(xiàng)不正確；元素周期表中非金屬元素不包括稀有氣體元素只有16種元素，明顯比金屬元素種類少，選項(xiàng)d正確。考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)12ha和hb兩種酸的溶液分別加水稀釋時(shí)，ph變化的簡(jiǎn)圖如圖所示，下列敘述中不正確的是aha是一種強(qiáng)酸bx點(diǎn)，abchb是一種弱酸d原溶液中ha的物質(zhì)的量濃度為hb的10倍【答案】d【解析】試題分析：a、根據(jù)圖像可知ha稀釋前ph1，稀釋100倍后ph3，這說(shuō)明在稀釋過(guò)程中氫離子的物質(zhì)的量不變，因此ha是強(qiáng)酸，a正確；b、x點(diǎn)兩種溶液的ph相等，則根據(jù)電荷守恒可知h=oh+a、h=oh+b，所以x點(diǎn)，ab，b正確；c、稀釋前hb的ph2，稀釋100后ph3，這說(shuō)明在稀釋過(guò)程中溶液中氫離子的物質(zhì)的量是增加的，因此溶液中存在電離平衡，所以hb是弱酸，c正確；d、稀釋前ha的濃度是0.1mol/l。但由于hb是弱酸，不能確定hb的濃度，所以無(wú)法計(jì)算原溶液中ha的物質(zhì)的量濃度與hb的物質(zhì)的量濃度關(guān)系，d不正確，答案選d?？键c(diǎn)：考查酸的稀釋、弱酸的電離平衡以及圖像分析等13下列關(guān)于0.1 moll1氨水的敘述正確的是a加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動(dòng)b加入少量naoh固體，平衡正向移動(dòng)c通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動(dòng)d加入少量mgso4固體，抑制nh3h2o電離【答案】c【解析】試題分析：a、一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中存在電離平衡nh3h2onh4oh，加入少量氯化鈉溶液，相當(dāng)于是稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，a不正確；b、加入少量naoh固體，增大溶液中oh的濃度，平衡逆向移動(dòng)，b不正確；c、通入少量氯化氫氣體，中和溶液中的oh，降低溶液中的oh的濃度，因此平衡正向移動(dòng)，c正確；d、加入少量mgso4固體，mg2結(jié)合oh生成氫氧化鎂沉淀，降低溶液中的oh濃度，促進(jìn)nh3h2o電離，d不正確，答案選c?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)氨水電離平衡的影響14下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是 aph=0的無(wú)色溶液中：cl、na+、so42、fe2b在c(h)10-2 moll1的溶液中：nh4、no3、k、clc加入鋁粉能放出h2的溶液中：ba2、nh4、no3、cld含有大量cu2+的溶液中：al3、s2-、br、na+【答案】b【解析】亞鐵離子是淺綠色的，a錯(cuò)誤。加入鋁粉能放出h2的溶液可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液，堿性溶液中nh4不能大量共存，c不正確。銅離子和硫離子不能大量共存，且硫離子和鋁離子也不能大量共存，所以正確的答案是b。15下列離子方程式書(shū)寫正確的是（ ）anahco3溶液中加入過(guò)量的ba(oh)2溶液：2hco3+ba2+2oh=baco3 +2h2o+co32bfecl3溶液與hi溶液反應(yīng)：2fe3+2hi=2fe2+i2+2h+c向agcl懸濁液中滴加na2s溶液，白色沉淀變成黑色： 2agcl+s2=ag2s+2cld石灰石與醋酸反應(yīng)：caco3+2h+=ca2+co2+h2o【答案】c【解析】試題分析：a項(xiàng)：因?yàn)閎a(oh)2過(guò)量，反應(yīng)后就不該有co32存在，故錯(cuò)；b項(xiàng)：hi是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆開(kāi)來(lái)寫，故錯(cuò)；d項(xiàng)：醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆開(kāi)，故錯(cuò)。故選c?？键c(diǎn)：離子方程式正誤判斷點(diǎn)評(píng)：離子方程式正誤判斷要注意：看原則：看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等?？扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過(guò)量、少量、適量等。16某無(wú)色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：mg2+、h+、ag+、na+、cl-、hc、oh-、n，已知該溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣。試回答下列問(wèn)題：（1）若反應(yīng)后生成al3+，則溶液中可能存在的離子有，一定存在的離子有，一定不存在的離子有，反應(yīng)的離子方程式為。（2）若反應(yīng)后生成al，則溶液中可能存在的離子有，一定存在的離子有 ，一定不存在的離子有，反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮浚?）mg2+、na+h+、cl-ag+、hc、n、oh-2al+6h+=2al3+3h2（2）n、cl-oh-、na+h+、mg2+、ag+、hc2al+2oh-+2h2o=2al+3h2【解析】試題分析：（1）若反應(yīng)后生成al3+，則說(shuō)明該溶液顯酸性，則hc、oh-不存在，若有hno3則不能生成h2，所以也不存在n，則酸只能為hcl，故也不存在ag+；一定存在h+、cl-，mg2+、na+可能存在。（2）反應(yīng)后生成al，說(shuō)明溶液呈堿性，則h+、mg2+、ag+、hc一定不存在，一定存在oh-、na+，n、cl-可能存在。考點(diǎn)：鋁及鋁合金17（1）填空：填寫合理的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：含氫量最大的有機(jī)物是 ；能證明ch4是正四面體結(jié)構(gòu)的有機(jī)物是 ；能證明苯分子中不含簡(jiǎn)單的碳碳單鍵和碳碳雙鍵的有機(jī)物是 ；苯的同系物 ： 分子式為ch 苯環(huán)上一氯代物只有一種的是 ；檢驗(yàn)苯和甲苯的物質(zhì)是 （填寫物質(zhì)名稱）。（2）有機(jī)化學(xué)已經(jīng)學(xué)了一段時(shí)間了。如果你對(duì)哪種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途有獨(dú)到的見(jiàn)解，請(qǐng)用精煉的積極向上的富有哲理的語(yǔ)言描述.示例:chchoh：李白斗酒詩(shī)百篇或者酒壯英雄膽，酒是惹禍源。但不要寫無(wú)酒不成席。示例：苯：眼中有雙鍵，心中無(wú)雙鍵?；蛘咭龟@臥聽(tīng)風(fēng)吹雨，苯環(huán)結(jié)構(gòu)入夢(mèng)來(lái)。 【答案】（8分） ch4； ch2cl2；酸性高錳酸鉀溶液； ；酸性kmno4【解析】試題分析：含氫量最大的有機(jī)物是甲烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是ch4；如果甲烷是平面正方形兼顧，則二氯甲烷就存在2種同分異構(gòu)體，所以能證明ch4是正四面體結(jié)構(gòu)的有機(jī)物是ch2cl2；如果苯中含有碳碳單鍵和碳碳雙鍵，則苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以能證明苯分子中不含簡(jiǎn)單的碳碳單鍵和碳碳雙鍵的有機(jī)物是酸性高錳酸鉀溶液；分子式為ch的苯的同系物 苯環(huán)上一氯代物只有一種，這說(shuō)明苯環(huán)是含有3個(gè)甲基，且是均與分布的，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液，所以檢驗(yàn)苯和甲苯的物質(zhì)是酸性高錳酸鉀溶液?？键c(diǎn)：考查甲烷、苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及物質(zhì)的檢驗(yàn)點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的熟悉了解程度，意在鞏固學(xué)生的教材，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。18（12分）實(shí)驗(yàn)室通過(guò)簡(jiǎn)單的“試管實(shí)驗(yàn)”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，請(qǐng)你選用下列試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下表。實(shí)驗(yàn)方案（只要求填寫選用試劑）填試劑序號(hào)填試劑序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失有關(guān)反應(yīng)的離子方程式結(jié)論金屬性：mgal非金屬性：試劑：鎂條、鋁條、氯水、alcl3溶液、mgcl2溶液、nabr溶液、氫硫酸、水、naoh溶液【答案】共12分，各2分【解析】19（14分）實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖a、b、c所示：（1）實(shí)驗(yàn)室可以用b或c裝置制取氨氣，如果用c裝置，通常使用的藥品是 。檢查c裝置氣密性是否良好的操作方法是 。若用b裝置制取氨氣，用化學(xué)方程式表示制取氨氣的反應(yīng)原理 。（2）若用kmno4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是 ，用離子方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理 。（3）若用a裝置與d裝置相連制取收集x氣體，則x可能是下列氣體中的 co2 no cl2 h2其中在d裝置中連接小燒杯的目的是 。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是 【答案】（14分）（1）濃氨水和氧化鈣（或堿石灰、固體氫氧化鈉等）；（2分）將導(dǎo)氣管末端插入水槽中，用酒精燈微熱或用手捂圓底燒瓶，導(dǎo)氣管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱或松開(kāi)手后，導(dǎo)氣管末端上升一段穩(wěn)定的液柱，則說(shuō)明氣密性良好。（2分）（2分）（2）c（1分） （2分）（3）（1分） 吸收尾氣，防止產(chǎn)生污染。（1分）（2分）（4）d（1分）【解析】20實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物是棕紅色，易潮解，100左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如()和()所示。試回答：（1）b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2）d中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：_。（3）d中反應(yīng)化學(xué)方程式為： 。（4）裝置()的主要缺點(diǎn)是： 。（5）裝置()的主要缺點(diǎn)是： 。如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是： 。（6）在a,b的裝置中，反應(yīng)一段時(shí)間后液體不能順利流出，應(yīng)如何改進(jìn) （7）在制得的無(wú)水三氯化鐵含有氯化亞鐵，應(yīng)如何改進(jìn) 【答案】(1)4hcl+mno2mncl22h2ocl2(2)b中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開(kāi)始加熱d(3)2fe+3cl22fecl3(4)導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染(5)產(chǎn)品易潮解 在瓶e和f之間連接裝有干燥劑的裝置(6)在a,b的裝置間連接一個(gè)軟橡皮管，平衡內(nèi)外大氣壓(7)在b,c 間加一個(gè)飽和的氯化鈉水溶液【解析】試題分析： (1)實(shí)驗(yàn)室用氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，所以首先必須制取氯氣，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：4hcl+mno2mncl22h2ocl2。(2)d中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，防止氧氣和鐵反應(yīng)生成鐵的氧化物而產(chǎn)生雜質(zhì)，所以d中的反應(yīng)開(kāi)始前，必須排除裝置中的空氣，其方法是b中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開(kāi)始加熱d。(3)加熱條件下，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為：2fe+3cl22fecl3。(4)導(dǎo)管口較小，d裝置中的固體物質(zhì)易賭賽管口，氯氣是有毒氣體，不能直接排空，否則會(huì)污染環(huán)境，所以應(yīng)該有一個(gè)尾氣處理裝置。 (5)該裝置中有尾氣處理裝置，但尾氣處理裝置中時(shí)水溶液，會(huì)導(dǎo)致e中有水蒸氣，會(huì)導(dǎo)致氯化鐵產(chǎn)品易潮解，所以為防止產(chǎn)品易潮解 在瓶e和f之間連接裝有干燥劑的裝置。(6)隨著反應(yīng)進(jìn)行裝置b中壓強(qiáng)變大，使得上面分液漏斗中的液體不能順利流出，所以可以在a,b的裝置間連接一個(gè)軟橡皮管，平衡內(nèi)外大氣壓。(7)含有氯化亞鐵，是因?yàn)槁葰庵杏新然瘹?，和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以在b,c 間加一個(gè)飽和的氯化鈉水溶液，除去氯氣中的氯化氫氣體?？键c(diǎn)：氯氣的制取和性質(zhì) 21乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：2co(g) + 4h2(g) ch3ch2oh(g) + h2o(g) h = 256.1 kjmol1已知：co(g) + h2o(g) co2(g)+h2(g) h= 41.2 kjmol1（1）以co2(g)與h2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：2co2(g) +6h2(g) ch3ch2oh(g) +3h2o(g) h = 。（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少nox的排放，這使nox的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以ag zsm 5為催化劑，測(cè)得no轉(zhuǎn)化為n2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖。若不使用co，溫度超過(guò)800，發(fā)現(xiàn)no的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因?yàn)?；在n(no)/n(c o)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在 左右。用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：c (s) +2no2(g) n2 (g) + co2 (g)。某研究小組向某密閉容器中加人足量的活性炭和no，恒溫( t1)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下： 濃度/moll1時(shí)間/minnon2co201.0000200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17i根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)開(kāi)始至20min以v(no)表示的反應(yīng)速率為 (保留兩位有效數(shù)字)，t1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字)。ii30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是 。下圖表示co2的逆反應(yīng)速率v逆(co2)隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系圖。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出在30min改變上述條件時(shí)，在40min時(shí)刻再次達(dá)到平衡的變化曲線。【答案】（17分）（1）173.7kjmol1（3分）（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行（2分）900（2分）i0.030moll1mol1（3分，沒(méi)寫單位扣1分） 0.56（3分）ii減小co2的濃度（2分）（2分）作圖要點(diǎn)：起點(diǎn)在30min時(shí)v逆(co2)的一半以下；終點(diǎn)不超過(guò)30min時(shí)v逆(co2) 【解析】試題分析：（1）將題目中出現(xiàn)的三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為，觀察可得2=，根據(jù)蓋斯定律可知，的焓變=的焓變的焓變2=173.7kjmol1；（2）若不使用co，則反應(yīng)為2no(g)n2(g)+o2(g)，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率增大，從開(kāi)始反應(yīng)到達(dá)到平衡時(shí)，no轉(zhuǎn)化為n2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而逐漸增大，達(dá)到平衡后，再升高溫度，no的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高逐漸減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡左移；有co時(shí)，發(fā)生的不可逆反應(yīng)為co+non2+co2，no的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而逐漸增大，但是9001000時(shí)no的轉(zhuǎn)化率增大程度不大，但是生產(chǎn)成本卻會(huì)明顯增加，因此在n(no)/n(c o)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度為900；i讀表中信息可得，從反應(yīng)開(kāi)始到20min，no的變化濃度=(1.000.40) moll1=0.60 moll1，根據(jù)平均反應(yīng)速率的定義式可知，v(no)=c/t=0.030moll1mol1；由于固體物質(zhì)濃度是常數(shù)，不需要寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，讀表中信息可知，20min時(shí)該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，則k=c(co2)c(n2)/c2(no2)=0.300.30/0.4020.56；ii30min改變條件后，根據(jù)三行數(shù)據(jù)法可知： c (s) +2no2(g) n2 (g) + co2 (g)起始濃度/moll1 0.40 0.30 0.30變化濃度/moll1 0.080 0.040 0.040平衡濃度/moll1 0.32 0.34 0.34（2分）由于二氧化碳的理論濃度比實(shí)際濃度大0.17mol/l，說(shuō)明30min時(shí)從原平衡體系中移出了co2，減小co2的濃度；由于30min時(shí)生成物co2的濃度減少了一半，則v逆(co2)立即減少一半，所以起點(diǎn)的橫坐標(biāo)為30min、縱坐標(biāo)為原平衡的一半；減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則v逆(co2)逐漸增大，直到40min才達(dá)到新的平衡，但是此時(shí)co2的濃度比原平衡時(shí)小，因此v逆(co2)比原平衡時(shí)小， 所以終點(diǎn)的橫坐標(biāo)為40min、縱坐標(biāo)比原平衡的一半大，但是比原平衡時(shí)小?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及蓋斯定律、溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、根據(jù)反應(yīng)物配比及溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率影響圖像確定反應(yīng)最佳溫度、平均反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的計(jì)算、根據(jù)各組分的濃度時(shí)間變化表推斷引起平衡移動(dòng)的因素、畫(huà)出逆反應(yīng)速率-時(shí)間圖像等。22（10分）合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：b和c含有相同的官能團(tuán)且c在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度為1. 964 g/l；同答下列問(wèn)題：（1）f的名稱是_（用系統(tǒng)命名法命名）。（2）d中含有的官能團(tuán)的名稱是_。（3）e和f反應(yīng)生成g的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）a的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有_種(不考慮立體異構(gòu)且包括a)，其中與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的是_（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）?！敬鸢浮浚?）3甲基1丁醇 （2）碳碳雙鍵、醛基（3）（4）5；【解析】試題分析：根據(jù)a轉(zhuǎn)化為b的反應(yīng)條件可知該反應(yīng)是醇羥基的催化氧化，則a是苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，被氧化生成苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。b和c含有相同的官能 團(tuán)且c在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度為1. 964 g/l，則c的相對(duì)分子質(zhì)量1.9622.444，分子中含有醛基，因此c是乙醛。根據(jù)已知信息可知b與c發(fā)生反應(yīng)生成d，則d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。d發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后生成e，則e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。g根據(jù)g與e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，e與f通過(guò)酯化反應(yīng)生成g，則f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(ch3)2chch2ch2oh，則（1）根據(jù)f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(ch3)2chch2ch2oh可知，其名稱是3甲基1丁醇。（2）根據(jù)d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，d分子中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基。（3）e和f通過(guò)酯化反應(yīng)生成g的化學(xué)方程式為。（4）a是苯甲醇，其同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有5種(不考慮立體異構(gòu)且包括a)，分別是苯甲醚、對(duì)甲基苯酚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、苯甲醇，其中與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的是對(duì)甲基苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體以及方程式書(shū)寫等23短周期元素形成的純凈物a、b、c、d、e，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)a與物質(zhì)b之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（e可能與a、b兩種物質(zhì)中的一種相同）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若c是離子化合物，d是一種強(qiáng)堿，則c的化學(xué)式 ，并任寫一種c的主要用途 （2）若e的水溶液呈弱酸性，d是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物用電離方程式解釋d既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因（僅寫出電離方程式即可）： 用電荷守恒的等式表示e與naoh溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系： （3）若c是一種氣體，d是一種強(qiáng)酸，則：c與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 已知常溫下物質(zhì)a與物質(zhì)b反應(yīng)生成1mol氣體c的h=57kjmol1，1mol氣體c與h2o反應(yīng)生成化合物d和氣體e的h=46kjmol1，寫出物質(zhì)a與物質(zhì)b及水反應(yīng)生成化合物d的熱化學(xué)方程式為 有人認(rèn)為“濃h2so4可以干燥氣體c”某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在濃h2so4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是 用鉑做電極電解h2so4的溶液，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 【答案】（1）na2o2；供氧劑、漂白劑、氧化劑；（2）h+h2o+alo2al（oh）3al3+3oh；c（na+）+c（h+）2c（s2）+c（hs）+c（oh）；（3）3no2+h2o2hno3+no；4no（g）+3o2（g）+2h2o（1）=4hno3 （aq）h=618kjmol1；no2能溶于濃h2so4，因而不能用濃h2so4干燥no2；4oh4eo2+2h2o【解析】試題分析：（1）若c是離子化合物，d是一種強(qiáng)堿，c為na2o2，d為naoh，e為o2，a、b分別為氧氣、na中的一種；（2）若e的水溶液呈弱酸性，d是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物，則c為al2s3，e為h2s，d為al（oh）3，a、b分別為al、s中的一種；（3